福建省龙海市第二中学2020届高三化学下学期期初考试试题

龙海二中2020学年第二学期期初考试
高三化学试卷
（考试时间：90分钟 总分：100分）
第Ⅰ卷 选择题（16小题，每小题3分，共48分）
可能用到的相对原子质量: Na:23 H:1 S:32 O:16 Ag:108
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
B ．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
C ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 2．下列表述错误的是 （ ） A ．CS 2的结构式为：S ＝C ＝S
B ．6CO 2＋6H 2O −−−→光
叶绿素C 6H 12O 6＋6O 2 ，该变化中光能转变为化学能 C ．CO 2（g ）＋C （s ）
2CO （g ）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行
D ．可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙醇、乙酸和苯
3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A ．在标准状况下，22.4L 苯含有的分子数为N A B ．120 g NaHSO 4固体含有H +
的数目为N A C ．17.6g 丙烷中所含的共价键数目为4N A
D ．20 ml 2mol ▪ L —1
H 2O 2完全分解，转移的电子数为0.08N A 4．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A ．水电离产生的c(OH －
)＝1×10
－12
mol·L －1液中：NH 4+、Na ＋、Cl －、HCO 3－
B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na ＋
、AlO 2－
、S 2－
、CO 32－
C ．含有大量Fe 3＋
的溶液：SCN －
、I －
、K ＋
、Br －
D ．澄清透明的无色溶液中：ClO －
、MnO 4－
、Al 3＋
、SO 42－
5．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )
A ．向含1 mol Ca(HCO 3)2的溶液中加入1 mol Na 2O 2
B ．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C ．向漂白粉溶液中通入过量CO 2
D ．向含1 mol KAl(SO 4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2 6．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
A．用图①和②所示装置进行粗盐提纯
B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置
C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
7.如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
实验现象结论A
向装有石灰石的简易启普发生器中加入
浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中
苯酚钠溶液产生
浑浊
酸性：醋酸＞碳酸＞
苯酚
B
将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶
液加入到KI和CCl4混合溶液中，振荡、
静置
先无色NaBr溶液
变黄色、后下层
溶液显紫红色
非金属性：
Cl＞Br＞I C
向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产
生的气体通入到AlCl3溶液中，
AlCl3溶液中出
现白色浑浊
碱性：NaOH＞
NH3·H2O＞Al(OH)3 D
向等浓度硫酸钠和硫化钠的混合溶液中
滴入少量AgNO3溶液
出现黑色沉淀
说明K sp(Ag2SO4)＞
K sp(Ag2S)
8．有机物M、N、Q之间的转化关系为，下列说法正确的是（）
A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)
B．N分子中所有原子共平面
C．Q的名称为异丙烷
D．M、N、Q均能与溴水反应
9．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）
10．某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。

下列叙述正确的是（）
A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大
B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护
C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu
D．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸
变蓝的气体
11．Kolbe法制取乙烯的装置如图所示，电极a上的产物为乙烯
和碳酸根离子。

下列说法正确的是（）
A．该装置将化学能转化为电能
B．图中为阳离子交换膜
C．阴极周围溶液的pH不断减小
D ．每生成1mol乙烯，电路中转移2mol电子
12．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示
弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
电离平衡常数K a(25℃) 1.75×10-
5
2.98×10-
8
K a1=4.3×10-7
K a2=5.61×10-1
1
K a1=1.54×10-
7
K a2=1.02×10-
7
下列离子方程式正确的是( )
A．少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO
D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O
13．常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是( )
A.该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B.第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度
C.第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高
D.其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变
14．已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCN H++ CN-△H 1>0，
K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2 。

常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（）
A．混合溶液的pH<7
B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
C．K2≈ 1.6×10-5
D．c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)
15．25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)
B．当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7
C．当pH=8时，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
D．在M点：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
16．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A．K sp(MnCO3)的数量级为10－11
B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变
C．a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)
D．向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中
逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17.（10分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种元素分别位于不同的主族，它们的单质常温下均呈气态。

X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，已知，甲、乙常温下均为气态，且两者在空气中相遇时可化合成丙。

试回答下列问题：
⑴ Y和Z对应的氢化物比较稳定的是：_____________。

(填化学式)
⑵化合物丙属于_____________晶体(填晶体类型)，其水溶液显酸性，用离子方程式
．．．．．表示其
原因：_________________________________________。

⑶ X 、Z 可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：____________键，请说出化合物丁的一种常见用途：___________________________________ ；
⑷ X 、Y 组成的化合物Y 2X 4可以与Z 2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH 溶液，则负极．．
的电极反应式为：________________________________________ 。

⑸ 一定条件下，取 3.4 g 甲气体．．．置于1 L 恒容的容器中，4分钟后，容器内的压强变为原来的1.2倍，且不再变化，该反应中甲气体的转化率．．．
为：__________。

