湖北省鄂州市2019-2020学年高一下学期期末化学学业水平测试双份试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于基本营养物质的说法错误的是（）
A．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成
B．在加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀
C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
2．下列金属中：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，⑥汞。

可用铝热反应原理制备的有
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥
3．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是（）
A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋D．牛奶
4．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( )
A．Mg 、Al 、Si B．Li 、Be、Mg C．N 、O 、S D．P、S、O
5．下列说法正确的是
A．糖类和蛋白质都是高分子化合物
B．油脂没有固定的熔点
C．葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2
D．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀，这属于盐析过程
6．下列说法正确的是（）
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化
C．物质燃烧一定是放热反应
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
7．一定条件下进行反应：COCl 2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s 0 2 4 6 8
n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40
下列说法不正确
．．．的是( )
A．使用恰当的催化剂能加快该反应速率
B．该条件下，COCl2的最大转化率为60%
C．6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态
D．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快
8．反应：A 2(g)+B2(g)2AB(g)+Q（Q＞0），当其达到平衡时，改变温度和压强，如图的曲线中，符合勒沙特列原理的是（）
A．①②B．③④C．①D．①⑤
9．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
A．NaF、HCl B．NaOH、NaHS
C．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)2
10．将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），总质量为72g，下列有关叙述错误的是（）
A．若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收
B．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18g
C．产物的平均摩尔质量为24g.mol-1
D．反应中消耗O2 56g
11．反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）-Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）
A．加压B．减压C．增加E的浓度D．降温
12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

下列说法正确的是（）
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
13．下列物质不属于电解质的是
A．NaOH B．H2SO4C．蔗糖D．NaCl
14．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
A ．图中甲池为原电池装置，Cu 电极发生还原反应
B ．实验过程中，甲池左侧烧杯中3NO -
的浓度不变
C ．若用铜制U 形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U 形物称量，质量会减小
D ．若甲池中Ag 电极质量增加5.4g 时，乙池某电极析出1.6g 金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO 3溶液 15．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A ．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料
B ．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
C ．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C 、H 、O 、N 元素
D ．聚乙烯()P
E 和聚氯乙烯()PVC 都是食品级塑料制品的主要成分 16．下列叙述中正确的是
A ．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火
B ．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化
C ．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应
D ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
17．等物质的量的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是（ ） A ．他们的分子个数比是1：1 B ．他们的原子个数比是1：1 C ．他们的氢原子个数比是4：3 D ．他们所含氢的质量比是4：3 18．某普通锌锰干电池的结构如下图所示。

下列说法正确的是
A ．锌筒是原电池的正极
B ．石墨电极上发生氧化反应
C ．铵根离子流向石墨电极
D ．电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒
19．（6分）一种镁盐水电池的结构如图所示。

下列说法正确的是
A ．钢丝绒为负极
B ．镁极上产生大量H 2
C ．电子由镁极沿导线流向钢丝绒极
D．反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀
20．（6分）甲苯（）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）：+HO-NO2+H2O。

下列有关说法不正确的是
A．与互为同分异构体
B．该反应的类型是加成反应
C．邻硝基甲苯分子式是C7H7NO2
D．该反应的催化剂是浓硫酸
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。

将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

（1）A克铝热剂中铝的物质的量为mol。

（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。

（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。

（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。

①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。

②随后阶段，铝片发生的电极反应式为_________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。

主族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
2 ⑥①⑦④
3 ③⑤⑧⑩
（1）写出⑥与⑧元素组成的最简单的分子的电子式：________。

（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是______（填离子符号）。

（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______ (填化学式)，元素⑦的简单氢化物的结构式为___________；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为_______________________。

（4）第三周期与②同主族的元素的单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为____________（用离子符号）。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）运用所学知识，解决下列问题：
（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是______。

（2）今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NaOH溶液①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；
②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH 溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；
③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为____＞___＞____（用序号填空）。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。

（提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O = SO2↑+ 2HCl↑）
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、糖类、油脂均由C、H、O三种元素组成，蛋白质由C、H、O、N等多种元素组成，A错误；
B、葡萄糖结构中含有醛基，具有还原性，与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，B正确；
C、植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，可以与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，C 正确；
D、淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，D正确；
故选A。

2．C
【解析】
【详解】
铁、锰、钒、铬金属活泼性弱于铝，熔点较高，都可以通过铝热反应制取，镁还原性强于铝，不能通过铝热反应制取，汞的活泼性较差，直接加热氧化物分解即可冶炼，无需通过铝热反应制备，可用铝热反应原理制备的有①③④⑤，故选C。

