河北省石家庄市复兴中学2019届高三8月月考化学试题(解析版)

河北省石家庄市复兴中学2019届高三8月月考
化学试题
1.下列说法中，不正确的是（）
A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol
D. 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称
【答案】A
【解析】
构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A错误；0.012 kg12C所含的粒子数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B正确；1 mol任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的名称，D正确。

2.25 g CuSO4·5H2O的物质的量为（）
A. 25 mol
B. 1. 56 mol
C. 1 mol
D. 0.1 mol
【答案】D
【解析】
【分析】
计算出CuSO4·5H2O的式量，然后根据公式n=m/M进行计算。

求出25 g CuSO4·5H2O的物质的量。

【详解】CuSO4·5H2O的式量为250，根据公式：n=m/M，带入数值进行计算，可得25 g CuSO4·5H2O的物质的量为25/250=0.1mol；正确选项D。

3.0.5 mol Na2SO4中（）
A. 含3.01×1023个SO42−
B. 含0.5个Na2SO4分子
C. 含0.5 mol Na+
D. 含1 mol氧原子
【答案】A
【解析】
0.5molNa2SO4中。

A、含3.01×1023个SO42-，选项A正确；B、Na2SO4由离子构成，不含Na2SO4分子，选项B错误；C、含1.0molNa+，选项C错误；D、含2mol氧原子，选项D错误。

答案选A。

4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）
A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N A
B. 2 g氢气中含有的原子数为N A
C. 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N A
D. 17 g氨气中含有的电子数为10N A
【答案】D
【解析】
试题分析：2．4g镁的物质的量为0．1mol，变成镁离子失去0．2mol电子，所以2．4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．2N A，A错误；2 g氢气中含有的原子数为2N A，B错误；3．01×1023个氮气分子中含有的原子数为N A，C错误；每个氨分子含有10个电子，17g氨气中含有的电子数为10N A，D正确。

考点：有关阿伏加德罗常数判断
5.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D. 定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线
【答案】C
【解析】
试题分析：A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质减少，所配溶液浓度偏小，A项错误；B．在容量瓶中定容时仰视刻度线，会导致水加多了，所配溶液浓度偏小，B项错误；C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，会导致水加少了，所配溶液浓度偏大，C项正确；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致水加多了，所配溶液浓度偏小，D项错误；答案选C。

考点：考查配制溶液的误差分析
6.下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液
B. 75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液
C. 150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液
D. 50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度＝1mol/L×3＝3mol/L。

A、150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl－浓度＝1mol/L，A不正确；B、75 mL 1.5 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl－浓度＝1.5mol/L×2＝3.0mol/L，B正确；
C、150 mL 1 mol·L-1的KCl溶液中Cl－浓度＝1mol/L，C不正确；D．50mL 3 mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－浓度＝3mol/L×2＝6mol/L，D不正确，答案选B。

考点：考查溶液中离子浓度计算
7.下列说法正确的是( )
A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
【答案】B
【解析】
【分析】
A.同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比；
B.根据计算物质的量之比,结合分子式计算含有原子数目之比；
C.根据计算质量之比；
D.根据计算物质的量之比,相同条件下气
体体积之比等于其物质的量之比。

【详解】解:A.同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比,则同温同压下甲烷和氧气的密度之比为16:32=1:2,故A错误；B.根据可以知道,1g甲烷和1g氧气的物质的量之比为32:16=2:1,结合分子式可以知道二者含有原子数之比为2×5:1×2=5:1,故B正确；C.根据可以知道,等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16：32=1:2,故C错误；D.根据可以知道,等质量的甲烷和氧气的物质的量
之比为32:16=2:1,相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比,则在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为2:1,故D错误；正确选项B。

8.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。

若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A. 1∶2∶3
B. 1∶6∶9
C. 1∶3∶3
D. 1∶3∶6
【答案】B
【解析】
设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是V。

根据硫酸根守恒可知3Vx：Vy：Vz＝1：2：3，解得x：y：z＝1：6：9，答案选B。

9.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA
C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
【答案】B
【解析】
试题分析：A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2N A，A错误；B．22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5N A，B正确；C．11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5N A，C错误；D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此N A个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误，答案选B。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算
10.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )
A. ②③④
B. ③④⑤
C. ③④
D. ③
【答案】C
【解析】
试题分析：①根据N=nNA，利用物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N A）可以计算物质的量，由n=N/N A 可知，故①正确；②根据V=nVm，利用标准状况下的气体摩尔体积（Vm）、标准状况下的气体体积（V）可以计算物质的量n=V/Vm可知，故②正确；③由m=ρV，n=m/M可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量（M）未知，则不能计算出其物质的量，故③错误；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，故④错误；⑤由n=m/M可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；故选：C。

