镇江市中考化学二模试题含答案
镇江市中考化学二模试题及答案
镇江市中考化学二模试题及答案一、选择题1．如图所示的装置可用来测定某气体X 的组成。
在注射器A 中装有0.32g 气体X 并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B ，使气体X 完全反应。
得到以下实验结果：实验前B 管重20.32g ，实验后B 管重20.00g ，B 管中出现红色粉末。
C 管中收集到的无色液体是水；注射器D 中收集到生成氮气0.28g 。
下列说法正确的是( )A ．B 管中发生的反应为置换反应 B ．气体X 是氨气(NH 3)C ．该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2D ．气体X 中氮元素与氢元素的质量之比为7:12．现有一包由5.6g 铁、7.2g 镁、1.0g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl 2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是 A ．26. 2g B ．26.6g C ．26. 0g D ．25. 8g3．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。
现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6gD ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 314．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多5．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO26．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g7．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O48．水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
镇江市中考化学二模试题及答案
镇江市中考化学二模试题及答案一、选择题1．将22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。
在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。
已知：Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是A．15.2g剩余固体是纯净物B．过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g C．残留红色金属质量为12.8g D．稀硫酸的溶质质量分数为14.7%2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c3．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g4．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。
为确定其组成，进行如下实验：①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；②测X溶液的pH，pH= 13；③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：①不能确定是否有硝酸镁；②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；④不能确定是否有氯化钠。
以上说法中正确的个数是A．1个B．2个C．3个D．4个5．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是A．反应前后元素种类不变B．A是有机物，C、D是无机物C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：16．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
镇江市中考化学二模试题和答案
镇江市中考化学二模试题和答案一、选择题1．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D2．往AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 A ．Fe （NO 3）2 B ．Fe （NO 3）3C ．Cu （NO 3）2、Fe （NO 3）2D ．AgNO 3、Cu （NO 3）2、Fe （NO 3）23．将CO 通入盛有12.0g 的Fe 2O 3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO 至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH 溶液中，溶液质量增重6.6g 。
Fe 2O 3还原过程中转化过程：Fe 2O 3→Fe 3O 4 →FeO →Fe 。
下列说法错误的是 A ．反应后的黑色固体为混合物 B ．试管中残留固体质量为10.8gC ．实验过程中参加反应的CO 的质量为4.2gD ．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g 4．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6gB．混合物中含5.6g铁元素C．Fe x O y为Fe2O3D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%5．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶6．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：7．下列曲线正确的是A．向盐酸中加水B．浓H2SO4加入水中C．煅烧CaCO3D．O2在水中的溶解性8．下列图象正确的是A．表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图B．表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图C．表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图A．A B．B C．C D．D9．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图下列说法不正确的是A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2OD．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C10．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（）A．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干B．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO42-离子C．将CO、CO2、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后（假设每次反应均完全），最后得到N2D．不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO311．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是A．A B．B C．C D．D12．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：3213．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。
