来宾市象州县中考化学二模考试试卷

来宾市象州县中考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列实验操作中，两者必需接触的是（）
A . 向试管中滴加试剂时，滴管与试管
B . 向试管中加入液体试剂时，试剂瓶口与试管口
C . 用酒精灯给试管加热时，试管与酒精灯
D . 用酒精灯给试管加热时，试管与手
2. （2分）(2018·南京模拟) 下列材料中属于合成材料的是（）
A . 玻璃
B . 羊毛
C . 锰钢
D . 涤纶
3. （2分） (2018·南京模拟) 下列仪器中不可以用作反应容器的是（）
A . 量筒
B . 试管
C . 烧杯
D . 锥形瓶
4. （2分）(2018·南京模拟) 下列物质由分子构成的是（）
A . 汞
B . C60
C . 硫酸铜
D . 金刚石
5. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）
A . 稀有气体——作电光源
B . 淬火后的钢——塑性和韧性增强
C . 水基型灭火器——可用来扑灭档案等物的失火
D . 生理盐水——可作除去油污的乳化剂
6. （2分）(2018·南京模拟) 在含有大量OH－、Cl－、K＋的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
A . NO3－
B . Ag＋
C . NH4+
D . H＋
7. （2分）(2018·南京模拟) 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。

则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A . 乙、甲、丙
B . 乙、丙、甲
C . 丙、甲、乙
D . 丙、乙、甲
8. （2分）(2018·南京模拟) 已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，下列有关葡萄糖酸锌的说法中正确的是（）
A . 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
B . 葡萄糖酸锌中C，H，O，Zn质量比为12∶22∶14∶1
C . 葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物
D . 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数约为14.3%
9. （2分）(2018·南京模拟) 下图是一种树状分类的运用实例，下表所列的分类与下图分类不相符的是（）
选项甲乙丙丁…
A营养素蛋白质糖类维生素…
B单质金刚石水银干冰…
C溶液碘酒糖水氨水…
D化肥氮肥磷肥钾肥…
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）(2018·南京模拟) 下图装置常用来测定空气中氧气的含量。

下列对该实验的认识正确的是（）
A . 燃烧匙中的红磷可以换成木炭
B . 红磷燃烧产生大量白色烟雾
C . 该实验可以说明N2 难溶于水
D . 红磷用量的多少对测定结果没有影响
11. （2分）(2018·南京模拟) 下列有关气体溶解度的说法中正确的是（）
A . 把水喷向空中，可以增加氧气在水中的溶解度
B . 打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
C . 0℃时N2的溶解度为0.024，指的是该条件下100g水中最多能溶解0.024g的N2
D . 温度一定时，氧气的溶解度随着压强的增大而增大
12. （2分）(2018·南京模拟) 新“人工固氮”的反应过程示意图如下，有关说法正确的是（）
A . 该反应是化合反应
B . 反应中丙和丁的质量比为17∶32
C . 乙常用作保护气
D . 反应中甲、乙的分子个数比为1∶1
13. （2分）(2018·南京模拟) 下列除杂所选用的试剂或方法中，正确的是（）
物质所含杂质除杂试剂或方法
A H2HCl通入足量的饱和NaHCO3溶液
B CO2CO通过灼热的CuO
C KCl MnO2溶解、过滤、洗涤、烘干
D CaCO3CaO高温煅烧
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）(2018·南京模拟) 按下图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到紫色石蕊小花不变红，玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X可能是（）
A . 氢气和水蒸气
B . 氢气、一氧化碳和二氧化碳
C . 一氧化碳和二氧化碳
D . 氢气、二氧化碳和水蒸气
15. （2分）(2018·南京模拟) 实验室制取某些气体的装置如下图。

下列说法错误的是（）
A . 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是①
B . 制取氢气，可选用的收集装置是④或者⑤
C . 用装置③收集氧气时，一般用燃着的木条来验满
D . 使用装置②制取二氧化碳时，为了防止漏气，长颈漏斗下端需伸入液面以下
二、填空题 (共3题；共23分)
16. （11分）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（1）铁的广泛应用
某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为________ ．
（2）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是________ （选填序号）．
（2）铁生锈的主要过程为：Fe Fe（OH）2 Fe（OH）3Fe2O3•xH2O
次要过程为：Fe FeCO3
写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式________ ．
（3）铁锈组成成分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3 ．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．
【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2 ．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙．
①装配好实验装置后，首先要________ ．
②装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放________ （选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=________ g，x=________ ．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），
x的值会________ ．
（3）炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式________ ．
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO Fe+CO2
（2）．将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=________ ．
17. （2分） (2016九上·古丈期中) 根据所学知识填空：
（1）物体热胀冷缩现象说明分子间的________ ；
（2）在烧杯、试管、蒸发皿、量筒这些仪器中，不能加热的一种仪器是________ 。

18. （10分） (2015九上·桂阳月考) 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，其总质量为6克．测得反应过程中固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：反应时间t∕s t0t1t2t3t4
反应后固体的质量m∕g6 4.24 4.16 4.08 4.08
试计算：
（1）完全反应后产生氧气的质量是多少？
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？
三、综合题 (共2题；共14分)
19. （3分） (2015九上·农安期末) 如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1） X表示________，
（2）当X=12时，Y=________；
（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y=________．
20. （11分）(2018·南京模拟) 【经典赏析】我国制碱工业的先驱—侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。

生产过程是在饱和氨盐水中(NH3和NaCl都达到饱和的溶液)通入 CO2。

【查阅资料】
①侯氏制碱法中主要反应：Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，
Ⅱ．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。

②NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。

（1）【思考交流】30℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_______(填字母)。

A . 大于
B . 小于
C . 等于
D . 无法确定
（2）反应Ⅰ中生成物NaHCO3和NH4Cl的质量比为________(不需化简)。

（3）氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先结晶析出的物质是NaHCO3 ，原因是________。

（4）【实验探究】某小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱和NH4Cl。

①粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。

若要除去粗盐中的MgCl2 ，可加入过量的NaOH 溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。

写出加入盐酸时反应的化学方程式________。

②过滤时玻璃棒的作用是________ 。

③沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等杂质，洗涤时最好选用下列________饱和溶液(填字母)。

A．NaCl
B.NH4Cl
C. NH4HCO3
D.NaHCO3
④步骤X包括的操作有________、冷却结晶和过滤。

（5）【拓展延伸】小华设计下图实验装置测定某纯碱样品(含少量杂质NaCl)中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。

(已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L)
①如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是________(填字母)。

A．500mL
B.1000 mL
C.1500 mL
D.2000mL
②反应结束后锥形瓶中有CO2残留，会导致测得的碳酸钠质量分数________(填字母)。

A．偏大
B.偏小
C.无影响
③如果5.3g样品中钠元素的质量分数为42%，实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干，则所得固体质量为________(结果保留1位小数)。

四、推断题 (共1题；共3分)
21. （3分）(2018·濮阳模拟) 已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，它们有如右图的转化关系（部分物质和反应条件略去）．A是年产量最高的金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。

则B→A的化学方程式为________；C的一种用途是________；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为________。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共3题；共23分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
三、综合题 (共2题；共14分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
四、推断题 (共1题；共3分) 21-1、。