江西省赣州市化学高三上学期试题与参考答案

江西省赣州市化学高三上学期自测试题与参考答案
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列物质中，属于非电解质的是（）
A、NaOH
B、HCl
C、CH4
D、KOH
答案：C
解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下不能导电的物质。

NaOH、HCl、KOH都是电解质，它们在水中能够电离出自由移动的离子，从而导电。

而CH4（甲烷）在水溶液和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质。

2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：
A、化学反应速率与反应物的浓度成正比。

B、温度越高，化学反应速率越快。

C、固体物质的表面积越大，化学反应速率越快。

D、催化剂能降低化学反应的活化能，从而加快化学反应速率。

答案：D
解析：A选项中，化学反应速率与反应物的浓度成正比，仅适用于气态或液态的反应物，不适用于固态或纯液态的反应物。

B选项中，温度越高，分子运动越剧烈，碰撞次数增多，从而加快化学反应速率。

C选项中，固体物质的表面积越大，反应物与反应
物之间的接触面积增大，有利于反应进行，但并不是决定反应速率的唯一因素。

D选项正确，催化剂能降低化学反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快化学反应速率。

3、下列关于化学键的描述，正确的是：
A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键只存在于非金属元素之间。

C、离子键的形成一定是金属和非金属元素之间的电子转移。

D、所有的极性共价键都存在于同种非金属元素之间。

答案：C
解析：A选项错误，因为并非所有金属元素形成的化合物都是离子化合物，例如某些金属与氢形成的氢化物是共价化合物。

B选项错误，共价键不仅存在于非金属元素之间，也存在于某些金属和非金属元素之间，如氯化铝（AlCl3）中的铝和氯之间存在共价键。

D选项错误，极性共价键存在于不同非金属元素之间，如水分子（H2O）中的氢和氧之间存在极性共价键。

因此，正确答案是C，离子键的形成通常是金属和非金属元素之间的电子转移。

4、下列关于化学键的说法中，正确的是（）
A. 氢气分子中的化学键属于离子键
B. 氯化氢分子中的化学键属于共价键
C. 碘化氢分子中的化学键属于金属键
D. 氯化钠固体中的化学键属于共价键
答案：B
解析：氢气分子（H2）中的化学键是共价键，因为氢原子之间通过共享电子对形成化学键；氯化氢分子（HCl）中的化学键也是共价键，因为氢和氯通过共享电子对形成
化学键；碘化氢分子（HI）中的化学键是共价键，因为氢和碘通过共享电子对形成化学键；氯化钠固体（NaCl）中的化学键是离子键，因为钠原子和氯原子之间通过电子转移形成离子键。

因此，选项B是正确的。

5、下列关于化学键的描述，正确的是（）
A. 离子键只存在于金属和非金属之间
B. 共价键只存在于两个非金属原子之间
C. 分子间作用力属于化学键的一种
D. 金属键是金属原子之间通过共用电子形成的
答案：B
解析：A选项错误，因为离子键可以存在于非金属之间，如铵盐中的NH4+和Cl-之间就存在离子键。

B选项正确，共价键确实只存在于两个非金属原子之间，它们通过共享电子对形成稳定的分子。

C选项错误，分子间作用力不属于化学键，而是分子之间的相互作用。

D选项错误，金属键是金属原子通过金属离子和自由电子之间的相互作用形成的，而不是通过共用电子形成的。

6、下列物质中，属于酸的是（）
A、H2SO4
B、NaOH
C、CaCl2
D、KNO3
答案：A
解析：根据酸的定义，酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

