(必考题)人教版初中9年级化学第三章填空题专项经典复习题

一、填空题
1．2020年10月12日0时57分，中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将高分十三号卫星发射升空.
(1)高氯酸钾(4KClO )可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为___________.
(2)在运载火箭上用到了稀罕的钪钛合金.钪(Sc )在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示.
①钪属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，位于第___________周期；钪离子的符号为___________.
②图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是___________，(填序号)因为它们___________.金属四原子的最外层电子数相同
解析：7+ 金属 四 3Sc + B 原子的最外层电子数相同
(1)高氯酸钾中，钾元素的化合价为1+价，氧元素的化合价为2-价，设氯元素的化合价为x ，在化合物中，由正、负化合价的代数和为零得：()()1x 240+++-⨯=，解得x 7=+；故填：7+。

(2)①钪的元素名称中部首为“钅”字旁，属于金属元素；钪原子核外有4个电子层，位于元素周期表的第四周期；钪原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷的钪离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，钪离子的符号为3Sc +；故填：金属；四；3Sc +。

②钪原子的最外层电子数是3，图2中B 原子的最外层电子数也是3，所以与钪原子化学性质相似的是B ；故填： B ；原子最外层电子数相同。

【点睛】
根据在化合物中，正、负化合价的代数和为零解答，根据钪的元素名称中部首为“钅”字旁，钪原子核外有4个电子层，钪原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷的钪离子，结合离子符号的书写解答；根据元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数解答。

2．某课外兴趣小组欲探究分子相关的性质，设计实验如图所示，在试管中的滤纸条上A 、B 、C 三处各滴上一滴酚酞溶液，再向试管口的棉花团上滴一些浓氨水。

(1)滴加无色酚酞溶液或浓氨水用的仪器是___________。

此实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是___________。

(2)可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液变成红色，则变色的先后顺序为___________(填序号)，这一实验说明了___________ 。

(3)在做上述实验时，发现试管内滤纸条上没有变化，而试管口塞的脂棉花却变成红色，导致这一现象产生的错误操作可能是 ___________ 。

这一实验还说明，两种试剂中
___________具有挥发性。

胶头滴管起衬托作用便于观察滤纸条的颜色变化CBA分子在不断地运动酚酞溶液滴到了棉花上而浓氨水滴到了滤纸条上浓氨水
解析：胶头滴管起衬托作用，便于观察滤纸条的颜色变化 CBA 分子在不断地运动酚酞溶液滴到了棉花上，而浓氨水滴到了滤纸条上浓氨水
（1）滴加无色酚酞溶液或浓氨水用的仪器是胶头滴管；在试管下放一张白纸的作用是便于观察颜色的变化；
（2）在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞溶液，试管口的棉花团上滴一些浓氨水，由于棉花上的浓氨水具有挥发性，氨分子首先到达C处，故可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液变成红色，先后顺序为：CBA，该现象说明分子在不断地运动；（3）做实验时，如果发现试管内滤纸条上没有变化，而试管口塞的脂棉花却变成红色，则可能是把酚酞溶液滴到了棉花上，而浓氨水滴到了滤纸条上，说明浓氨水具有挥发性。

3．如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。

椐图回答问题：
(1)图2中n的值为___________；
(2)硒元素位于元素周期表中的第___________周期，硒化钠的化学式为___________。

四Na2Se【分析】本题考查元素周期表和原子结构示意图的信息提取能力
解析：四 Na2Se
【分析】
本题考查元素周期表和原子结构示意图的信息提取能力。

（1）由图1可知，硒原子的质子数为34，则图2中m=34，n=m-（2+8+18）=6；故填：6；
（2）图2中硒原子有4个电子层，则硒元素处于第四周期；故填：四；
硒原子的最外层电子数为6，易得到两个电子形成“Se2-”，则硒化钠的化学式为Na2Se；故填：Na2Se。

【点睛】
由硒原子的最外层电子数可以推出硒元素的化合价。

4．如下图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。

请回答下列问题。

（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为_____。

（2）在B~F五种粒子中，共有_____（填数字）种元素，具有相对稳定结构的是_____（填字母序号）。

（3）E与F的化学性质相似的主要原因是_____，它们在化学反应中都容易_____（填“失去”或“得到”）电子，形成_____。

（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）
（4）F位于元素周期表的第_____周期。

4BD最外层电子数相同失去阳离子四
解析：4 BD 最外层电子数相同失去阳离子四
（1）根据元素周期表一格信息，左上角数字为原子序数=质子数，可知氪原子中的质子数为36。