18.（13分）实验室制备三氯乙醛(CCl 3CHO)的反应原理为C 2H 5OH+4Cl 2CCl 3CHO+5HCl ，
可能发生的副反应是C 2H 5OH+HCl
C 2H 5Cl+H 2O 。

某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装
置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

回答下列问题：
（1）用仪器a 代替普通分液漏斗的目的是 。

（2）装置A 中MnO 2可以用KMnO 4代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式 。

（3）仪器b 中冷凝水应从 (填“p”或“q”)口进。

（4）若撤去装置B ，对实验的影响是 。

（5）已知：CCl 3CHO+OH -CHCl 3+HCOO -；HCOO -+I 2
H ++2I -+CO 2↑；I 2+2S 223
O -
2I -+S 426O -。

称取0.40 g 产品，配成待测溶液，加入20.00 mL 0.100 mol·L -1
碘标准溶液，再加入适量
Na 2CO 3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH ，并立即用0.020 mol·L -1
的Na 2S 2O 3溶液滴定至终点。

重复上述操作3次，平均消耗Na 2S 2O 3溶液20.00 mL 。

滴定时所用指示剂是 ，达到滴定终点时的现象是 ，测得该产品的纯度为 。

若滴定管用蒸馏水洗净后没有用Na 2S 2O 3溶液润洗，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

19．（14分）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。

溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH 3)42+
、Cu(NH 3)42+
、Cd(NH 3)42+
、AsCl 52－
的形式存在。

回答下列问题：
（1）Zn(NH 3)42+
中Zn 的化合价为 ，“溶浸”中ZnO 发生反应的离子方程式为 。

（2）锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为 。

（3）“氧化除杂”中，AsCl 52－
转化为As 2O 5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。

该反应的离子方程式为 。

（4）“滤渣3”的主要成分为 。

（5）“电解”时Zn(NH 3)42+在阴极放电的电极反应式为 。

阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN 的FeCl 2溶液中，无明显现象，该气体是 （写化
学式）。

电解后的电解液经补充 （写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。

20．（15分）目前，处理烟气中SO 2常采用两种方法：液吸法和还原法。

Ⅰ.碱液吸收法
25
℃时，K b (NH 3·H 2O)=1.8×10-5；H 2SO 3：K a1=1.5×10-2，K a2=1.0×10-7；K sp (CaSO 4)=7.1×10-5。

第1步：用过量的浓氨水吸收SO 2，并在空气中氧化； 第2步：加入石灰水，发生反应Ca 2+
+2O
+2N 4H ++S 24
O -
CaSO 4↓+2NH 3·H 2O K 。

（1）25 ℃时，0.1 mol·L -1(NH 4)2SO 3溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。

（2）计算第2步中反应的K = 。

Ⅱ.水煤气还原法 已知：①2CO(g)+SO 2(g)S(l)+2CO 2(g) ΔH 1=-37.0 kJ·mol -1
②2H 2(g)+SO 2(g)
S(l)+2H 2O(g) ΔH 2=+45.4 kJ·mol -1
③CO 的燃烧热ΔH 3=-283 kJ·m ol -1
（3）表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为 。

（4）反应②中，正反应活化能E 1 (填“>”“<”或“=”)ΔH 2。

（5）在一定压强下，发生反应①。

平衡时SO 2的转化率α(SO 2)与投料比的比值[()()
2CO SO n n =y ]、
温度T 的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α(CO)：N (填“>”“<”或“=”，下同)M。

逆反应速率：N P。

（6）某温度下，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2发生反应①、②，第5 min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为。

②其他条件不变，在第7 min时缩小容器体积，α(SO2) (填“增大”“减小”或“不变”)。

龙海二中2020学年第二学期期初考试
高三化学试题答案
一、选择题（每小题3分，共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C C B C A D A
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D D B A C B D
17.（
(1)H2O（1 分）
(2)离子（1 分） NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+
(3)共价（1 分）作生氧剂、杀菌剂、消毒剂、漂白剂等（1 分）
(4)N2H4 - 4e- + 4OH- = N2↑+ 4H2O
(5)20 %
18.（13分，除标注外，每空2分）
（1）平衡气压，便于液体顺利滴下
（2）2MnO4 +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）p（1 分）
（4）Cl2 中的氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低
（5）淀粉溶液（1 分）滴入最后一滴 Na2S2O3 溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1 分） 66.4%或66% 偏小
19.（14分，除标注外，每空2分）
（1）+2（1分）（2分）
（2）低于30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降（2分）
（4）Cu、Cd（2分）
（5）
N2（2分） NH3（或NH3·H2O）（1分）
20.（15分, 除标注外，每空2分）
（1）>
（2）4.3×1013
（3）S（l）+O2（g）=SO2（g）ΔH=—529kJ·mol-1
（4）>（1 分）
（5）> < （6）2700 增大。