选项A中的H2SO4（硫酸）在电离时会生成H+离子，因此属于酸。

选项B中的NaOH（氢氧化
钠）是碱，选项C中的CaCl2（氯化钙）是盐，选项D中的KNO3（硝酸钾）也是盐。

因此，正确答案是A。

7、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：
A、所有的金属元素都能形成离子键。

B、非金属元素之间只能形成共价键。

C、离子键通常存在于电负性相差较大的非金属元素之间。

D、所有含有氢原子的化合物都含有共价键。

答案：C
解析：A选项错误，因为并非所有金属元素都能形成离子键，例如金属氢化物中的氢原子与金属形成的是共价键。

B选项错误，因为非金属元素之间可以形成离子键，例如铵盐（NH4+）中氮和氢之间就是离子键。

C选项正确，离子键确实通常存在于电负性相差较大的非金属元素之间，如NaCl。

D选项错误，因为含有氢原子的化合物中，氢与某些非金属元素（如氯、氮）可以形成共价键。

8、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）
A、所有金属和非金属形成的化合物都是离子化合物
B、共价键的形成一定是原子间电子的转移
C、离子化合物中一定含有离子键，但可能含有共价键
D、原子晶体中一定含有共价键，但可能含有离子键
答案：C
解析：选项A错误，因为并不是所有金属和非金属形成的化合物都是离子化合物，如氯化氢（HCl）就是共价化合物。

选项B错误，因为共价键的形成是原子间电子的共享，而不是转移。

选项C正确，因为离子化合物中一定含有离子键，但可能含有共价键，
如氢氧化钠（NaOH）中既有离子键也有共价键。

选项D错误，因为原子晶体中一定含有共价键，但不可能含有离子键，离子键存在于离子化合物中。

9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A. 反应物浓度越高，反应速率一定越快
B. 温度越高，反应速率一定越快
C. 压强对反应速率的影响与反应物是否为气体无关
D. 催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的热力学性质
答案：B
解析：选项A错误，因为反应速率受多种因素影响，仅浓度增加不一定导致反应速率增加；选项B正确，温度升高通常会增加反应速率，因为分子的平均动能增加，导致有效碰撞次数增多；选项C错误，压强对气体反应速率有显著影响，增加压强通常会增加反应速率；选项D错误，催化剂通过降低反应活化能来改变反应速率，同时也可能影响反应的热力学性质。

10、下列关于化学键的叙述正确的是：
A. 非极性共价键是由两个相同原子之间的电子对共享形成的。

B. 离子键是由电子从一种原子转移到另一种原子形成的。

C. 金属键是由金属原子之间的自由电子云形成的。

D. 极性共价键是由两个不同原子之间的电子对共享，且电子云密度不均匀形成的。

答案：D
解析：极性共价键是由两个不同原子之间的电子对共享形成的，但由于两个原子的电负性不同，导致电子云密度不均匀，从而使键具有极性。

选项A中的“相同原子”应改为“不同原子”，选项B描述的是离子键的形成过程，选项C描述的是金属键的形成
过程。

因此，选项D是正确的。

11、下列物质中，属于酸性氧化物的是（）
A. CO2
B. CO
C. H2O
D. H2O2
答案：A
解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。

CO2（二氧化碳）能与碱如NaOH反应生成碳酸钠和水，因此CO2是酸性氧化物。

其他选项中，CO（一氧化碳）是中性氧化物，H2O（水）既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，H2O2（过氧化氢）是过氧化物，不属于酸性氧化物。

12、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）
A. 反应速率越大，反应越快
B. 反应速率与反应物的浓度无关
C. 反应速率与反应物本身的性质无关
D. 反应速率与温度无关
答案：A
解析：反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物消耗的量或生成物的量来表示。