考点：考查物质的量的计算
11.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A. 体积：①③②④
B. 密度：④①③②
C. 质量：①④③②
D. 氢原子数：②④③①
【答案】D
【解析】
试题分析：标准状况下0.112 L水的质量是112g，物质的量是112g÷18g/mol＝6.2mol，氢原子的物质的量是12.4mol；3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是0.5mol，质量是18.25g，氢原子的物质的量是0.5mol；13.6 g H2S气体的物质的量是13.6g÷34g/mol＝0.4mol，氢原子的物质的量是0.8mol；0.2 mol氨气的质量是3.4g，氢原子的物质的量是0.6mol。

A、体积：①④③②，A错误；B、密度：④③②①，B错误；C．质量：④②③①，C错误；D．氢原子数：②④③①，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查物质的量的有关计算
【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

另外该题还要主要分子以及组成分子的原子的数量关系。

12.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）
A. 1∶1∶1
B. 1∶2∶3
C. 3∶2∶1
D. 6∶3∶2
【答案】D
【解析】
试题分析：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，
设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2，故选D。

考点：考查了物质的量的有关计算的相关知识。

13.将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( )
A. 1 mol·L－1
B. 0.1 mol·L－1
C. 0.01 mol·L－1
D. 10 mol·L－1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据公式：n=m/M、c=n/V先计算出10.6 g Na2CO3溶于水后稀释成1 L溶液的浓度，从中取出任意体积的液体，其浓度不变。

【详解】Na2CO3的式量106，10.6g Na2CO3的物质的量为为0.1mol，再稀释成1 L溶液，溶液的浓度为0.1mol/L，从中取出10mL，溶液的溶度保持不变，所以10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1；正确答案：B。

14. 下列物质分类正确的是
A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
【解析】
试题分析：A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。

A错误；B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。

C错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。

D正确。

答案选D。

考点：考查物质的分类的知识。

视频
15.下列有关说法中，正确的是( )
A. 分馏、干馏都是物理变化
B. 127I和131I互为同素异形体
C. 硫酸铜、二氧化硫都是电解质
D. 盐酸、王水都是混合物
【答案】D
【解析】
【分析】
A.化学变化与物理变化的区别是判断有无新物质的产生，据此分析；
B.同素异形体是由同种元素组成的不同单质，同位素是质子数相同，中子数不同的元素，据此分析；
C.溶于水或熔融状态下可以导电化合物称为电解质，据此分析；
D.一般情况下，溶液均为混合物，以此解答。

【详解】A、利用液态物质的沸点不同，通过汽化、液化而分离物质，所以分馏为物理变化，而干馏是物质隔绝空气加强热的过程，有新物质产生，属于化学变化，故A错误；B、127I和131I二者核电荷数相同，中子数不同，互为同位素，不是同素异形体，故B错误；C、二氧化硫的水溶液虽能导电，但二氧化硫不是电解质，其导电的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，故C错误；D、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，王水是由硝酸和盐酸混合而成的混合物，故D正确；正确选项D。

【点睛】电解质和非电解质均属于纯净物，均属于化合物；属于电解质的物质常见的有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等；属于非电解质的物质常见的有：非金属氧化物（二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳等）、非金属氢化物（氨气）、绝大部分有机物等；据以上规律进行电解质和非电解质的区分。

16.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象或应用与胶体性质无关的是( )
A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
【答案】C
【解析】
A项，豆浆属于蛋白质胶体，卤水和石膏的主要成分属于盐类，将卤水或石膏加入豆浆，会使胶体聚沉，故A与胶体性质有关；B项，冶金厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，吸附了带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的，故B 与胶体性质有关；C项，泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合，利用铝离子和碳酸氢根离子双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，与水解有关，故C与胶体性质无关；D项，该现象称为丁达尔效应，
是因为早晨的森林雾气较重，在空气中形成气溶胶，经穿过树叶空隙的太阳光照射后产生的现象，丁达尔效应是胶体的重要性质，故D与胶体有关。

点睛：本题主要考查胶体的性质，与生活中的现象联系密切，明确胶体的丁达尔效应、电泳、聚沉等重要性质及其形成原因，才能合理解释生活中的有关现象。

17.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
A、蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A正确；
B、松烟墨性质稳定，因此用墨写字画画可长久不褪色，B正确；
C、纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C正确；
D、用石材制作砚台的过程是物理变化，D错误，答案选D。

