高一化学上学期第二次质检试卷高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校省高一〔上〕第二次质检化学试卷
一、选择题〔共20小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，60分〕1．〔3分〕〔2021秋•期末〕在以下物质分类中，前者包含后者的是〔〕A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
C．溶液、体D．溶液、分散系
2．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕近年来，我国的一些沿江或沿屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于以下分散系中的〔〕
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．体
3．〔3分〕〔2021秋•期末〕以下各组中的离子，能在溶液量共存的是〔〕A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣
4．〔3分〕〔2021秋•期末〕某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜〔其他成分不跟酸反〕，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．假设向污水中撒入铁粉且反后铁粉有剩余，此时污水中一含有的金属离子是〔〕
A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+
5．〔3分〕〔2021秋•会县校级期末〕在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反中，有21.3
克氯气参加了反，那么被氧化的NH3的质量是〔〕
A．13.6克B．10.2克C．34克D．3.4克
6．〔3分〕〔2021•模拟〕用饱和的FeCl3溶液制取Fe〔OH〕3体，正确的操作是〔〕
A．将FeCl3溶液滴人蒸馏水中
B．将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体
C．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
7．〔3分〕〔2021秋•期末〕X、Y、Z为三种单质．：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来．由此可以推断以下说法中可能正确的选项是〔〕
①单质的氧化性：Y＞Z＞X；②单质的复原性：Y＞Z＞X；
③对离子的氧化性：X＞Z＞Y；④对离子的复原性：X＞Z＞Y．
A．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④
8．〔3分〕〔2021秋•会宁县校级期末〕离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反是〔〕
A．盐酸和氢氧化钡的反B．硝酸和氢氧化镁的反
C．硫酸和氢氧化钡的反D．盐酸和氢氧化铜反
9．〔3分〕〔2021秋•期末〕配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时，以下操作会使得配制的溶液浓度偏大的是〔〕
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接容
B．在容量瓶中进行容时，仰视刻度线
C．在容量瓶中进行容时，俯视刻度线
D．容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水
10．〔3分〕〔2007秋•期末〕以下反既属于化合反，又属于氧化复原反的是〔〕A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．CaO+H2O=Ca〔OH〕2D．2Fe〔OH〕
3Fe2O3+3H2O
11．〔3分〕〔2021秋•期末〕以下各组的两种物质在溶液中的反，可用同一离子方程式表示的是〔〕
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba〔OH〕2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反；石灰石与盐酸
12．〔3分〕〔2021秋•蒙自县校级期末〕设N A为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕
A．1N A个氢气分子所占的体积为22.4L
B．2N A个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2N A
D．17g氨气中所含原子数为N A
13．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下变化需要参加氧化剂才能实现的是〔〕A．HCl→H2B．NaCl→Cl2C．CuSO4→Cu D．HClO→O2
14．〔3分〕〔2021秋•华龙区校级月考〕根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，那么C气体的化学式为〔〕
A．AB B．AB3C．A3B D．A2B3
15．〔3分〕〔2021秋•忻州期末〕关于容量瓶的四种表达：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些表达中正确的选项是〔〕
A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④
16．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下离子方程式正确的选项是〔〕
A．将固体CuO参加稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2++H2O
B．盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
C．Ba〔OH〕2溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
D．铜片参加稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2++H2↑17．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕在以下反中，水仅作复原剂的是〔〕A．Na2O+H2O═2NaOH B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Cl2+H2O═HCl+HClO D．2H
2O2H2↑+O2↑
18．〔3分〕〔2021秋•华龙区校级月考〕人体正常的血红蛋白中含Fe2+，假设误食亚硝酸盐，那么导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．以下表达中正确的选项是〔〕
A．亚硝酸盐是复原剂B．维生素C被复原
C．维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D．亚硝酸盐是氧化剂
19．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕氢化钙〔CaH2中H为﹣1价〕可作为生氢剂，反的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca〔OH〕2+2H2↑，以下说法错误的选项是〔〕A．CaH2既是氧化剂，又是复原剂