故填：36。

（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，在B～F五种粒子中，共有4种元素，即氦元素、氧元素、镁元素、钙元素；具有相对稳定结构的是BD，是因为最外层电子数是2并且核外电子层数是1时，是一种稳定结构，最外层电子数是8的是稳定结构；故填：4；BD；
（3）E与F的化学性质相似的主要原因是最外层电子数相同，都小于4，它们在化学反应中都容易失去电子，形成阳离子。

故填：最外层电子数相同；失去；阳离子；
（4）因为原子核外的电子层数等于元素周期表中的周期数，F原子核外的电子层数是四，所以F位于元素周期表的第四周期；故填：四。

5．如图①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为___________。

(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是___________。

(3)A和B两种粒子的___________相同，所以它们具有相似的化学性质；
(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由___________。

(填“分子”、“原子”、“离子”)构成。

BC最外层电子数离子
解析：BC 最外层电子数离子
（1）根据元素周期表一格的信息，左上角的为原子序数，故钠元素的原子序数为11。

（2）核电荷数相同的两种粒子，属于同种元素，BC的核电荷数都为17，同属于氯元素。

（3）最外层电子数相同的原子，具有相似的化学性质，A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。

（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，是由钠离子和氯离子构成的。

6．学习化学要建立元素观、粒子观、变化观、分类观，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）由图A可知，钨元素相对原子质量为___________________。

（2）B一E是四种粒子结构示意图，共有____________种元素，其中与E化学性质相似的原子是__________(填序号，下同)，具有相对稳定结构的原子是__________________。

（3）如图是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中的最小粒子的名称是
________________，写出该反应的文字或符号表达式________________。

（4）如下图A、B、C中属于纯净物的是________________（填字母序号，下同），属于混合物的是________________，属于化合物的是___________________。

A．
B．
C．83BCD氢氧原子水氢气+氧气CABC
通电氢气+氧气 C AB C
解析：8 3 B CD 氢、氧原子水−−−→
1）由图A可知，钨元素相对原子质量为183.8；
（2）元素是质子数相同的一类原子；由B一E是四种粒子结构示意图可知，共有三种元素；元素化学性质与最外层电子数有密切关系，BE最外层电子数相等，化学性质相似；具有相对稳定结构的原子是CD，因为其最外层电子数是填满了的稳定结构；
通电氢气（3）由微观模拟示意图可知，该反应是水电解生成氢气和氧气的反应，水−−−→
+氧气；原子是化学变化中最小的粒子，该变化中的最小粒子的名称是氢原子和氧原子；（4）由示意图可知：
A、含有两种分子，属于混合物；
B、含有两种分子，属于混合物；
C、含有一种分子，每个分子中含有两种原子，属于纯净物中的化合物。

7．根据如图所示微粒的结构示意图，回答问题(选填字母代号)：
(1)A-E中属于金属元素的是____，属于同种元素的是____，元素化学性质相似的是____。

(2)在化学反应中易得电子的是______。

(3)图2所表示元素的相对原子质量是______。

(4)A、B两种元素形成化合物的化学式为______。

ADEBCBCE3545Al2O3
解析：A DE BC BCE 35.45 Al2O3
(1)除汞外，金属元素的名称都有“钅”旁，A-E中属于金属元素的是A（铝元素）；
质子数决定元素的种类，D和E的质子数相等，属于同种元素；
最外层电子数决定元素的化学性质，B和C的最外层电子数相等，所以元素的化学性质相似。

(2)最外层电子数大于4的原子，在化学反应中易得电子，因此BCE在化学反应中易得电子。

(3)元素周期表每一方格中最下面数字表示原子的相对原子质量，图2所表示元素的相对原子质量是35.45。

(4) A、B两种元素（铝元素、氧元素）形成的化合是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，氧化铝的化学式为Al2O3。

8．2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。

元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。

（1）如图为氟元素在周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。

由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为_____。

（2）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_____（填元素符号）。

（3）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在周期表中位于第_____周期。

（4）某离子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子的符号为_____。

MgF2Ca
三（或3）S2-
解析：MgF2 Ca 三（或3） S2-
（1）由氟原子的结构示意图可知，最外层的电子数是7，大于4，易得到一个电子，化合价为-1价，镁原子的最外层电子数是2，小于4，在反应易失去两个电子，化合价为+2价，镁元素和氟元素组成化合物氟化镁的化学式为：MgF2；
（2）决定微粒化学性质的是最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似。