18.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )
A. 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B. 用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C. 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D. 向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
A、NO与空气中的氧气反应属于化学变化,气体的冷却属于物理变化；
B、气体冷却为物理变化,氯化铵加热
分解产生氯化氢和氨气，化学变化；C、木炭吸附为物理变化,氯气使品红褪色属于次氯酸的性质,存在化学变化；D、Na2O2与水剧烈反应生成碱，属于化学变化，铁离子的验证属于化学变化。

【详解】A项，NO遇空气变棕红色，是化学变化，冷却NO2气体是物理变化，A错误；B项，用冰水混合物冷却SO3，是物理变化，氯化铵加热生成氯化氢和氨气，是化学变化，但两者均无明显颜色变化，B错误；C项，木炭吸附棕红色NO2是物理变化，棕红色消失，氯气的漂白性（实质是次氯酸的氧化性）使品红溶液褪色，是化学变化，都有明显颜色变化，C正确；D项，向酚酞中加入Na2O2，溶液先变红后褪色，是化学变化，向FeCl3溶液中加入KSCN溶液变血红色，也是化学变化，D错误；正确选项C。

19. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）
A. 硫酸纯碱孔雀石[Cu2（OH）2CO3]
B. 硝酸烧碱绿矾[FeSO4•7H2O]
C. 醋酸乙醇碳酸钙
D. 盐酸熟石灰苛性钠
【答案】B
【解析】
试题分析：A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B．硝酸，烧碱，绿矾分别属于酸、碱和盐，故B正确；C．乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误；D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误；故选B。

考点：考查酸、碱、盐的概念以及物质分类。

20. 盐是一类常见物质，下列物质可直接形成盐的是（）
①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸
A. 只有①②③
B. 只有①④⑥
C. 只有②⑤⑥
D. 全部
【答案】D
【解析】
本题考查了物质之间的转化关系，只要能举出实例即可，如Mg与盐酸反应生成MgCl2和H2；CuO和盐酸反应生成CuCl2和H2O；NaOH和盐酸反应生成NaCl和水；Na和Cl2反应生成NaCl；CO2和澄清石灰水反应生成CaCO3和H2O；H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4和水。

21.(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为
________。

(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

【答案】(1). 5∶4 (2). 5∶6 (3). 95 g·mol－1(4). 24 (5). MgCl2
【解析】
（1）根据n=m/M，相同质量的SO2和SO3的物质的量之比与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为：80g·mol-1：64g·mol-1=5：4；氧原子的个数之比为：(5×2)：(4×3)=5：6。

（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的物质的量为：n(ACl2)=0.4mol×=0.2mol，所以ACl2的摩尔质量为：M(ACl2)=19 g÷0.2mol=95g·mol-1；则ACl2的相对分子量为：95，A的相对原子量为95-35.5×2=24，故A为Mg元素，ACl2的化学式是MgCl2。

22.下面为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（____）
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（____）
（4）①假设该同学成功配制了0.400 m ol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
【答案】(1). 11.9 (2). BD (3). 16.8 (4). B (5). B (6). 25 (7). C
【解析】
【分析】
（1）物质的量浓度：单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，，根据上述公式进行计算。

（2）溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。

（3）①稀释定律：溶液在稀释前后所含溶质的物质的量不变。

②根据公式：c=n/V进行判定；a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，所量取的溶液体积偏小，盐酸溶质的量偏小；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大。

（4）①计算反应物的质量可以通过列方程式计算：HCl+NaOH=NaCl+H2O,盐酸与氢氧化钠的物质的量等比恰好完全反应，据此计算。

②所求盐酸体积偏小即实际用量的体积比计算量大，说明实际的盐酸溶液的浓度比配制的标准盐酸浓度小，据此判断。

【详解】（1）1L溶液中盐酸的物质的量为，故该盐酸的浓度是
11.9mol/L；正确答案：11.9。

（2）A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A不选；B、溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；
C、溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，故C不选；
D、溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；正确选项BD。

（3）①根据稀释溶液前后，溶质的物质的量不变，即：c1V1=c2V2，11.9mol/L×V1=0.400mol/L×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL；正确答案16.8。

②a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，所量取的溶液体积偏小，溶质的量减小，所以配制溶液的浓度偏小；正确选项：B。

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏小，正确选项：B。

（4）①根据反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(HCl)=n(NaOH)，0.4g NaOH的量为0.4/40=0.01mol，设0.400 mol·L－1的盐酸的体积为VL，0.400×V=0.01，V=0.025L=25mL；正确答案：25。

