人教版高一上学期化学(必修一)《第一章物质及其变化》单元测试卷及答案

人教版高一上学期化学（必修一）《第一章物质及其变化》单元
测试卷及答案
一、单选题
1．下列各组物质，按化合物、单质、盐、混合物顺序排列的是 A ．生石灰、白磷、硫酸铵、熟石灰 B ．空气、氮气、碳酸钙、胆矾 C ．碱石灰、铁、碳酸氢铵、盐酸
D ．烧碱、液态氧、氯化铁、碘酒
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列有关物质分类正确的是 A ．混合物：漂白粉、()3Fe OH 胶体、液氯 B ．电解质：碳酸钡、24H SO 和32NH H O ⋅ C ．同素异形体：60C 、干冰、金刚石 D ．化合物：2CaCl 、胆矾、盐酸 3．下列叙述中，正确的是
A ．3KNO 固体不导电，所以3KNO 不是电解质
B ．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C ．熔融的2MgCl 能导电，所以2MgCl 是电解质
D ．NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离 4．下列说法正确的是
A ．3Fe(OH)胶体稳定存在的主要原因是胶体带电
B ．3Fe(OH)胶体区别于3FeCl 溶液最本质的特征是3Fe(OH)胶体具有丁达尔效应
C ．向3Fe(OH)胶体中逐滴加入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀，而后沉淀溶解得到黄色溶液
D ．直径在80nm 左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶
5．离子方程式2H OH H O +-
+=可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。

下列物质
间的反应不能用该离子方程式表示的是 A ．稀硫酸()2Ba OH +溶液 B ．稀盐酸+NaOH 溶液 C ．澄清石灰水+稀硝酸
D ．稀硫酸+KOH 溶液
6．下列离子方程式书写正确的是
A ．()2Ba OH 溶液与少量3NaHCO 溶液混合：2332HCO OH Ba BaCO H O --+
++=↓+
B ．()2Ba OH 溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性：2442Ba SO H OH BaSO H O +-+-
+++=↓+
C ．向氯化铜溶液中滴加氨水：()222OH Cu Cu OH -+
+=↓
D ．稀硫酸滴到Fe 片上：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑ 7．下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A ．3Fe Fe +→
B ．2Na O NaOH →
C ．2CO CO →
D ．222Na O O →
8．下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是
A ．无色澄清透明溶液中：H + -4MnO Cl - 2-4SO
B ．澄清石灰水中：Na + K + Cu 2+ Ba 2+
C ．氯水中：Na + -3HCO -3NO 2-4SO
D ．酸性溶液中：Na + 2-4SO -3NO Cl -
9．常温下，在水溶液中发生如下反应：① +--2+42216H +10C +2XO =2X +5C +8H O ；①
2+3+-22A +B =2A +2B ；① --
222B +C =B +2C 。

下列说法错误的是
A ．C 2在反应①中是氧化产物
B ．氧化性由强到弱的顺序是3+-422XO >
C >B >A C ．还原性由强到弱的顺序是-2+-2+C >A >B >X
D ．反应2+3+-2C +2A =2A +2C 可以进行
10．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是
A ．反应①①①①均属于氧化还原反应
B ．反应①中的单质
C 为还原剂
C ．反应①中3CaCO 既是氧化剂又是还原剂
D ．反应①①①①所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解
二、多选题
11．科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。

生产原理是：
Na 2O+2CO 一定条件
Na 2CO 3+C(石墨烯)，然后除去Na 2CO 3，即可制得蜂窝状石墨烯。

下列说法不正确的是
A ．石墨烯与金刚石互为同素异形体
B ．Na 2O 属于碱性氧化物，CO 属于酸性氧化物，Na 2CO 3属于盐
C ．该生产石墨烯的反应属于置换反应
D ．该生产石墨烯的反应为氧化还原反应
12．根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（ ）
A ．虽然石墨有较好的导电性，但它既不是电解质也不是非电解质
B ．实验测定 NH 3、CO 2 的水溶液均能导电，所以 NH 3、CO 2 均是电解质
C ．实验测定液态 HCl 、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl 、NaCl 均是非电解质
D ．蔗糖在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
13．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。