3．B
【解析】分析：蔬菜和新鲜水果中富含维生素C，据此解题。

详解：蔬菜和新鲜水果中富含维生素C，牛肉和鸡蛋中富含蛋白质。

答案选B。

4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. Al、Si不是同一主族的元素；
B. Li、Be、Mg最外层电子数之和为5，核内质子数之和为19；
C. N 、O 、S在元素周期表中左右相邻，且后两都同在第VIA族，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，符合题意；
D. P、S、O最外层电子数之和为17，核内质子数之和为39。

综上所述，符合题意的是C，选C。

5．B
【解析】
【详解】
A项、单糖和二糖不属于高分子化合物，故A错误；
B项、油脂为混合物，没有固定的熔点，故B正确；
C项、葡萄糖在酒化酶的作用下，发酵生成C2H5OH和CO2，故C错误；
D项、蛋白质溶液中加入重金属盐CuSO4溶液会发生变性，故D错误；
故选B。

6．C
【解析】
【分析】
本题考查的是化学反应中的能量变化，分清条件和反应热的关系是关键和易错点。

【详解】
A．反应条件为加热的反应不一定都是吸热反应，有些放热反应也用加热条件，故错误；
B．化学反应不仅有新物质生成，同时还有能量变化，故错误；
C．物质燃烧是放热反应，故正确；
D．有些放热反应也需要加热条件，故错误。

故选C。

【点睛】
反应条件和反应是否放热还是吸热没有关系，很多的放热反应也需要加热或点燃的条件的。

反应放热还是吸热是看反应物的总能量与生成物总能量的大小关系。

7．B
【解析】
A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率，A正确；
B. 该条件下平衡时生成氯气0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大转化率为40%，B错误；
C. 6s时氯气的浓度不再发生变化，反应达到最大限度即化学平衡状态，C正确；
D. 0～2s和2～4s生成氯气的物质的量分别是0.3mol、0.09mol，因此生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快，D正确，答案选B。

8．C
【解析】
【分析】
该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择。

【详解】
该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低，由左图可知，曲线①符合变化；
该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，由右图可知，曲线⑤符合变化，但不符合勒沙特列原理，加压后平衡没有减弱这种改变，故不选；
故选：C。

【点睛】
本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，易错点D，曲线⑤符合变化，但不符合勒沙特列原理，加压后平衡没有减弱这种改变。

9．B
【解析】分析：本题考查了化学键和晶体类型的关系。

选项中物质含有的化学键分为离子键和共价键,离
子键为活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键,共价键为非金属性较强的原子之间形成的化学键,共价键分为极性共价键和非极性共价键,以此解答该题。

详解:A.NaF只含有离子键, HCl只含共价键,故A错误;B.NaOH、NaHS都含有离子键和共价键,所以B 正确;C.MgCl2只含有离子键, Na2O2既含有离子键又含有共价键,故C错误;D.CaO含有离子键, Mg(OH)2含有离子键和共价键,故D错误。

答案选B。

10．B
【解析】
试题分析：A、根据质量守恒定律可知，m(O2)＝72g－16g＝56g，n(O2)＝＝1.75 mol，由CH4＋2O2→CO2＋2H2O可知，若产物均为CO2和H2O，则消耗2 mol O2，故反应生成的产物应有CO，CO既不能被碱石灰吸收，也不能被浓硫酸吸收，A正确；B、由H原子守恒可知，反应生成的n(H2O)＝2 mol，m(H2O)＝36 g，因此若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g，B错误；C、由C原子守恒可知，CO 和CO2混合气体的物质的量等于CH4的物质的量，即为1 mol，则混合气体的总物质的量为1 mol＋2 mol ＝3 mol，产物的平均摩尔质量为＝24 g·mol－1，C正确；D、根据以上分析可知消耗氧气是56g，D正确，答案选B。

考点：考查有机物燃烧的计算。

11．D
【解析】
【详解】
A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误；
B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；
C．增大E的浓度，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，瞬间逆反应速率增大、正反应速率不变，随后逆反应减小、正反应速率增大，故C错误；
D．正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，故D 正确．
答案选D。

【点睛】
平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动。

12．C
【解析】
【详解】
A．O2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，它们互为同素异形体，A错误；
B．O2和O3互为同素异形体，转化为化学变化，B错误；
C．根据阿伏加德罗定律可知在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，C正确；D．等物质的量的O2和O3含有质子数之比为2:3，D错误；
答案选C。

13．C
【解析】试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、NaCl分别是碱，酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电,属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，选C。

