高一化学上册实验题汇总

合集下载

高一化学上册实验题汇总

高一化学上册实验题汇总1. 下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置(1)图中有处错误,分别为A BC D E(2)分液漏斗中应加入(填代号)A.稀HNO3B.H2OC.浓HClD.稀HCl圆底烧瓶中应加入(填代号)A.浓H2SO4B.MnO2固体C.KmnO4固体(3)写出制气装置中浓HCl与MnO2反应的方程式(4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况(5)标准状态下若有VLCl2生成,则被氧化的n HCl mol2. 红热的铜丝在氯气里 ,使集气瓶中充满 ,这种烟实际上是 ,反应为 ,CuCl2溶于少量水后,溶液呈.3. 新制的氯水显色，说明氯水中有分子存在。

向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有生成，说明氯水中有存在。

蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。

氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的气，该反应的化学方程式是。

4. 实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。

（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有、、。

（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒。

②定容时俯视容量瓶的刻度线。

③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。

5. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。

其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

试回答：（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接，接，接，接，接。

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是。

（3）D装置的作用是，E装置的作用是，F装置的作用是。

（4）C瓶中的现象是，B瓶中的现象是。

以上事实说明起漂白作用的物质是。

6. 根据如下装置回答问题：（1）A中的现象是___（2）B中出现浑浊，写出反应的离子方程式_________（3）C中收集的气体是7. 现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ，其实验流程示意图如下：上图中“→”表示气流方向。

高一化学必修1实验题汇总

高一化学必修1实验题汇总
以下是高一化学必修1课程中的实验题目及简要说明：
1. 实验一：观察溶液的酸碱性质
- 实验目的：通过观察溶液在酸碱指示剂作用下的颜色变化，
判断其酸碱性质。

- 实验步骤：取几种常见溶液，分别加入酸碱指示剂，观察颜
色的变化。

- 实验结果：根据颜色变化可以判断溶液的酸碱性质。

2. 实验二：观察金属与酸的反应
- 实验目的：研究不同金属与酸的反应产物及反应规律。

- 实验步骤：将几种金属（如铁、铜、锌）分别与酸（如盐酸、硫酸）作用，观察反应的产物和反应情况。

- 实验结果：不同金属与酸反应会产生不同的气体，并生成相
应的盐。

3. 实验三：观察金属与水的反应
- 实验目的：研究不同金属与水的反应特点。

- 实验步骤：将几种金属（如锂、钠、钾）分别置于水中，观察反应的情况。

- 实验结果：不同金属与水反应会产生不同的氢气，并生成相应的金属氢氧化物。

4. 实验四：观察金属的活动性
- 实验目的：通过金属在酸中的反应活动程度，判断金属的活动性。

- 实验步骤：将几种金属（如铜、铁、镁）分别放入酸中，观察反应情况。

- 实验结果：根据金属与酸的反应快慢和产生的气体量，判断金属的活动性顺序。

以上为高一化学必修1实验题目的汇总，通过这些实验可以帮助学生加深对化学实验的理解和实践能力的提升。

高一化学化学实验试题

高一化学化学实验试题1.某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。

该实验的合理操作顺序是A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④【答案】C【解析】按反应顺序分析，先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，合理的操作顺序为②④①③⑤，答案选C。

【考点】考查海水提碘的工业流程。

2.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是A．过滤法B．萃取法C．分液法D．蒸馏法【答案】D【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，因此过滤法、萃取法、分液法均不能适用于海水淡化，蒸馏法可以适用于海水淡化，答案选D。

【考点】考查海水淡化3.“碳捕捉技术”是指通过一定方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

工业上常用碱溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是A．该方法的优点是耗能小B．捕捉室中所用的碱溶液选用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水更好C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用D．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶【答案】B【解析】A、通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术反应复杂且能耗大，A项错误；B、氢氧化钙的溶解度比NaOH的溶解度小很多，所以捕捉室中所用的碱溶液选用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水更好，B项正确；C.在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，C项错误；D、在“反应、分离”中发生的反应有CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作，D项错误；答案选B．【考点】考查碳捕捉技术的原理，碳及其化合物的性质。