某同学利用下述系列
反应实现了转化：铜−−→①“铜绿”−−→②甲→③
2Cu(OH)−−→④乙Cu −−−→⑤。

说法正确的是 A ．“铜绿”属于盐 B ．乙可能为氧化铜 C ．①一定为复分解反应
D ．①一定为置换反应
14．现有下列3个氧化还原反应：①2B -+Z 2=B 2+2Z -；①2A 2++B 2=2A 3++2B -；①2XO 4-+10Z -+16H +=2X 2++5Z 2+8H 2O ，根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A ．要除去含有2A +、Z -和
B -混合溶液中的2A +，而不氧化Z -和B -，应加入2B
B ．氧化性强弱顺序为：3422XO Z B A -+
>>>
C ．2X +是4XO -的氧化产物，2B 是B -的还原产物
D ．在溶液中不可能发生反应：22342XO 5A 8H X 5A 4H O +++-+
++=++
15．某化学兴趣小组欲研究H 2SO 4、NaCl 、KCl 、Na 2CO 3、FeCl 3、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案。

方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案①：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

下列说法不正确的是
A ．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的是稀硫酸溶液
B ．取某种溶液，向其中加入上述方案①中的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有Ag +
C ．按照方案①的分类，属于碱的有NaOH
D ．按照方案①的分类，属于钠盐的有NaCl 、Na 2CO 3、NaOH 三、解答题
16．分类是一种逻辑思维方法，是研究物质性质的基本方法。

分类的依据不同，分类的结果将会不同。

(1)现有下列物质：①淀粉溶液；①冰水混合物；①纯净的无污染的空气；①水银；①雾；①碱石灰；①明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦。

上述物质中属于纯净物的是 (填序号，下同)，能发生丁达尔效应的是 。

(2)现有下列物质：①NaCl 溶液；①干冰(固态的二氧化碳)；①碳酸氢钠固体；①铜；①4BaSO 固体；①熔融的3KNO ；①液态HCl ；
a ．上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是 (填序号)。

b ．写出①在水中的电离方程式 。

17．科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。

分散系可分为溶液、胶体和浊液。

回答下列问题：
(1)清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。

与此现象无关的是___________(填字母)。

A ．云彩属于气溶胶
B ．胶粒对光线产生了反射
C ．胶体的丁达尔效应
D ．胶粒对光线产生了散射
(2)现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备()3Fe OH 胶体的实验。

甲同学：向3FeCl 稀溶液中加少量NaOH 溶液。

乙同学：直接加热饱和3FeCl 溶液。

丙同学：向40mL 沸水中逐滴加入5①6滴3FeCl 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止
加热。

①其中操作正确的是 同学。

写出此过程中发生反应的化学方程式： 。

①证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单的实验操作是 。

胶体与其他分散系的本质区别为 。

①()3Fe OH 胶体是不是电解质： (填“是”或“不是”)。

(3)将(2)中制得的()3Fe OH 胶体放入半透膜(半透膜孔径小于1nm )制成的袋内，如图所示，放置2min 后，取少量半透膜外的液体于试管中，该液体 (填“会”或“不会”)产生丁达尔效应，理由是 。

18．世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。

I ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。

如：纯净物根据其组成可进行如下分类。

(1)如图所示的分类方法属于 。

(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A ．HCl 24H SO 3HNO 23H CO B ．23Na CO 3NaNO 3AgNO 2NaNO
C ．3FeCl 溶液 蒸馏水 3CaCO 悬浊液 3Fe(OH)胶体
D ．NaOH KOH 23Fe O 2Ca(OH) 填写下列空白： 组别 A 组
B 组
C 组
D 组
分类标准
含氧酸 ① 分散系 ①
不属于该类别的物质 ① 3AgNO ① 23Fe O
II ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜与空气中的水蒸气、2CO 和2O 共同作用产生的，其化学式为223Cu OH)CO (，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、2CO 和2H O 。

某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。

铜→①
铜绿→②
A →③
2Cu(OH)∆
−−→④
B 2
H →⑤
Cu (3)从物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。

A ．酸
B ．碱
C ．盐
D ．氧化物
(4)物质B 的化学式为 。

(5)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。

(6)上述转化过程中属于氧化还原反应的是 (填反应序号)。

19．①．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO 2Na O 2CO CuO ①HCl 2H O 24H SO 3HNO ①NaOH 23Na CO
KOH ()2Cu OH
(1)三种物质依次是(填化学式)：① ，① ，① 。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质3NaHCO ，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