B．H2既是氧化产物，又是复原产物
C．CaH2是复原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与复原产物的质量比为1：1
20．〔3分〕〔2021秋•期末〕用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10
﹣3 mol XO
4
﹣复原，那么元素X在复原产物中的化合价是〔〕
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
二、填空题〔每空2分，共40分〕
21．〔10分〕〔2021秋•华龙区校级月考〕〔1〕现有以下物质①NaCl溶液②干冰〔固态的二氧化碳〕③醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精
⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是；属于非电解质的
是；能导电的是．
〔2〕鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，这个变色的过程中的Fe2+被〔填“氧化〞或“复原〞〕．假设在榨汁的时候参加适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有．
A、氧化性
B、碱性
C、酸性
D、复原性．22．〔10分〕〔2021秋•华龙区校级月考〕〔1〕写出以下物质在水溶液中的电离方程式．①氯化铜；②硫酸铁．
〔2〕写出以下反的离子方程式．①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混
合；②碳酸钠溶液与稀盐酸混合．
〔3〕写出符合离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓的一个化学方程
式．．
23．〔10分〕〔2021秋•华龙区校级月考〕〔1〕在 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为；
〔2〕在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 中，氧化剂与复原剂质量之比
为；
〔3〕在2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，氧化产物与复原产物的质量之比
为；
〔4〕MnO2+4HCl〔浓〕=MnCl2+Cl2↑+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl﹣的个数比为；
〔5〕在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，每生成2mol NO，转移的电子数
为．24．〔10分〕〔2021秋•校级期中〕某溶液中可能存在以下阴离子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种．
〔1〕当溶液中存在大量H+时，不能在溶液量存在；
〔2〕当溶液中存在大量Ag+时，不能在溶液量存在；
〔3〕当向溶液中参加Ba〔NO3〕2溶液能生成白色沉淀，那么原溶液中存在的离子是；为了进一步确的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中参加，通过观察再作出进一步的判断．
高一〔上〕第二次质检化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题〔共20小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，60分〕1．〔3分〕〔2021秋•期末〕在以下物质分类中，前者包含后者的是〔〕A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
C．溶液、体D．溶液、分散系
考
点：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、体与溶液的概念
及关系．
专
题：
物质的分类专题．
分
析：
根据物质的分类树状图知识来答复．
解
答：
解：A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物，后者包括前者，故A错误；
B、根据物质在水溶液或熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质两
类，所以前者包括后者，故B正确；
C、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和体三类，所以前者和后
者是并列关系，故C错误；
D、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和体三类，所以后者包括
前者，故D错误．
应选B．
点
评：
此题考查学生物质的分类知识，可以根据所学知识进行答复，难度不大．
2．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕近年来，我国的一些沿江或沿屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于以下分散系中的〔〕
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．体
考
点：
体的重要性质．
专
题：
溶液和体专题．
分
析：
雾属于体分散系，属于气溶．
解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于体，体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，那么雾属于体分散系．
应选D．
点评：此题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行答复，较简单．
3．〔3分〕〔2021秋•期末〕以下各组中的离子，能在溶液量共存的是〔〕A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣
考
点：
离子共存问题．
专题：离子反专题．
分
析：
根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水，那么离子不能大量共存来分析解答．
解
答：
解：A、因该组离子之间不反，那么能够大量共存，故A正确；
B、因Ba2+、CO32﹣能结合生成碳酸钡沉淀，那么不能大量共存，故B错误；
C、因Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，那么不能大量共存，故C错误；
D、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，那么不能大量共存，故D错误；
应选A．
点
评：
此题考查离子的共存，明确离子之间的反、常见物质的溶解性、状态即可解答，难度
不大．
4．〔3分〕〔2021秋•期末〕某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜〔其他成
分不跟酸反〕，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．假设向污水中撒入铁
粉且反后铁粉有剩余，此时污水中一含有的金属离子是〔〕
A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+
考
点：
铁的化学性质．
专
题：
几种重要的金属及其化合物．
