广东省深圳市宝安石岩公学2018年高二化学上学期期末试题含解析

广东省深圳市宝安石岩公学2018年高二化学上学期期
末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol
1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()
A．2912 kJ B．2953 kJ
C．3236 kJ D．3867 kJ
参考答案：
B
略
2. 某有机物A的结构简式为，若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、新制的Cu（OH）2充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为
A．3：2：1 B．3：2：2 C．6：4：5 D．3：2：3
参考答案：
C
略
3. 高温下，某反应达平衡，平衡常数。

恒容时，温度升高，H2的浓度减小。

下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为
参考答案：
A
温度升高，H2的浓度减小，说明K增大，反应正向移动，所以正反应为吸热反应，A项正确，增大压强，反应平衡不移动，B项错误，升高温度，正逆反应的速率均增加，根据K的书写可判定D项错误。

4. 下列关于药物的使用说法正确的是
A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用
B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用
参考答案：
A
略
5. 关于如图所示装置的叙述。

正确的是（）[
来
源:学§科§网Z§X§X§K]
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
参考答案：
D
略
6. 能发生银镜反应，但滴入石蕊试液后不变色，若加入少NaOH溶液并滴入酚酞试液共煮，则红色消失。

这种有机物是（）
A．甲酸 B．乙酸 C．甲酸甲酯 D．乙醛
参考答案：
C
略
7. 下列说法正确的是（）
A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性
B．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．元素周期表有18列，就有18个族
D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
参考答案：
B
【考点】二氧化硫的化学性质；元素周期表的结构及其应用；共价键的形成及共价键的主
要类型．
【分析】A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，起还原作用，与其漂白性无关；
B．完全由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物；
C．元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；
D．水溶液导电必须有自由移动的离子，电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，该化合物必须能自身电离出离子，非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．
【解答】解：A．SO2使品红褪色，体现SO2的漂白性，二氧化硫具有还原性与酸性的高锰酸钾反应生成硫酸锰、硫酸，离子方程式：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+，与其漂白性无关，故A错误；
B．完全由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；
C．元素周期表共有18个纵行，但含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，故C错误；
D．SO2的水溶液能导电，是因SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，发生电离不是SO2本身，故SO2属于非电解质，故D错误；
故选B．
8. 下列离子方程式表达正确的是
A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O H2S＋2OH—
B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－参考答案：
C
略
9. 把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c （Na+）═0.6mol·L﹣1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A．3.18g B．2.12g
C．4.22g D．5.28g
参考答案：
A
解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，
100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol·L﹣1．
则n（Na+）═0.1L×0.6mol?L﹣1=0.06mol，
n（Na2CO3）=0.03mol，
m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
故选A．
10. 已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）
A．50 B．0.02 C．100
D．无法确定
参考答案：
B
略
11. 若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是
A、生石灰
B、金属钠
C、浓硫酸
D、无水硫酸铜
参考答案：
D
12. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。

既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）
A．通入足量溴水中 B．通入足量蒸馏水
C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．通入氢气与乙烯反应
参考答案：
A
略
13. 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )
A．第四周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第七周期
参考答案：
C
略
14. 下列说法正确的是（）
A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为
－285.8kJ·mol－1
B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C．在101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.31 kJ·mol－1。

若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
参考答案：
B
略
15. 下列电子式中，书写正确的是（）
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。

制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。

某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，
实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。

请问答下列问题。

(1)装置A的作用
是。

(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该
气体的分子式是。

(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。

为了除去粗产品中的杂质，可选择下列
试剂中的 (填写上正确选项的字母)。

a．稀氢氧化钠溶液 b．乙
醇 c．四氯化碳
(4) (3)中实验操作中所需的主要玻璃仪器
是 (填仪器名称)。

(5)要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水
，
然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。

a．分液 b．蒸
馏 c．萃取
(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然
后 (按实验的操作顺序选填下列序
号) 。

①加热②加入溶液③加入稀酸
化④加入NaOH溶液
参考答案：
(1) 冷凝回流 (2)Br2 (3) a (4)分液漏斗 (5)
b (6) ④①③②
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差，而两
溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?
参考答案：
HAc和NH3·H2O是弱电解质，其电离度很小，因此灯泡亮度很差。

而将两溶液混合后，生成易电离的强电解质，NH4Ac，因此灯泡亮度增强。

18. 由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式▲。

A→B的反应条件为▲。

E→G的反应类型为▲。

（2）D的结构简式▲。

B转化为C的化学反应方程式是▲。

（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是▲。

（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为▲。

参考答案：
(1) NaOH水溶液，加热缩聚反应
(2)CH3COCOOH
（3）（4）CH2(OH)CH(OH)CHO
19. 哪些仪器使用以前都需检漏？
参考答案：
容量瓶滴定管分液漏斗。