江苏省镇江市中考化学二模试卷
江苏省镇江市中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）(2017·江阴模拟) 下列变化属于化学变化的是（）A . 蔗糖溶解B . 滴水成冰C . 粮食酿酒D . 花香四溢2. （2分） (2019九上·伊春期末) 节日期间的商店顾客很多，有人会感觉闷热缺氧，此时室内氧气的含量可能是（）A . 1%B . 19%C . 25%D . 78%3. （2分）(2019·青岛模拟) 下列物质由分子构成的是（）A . 铁B . 二氧化碳C . 氯化钠D . 金刚石4. （2分） (2018九上·长沙期中) 下列关于“物质-反应现象-反应类型”的描述中，正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018九上·乌鲁木齐期末) 下列实验操作中，错误的是（）A . 点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度B . 制备气体前，先检查装置的气密性，再装入药品C . 掏沼气池(沼气池中有大量可燃性气体CH4)前，先进行灯火试验D . 加热高锰酸钾制取氧气后，结束实验时先将导管移出水面，然后停止加热6. （2分）(2016·凉山) 下列图示，不能正确反映化学反应原理的是（）A . 向饱和的氢氧化钙中加入氧化钙B . 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应C . 向混有硫酸的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D . 等质量的镁、铝、锌与等质量，等质量分数的硫酸溶液反应7. （2分）下列是“家庭小实验”不能达到预期目的是（）A . 将铅笔芯粉末放入锁芯，使开锁更灵活B . 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳C . 用小卵石、石英砂、活性炭等作家庭净水器D . 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水8. （2分）(2020·河北模拟) 下列推理正确的是（）A . 金属一般具有良好的导热性，则常用金属铁来制做锅B . 碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥，尿素没有氨味，不是氮肥C . 氢氧化钠属于碱，其溶液能使酚酞变红，碳酸钠不属于碱，其水溶液不能使酚酞变红D . 不受力的物体处于静止或做匀速直线运动，处于静止或做匀速直线运动的物体不受力9. （2分）(2016·浦东模拟) 书写错误的化学式为（）A . 氦气：HeB . 氧化铁：FeOC . 氢氧化钾：KOHD . 碳酸：H2CO310. （2分） (2019九上·邵阳月考) 氢气是新型清洁能源，但难储运研究发现，镧音：和镍音：的一种合金可用作储氢材料镧元素在元素周期表中的原子序数为57，下列有关镧元素的说法错误的是A . 该元素原子的质子数为57B . 该元素原子的核电荷数为57C . 该元素原子的核外电子数为57D . 该元素原子的相对原子质量为5711. （2分）(2020·唐山模拟) 化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（）A . 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于有机高分子合成材料B . 核能，风能和太阳能都属于新能源C . 钙、铁、硒都属于人体所需要的微量元素D . 水银、石墨、食盐水都属于导体12. （2分）(2017·宁城模拟) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+ H+ SO42﹣ OH﹣B . Na+ Ca2+ CO32﹣ NO3﹣C . Na+ Cl﹣ NO3﹣ Ag+D . Na+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣13. （2分）(2017·长宁模拟) 在使用高锰酸钾制氧气的操作过程中，先后顺序不规范的是（）A . 先检查装置的气密性，再加入药品B . 先盖上玻璃片，再从水中拿出集气瓶正放在桌上C . 先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯D . 先在铁架台上固定发生装置，再放置酒精灯14. （2分）(2012·梧州) 在下表①﹣④组的X溶液中，滴加Y溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入Y溶液的质量关系符合图的是X溶液Y溶液①CuCl2溶液和HCl溶液NaOH溶液②Na2SO4溶液和H2SO4溶液BaCl2溶液③NaCl溶液和HCl溶液NaHCO3溶液④Na2CO3溶液和NaOH溶液H2SO4溶液（）A . ①③B . ②③C . ①④D . ②④15. （2分）含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为（）A . 碳酸钠难溶于水B . 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大C . 碳酸钠的溶解度随温度升高而减少D . 温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大二、填空题 (共1题；共6分)16. （6分）某化学兴趣小组同学对实验室里的粗盐样品进行了如下实验探究：（1）操作②的名称是________，实验中多次用到玻璃棒，操作③中玻璃棒的作用是________．（2）用提纯得到的“精盐”配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填序号）．①精盐不干燥②称量时精盐与砝码放反了③量取水时仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（3）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种）为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又做了如下处理：①实验中加入过量的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为________．②在得到的滤液中加入足量的X物质，该物质的化学式为________．