山东初三初中化学月考试卷带答案解析

山东初三初中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.小吕同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是
2.铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法错误的是
A．人体中铁元素主要存在于血液中
B．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
C．钛合金可用于制作船舶
D．钛合金可用于制造人造骨
3.下列有关“化学与生活”的说法中，正确的是
A．铝合金比铁制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不如铁活泼
B．用焚烧的方法处理废弃的塑料制品会造成“白色污染”
C．用汽油洗涤衣服上的油渍是利用汽油的乳化功能
D．二氧化硫等气体是造成酸雨的主要因素
4.科学合理地使用燃料，可有效地防止环境污染。

下列关于燃料与燃烧的说法错误的是
A．汽油中加入适量的乙醇可减少汽车尾气的污染
B．把煤加工成蜂窝煤可使之燃烧更加充分
C．天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料
D．石油分解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品
5.CO
2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO
3
、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两
两反应，可写出产生CO
2
的化学方程式有
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
6.天平两端各放一个盛有50g19．6%的稀硫酸的烧杯，调整天平平衡后，将下列物质分别放入天平两边的烧杯中，天平仍平衡的是
A．5gFe 和5gZn B．10gCaCO3和5．6gCaO
C．2．7gAl和2．4gMg D．8gNaOH和9．8gCu(OH)2
7.下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．向盛有硫酸铜和硫酸溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系
8.一定条件下，氮的某种氧化物与NH 3反应只生成N 2和H 2O 。

若生成N 2和H 2O 的分子个数比为7:12，则该氮的氧化物的化学式为 A ．N 2O B ．NO 3 C ．NO 2 D ．N 2O 5
9.不加其他试剂，利用相互反应不可能鉴别出来的一组是 A ．K 2SO 4 、Na 2CO 3 、BaCl 2 、HNO 3 B ．Cu(NO 3)2、BaCl 2 、NaOH 、HCl C ．CaCl 2 、HCl 、Na 2CO 3 、NaCl D ．HCl 、NaCl 、AgNO 3 、HNO 3
二、填空题
1.（6分）（1）请用化学用语填空：
①2个汞原子 ； ②2个乙醇分子 ______；③铵根离子 ； ④标出氧化铁中氧元素的化合价 。

（2）写出符号“3SO ”中数字的含义：
“3”表示 ；“2-”表示 。

2.（7分）下表是100 g 某食品的部分营养成分（其它成分不能提供热量）：
总热量
蛋白质
糖类
油脂
水
钠
磷
钙
（1）该食品所含的有机营养素是 __ ；每100 g 该食品中所含营养成分质量最大的是 __ 。

（2）上表中钠、磷、钙指的是 （选填“单质”、“元素”、“离子”）；
（3）若该食品中的钙以碳酸钙的形式存在，则100 g 该食品中，碳酸钙为 mg ；
（4）假设食物的总热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为：油脂 38 kJ/ g 、蛋白质 20 kJ/ g 、糖类 15 kJ/ g 。

根据此数据计算，理论上100 g 该食品中油脂的质量为 g 。

3.（10分）依据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲是X 、Y 、Z 三种固体物质的溶解度曲线，其中a 点表示的含义是________________________。

（2）若将t 2℃时X 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是______；若将t 1℃时340g 20% X 溶液浓缩成40%的溶液，应蒸发__________g 水。

（3）如图乙所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A ，若Z 的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A 可能是____________；将Z 的饱和溶液换为Y 的饱和溶液，重复上述实验操作，若观察到Y 的饱和溶液中同样有部分溶质析出，则加入的固体物质A 可能是____________。

4.（6分）A ～G 是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示，其中①是中和反应，乙是一种红色粉末，“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。

