湖南省怀化市高一上学期期末化学试卷

湖南省怀化市高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）化学概念在逻辑上存在如右图示几种关系，有关概念的说法正确的是（）
A . 纯净物与混合物属于包含关系
B . 单质与化合物属于交叉关系
C . 化合物与碱性氧化物属于包含关系
D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系
2. （2分）下列物质中，不属于合金的是（）
A . 水银
B . 钢铁
C . 硬铝
D . 黄铜
3. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列气体中有一种是大气污染物，可以形成酸雨，主要来自于化石燃料的燃烧，这种气体是指（）
A . CO
B . CO2
C . SO2
D . NO2
4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）
A . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
B . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C . MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料
D . NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
6. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）
A . 3∶2
B . 2∶1
C . 3∶4
D . 4∶3
7. （2分）将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

下列有关判断正确的是（）
A . AB段发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓
B . BC段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O
C . D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3
D . E点时溶液中含有大量的AlO2-
8. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）
A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na＞Mg
B . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu＞Na
C . 酸性H2CO3＜H2SO4 ，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞C
D . F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F＞Cl
9. （2分）向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）
①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑
⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．
A . ①②③④⑤⑥
B . ①②③④⑤⑧
C . ①②③⑥⑧
D . ②⑥⑦
10. （2分） (2015高一上·简阳月考) 只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液，这种试剂是（）
A . HCl
B . NaOH
C . AgNO3
D . BaCl2
11. （2分）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
A . C+H2O CO2+H2
B . 3NO2+H2O═2HNO3+NO
C . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D . 2F2+2H2O═4HF+O2
12. （2分）学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是（）
A . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液
B . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
C . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
D . 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
13. （2分） (2018高一上·九台期中) R2O8n－在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应后 R2O8n －变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n－中 R 元素的化合价为（）
A . +7
B . +6
C . +3
D . +5
14. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A . 表示10 mL 0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
B . 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C . 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
D . 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化
15. （2分） (2019高二上·汪清期末) 除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是（）
A . 盐酸
B . 硝酸
C . 蒸馏水
D . 烧碱溶液
16. （2分）(2018·朝阳模拟) 某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:
实验1实验2实验3
装置
现象试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃
棒靠近管口，产生白烟
溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近
试管口，变蓝
溶液变深紫色；经检验溶液
含单质碘
下列对实验的分析不合理的是（）
A . 实验1中，白烟是NH4Cl
B . 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-
C . 根据实验3判断还原性:I->Br-
D . .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
17. （2分）下列说法中正确的是（）
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A . ②③
B . ①②③
C . ①②③④
D . ①②③⑤
18. （2分）下列有关电池的叙述正确的是（）
A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
19. （2分）能用H＋＋OH－=H2O来表示的化学反应是（）
A . 氢氧化镁和稀盐酸反应
B . 澄清石灰水和稀硝酸反应
C . Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中
D . 二氧化碳通入澄清石灰水中
20. （2分）实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（）
①H2 ②O2 ③CO2 ．
A . ①②③
B . ①③
C . ①②
D . ②③
21. （2分）(2020·咸阳模拟) 下列实验方案、现象及结论均正确的是（）
B . B
C . C
D . D
22. （2分）将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是（）
A . 往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色
B . Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6：1
C . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2：1
D . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变
23. （2分）(2015·长春模拟) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）
A . 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B . 一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I﹣+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl ﹣
C . 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2O
D . 用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F﹣=SiF4↑+2H2O
24. （2分） (2019高一上·温州期中) 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）
①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol
③12C原子的摩尔质量是12g或bNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16
A . ①③④
B . ②③④
C . ①②④
25. （2分） (2020高一上·大庆期末) 有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl ﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：
⑴第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
⑵第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g.
根据上述实验，下列推测正确的是（）
A . Ba2+一定存在
B . 100mL该溶液中含0.01mol HCO3－
C . Na+不一定存在
D . Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
二、非选择题． (共6题；共32分)
26. （4分）根据问题填空:
（1）实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程中有一步向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液，将废液中的I2 还原为I﹣，其离子方程式为________；
（2） MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4 ，反应的化学方程式为________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________．
（3） K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，在硫酸酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸，请写出该反应的化学方程式：________．
27. （2分） (2017高一上·湖南期末) 将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：
________，________．
28. （9分） (2017高二上·孝感期末) 如图是实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装
置未画出．
（1）在组装好装置之后，应进行的操作名称是________．
（2）装置B中盛放的试剂是________．
（3）当C中固体全部变为红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，则该固体产物的成分是________（用化学式表示）．从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中，请写出在C中发生反应的化学方程式：________．
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，气体进入F中立即产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：________，迅速发生倒吸的原因是________．
（5）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计如下实验进行探究．
①甲同学用pH试纸测得室温下0.01mol•L﹣1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是________．
②乙同学取出10mL 0.1mol•L﹣1氨水，滴入2滴酚酞试液，溶液显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到________，证明一水合氨是弱电解质．
③请设计一个与甲、乙同学不同的简单实验方案，证明一水合氨是弱电解质：________．
29. （7分）某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）检查E装置气密性的方法是________
（2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：________．
（3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：________：（填写序号）
①都褪色②都不褪色③B褪色，D不褪色④B不褪色，D褪色
停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________．
（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：________
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：________
30. （5分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．
已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________．
（2） B中溶液发生反应的离子方程式是________．
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________．
（4）过程Ⅲ实验的目的是________．
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，________，得电子能力逐渐减弱．
31. （5分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是________；操作②是________；操作⑤是________。

（填操作名称）
（2）操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要________。

（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题． (共6题；共32分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
31-1、
31-2、
31-3、。