③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将________（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．三、综合题 (共3题；共16分)17. （5分）(2017·自贡) 下面是A,B,C,D四种物质的微观示意图．请回答：（1） 2017年5月18日，我国在世界上首次完成了可燃冰试采工作．可燃冰是上述物质中的________（填字母）物质的水合物．（2）上述物质中产生温室效应的是________（填字母）．（3）上述物质中属于单质的是________（填字母），属于有机物的是________（填化学式）．（4）物质构成的最准确说法，D物质的一个分子是由________构成的．18. （4分）(2016·益阳模拟) 人类的生活和生产都离不开金属材料．（1）下列物品中，利用金属导热性的是________（填字母序号）．（2）铝的化学性质比铁活泼，而铝在空气中不易被腐蚀，其原因是________．（3）铜在潮湿的空气中易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO2】，参与铜生锈反应的物质可能是氧气、________和________．19. （7分）(2018·岳池模拟) CO与Fe2O3反应的装置如图所示。
2024年江苏省镇江市润州区第二次中考模拟化学试卷(含答案)
2024 年初中结业学科学业水平测试模拟评价Ⅱ九年级化学试卷说明：1．本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。
请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）单项选择题：共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.下列属于纯净物的是( )A ．葡萄糖B ．稀盐酸C ．不锈钢D ．食用醋2.下列现象主要是由化学变化引起的是( )A ．花香四溢B ．空气液化C ．盐酸除锈D ．海水晒盐3.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )A ．活性炭用作除味剂B ．干冰可用于人工降雨C ．液氮用于医疗手术D ．小苏打用于焙制糕点4.下列常见物质，其中属于碱的是( )A ．NH 3∙H 2OB ．Mg 2(OH)2CO 3C ．Na 2CO 3D ．C 2H 5OH5.下列归类错误的是( )选项归类内容A化石燃料煤炭、石油、天然气B常见溶液碘酒、食盐水、澄清石灰水C合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶D 常用干燥剂碱石灰、浓硫酸、熟石灰6.实验室得到并验证 H 2的部分性质。
下列实验装置和原理不．能达到实验目的的是( )A ．装置甲制取 H 2B ．装置乙得到纯净干燥 H 2C ．装置丙证明 H 2的还原性D ．装置丁证明丙中反应生成 H 2O 7.下列实验方法正确的是( )A ．用加碘盐检验淀粉B ．用明矾对自来水杀菌消毒C ．用加热方法区别蒸馏水和鸡蛋清溶液D ．用湿润的 pH 试纸测某溶液的 pH 8.下列排序正确的是( )A ．利用金属的年代：B ．铁元素质量分数： Al Cu Fe −−−−→由先到后2334FeO Fe O Fe O−−−−−−→由高到低C ．氢元素的化合价：D ．物质在水中的溶解性： 9.下列指定反应的化学方程式正确的是( )A ．铝在空气中加热：B ．碳酸氢镁受热分解：C ．用氢氧化铝中和过多胃酸：D ．用食盐水生产氯气和烧碱：s10.我国科学家将金属钠在一定条件下与 CO 2反应获得金刚石。
2023年江苏省镇江市市区中考二模化学试题
2023年江苏省镇江市市区中考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题A．A B．B C．C D．D6．实验室制备CO2，并测定CO2溶于水后溶液的pH，下列做法正确的是A．制备CO2B．除去气体中的HClC．CO2溶于水D．测定pHA．A B．B C．C D．D15．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。
研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。
下列说法正确的是A．整个反应过程中化合价发生变化的元素是N和OB．处理1.2t的NO理论上需要0.68tNH3和0.32tO2C．过程中需要不断添加含铁化合物D．上述技术的使用能避免硫酸型酸雨的形成16．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是A．实验一说明NaOH溶液没有变质B．实验二说明NaOH溶液全部变质C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D．实验三说明NaOH溶液部分变质17．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．T3①时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将Na2CO3饱和溶液从T2①升温到T4①，溶质质量分数变大C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4①降温到T1①，析出20gNH4HCO3晶体D．将等质量的两物质饱和溶液从T1①升温到T4①，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等18．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．KOH、H2SO4、CuSO4、Mg（NO3）2二、填空题21．用化学符号表示。
镇江市中考化学二模试卷(含答案)
含氧的化合物是氧化物
石墨优良的导电性—作电极
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】
A、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不完全正确，错误；B、燃着的木条不能区别氮
气和二氧化碳，因为氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧，都能使木条熄灭，不完全正确，
错误；C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；含氧
4．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到 100g 溶质的质量分数为 14%的稀硫酸中，充分
反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入 20g 铁粉,充分反
应后过滤，滤渣的质量为 20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()
A．8g
B．10g
C．12g
D．14g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为 2：1，则将 乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为 （1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为 a，氧元素的质量分数为 8a，