考点：电解质和非电解质的概念。

14．D
【解析】
A项，甲池有盐桥，乙池中两电极材料相同，甲池为原电池，乙池为电解池，因为活泼性Cu>Ag，所以甲池中Cu电极为负极，负极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，为氧化反应，错误；B项，NO3-离子由甲池右侧烧杯向左侧烧杯定向移动，左侧烧杯中NO3-的浓度增大，错误；C项，若用铜制U形物代替“盐桥”，甲池的左侧烧杯为电解池，右侧烧杯为原电池，U形物插入右侧烧杯中的Cu为负极，其上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，插入左侧烧杯中的Cu为阴极，其上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，根据电子守恒，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，错误；D项，甲池中Ag电极的电极反应式为Ag++e-=Ag，若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，电路中通过的电子物质的量为n（e-）=n（Ag）=5.4g÷108g/mol=0.05mol，乙池某电极析出1.6g金属，乙池中盐溶液的阳离子应为不活泼金属的阳离子，若乙中的某盐溶液是AgNO3溶液，根据电子守恒，乙池中阴极先后发生的电极反应为Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正确；答案选D。

【点睛】.易错点：C项中铜制U形物代替“盐桥”时，铜制U形物与盐桥的作用不同，是在甲池的左、右两烧杯中分别组成电解池和原电池；D项中易忽视乙池中AgNO3溶液浓度低时，其阴极是分阶段发生还原反应。

15．B
【解析】
【详解】
A.石墨烯是非金属材料，故A错误；
B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以B选项是正确的；
C. 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C错误；
D.PVC用于食品、蔬菜外包装，但对人体存在潜在危害，故D错误；
所以B选项是正确的。

【点睛】
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。

16．C
【解析】
A项，存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，因为钠与水和CO2都能反应生成氧气，A错误；B项，石英和光导纤维的主要成分都是二氧化硅，用石英制成光导纤维不是化学变化，水玻璃的主要成分是硅酸钠，硅胶的主要成分是二氧化硅，由水玻璃制硅胶是化学变化，B错误；C项，湿法炼铜是铁和硫酸铜溶液反应置换出铜，属于置换反应，火法炼铜是高温下用Cu2S和
O2反应生成Cu和SO2，是置换反应，C正确；D项，糖类中只有多糖属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D错误。

点睛：本题考查了物质的性质和用途，涉及灭火方法的选择、物理变化与化学变化的判断、火法炼铜和湿法炼铜原理、高分子化合物概念等，题目难度不大，但熟悉相关物质的性质和相关概念是解题关键。

17．B
【解析】A. 由N=n×N A可知，等物质的量的CH4和NH3中分子数目之比等于物质的量之比为1:1，故A正确；
B. CH4、NH3分子中含有的原子数目分别为5、4，故等物质的量的CH4和NH3中含有的H原子数目之比=5:4，故B错误；
C. CH4、NH3分子中分别含有4个H原子、3个H原子，二者物质的量相等，则含有H原子个数之比为4:3，故C正确；
D. 等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为4:3，则它们的氢的质量比为4mol×1g/mol :
3mol×1g/mol=4:3，故D正确。

故答案选B。

18．C
【解析】分析：锌锰干电池中，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，碳作正极，二氧化锰在正极上得电子发生还原反应，氯化铵是电解质，据此分析。

详解：A．锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，选项A错误；B．锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，选项B错误；C．原电池中阳离子定向移动到正极，故铵根离子流向石墨电极，选项C正确；D．电子经导线由负极锌筒流向正极石墨电极，选项D错误；答案选C。

点睛：本题考查锌锰干电池，明确锌锰干电池的成分及放电原理是解本题关键，难度不大。

19．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁的金属性强于铁，故镁为负极，钢丝绒为正极，选项A错误；
B、镁极上镁失去电子产生镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁，选项B错误；
C、镁为负极，钢丝绒为正极，电子由负极镁极沿导线流向正极钢丝绒极，选项C正确；
D、反应片刻后溶液中产生大量白色沉淀氢氧化镁，选项D错误。

答案选C。

20．B
【解析】
【分析】
【详解】
A项、与的分子式是C7H7NO2，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故B错误；
C项、由邻硝基甲苯的结构简式可知分子式是C7H7NO2，故C正确；
D项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故D正确。

故选B。

【点睛】
本题考查有机物结构和性质，注意注意有机物的性质及反应类型的分析，明确同分异构体的判断方法是解答关键。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（1）0.1；（2）4.48；（3）29.7%
【解析】(1)铝热剂直接与H2SO4作用时产生气体的反应：
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
54.0 g 67.2 L
m(Al) 3.36 L
解得：m(Al)=54 3.36
67.2
g L
L
⨯
=2.70g，n(Al)=
2.7
27/
g
g mol
=0.1mol，故答案为：0.1；
(2)铝热反应后的混合物与足量NaOH能放出H2，表明铝热反应后Al剩余，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54.0g 67.2 L
m(Al) 0.672L
解得：m余(Al)=540.672
67.2
g L
L
⨯
=0.540 g，
Fe2O3 +2Al Al2O3+2Fe
54g 112g
2.70g-0.540g m(Fe)
则：m(Fe)=()
2.700.540112
54
g g g
g
-⨯
=4.48g，故答案为：4.48；
(3)根据(2)的计算，m余(Al)=0.540 g Fe2O3 + 2Al Al2O3+2Fe
160 g 54g
m(Fe2O3) 2.70g-0.540g
则：m(Fe2O3)=()
2.700.540160
54
g g g
g
-⨯
=6.4 g，则：w(Al)=
2.7
6.4 2.7
g
g g
+
×100%=29.7%，故答案为：29.7%。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．MgCl2通电
Mg+Cl2↑ Mg+ 2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+ 4OH--3e-= AlO2-+2H2O
【解析】
【分析】
（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁；
（2）①开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁；
②随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。