镁最外层电子数为2，和图C原子的最外层电子数相同，化学性质相似；C为原子核内质子数为20，质子数=原子序数，为20号元素钙元素，元素符号为Ca。

（3）原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，镁元素的原子有三个电子层，在元素周期表中排在第三周期。

（4）因为该微粒为离子，所以最外层电子为满电子结构，所以y=8。

所以x=16。

所以该离子为硫离子，符号为S2-。

9．碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I⁻）的结构示意图。

回答下列问题：
（1）图中x=_____，127表示_____。

（2）碘属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。

碘元素在元素周期表中位于第_____周期。

（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是_____（填标号）。

相对原子质量非金
属五（或5）E
解析：相对原子质量非金属五（或5） E
（1）碘离子（I-）最外层8个电子，故碘原子最外层7个电子，原子中核电荷数=核外电子数，故53=2+8+x+18+7，故x=18，元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，故127表示相对原子质量，故填：18；相对原子质量。

（2）碘带“石”字旁，属于非金属元素，核外有五个电子层，电子层数等于周期数，故位于第五周期，故填：非金属；5。

（3）原子最外层电子数相同，化学性质相似，E最外层7个电子和碘原子最外层电子数相同，化学性质相似，故选：E。

10．元素周期表是学习和研究化学的重要的工具,它的内容十分丰富。

下表是元素周期表的部分内容,请回答下列问题:
(1)表中具有相对稳定结构的原子有_______(填符号);
(2)表中不同种元素最本质的区别是_______(填序号);
A 相对原子质量不同
B 质子数不同
C 中子数不同
(3)从表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_______;
(4)表中与氧元素化学性质相似的元素有_______;
(5)第14号元素组成的单质是由_______构成的(填“分子”、“原子”或“离子”);
(6)通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:_______(填序号);
A 从左到右,各元素原子的电子层数相同
B 从左到右,各元素原子的原子序数依次增加
C 从左到右,各元素原子的最外层电子数相同
(7)元素周期表中,镁原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子,形成_______(填
“阴”或“阳”)离子,说明元素的化学性质与原子的_______关系密切。

HeNeArB2698硫元素原子AB失去阳最外层电子数
解析：He、Ne、Ar B 26.98 硫元素原子 AB 失去阳最外层电子数
（1）最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；表中具有相对稳定结构的原子有He、Ne、Ar。

故填:He、Ne、Ar。

（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。

表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。

故填:B。

（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素相对原子质量为26.98。

故填:26.98。

（4）表中与氧元素化学性质相似的元素有硫元素,是因为它们最外层电子数相等。

故填:硫元素。

（5）第14号元素(硅元素)组成的单质是硅，硅是由原子构成的。

故填:原子。

（6）通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:从左到右,各元素原子的电子层数相同,从左到右,各元素原子的原子序数依次增加。

故填:AB。

（7）元素周期表中，镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。

故填:失去;阳;最外层电子数。

11．A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：
(1)在A～D中，化学性质相似的原子是___________。

(填字母)
(2)在A～D中，位于同一周期的元素是___________。

(填字母)
(3)在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是___________。

(填字母)
(4)粒子C的符号___________。

(5)铈的相对原子质量为___________。

BDCDACNa+1401
解析：BD CD AC Na+ 140.1
（1）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，BD属于原子，且最外层电子数相同，在 A～D 中，化学性质相似的原子是BD；
（2）周期数=原子核外电子层数，C是原子失去1个电子得到的，在 A～D 中，位于同一周期的元素是CD；
（3）图C中粒子结构示意图中最外层电子数为8，是稳定结构;只有一个电子层时，2个电
子也是稳定结构，氦原子也是稳定结构，故填AC；
（4）图C中粒子结构示意图中可知核外电子数为10，质子数为11，故质子数大于核外电子数，所以为阳离子，故粒子C的符号为：Na+;
（5）元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为
140.1。

12．几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。

请回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是_____(填写字母标号)。

A 氯原子的质子数为17，最外层电子数为7
B 磷的相对原子质量为30.97g
C X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S
D X元素与磷、氯元素位于同一周期，与氧元素位于同一族
(2)如图所示粒子中共表示_____种元素。

