云南省昭通市高一下学期期中化学试卷

云南省昭通市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共47分)
1. （2分） (2018高一下·新疆期末) 下列说法中正确的一组是（）
A . H2和D2互为同位素
B . 和互为同分异构体
C . 正丁烷和异丁烷互为同系物
D . 和是同种物质
2. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）
A . 质子数为17、中子数为20的氯原子 Cl
B . 氯离子（C1﹣）的结构示意图
C . 氯气的电子式
D . 氯乙烯的结构简式CH3CH2Cl
3. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）
A . NaOH
B . H2O
C . MgCl2
D . Na2O2
4. （2分）下列关于乙烯的说法中，正确的是（）
A . 在空气中燃烧，能产生黑烟
B . 分子中只含有极性共价键
C . 分子中C、H元素的质量为1：1
D . 通入氢气即可发生加成反应
5. （2分）化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。

它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。

下列有关叙述不正确的是（）
A . 次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。

自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质
B . 人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。

电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用
C . 明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不宜大量作净水剂使用
D . 氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量
6. （2分）根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
D . 1735 Cl 与 1737 Cl 得电子能力相同
7. （2分） (2018高二下·武邑期末) 如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。

下列有关判断正确的是（）
A . NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0
B . 反应物的总能量高于生成物的总能量
C . 反应中有热能转化为产物内部的能量
D . 反应中断裂的化学键只有离子键
8. （2分） (2018高二上·广州期中) 某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) ⇌3Z(g) + W(g) ΔH>0 的叙述正确的是（）
A . 升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小
B . 将W液化移走，则正反应速率增大，平衡向右移动
C . 温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快
D . 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
9. （2分） (2019高一下·北仑期末) 一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H2 2NH3。

2 min时测得剩余N2的物质的量为1 mol，下列有关化学反应速率的表达错误的是（）
A . v(N2)=3 v(H2)
B . v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C . v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1
D . 再充入2 mol N2化学反应速率加快
10. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（）
A . 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同
B . 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C . Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同
D . 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同
11. （2分）化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（）
A . 天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
B . 水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成
C . 将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红
D . 通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构
12. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）
A . 二者都能使溴水褪色
B . 二者互为同系物
C . 二者最简式相同
D . 二者式量相同
13. （2分） (2019高一下·北仑期末) 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）
A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B . P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强
C . N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强
D . Na、K、Rb金属性依次增强
14. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）
A . 熔点：金刚石＞干冰
B . 离子半径：O2﹣＞Na+
C . 碱性：KOH＞Al（OH）3
D . 稳定性：SiH4＞H2S
15. （2分） (2016高二上·温州期中) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（）
A . b极为正极，发生氧化反应
B . 外电路中电子的移动方向为：b→a
C . 质子通过交换膜从b极区移向a极区
D . 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
16. （2分） (2016高一上·佛山期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）
A . 硫元素的质量比为5：4
B . 分子数之比为1：1
C . 原子总数之比为4：3
D . 质量之比为1：1
17. （3分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）
选项实验事实理论解释
A氧化性：HClO＞HClO4HClO4分子中非羟基氧原子数目较多
B沸点：SiO2＞CO2相对分子质量越大沸点越高
C密度：干冰＞冰干冰晶体属于分子密堆积
D分解温度：MgO＞NaCl MgO晶格能大于NaCl
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （3分）下列说法中正确的是（）
A . 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B . 具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
C . 一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等
D . 由分子构成的物质中一定含有共价键
19. （2分） (2020高一下·朝阳期末) 对于 A2+3B2⇌2C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A . υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1
B . υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1
C . υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1
D . υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1
20. （3分） (2016高二上·铜仁期中) （多选）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态
1 2.025块状
2 2.530块状
3 2.550块状
4 2.530粉末状
A . 4﹣3﹣2﹣1
B . 1﹣2﹣3﹣4
C . 3﹣4﹣2﹣1
D . 1﹣2﹣4﹣3
21. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol －1(Q＞0)。