①．①22H CuO Cu H O ∆
++ ①3222CaCO 2HCl CaCl CO H O +=+↑+ ①
22323S 6NaOH 2Na S Na SO 3H O ∆
+++ ①4322NH NO Zn ZnO N 2H O +=+↑+ ①222Cu O 4HCl 2HCuCl H O =++
(3)上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。

(4)用双线桥法表示下述反应电子转移的方向和数目 。

2MnO 4HCl +(浓)222MnCl Cl 2H O ∆
+↑+。

(5)在反应322KIO 6HI 3I KI 3H O +=++中，氧化剂与还原剂的个数之比为 。

(6)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为2224Ag 2H S O 2X 2H O ++=+，则X 的化学式是 ，其中2H S 在该反应中 (填标号)。

A ．作氧化剂 B ．作还原剂
C ．既是氧化剂又是还原剂
D ．既不是氧化剂又不是还原剂
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C A A A D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 BC
AD
AB
AB
AD
1．D
【详解】A ．生石灰是氧化钙的俗称，为化合物，白磷为单质，硫酸铵属于盐，熟石灰为氢氧化钙的俗称，为化合物，不符合按化合物、单质、盐、混合物顺序排列的要求，A 错误； B ．空气为混合物，氮气为单质，碳酸钙成于盐，胆矾为化合物，不是按化合物、单质、盐、混合物顺序排列，B 错误；
C ．碱石灰为混合物，铁为单质，碳酸氢铵属于盐，盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，不符合按化合物、单质、盐、混合物顺序排列的要求，C 错误；
D ．烧碱是NaOH 的俗称，为化合物，液态氧为单质，氯化铁属于盐，碘酒为混合物，是按化合物，单质、盐、混合物顺序排列，D 正确； 答案选D 。

2．B
【详解】A ．液氯是纯净物，A 错误；
B ．碳酸钡是盐，24H SO 是酸，32NH H O ⋅是碱，酸、碱、盐都是电解质，B 正确；
C ．干冰是固态二氧化碳，是化合物，不是60C 、金刚石的同素异形体，C 错误；
D ．盐酸是混合物，D 错误； 故选B 。

3．C
【详解】A ．3KNO 固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A 错误； B ．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B 错误；
C ．熔融的2MgCl 能导电，2MgCl 是化合物，所以2MgCl 是电解质，C 正确；
D ．NaCl 溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D 错误； 故选C 。

4．C
【详解】A ．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒带电，胶体呈电中性，故A 错误； B ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，故B 错误； C ．向3Fe(OH)胶体中逐滴加入稀硫酸，胶体会发生聚沉生成3Fe(OH)红褐色沉淀，而后过量的稀硫酸与3Fe(OH)发生中和反应而使沉淀溶解得到黄色溶液，故C 正确；
D ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间，新冠病毒蛋白质分子直径为80nm 左右，在空气中能形成气溶胶，故D 错误； 故选C 。

5．A
【详解】A ．H 2SO 4、()2Ba OH 均为强电解质，在水中完全电离，稀硫酸和()2Ba OH 溶液反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水、钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，所以不能用
H ++OH -=H 2O 表示，反应的离子方程式为：224422H 22H O Ba SO OH BaSO +-+-
+++=↓+，故
A 符合题意；
B ．HCl 、NaOH 均为强电解质，在水中完全电离，稀盐酸+NaOH 溶液反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式：H ++OH -=H 2O 表示，故B 不符合题意；
C ．HNO 3、Ca(OH)2均为强电解质，在水中完全电离，澄清石灰水+稀HNO 3反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式：H ++OH -=H 2O 表示，故C 不符合题意；
D ．H 2SO 4、KOH 均为强电解质，在水中完全电离，稀硫酸+KOH 溶液反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式：H ++OH -=H 2O 表示，故D 不符合题意； 故答案选A 。

6．A
【详解】A ．()2Ba OH 溶液与少量3NaHCO 溶液混合，以少定多，离子方程式为：
2332HCO OH Ba BaCO H O -
-+++=↓+，A 正确；
B ．()2Ba OH 溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性，正确的离子方程式为：
2442Ba SO 2H 2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+，B 错误；
C ．向氯化铜溶液中滴加氨水，一水合氨为弱电解质，需要写分子式，正确的离子方程式为：
()232422NH H O Cu Cu OH 2NH ++⋅+=↓+，C 错误；
D ．稀硫酸滴到Fe 片上，生成亚铁离子，正确的离子方程式为：22Fe 2H Fe H +++=+↑，D 错误； 故选A 。