B表示的粒子符号是_____，B和D组成的化合物的化学式是_____，X元素的化学性质与图中_____的化学性质相似(填写字母标号)。

B3Mg2+MgCl2A【分析】(1)根据元素周期表的信息元素周期表的规律来分析；(2)根据元素的概念粒子结构化合物的写法最外层电子数决定元素的化学性质来分析
解析：B 3 Mg2+ MgCl2 A
【分析】
(1)根据元素周期表的信息、元素周期表的规律来分析；
(2)根据元素的概念、粒子结构、化合物的写法、最外层电子数决定元素的化学性质来分析。

(1)A．由氯原子结构示意图可知，氯原子的质子数为17，最外层电子数为7，选项说法正确；
B．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，所以磷的相对原子质量为
30.97，选项说法错误；
C．在元素周期表的同一周期中，由左到右，原子序数依次递增，所以X元素的原子序数
为16，元素名称为硫，元素符号为S，选项说法正确；
D．由元素周期表的信息可知，X元素与磷、氯元素位于同一周期，与氧元素位于同一族，选项说法正确。

故选：B；
(2)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以图2中共有三种元素；
B粒子的质子数为12，核外有10个电子，是带有2个单位正电荷的镁离子﹣﹣Mg2+；
B 的质子数为12，是镁元素，在化合物中显+2价，D 的质子数为17，是氯元素，在化合物中显﹣1价，二者组成的化合物的化学式为MgCl 2；
X 元素是硫元素，硫原子的最外层有6个电子，A 的最外层也是6个电子，二者化学性质相似；
故填：3；Mg 2+；MgCl 2；A 。

【点睛】
此题主要考查微粒结构示意图和元素周期表的应用，主要是利用微粒结构示意图及元素周期表来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

请根据图示回答相应问题：
（1）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是______。

（2）从图中分析，X 是氧元素，则Z 的原子最外层电子数是______。

（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列分子中属于等电子体的是______（填字母序号）。

ACO 和N 2 BSO 2和CO 2 C 2-3CO 和-3NO DH 2O 和NH 3
（4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）。

电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。

请比较：X 原子半径______（填“<”或“>”，下同）Y 原子半径；Y 原子半径______Z 原子半径。

电子层数相同7AC ＜＞
解析：电子层数相同 7 AC ＜ ＞
（1）核外电子层数相同，位于同一周期，故同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是：电子层数相同；
（2）根据元素周期表中的位置可知，X 是氧元素，则Y 是硫元素，Z 则是氯元素，质子数=原子的核外电子数=原子序数=17，氯原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有7个电子，故最外层电子数是7；
（3）A 、每个一氧化碳分子含2个原子，电子数为14，每个氮分子含2个原子，电子数为14，属于等电子体，符合题意；
B 、每个二氧化硫分子含3个原子，电子数为32，每个二氧化碳分子含3个原子，电子数为22，不属于等电子体，不符合题意；
C 、每个碳酸根离子含4个原子，电子数为32，每个硝酸根离子含4个原子，电子数为32，属于等电子体，符合题意；
D、每个水分子含3个原子，每个氨分子含4个原子，不属于等电子体，不符合题意。

故选AC；
（4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）。

最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，X和Y原子最外层电子数相同，Y的电子层数大，故X原子半径＜Y原子半径；
Y和Z电子层数相同，Z的原子序数大，故Y原子半径＞Z原子半径。

14．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

（1）从分类的角度：空气属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）从微观角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。

已知同温同压下，气体的体积比等于分子个数比，若空气中其他成分忽略不计，下图可以表示空气微观模型的是_____（填序号）。

（3）从用途角度：下列有关空气中各成分用途不正确的是_____（填序号）。

A 氮气可以制造化肥
B 氧气能支持燃烧，可作高能燃料
C 稀有气体可用作保护气
D 食品包装袋中充氮气以防腐
（4）从环保角度：下列保护空气措施合理的有_____（填序号）
A 工厂通过加高烟囱直接排放废气
B 限制或禁止燃放烟花爆竹
C 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
D 鼓励使用太阳能热水器混合物CBBCD【分析】对空气相关知识的综合考查
解析：混合物C B BCD
【分析】
对空气相关知识的综合考查。

