山西省平遥县和诚高考补习学校2022届高三11月月考化学试题 Word版含答案

平遥和诚学校2021-2022学年高三11月月考
化学试卷
考试时间：90分钟满分：100分命题人：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是
A.金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
C.常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁质容器贮运浓硝酸
D.潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3
2．下列类比关系正确的是
A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
B.Fe 与Cl2反应生成FeCl3,则Fe 与I2反应可生成FeI3
C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
D.Al 与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应
3. 下列有关叙述正确的是
A.混合物肯定由两种或两种以上的元素组成
B. 13C和14C互为同位素，得电子力量不同
C. ⅠA族与ⅦA族元素可形成共价化合物或离子化合物
D. 依据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
4. 下列与试验相关的叙述正确的是
A. 锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热
B. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
C. 从含Ⅰ- 的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
D. 试验室配制肯定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32-、SiO32-
B. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、SCN-
C. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、l-
D. 无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-
6. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 18gD2O含有10N A个质子
B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N A
C. 2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
D. 常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
8. 依据元素周期表及元素周期律的学问，下列推断正确的是
A. 同主族元素从上到下，单质的熔点渐渐降低
B. 第三周期元素的简洁离子半径从左向右渐渐减小
C. L层上的电子数为奇数的元素肯定是主族元素
D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增加
9.下列离子方程式正确的是
A. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 向NaAIO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+2AIO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
10短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q所处的主族序数是周期序数的两倍，下列推断正确的是
A. T的氧化物是光导纤维的主要成分
B. W的单质易溶于水
C. R的最高价氧化物对应的水化物能与T的单质发生置换反应
D. R的最简洁氢化物稳定性大于Q的最简洁氢化物稳定性
11.下列有关元素及其化合物说法正确的是
A. SO2使品红溶液和溴水褪色的原理相同
B. C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生产两种氧化物
C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
D. 将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液
12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b
D. 已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定
13.某离子反应涉及H2O、ClO-、lO3-、OH-、l2、Cl-六种微粒。

其中c(ClO-)随反应进行渐渐削减。

下列推断错误的是
A. 反应的还原剂是l2
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
C. 消耗1mol氧化剂，转移电子2mol
D. 反应后溶液的碱性明显减弱
14.拟用右图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去：a、b、c、d表示相应仪器中的物质），能达到试验目的的是
选项 a b c d
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C 稀硝酸Cu NO2H2O
D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Cu−
−
−→
−潮湿空气CuO−−
−→
−4
SO
2
H CuSO
4 ②SiO2−
−→
−OH
a
N Na
2SiO3
−
−→
−盐酸H2SiO3
③AlCl3(aq)−
−→
−电解Al−
−→
−OH
a
N NaAlO
2 ④Na∆
−→
−2O Na
2O2−
−→
−2
CO Na
2CO3
A.②④
B.①②
C.③④
D.③①
16．将18 g 铜和铁的混合物投入到200 mL 稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g 金属;连续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。

若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是
A．原混合物中铜和铁各0.15 mol B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L
-1
C．第一次剩余9.6 g 金属为铜和铁
D．再加入上述200 mL 稀硝酸,还会得到标准状况下
2.24 L NO
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17.（13分）请依据铝、铁、铜、氢、氧、硫、氯等7种常见元素的相关学问回答下列问题。

（1）上述元素中，氧化性最强的简洁阳离子是____________（填离子符号）；族序数是周期序数2倍的短周期元素的原子结构示意图为________________________；最高正价和最低负价代数和为零的元素在周期表中的位置为____________________________________。

（2）有关铝、铁、铜的说法正确的是_________（填代号）。

a. 铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素
b. 工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜
c. 铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物
d. 铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸
（3）CuO与碳粉和氯气在肯定条件下反应可制备CuCl2。

若尾气可用足量NaOH溶液完全吸取，则生成的盐可能为____________________________________（写化学式）。

（4）上述元素组成的常见物质A、B、C、D、E，其中A、D、E为单质，B、C为化合物。

Q R
T W
它们之间的转化关系如图所示。

①若上述反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_____________________________。

②若用上述反应证明硫、氯非金属性强弱，则在溶液进行的试验现象为____________________ 。

③若A为Fe，D为H2，选用供应的试剂，设计试验验证产物C中铁元素的价态，__________
_____________________________________________________________________________。

供应的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
18．(12 分)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中制取MgSO4·7H2O的流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。

（1）试验中需用1．00 mol·L-1的硫酸80．0ml。

若用98％的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有_____________。

（2）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3外，还有__________。

（3）“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、____________。

（4）写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式________________、_______________。

（5）已知：溶液的pH>3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等，各形态之间可
相互转化，写出该溶液中[Al(OH)2]+转化为[Al(OH)]2+的离子方程式_______________________。

19．（12 分）氯气是一种重要的化工原料。

某学习小组在试验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)试验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，其反应方程式为__________________。

