雨花区二中九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用章末复习课件 沪教版
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防止液体飞溅 。
(3)写出步骤②所涉及的化学反映方程式: Mg+H2SO4
本类型是 置换反映
。
MgSO4+H2↑ ,该反映的基
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用以下试剂 a (填序号)。
a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休 息一下眼睛，
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
本节小结
1. 要求同学们掌握三方面的内 容
2. 质量守恒定律涵义
3. 能利用分子、原子的观点来 解释质量守恒的原因。
4. 4.质量守恒定律的应用
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功 的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失 败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，考试加
C.不能用金属铜与稀硫酸反映制取氢气
D.相同条件下,镁和锌与稀盐酸反映的剧烈程度
7.控制变量法是实验探究的重要方式。以下设计方案探究目的不能实现的是( C )
A.甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 B.甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C.乙中①③対比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关 D.乙中①②③対比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关 8.一定量的铜粉和锌粉组成的混合物与足量的稀盐酸反映,过滤,将滤渣在空气中充分 加热,加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量,那么原混合物中铜的质量分数 是(C ) A.50% B.60% C.80% D.无法计算
讨论
某化工厂通过电解食盐水生产一些化学工业的基 本原料 , 在此反映中不可能存在的物质是 A 氢氧化钠 B 硫酸 C 氯气 D 氢气
解释和结论
因为该化工厂是通过电解食盐水生产化 工原料 , 它所用的原料中只有钠元素 、氯元素〔由氯化钠提供〕、氢元素、 氧元素〔由水提供〕。根据质量守恒定 律可知化学反映前后元素的种类不变 , 因此该反映中不 能产生的物质是B , 因为〞硫酸”中有硫元素。
２、质量守恒定律守恒的数量是〞总质量” , 是指参加反映的所有反映物和生成物的质量 , 而未反映完的反映物及催化剂等不能计算在 内 , 但它们并不影响反映前后的物质总质量 相等。
探究
水通电分解的微观演示 :
结论
质量守恒定律的本质 一切化学变化中 , 反映前后元
素的种类没有改变 , 原子的种类没 有改变 , 原子的数目没有增减 , 原子 的质量没有变化 ; 所以化学反映前 后各物质的质量总和必然相等。
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身 体不好哦~
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念， 考试加油!奥利给~
质量守恒定律
请你想一想
以下变化哪些是化学变化 ？简要说明判断的依据
镁在空气中燃烧
章末复习
1.以下金属活动性最强的是( A )
A.Mg B.Ag C.Zn D.Cu
2.以下变化属于物理变化的是( D )
A.铁的冶炼
B.光合作用
C.火药爆炸
D.工业制氧
3.以下反映有黑色固体生成的是( A )
A.铁丝在氧气中燃烧
B.铝在空气中的氧化
C.红磷在空气中燃烧
D.镁在空气中燃烧
4.以下有关金属的说法准确的选项是A哪一项：( )
9.以下表达与対应的坐标图表示准确的选项是B哪一项：( )
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B.加热一定量的高锰酸钾固体 C.在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 D.将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
10.为了研究炼铁原理,某校初三综合实践活动小组用如下图装置进行一氧化碳与氧化 铁反映的实验,现请你一起参与。
8.2 常见的酸和碱
【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，滴加稀盐酸，稀 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新的杂质氯化钠，另外， 稀盐酸也会与氢氧化钠反应。
8.2 常见的酸和碱
5．图8－2－12是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图， 请根据该图回答问题。
8.2 常见的酸和碱
(2)研究二:金属与盐溶液反映过程中的相关变化。 某同学用硫酸铜溶液把〞铁勺”变〞铜勺”,其化学方程式为 CuSO4+Fe
FeSO4+Cu 。
12.为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提 取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:
请回答: (1)金属A是 铁 ,金属B是 铜 。 (2)操作a的名称是 过滤 ;在蒸发过程中需要使用玻璃棒,其作用是 搅拌, .