高一化学化学实验试题

高一化学化学实验试题1.下列有关试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C．漂白粉要密闭保存D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可【答案】D【解析】钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确；氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，B正确；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，C正确；浓盐酸易挥发，应密闭保存， D错误。

【考点】化学药品的性质及保存2.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【答案】B【解析】A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A项错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B项正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，则n的值偏小，所得溶液浓度偏低，C项错误；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D项错误；答案选B。

【考点】考查溶液配制时的误差分析3.学习化学过程中需要经常做实验。

下列实验操作正确的是 ( )A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤【答案】B【解析】A、应用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔，A错误；B、倾倒液体时标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，B正确；C、取固体粉末不能用手直接拿取，应用药匙，C错误；D、过滤时应使用玻璃棒引流，D错误，答案选B。

【考点】考查实验操作的正确性和安全性4.现有三组溶液：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】①分液法是分离互不相溶的两种液体的方法，植物油与水互不相溶，用分液的方法分离；②蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来，碘与CCl互溶但沸点不同，用蒸馏的4方法分离；③萃取法利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分利用的是萃取的方法，答案选C。

化学高一实验试题及答案

化学高一实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 实验室中常用的酸碱指示剂是（）A. 酚酞B. 碘酒C. 酒精D. 石蕊答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子数目不变答案：B4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。

下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B5. 实验室中，将少量的浓硫酸稀释时，应该采取的操作是（）A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 直接将浓硫酸与水混合D. 将浓硫酸与水同时倒入容器中答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 实验室中，用______色石蕊试纸可以检验氨气的存在。

答案：红色2. 金属钠与水反应生成氢气和______。

答案：氢氧化钠3. 根据元素周期表，第IA族元素的最外层电子数为______。

答案：14. 实验室中，用______可以鉴别硬水和软水。

答案：肥皂水5. 硫酸铜溶液的颜色是______。

答案：蓝色三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述实验室中制备氧气的实验步骤。

答案：首先将过氧化氢溶液倒入试管中，然后加入少量的二氧化锰作为催化剂，通过加热试管，使过氧化氢分解产生氧气。

2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的基本组成部分，参与细胞的代谢过程，维持生物体的生理平衡，同时也是生物体内化学反应的介质。

四、实验操作题（每题5分，共10分）1. 请描述如何正确使用酒精灯进行加热。

答案：使用酒精灯时，首先确保酒精灯内酒精充足，点燃酒精灯前需检查灯芯是否湿润，点燃后使用外焰进行加热，加热过程中保持火焰稳定，实验结束后用灯帽盖灭火焰。

2. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。

(完整word版)高中化学必修一实验题

高中化学必修一实验题1、 (24分)把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下。

(1)请把正确操作步骤(用1、2、3……表示)的序号填入括号内，并回答有关问题。

( )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签( )盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀( )用量筒量取_______ml的18.0mol/L的浓硫酸( )将_______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_______的烧杯中( )用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中( )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______ml的容量瓶中( )改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切( )继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线_______cm处(2)下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请用“偏高”“偏低”或“无影响”表示：①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯_______；②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸_______；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出_______；④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥_______；⑤定容时俯视刻度_______；⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。

_______2、如下图所示，烧杯中盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液，B溶液不断滴下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液，使之混合均匀。

整个实验过程中，观察到的现象是灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程。

(1)A、B两份溶液的可能组合是下列的______(序号)。

组合①②③④A溶液NaOH溶液熟石灰悬浊液Ba(OH)2溶液NaCl溶液B溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸AgNO3溶液(2)请用离子方程式表示B溶液滴下过程中，烧杯里发生的化学反应：_______________________________________。

高一化学50道经典例题

高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作（5道）例1：- 题目：下列实验操作中正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染- 解析：- A选项：托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，A正确。