7．A
【详解】A ．3Fe Fe +→过程中，铁的化合价升高，需要加入氧化剂，A 正确； B ．2Na O NaOH →过程中，各种元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂，B 错误； C ．2CO CO →过程中碳的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，C 错误； D ．过氧化钠和水反应，生成氧气，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，D 错误； 故选A 。

8．D
【详解】A ．含有高锰酸根离子的溶液为紫色，无色溶液中一定没有高锰酸根离子，而且酸性条件下高锰酸根离子、氯离子能发生氧化还原反应，不能共存，A 错误； B ．澄清石灰水呈碱性，碱性溶液中铜离子不能大量存在，B 错误；
C ．氯水中含有氢离子，氢离子存在的条件下，碳酸氢根离子不能大量存在，C 错误；
D ．酸性溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D 正确； 故答案选D 。

9．C
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原
产物的还原性，则+--2+42216H +10C +2XO =2X +5C +8H O 中氧化性为XO 4->C 2，还原性-2+C >X ；
2A 2++B 2=2A 3++2B -中氧化性为B 2>A 3+，还原性2+-A >B ；2B -+C 2=B 2+2C -中氧化性为C 2>B 2，
还原性--B >C ，氧化性为3+
-422XO >C >B >A ，还原性A 2+>B ->C ->X 2+。

【详解】A ．+--2+
42216H +10C +2XO =2X +5C +8H O 中C -被氧化为C 2，C 2在反应①中是氧化产
物，A 正确；
B ．根据分析，氧化性由强到弱的顺序是3+-422XO >
C >B >A ，B 正确； C ．由上述分析，还原性A 2+>B ->C ->X 2+，C 错误；
D ．由上述分析可知，氧化性C 2>A 3+，则反应C 2+2A 2+=2A 3++2C -能发生，D 正确； 故选C 。

10．B
【分析】①碳还原氧化铜，是置换反应、氧化还原反应；①二氧化碳与水反应生成碳酸，是化合反应，非氧化还原反应；①碳酸与氢氧化钙反应得到碳酸钙和水，是复分解反应，非氧化还原反应；①碳酸钙高温分解得到氧化钙和二氧化碳，是分解反应，非氧化还原反应。

【详解】A ．根据分析，①属于氧化还原反应，①①①均不属于氧化还原反应，A 错误； B ．反应①中的C 还原氧化铜，C 转化为CO 2，C 的化合价升高，单质C 为还原剂，B 正确； C ．反应①为非氧化还原反应，C 错误；
D ．反应①①①①所属的基本反应类型依次为：置换、化合、复分解、分解，D 错误； 故选B 。

11．BC
【详解】A ．石墨烯与金刚石是C 元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A 正确；
B ．Na 2O 能够与酸反应产生盐和水，因此属于碱性氧化物；CO 不能与酸、碱反应产生盐和水，因此属于不成盐氧化物；Na 2CO 3是由金属阳离子和酸根阴离子过程，因此属于盐，B 错误；
C ．该反应中反应物无单质参加，因此反应的基本类型不属于置换反应，C 错误；
D ．在该反应过程中C 元素化合价发生了变化，因此该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应，D 正确；
故合理选项是BC 。

12．AD
【详解】A ．电解质与非电解质都必须是化合物，石墨是单质，虽然石墨有较好的导电性，但它既不是电解质也不是非电解质，选项A 正确。

B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，溶液中的离子是一水合氨、碳酸电离的，不是NH 3、CO 2
电离的，所以NH 3、CO 2是非电解质，选项B 错误。

C ．液态HCl 、固体NaCl 均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子而导电，所以它们是电解质，选项C 错误。

D ．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，选项D 正确。

答案选AD 。

13．AB
【解析】由铜−−→①“铜绿”−−→②甲→③
2Cu(OH)−−→④乙−−→⑤Cu 可知 ①为铜绿与酸反应生成铜盐，①为铜盐与碱反应生成2Cu(OH)
①可能为2Cu(OH)受热分解生成CuO ，也可能为2Cu(OH)与酸反应生成铜盐
①可能为CuO 被还原生成Cu ，也可能为铜盐被比铜活泼的金属单质置换生成铜。