下列说法正确的是（）。

A . 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B . 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C . 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量
D . 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
22. （2分） (2018高一下·成都期末) 在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是（）
A . (1＋X＋2Y＋3Z) mol
B . (X＋Y＋Z)mol
C . (2X＋3Y＋4Z)mol
D . (1－X－Y－Z)mol
二、解答题 (共11题；共58分)
23. （4分）把小烧杯放入25℃的盛有饱和硝酸钾溶液的大烧杯中，小烧杯（已被设法固定）中放有 25g研成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，再加入约12g的氯化铵晶体，并搅拌使其充分反应．
（1）观察到的现象是：________．
（2）产生上述现象的原因是________．
（3
）由实验推知，反应物氢氧化钡和氯化铵的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物
的总能量．
（4）请举出能量变化与氢氧化钡和氯化铵反应不同的三个不同类型的反应________．（用化学方程式表示）
24. （11分） (2015高三上·冠县开学考) N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
（1） Br位于元素周期表第________周期第________族；Na和O形成1：1的化合物的电子式：________．该物质含有的化学键为：________．
（2）用“＞”或“＜”填空：
稳定性粒子半径熔点键的极性
NH3________H2O O2﹣________ Mg2+SO3________
Na2O2H﹣O________
H﹣N
（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2
①放电时Na+向________极迁移（填“a或b，”）．
②放电时负极的电极反应式为：________
（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ•mol﹣1 ，N≡N键能为942kJ•mol﹣1 ．写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式________．
25. （13分） (2019高一下·天长期末) 如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题:
（1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式________ 。

（2）画出④元素简单离子的结构示意图________ 。

（3）某原子的结构示意图如图所示，其在周期表中的位置为________，该元素的符号为________ ;上表中与其同主族的元素为 ________（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱(实验简单、现象明显)，写出该实验原理的离子反应方程式________。

（4）⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 ________，其中的含的化学键类型为________，该物质为________化合物(填共价或离子)。

（5）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为 ________，正极的电极反应式________ 。

（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是________。

26. （4分） (2016高二下·张掖月考) 下图中A，B，C分别是三种有机物分子的表示方法：
请回答下列问题：
①A，B两种模型分别是有机物的________模型和________模型．
②A，B，C三种有机物中，所有原子均共面的是________（填字母序号）．
③有机物C具有的结构或性质是________（填字母序号）．
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
b．有特殊气味、有毒、易溶于水、密度比水大
c．一定条件下能与液溴发生取代反应
d．能与浓硝酸发生氧化反应．
27. （6分）按系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式．
① ________
②（CH3）CH﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3________
③ ________
④2，4﹣二甲基戊烷________
⑤3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷________
⑥3，3﹣二甲基丁烯________．
28. （5分） (2016高二下·海南期末) 写出下列有机物的结构简式：
（1） 2，2，4﹣三甲基戊烷：________
（2） 3﹣甲基﹣1﹣丁烯：________
（3） 2﹣丁醇：________
（4）丙酸甲酯：________
（5）苯乙烯：________．
29. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 下列说法中正确的是（）
A . C2H6与C4H10一定互为同系物
B . C2H4与C4H8一定互为同系物
C . 分子量相同的两种物质一定互为同分异构体
D . 分子中含有羟基的物质一定是醇
30. （2分） (2016高一下·吉林期末) 两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状况），完全燃烧生成0.48molCO2和10.8gH2O，则该混合烃中一定含有________ （化学式），若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H2完全加成，则该烃的名称为________．
31. （5分） (2015高二上·丰台期末) 为研究A的组成与结构，某同学进行了如下实验：
实验步骤实验结论
（i）将9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫
酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
（i）A的实验式为________．（ii）通过质谱法测得其相对分子质量为90．（ii）A的分子式为________
（iii）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．（iii）A中含有的官能团名称为
________．
（iv）A的核磁共振氢谱有四组吸收峰，其峰面积之比为2：2：1：1．（iv）综上所述，A的结构简式为
________．
（v）写出A与NaHCO3反应的化学
方程式________．
32. （4分） (2019高一下·北京期末) 研究烟气中SO2的转化具有重要意义。

（1）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池是利用空气将烟气中所含SO2转化为SO42－，其装置如图所示：
①装置内质子（H＋）的移动方向为________（填“从A→B”或“从B→A”）。

②负极的电极反应式为________。

（2）脱除燃煤烟气中SO2的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3－，反应的离子方程式是________。

②再生池中加过量的石灰乳实现再生，部分产物可排回吸收池吸收SO2。

用于吸收SO2的产物是________。

33. （2分）(2015·桐庐模拟) 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（）
A . 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
B . 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝
C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：1
参考答案一、选择题 (共22题；共47分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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