- B选项：向试管中滴加液体时，滴管垂直悬空在试管口正上方，防止污染滴管和试剂，B正确。

- C选项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，C错误。

- D选项：胶头滴管吸取液体后平放或倒置，液体会流入胶帽，腐蚀胶帽，D 错误。

所以正确答案是AB。

例2：- 题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析：- A选项：酸溅到眼中，用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法，A正确。

- B选项：浓碱沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱，B正确。

- C选项：苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤，C正确。

- D选项：量筒不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，D错误。

所以正确答案是ABC。

例3：- 题目：下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大- 解析：- A选项：蒸发操作时，当出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干，A错误。

- B选项：蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度，B正确。

(word版)高一化学必修一期末复习实验专题

高一化学期末复习———化学实验1、做焰色反响实验时所用的铂丝，每次用完后都要〔〕A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤2、以下装置所示的实验中，能到达实验目的的是〔〕A．别离碘酒中B．实验室C．除去ClD．排水集气2的碘和酒精制氨气中的HCl法收集NO3、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的〔〕A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥4、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可制得纯洁的食盐水：①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5、现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、以下实验操作或仪器的使用图示中正确的选项是〔〕酸性高锰酸钾溶液浓硫酸水A．滴加液体B．移走加热的C．液体药品的D．稀释浓硫酸蒸发皿取用7、实验室欲用NaOH固体配制－molL·1的NaOH溶液240mL。

1配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序为________________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________．(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，以下操作会引起浓度偏高的是________．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不枯燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线8、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写以下空白：(1)步骤⑤的实验操作名称是。

高一化学知识点必考实验题

高一化学知识点必考实验题在高一化学学习的过程中，实验是非常重要的一环。

通过实验可以让学生对化学知识点深入理解和掌握，同时培养学生的实践能力和科学精神。

下面我们就来看一些高一化学知识点必考实验题。

一、分离混合物的实验题1. 分离混合物中的悬浊液:将一个含有红色固体、蓝色固体和黄色固体的混合物放入一个试管中，向试管中加入适量的水，然后用玻璃棒搅拌均匀。

如何分离这个混合物，使每一种颜色的固体都能单独获得？2. 分离混合物中的溶液:取一杯盛满盐水的杯子，试用什么实验方法将杯子里的盐水和水分离开来？二、酸碱实验题1. 酸和碱的中和反应:将稀盐酸倒入一个试管中，用酚酞溶液滴定，直至颜色变化，求解稀盐酸的浓度。

2. 酸碱指示剂的制备:利用可诱导蓝色溴腈酸在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈红黄色的性质，通过化学反应制备出这种指示剂。