【详解】A. “铜绿”为碱式碳酸铜，为盐类物质，A 项正确；
B. 由上述分析可知，乙可能为CuO ，B 项正确；
C. 由上述分析可知，①可能为分解反应，C 项错误；
D. 由上述分析可知，①可能为CO 还原CuO 生成Cu ，该反应不属于置换反应，D 项错误； 故选AB 。

14．AB
【分析】根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以根据反应①可知，氧化性：Z 2＞B 2，还原性：B -＞Z -；根据反
应①可知，氧化性：B 2＞A 3+，还原性：A 2+＞B -；根据反应①可知，氧化性：42XO Z ->，还
原性：Z -＞X 2+；可推知，氧化性：3422XO Z B A -+>>>，还原性：A 2+＞B -＞Z -＞X 2+。

【详解】A ．要除去2A +，可加入氧化性比A 3+ 强的4XO -、Z 2、B 2，但4XO -能氧化Z -和B -，
Z 2能氧化B -，所以只能加入2B ，故A 正确；
B ．由以上分析可知，氧化性顺序为：3422XO Z B A -+>>>，故B 正确；
C ．2X +是4XO -
中X 元素化合价降低的还原产物，2B 是B -化合价升高的氧化产物，故C 错
误；
D ．因为氧化性：34XO A
-+>，所以反应：22342XO 5A 8H X 5A 4H O +++-+++=++可以发生，故D 错误；
故选AB 。

15．AD
【分析】依据方案①：H 2SO 4为酸，NaOH 为碱，NaCl 、KCl 、Na 2CO 3、FeCl 3为盐；
依据方案①：钠盐为NaCl 、Na 2CO 3，钾盐为KCl ，铁盐为FeCl 3，其他化合物为H 2SO 4、
NaOH 。

【详解】A ．常温时，铜粉与稀硫酸不反应，所以稀硫酸不能溶解铜粉，能够完全溶解铜粉的是FeCl 3溶液，A 不正确；
B ．上述方案①中的钾盐只有KCl ，能生成白色沉淀，且不溶于入稀硝酸，则沉淀为AgCl ，该溶液中含有Ag +，B 正确；
C ．由分析可知，按照方案①的分类，属于碱的有NaOH ，C 正确；
D ．按照方案①的分类，属于钠盐的有NaCl 、Na 2CO 3，NaOH 属于碱，D 不正确； 故 AD 。

16．(1) ①①① ①①
(2) ① 33NaHCO Na HCO +-=+
【详解】（1）①淀粉溶液是淀粉分散在水中形成的分散系，属于混合物，淀粉分子的直径在1nm~100nm 之间，故淀粉溶液属于胶体；①冰水混合物都是由水组成，属于纯净物；①纯净的无污染的空气是由氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等混合而成的，属于混合物；①水银是金属汞，属于纯净物；①雾的小液滴分散在空气中形成的分散系，属于混合物，其分散质粒子直径在1nm~100nm 之间，故雾属于胶体；①碱石灰是氧化钙、水、氢氧化钠和氢氧化钾组成的混合物；①明矾[KAl(SO 4)2①12H 2O]属于纯净物；
综上所述，上述物质中属于纯净物的是①①①；当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”的现象为丁达尔效应，上述属于胶体的是①①，因此能发生丁达尔效应的是①①。

（2）①NaCl 溶液是电解质溶液，属于混合物，不是电解质，能导电；①干冰(固态的二氧化碳)属于非电解质，不能导电；①碳酸氢钠固体是盐，属于电解质，但不能导电；①铜是金属单质，能导电，不是电解质；①BaSO4固体是盐，属于电解质，但不能导电；①熔融的3KNO 是盐，属于电解质，能导电；①液态HCl 为酸，属于电解质，不能导电；
a ．上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是①；
b ．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为33H NaHCO HCO -+=+。

