中考化学人教版考点跟踪突破：第21讲化学与生活

第21讲化学与生活
一、选择题
1．(2018，益阳)青少年在生长发育过程中对蛋白质的需求量很大，下列食品中富含蛋白质的是( C ) A．水果B．馒头C．牛奶D．花生油
2．(2018，宜宾)下列物质中属于人类维持生命和健康基本营养物质的是( D )
①维生素②蛋白质③糖类④油脂⑤无机盐
⑥水
A．只有①②③ B．只有②③⑤
C．只有①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
3．(2018，青岛)化学与我们的生活息息相关。

下列有关生活中化学知识的说法，错误的是( D )
A．糖类和油脂都可以为人体提供能量
B．塑料是有机合成材料
C．人体缺少必需的微量元素会影响健康
D．水果中含有大量的蛋白质
4．(2018，衡阳)“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。

下列说法不正确的是( B )
A．我们每天都应摄入一定量的蛋白质
B．过量食用油脂会使人发胖，故应禁止摄入油脂
C．糖类是提供人体能量的重要物质
D．我们每天应摄入一定量的蔬菜、水果以补充维生素
5．(2018，株洲)对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。

下列有关几种人体必需元素对人体健康影响的说法正确的是( C )
A．缺锌会引起佝偻病、骨质疏松
B．缺钙会引起贫血
C．氟过量会引起氟斑牙和氟骨病
D．缺铁会引起甲状腺肿大
6．(2018，潍坊)某饼干包装袋上的说明(部分)如下：
下列说法正确的是( C )
A．鲜鸡蛋、奶油中富含蛋白质
B．饼干配料中只有白砂糖属于糖类
C．从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素
D．饼干配料中不含无机盐
7．(2018，广州)学习化学帮助我们形成更科学的生活方式，下列说法不正确的是( A )
A．食用肉类和牛奶可以补充维生素C
B．用天然气代替煤作燃料可减少SO2的排放
C．使用可降解塑料可减少“白色污染”
D．对垃圾的分类回收可节约资源
8．(2018，佛山)下列说法正确的是( B )
A．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B．化学纤维和羊毛可以用燃烧法区别
C．生物微量元素是人体必需的营养素，多吃无害
D．有机物都是含碳的化合物，CO、CO2也是有机物
9．(2018，烟台)食品安全问题与人类生活息息相关。

下列做法不会危害人体健康的是( A )
A．牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素
B．香肠中加入过量亚硝酸钠防腐
C．用硫酸铜溶液泡粽叶，使粽叶变得鲜绿
D．大量添加面粉增白剂使面粉更白
10．(2018，苏州)下列有关材料的说法错误的是( C )
A．不锈钢是金属材料
B．保鲜膜属于塑料
C．棉花、蚕丝属于合成纤维
D．玻璃钢是复合材料
11．(2018，达州)化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是( C )
A．合金、塑料、玻璃钢属于合成材料
B．用甲醛浸泡过的水产品，可放心食用
C．研制新材料、新能源替代传统能源，减少污染
D．化肥硝酸铵可与碱性物质混合使用，增大肥效
二、填空题
12．请用“正确”或“不正确”填空：
(1)某同学认为多吃蔬菜、水果能补充维生素__正确__；
(2)可用燃烧法区别羊毛纤维和棉纤维__正确__；
(3)有人认为甲醛水溶液浸泡水产品没有危害__不正确__；
(4)装食品用的聚乙烯塑料袋可采用加热的方法封口__正确__；
(5)人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应尽可能多吃含有微量元素的营养补剂__不正确__。

13．(2018，德州)化学与人类生活密不可分。

(1)下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是__C__(填写字母序号)，利用了其优良的__导热__性。

(2)人们通过食物获取各种营养。

①水果和蔬菜富含的营养物质主要有水和__维生素__。

②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的__钙__元素。

14．当前我市部分中小学推行“阳光食堂”工程。

下表为某校食堂某天午餐部分食谱。

(1)食谱中富含蛋白质的是__红烧牛肉__，富含维生素的是__炒胡萝卜(或炒黄瓜)__(填上表中的一种主食或菜名)，米饭中主要含有人体必需的营养素是__糖类__。