三、气体实验题1. 制取氧气:设计一个实验方案，制备出纯净的氧气。

2. 制取二氧化碳:通过控制化学反应条件和实验装置，制备出纯净的二氧化碳。

四、金属反应实验题1. 锌与酸反应:将一块锌片投入稀盐酸中，观察反应现象并描写反应方程式。

2. 铜与硫酸反应:将铜片和硫酸溶液放在一个试管中，观察反应现象，并说明其中发生的反应类型。

五、溶液浓度实验题1. 确定食盐溶液的浓度:利用氯化银沉淀法，设计一个实验方案，确定一瓶食盐溶液的浓度。

2. 确定盐酸溶液的浓度:利用氯化银沉淀法，设计一个实验方案，确定一瓶盐酸溶液的浓度。

六、有机化学实验题1. 确定酒精的含量:设计一个实验方案，利用酸碱滴定法确定一种酒精饮料的酒精含量。

2. 醇的鉴定:通过加热和酸化反应，鉴定一个有机物质是否是醇。

以上是一些高一化学知识点必考实验题，这些实验题涵盖了高一化学学习中的各个方面，通过实验的形式可以让学生更好地理解和掌握化学知识点。

在进行实验时，同学们不仅要注意实验方法的正确性和安全性，还要注重实验步骤的规范性和仪器的使用。

高一化学必修一化学实验练习题

高一化学必修一化学实验练习题实验题目一：酸碱指示剂的鉴别实验目的：通过酸碱指示剂的颜色变化来对不同酸碱溶液进行鉴别。

实验材料：酸碱溶液、酸碱指示剂、试管、滴管等实验装置。

实验步骤：1. 准备酸碱溶液：分别准备强酸溶液、强碱溶液和中性溶液。

2. 取三个试管，分别加入强酸溶液、强碱溶液和中性溶液。

3. 滴加酸碱指示剂：在每个试管中滴加酸碱指示剂，并观察颜色的变化。

4. 记录观察结果：根据颜色变化记录每个试管中酸碱指示剂的颜色。

5. 鉴别酸碱溶液：根据酸碱指示剂的颜色变化，对酸碱溶液进行鉴别。

实验结果：结论：通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以鉴别不同酸碱溶液。

实验题目二：金属腐蚀实验实验目的：观察不同金属在不同条件下的腐蚀情况，并探究其原因。

实验材料：不同金属片、酸性溶液、碱性溶液、盐水溶液等实验材料。

实验步骤：1. 准备不同金属片：准备铁片、铜片、铝片等不同金属片。

2. 准备不同溶液：准备酸性溶液、碱性溶液和盐水溶液。

3. 将金属片放入溶液中：将不同金属片依次放入酸性溶液、碱性溶液和盐水溶液中。

4. 观察腐蚀情况：观察不同金属片在不同溶液中的腐蚀情况，并记录下来。

5. 分析结果：根据观察结果分析不同金属片在不同溶液中的腐蚀情况。

实验结果：结论：不同金属在不同溶液中的腐蚀情况不同，铁片在酸性溶液中腐蚀最为剧烈，而铜片和铝片的腐蚀情况较轻微。

实验题目三：气体收集实验实验目的：了解气体的性质，学会正确收集气体。

实验材料：氢气发生装置、气体收集装置、水槽等实验装置。

实验步骤：1. 准备气体发生装置：准备氢气发生装置，如酸和金属反应装置。

2. 连接气体收集装置：将氢气发生装置与气体收集装置连接起来。

3. 准备水槽：准备水槽，并将气体收集装置完全浸入水中。

4. 收集气体：打开氢气发生装置，观察气体从气体收集装置中排出，并记录收集时间。

5. 观察气体性质：观察收集到的气体的性质，如颜色、气味等。

实验结果：收集到的气体应该是氢气，具有无色、无味的性质。

高一化学化学实验试题答案及解析

高一化学化学实验试题答案及解析1.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是【答案】C【解析】A、溴均易溶解在溴苯和四氯化碳中，应该用氢氧化钠溶液，A错误；B、氨气能和浓硫酸反应，应该用碱石灰，B错误；C、乙烯和溴水反应，乙烷不能，则可以利用溴水除去乙烷中的乙烯，C正确；D、碳酸钠溶液也吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液，D错误，答案选C。

【考点】考查物质的分离与提纯2.以下实验装置一般不用于分离物质的是【答案】D【解析】A、图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B、图为分液装置，可分离互不相溶的液体，故B不选；C、图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D、图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故D选；故选D。

【考点】考查了混合物的分离、提纯的相关知识。

3.除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤，其错误的操作顺序为①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．⑤②④①③B．⑤④②①③C．④②⑤①③D．②⑤④①③【答案】C【解析】NaOH除去粗盐中Mg2＋，BaCl2除去粗盐中的SO42－，Na2CO3除去粗盐中Ca2＋以及过量的Ba2＋，因此BaCl2必须放在Na2CO3的前面，然后过滤，在加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，故选项C不正确。

【考点】考查物质的分离和提纯等知识。

4.（共18分）（1）实验室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：（i）完成下列步骤：①用托盘天平称取胆矾 g。

②将称好的胆矾放入中，加适量蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为。

③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2~3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（偏高或偏低）。

