高中化学 第1章 认识化学科学综合检测 鲁科版必修1(1)

综合检测(一)
第1章认识化学科学
(时间：60分钟分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)
1．下列反应现象中，叙述正确的是( )
A．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾
B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾
C．钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白色烟雾
D．灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕红色烟
【解析】本题中的产物NaCl、CuCl2、FeCl3都是固体，因此，看到的是具有特征颜色的烟；HCl是气体，遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此，看到的是雾；Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色烟，Fe在Cl2中燃烧产生棕红色烟，Na在Cl2中燃烧产生白烟。

【答案】 B
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和④B．①和③
C．①和② D．③和④
【解析】玻璃棒在各项操作中的作用：过滤——引流，蒸发——搅拌，溶解——搅拌，向容量瓶转移液体——引流。

【答案】 A
3．下列操作图示中错误的是( )
【解析】称量物质的质量时，应遵循“左物右码”原则。

【答案】 B
4．经测定某固体混合物中，只含钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物( )
A．一定没有钠单质
B．一定有氧化钠
C．含有两种或两种以上物质
D．只含有两种物质
【解析】因只含钠和氧两种元素，故只能为钠和钠的氧化物。

又因放入水中，产生两
种气体，故一定有钠和过氧化钠，还可能含有氧化钠。

【答案】 C
5．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，产生氢气
B. Na2O与Na2O2组成相同，分别与CO2反应产物相同
C. Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属复分解反应
D. 在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能
【解析】A项，Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O,2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑；B项，Na2O＋CO2===Na2CO3,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C项，反应Na2O＋H2O===2NaOH是化合反应，但反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑有单质生成，不是复分解反应。

【答案】 D
6．(2012·北京六十六中质检)2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述正确的是( ) A．原子数相等B．分子数相等
C．质量相等D．体积相等
【解析】A项，2 mol Cl2中含4 mol Cl,2 mol CO2中含6 mol原子；B项，N(Cl2)＝N(CO2)＝2N A；C项，m(Cl2)＝71 g·mol－1×2 mol＝142 g，m(CO2)＝44 g·mol－1×2 mol＝88 g；D项，未知气体的状况，故无法确定二者体积的相对大小。

【答案】 B
7．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1 mol NaCl溶于1 L水中，形成1 mol·L－1NaCl溶液
【解析】A项，1 mol H2O的质量为18 g；B项，CH4的摩尔质量为16 g·mol－1；C
项，n(SO2)＝N
N A ＝
3.01×1023
6.02×1023 mol－1
＝0.5 mol，则m(SO2)＝64 g·mol－1×0.5 mol＝32 g；D
项，应为加水配成1 L溶液，而不是溶于1 L水。

【答案】 C
8．(2012·福建六校联考)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A
B．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N A
C．2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1N A
D．28 g N2中所含的质子数目为7N A
【解析】A项，O2和O3均由氧原子构成，故二者质量相同时，所含原子数相同；B项，
不是标准状况；D 项，2.3 g 钠为0.1 mol ，由Na→Na ＋
时，失去0.1N A 个电子；D 项，n (N 2)＝28 g 28 g·mol
－1＝1 mol,1个N 2含14个质子，故1 mol N 2含14N A 个质子。

【答案】 A
9．将30 mL 0.5 mol·L －1
NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为( )
A ．0.3 mol·L －1
B ．0.03 mol·L －1
C ．0.05 mol·L －1
D ．0.04 mol·L －1
【解析】 根据稀释规律，30 mL×0.5 mol·L －1
＝500 mL×c (NaOH)，解得c (NaOH)＝0.03 mol·L －1。