回答下列问题：
（1）A 的化学式是 ；
（2）B→D 的基本反应类型： ；
（3）写出反应①的化学方程式：。

（4）写出反应②的化学方程式：。

5.（4分）在实验室中，下列做法正确的是。

A．对某些药品，为了更明确性质，可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味或尝一下药品的味道
B．打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站
C．用双氧水制氧气后的废液需要回收，然后集中静置、过滤、晾干，获得的二氧化锰固体可供下次实验使用D．实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验
E．可将废酸液和废碱液互相混合，混合后测其pH约为7，再用水稀释后即可排放
F．做实验时，为了取得更好的实验效果，应尽可能多的添加药品以便观察
G．做完实验离开实验室前，应关闭水管和电源，将试验台物品整理干净
三、探究题
1.（9分）某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。

进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30ml，
用温度计测出其温度为13℃。

然后向其中加入NaOH固体，再用温度计测出温度为22℃。

由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。

请回答下列问题：
（1）壮壮同学认为由该实验得到的结论是不科学的。

理由是__________ 。

（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作______________ _。

（3）子萱同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。

因此他得出溶液呈中性的结论。

你
认为他的结论是否正确？______理由是______________。

他应补做的实验是_____________。

2.(10分)辰辰家住在山青水秀的盘山脚下，几年前，村里为了发展经济，在村边建起一座氮肥厂。

近段时间，辰辰
发现村里的井水，在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。

【作出猜想】联想到所学的化学知识，辰辰猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。

他猜想的依据是 ______________________________。

【表达交流】请你根据上述信息帮助辰辰归纳污染物的化学性质：
（1） ________；（2） __________ 。

【设计实验】为了验证猜想，辰辰设计了如下实验方案：
（1）从氮肥厂取来氮肥作为样品；
（2）取适量样品放入玻璃杯中，加入井水充分溶解。

将所得溶液分为2份；
（3）一份加入碱性洗衣粉，搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味。

【反思评价】辰辰的实验方案存在着问题，你认为应怎样改进？。

【获得结论】辰辰通过改进后的实验，确认是氮肥厂排出的废水污染了井水。

【探究启示】目前该村村民还需饮用井水，请你提出一条简便的处理方法：。

四、计算题
（12分）将1．5 g混有铜粉的镁粉投入100g11．76%的稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0．1 g气体。

过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶
液后开始出现白色沉淀。

当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2．9 g。

试求：
（1）原混合物中镁的质量分数；
（2）最终所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果保留至0．01%）
（3）请画出平面直角坐标图：要求以氢氧化钠溶液的质量为横坐标，产生沉淀的质量为纵坐标，并且标示出起点、折点的坐标
山东初三初中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.小吕同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是
【答案】C
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

A中碳不完全燃烧生成碳黑，生成了新物质属化学变化；B中小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳，生
成了新物质属化学变化；简易净水器净水的方法有过滤和吸附，没有生成新物质属物理变化；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与酸反应会生成二氧化碳，生成了新物质属化学变化。

故选C。

【考点】化学变化和物理变化的判断
2.铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法错误的是
A．人体中铁元素主要存在于血液中
B．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
C．钛合金可用于制作船舶
D．钛合金可用于制造人造骨
【答案】B
【解析】铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈较疏松，不能防止铁继续生锈，B错误。

故选B。

【考点】金属和金属材料
3.下列有关“化学与生活”的说法中，正确的是
A．铝合金比铁制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不如铁活泼
B．用焚烧的方法处理废弃的塑料制品会造成“白色污染”
C．用汽油洗涤衣服上的油渍是利用汽油的乳化功能
D．二氧化硫等气体是造成酸雨的主要因素
【答案】D
【解析】铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，A错误；燃烧塑料制品会产生大量的有害气体，B
错误；用汽油洗涤衣服上的油渍是利用汽油能溶解油渍，C错误；二氧化硫是引起酸雨的主要原因，D正确。