A选项正确，因为反应速率越大，表示单位时间内反应物消耗的量或生成物的量越多，反应越快。

B选项错误，因为反应速率与反应物的浓度有关，反应物浓度越高，反应速率越快。

C选项错误，因为反应速率与反应物本身的性质有关，不同的反应物具有不同的反应速率。

D选项错误，因为反应速率与温度有关，温度越高，
反应速率越快。

13、下列关于化学键类型的叙述中，正确的是（）
A、所有的共价键都是非极性的。

B、所有的金属键都是离子键。

C、离子键一定是金属元素和非金属元素之间形成的。

D、在离子化合物中，离子键是主要的化学键。

答案：D
解析：A选项错误，共价键可以是极性的也可以是非极性的，取决于参与共价键形成的原子的电负性差异。

B选项错误，金属键是金属原子之间的一种特殊类型的键，不是离子键。

C选项错误，离子键不一定只存在于金属元素和非金属元素之间，例如铵盐中的离子键就是铵根离子（NH4+）和氯离子（Cl-）之间的离子键。

D选项正确，在离子化合物中，离子键是主要的化学键，而共价键则存在于分子内部。

14、下列关于化学键的描述，正确的是：
A、所有金属元素都能形成离子键。

B、非金属元素之间只能形成共价键。

C、离子化合物中一定含有金属元素。

D、离子键和共价键都是通过原子间的电子转移形成的。

答案：D
解析：选项A错误，因为并非所有金属元素都能形成离子键，例如铝和氯形成的氯化铝（AlCl3）中存在共价键。

选项B错误，非金属元素之间可以形成离子键，如铵盐（NH4+）中存在离子键。

选项C错误，离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵（NH4Cl）中不含金属元素。

选项D正确，离子键是通过电子的转移形成的，而共价键
是通过原子间共享电子形成的，但它们都是化学键的一种。

15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A、反应速率越快，反应越容易发生
B、反应速率越慢，反应放出的热量越多
C、反应速率只与反应物的浓度有关
D、温度越高，反应速率越快
答案：D
解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

一般来说，温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快。

因此，选项D正确。

选项A错误，因为反应速率快不一定意味着反应容易发生，还要考虑反应的活化能等因素；选项B
错误，反应速率与反应放出的热量没有直接关系；选项C错误，反应速率不仅与反应物浓度有关，还与温度、催化剂等因素有关。

16、下列关于化学键的说法中，正确的是：
A. 金属元素与非金属元素之间只能形成离子键。

B. 非金属元素之间只能形成共价键。

C. 离子键的形成必须涉及金属元素。

D. 分子晶体中不含化学键。

答案：B
解析：选项A错误，因为金属元素与非金属元素之间不仅可以形成离子键，还可以形成共价键，如氯化铝（AlCl3）中存在共价键。

选项B正确，非金属元素之间通常通过共享电子对形成共价键。

选项C错误，因为离子键的形成不一定涉及金属元素，如铵盐（NH4Cl）中不存在金属元素。

选项D错误，分子晶体中存在化学键，如水分子（H2O）
中存在氢键。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
1.实验室里为了测定某固体样品中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：
（1）将固体样品放入锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀物A；
（2）将沉淀物A放入烧杯中，加入足量的稀硝酸，充分反应后过滤，得到沉淀物B；
（3）将沉淀物B干燥后称量，得到质量为0.4g。

已知：
•碳酸钙的相对分子质量为100；
•碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O；
•碳酸钙与稀硝酸反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O。

请回答以下问题：
（1）请写出实验过程中涉及到的反应方程式。

（2）请计算固体样品中碳酸钙的质量分数。

答案：
（1）实验过程中涉及到的反应方程式如下：
① CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O ② CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
（2）计算固体样品中碳酸钙的质量分数：
首先，根据反应方程式①，可知1mol的CaCO3与2mol的HCl反应，生成1mol的CO2。

由于实验中加入的是足量的稀盐酸，所以CO2的生成量与CaCO3的物质的量成正比。

根据反应方程式②，可知1mol的CaCO3与2mol的HNO3反应，生成1mol的Ca(NO3)2。

由于实验中加入的是足量的稀硝酸，所以Ca(NO3)2的生成量与CaCO3的物质的量成正比。

根据题目中给出的数据，沉淀物B的质量为0.4g。

由于Ca(NO3)2的相对分子质量为164，根据反应方程式②，可知1mol的CaCO3生成1mol的Ca(NO3)2，所以沉淀物B 中Ca(NO3)2的物质的量为0.4g / 164g/mol = 0.00243mol。

由于沉淀物B是由CaCO3与稀硝酸反应生成的，根据反应方程式②，可知1mol的CaCO3生成1mol的Ca(NO3)2，所以固体样品中CaCO3的物质的量也为0.00243mol。

根据碳酸钙的相对分子质量100，可知固体样品中CaCO3的质量为0.00243mol × 100g/mol = 0.243g。

最后，根据题目中给出的固体样品的总质量，假设为m，可以计算出固体样品中碳酸钙的质量分数为：
质量分数 = (CaCO3的质量 / 固体样品的总质量) × 100% = (0.243g / m) × 100%
由于题目没有给出固体样品的总质量，无法计算出具体的质量分数。