高一化学必修一经典试题

高一化学必修1习题集第一章从实验学化学Ⅰ典型问题研究题型一化学实验安全的注意问题例1 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌例2 下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中题型二常用仪器的使用和药品的取用例3 下列有关试剂的取用说法不正确的是（）A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂B．无毒的固体试剂可用手直接取用C．制氢气实验时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中D．取用固体试剂时，不一定要用镊子例4 如右下图所示的实验操作不正确的是（）题型三混合物的分离和提纯的方法以及相关仪器的使用例5 蒸发时，下列操作正确的是（）A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热C. 待溶液蒸干后，再停止加热D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热例6 下列符合化学实验"绿色化"的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋③将实验室的废酸与废碱中和后再排放A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③例7 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小Ⅱ综合创新应用例8 （成都模拟）有一种工业废水，据检测其中含有较多的Fe、SO，还含有少量的Ag、Na和污泥。

高一化学实验题

高一化学实验题【化学实验题一】酸碱中和实验实验目的：了解酸碱中和反应的原理和操作方法。

实验材料：1. 氢氧化钠（NaOH）溶液2. 盐酸（HCl）溶液3. 红色石蕊试剂（PH试纸）4. 温水5. 酸碱溶液混合容器（如烧杯）实验步骤：1. 准备两个干净的烧杯，分别标记为烧杯A和烧杯B。

2. 在烧杯A中加入适量的盐酸溶液。

3. 在烧杯B中加入适量的氢氧化钠溶液。

4. 用PH试纸分别测试烧杯A和烧杯B中溶液的酸碱性质，记录测试结果。

5. 缓慢将烧杯B中的氢氧化钠溶液倒入烧杯A中，同时搅拌。

6. 持续倒入后，观察溶液颜色变化以及PH试纸测试结果的变化。

实验结果与讨论：1. 根据PH试纸的测试结果，初始状态下烧杯A中的盐酸溶液呈酸性，而烧杯B中的氢氧化钠溶液呈碱性。

2. 在将氢氧化钠溶液倒入盐酸溶液的过程中，溶液逐渐中和，颜色变化明显。

3. 当溶液中和到一定程度时，PH试纸的测试结果显示中性。

4. 实验中，溶液的颜色从酸性（盐酸溶液为无色，氢氧化钠溶液为无色）逐渐变为中性（酸碱中和产物水为无色）。

5. 酸碱中和反应的化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

实验结论：1. 酸碱中和反应是指酸和碱在适当的量下混合，产生中和作用，生成盐和水的化学反应。

2. 酸碱中和实验中，盐酸是酸性物质，氢氧化钠是碱性物质。

3. 当酸与碱以适量的量混合时，会发生中和反应，产生一种中性化合物（如水）和盐。

4. 酸碱中和反应可以用PH试纸来检测酸碱性质的变化，PH值越接近7，说明溶液越中性。

5. 酸碱中和反应在许多日常生活中都有应用，如饮料的酸度调节和药物的中和。

【化学实验题二】金属腐蚀实验实验目的：观察不同金属材料在酸性环境中的腐蚀现象，了解金属腐蚀的原理。

实验材料：1. 硫酸（H2SO4）溶液2. 镁条3. 铝片4. 铜钢板5. 锌片6. 铁片7. 温水8. 试管或小烧杯实验步骤：1. 准备多个试管或小烧杯，分别编号为试管A、B、C、D、E。

2020高中化学必修一实验题总结实验大全附答案新

一．科学探究【B01-26】1．取3 个小烧杯，分别加入25mL 蒸馏水、25mL CuSO 4溶液和25mL 泥水。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 3饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

观察制得的Fe(OH) 3 胶体，并与CuSO 4溶液和泥水比较。

〖思考作答〗⑴ CuSO 4 溶液和泥水分别属于哪种分散系？⑵ Fe(OH) 3 胶体的制备方法和反应原理？2．把盛有CuSO 4溶液和Fe(OH) 3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

〖思考作答〗该实验说明了什么？3．将Fe(OH) 3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

〖思考作答〗该实验说明了什么？实验2-1、2-2、2-3【B01-31】1．向盛有5mL CuSO 4 溶液的试管里加入5mL 稀NaCl 溶液。

2．向盛有5mL CuSO 4溶液的试管里加入5mL BaCl 2溶液。

3．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管中加入2mL 稀盐酸，观察现象。

4．向盛有2mL Na 2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl 2溶液。

5．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

6．向盛有2mL Na 2CO 3 溶液的试管里加入2mL 盐酸。

〖思考作答〗以上实验，能发生化学反应的，请写出离子方程式：实验3-1【B01-47 】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。