(2)食堂使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止__缺铁性贫血__。

(3)食堂严禁使用霉变食材，霉变的大米__C__。

A．可以食用B．蒸煮后可以食用
C．绝对不能食用
(4)某同学给学校食堂的下列建议不合理的是__B__。

A．在主食中补充粗粮
B．多提供油炸食物
C．适当提供水果
15．(2018，扬州)西瓜可清热解暑、解烦止渴，如图列出了西瓜的营养成分。

每100 g西瓜可食部分中含有：
水分93.3 g
蛋白质0.6 g
脂肪0.1 g
糖类5.5 g
钙、磷、铁、锌17.4 mg
维生素6.5 mg等
(1)西瓜具有甜味，主要是因为含有__糖__的原因。

西瓜可食部分中含量最多的物质是__水__。

(2)“钙、磷、铁、锌17.4 mg”是指__元素__(填“单质”或“元素”)的质量，其中不属于人体微量元素的是__磷(或钙)__(写出一种)。

缺铁元素可致__贫血__；缺__锌__元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症。

(3)检验某种食物中是否含有淀粉可选用__碘液__(填试剂名称)滴在食物样品上，观察是否变__蓝__色。

三、简答题
16．某品牌男士休闲西服标签的部分内容如图所示，请根据标签提供的信息，回答下列问题：
等级一等品
成分面料羊毛80% 涤纶20%
里料涤纶100%
熨烫标准中温熨烫、底板不超过150℃
(1)西服成分中，属于合成纤维的是__涤纶__；
(2)在面料中加入涤纶的作用是(任答一条)__增加面料的挺括性(或增加面料的耐磨性)__；
(3)从熨烫标准推测：羊毛、涤纶这些纤维材料具有的特点是__不耐高温__；
(4)从面料和里料中各抽出一线头，点燃，可观察到的现象是：
面料：__有烧焦羽毛气味__；
里料：__熔化成黑色小球__。

17．(2018，滨州)制豆腐是中国古代的一项重要发明，至今，豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程如图所示：
(1)上述工艺流程中，磨浆属于__物理__变化；
(2)下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：
__脂肪，糖类__
量元素是__铁(或Fe)__。

(3)除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，以下几种食物中，__B__和__D__(填字母)就含有丰富的蛋白质。

A．萝卜B．鸡蛋C．大米D．奶粉
E．花生油F．苹果
四、计算题
18．人体内缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。

市场上某钙制剂的说明书如下图所示，请仔细阅读，并进行计算。

(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为__430__。

(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为__11∶112__。

(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为__37.2__mg(精确到0.1)。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验操作或设计能达到目的的是
A．干燥NH3B．收集氧气
C．测定氧气的体积分数D．检查装置的气密性
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氨气能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，该选项不能达到实验目的；
B、利用该装置收集氧气应该是氧气从右边导管导入，该选项不能达到实验目的；
C、硫燃烧生成二氧化硫气体，会导致水不能进入集气瓶，该选项不能达到实验目的；
D、向里推活塞时，水压入长颈漏斗，说明装置不漏气，向外拉活塞时，长颈漏斗末端出现气泡，说明装置不漏气，该选项能够达到实验目的。

故选：D。

2．关于化学方程式 H2 + Cl2点燃
2HCl 的理解，正确的是
A．氢气加氯气生成氯化氢
B．该反应在常温下可以发生
C．化学变化前后，分子总数不发生改变
D．每 1 份质量的氢气与 1 份质量的氯气反应，生成 2 份质量的氯化氢【答案】C
【解析】
【详解】
A．在反应中“+”读作“和”，故A错误；
B．由方程式可知该反应的条件是点燃，在常温下不可以发生，故B错误；
C．由方程式可知，反应前2个分子，反应后2个分子，分子总数没有发生改变，故C正确；
D．由方程式可知，2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃条件下生成73份质量的氯化氢，故D错误。