b 14%-
98
m
80
b =8-0.7 m
反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，
即： a = b
0.1 m =8-0.7 m 解得 m =10g，
答：原先氧化铜的质量为 10g。
故选 B。
【点睛】
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属 能把位于后面的金属置换出来。
钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选 B 3．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）
镇江市中考化学二模试题和答案
镇江市中考化学二模试题和答案一、选择题1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙2．以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。
下列说法错误的是（）A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑D．过程II属于置换反应3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝CD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法4．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银5．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )物质所含杂质除杂所选用试剂或方法A CO2CO点燃B CaO CaCO3高温灼烧C NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D6．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质7．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )A．B．C．D．8．下列实验操作中不能．．达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法错误的是A．A B．B C．C D．D10．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（）A．A B．B C．C D．D11．某同学欲从量筒中倒出部分液体，他先俯视量筒内液体凹液面最低处读数为30ml，倒出部分液体后，又仰视液体凹液面最低处读数为14ml，则他实际倒出液体的体积( ) A．等于16ml B．大于16ml C．小于16ml D．不能确定12．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。
2020年江苏省镇江实验中学中考化学二模试卷(含答案解析)
2020年江苏省镇江实验中学中考化学二模试卷一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）1. 生活中用到的下列物质，属于纯净物的是( )A. 调味用的酱油B. 取暖用的煤炭C. 温度计中的水银D. 炒菜用的铁锅2. 下列物质的性质种类不同于其他三个的是( )A. 木炭是黑色固体B. 二氧化碳的密度比空气大C. 镁条能在空气中剧烈燃烧D. 二氧化硫有刺激性气味3. 下列化学用语的表示正确的是( ) A. 2Co──2个一氧化碳分子B. Mg +2──1个镁离子C. H 2──2个氢原子D. CuO +2──铜元素的化合价为+2价4. 下列物质目前不．计入空气污染指数的项目是( ) A. 一氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. PM10、PM2.55. 水的好坏直接影响人的健康，高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型高效净水处理剂．下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是( )A. 高铁酸钾是一种氧化物B. 高铁酸钾是由三种元素组成C. 高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价D. 高铁酸钾中含有单质铁6. 下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( )A. 称量5.0g粗盐B. 量取15ml水C. 过滤D. 蒸发滤液7.下列实验方案中，能达到目的的是()A. 制取Mg(OH)2：将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤B. 证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触：将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧C. 分离CaCl2和CuCl2的混合溶液：加适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤D. 除去H2中的少量水蒸气和HCI气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液8.某化合物由碳、氢两种元素组成，这两种元素的质量比为6：1，该化合物的化学式量为28，则化学式为()A. CH4B. C2H2C. C2H4D. C2H69.下列有关氧气性质实验现象的描述中正确的是()A. 木炭在氧气中燃烧发出明亮的火焰B. 细铁丝可以在氧气中剧烈燃烧，火星四射C. 硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰D. 磷在氧气中燃烧时产生大量白雾10.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A. 该反应属于化合反应B. X的化学式是AgSC. 该反应的现象是Ag的表面发生颜色变化D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化11.下列方程式书写完全正确的是()A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B. 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C. Al+HCl=AlCl3+H2↑D. Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O12.下列符号与其叙述对应一致的是()A. CA--钙元素B. C60--由60个碳原子组成的化合物C. Fe+3--铁的化合价为+3价D. NaNO2--硝酸钠13.艾滋病的蔓延已经成为影响人们生活、阻碍经济发展的一大社会公害．2006年澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗HI−1病毒(艾滋病毒)、SARS病毒．已知维生素P的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是()A. 维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成B. 维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：30：16C. 将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2OD. 维生素P分子是由碳、氢、氧三种元素组成14.欲除去下列物质中混有的少量杂质，其所选用的试剂或方法不正确的是()A. AB. BC. CD. D15.金属钛是航空、军工、电子等方面的必须原料。