【答案】 B
10．(2012·吉林蛟河一中)将c mol·L －1
的AlCl 3溶液V 1 mL 加水稀释至V 2 mL ，稀释后溶液中Cl －
物质的量浓度为( )
A.V 2V 1
c mol·L －1
B.V 1V 2
c mol·L －1
C.3V 2
V 1
c mol·L －1
D.3V 1
V 2
c mol·L －1
【解析】 由稀释定律可知：c ·V 1＝c 稀·V 2⇒c 稀＝
c ·V 1V 2
mol·L －1；由Al 3＋～3Cl －
可知c (Cl －)稀＝
3c ·V 1V 2
mol·L －1。

【答案】 D
11．(2012·南昌三中期中)用等体积的0.1 mol·L
－1
的BaCl 2溶液，可使相同体积的
Fe 2(SO 4)3、Na 2SO 4、KAl(SO 4)2三种溶液中的SO 2－
4完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A ．3∶2∶3
B ．3∶1∶2
C ．2∶6∶3
D ．1∶1∶1
【解析】 一定量的Ba 2＋
完全沉淀各种盐中的SO 2－
4时，存在如下关系：
则n [Fe 2(SO 4)3]∶n (Na 2SO 4)∶n [KAl(SO 4)2]＝n 3 mol∶n mol∶n
2 mol ＝2∶6∶3。

【答案】 C
12．已知CO 、CO 2的混合气体质量共10 g ，标准状况下体积为6.72 L ，则混合气体中CO 、CO 2的质量及标准状况下的体积正确的为( )
A ．m (CO)＝4.2 g
B ．V (CO)＝2.24 L
C ．m (CO 2)＝4.4 g
D ．V (CO 2)＝4.48 L
【解析】 n (CO)·28 g·mol －1
＋n (CO 2)·44 g·mol －1
＝10 g
n (CO)＋n (CO 2)＝
6.72 L
22.4 L·mol
－1
解得：n (CO)＝0.2 mol ，n (CO 2)＝0.1 mol 。

【答案】 C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(16分)(1)在9.5 g 某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl －
，此氯化物的摩尔质量为________。

(2)在标准状况下，448 mL 某气体的质量为0.64 g ，计算这种气体的相对分子质量为________。

(3)密度为1.2 g·mL －1
，质量分数为36.5%的浓盐酸，该盐酸的浓度c (HCl)________；若要配制1.2 mol·L －1
稀盐酸100 mL ，需该浓盐酸的体积为________。

(4)20 g 10%的NaOH 溶液稀释成100 mL ，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为________。

(5)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c (Fe 3＋
)＝0.2 mol·L －1
，c (Cl －
)＝1 mol ·L －1。

则c (Na ＋
)为________。

(6)密度为d g·mL －1
的硫酸铁100 g 溶液中含铁离子的质量为5.6 g ，则该硫酸铁的物质的量浓度为________。

(7)在标准状况下，氢气与一氧化碳的混合物8.8 g 占体积为11.2 L ，则氢气的物质的量为________。

【解析】 (1)该氯化物的物质的量为0.1 mol ，质量为9.5 g ，则M ＝
9.5 g
0.1 mol
＝95 g·mol
－1。

(2)n ＝448×10－3
L 22.4 L·mol －1＝0.02 mol ，M ＝
0.64 g 0.02 mol
＝32 g·mol －1。

(3)c (HCl)＝1000 ρ·w M ＝1000×1.2×36.5%36.5
mol·L －1＝12 mol·L －1
；根据稀释定律：
c 1V 1＝c 2V 2知V (盐酸)＝1.2 mol·L －1
×0.1 L
12 mol·L
－1
＝0.01 L ，即10 mL 。

(4)c (NaOH)＝
n NaOH V ，n (NaOH)＝20 g×10%
40 g·mol
－1＝0.05 mol ，V ＝0.1 L ，则c (NaOH)＝0.05 mol 0.1 L
＝0.5 mol·L －1。

(5)根据电荷守恒知：c (Na ＋
)＋3c (Fe 3＋
)＝c (Cl －
)，c (Na ＋
)＝1 mol·L －1
－0.6 mol·L
－
1
＝0.4 mol·L －1。