的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？〖思考作答〗钠在空气中长期放置，最终会变成什么？二．科学探究【B01-48】1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。

仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？2．再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)至熔化。

高一化学第一册_实验汇总

高一化学第一册实验汇总1、粗盐的提纯步骤：溶解→过滤→蒸发主要仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、带铁圈的铁架台、（天平、量筒）问题与讨论：1）为什么用30 ml 水来溶解10g粗盐？（在尽量控制水量的前提下，确保粗盐完全溶解）（根据氯化钠的溶解度，可计算出，溶解10g粗盐约需28 ml水）2）过滤操作中，要注意些什么？A、“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁——加快过滤速度B、“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘——防止过滤液从漏斗口溢出过滤液液面低于滤纸边缘——防止过滤液从漏斗内壁与滤纸间通过，确保滤液澄清C、“三靠”：倒液烧杯紧靠玻璃棒——防液体溅出玻璃棒紧靠三层滤纸处——防止滤纸破损，确保滤液澄清漏斗下端紧靠接液烧杯内壁——防滤液溅出3）蒸发操作中，要注意些什么？A、蒸发皿盛液不超过蒸发皿容积的2/3B、蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌——使蒸发液受热均匀，防止飞溅C、当蒸发皿中出现大量晶体时，用小火加热或停止加热——防止晶体飞溅4）为什么结晶物可用少量水洗？（晶体表面附着少量可溶性杂质的溶液，用少量水洗即可除去。

）5）粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？四次。

溶解时——搅拌，加速溶解过滤时——引流，防液体溅出蒸发时——搅拌，使蒸发液受热均匀，防止飞溅最后转移固体2、电解饱和食盐水装置组成：电源、铁棒（阴极——与电源负极相连）、碳棒（阳极——与电源正极相连）、饱和食盐水四者形成一个闭合回路（在通电前，分别在两极滴入酚酞试液）现象、产物检验与结论：1）阴极上：有无色气体产生，做点燃实验，能燃烧，并发出淡蓝色火焰——有氢气产生2）阴极区：酚酞试液变红——有氢氧化钠产生3）阳极上：有黄绿色刺激性气味气体产生，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝——有氯气产生（Cl2 +2NaI →2NaCl+I2碘单质与淀粉变蓝）反应原理：电极反应式：阴极（Fe）：2H++2e→H2↑阳极（C）：2Cl--2e→Cl2↑总反应方程式：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑3、氯化氢的物理性质观察颜色状态：无色、气体打开集气瓶，闻气味并观察：有刺激性气味，瓶口有白雾产生——氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成微小的盐酸小液滴用湿润的蓝色石蕊试纸至于瓶口检验：试纸变红色——氯化氢气体溶于水显酸性进行喷泉实验：现象——形成红色喷泉——说明氯化氢气体极易溶于水，且水溶液显酸性喷泉实验原理：烧瓶中气体溶于滴管中的少量液体（即为烧杯中所盛液体）中，造成烧瓶中压强急剧减小，形成较大的负压，从而产生喷泉。

高一化学必修一第一章关于实验习题

1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

2. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。

C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。

D、最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。

3. 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸4.下列有关使用托盘天平的叙述错误的是（）A、称量前先调节托盘天平的零点B、固体药品可直接放在托盘上称量C、用托盘天平可以准确称量到0.1gD、称量完毕，应把砝码放回砝码盒5.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。