镇江市中考化学二模试题和答案
镇江市中考化学二模试题和答案一、选择题1．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气2．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．b点时所加试剂一定是稀硫酸B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOHC．c点时溶液中的溶质不止是盐D．a点时溶液中有可能存在Fe3+3．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁4．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。
则该金属混合物的质量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g5．（2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。
根据以上信息，下列有关说法正确的是（）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童7．某同学欲从量筒中倒出部分液体，他先俯视量筒内液体凹液面最低处读数为30ml，倒出部分液体后，又仰视液体凹液面最低处读数为14ml，则他实际倒出液体的体积( ) A．等于16ml B．大于16ml C．小于16ml D．不能确定8．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%B．点溶液中含有两种溶质C．段发生的反应为中和反应D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为1∶19．区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )选项待鉴别物质鉴别方法方法1方法2A黄铜和黄金分别加稀盐酸分别浸入硫酸镁溶液B铜粉和氧化铁分别放入水中，观察分别高温通入一氧化碳C 饱和石灰水和氯化钠溶液分别通入二氧化碳气体分别升高温度，观察D硝酸铵和氢氧化钠分别溶于水测温度看一眼外观颜色A．A B．B C．C D．D10．某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。
2023年江苏省镇江市丹阳市中考化学二模试卷(含解析)
2023年江苏省镇江市丹阳市中考化学二模试卷1. 下列属于纯净物的是( )A. 水银B. 蛋壳C. 石油D. 空气2. 下列现象主要是由化学变化引起的是( )A. 冰川融化B. 酒精挥发C. 海水晒盐D. 红磷燃烧3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是( )A. 用金属银制作化妆镜B. 用生石灰作食品干燥剂C. 用铜丝制作家用导线D. 用活性炭作冰箱除臭剂4. 下列做法符合“绿色、健康、安全、舒适”生活理念的是( )A. 植树造林，防沙降尘B. 霉变花生，剥壳食用C. 高楼起火，电梯逃生D. 加高烟囱，消除污染5. 下列归类不正确的是( )选项归类内容A营养物质淀粉、油脂、蛋白质B无色溶液雨水、白酒、蒸馏水C常见的碱氨水、火碱、熟石灰D无机材料铝箔、陶瓷、碳素钢A. AB. BC. CD. D6. 分别配制NaOH溶液和稀硫酸并进行中和，下列实验操作正确的是( )A. 称量B. 稀释C. 中和D. 测pH7. 下列实验方法不正确的是( )A. 用煮沸法降低水的硬度B. 用稀盐酸区分氧化铜和炭粉C. 用灼烧法鉴别羊毛线和棉纱线D. 用过量铁粉除去FeCl3溶液中的少量HCl8. 下列排序不正确的是( )A. 空气中气体含量：B. 镁元素质量分数：C. 利用金属的年代：D. 物质的溶解性：9. 下列指定反应的化学方程式正确的是( )A. 木炭完全燃烧：2C+O2点燃=2COB. 证明铝比银活泼：A1+2AgNO3=Al(NO3)2+2AgC. 用Cu制取CuSO4：2Cu+O2+2H2SO4△=2CuSO4+2H2OD. 联合制碱法：NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaHCO3↓10. 某化肥厂生产丁(尿素)时有下列转化。
下列说法不正确的是( )A. 转化①、②分别是化合反应、分解反应B. 整个过程中共有2种氧化物C. 整个转化中，甲与丁的分子个数之比为2：1D. 丁为铵态氮肥，不能与草木灰混用11. 高效净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)可除去水中的悬浮物且能杀菌消毒，其与水的反应为：4Na2FeO4+10H2O=4X↓+3O2↑+8NaOH。
江苏省镇江市润州区中考化学二模考试卷带解析.doc
江苏省镇江市润州区中考化学二模考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共19题）1.下列变化中，属于化学变化的是（ ）A ．面包发霉B ．酒精挥发C ．海水晒盐D ．滴水成冰【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A 、面包发霉的过程中有新物质生成，属于化学变化；B 、酒精挥发的过程中只是酒精状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；C 、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D 、滴水成冰的过程中只是水的状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； 故选A ．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．难度：容易 知识点：物质的变化和性质 2.下列属于纯净物的是（）A ．肥皂水B ．不锈钢C ．金刚石D ．食用醋 【答案】【考点】纯净物和混合物的判别． 【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解答】解：A 、肥皂水中含有水和多种添加剂，属于混合物，故A 错； B 、不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故B 错； C 、金刚石是由碳一种物质组成，属于纯净物，故C 正确； D 、食用醋中含有乙酸、水等物质，属于混合物，故D 错． 故选C ．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．难度：中等 知识点：元素 3.下列化学用语表示正确的是（ ） A ．水银﹣Ag B ．两个氢原子：2H C ．镁离子：Mg+2D ．