②消耗的标准液盐酸体积减少,说明读数时标准液的体积比实际体积减少了；A、浓盐酸挥发,浓度不足,配制的标准液浓度减小,滴定时消耗盐酸体积变大；B、配制溶液时,未洗涤烧杯,标准液浓度减小,消耗体积增大；C、配制溶液时,俯视容量瓶刻度线,配制的标准液浓度变大,滴定时消耗的体积减小；D、加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出,标准液浓度减小,滴定时消耗标准液体积增大；正确选项C。

23.物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：
.....................
（1）写出相应物质的类别：
（2）在以上反应中(用序号填空)：
属于氧化还原反应的是__________；属于复分解反应的是________。

（3）写出反应③和⑦的离子方程式：
③___________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。

【答案】(1). 盐(2). 碱(3). 氧化物(4). ①②⑦(5). ③④⑤(6). CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (7). Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
【解析】
【分析】
由反应③D E B C，考虑E为硫酸盐，B为氯化物，由反应⑦E A，反应①考虑置换反应，各物质为中学常见物质，考虑A为Cu，E为CuSO4，B为CuCl2，C为Cu（OH）2，由转化⑥C D，D为CuO，反应③为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应①为CuO+H2=Cu+H2O，反应②2Cu+O2=2CuO，验证符合转化关系。

【详解】（1）由上述分析可知，B是CuCl2，属于盐；C是Cu（OH）2，属于碱；D是CuO，属于氧化物；正确答案为：盐；碱；氧化物。

（2）反应①是CuO+H2=Cu+H2O，反应中铜元素、氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应②是2Cu+O2=2Cu O，反应中铜元素、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应③是
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应中元素的化合价未发生变化，属于复分解反应；反应④是
CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2，属于复分解反应；反应⑤是CuCl2+碱→Cu（OH）2+新盐，属于复分解反应；反应⑥是Cu（OH）2=CuO+H2O，属于分解反应；反应⑦是CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，反应中铜元素、铁元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；属于氧化还原反应的是：①②⑦；属于复分解反应的是：③④⑤；正确答案：①②⑦；③④⑤。

（3）反应③是CuO与H2SO4反应生成CuSO4与H2O，反应离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O；反应⑦是CuSO4与Fe反应生成Cu与FeSO4，反应离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；故正确答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。

【点睛】本题以无机框图题的形式考查酸、碱、盐、氧化物的相互转化关系、常用化学用语书写、化学反应类型等，难度中等，根据转化关系判断为酸、碱、盐、氧化物之间的转化，再进行猜测验证，旨在考查学生对基础知识的熟练掌握。

24.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

反应原理为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________。

（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到____________，其原因是_____________________________________________。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是
_______________________。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是
___________________。

（3）丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________________________。

【答案】(1). 丁达尔效应(2). 红褐色液体(3). FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少(4). 生成红褐色沉淀(5). 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉(6). 生成红褐色沉淀(7). 长时间加热使胶体发生聚沉(8). ①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀(9). Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
【解析】
【分析】
（1）胶体具有丁达尔性质,是区别其它分散系的独特性质。

(2)①按照氢氧化铁胶体的制备方法进行解答；②胶体遇电解质溶液能产生聚沉；③制备Fe(OH)3胶体不能长时间加热。

(3)①根据胶体的性质判断,加入稀硫酸产生聚沉现象；②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀,硫酸和氢氧化铁沉淀反应,生成硫酸铁和水。

【详解】(1)胶体具有丁达尔效应,可利用此性质来证明此胶体已经制成,当用激光笔照射时,会有一道明亮的光路；本题正确答案：丁达尔效应。

(2)①实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色,将稀氯化铁溶液滴入沸水中, FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少,无红褐色；正确答案是:红褐色液体；FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少。

②自来水生产时需向水中通入氯气,氯气遇水会产生次氯酸HClO,用于消毒,同时生成盐酸；盐酸和次氯酸溶液中的阴离子Cl-、ClO-中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷,使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；正
确答案是:生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质,胶体发生聚沉。

③制备氢氧化铁胶体时,当溶液呈红褐色时应停止加热,否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉,形成红褐色沉淀；正确答案是:生成红褐色沉淀；长时间加热胶体发生聚沉。

(3)①电解质H2SO4电离出的SO42-使Fe(OH)3胶体发生聚沉,生成红褐色；正确答案是:电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀。

②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀,继续加入硫酸,会发生酸碱中和反应,生成氯化铁和水,此反应的离子方程式是Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；正确答案是: Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。

【点睛】胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同；区分溶液和胶体最简单的方法可以采用丁达尔效应；胶体遇到电解质溶液可以发生聚沉。