（1）空气由多种气体组成，属于混合物；故填：混合物；
（2）已知氮气约占空气体积的4
5
，氧气约占空气体积的
1
5
；故选C；
（3）A、氮气可以制造氮肥；不符合题意；
B、氧气能支持燃烧，可以作助燃剂，不能作燃料；符合题意；
C、稀有气体化学性质稳定，可以作为保护气；不符合题意；
D、氮气化学性质稳定，可以用作食品防腐；不符合题意。

故选B。

（4）A、工厂废气未处理直接排放会污染空气；不符合题意；
B、限制和禁止燃放烟花爆竹能减少烟尘，有害气体的产生；符合题意；
C、提倡步行，骑自行车等出行方式能减少汽车尾气的排放；符合题意；
D、鼓励使用太阳能能减少化石燃料的使用，符合题意；
故选BCD。

【点睛】
学生平时要积累一定的环保常识。

15．从微观上看：物质是由粒子构成的。

请你填写构成下列物质具体粒子的名称。

（1）体温计中的汞是由________构成的。

（2）用于配制生理盐水的氯化钠是由________构成的。

（3）从宏观上看：一切物质都是由元素组成的，过氧化氢是由________组成的。

汞原子离子和氯离子氢元素和氧元素【分析】本题考查学生对物质宏观和微观描述的掌握
解析：汞原子离子和氯离子氢元素和氧元素
【分析】
本题考查学生对物质宏观和微观描述的掌握。

（1）汞为金属，由原子构成；故填：汞原子；
（2）氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成；故填：钠离子和氯离子；
（3）过氧化氢（H2O2），从化学式可以看出，由氢元素和氧元素组成；故填：氢元素和氧元素。

【点睛】
宏观用组成，微观用构成。

16．（1）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

如图为氧原子结构示意图，x的数值为_______。

在化学变化中，氧原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子。

（2）化学变化的实质：___________。

得到分子分解成原子原子重新组合成新的分子
解析：得到分子分解成原子，原子重新组合成新的分子
（1）原子中，核电荷数=核外电子数=2+6=8，故x=8，最外层电子数大于4，氧原子容易得到电子，故填：8；得到。

（2）化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子，故填：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。

17．地壳中含量最多的元素是_____；保持水的化学性质的最小粒子是_____；与元素的化学性质关系最密切的是原子的_____。

O（或氧）水分子（或H2O）最外层电子数
解析：O（或氧）水分子（或H2O）最外层电子数
地壳中含量最多的元素是O（或氧）；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子（或H2O）；与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。

18．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、根据要求完成下列填空。

（1）诗句“遥知不是雪，为有暗香来。

”其中“为有暗香来”从微观角度解释，主要是因为_____。

（2）保持氧气化学性质的最小粒子是_____；水是由_____构成；温度计中的水银是由
_____构成的；氯化钠是由_____构成；地壳中含量最高的金属元素是_____。

分子在不停地运动氧气分子水分子汞原子钠离子和氯离子铝元素
解析：分子在不停地运动氧气分子水分子汞原子钠离子和氯离子铝元素
（1）诗句“遥知不是雪，为有暗香来。

”其中“为有暗香来”从微观角度解释，主要是因为分子在不停地运动。

（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子；水是由水分子构成；水银是汞的俗称，汞是由汞原子构成的，所以温度计中的水银是由汞原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；地壳中含量最高的金属元素是铝元素。

19．化学与我们的生活息息相关。

（1）小琼买了一瓶矿泉水，标签上注明的主要矿物成分及含量（单位mg/L）：Ca-20、K-3、Zn-0.06、F-0.02等，这里的Ca、K、Zn、F是指_____。

（2）在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和消毒液进行防护。

口罩的防护原理与化学中的_____（填实验操作名称）相似。

次氯酸钠（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中Cl化合价为_____价。

（3）生活中，用水壶烧水，水开时壶盖被顶开。

产生这一现象的原因是_____。

元素过滤+1温度升高水分子间隔变大体积增大
解析：元素过滤+1温度升高，水分子间隔变大，体积增大
（1）某矿泉水中的“Ca、K、Zn、F”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“Ca、K、Zn、F”是强调存在的元素，与具体形态无关。

（2）口罩的防护原理与化学中的过滤相似；钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价。

（3）水沸腾时掀起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔增大，所占体积增大。

故填：（1）元素；（2）过滤；+1；（3）温度升高，水分子间隔变大，所占体积增大。

20．结合图回答问题。

（1）在Na、S、Ne三种元素中，最容易得到电子的元素为__________（写名称）；。