干冰﹣H2O【答案】【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式．B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．D、干冰是固态的二氧化碳，进行分析判断．【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg，故选项化学用语表示错误．B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H，故选项化学用语表示正确．C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．其离子符号可表示为Mg2+，故选项化学用语表示错误．D、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，故选项化学用语表示错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．难度：容易知识点：化学式与化合价4.下列对物质的归类正确的是（）选项归类物质A合金水银、焊锡、生铁B氧化物水、氧气、过氧化氢C常见干燥剂碱石灰、熟石灰、活性炭D常见营养物质蛋白质、维生素、葡萄糖A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】合金与合金的性质；气体的干燥（除水）；从组成上识别氧化物；生命活动与六大营养素．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】物质的分类标准不同，有不同的分类结果，应根据物质分类的标准，利用物质的组成或性质来分析解答．【解答】解：A、焊锡、生铁属于常见的合金，水银是金属单质，不是合金，A说法错误；B、氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，水、过氧化氢是氧化物，氧气是单质，B说法错误；C、生石灰是干燥剂，熟石灰不是干燥剂，C说法错误；D、常见营养物质有糖类、蛋白质、维生素、脂肪等，D说法正确；故选D．【点评】物质的分类最基础的化学知识之一，但却是学生学习的难点．学习时应正确理解概念，了解概念间的本质区别和联系．难度：中等知识点：元素5.“二氧化碳的制取、收集和验满”．如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（）A．检查气密性B．加入稀盐酸C．收集二氧化碳D．二氧化碳验满【答案】【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点．【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．C、根据二氧化碳的l【点评】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键．难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究6.运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（）A．B．C．D．【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据金属活动性顺序中铜、银、镁的金属活动性强弱的顺序分析；B、根据胃液呈酸性，pH小于7；食盐溶液呈中性，pH等于7；氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7进行分析；B、根据化合物中化合价代数和为零的原则分析硫元素的化合价进行分析；D、根据化合物质中元素的质量分数的大小分析．【解答】解：A、铜、银、镁三种金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铜＞银，因此表示的关系是错误的；B、胃液呈酸性，pH小于7；食盐溶液呈中性，pH等于7；氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7，因此三种溶液的pH大小关系为氢氧化钾溶液＞食盐溶液＞胃液，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算H2S中S为﹣2价、SO2中S 为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；D、氯化铵的化学式为NH4Cl可知氯化铵中各元素的质量：N：H：Cl=14：（1×4）：35.5=14：4：35.5；N ：H：Cl元素的质量分数的大小为H＜N＜Cl，因此表示的关系是错误的；故选：B．【点评】本题考查了利用数轴表示的化学相关知识，解题的关键是熟练掌握溶液酸碱性与pH的关系、化合价的有关计算、金属的活动性顺序以及生铁和钢的区别．难度：中等知识点：金属的化学性质7.下列实验方法中，不能达到实验目的是（）A．用燃着的木条检验氮气和二氧化碳B．用水鉴别硫酸铜和氢氧化钠C．用过滤的方法法除去河水中的泥沙D．用肥皂水区别水和氯化钙溶液【答案】【考点】化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的检验和验满；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别．【专题】实验设计题．【分析】氮气和二氧化碳都不能支持燃烧；硫酸铜溶于水后形成的溶液是蓝色溶液，氢氧化钠溶于水形成的溶液是无色溶液；过滤能够把不溶于水的固体除去；含有钙离子的水能和肥皂水反应产生浮渣．【解答】解：A、把燃烧的木条伸入瓶中时，燃烧的木条都熄灭，因此不能用燃烧的木条检验氮气和二氧化碳；B、硫酸铜溶于水后形成的溶液是蓝色溶液，氢氧化钠溶于水形成的溶液是无色溶液，因此可以用水鉴别硫酸铜和氢氧化钠；C、泥沙不溶于水，因此可以用过滤的方法法除去河水中的泥沙；D、加入肥皂水时，能够产生浮渣的是氯化钙溶液，无明显现象的是水，因此可以用肥皂水区别水和氯化钙溶液．故选：A．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．难度：容易知识点：我们周围空气单元测试8.下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．酸雨的形成原理：CO2+H2O=H2CO3B．利用赤铁矿炼铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2C．不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3CuD．铜绿的形成：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3【答案】【考点】书写化学方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、酸雨的形成原理是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为SO2+H2O=H2SO3．B、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，正确的化学方程式应为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．难度：中等知识点：如何正确书写化学方程式9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A．