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你 们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
8.2 常见的酸和碱
(2)曝露在空气中的氢氧化钠不仅会潮解，还能与二氧化碳反应， 写出反应的化学方程式：_____________________________。 (3)三CO氧2＋化2N硫aOH与==碱=Na反2C应O3＋和H2上O 面两个反应类似，请写出三氧化硫与氢 氧化钠溶液反应的化学方程式： ____________________________________。
(1)属于碱的是____Ca_(_O_H_)2____。 (2)可用作食品干燥剂的是____C_a_O________。 (3)写出图中涉及的任意一个反应的化学方程式： _______C_a_O＋__H_2O_=_=_=_Ca_(_O_H_)_2(_合__理_答__案_均__可__)_____________。
那么完全准确
和不会变化
实验结论 :
从实验的结果可以看出 , 反映前后 天平都是平衡的。这说明反映前物 质的总质量跟反映后物质的总质量 相等。无数实验证明 , 参加化学反 映的各物质的质量总和 , 等于反映 后生成的各物质的质量总和。 这个规律即是质量守恒定律。
讨论
某同学在实验中发现 , 铁器生锈后 , 质量增加 ; 木 材燃烧后 , 质量减少。据此他推断 : 质量守恒定律 有 例外 , 你认为这位同学的推断対吗 ？为什么 ？
氢氧化钠与硫酸铜反映 , 生成蓝色沉淀。 4.再把锥形瓶放到托盘天平上 , 观察到天平仍然
平衡。
结论和解释
你的假设 : 你的推测 : 是错误的
纸张燃烧后，除灰烬外其余成 分消失
物质发生化学反应前后，质量 总和会变化
而假设是 : 纸张燃烧后，除灰烬外其余成分 没有消失
推测是 : 物质发生化学反应前后，质量总
A.铝有良好的抗氧化能力
B.合金一定不含非金属
C.生铁是化合物
D.赤铁矿是金属材料
5.将以下物质投入足量的稀硫酸中,能产生气体且有不溶性残留物的是( D )
A.纯铁 B.碳酸钙
C.铜
D.生铁
6.以下有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( B )
A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
8.2 常见的酸和碱
2．氢氧化钠固体曝露在空气中，容易____吸__收__空_气__中_的__水__分____而使 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作____潮_解___，因此，氢氧化钠固 体可用作某些气体的____干剂__燥__。这也是氢氧化钠固体需 ____密_封_____保存的原因之一。
8.2 常见的酸和碱
油!奥利给~
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第八章 常见的酸、碱、盐
第3课时 常见的碱 碱溶液的 化学性质
A知识要点分类练 B规律方法综合练 C高频考题实战练
8.2 常见的酸和碱
A知识要点分类练
知识点1 氢氧化钠、氢氧化钙的特性和用途
1．下列物质的俗称与化学式不相符的是( B ) A．干冰 CO2 B．生石灰 CaCO3 C．烧碱 NaOH D．熟石灰 Ca(OH)2
纸张燃烧后，除灰烬外其余成分没有
你的推测是 :
消失
物质发生化学反应前后，质量总和不
实验方案
选用 : 硫酸铜+氢氧化钠
CuSO4 NaOH
氢氧化铜+硫酸钠
Cu(OH)2
Na2SO4
实验操作 : 1.把装有无色氢氧化钠溶液的小试管 , 小心地放
入盛有蓝色硫酸铜溶液的锥形瓶中。 2.将锥形瓶放到托盘天平上用砝码平衡。 3.取下锥形瓶并将其倾斜 , 使两种溶液混合 ,
(3)将尾气点燃的目的是 处理尾气中的CO,避免污染环境 。
11.(2015遵义)请按要求完成以下金属性质的实验: (1)研究一:金属与酸反映过程中的能量变化。 ①打磨后的镁条与稀盐酸反映,试管外壁发烫,说明该反映 放热 (填〞吸热” 或〞放热”),反映的化学方程式为 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 。 ②实验测得反映中产生的气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图,请根据t1～t2 时间段反映速率变化,说明化学反映速率受 温度 等因素影响。
(1)该实验开始时,要先通一会儿CO再加热,其目的是 排出装置中的空气 ;实验结束后
应继续通CO直至装置冷却,原因是 防止高温下的铁与氧气接触重新被氧化 。
(2)试管中澄清的石灰水变 浑浊 ,说明反映生成了
二氧化碳
。
硬质玻璃管中的固体由 红棕 色逐渐变为 黑 色,发生反映的化学方程式为
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。
蜡烛在氧气中燃烧
观察与思考
一张纸片燃烧 , 只剩下少量灰烬 , 其余 成分是消失了吗 ？物质发生化学反映 前后 , 质量总和会发生变化吗 ？
假设和推测
根据生活的经验和所学的化学知识你対以上问题 的假设可能是 :
纸张燃烧后，除灰烬外其余成分 你的推测可能是 :消失
物质发生化学反应前后，质量总和会 或者你的假设是 : 变化
【解析】氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均能使酚酞溶液变红，所以C项 方法不能鉴别二者。
8.2 常见的酸和碱
9．氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应。 (1)在石灰水中通入二氧化碳，会看到石灰水__变__浑__浊__，据此，可 用石灰水检验二氧化碳；用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬。 请写出以上两个变化中涉及的化学方程式： ______C_O_2＋__C_a(_O_H_)_2=_=_=_C_aC_O_3_↓_＋__H_2O____________。