故选D。

【考点】化学与生活
4.科学合理地使用燃料，可有效地防止环境污染。

下列关于燃料与燃烧的说法错误的是
A．汽油中加入适量的乙醇可减少汽车尾气的污染
B．把煤加工成蜂窝煤可使之燃烧更加充分
C．天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料
D．石油分解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品
【答案】D
【解析】乙醇燃烧生成的是二氧化碳和水，可减少污染，A正确；可燃物与氧气接触越充分，燃烧越完全、越剧烈，把煤加工成蜂窝煤增大了可燃物与空气的接触面，可使之燃烧更加充分，B正确；天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成的是水和二氧化碳，煤燃烧会生成二氧化硫等，故天然气是较清洁的化石燃料，C正确；石油通过分馏可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品，D错误。

故选D。

【考点】燃料与燃烧
5.CO
2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO
3
、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两
两反应，可写出产生CO
2
的化学方程式有
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【解析】碳和氧化铜反应会生成二氧化碳；一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳；碳酸钙分解生成二氧化碳；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳。

故选C。

【考点】物质间发生的化学反应
6.天平两端各放一个盛有50g19．6%的稀硫酸的烧杯，调整天平平衡后，将下列物质分别放入天平两边的烧杯中，天平仍平衡的是 A ．5gFe 和5gZn B ．10gCaCO 3和5．6gCaO C ．2．7gAl 和2．4gMg D ．8gNaOH 和9．8gCu(OH)2
【答案】B
【解析】50g19．6%的稀硫酸中溶质的质量=50g×19．6%=9．8g 。

A 中根据化学方程式，铁与硫酸反应的质量比为56:98，锌与硫酸反应的质量比为65:98，故铁反应生成的氢气的质量更大，天平不平衡；B 中碳酸钙与硫酸反应生成4．4g 二氧化碳，烧杯中增加的质量=10g-4．4g=5．6g ，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，质量增加5．6g,故天平保持平衡；C 中铝与硫酸反应生成的氢气的质量更大，天平不平衡；D 中由于两种物质与硫酸反应均没有生成气体，故加入的物质的质量即为烧杯增加的质量，故天平不平衡。

故选B 。

【考点】有关化学方程式的计算
7.下列图像能正确反映其对应关系的是
A ．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH 与加入水的质量的关系
B ．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C ．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D ．向盛有硫酸铜和硫酸溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系
【答案】C
【解析】A 中向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH 变小，但不会变成中性溶液或酸性溶液，A 错误；反应开始前没有氯化铜，故氯化铜的质量应从0开始，B 错误；C 中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的质量会增加，反应完全后溶液的质量保持不变，C 正确；D 中有加热的氢氧化钠溶液先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，故一段时间后才会生成沉淀，D 错误。

故选C 。

【考点】化学反应与图像
8.一定条件下，氮的某种氧化物与NH 3反应只生成N 2和H 2O 。

若生成N 2和H 2O 的分子个数比为7:12，则该氮的氧化物的化学式为 A ．N 2O B ．NO 3 C ．NO 2 D ．N 2O 5
【答案】C
【解析】设氮的氧化物的化学式为NxOy ，根据描述，反应的化学方程式为NxOy+NH 3====7N 2+12H 2O ，依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，故氨气前要加化学计量数8，那么反应物中还差6个氮原子和12个氧原子，故氮的氧化物的化学式为N 6O 12，化简后为NO 2，故选C 。

【考点】质量守恒定律的应用
9.不加其他试剂，利用相互反应不可能鉴别出来的一组是 A ．K 2SO 4 、Na 2CO 3 、BaCl 2 、HNO 3 B ．Cu(NO 3)2、BaCl 2 、NaOH 、HCl C ．CaCl 2 、HCl 、Na 2CO 3 、NaCl D ．HCl 、NaCl 、AgNO 3 、HNO 3
【答案】D
【解析】A 中互相滴加，碳酸钠能与硝酸反应产生大量的气泡，与氯化钡会产生白色沉淀，故剩余的则是硫酸钾，能鉴别出来；B 中硝酸铜是蓝色溶液，硝酸铜与氢氧化钠反应会产生蓝色沉淀，氢氧化钠与盐酸发生中和反应放热，剩余的是氯化钡，能鉴别出来；C 中碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，与盐酸反应产生大量的气泡，剩余的是氯化钠，能鉴别出来；D 中硝酸银与盐酸和氯化钠均会反应生成白色沉淀，不能鉴别出来。

