《元素性质的递变规律》 学历案

《元素性质的递变规律》学历案
一、学习目标
1、理解元素周期表中同一周期和同一主族元素性质的递变规律。

2、能够运用原子结构理论解释元素性质的递变规律。

3、通过对元素性质递变规律的探究，培养观察、分析和推理能力。

二、学习重难点
重点：元素周期表中同一周期和同一主族元素性质的递变规律。

难点：运用原子结构理论解释元素性质的递变规律。

三、知识回顾
1、元素周期表的结构
元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。

7 个横行分别称为 7 个周期，18 个纵行分为 16 个族，其中 7 个主族、7 个副族、1 个第Ⅷ族和 1 个
0 族。

2、原子结构
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。

原子序
数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。

四、新课导入
在化学的世界里，元素们就像一群有着各自特点和规律的小伙伴。

它们在元素周期表中整齐排列，看似安静有序，实则隐藏着许多有趣
的秘密和规律。

今天，让我们一起来揭开元素性质递变规律的神秘面纱。

五、知识讲解
（一）同一周期元素性质的递变规律
1、原子半径
从左到右，原子半径逐渐减小。

这是因为同一周期的元素，电子层
数相同，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，使得原子半径逐渐减小。

例如，第三周期的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al），原子半径依
次减小。

2、金属性和非金属性
从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

金属性是指元素原子失去电子的能力，金属性越强，越容易失去电子。

例如，钠是非常活泼的金属，容易失去电子，而铝的金属性相对
较弱。

非金属性是指元素原子得到电子的能力，非金属性越强，越容易得
到电子。

例如，氯是非金属性很强的元素，容易得到电子。

可以通过一些实验来验证元素的金属性和非金属性强弱。

例如，钠与水反应剧烈，而镁与水反应较缓慢，说明钠的金属性强于镁。

3、主要化合价
从左到右，最高正化合价逐渐升高（除了氧和氟），最低负化合价的绝对值逐渐减小。

例如，第三周期元素的最高正化合价从＋1 价递增到＋7 价。

（二）同一主族元素性质的递变规律
1、原子半径
从上到下，原子半径逐渐增大。

这是因为电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径增大。

例如，第ⅠA 族的锂（Li）、钠（Na）、钾（K），原子半径依次增大。

2、金属性和非金属性
从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

例如，第ⅦA 族的氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），非金属性逐渐减弱。

3、主要化合价
同一主族元素的最高正化合价相同，最低负化合价相同（除了第ⅠA 族和第ⅡA 族）。

（三）元素性质递变规律的原因
元素性质的递变规律可以用原子结构理论来解释。

原子的核电荷数、电子层数和最外层电子数决定了元素的性质。

同
一周期，电子层数相同，核电荷数增加，原子核对电子的吸引力增强，导致原子半径减小、金属性减弱、非金属性增强等性质的递变。

同一主族，电子层数增加，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导
致原子半径增大、金属性增强、非金属性减弱等性质的递变。

六、课堂练习
1、下列元素中，金属性最强的是（）
A 钠
B 镁
C 铝
D 钾
2、下列关于同一周期元素性质递变规律的说法错误的是（）
A 原子半径逐渐减小
B 金属性逐渐增强
C 最高正化合价逐渐升高
D 非金属性逐渐增强
3、第ⅦA 族元素从上到下，下列性质的递变规律不正确的是（）
A 原子半径逐渐增大
B 非金属性逐渐减弱
C 单质的氧化性逐渐增强
D 气态氢化物的稳定性逐渐减弱
七、课堂小结
通过本节课的学习，我们了解了元素周期表中同一周期和同一主族
元素性质的递变规律，并且能够用原子结构理论来解释这些规律。

元
素性质的递变规律是化学中的重要基础知识，对于我们理解元素的性质、预测化学反应等都具有重要的意义。

八、课后作业
1、比较第ⅠA 族元素（锂、钠、钾）的金属性强弱，并说明理由。

2、查阅资料，了解元素周期表中还有哪些规律，并举例说明。