(6)n (Fe 3＋
)＝ 5.6 g 56 g·mol
－1＝0.1 mol ，则n [Fe 2(SO 4)3]＝0.05 mol ，
V ＝100 g d g·mL －1＝100d mL ，即为0.1d L ，则c [Fe 2(SO 4)3]＝0.05 mol 0.1/d L ＝d 2 mol·L －1。

(7)n (H 2)·2 g·mol －1
＋n (CO)·28 g·mol －1
＝8.8 g
n (H 2)＋n (CO)＝0.5 mol
解得：n (H 2)＝0.2 mol ，n (CO)＝0.3 mol 。

【答案】 (1)95 g·mol －1
(2)32 (3)12 mol·L －1
10 mL (4) 0.5 mol·L －1
(5)0.4 mol·L －1
(6)d
2
mol·L －1
(7)0.2 mol 14．(10分)室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，且A 可被磁铁吸引，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应。

又知E 溶液是无色的，请回答：
(1)A 是________，B 是________，C 是________。

(填化学式) (2)反应_________。

(3)反应③的化学方程式为__________________________________。

【解析】 由B 为黄绿色气体，可知其为Cl 2；A 与E 溶液反应生成气体C ，可推知E 溶液为酸，则C 为H 2，从而知E 为HCl ，再结合A 可被磁铁吸引可得出A 为Fe ，从而知D 为FeCl 3，F 为FeCl 2。

【答案】 (1)Fe Cl 2 H 2 (2)2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3 (3)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑
15．(14分)(2012·南昌三中期中)今欲用NaHCO 3固体配制480 mL 0.2 mol·L －1
的NaHCO 3
溶液。

根据题意填空：
(1)用托盘天平称取________g 固体NaHCO 3。

(2)将称好的NaHCO 3固体放至500 mL 的大烧杯中，倒入约250 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

(3)用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶(使用前检漏)，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

(4)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面________。

盖好瓶塞，摇匀。

(5)配制好的溶液________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

(6)
以
下
因
素
会
造
成
所
配
溶
液
浓
度
偏
低
的
是
_____________________________________________________________。

A ．定容时观察液面俯视
B ．定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水
【解析】 (1)n (NaHCO 3)＝0.5 L×0.2 mol·L －1
＝0.1 mol ，m (NaHCO 3)＝0.1 mol×84 g·mol －1
＝8.4 g 。

(4)定容时液面最低处与容量瓶刻度线相切。

(5)容量瓶不能作为反应容器，也不能用来溶解，长期存放物质。

(6)定容时俯视液面，V 偏小，c 偏高，定容以后再补加水，V 偏大，c 偏低。

【答案】 (1)8.4 (4)最低处与刻度线相切 (5)不能 (6)B
16．(12分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L 该矿泉水中含有45.6 mg Mg 2＋
，Mg 2＋
的物质的量浓度为多少？
(2)在KCl 和CaCl 2所组成的某混合物中，K ＋
与Ca 2＋
的物质的量之比为2∶1，则KCl 与CaCl 2的物质的量之比为多少？该混合物中的CaCl 2的质量分数为多少？
【解析】 (1)n (Mg 2＋
)＝45.6×10－3
g 24 g·mol －1＝1.9×10－3
mol ，则c (Mg 2＋)＝1.9×10－3
mol 1 L
＝1.9×10－3 mol·L －1。

(2)由KCl ～K ＋
、Ca 2＋
～CaCl 2可知：
n (KCl)∶n (CaCl 2)＝n (K ＋)∶n (Ca 2＋)＝2∶1。

CaCl 2的质量分数为
m CaCl 2
m 总
×100%
＝ 1 mol×111 g·mol
－1
2 mol×74.5 g·mol －1＋1 mol×111 g·mol －1×100% ＝42.7%
【答案】(1)1.9×10－3mol·L－1(2)2∶142.7%。