故选D 。

【考点】物质的鉴别
二、填空题
1.（6分）（1）请用化学用语填空：
①2
个汞原子 ； ②2个乙醇分子 ______；③铵根离子 ； ④标出氧化铁中氧元素的化合价 。

（2）写出符号“3SO ”中数字的含义：
“3”表示 ；“2-”表示 。

【答案】（1）2Hg ；2C 2H 5OH ；NH 4+；Fe 2
3
；
（2）3个硫酸根离子；每个硫酸根离子带2个单位的负电荷
【解析】（1）①元素符号前面加数字表示的是原子个数，故2个汞原子表示为2Hg ；
②一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成是，2个乙醇分子即在化学式前加数字2，表示为2C 2H 5OH ；
③根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个铵根离子带1个单位正电荷，故可表示为NH 4+；
④根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则氧化铁中氧元素的化合价表示为Fe 2
3
；
（2）离子符号前的数字表示的是离子个数，故3表示的是3个硫酸根离子；原子团右上角的数字表示的是离子所带的电荷量，故2表示的是每个硫酸根离子带2个单位的负电荷。

【考点】化学符号及其周围数字的意义
2.（7分）下表是100 g 某食品的部分营养成分（其它成分不能提供热量）：
（1）该食品所含的有机营养素是 __ ；每100 g 该食品中所含营养成分质量最大的是 __ 。

（2）上表中钠、磷、钙指的是 （选填“单质”、“元素”、“离子”）；
（3）若该食品中的钙以碳酸钙的形式存在，则100 g 该食品中，碳酸钙为 mg ；
（4）假设食物的总热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为：油脂 38 kJ/ g 、蛋白质 20 kJ/ g 、糖类 15 kJ/ g 。

根据此数据计算，理论上100 g 该食品中油脂的质量为 g 。

【答案】（1）蛋白质、糖类、油脂；蛋白质；（2）元素；（3）20mg ；（4）18g 。

【解析】（1）人体所需的营养素包括：糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐和维生素。

有机物指的是含有碳元素的化合物，糖类、油脂、蛋白质和维生素均属有机营养素。

由标签可知该食品所含的有机营养素是蛋白质、糖类、油脂；由标签可知，每100 g 该食品中所含营养成分质量最大的是蛋白质； （2）在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素；
（3）该100g 食品中含钙元素的质量为8mg ，由于钙元素全部来自碳酸钙，故碳酸钙的质量= 8mg÷ 40／100=20mg ；
（4）由标签信息可知100g 该食品中油脂的质量为【1984 kJ -（20 kJ/ g×50g+15 kJ/ g×20g ）】／38 kJ/ g="18g" 。

【考点】人体所需的营养素
3.（10分）依据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲是X 、Y 、Z 三种固体物质的溶解度曲线，其中a 点表示的含义是________________________。

（2）若将t 2℃时X 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是______；若将t 1℃时340g 20% X 溶液浓缩成40%的溶液，应蒸发__________g 水。

（3）如图乙所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A ，若Z 的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A 可能是____________；将Z 的饱和溶液换为Y 的饱和溶液，重复上述实验操作，若观察到Y 的饱和溶液中同样
有部分溶质析出，则加入的固体物质A 可能是____________。