分
析：
根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，参加铁粉由于铁的
活动性比铜强所以可以置换出溶液中的铜，据此分析解答即可．
解
答：
解：当少量的氧化铜和锌粉混合后氧化铜与锌都可以与盐酸反生成氯化锌和氯化铜，
且因为铁的活动性比铜强所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于
铁粉过量，所以溶液中一不会存在氯化铜，由于铁的活动性比锌弱所以不会置换出氯
化锌溶液中的锌，所以溶液中一含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，
因此溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+；
应选C．
点此题是对金属活动性顺序的考查，解题时可依据金属活动性顺序的意义解决．
评：
5．〔3分〕〔2021秋•会县校级期末〕在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反中，有21.3克氯气参加了反，那么被氧化的NH3的质量是〔〕
A．13.6克B．10.2克C．34克D．3.4克
考
点：
氧化复原反的计算．
专
题：
氧化复原反专题．
分析：在8H3+3Cl2═2+6H4Cl反中，由化合价的变化可知，当有3molCl2参加反时有2molNH3被氧化，计算出氯气的物质的量，根据反的方程式计算．
解答：解：在8H3+3Cl2═2+6H4Cl反中，由化合价的变化可知，当有3molCl2参加反时有2molNH3被氧化，
n〔Cl2〕==0.3mol，
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl 被氧化的NH3
3mol 2mol
0.3mol 0.2mol
那么被氧化的NH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，
应选D．
点评：此题考查氧化复原反的计算，题目难度不大，此题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素是否被氧化为解答该题的关键．
6．〔3分〕〔2021•模拟〕用饱和的FeCl3溶液制取Fe〔OH〕3体，正确的操作是〔〕
A．将FeCl3溶液滴人蒸馏水中
B．将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体
C．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
考
点：
体的重要性质．
专
题：
溶液和体专题．
分
析：
依据氢氧化铁体的室制备方法和条件进行分析判断；体是均一稳的分散系；
解
答：
解：室制备氢氧化铁体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；比照
选项得到答案；
应选C．
点
评：
此题考查了氢氧化铁体的室制备过程，主要是试剂顺序，反条件，体状态的判断．
7．〔3分〕〔2021秋•期末〕X、Y、Z为三种单质．：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来．由此可以推断以下说法中可能正确的选项是〔〕
①单质的氧化性：Y＞Z＞X；②单质的复原性：Y＞Z＞X；
③对离子的氧化性：X＞Z＞Y；④对离子的复原性：X＞Z＞Y．
A．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④
考
点：
原子结构与元素周期律的关系．
专
题：
元素周期律与元素周期表专题．
分
析：
X、Y、Z为三种单质．：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其
化合物的水溶液中置换出来，假设都为金属、或都为非金属进行判断，
①假设都为非金属，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性；
②假设都为金属，利用复原剂复原性强于复原产物的复原性；
③假设都为金属，复原性越强阳离子氧化性越弱；
④假设都为非金属，氧化性越强对阴离子的复原性越弱．
解答：解：①假设都为非金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，那么单质的氧化性：Y＞Z＞X，故①正确；
②假设都为金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用复原剂复原性强于复原产物的复原性，那么单质的复原性：Y＞Z＞X，故②正确；
③假设都为金属，单质的复原性：Y＞Z＞X，复原性越强阳离子氧化性越弱，那么对离子的氧化性：X＞Z＞Y，故③正确；
④假设都为非金属，单质的氧化性：Y＞Z＞X，氧化性越强对阴离子的复原性越弱，对离子的复原性：X＞Z＞Y，故④正确；
应选D．
点评：此题考查氧化复原反中氧化性、复原性强弱的比拟，难度中，注意根据物质的可能情况进行分析判断．
8．〔3分〕〔2021秋•会宁县校级期末〕离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反是〔〕
A．盐酸和氢氧化钡的反B．硝酸和氢氧化镁的反
C．硫酸和氢氧化钡的反D．盐酸和氢氧化铜反
考
点：
离子方程式的书写．
专
题：
离子反专题．
分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以
此来解答．
解
答：
解：离子方程式H++OH﹣=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反．
A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程
式H++OH﹣=H2O表示，故A正确；
B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故B错误；
C、硫酸和氢氧化钡的反的离子反为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶
于水的盐，故C错误；
D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D错误．
应选A．
点
评：
此题考查离子反方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反中保存
化学式是解答此题的关键，难度不大．
9．〔3分〕〔2021秋•期末〕配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时，以下操作
会使得配制的溶液浓度偏大的是〔〕
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接容
B．在容量瓶中进行容时，仰视刻度线
C．在容量瓶中进行容时，俯视刻度线
D．容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水
考
点：
配制一物质的量浓度的溶液．
专
题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分
析：
根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化．
解
答：
解：A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接容，会导致n减小，溶液浓度偏小，
故A错误；
B．在容量瓶中进行容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故B错误；