但是可以根据上述公式，根据题目中给出的数据，计算出固体样品中碳酸钙的质量分数。

第二题
题目：
某有机化合物A，分子式为C4H8。

A在催化加氢条件下可以生成C8H18，说明A含
有不饱和键。

A与NaOH溶液共热时，生成C2H6O和C2H4，推测A的可能结构简式，并说明推测理由。

答案：
A的可能结构简式为CH2=CH-CH=CH2（1-丁二烯）。

解析：
1.由A的分子式C4H8可知，A的不饱和度为1，因为对于烷烃CnH2n+2，不饱和度（即双键或三键的数量或环的数量）为0。

因此，A中可能含有一个双键或一个环。

2.A在催化加氢条件下可以生成C8H18，这表明A中的不饱和键可以被完全氢化。

C8H18是正辛烷，说明A加氢后形成了一个直链烷烃。

3.A与NaOH溶液共热时，生成C2H6O（乙醇）和C2H4（乙烯），这表明A发生了消去反应。

消去反应通常发生在含有β-氢的碳原子上，即不饱和键所在的碳原子相邻的碳原子上有氢原子。

4.由于生成物中有乙醇，说明A在消去反应中失去了一个氢原子和一个碳原子，形成了C2H4。

这意味着A中不饱和键所在的碳原子相邻的碳原子上必须有氢原子。

5.综合以上信息，A中含有一个双键，且双键两端的碳原子相邻的碳原子上都有氢原子。

符合这些条件的结构简式为CH2=CH-CH=CH2（1-丁二烯）。

因此，A的可能结构简式为CH2=CH-CH=CH2。

第三题
题目：某有机化合物A，相对分子质量为78，其分子式为C_xH_yO_z。

已知A可以发生以下反应：
（1）A与钠反应，放出氢气，说明A中含有羟基（-OH）；
（2）A与碘单质反应，发生取代反应，说明A中含有不饱和键（如双键或三键）；
（3）A在酸性条件下与氢溴酸反应，生成一种溴代烃B，分子式为C_xH_{y-2}BrO_z。

请回答以下问题：
1.确定化合物A的分子式；
2.写出化合物A与氢溴酸反应的化学方程式；
3.如果化合物A的不饱和键为双键，请写出其可能的结构简式。

答案：
1.化合物A的分子式为C_5H_{10}O。

解析：由于A与钠反应放出氢气，说明A分子中含有1个羟基。

又因为A的相对分子质量为78，所以可以列出方程式：
12x + y + 16z = 78 由于碳原子的相对原子质量为12，氢为1，氧为16，且C_5H_{10}O中含有5个碳、10个氢和1个氧，代入上述方程式，可得：125 + 10 + 161 = 78 60 + 10 + 16 = 78 因此，化合物A的分子式为
C_5H_{10}O。

2.化合物A与氢溴酸反应的化学方程式：
C_5H_{10}O + HBr → C_5H_{8}BrO + H_2O 解析：A分子中的不饱和键与HBr 发生加成反应，生成溴代烃B，同时生成水。

3.如果化合物A的不饱和键为双键，可能的结构简式：
解析：由于A的不饱和键为双键，可能的结构简式有几种，以下列举两种可能的结构：
（1）CH_2=CHCH_2CH_2OH
（2）CH_3CH=CHCH_2OH
这两种结构都符合A的分子式C_5H_{10}O，且含有双键和羟基。

第四题
题目：下列关于有机化合物结构的描述中，正确的是：
A. 所有烷烃的分子式都可以表示为CnH2n+2
B. 所有烯烃的分子式都可以表示为CnH2n
C. 所有芳香烃的分子式都可以表示为CnH2n-6
D. 所有醇的分子式都可以表示为CnH2n+2O
答案： D
解析：
A. 错误。

虽然烷烃的通式为CnH2n+2，但并不是所有烷烃的分子式都符合这个通式。

例如，甲烷（CH4）就不符合这个通式。

B. 错误。

烯烃的通式为CnH2n，但并不是所有烯烃的分子式都符合这个通式。

例如，乙烯（C2H4）符合这个通式，但丙烯（C3H6）则不符合。

C. 错误。

芳香烃是指含有苯环结构的化合物，它们的分子式通常为CnH2n-6，但并不是所有芳香烃的分子式都符合这个通式。

例如，苯（C6H6）符合这个通式，但某些复杂的芳香族化合物可能不符合。

D. 正确。

醇类化合物的分子式通常为CnH2n+2O，其中n代表碳原子的数量。

这个通式适用于所有醇类化合物，包括甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）等。

因此，正确答案是D。