秦皇岛一中2020学年度第一学期高一化学第一次月考试卷 人教版

秦皇岛一中2020学年度第一学期高一化学第一次月考试卷
本试卷共100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40
Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Li 6.9 K 39 Rb 85.5 Cs 133
卷Ⅰ（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1、下列反应一定是氧化还原的是
A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性
3、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．CO 2+H2O H2CO3 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．3Fe+4H2O(g)　高温 Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4、长时间放置的氢氧化钠溶液的试剂瓶，往往在瓶口处有白色的固体，此固体为
A NaOH
B Na2CO3
C NaHCO3
D Na2O2
5、下列关于碱金属的描述中正确的是
A可保存于煤油中 B密度都比水小
C锂的熔沸点最高 D碳酸氢盐一般比碳酸盐稳定
6、将CO2分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是
A CaCl2溶液 B石灰水
C饱和Na2CO3溶液 D Ba（OH）2溶液
7、常温下将10g的下列物质分别投入到90g水中，①CaO②Na2O③NaOH④Na2O2。

所得溶液的质量分数排列顺序正确的是：
A ④>①>②>③
B ③>②>④>①
C ②>④>③>①
D ①>②>③>④
8、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。

已知一定条件下可发生反应：
A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）
A一定是金属元素 B一定是非金属元素
C可能是金属元素，也可能是非金属元素 D无法确定
9、 2.1 g CO 和 H2 的混合气体与足量的氧气充分反应后，立即通入足量的过氧化钠固体中，
固体的质量增加了 a g ，则混合气体中CO和H2的质量之比为；
A 1：1
B 2：1
C 1：2
D 任意比
10、下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2　△
MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O2
　△
催化剂2Cl
2+2H2O(g)2
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是
A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2 C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2
11、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化
与被还原的氮原子数之比为
A 5∶3
B 5∶4
C 1∶1
D 3∶5
12、下列有关焰色反应说法正确的是：
A 一固体的焰色反应呈黄色，所以它一定是钠的化合物
B 焰色反应是碱金属元素的特有反应，可以很好的鉴别它们和其他元素
C 作焰色反应前，所用的铂丝必须用盐酸洗净，如没有盐酸可用硫酸或硝酸代替
D 焰色反应是物理变化
13、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物的种类改变的是
A Na和O2
B NaOH 和CO2
C Na2O2和CO2
D NaHCO3和NaOH
14、某元素由游离态变为化合态
A 一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化也可能被还原 D既被氧化又被还原
15、18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气
体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6g，则混合物中NaOH与NaHCO3的质量之比：
A =10:21
B >10:21
C <10:21
D 无法判断
16、将足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2
体积（y）的关系正确的是（）
A B C D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（26分）
17、（9分）（1）（5分）将小块金属钠投入盛水的烧杯里，钠浮在水面上，说明钠的密度比水的密度；钠熔化成闪亮的小球，说明。

反应的化学方程式为。

向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈色，原因是。

（2）(4分)写出下列反应的化学方程式。

（a）金属钠与硫酸铜溶液的反应：（b）碳酸氢钠溶液与少量的氢氧化钙溶液反应：18、（8分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去
奋发图强。

黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，
还原产物是 。

19、（4分）把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl 2+8NH 3 = 6NH 4Cl+N 2↑
(1)发生反应的Cl 2与NH 3的分子数之比为 ，反应中发生电子转移的Cl 2与NH 3的分子数之比为 。

(2)若反应中有 2.8 g N 2 生成，则被氧化的NH 3有 g 。

20、（5分）
（1）（3分）KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为： KClO 3+ HCl （浓）＝ KCl + ClO 2↑+ Cl 2↑+ .
a 、请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
b 、浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）（2分）实验室制取氯气的一种方法是用高锰酸钾和盐酸反应，反应原理如下。

请用双线桥法标明下列反应的电子转移情况 2KMnO 4+16HCl=2KCl+5Cl 2↑+8H 2O+2MnCl 2
三、推断题（6分）
21、（1）有四种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ，根据以下反应式判断W 、X 、Y 、Z 的化学式：
③Z ＋H 2O →Y ＋O 2↑ ④X ＋Ca(OH)2→Y+CaCO 3↓
则W 是__________，X 是__________，Y 是___________，Z 是____________。

（2）Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）
(1) G → Q ＋NaCl (2) Q ＋H 2O −−→−电解 X ＋H 2 (3) Y ＋NaOH → G ＋Q ＋H 2O (4) Z ＋NaOH → Q ＋X ＋H 2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
四、实验题(10分)
22、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A 是制取CO 2的装置。

写出A 中发生反应的化学方程式：______________。

仪器加入试剂加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：________________。

五、计算题：（10分）
23、有两种碳酸盐（正盐或酸式盐）的混合物质量共重61.4g。

把它们溶于水，向其中加入36.5%的盐酸，产生的气体体积与消耗的盐酸的质量有如图所示关系：
已知：这两种碳酸盐都是碱金属的碳酸盐。

（1）由图可知此混合物为
A碳酸正盐与碳酸正盐 B碳酸酸式盐与碳酸酸式盐 C碳
酸正盐与碳酸酸式盐
（2）试通过讨论计算推出这两种碳酸盐的化学式。

（要有推理过程）
（3）各物质的质量是多少。

[参考答案]
一选择题（48分）
二、填空题（26分）
17、（9分）（1）（5分）小，熔点低，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,红，有氢氧化钠生成，酚酞遇碱显红
色。

(2)（4分）写出下列反应的化学方程式。

（a）2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
（b）Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
18、（8分）被还原的元素是 N S ，被氧化的元素是 C ，氧化剂是 S KNO3 ，还原剂是 C ，氧化产物是 CO2，还原产物是N2 K2S 。

19、（4分）(1) 3：8 ， 3：2 。

(2) 3.4 g。

20、(5分) (1)（3分）（a）2 4 2 2 1 2 H2O (b) ②
(2)（2分）略
三、（6分）21、(1) W是NaHCO3，X是Na2CO3，Y是NaOH，Z是Na2O2
（2）GYQZX
四、实验题（10分）
22、（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
222232
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。

五计算题（10分）23、（1）C （2） K2CO3
（3）m(K2CO3)=41.4g m（KHCO3）=20g。