河北省2020年高二上学期期中化学试卷D卷

河北省2020年高二上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是
A . 汽油
B . 甲醇汽油
C . 潮汐能
D . 地热
2. （2分） (2018高二上·江西期中) 一定温度下,在 2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g) xP(g) ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。

下列有关说法错误的是（）
A . x=2
B . 反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1
C . 2 min后,降低温度平衡向右移动
D . 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态
3. （2分）已知某化学反应2B2A(g)= A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（）
A . 该反应的进行一定需要加热
B . 该反应的ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1
C . 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量
D . 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
4. （2分）将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①2N2O5（g）⇌2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）⇌2NO2（g）．达到平衡时，c（O2）=0.2mol•L﹣1 ， c（NO2）=0.6mol•L﹣1 ，则此温度下反应①的平衡常数为（）
A . 3.2
B . 0.2
C .
D .
5. （2分） (2015高二上·大方期末) 对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（）
A . 该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应
B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ
D . 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
6. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）△H＜0，图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）
A . 增大A的浓度或减少C的浓度
B . 缩小容器的容积或加入催化剂
C . 升高温度或增大压强
D . 升高温度
7. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）
A . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C . 化学方程式系数a＜c＋d
D . 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大
8. （2分）在20L恒容密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入CO和H2发生：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H=akJ/mol．测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示：n（H2）在P2及195℃时随时间变化如表所示
t/min0135
n（H2）/mol8544
下列说法正确的是（）
A . P1＞P2 ， a＜0
B . 在P2及195℃时，反应前3min的平均速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）
C . 在P2及195℃时，该反应的平衡常数为25（mol/L）﹣2
D . 在B点时，v正＞v逆
9. （2分） (2016高一下·右玉期中) 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A . ①⑥⑦
B . ③⑤⑧
C . ③⑦⑧
D . ③④⑥⑦⑧
10. （2分） (2016高二上·茂名期中) 下列说法或表示方法正确的是（）
A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
C . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定
D . 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
11. （2分） (2017高一下·湖北期中) 已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为A═A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）
A . 该反应的进行一定需要加热或点燃条件
B . 该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为（E1﹣E2） kJ
C . 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
D . 生成2 mol B﹣A键放出E2 kJ能量
12. （2分） (2016高二上·商州期中) 可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②NO2与NO速率相等
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑦混合气体的压强不再改变的状态．
A . ①④⑥⑦
B . ②③⑤
C . ①②④⑥⑦
D . ①②③④⑥⑦
13. （2分）热化学方程式：C（石墨，s）+2H2（g）═CH4（g）；△H=a
2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）；△H=b
2C（石墨，s）+2H2（g）═C2H4（g）；△H=c
已知：a＞c＞b，对下列反应：C2H2（g）+H2（g）═C2H4（g）；△H=x
2CH4（g）═C2H4（g）+2H2（g）；△H=y
判断正确的是（）
A . x＞0，y＜0
B . x＜0，y＞0
C . x＞0，y＞0
D . x＜0，y＜0
14. （2分） (2018高一上·惠州期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：（）
A . Cu与HNO3
B . Cu与FeCl3
C . Zn与HCl
D . FeCl3与NaOH
15. （2分）可逆反应aA（g）+bB（s）⇌ cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）
A . 升高温度，平衡向正反应方向移动
B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C . 化学方程式系数a＜c+d
D . 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向
16. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列变化过程中，△S＜0的是（）
A . 氯化钠溶于水
B . NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
C . 干冰升华
D . 煅烧石灰石
二、非选择题 (共4题；共28分)
17. （8分） (2016高一下·黑龙江期中) 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是________；
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）如上图所示，仪器A的名称是________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H________﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等、“不相等”），所求中和热________（填“相等、“不相等”）．
（均填“偏大”、（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；
“偏小”、“无影响”）
（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________．
18. （8分）(2018·威海模拟) 碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。

（1）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。

在太阳能的作用下，缺铁氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图1所示。

过程①的化学方程式是________。

在过程②中每产生0.1molO2，转移电子________mol。

（2）在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。

①已知：
共价键C=O H—H C—H O—H
键能/(kJ•mol－1)745436413463则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H=________kJ•mol－1。

②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。

则4 min时容器内气体的密度为________；温度T1 下，该反应的化学平衡常为________。

若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是________（填字母）。

（3）工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。

四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。

Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)。

如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T2的一端可得到纯净的镍。

则温度T1________T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反应体系中循环使用的物质为________（填化学式）。

19. （3分） (2016高一下·温州期中) 在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O2⇌2SO3 ， 2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：
（1） 2min内，平均反应速率v（O2）=________mol/L•min
（2） 2min时，SO2的浓度为________ mol/L
（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：________．
20. （9分） (2015高三上·潍坊期末) CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．
（1）
CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：t/min n （CO）/mol n （Cl2）/mol
0 1.200.60
10.90
20.80
40.20
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=________mol/（L∙min）．
②在2min～4min间，v（Cl2）正________ v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=________
③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是________；a________0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）
在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ•mol﹣1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________．
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为________；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式________（3）
用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共28分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、20-3、。