C．在容量瓶中进行容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；
D．容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误．
应选C．
点评：此题考查一物质的量浓度的溶液的配制误差分析，题目难度不大，注意易错点为B、C，注意仰视、俯视对体积读数的影响．
10．〔3分〕〔2007秋•期末〕以下反既属于化合反，又属于氧化复原反的是〔〕A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．CaO+H2O=Ca〔OH〕2D．2Fe〔OH〕
3Fe2O3+3H2O
考
点：
氧化复原反．
专
题：
氧化复原反专题．
分析：化合反是两种或两种以上的反物生成一种产物的反，有化合价变化的反是氧化复原反，据此分析判断．
解答：解：A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，反前后铁、氢元素的化合价变化，所以该反是氧化复原反，但该反又是置换反不是化合反，故A错误；
B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，该反是由两种物质生成一种物质，且反前后铁、氯元素的化合价有变化，所以该反既是氧化复原反又是化合反，故B正确；
C、CaO+H2O=Ca〔OH〕2中，该反是由两种物质生成一种物质属于化合反，但反前后各元素的化合价不变，所以不是氧化复原反，故C错误；
D、2Fe〔OH〕3Fe2O3+3H2O中，该反是由一种物质生成两种物质属于分解反，且反前后各元素的化合价不变，所以不是氧化复原反，故D错误；
应选B．
点评：此题考查氧化复原反和化合反的判断，难度不大，注意氧化复原反的特征是有元素化
合价的变化．
11．〔3分〕〔2021秋•期末〕以下各组的两种物质在溶液中的反，可用同一离
子方程式表示的是〔〕
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba〔OH〕2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反；石灰石与盐酸
考
点：
离子方程式的书写．
专
题：
离子反专题．
分
析：
A．盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba〔OH〕2溶液与H2SO4溶液生
成硫酸钡和水；
C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；
D．石灰石与硝酸反、石灰石与盐酸的反实质均为碳酸钙与氢离子反．
解
答：
解：A．因弱酸在离子反中保存化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，那么二者的离
子反不同，故A不选；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反的离子反为Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba〔OH〕2溶液与H2SO4
溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，那么二者离子反不同，故B不选；
C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反中保存化学式，那么二者的离
子反不同，故C不选；
D．石灰石与硝酸反、石灰石与盐酸的反实质均为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D
选；
应选D．
点
评：
此题考查离子反方程式，明确发生的离子反是解答此题的关键，并熟悉离子反方程式
的书写方法来解答，难度不大．
12．〔3分〕〔2021秋•蒙自县校级期末〕设N A为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕
A．1N A个氢气分子所占的体积为22.4L
B．2N A个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2N A
D．17g氨气中所含原子数为N A
考
点：
阿伏加德罗常数．
专
题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．
分析：A、氢气所处的状态不一是状况．
B、2N A个二氧化碳分子的物质的量为2mol，根据m=nM计算二氧化碳的质量．
C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl﹣离子的浓度都是0.1mol/L，计算Na+与Cl﹣离子的物质的量，根据N=nN A计算离子数目．
D、根据n=计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有4个原子，根据N=nN A计算原子数目．
解答：解：A、1N A个氢气分子的物质的量为1mol，假设处于状况，氢气体积约是22.4L，但
氢气所处的状态不一是状况，所以氢气体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A
错误；
B、2N A个二氧化碳分子的物质的量为2mol，其质量为2mol×44g/mol=88g，故B错误；
C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl﹣离子的浓度都是0.1mol/L，离子的总浓度为
0.2mol/L，所以该溶液中含有的Na+与Cl﹣离子总数为1L×0.2mol/L×N A mol﹣
1=0.2N
A，故C正确；
D、17g 氨气的物质的量为=1mol，每个氨气分子含有4个原子，所以含有的
原子数为1mol×4×N A mol﹣1=4N A，故D错误．
应选：C．
点
评：
考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件
与对象．
13．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下变化需要参加氧化剂才能实现的是〔〕
A．HCl→H2B．NaCl→Cl2C．CuSO4→Cu D．HClO→O2
考
点：
氧化复原反；重要的氧化剂．
专
题：
氧化复原反专题．
分
析：
需要参加氧化剂才能实现，那么选项中为复原剂发生的氧化反，复原剂中某元素的化
合价升高，以此来解答．
解
答：
解：A．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加复原剂实现，故A不选；
B．NaCl→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B选；
C．CuSO4→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加复原剂实现，故C不选；
D．HClO→O2中，O元素的化合价升高，但HClO分解可实现，故D不选；
应选B．
点
评：
此题考查氧化复原反，明确氧化复原反中的根本概念及元素的化合价变化即可解答，
题目难度不大，注意选项D中HClO的性质．
14．〔3分〕〔2021秋•华龙区校级月考〕根据阿伏加德罗理论：在相同温度和
压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一温度和压强下，1
体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，那么C气体的化学式
为〔〕