【详解】
（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁，其方程式为MgCl2通电
Mg+Cl2↑；
（2）①开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁，则电极反应式为Mg+ 2OH--2e-=Mg(OH)2；
②随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为Al+ 4OH--3e-= AlO2-+2H2O。

【点睛】
Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．NH3+ HNO3=NH4NO3Al3+KOH H—O—H2F2+2H2O=4HF+O2
Br—＞Cl—＞F—
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的位置知，①为N元素、②为K元素、③为Mg元素、④为F元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ne元素，结合原子结构和元素周期律分析解答。

【详解】
根据元素在周期表中位置知，①为N元素、②为K元素、③为Mg元素、④为F元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ne元素。

(1)元素⑥与⑧元素组成的化合物为四氯化碳，四氯化碳为共价化合物，其电子式为，故答案为：；
(2)①的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外离子中，铝离子的电子层最少，且金属离子中铝离子的核电荷数最大，则铝离子是第三周期中离子半径最小，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；
(3)②为K元素、③为Mg元素、⑤为Al元素，K的金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物碱性最强的为KOH；元素⑦的氢化物为水，水分子中存在两个氧氢键，其结构式为：H-O-H；元素④单质为氟气，氟气与水反应生成氟化氢和氧气，反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：KOH；H-O-H；
2F2+2H2O=4HF+O2；
(4)与②同主族，第三周期的元素单质为钠，钠在⑦的单质氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：；④⑧⑨分别为F、Cl、Br元素，非金属性：F＞Cl＞Br，则元素阴离子的还原性由强到弱顺序为：Br-＞Cl-＞F-，故答案为：；Br-＞Cl-＞F-。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．酸Ag＋＋H2O AgOH ＋H＋抑制Ag＋水解＜促进＞ B C A Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+，AlCl3·6 H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，抑制AlCl3水解
【解析】
【分析】
(1)硝酸银是强酸弱碱盐，水溶液中银离子水解显酸性，配制硝酸银溶液加入硝酸是抑制银离子水解；
(2)①强酸弱碱盐在溶液中水解，溶液显酸性，升高温度促进盐的水解；
②氢氧化钠为强碱溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，加热后氢氧化钠溶液的pH基本不变，而醋酸钠的水解程度增大，溶液pH增大；
③浓度相同时，硫酸铵的化学式中含有两个铵根离子，其溶液中含有铵根离子浓度最大，结合硫酸氢铵中
氢离子抑制了铵根离子的水解比较铵根离子浓度大小；
(3)SOCl2与AlCl3•6 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，抑制了氯化铝的水解。

【详解】
(1)硝酸银是强酸弱碱盐，水溶液中银离子水解显酸性，反应的离子方程式为：Ag++H2O⇌AgOH+H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是抑制硝酸银水解，避免溶液变浑浊；
(2)①NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液显酸性，溶液的pH＜7，盐的水解为吸热反应，升高温度促进NH4Cl的水解；
②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显示碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，则溶液pH增大，所以分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；
③浓度相同的下列三种溶液：(A)NH4Cl溶液，(B) (NH4)2SO4溶液，(C)NH4HSO4溶液，B的化学式中含有两个铵根离子，其溶液中c(NH4+)最大；NH4HSO4电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，则C溶液中铵根离子浓度大于A，所以三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为：B＞C＞A；
(3)由于HCl易挥发，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，若使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，可得到无水AlCl3，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，AlCl3•6 H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3•6 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，抑制AlCl3水解。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是
A．NH3B．SO3C．HCl D．CO2
2．下列气体能用碱石灰干燥的是( )
A．NH3B．CO2C．SO2D．C12
3．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )
A．木柴燃烧B．白磷自燃
C．燃放爆竹D．干冰升华
4．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是
A．浓硫酸稀释B．除去酒精中溶有的少量水C．实验室制取少量蒸馏水D．制备并检验氢气的可燃性
5．下列说法正确的是
A．相对分子质量相同、但结构不同的两种烃一定互为同分异构体
B．有机物和无机物之间不可能出现同分异构体
C．最简式相同的有机物不一定互为同系物
D．碳原子数小于10且一氯代物只有一种的的烷烃共有3种
6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是( )
A．B．C．CH3CH2CH2CH3D．
7．下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是( )
A．图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B．图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变
C．图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大。