17．(1)B
(2) 丙 ()()323FeCl 3H O Fe OH 3HCl 胶体+∆+ 用激光笔照射该液体，看到一
条明亮的光路，则可证明有胶体生成 分散质粒子的直径大小不同 不是
(3) 不会 ()3Fe OH 胶体的粒子直径(1100nm ~)大于半透膜孔径，故无法透过半透
膜移向外部，外部不含胶体粒子，不会产生丁达尔效应
【详解】（1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道这是胶体的丁达尔效应；
A 、云彩是小液滴分散到空气中形成的分散系，属于胶体，A 正确；
B 、丁达尔效应是胶粒对光线散射引起的，B 错误；
C 、清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道这是胶体的丁达尔效应，C 正确；
D 、丁达尔效应是胶粒对光线散射引起的，D 错误；
答案选B ；
（2）制备Fe(OH)3胶体的方法是：向40mL40 mL 沸水中逐滴加入5①6滴FeCl3FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，操作正确的是丙，方程式为：
()()323FeCl 3H O Fe OH 3HCl 胶体+∆+；
证明胶体的方法是利用丁达尔效应，即用激光笔照射该液体，看到一条明亮的光路，则可证明有胶体生成；胶体与其他分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同；
电解质是纯净物，胶体是混合物，()3Fe OH 胶体不是电解质；
（3）胶体粒子不能透过半透膜，半透膜外的液体不能发生丁达尔效应，原因是：()3Fe OH 胶体的粒子直径(1100nm ~)大于半透膜孔径，故无法透过半透膜移向外部，外部不含胶体粒子，不会产生丁达尔效应。

18．(1)树状分类法
(2) HCl 阳离子种类(或钠盐) 蒸馏水 碱
(3)C
(4)CuO
(5)223222Cu (OH)CO 4HCl 2CuCl 3H O CO +=++↑
(6)①①
【详解】（1）由图知，该分类方法属于树状分类法；
（2）①HCl 24H SO 3HNO 23H CO 中，按含氧酸分，HCl 不属于该类别；①23Na CO 3NaNO 3AgNO 2NaNO 中，按阳离子种类或钠盐分，3AgNO 不属于该类别；①3FeCl 溶液
蒸馏水 3CaCO 悬浊液 3Fe(OH)胶体中，蒸馏水属于纯净物，不属于分散系；
①NaOH KOH 23Fe O 2Ca(OH)中，按碱分，23Fe O 不属于该类别；
（3）“铜绿”是碱式碳酸铜，属于盐，C 正确；
（4）2Cu(OH)受热分解为CuO 和水，B 为CuO ；
（5）依据转化过程，“铜绿”与盐酸反应，生成氯化铜 水和二氧化碳，反应的化学方程式为223222Cu (OH)CO 4HCl 2CuCl 3H O CO +=++↑；
（6）在反应过程中，①铜→铜绿，是氧化还原反应；①铜绿A →，是铜绿与酸反应生成铜盐 2CO 和2H O ，A 为铜盐，是复分解反应；①2A Cu(OH)→是铜盐与碱反应生成氢氧化铜
沉淀，是复分解反应；①2Cu(OH)B →。

是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，
各元素化合价均没有变化；①B Cu →是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是氧化还原反应，故答案为①①。

19．(1) 2CO 2H O 23Na CO
(2)不是
(3)①①①
(4)
(5)1:5
(6) 2Ag S D
【详解】（1）①MgO 2Na O CuO 均为金属氧化物，2CO 为非金属氧化物；
①HCl 24H SO 3HNO 均为酸，2H O 是氧化物；
①NaOH KOH ()2Cu OH 均为碱，23Na CO 是盐；
NaHCO，化学方程式为
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质3
Na CO+H O+CO=2NaHCO，该反应各元素化合价不变，不是氧化还原反应；
23223
（3）氧化还原反应前后有元素化合价变化，①①反应前后元素化合价均不变，反应①反应前后H、Cu元素变化，反应①反应前后S元素化合价变化，反应①反应前后Zn、N元素化合价变化，则属于氧化还原反应的是①①①；
（4）
MnO2→MnCl2，锰元素化合价从+4价降低至+2价，被还原得到电子；Cl-→Cl2，氯元素化合价从-1价升高至0价，被氧化失去电子，则双线桥法表示反应电子转移的方向和数目为：
；
（5）KIO3中I元素化合价由+5价降低为0价，HI中I元素化合价由-1价升高为0价，则氧化剂是KIO3，还原剂是HI，但是6个HI中有1个碘原子化合价没变，生成KI，所以氧化剂与还原剂的个数之比为1①5；
（6）由原子守恒得X为Ag2S，该反应中H2S中H、O元素化合价均不变，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故选D。