故选：C。

3．下列实验过程中不会出现颜色变化的是（）
A．木炭粉与氧化铜共热B．澄清石灰水滴入稀盐酸中
C．活性炭加入红墨水中，振荡D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液
【答案】B
【解析】
A.固体由黑色变为红色，正确；
B. 澄清石灰水与稀盐酸反应，无颜色的变化，错误；
C. 活性炭具有吸附性，能吸附色素，颜色由红色变为无色，正确；
D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为红色，正确。

故选B。

4．从安全的角度看，下列做法正确的是（）
A．饮食中，氯化钠和碘元素摄入越多越好
B．房间内燃煤时，等闻到CO气味再通风
C．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
D．熟石灰可用作某些食品的干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】
A．要合理摄入无机盐和微量元素，人体摄入过多的氯化钠易引发高血压，摄入较多的碘元素也会引起甲状腺疾病，选项A错误；
B．一氧化碳是一种无色、无味的气体，房间内燃煤时，即使生成一氧化碳，也不能闻到气味，选项B错误；C．在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内窜，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，不能乘电梯逃生，选项C正确；
D．熟石灰不能与水反应，也没有吸水性，不能用作食品干燥剂，选项D错误。

故选C。

5．下列所示图像不能
．．反映相对应实验的是（）
A．t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
B．向盐酸中不断滴加KOH溶液
C．实验室用KClO3与MnO2共热制O2
D．向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，能继续溶解至形成饱和溶液，故溶质质量分数开始增大，直至不变，正确，故不符合题意；
B、盐酸显酸性，氢氧化钾显碱性，反应生成的氯化钾显中性，向盐酸中不断滴加KOH溶液，pH由小于7，变化到等于7，再到大于7，正确，故不符合题意；
C、实验室用KClO3与MnO2共热制O2时，开始时二氧化锰的质量分数不为零，不正确，故符合题意；
D、硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，沉淀从零开始逐渐增加到反应停止时的某一定值，正确，故不符合题意；故选C。

【点睛】
图像题的解题技巧有（1）以数学与化学知识结合为突破口；（2）把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。

6．除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是()
选项物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl2溶液(CuCl2) 过量铁粉
B CO2 (CO) 适量氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量的铁粉，铁比铜活泼，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，通过过滤即可得到氯化亚铁溶液，选项A正确；
B、除去CO2中的CO，因一氧化碳的量太少，不能够点燃，且会引入新的气体杂质，选项B不正确；
C、除去盐酸中的硫酸，加入适量Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入新杂质，选项C不正确；
D、除去NaCl 中NaOH，加入适量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入新杂质，选项D不正确。

故选：A。

【点睛】
本题考查的是物质的除杂，需牢记除杂的原则，一不增加新的杂质，二被提纯的物质不能减少，三易分离。

7．下列各组物质在水溶液中能共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是
A．KOH CuSO4 H2SO4 HCI
B．K2CO3 H2SO4 HC1 KC1
C．KC1 NaNO3 Na2SO4 NH3﹒H2O
D．K2SO4 FeCl3 KOH Na2SO4
【答案】C
【解析】
【分析】
混合溶液加入紫色石蕊试剂变蓝，说明原溶液先碱性，有氢氧根离子存在；
【详解】
A、氢氧化钾与硫酸铜反应会产生氢氧化铜沉淀；硫酸和盐酸都能与氢氧化钾反应产生水，都不能共存；故选项错误；
B、硫酸和盐酸都能与碳酸钾反应产生二氧化碳气体，不能共存；故选项错误；
C、氯化钾、硝酸钠、硫酸钠和一水合氨都能在碱性条件下共存；故选项正确；
D、氯化铁与氢氧化钾反应会产生氢氧化铁沉淀，不能共存；故选项错误；
故选：C。

8．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C．向一定量硝酸银溶液中逐渐加入铜粉至过量
D．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。

氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

A正确；
B、该图像中，横坐标是金属的质量。

产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多。

故应该是硫酸与铁的反应的曲线先达到拐点。

B错误；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。

反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

根据方程式可知，每消耗340份质量的硝酸银，就会生成188份质量的银，溶质的质量逐渐减少，溶液的质量也会逐渐减少。

C正确；
D、氢氧化钠溶液加入水，溶液的碱性逐渐减弱，无限的趋近于7。

D正确。

故选B。

9．下列归纳总结完全正确的一组是
A分子特征B数字含义
①水分子很小
②固体物质的分子不运动
③气体分子间的间隔很大
①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷
②+2
Hg O：氧化汞中汞元素显+2价
③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子
C生活经验D节约资源
①常用钢丝球擦洗铝制品
②食品包装中抽真空防腐
③用汽油洗去衣服上的油污
①提倡使用太阳能
②回收利用废旧金属
③农业灌溉采用滴灌
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A．②固体物质的分子也是在不断运动的，故错误；
B．③NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故错误；
C、①在常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，但是用钢刷擦洗铝制品表面，会破坏铝表面的氧化铝保护膜，故错误；
D、太阳能清洁无污染，提倡使用太阳能，有利于环保；回收利用废旧金属，有利于资源的保护和环境的保护；农业灌溉采用滴灌，有利于节约用水，正确。

故选：D。

10．2019年是化学元素周期表问世150周年，我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中铟元素如图所示，则下列说法正确的是（）
A．铟元素原子的质子数为49
B．铟元素原子的中子数为49
C．铟元素是非金属元素
D．铟元素原子的质量为114.8
【答案】A
【解析】
【详解】
A、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示的是原子序数，根据原子序数=质子数，铟元素原子的质子数为49，选项A正确；
B、从图中可知铟元素原子中的质子数为49，相对原子质量为114.8，根据相对原子质量≈质子数+中子数，铟元素原子中的中子数不是49，选项B不正确；
C、铟元素的名称“铟”是“钅”旁，属于金属元素，选项C不正确；
D、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示的是元素的相对原子质量，因此铟元素的相对原子质量为114.8，选项D不正确。

故选A。

11．从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液,需要用到的器材是
A．甲—①，乙—①B．甲—①,乙—②
C．甲—②，乙—②D．甲—②，乙—①
【答案】D
【解析】
粉末状药品取用时可以用药匙（或者纸槽），NaCl固体是粉末状药品，取用需要用到的器材是药匙，即图中的②；液体药品取用时可用胶头滴管，AgNO3溶液是液体药品，取用需要用到的器材是胶头滴管即图中的①，需要用到的器材是甲-②，乙-①。

故选D。

12．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
【答案】D
【解析】
【详解】
二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。

甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲______乙（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）m的取值范围______________。

（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。

下列说法正确的是
__________（填字母）。

A 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B 恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C 若在降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D 若在降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
（4）20℃时，100g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_____________g。

【答案】> 2g<m≤40g BCD 100
【解析】
【分析】
【详解】
（1）通过图2对比可知，10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲>乙；
（2）40℃时，甲的溶解度为32g，最后甲溶液中仍有固体没有溶解，m的取值范围2g<m；40℃时，乙的溶解度为70g，最后乙溶液中固体全部溶解，该溶液可能是恰好饱和溶液或不饱和溶液，m的取值范围m≤40g(70g-30g)，所以m的取值范围2g<m≤40g；
（3）A 40℃时，甲的溶解度小于乙，甲乙两种物质的饱和溶液中，甲的溶剂大于乙，分别蒸发等量的水后，恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＞乙，故A错误；
B 40℃时，甲的溶解度小于乙，分别蒸发等量的水后，恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲，故B正确；
C 甲的溶解度受温度影响较小，若在降温到20℃时，甲析出的溶质较少，溶液的质量：甲＞乙，故C正确；
D 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，若在降温到20℃时，两种溶液都是饱和溶液，20℃时，甲、
乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
s
100%
100g+s
⨯，溶液的溶质质量分数：甲=
乙，故D正确。

