广东省东莞市麻涌中学高二化学上学期第一次月考试题

2015-2016学年第一学期麻涌中学高二第一次月考化学试题
一、单项选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。

）
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是( )
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）
A.氢气在氧气中燃烧
B.铁丝在氧气中燃烧
C.硫在氧气中燃烧
D.焦炭在高温下与水蒸气反应
3.对于放热反应H2 +Cl2===2HCl，下列说法准确的是( )
A.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
B.1molCl2所具有的能量高于2molHCl所具有的总能量
C.断开1molH-H键和1molCL-CL键吸收的总能量小于1molH-Cl形成键所放出的能量
D.该反应中，化学能只有转变为热能
4.下列说法不正确的是（）
A.放热反应都不需要加热即可发生
B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等
C.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
D.化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关
5.以下能表示固态碳或气态氢气的燃烧热的热化学方程式的是( )
A.C(s)＋1
2
O2(g)===CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1
B.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D.H2(g)＋1
2
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
6.已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为5
7.3 kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是( )
①C8H18(l)+ 25
2
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
②C8H18(l)+ 25
2
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
③H++OH-===H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1
④NaOH(aq)+ 1
2
H2SO4(aq)===
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1
A.①③
B.②③
C.②④
D.只有②
7.已知：①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH1, ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2。

下列说法中正确的是( )
A.碳的燃烧热为0.5ΔH1 kJ/mol
B.②能表示CO燃烧热的热化学方程式
C.碳的燃烧热ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2)
D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热
8.已知： 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1；
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为（）
A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1
9.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( )
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”
10.氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s
末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )
A．0.32 mol·L－1·s－1 B．0.16 mol·L－1·s－1
C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1
11．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v (D)＝1 mol·L－1·s－1
12．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( ) A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
13．设C＋CO2===2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
14．对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是( ) A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B．升高温度一般可以加快反应速率
C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
D．增加碳的量可以加快反应速率
二、非选择题（共五道题，44分）
15.(7分)在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量。

(1)CH4的燃烧热ΔH＝。

(2)44.8 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为。

（3）已知丙烷的燃烧热是-2219.9 kJ/mol，请写出丙烷燃烧的热化学方程式：。

16.(11分)用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题。

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________。

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______(填“能”或“不能”).
(3)实验中若改用60 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液进行
反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，
则表示上述化学反应中和热的热化学方程式为：。

17．(10分)(1)根据下左图所示情况，判断下列说法中正确的是_________________。

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol
(2)上右图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

该反应的热化学方程式为：
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

①碘可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。

该电池反应为：2Li（s）+I2（s）===2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）===2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）===2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=
②根据下列3个热化学反应方程式：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol ①
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol ②
H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol ③
则反应④C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g)的ΔH4＝ .
18．（8分）根据图填空：
(1)反应物是________；生成物是________。

(2)在2min内用C表示的化学反应速率分别为________________。

(3)该反应的化学方程式是___________________________________________。

19．（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。

某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
(1)该实验的目的是________________________________________________。

(2)显色时间t1＝________。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的
实验，显色时间t2的范围为________(填序号)。

A．＜22.0 s B．22.0～44.0 s
C．＞44.0 s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_______________________________
_________________________________________________________________。

高二第一次月考化学试题答案
一、选择题（每题4分，共56分）
15.(7分）
(1)-890.3 kJ·mol－1（2分）
(2)1780.6 Kj(2分)
（3）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2 219.9 kJ/mol（方程式对的得2分、反应热对的再得1分）
16．(11分)
（1）保温、隔热，减少实验过程热量损失(2分)
（2）不能(2分)
（3）不相等(2分) 相等(2分)
（4）NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H==—57.3kJ/mol(3分)
17.(10分)
(1) BD（2分）
(2) N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol(3分)
(3) ① ( ΔH1—ΔH2)/2 (2分) ②－74.8 kJ/mol. (3分)
18．（8分）
(1)A、B（2分） C（2分）
(2)3 mol·L－1·min－1（2分）
(3)3A＋2B3C（2分）
19.（8分）
(1)研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响（2分）
(2)29.3 s （2分） (3)A（2分）
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比) （2
分）。