【答案】（1）t 2℃时，X 和Y 的溶解度相等 （2）加溶质X 、蒸发溶剂或降温； 170 （3）CaO 或NaOH ；NH 4NO 3或干冰
【解析】（1）曲线X 与曲线Y 相交与a 点，故a 碘表示的是t 2℃时，X 和Y 的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线可知，X 的溶解度随温度的升高而增大，故将X 的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是加溶质X 、蒸发溶剂或降温；将t 1℃时340g 20% X 溶液浓缩成40%的溶液，设蒸发水的质量为m ，溶质的质量=340g ×20%=68g ，故68g ／（340g-m ） ×100%=40g ，解得m="170g" ；
（3）由溶解度曲线可知，z 的溶解度随温度的升高而减小，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A ，Z 的饱和溶液中有部分溶质析出，说明溶液的温度升高了，即固体A 溶解放出了热量，A 可能的氢氧化钠固体或氧化钙；Y 的溶解度随温度的升高而增大，有固体Y 析出，说明溶液的温度降低了，故固体A 可能是硝酸铵。

【考点】溶解度曲线，有关溶质质量分数的计算
4.（6分）A ～G 是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示，其中①是中和反应，乙是一种红色粉末，“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。

回答下列问题：
（1）A 的化学式是 ；
（2）B→D 的基本反应类型： ；
（3）写出反应①的化学方程式： 。

（4）写出反应②的化学方程式： 。

【答案】CaCO 3 化合反应 Ca(OH)2 + 2HCl==CaCl 2 + 2H 2O(可多种答案) 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2
【解析】根据转化关系和反应条件，A 可能是碳酸钙，碳酸钙在高温时分解生成氧化钙和二氧化碳，①是中和反应，故D 氢氧化钙，B 可能是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，甲可能是水；那么C 是二氧化碳，乙是一种红色粉末，根据转化关系，乙可能是氧化铁，那么E 是一氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和和二氧化碳，G 可能是铁；①是中和反应，D 是氢氧化钙，那么F 是盐酸或硫酸。

把推断出的物质代入，推断正确。

【考点】物质的推断
5.（4分）在实验室中，下列做法正确的是 。

A ．对某些药品，为了更明确性质，可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味或尝一下药品的味道
B ．打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站
C ．用双氧水制氧气后的废液需要回收，然后集中静置、过滤、晾干，获得的二氧化锰固体可供下次实验使用
D ．实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验
E ．可将废酸液和废碱液互相混合，混合后测其pH 约为7，再用水稀释后即可排放
F ．做实验时，为了取得更好的实验效果，应尽可能多的添加药品以便观察
G ．做完实验离开实验室前，应关闭水管和电源，将试验台物品整理干净 【答案】BCEG
【解析】根据实验室药品取用规则，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，A 错误；实验室剩余的药品不要随意丢弃，也不能放回原瓶，而是要放在指定的容器中，D 错误；做实验时，为节约药品，没有规定用量时固体只需要盖满容器底部即可，液体药品取1-2ml ，F 错误。

【考点】实验基本操作
三、探究题
1.（9分）某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。

进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30ml ，用温度计测出其温度为13℃。

然后向其中加入NaOH 固体，再用温度计测出温度为22℃。

由此，该同学得出NaOH 与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。

请回答下列问题：
（1）壮壮同学认为由该实验得到的结论是不科学的。

理由是__________ 。

（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作______________ _。

（3）子萱同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。

因此他得出溶液呈中性的结论。

你认为他的结论是否正确？______理由是______________。

他应补做的实验是_____________。

【答案】不科学，氢氧化钠固体溶于水放热 应将氢氧化钠配成溶液测溶液的温度，再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，测溶液的温度 不正确 可能有硫酸，显酸性 继续加入石蕊试液，不变色，说明溶液呈中性 【解析】（1）由于氢氧化钠固体溶解放热，会对实验造成干扰，故得到的结论不科学；
（2）为了使实验更加的准确，可将氢氧化钠配成溶液测溶液的温度，再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，测溶液的温度；
（3）由于酸性溶液和中性均不能使无色的酚酞变色，故酚酞没有变色还可能是酸过量，可加入石蕊试液，若石蕊
不变色说明氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性。