8.2 常见的酸和碱
【解析】能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性，选项中氢氧化钠溶液和 澄清石灰水呈碱性，其中能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀的是澄清石灰水。
8.2 常见的酸和碱
8．要鉴别氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能达到 实验目的的是( C) A．分别通入二氧化碳 B．分别加入碳酸钠溶液 C．分别滴加酚酞溶液 D．分别加热原溶液
3．下列有关熟石灰的说法错误的是( C ) A．熟石灰是微溶于水的物质 B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
【解析】熟石灰的溶解度随温度的升高而减小。
8.2 常见的酸和碱
4．下列有关氢氧化钠及其用途的叙述错误的是( A ) A．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除 去杂质 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗， 再涂上硼酸溶液 C．氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂 D．氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业
结论
这位同学的推断是不対的. 根据质量守恒定律 : 参加反映的各物质质量 总和等于反映后生成物各物质质量总和 而铁器生锈后是生成物的总质量 , 生锈前铁 的质量只是反映物中的一种物质的质量。木 材燃烧后的灰烬也只是生成物中的一种物质 的质量。
所以它们仍然遵守质量守恒定律
小结
1、质量守恒定律守恒的范围是〞参加反映的 各物质和生成的各物质” , 是指所有参与 化学反映的物质都要计算在内 , 一定不能 忽视了反映物、生成物中气体物质的质量。
8.2 常见的酸和碱
知识点2 碱的化学性质
6．物质X可发生下列两个反应，则X是( A ) ①X＋酸―→盐＋水 ②X＋水―→碱 A．CaO B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
8.2 常见的酸和碱
7. 某无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞溶液变红；②与硫酸 铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。 该溶液是( B ) (提示：氯化钙溶液呈中性) A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．盐酸
(3)写出步骤②所涉及的化学反映方程式: Mg+H2SO4
本类型是 置换反映
。
MgSO4+H2↑ ,该反映的基
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用以下试剂 a (填序号)。
a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液
休息时间到啦
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休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
本节小结
1. 要求同学们掌握三方面的内 容
2. 质量守恒定律涵义
3. 能利用分子、原子的观点来 解释质量守恒的原因。
4. 4.质量守恒定律的应用
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功 的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失 败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，考试加
C.不能用金属铜与稀硫酸反映制取氢气
D.相同条件下,镁和锌与稀盐酸反映的剧烈程度
7.控制变量法是实验探究的重要方式。以下设计方案探究目的不能实现的是( C )
A.甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 B.甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C.乙中①③対比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关 D.乙中①②③対比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关 8.一定量的铜粉和锌粉组成的混合物与足量的稀盐酸反映,过滤,将滤渣在空气中充分 加热,加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量,那么原混合物中铜的质量分数 是(C ) A.50% B.60% C.80% D.无法计算
讨论
某化工厂通过电解食盐水生产一些化学工业的基 本原料 , 在此反映中不可能存在的物质是 A 氢氧化钠 B 硫酸 C 氯气 D 氢气
解释和结论
因为该化工厂是通过电解食盐水生产化 工原料 , 它所用的原料中只有钠元素 、氯元素〔由氯化钠提供〕、氢元素、 氧元素〔由水提供〕。根据质量守恒定 律可知化学反映前后元素的种类不变 , 因此该反映中不 能产生的物质是B , 因为〞硫酸”中有硫元素。
２、质量守恒定律守恒的数量是〞总质量” , 是指参加反映的所有反映物和生成物的质量 , 而未反映完的反映物及催化剂等不能计算在 内 , 但它们并不影响反映前后的物质总质量 相等。