A．AB B．AB3C．A3B D．A2B3
考
点：
阿伏加德罗律及推论．
专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．
题：
分析：相同条件下，体积之比于物质的量之比于分子数之比，据此判断反方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式．
解答：解：相同条件下，体积之比于物质的量之比于分子数之比，
由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，
所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3．
应选C．
点评：此题考查阿伏伽德罗律及推论，难度不大，关键清楚相同条件下，体积之比于物质的量之比于分子数之比，确化学计量数，再根据原子守恒计算．
15．〔3分〕〔2021秋•忻州期末〕关于容量瓶的四种表达：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些表达中正确的选项是〔〕
A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④
考
点：
过滤、别离与注入溶液的仪器．
专
题：
化学常用仪器．
分
析：
根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．
解答：解：容量瓶是配制准确的一物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．
应选A．
点此题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．评：
16．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下离子方程式正确的选项是〔〕A．将固体CuO参加稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2++H2O
B．盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
C．Ba〔OH〕2溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
D．铜片参加稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2++H2↑
考
点：
离子方程式的书写．
专
题：
离子反专题．
分
析：
A．氧化铜与稀硫酸反生成可溶性的硫酸铜和水；
B．碳酸不稳，该写成二氧化碳和水的形式；
C．该离子方程式漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反；
D．铜与稀盐酸不发生反，无法写出离子方程式．
解
答：
解：A．将固体CuO参加稀H2SO4中，氧化铜需要保存化学式，反的离子方程式为：
CuO+2H+=Cu2++H2O，故A正确；
B．盐酸滴加在石灰石上，反生成氯化钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．Ba〔OH〕2溶液与稀硫酸混合，二者反生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．铜片参加稀盐酸，二者不发生反，无法写出反的离子方程式，故D错误；
应选A．
点
评：
此题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，难度中，注意明确离子
方程式正误判断常用方法：检查反能否发生，检查反物、生成物是否正确，检查各物
质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合原化学方程式．17．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕在以下反中，水仅作复原剂的是〔〕
A．Na2O+H2O═2NaOH B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Cl2+H2O═HCl+HClO D．2H
2O2H2↑+O2↑考
点：
氧化复原反．
专
题：
氧化复原反专题．
分析：有元素化合价升降的反为氧化复原反，水中O元素的化合价升高，那么水作复原剂，以此来解答．
解答：解：A．Na2O+H2O═2NaOH中，各元素的化合价不变，不属于氧化复原反，故A错误；
B.2F2+2H2O═4HF+O2中，O元素的化合价升高，那么水作复原剂，故B正确；
C．Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中H、O元素的化合价均不变，那么水既不是氧化剂也不是复原剂，故C错误；
D.2H2O2H2↑+O2↑中，水中H、O元素的化合价均变化，那么水既是氧化剂也是复原剂，故D错误；
应选B．
点评：此题考查氧化复原反，明确元素的化合价变化及水作复原剂时氧元素的化合价升高是解答此题的关键，题目难度不大．
18．〔3分〕〔2021秋•华龙区校级月考〕人体正常的血红蛋白中含Fe2+，假设误食亚硝酸盐，那么导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．以下表达中正确的选项是〔〕
A．亚硝酸盐是复原剂B．维生素C被复原
C．维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D．亚硝酸盐是氧化剂
考
点：
氧化复原反．
专氧化复原反专题．题：
分
析：
由亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除
亚硝酸钠中毒，那么服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．
解
答：
解：A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合
价升高，那么亚硝酸钠表现了氧化性，故A错误；
B．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，那么服用维生素C中某元素的化合价升高，
所以维生素C作复原剂，被氧化，故B正确错误；
C．维生素C将Fe3+复原成Fe2+，故C错误；
D．亚硝酸钠将Fe2+转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，故D正确
应选D．
点
评：
此题考查氧化复原反，明确反中元素的化合价变化是解答此题的关键，注重利用信息
与氧化复原反中的概念来解答，题目难度不大．
19．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕氢化钙〔CaH2中H为﹣1价〕可作为生氢剂，反的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca〔OH〕2+2H2↑，以下说法错误的选项是〔〕A．CaH2既是氧化剂，又是复原剂
B．H2既是氧化产物，又是复原产物
C．CaH2是复原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与复原产物的质量比为1：1
考
点：
氧化复原反．
专
题：
氧化复原反专题．
分
析：
反CaH2+2H2O=Ca〔OH〕2+2H2↑中，CaH2中H元素为﹣1价，在反中升高为0；H2O中H
元素为+1价，在反中降低为0，以此来解答．
解
答：
解：A．CaH2中H元素为﹣1价，在反中升高为0，那么为复原剂，而H2O中H元素为
+1价，在反中降低为0，那么为氧化剂，故A错误；。