陕西省蓝田县焦岱中学人教版高中化学选修四12燃烧热能源课件(共24张PPT)
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A、风能 B、电能 C、氢能 D、阳光 E、天然气
[讨论1]有人说我国已探明的煤和石油储量已足以使 用好几百年，我们根本不必要节约能源？
煤 76.2%
2、我国的能源状况如何？
（1）目前使用的主要
能源是何种能源.
水电
（2）我国的能源储量。
5.1%
石油
（3）我国的人均能源拥有量。
天然气 2.1%
16.6%
ΔH=-282.9kJ/mol
3、研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制 反应条件，充分利用能源。
应根据什么标准来选择燃料？
1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存 的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
4、燃烧热的计算及应用
解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为：
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH=－890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为： n(CH4)= =44.6 mol 1 mol CH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ
B.J/mol
C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g); ΔH=-241.8 kJ/mol
解析: A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物
CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项符合 燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的氧 化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃 烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其 生成H2O（g），而不是H2O（l），故它的反 应热也不为H2的燃烧热。
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33 ％，与世界先进水平相差10个百分点。我国能源的利 用率却很低，矿产资源利用率为40％~50％。例如， 1994年我国1000美元ＧＤＰ耗煤2.041标吨，是日本的 1.37倍，德、意、法的8.7倍，美国的4.6倍，印度的1.9 倍，世界平均水平的4.71倍。如此巨大的资源、能源 消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环境污染 的主要来源。
二、能 源
1.什么是能源？它包括哪些？ [阅读教材P8~10] 能源就是提供能量的物质，它包括化学燃料（煤、石 油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等。
能源分类：一级能源、二级能源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。 练习：下列属于一级能源的是（A D E）属于二级能源 的是（B C ）
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量， CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况） 燃烧后所产生的热量为多少?
答案：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol， 1 000 L CH4（标准状况）完全燃烧产 生的热量为3.97×104 kJ。
所谓完全燃烧也是完全氧化， 它是指物质中的下列元素完全 转变成对应的稳定物
一般指： C -- CO2 （g） P– P2O5 （g）
S – SO2 （g） H– H2O（l）
分析以下几个热化学方程式，哪个是表
示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么
A.C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH=-110.5 kJ/mol
哪一个方程式表示的是H2的 燃烧热？
H2(g)+½ O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-571.6kJ/mol
H2(g)+ ½O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ/mol
燃烧热通常可由实验测得
在理解物质燃烧热的定义时， 要注意哪几点?
指定温度和压
强
1、定义：
限定燃料的 物质的量
25℃，101kPa时,1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量。
生成物不能 继续燃烧
△H<0
①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳 定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0 单位kJ/mol）
第二节 燃烧热 能源
练习.
若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃 烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋5/2O2（g）= 2CO2（g）＋H2O（l） ΔH= －1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
学习目标：
❖1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计 算。
❖2．了解能源是人类生存和社会发展的重要 基础。
❖3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开 发。
❖4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
一、燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放 出的热量就叫燃烧热呢？
1、定义
在25℃,101 kPa时，1 mol 纯物质 完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的 热量，叫做该物质的燃烧热。
二、能 源
[讨论2] 新能源的要求与探索
(1)要求：产生能量高、经济、污染少。 新能源有：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、 海洋能。 (2)调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比 率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、 核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热 化学方程式吗？（氢气的燃烧热为285.8kJ）
2、燃烧热的热化学方程式书写：
根据定义，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余 物质的化学计量数，故在热化学方程式中常出现分 数例如：
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l ) ΔH=-285.8kJ/mol CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）
[讨论1]有人说我国已探明的煤和石油储量已足以使 用好几百年，我们根本不必要节约能源？
煤 76.2%
2、我国的能源状况如何？
（1）目前使用的主要
能源是何种能源.
水电
（2）我国的能源储量。
5.1%
石油
（3）我国的人均能源拥有量。
天然气 2.1%
16.6%
ΔH=-282.9kJ/mol
3、研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制 反应条件，充分利用能源。
应根据什么标准来选择燃料？
1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存 的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
4、燃烧热的计算及应用
解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为：
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH=－890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为： n(CH4)= =44.6 mol 1 mol CH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ
B.J/mol
C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g); ΔH=-241.8 kJ/mol
解析: A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物
CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项符合 燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的氧 化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃 烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其 生成H2O（g），而不是H2O（l），故它的反 应热也不为H2的燃烧热。
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33 ％，与世界先进水平相差10个百分点。我国能源的利 用率却很低，矿产资源利用率为40％~50％。例如， 1994年我国1000美元ＧＤＰ耗煤2.041标吨，是日本的 1.37倍，德、意、法的8.7倍，美国的4.6倍，印度的1.9 倍，世界平均水平的4.71倍。如此巨大的资源、能源 消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环境污染 的主要来源。
二、能 源
1.什么是能源？它包括哪些？ [阅读教材P8~10] 能源就是提供能量的物质，它包括化学燃料（煤、石 油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等。
能源分类：一级能源、二级能源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。 练习：下列属于一级能源的是（A D E）属于二级能源 的是（B C ）
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量， CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况） 燃烧后所产生的热量为多少?
答案：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol， 1 000 L CH4（标准状况）完全燃烧产 生的热量为3.97×104 kJ。
所谓完全燃烧也是完全氧化， 它是指物质中的下列元素完全 转变成对应的稳定物
一般指： C -- CO2 （g） P– P2O5 （g）
S – SO2 （g） H– H2O（l）
分析以下几个热化学方程式，哪个是表
示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么
A.C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH=-110.5 kJ/mol
哪一个方程式表示的是H2的 燃烧热？
H2(g)+½ O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-571.6kJ/mol
H2(g)+ ½O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ/mol
燃烧热通常可由实验测得
在理解物质燃烧热的定义时， 要注意哪几点?
指定温度和压
强
1、定义：
限定燃料的 物质的量
25℃，101kPa时,1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量。
生成物不能 继续燃烧
△H<0
①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳 定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0 单位kJ/mol）
第二节 燃烧热 能源
练习.
若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃 烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋5/2O2（g）= 2CO2（g）＋H2O（l） ΔH= －1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
学习目标：
❖1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计 算。
❖2．了解能源是人类生存和社会发展的重要 基础。
❖3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开 发。
❖4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
一、燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放 出的热量就叫燃烧热呢？
1、定义
在25℃,101 kPa时，1 mol 纯物质 完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的 热量，叫做该物质的燃烧热。
二、能 源
[讨论2] 新能源的要求与探索
(1)要求：产生能量高、经济、污染少。 新能源有：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、 海洋能。 (2)调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比 率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、 核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热 化学方程式吗？（氢气的燃烧热为285.8kJ）
2、燃烧热的热化学方程式书写：
根据定义，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余 物质的化学计量数，故在热化学方程式中常出现分 数例如：
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l ) ΔH=-285.8kJ/mol CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）