其正确的操作顺序是（）A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤6. 要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．饱和石灰水 D．氨水7.(多选)有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁8.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A、①和②B、①和④C、除了③D、除了③⑤9.用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒 ( )A.②④⑤⑥B.②③⑤⑥C.①②④⑤D.②④⑤10.要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中11.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号） A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F.加热分解（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和水；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3；（6）除去 KCl 中少量 KClO312.下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是A．0.01mol KNO3溶于100mL水配制而成B．0.05mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液C.0.2mol/L KNO3100mL稀释成200mLD.0.1mol KNO3溶于水配制1L溶液而成13、A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是A．10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液B．9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液C．1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D．0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中1４.配制0.1mol/L 480 mL 硫酸铜溶液，应用（）mL容量瓶并称取溶质胆矾（）g。

高一化学实验题汇总

1.某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。

其目的是。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。

c中反应的化学方程式是。

再由a 向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是。

（3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是。

理由是。

（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。

操作步骤为，实验现象为；但此实验的不足之处是。

2.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：9 0.10 丝 1.1 50244 40分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是；（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因。

3.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气_____ ；（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有；（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， ________（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：；（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是，锥形瓶中还可观察到的现象是；（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：；（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。

4.晶体硅是一种重要的非金属材料。

制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiCl3：Si＋3HCl SiCl3＋H2③SiCl3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅，已知SiCl3能与Ｈ2Ｏ强烈反应，在空气中易自燃。

高一化学必修一实验题及答案

高一化学必修一实验题及答案1.以下常用实验仪器中，不能直接用于混合物的别离或提纯的是( )A.分液漏斗B.漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶解析：A项用于别离两种互不相溶的液体;B项用于别离不溶性固体和液体;C项用于别离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。

答案： D2.当20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则以下说法中，正确的选项是(多项选择)( )A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%C.20 ℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发局部水，再恢复到20 ℃时，溶液密度肯定大于1.174 g•cm-3解析：KCl的溶化度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174g×100%，B项错误。

此溶液蒸发局部水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g•cm-3，D项错误。

答案：AC3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( )A.KNO3溶液B.稀H2SO4C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液解析：分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反响，无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反响生成白色沉淀(BaSO4)。

它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反响生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反响产生气体CO2。

（完整）高中化学必修一实验专题（带答案）

（完整）⾼中化学必修⼀实验专题（带答案）专题⼀基础化学实验Ⅰ实验基本操作⼀、选择题1.少量下列化学药品应保存在⽔⾥的是( B )A．⾦属钾B．⽩磷C．硫磺D．苯钾（Potassium）是⼀种银⽩⾊的软质⾦属，蜡状，可⽤⼩⼑切割，熔沸点低，密度⽐⽔⼩，化学性质极度活泼（⽐钠还活泼）。

是ⅠA族的元素之⼀，属于碱⾦属。

钾在⾃然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式⼴泛的分布于陆地和海洋中，也是⼈体肌⾁组织和神经组织中的重要成分之⼀固体硫磺产品属易燃固体,应储存于阴凉、通风的库房内,贮运时应远离⽕种、热源,以免发⽣燃烧,并且不能与氧化剂和磷等物品混储混运,以防⽌发⽣爆炸。

苯储存于阴凉、通风良好的专⽤库房或储罐内,远离⽕种、热源。

2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( D )A．氢氟酸B．硝酸C．⽯炭酸D．⼄酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发⽫⑤试管⑥烧瓶⑦表⾯⽫，⽤酒精灯加热时．需垫⽯棉⽹的是( D )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( C )A．把pH试纸浸⼊待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进⾏称量C．苯酚沾在⽪肤上，应⽴即⽤酒精清洗D．浓硫酸溅在⽪肤上，应⽴即⽤烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( A )A．⽤分液漏⽃分离除去溴苯中混⼊的溴B．⽤渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离⼦C．除去溴⼄烷中的⼄醇，⽤⽔洗后，再⽤分液漏⽃分离D．⽤盐析法分离硬脂酸钠和⽢油6.下列仪器①漏⽃②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏⽃⑥滴定管⑦燃烧匙。

常⽤于物质分离的是(C )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学⽣做完实验后，采⽤下列⽅法清洗所⽤仪器：( D )①⽤稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②⽤酒精清洗做过碘升华的烧杯③⽤浓盐酸清洗做过⾼锰酸钾分解实验的试管④⽤盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤⽤氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥⽤氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。