故选BCD。

【点睛】
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
s
100% 100g+s
⨯。

14．如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图。

请填写序号，回答问题。

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是________；
（2）上述粒子中，与A化学性质相似的是________；
（3）上述粒子中，C元素的单质与氧气反应，生成物的化学式为________。

【答案】A、B D SiO2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）元素种类由质子数决定，质子数相同则为同一种元素，A与B质子数都为9，所以为同一种元素；
（2）化学性质由最外层电子数相同，A最外层电子数为7，而D最外层电子数为7，所以A与D化学性质相似；（3）C质子数为14，所以为14号元素硅（Si），硅与氧气反应生成二氧化硅，所以化学式为SiO2。

【点睛】
元素种类由核内质子数决定；原子化学性质由最外层电子数决定；质子数=元素序数。

15．如图，A是钨元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图．请回答：
从A中可知，钨的相对原子质量是____________B～E
四种粒子中：
①属于同种元素的是____________
②具有相对稳定结构的是___________
③与B化学性质相似的是____________
【答案】183.8 BC CD E
【解析】
【分析】
（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可。

（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析解答。

②若原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。

③根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，据此进行分析解答。

【详解】
（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钨的相对原子质量是183.8。

（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素。

②微粒C、D最外层为电子数均为8，属于相对稳定结构。

③元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。

B、E的最外层电子数相同，化学性质相似。

故答案为：（1）183.8；（2）①BC；②CD；③E。

【点睛】
元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

16．实验室可用试管和带导管的橡胶塞组装简易装置制取氢气，请在下图铁架台，上补画出该气体发生装置
_____，并写出该反应的化学方程式_____。

Zn +H SO= ZnSO+H
【答案】
2442
【解析】
【详解】
实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，该反应的反应物是固体与液体，不需要加热，用试管和带导管的橡胶塞组
装简易装置制取氢气，发生装置如图所示，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方Zn +H SO= ZnSO+H 。

程式为
2442
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下图回答问题：
写出图1中标号仪器名
称：① _______________ ；实验室用氯酸钾制取并收集氧气应选用的装置是_______________(填序号，下同)，反应的化学方程式为______；实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是________；用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是
________________________；
为完成上述实验，用10 mL量筒量取6 mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面
最低处应与乙图中________处(填“a”或“b”)刻度线保持水平。

【答案】燃烧匙 AD或AF 2KClO 32KCl+3O2↑ C 燃烧产生的二氧化硫与氢氧化钠反应使瓶内压强减小，大气压将玻璃片压在瓶口上 a
【解析】
【分析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫
酸钠和水。

【详解】
(1)图1中标号仪器名称①燃烧匙。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，发生装置选用A，氧气不易溶于水，密度比空气大，用排水法或向上排空气法收集，收集装置选用D或F，故制取装置应选用AD或AF，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。

(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应该控制反应速率，故应选择的发生装置是C。

(4)硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，原因是燃烧产生的二氧化硫与氢氧化钠反应使瓶内压强减小，大气压将玻璃片压在瓶口。

(5)用10 mL量筒量取6 mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中a刻度线保持水平。

【点睛】
氧气不易溶于水，密度比空气大，用排水法或向上排空气法收集，氨气极易溶于水故应该用排空气法收集。

18．下图为初中常见的实验，请回答与实验相关的问题。

（1）用装置甲测空气中氧气含量，关于该实验下列说法正确的是_____（填序号）。

A 白磷量不足，会导致测量结果大于1/5
B 实验现象为：白磷燃烧时产生大量的白色烟雾，最终活塞停留在刻度4附近
C 该实验中，若将装热水的烧杯换成酒精灯，则白磷可用硫粉代替
D 相比教材中的装置，该装置更环保，测量误差更小
（2）乙实验可用于探究燃烧需要的部分条件，请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式_____；烧杯中热水作用为_____。

（3）丙实验的目的是探究_____对溶解性的影响。