广东省汕头市高二上学期化学期末考试试卷C卷

广东省汕头市高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 和互为同位素
B . 氢氧化钠的电子式
C . 氯原子的结构示意图：
D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子 U
2. （2分）有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（）
①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和
A . ①②③⑤⑥
B . ②③④⑤⑥
C . ①②③④⑤⑥⑦
D . ②③④⑤⑥⑦
3. （2分）下列化合物分子，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2019高二上·伊春期末) 苯和甲苯相比较，下列叙述中错误的是（）
A . 都属于芳香烃
B . 都能使KMnO4酸性溶液褪色
C . 都能在空气中燃烧
D . 都能发生取代反应
5. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）
A . ①③④⑤⑦
B . ④⑤⑦
C . ④⑤
D . ①④⑤⑦
6. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列对聚合物及其单体的认识中，正确的是（）
A . 的单体属于二烯烃
B . 是由三种单体加聚得到的
C . 锦纶是由一种单体缩聚得到的
D . 的单体都不能发生银镜反应
7. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列关于离子的检验说法正确的是（）
A . 向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有
B . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有
C . 向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无
D . 如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素
8. （2分）硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生反应4VB2＋11O2―→4B2O3＋2V2O5。

下列说法正确的是（）
A . 电极a为电池负极
B . 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C . 电子由VB2极经KOH溶液流向电极a
D . VB2极发生的电极反应为2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O
9. （2分） (2018高二上·北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
A . 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C . Na＋不断向“水”电池的负极移动
D . AgCl是还原产物
10. （2分） (2019高三上·宜春期末) 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO 同时制备N2O5 ，装置如图所示，其中Y为CO2。

下列说法不合理的是（）
A . 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol
B . 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应
C . 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4－2e－+2H2O=2N2O5+4H+
D . 甲池中的CO32－向石墨I极移动
11. （2分）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42- =PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）
A . 0.025 mol
B . 0.050 mol
C . 0.10 mol
D . 0.20 mol
12. （2分）当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）
A . 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B . 电池的正极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
C . 电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出
D . 电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大
13. （2分）如图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是（）
A . Cu2+在A极被还原
B . 溶液蓝色逐渐变浅
C . 铜片连接A极，铁制品连接B极
D . A极和B极直接相连，铜片被氧化
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
B . 采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳
C . 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+ H2↑
D . 地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
15. （2分）下列有关化学电池的说法不正确的是（）
A . 化学电池是将化学能变成电能的装置
B . 一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了
C . 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用
D . 燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置
16. （2分）在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A . Y是电源的正极
B . 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ，CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C . 总反应可表示为：H2+CO2═H2+CO
D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1
17. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）
A . 1：10
B . 1：5
C . 1：20
D . 1：15
18. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 常温下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是（）
A . a点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)
B . b点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C . c点溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D . d点溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
二、填空题 (共3题；共24分)
19. （8分） (2017高二上·宁城期末) 氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
（1）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol﹣1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol﹣1
甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为________．
（2）工业合成氨的反应原理为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ．某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min 内该反应的平均速率v（H2）=________mol•L﹣1•min﹣1 ，则该温度下该反应的平衡常数K=________．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有________（写一种措施即可）．
（3）如图所示装置工作时均与H2有关．
①图1所示装置中阳极的电极反应式为________
②图2所示装置中，通入H2的管口是________（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2 ．该结论________（填“严密”或“不严密”），你的理由是________（用离子方程式和必要的文字说明）．
20. （10分）(2018·乌鲁木齐模拟) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)
作用下，CH4产量随光照时间的变化如图l所示：
①在0～30小时内，CH4的平均生成速率vI、vⅡ和vⅢ从小到大的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

②将所得的CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)反应，在一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，T2>T1 ，则上述反应的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、C处对应平衡常数(KA、KC)的大小关系为KA________KC。

③维持温度T2 ，将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=________。

④下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填编号）。

A．容器内CH4、H2O、CO、H2单位物质的量之比为1：1：1：3
B.容器内气体的密度恒定
C.容器内气体的压强恒定
D.3v( CO)=v(H2)
（2） LiBH4为近年来常用的储氢材料。

①反应2LiBH4 =2LiH+2B +3H2↑，生成22.4 L H2（标准状况）时，转移电子的物质的量为________ mol。

②图3是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s) +2B(s) =MgB2(s) △H=________。

（3）图4是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。

该电池工作时，正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为________。

21. （6分）(2017·江苏) （14分）（砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一．
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32﹣，其原因是________．
（2） H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图﹣1和图﹣2所示．
①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为________．
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4﹣+H+的电离常数为Ka1 ，则pKa1=
________（p Ka1=﹣lg Ka1 ）．
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷； pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图﹣3所示．
①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是________．
②在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为________．提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共3题；共24分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、。