黑龙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷(文科)

黑龙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷（文科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一下·番禺期末) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于293116Lv的叙述错误的是（）
A . 原子序数116
B . 中子数177
C . 在第ⅥA族
D . 核电荷数293
2. （2分）微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）
A . 硒化氢不稳定
B . 酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4
C . 硒与铁反应可生成FeSe
D . 最高氧化物的化学式是SeO3
3. （2分） (2016高一下·眉山期中) 铋（Bi）的两种同位素原子分别为： Bi与 Bi，下列说法中正确的是（）
A . Bi比 Bi的质量数小1
B . Bi和 Bi都含有83个中子
C . Bi和 Bi的核外电子数不同
D . Bi和 Bi分别含有126和127个质子
4. （2分） (2018高一上·桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）
A . 2g H2含有的分子数目为NA
B . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA
D . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA
5. （2分）单原子离子R2﹣含有18个电子，则元素R在周期表的位置是（）
A . 第三周期0族
B . 第二周期ⅥA族
C . 第三周期ⅡA族
D . 第三周期ⅥA族
6. （2分）下列有关物质性质的比较正确的是（）
①第ⅡA族元素的单质从上到下，失电子能力减弱
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ．
A . ①③
B . ③⑥
C . ②④
D . ⑤⑥
7. （2分）在元素周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是（）
A . 原子半径：丙>乙>甲>丁
B . 丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质
C . 最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲
D . 气态氢化物的稳定性：甲>丙
8. （2分）二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域．已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．下列说法不正确的是（）
A . 二茂铁属于分子晶体
B . 在二茂铁结构中，C5H5﹣与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C . 已知环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D . C5H5﹣中一定含π键
9. （2分）下列化学用语表达正确的是（）
A . 乙酸分子比例模型：
B . 原子核内有18个中子的原子：
C . 1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2
D . 过氧化氢电子式：
10. （2分） (2016高一上·浦东期末) 在共价化合物中，化合价有正负的原因是（）
A . 有共用电子对偏移
B . 有电子得失
C . 既有电子得失，又有共用电子对偏移
D . 存在共价键
11. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（）
A . 反应Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图
B . 氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O
C . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态
D . 催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率
12. （2分） (2016高二上·焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）
A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B . 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小
C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
D . 物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应
13. （2分） (2016高二上·孝感期中) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）
A . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
B . 常温下，反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C . △H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行
D . 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率
14. （2分）已知CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ/mol要使1t CaCO3完全分解，热量由煤炭燃烧提供，至少需要煤炭（）千克（已知煤炭热值为33kJ/g）
A . 27
B . 54.1
C . 100
D . 154
15. （2分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能．已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N 键的键能x约为（）
A . 431kJ/mol
B . 946kJ/mol
C . 649kJ/mol
D . 869kJ/mol
16. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）
A . 负极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O
B . 正极反应式为2O2＋4H2O＋8e－=8OH－
C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
17. （2分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A . 正极反应中有CO2生成
B . 微生物促进了反应中电子的转移
C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D . 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
18. （2分） (2016高一上·歙县期中) 在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（）
A . 滤液中一定有Fe（NO3）3
B . 滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C . 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D . 滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn
19. （2分） (2018高一下·河北期中) 装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。

当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。

下列说法正确的是（）
A . 闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑
B . 闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2
C . 给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化
D . 给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极
20. （2分）对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.4 mol/（L•s）
B . v（B）=0.8 mol/（L•s）
C . v（C）=1.2 mol/（L•s）
D . v（D）=0.7 mol/（L•s）
二、非选择题 (共4题；共33分)
21. （11分） (2016高一下·平罗期中) 如表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
（1）非金属性最强的元素是________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是________（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________（填化学式，下同），具有两性的是________．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为________＞________＞________（填元素符号），判断的实验依据是________（写出一种）．
（4）⑧和⑨非金属性较强的是________，试用化学反应方程式说明________．
22. （7分）根据问题填空：
（1）原子核内有10个质子的原子是________；核外有10个电子的二价阳离子________；核外有18个电子的一价阴离子________．（填微粒符号）
（2）在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空）
半径最小的是________只有还原性的是________；
只有氧化性的是________，得失电子能力均最弱的是________．
23. （4分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．（1）写出过氧化氢的结构式________．
（2）写出该反应的化学方程式：________．
（3） 16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为________ kJ．
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：________．
24. （11分） (2017高二上·黑龙江期末) 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K 2.0410.2700.012
由表中数据判断反应I为________热反应（填“吸”或“放”）．
某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=________kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：
①N电极的电极反应式为________．
②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O72‾+________Fe2++________═________Cr3++________Fe3++________
（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10-5mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=________．（已知，Ksp=6.4×10-31，lg2=0.3）
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共33分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、23-4、24-1、24-2、
24-3、24-4、。