探究
水通电分解的微观演示 :
结论
质量守恒定律的本质 一切化学变化中 , 反映前后元
素的种类没有改变 , 原子的种类没 有改变 , 原子的数目没有增减 , 原子 的质量没有变化 ; 所以化学反映前 后各物质的质量总和必然相等。
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身 体不好哦~
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念， 考试加油!奥利给~
质量守恒定律
请你想一想
以下变化哪些是化学变化 ？简要说明判断的依据
镁在空气中燃烧
章末复习
1.以下金属活动性最强的是( A )
A.Mg B.Ag C.Zn D.Cu
2.以下变化属于物理变化的是( D )
A.铁的冶炼
B.光合作用
C.火药爆炸
D.工业制氧
3.以下反映有黑色固体生成的是( A )
A.铁丝在氧气中燃烧
B.铝在空气中的氧化
C.红磷在空气中燃烧
D.镁在空气中燃烧
4.以下有关金属的说法准确的选项是A哪一项：( )
9.以下表达与対应的坐标图表示准确的选项是B哪一项：( )
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B.加热一定量的高锰酸钾固体 C.在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 D.将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
10.为了研究炼铁原理,某校初三综合实践活动小组用如下图装置进行一氧化碳与氧化 铁反映的实验,现请你一起参与。
8.2 常见的酸和碱
【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，滴加稀盐酸，稀 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新的杂质氯化钠，另外， 稀盐酸也会与氢氧化钠反应。
8.2 常见的酸和碱
5．图8－2－12是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图， 请根据该图回答问题。
8.2 常见的酸和碱
(2)研究二:金属与盐溶液反映过程中的相关变化。 某同学用硫酸铜溶液把〞铁勺”变〞铜勺”,其化学方程式为 CuSO4+Fe
FeSO4+Cu 。
12.为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提 取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:
请回答: (1)金属A是 铁 ,金属B是 铜 。 (2)操作a的名称是 过滤 ;在蒸发过程中需要使用玻璃棒,其作用是 搅拌, .
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你 们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
8.2 常见的酸和碱
(2)曝露在空气中的氢氧化钠不仅会潮解，还能与二氧化碳反应， 写出反应的化学方程式：_____________________________。 (3)三CO氧2＋化2N硫aOH与==碱=Na反2C应O3＋和H2上O 面两个反应类似，请写出三氧化硫与氢 氧化钠溶液反应的化学方程式： ____________________________________。
(1)属于碱的是____Ca_(_O_H_)2____。 (2)可用作食品干燥剂的是____C_a_O________。 (3)写出图中涉及的任意一个反应的化学方程式： _______C_a_O＋__H_2O_=_=_=_Ca_(_O_H_)_2(_合__理_答__案_均__可__)_____________。
那么完全准确
和不会变化
实验结论 :
从实验的结果可以看出 , 反映前后 天平都是平衡的。这说明反映前物 质的总质量跟反映后物质的总质量 相等。无数实验证明 , 参加化学反 映的各物质的质量总和 , 等于反映 后生成的各物质的质量总和。 这个规律即是质量守恒定律。
讨论
某同学在实验中发现 , 铁器生锈后 , 质量增加 ; 木 材燃烧后 , 质量减少。据此他推断 : 质量守恒定律 有 例外 , 你认为这位同学的推断対吗 ？为什么 ？
氢氧化钠与硫酸铜反映 , 生成蓝色沉淀。 4.再把锥形瓶放到托盘天平上 , 观察到天平仍然
平衡。
结论和解释
你的假设 : 你的推测 : 是错误的
纸张燃烧后，除灰烬外其余成 分消失
物质发生化学反应前后，质量 总和会变化
而假设是 : 纸张燃烧后，除灰烬外其余成分 没有消失
推测是 : 物质发生化学反应前后，质量总
A.铝有良好的抗氧化能力
B.合金一定不含非金属
C.生铁是化合物
D.赤铁矿是金属材料
5.将以下物质投入足量的稀硫酸中,能产生气体且有不溶性残留物的是( D )
A.纯铁 B.碳酸钙
C.铜
D.生铁
6.以下有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( B )
A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
8.2 常见的酸和碱
2．氢氧化钠固体曝露在空气中，容易____吸__收__空_气__中_的__水__分____而使 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作____潮_解___，因此，氢氧化钠固 体可用作某些气体的____干剂__燥__。这也是氢氧化钠固体需 ____密_封_____保存的原因之一。
8.2 常见的酸和碱
油!奥利给~
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第八章 常见的酸、碱、盐
