河南省洛阳市孟津县第一中学2020年高三化学模拟试卷含解析

河南省洛阳市孟津县第一中学2020年高三化学模拟试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 多硫化钠Na2S x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1:16。

Na2S x在结构上与Na2O2相似。

则下列有关说法正确的是
A．该反应中Na2S x是氧化剂，NaClO是还原剂
B．Na2S x含有离子键和极性共价键
C．1mol Na2S x参加反应,有32mol电子转移
D．Na2S x中的X数值为2
参考答案：
C
略
1.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
参考答案：
A
3. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－
B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋
C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－
D．C(Ca2+)=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-
参考答案：
B
略
4. 下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是
参考答案：
C
【知识点】化学仪器以及基本操作
解析：A、不能将浓硫酸加到水中，也不能在容量瓶中进行稀释，故A错误；B、制取氢氧化铁胶体时应将少量氯化铁溶液滴入沸水中，故B错误；C、滴定管选择和操作均正确，故C正确；D、称量氢氧化钠要借助小烧杯，并且左物右码，故D错误。

故答案选C
【思路点拨】本题考查了化学仪器以及基本操作，注意容量瓶中不能进行溶液稀释，不能用作反应容器，不能长时间盛放试剂。

5. 关于0．1mol·L-1的醋酸溶液的下列说法中正确的是
A．加入等体积的水，c（H+）、c（OH-）都减小
B．加水稀释时醋酸和水的电离度都增大
C．加入少量醋酸钠固体pH -定降低
D．稀释100倍pH一定增大
参考答案：
B
略
6. 如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1︰l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有
不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述
正确的是（）
(1) (2) (3)
Ａ褪色褪色变红
Ｂ变红变红褪色
Ｃ变红褪色褪色
Ｄ褪色变红褪色
参考答案：
答案：C
7. 在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，主要为易于向沸腾炉中投料
B．炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应
C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．接触室的反应温度控制在400℃~500℃，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高
参考答案：
D
8. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10N A
B．1L 1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2N A
C．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N A
D．反应N2+3H22NH3达平衡时,每消耗3molH2同时有2N A个N-H断裂
参考答案：
A
9. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。

据此判断下列说法正确的是
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4N A
D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2
参考答案：
C
试题解析: A．滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，A错误；B．上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，B错误；C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol×（5-3）+0.1mol×2/5×（7-2）=0.4mol，C正确；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D错误.
10. 下列离子方程式错误的是( )
A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好为中性:2H＋+SO42―+Ba2＋
2OH―==BaSO4↓+2H2O
B.用NaOH 溶液吸收少量H2S 气体:OH―+H2S==HS―+H2O
C.稀HNO3与Cu 片反应:3Cu+8H＋+2NO3―==3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D.以惰性电极电解KCl 溶液:2Cl―+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH―
参考答案：
B
略
11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
参考答案：
C
略
12. 从草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成份――对羟基苯乙酮：
这是一种值得进一步研究应用的药物。

推测该药物不具有的化学性质是
A.能跟NaOH反应
B.能跟浓溴水反应
C.能跟NaHCO3反应
D.在催化剂存在时能还原成含醇羟基的物质
参考答案：
C
13. 下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。

该方法对H2S的吸收率达99％以上，并可制取H2和S。

下列说法正确的是( )
A、可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染
B、反应①的离子方程式为Fe3++H2S==Fe2++S+2H+
C、反应②中的阴极反应式为2H++2e-==H2
D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl2溶液
参考答案：
C
略
14. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）
A. 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5N A
C. 5.6g Fe投入100 mL 3.5 mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3N A
D. 通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2N A
参考答案：
D
15. 下列各反应的离子方程式书写中，正确的是
A．金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH－+ H2↑
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32－+ 2H＋= CO2↑ + H2O D．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳： ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL
E．在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：→→→D →。

（2）滴定管读数时应注意。

（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是。

（4）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应。

（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度（填“偏高”．“偏低”或“无影响”），原因是。

（6）该烧碱样品纯度的计算式为。

参考答案：
14分）
（1）C、A、B、D、E； 2分
（2）滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL。

2分
（3）便于观察溶液颜色的变化。

2分
（4）“0”或“0”以下某一刻度；1分充满溶液，无气泡； 1分
（5）偏高；该错误操作将导致多消耗标准酸溶液； 2分
（6） 4分
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. ．（15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作②的名称是。

（2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：
VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层)
步骤②必须加入适量碱，其原因是。

步骤③中X试剂为。

（3）步骤④的离子方程式为
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。

（5）操作Ⅰ得到的废渣，用溶解（填试剂），充分反应后，
（填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。

（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是。

参考答案：
（1）萃取（1分）
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）
（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）
（5）氢氧化钠溶液（2分）过滤、洗涤、干燥（2分）
（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m﹪（2分）
18. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：
已知反应：
(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）___________
(2)D的结构简式为_________，①的反应类型为__________
(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及__________
(4)由F和G生成H的反应方程式为___________
参考答案：
19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X 是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。

其中A、C为无色气体，A 能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。

请填写下列空白：
（1）物质X的化学式是，
G的名称是。

（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是。

（3）C→E的化学反应方程式是。

（4）G与Cu反应的离子方程式是。

参考答案：
（1） NH4HCO3稀硝酸（2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O （3） 4NH3 + 5O2 4NO+ 6H2O
（4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。