【考点】中和反应
2.(10分)辰辰家住在山青水秀的盘山脚下，几年前，村里为了发展经济，在村边建起一座氮肥厂。

近段时间，辰辰发现村里的井水，在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。

【作出猜想】联想到所学的化学知识，辰辰猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。

他猜想的依据是 ______________________________。

【表达交流】请你根据上述信息帮助辰辰归纳污染物的化学性质： （1） ________；（2） __________ 。

【设计实验】为了验证猜想，辰辰设计了如下实验方案： （1）从氮肥厂取来氮肥作为样品；
（2）取适量样品放入玻璃杯中，加入井水充分溶解。

将所得溶液分为2份； （3）一份加入碱性洗衣粉，搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味。

【反思评价】辰辰的实验方案存在着问题，你认为应怎样改进？ 。

【获得结论】辰辰通过改进后的实验，确认是氮肥厂排出的废水污染了井水。

【探究启示】目前该村村民还需饮用井水，请你提出一条简便的处理方法： 。

【答案】【作出猜想】水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味 【表达交流】（1）受热易分解（2）与碱性物质可以反应
【反思评价】用废水作样品进行实验（或用纯净水溶解氮肥进行实验） 【探究启示】将水煮沸后再饮用（或用活性炭吸附净化后饮用）
【解析】【作出猜想】根据“水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味”，可知可能是氮肥厂排出的废水污染了井水；
【表达交流】根据描述:“在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味”,可知该污染物的化学性质是：受热易分解，能与碱性物质可以反应；
【反思评价】要验证氮肥厂的氮肥，故要加纯净水溶解而不能用井水溶解； 【探究启示】该污染物受热会分解，故可将煮沸后再饮用。

【考点】氮肥，物质的检验，物质的性质
四、计算题
（12分）将1．5 g 混有铜粉的镁粉投入100g11．76%的稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0．1 g 气体。

过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。

当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g 时，恰好得到最多的沉淀量2．9 g 。

试求： （1）原混合物中镁的质量分数；
（2）最终所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果保留至0．01%）
（3）请画出平面直角坐标图：要求以氢氧化钠溶液的质量为横坐标，产生沉淀的质量为纵坐标，并且标示出起点、折点的坐标
【答案】（1）80％ （2）7．97％
【解析】镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，利用化学方程式，根据氢气与镁反应的质量比即可计算出金属镁的质量； 解：（1）设原混合物中镁的质量为x ， 则Mg ＋H 2SO 4=MgSO 4＋H 2↑ 24 2
x 0．1 g 24:x=2:0．1g x=1．2g ，
Mg ％=1．2g ／1．5g ×100%=80％
（2）加入的氢氧化钠溶液先与溶液中的硫酸反应，将硫酸完全反应后氢氧化钠再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化镁沉淀。

H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O ，MgSO 4＋2NaOH=Na 2SO 4＋Mg(OH)2↓ ，根据反应的化学方程式可知，NaOH 全部转化为Na 2SO 4 ，根据转化关系即可计算出溶质硫酸钠的质量； 设最终所得Na 2SO 4的质量为y ， 2NaOH ～ Na 2SO 4 80 142 80 g×10％ y
80: (80 g×10％)=142:y y=14．2g
根据质量守恒定律，反应所得溶液质量=100 g ＋80 g ＋1．2 g —0．1 g —2．9 g ＝178．2g 硫酸钠溶液中溶质的质量分数= 14．2g/178．2g×100%==7．97%
（3）根据题意，当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g 时，恰好得到最多的沉淀量2．9 g ，即氢氧化钠与硫酸、硫酸镁前后反应的氢氧化钠的质量为80g ，生成的氢氧化镁沉淀的质量为2．9g 。

利用化学方程式可计算出与硫酸反应。