第3课时 常见的碱 碱溶液的 化学性质
A知识要点分类练 B规律方法综合练 C高频考题实战练
8.2 常见的酸和碱
A知识要点分类练
知识点1 氢氧化钠、氢氧化钙的特性和用途
1．下列物质的俗称与化学式不相符的是( B ) A．干冰 CO2 B．生石灰 CaCO3 C．烧碱 NaOH D．熟石灰 Ca(OH)2
纸张燃烧后，除灰烬外其余成分没有
你的推测是 :
消失
物质发生化学反应前后，质量总和不
实验方案
选用 : 硫酸铜+氢氧化钠
CuSO4 NaOH
氢氧化铜+硫酸钠
Cu(OH)2
Na2SO4
实验操作 : 1.把装有无色氢氧化钠溶液的小试管 , 小心地放
入盛有蓝色硫酸铜溶液的锥形瓶中。 2.将锥形瓶放到托盘天平上用砝码平衡。 3.取下锥形瓶并将其倾斜 , 使两种溶液混合 ,
(3)将尾气点燃的目的是 处理尾气中的CO,避免污染环境 。
11.(2015遵义)请按要求完成以下金属性质的实验: (1)研究一:金属与酸反映过程中的能量变化。 ①打磨后的镁条与稀盐酸反映,试管外壁发烫,说明该反映 放热 (填〞吸热” 或〞放热”),反映的化学方程式为 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 。 ②实验测得反映中产生的气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图,请根据t1～t2 时间段反映速率变化,说明化学反映速率受 温度 等因素影响。
(1)该实验开始时,要先通一会儿CO再加热,其目的是 排出装置中的空气 ;实验结束后
应继续通CO直至装置冷却,原因是 防止高温下的铁与氧气接触重新被氧化 。
(2)试管中澄清的石灰水变 浑浊 ,说明反映生成了
二氧化碳
。
硬质玻璃管中的固体由 红棕 色逐渐变为 黑 色,发生反映的化学方程式为
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。
蜡烛在氧气中燃烧
观察与思考
一张纸片燃烧 , 只剩下少量灰烬 , 其余 成分是消失了吗 ？物质发生化学反映 前后 , 质量总和会发生变化吗 ？
假设和推测
根据生活的经验和所学的化学知识你対以上问题 的假设可能是 :
纸张燃烧后，除灰烬外其余成分 你的推测可能是 :消失
物质发生化学反应前后，质量总和会 或者你的假设是 : 变化
【解析】氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均能使酚酞溶液变红，所以C项 方法不能鉴别二者。
8.2 常见的酸和碱
9．氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应。 (1)在石灰水中通入二氧化碳，会看到石灰水__变__浑__浊__，据此，可 用石灰水检验二氧化碳；用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬。 请写出以上两个变化中涉及的化学方程式： ______C_O_2＋__C_a(_O_H_)_2=_=_=_C_aC_O_3_↓_＋__H_2O____________。
8.2 常见的酸和碱
【解析】能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性，选项中氢氧化钠溶液和 澄清石灰水呈碱性，其中能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀的是澄清石灰水。
8.2 常见的酸和碱
8．要鉴别氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能达到 实验目的的是( C) A．分别通入二氧化碳 B．分别加入碳酸钠溶液 C．分别滴加酚酞溶液 D．分别加热原溶液
3．下列有关熟石灰的说法错误的是( C ) A．熟石灰是微溶于水的物质 B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
【解析】熟石灰的溶解度随温度的升高而减小。
8.2 常见的酸和碱
4．下列有关氢氧化钠及其用途的叙述错误的是( A ) A．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除 去杂质 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗， 再涂上硼酸溶液 C．氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂 D．氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业
结论
这位同学的推断是不対的. 根据质量守恒定律 : 参加反映的各物质质量 总和等于反映后生成物各物质质量总和 而铁器生锈后是生成物的总质量 , 生锈前铁 的质量只是反映物中的一种物质的质量。木 材燃烧后的灰烬也只是生成物中的一种物质 的质量。
所以它们仍然遵守质量守恒定律
小结
1、质量守恒定律守恒的范围是〞参加反映的 各物质和生成的各物质” , 是指所有参与 化学反映的物质都要计算在内 , 一定不能 忽视了反映物、生成物中气体物质的质量。
8.2 常见的酸和碱
知识点2 碱的化学性质
6．物质X可发生下列两个反应，则X是( A ) ①X＋酸―→盐＋水 ②X＋水―→碱 A．CaO B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
8.2 常见的酸和碱
7. 某无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞溶液变红；②与硫酸 铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。 该溶液是( B ) (提示：氯化钙溶液呈中性) A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．盐酸