(2)装置A 中盛有的试剂的作用是___________________________________。

(3)验证装置B 发生反应后的产物试验方法是___________________________________ 。

某争辩性学习小组用刚吸取过少量SO2的NaOH溶液吸取处理上述试验后的尾气。

经分析吸取尾气一段时间后，吸取液(呈强碱性)中确定存在Cl－、OH－、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，争辩小组提出以下3种假设。

假设1：只存在ClO－；假设2：只存在SO32-；假设3：既不存在SO32-也不存在ClO－。

(4)学习小组推断同时存在SO32-和ClO－是不行能的理由是_____________________。

(5)为了验证哪种假设是正确的，现限选以下试剂，设计试验方案，进行试验，请写出试验步骤以及预期现
象和结论。

a．3 mol·L－1 H2SO4b．0.01 mol·L－1 KMnO4
c．1 mol·L－1 BaCl2溶液d．淀粉碘化钾溶液e．酚酞试液
步骤一：取少量吸取液于试管中，滴加3 mol·L－1H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。

步骤二：向A试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。

步骤三：向B试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设2成立。

20（16分）工业上利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应，制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。

试验室利用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。

已知：Ⅰ.二氧化氯（ClO2）是一种极易爆炸的强氧化性气体，极易溶于水，在生产和使用时必需尽量进行稀释。

Ⅱ.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃析出晶体NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置A中盛放70%H2SO4的仪器为___________（填名称），加入药品之前须进行的试验操作为
___________________________________。

（2）A中产生ClO2的同时，还有大量CO2气体生成。

从试验平安角度分析CO2气体的作用为
_________________________________________。

（3）装置C中发生反应为：2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O
①反应时须保证溶液为碱性，下列可检测反应过程中溶液酸碱性的是_________。

a. 石蕊
b. 酚酞
c. pH试纸
d. pH计
②反应结束后，从溶液获得NaClO2的操作步骤为：减压，55℃蒸发结晶；趁热过滤；____
__________________________________（填试验操作）；低于60℃干燥，得到成品。

（4）装置D可用于吸取尾气，下列合理是________________（填代号）。

（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，试验如下：
a. 精确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，净所得混合液配成250mL待测溶液。

（已知：ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-）
b. 移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为VmL。

（已知：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）
①该试验中使用的指示剂为____________________（写名称）。

②该样品中NaClO2的质量分数为________________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。

（6）已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g) △H=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)
△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________________；
和诚学校2021-2022学年高三1月月考化学答案
选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1.B 2.D 3.C
4.B
5.A
6.D
7.C
8.C
9.A
10.D
11.D
12.A 13.B 14.B 15.A 16.A
17.（13分）（1）Fe 3+
（1分）（1分）第一周期第ⅠA 族（1分）
（2）ad
（2分） （3）Na 2CO 3、NaCl 、NaClO （2分）
（4）①8Al+3Fe 3O 4
高温
9Fe+4Al 2CO 3（2分） ②有浅黄色固体（或沉淀）生成（2分）
③取产物C 少许，加入稀硫酸溶解后，向其中滴加KSCN 溶液，若溶液显红色，则说明C 中含有+3价铁元素；另取产物C 少许，加入稀硫酸溶解后，向其中滴加KMnO 4溶液，若KMnO 4溶液褪色，则说明C 中含有+2价铁元素（2分，其他合理答案也得分）
18.（12分）（1）胶头滴管、100mL 容量瓶。

（2）Al(OH)3 、 MnO 2、SiO 2。

（3）过滤或过滤并洗涤。

（4）Mn 2＋+ClO －+H 2O
MnO 2+2H ＋+Cl －、2Fe 2＋+ClO －+2H ＋
2Fe 3＋+Cl －
+H 2O 。

（5）[Al(OH)2]++H ＋
[Al(OH)]2++H 2O 。

19.（12分，其中第(5)设问每空1分，其余每空2分）
（1）MnO 2+4HCl(浓)===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （要写上加热符号）（或写离子方程式也给分） （2）除去氯气中的氯化氢
(3)试验后，取少量B 中溶液，滴加KSCN 溶液，溶液变红；另取少量B 中溶液，加入CCl 4溶液萃取，有机层消灭橙红色
(4)SO 32-和ClO -因发生氧化还原反应，故不能存在
(5) d 变蓝色 b 褪色（第5设问每空1分，其余每空2分）
20.（16分）
（1）分液漏斗（1分）
检查装置的气密性（1分）
（2）稀释ClO 2，防止ClO 2浓度较大时发生爆炸（2分） （3）①d （2分） ②用38℃～60℃的温水洗涤（2分）
（4）bd （2分）
（5）①淀粉溶液（1分） ②%100m
41010V c 5.903⨯⨯⨯-（2分）
（6）4FeCO 3(s)+O 2(g)=2Fe 2O 3(s)+4CO 2(g) △H= -260kJ/mol。