棉花灼烧后会产生烧焦羽毛的气味B．红磷在空气中燃烧会产生大量白雾C．热纯碱溶液洗涤试管内附着的油脂D．氢氧化钠固体放在纸片上进行称量【答案】【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；称量器﹣托盘天平；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的化学性质．【专题】常见仪器及化学实验基本操作；实验现象的观察和记录．【分析】A、含有蛋白质的物质灼烧后会产生烧焦羽毛味．B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、可以用热的纯碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂．D、根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析．【解答】解：A、棉花灼烧没有气味，蛋白质灼烧后会产生羽毛烧焦的臭味，故错误．B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故错误．C、用热的纯碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂，对实验操作的叙述正确，故正确．D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，要放在玻璃器皿中称量，故错误．故选C．【点评】本题主要了解各操作的注意事项；掌握氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应；了解常用盐的用途及棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．难度：中等知识点：氧气10.甲和乙可以制备化工原料丙，微观过程如图．下列说法错误的是（）A．丁的化学式为O2B．丙中C、H的质量比为12：1C．该反应体现无机物可转化为有机物D．若改变反应条件，甲和乙反应可生成一种重要的糖类物质【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别．【专题】化学反应模拟图型．【分析】观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为CO2、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H4，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为O2，据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等．【解答】解：甲物质的化学式为CO2、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H4，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为O2，因此反应的方程式为：2CO2+2H2O C2H4+3O2，因此：A、由上述分析可知，丁的化学式为是O2，故说法正确；B、丙是C2H4，其中C、H的质量比为（12：×2）：（4×1）=6：1，不是12：1，故说法不正确；C、该反应体现无机物可转化为有机物，故说法正确，故说法正确；D、由质量守恒定律可知，反应物质含有碳、氢、氧三种元素，糖类也含有碳、氢、氧三种元素，若改变反应条件，甲和乙反应可生成一种重要的糖类物质，故说法正确．故选项为：B．【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力．难度：中等知识点：化学方程式单元测试11.下列物质的用途和性质对应错误的是（）A．浓硫酸做干燥剂：浓硫酸具有吸水性B．氧气可用于炼钢：氧气具有可燃性C．二氧化碳可用于灭火：二氧化碳不支持燃烧D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症：氢氧化铝具有碱性可与胃酸发生中和反应【答案】【考点】酸碱盐的应用；氧气的用途；二氧化碳的用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性解答；B、根据氧气能够支持燃烧解答；C、根据二氧化碳不支持燃烧、不燃烧，密度比空气的大解答；D、根据氢氧化铝与胃液中的盐酸生成氯化铝和水解答．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，故正确；B、氧气能够支持燃烧，可用于炼钢，氧气是助燃剂，没有可燃性，故错误；C、二氧化碳不支持燃烧、不燃烧，密度比空气的大，可用于灭火，故正确；D、氢氧化铝具有碱性可与胃酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，故正确．答案：B【点评】本题考查了物质的性质及用途等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据性质分析解答即可，题目难度不大难度：中等知识点：常见的酸和碱12.下列实验设计能达到目的是（）序号实验内容选用试剂操作A除去Cu粉中少量的Fe粉稀硫酸加入足量的稀硫酸充分应，过滤，蒸发B提纯含少量NaCl的KNO3固体H2O先加入水溶解，蒸发结晶C区分NH4HCO3和NH4Cl稀盐酸取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生D分离CO2和CO混合物①NaOH溶液②浓盐酸先用①吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加②，即可“释放”出纯净的CO2A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；氯化钠溶解度受温度变化影响小，硝酸钾溶解度受温度变化影响大；碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，氯化铵不能和稀盐酸反应；浓盐酸易挥发．【解答】解：A、加入足量的稀硫酸充分应，过滤后，再洗涤、干燥即可得到铜，该选项设计不合理；B、应该是先加入水溶解，再蒸发、浓缩，再降温结晶即可提纯含少量NaCl的KNO3固体，该选项设计不合理；C、取样，加稀盐酸，如果产生气泡，说明原物质是碳酸氢铵，如果不产生气泡，说明原物质是氯化铵，该选项设计合理；D、再向剩余溶液中加②时，得到的二氧化碳中含有氯化氢气体，该选项设计不合理．故选：C．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳13.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①② B．②③ C．①③ D．①②③【答案】【考点】物质的相互转化和制备；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】物质的制备．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：①硫酸与活泼金属如锌等反应能生成氢气，氢气燃烧生成水，水与三氧化硫反应生成硫酸，一定条件下均能一步实现，故正确．②硫酸钠转化为碳酸钠，假设能实现，对应的应是碳酸钡，但碳酸钡难溶于水，不能与硫酸钠发生复分解反应，故错误．③氧化钙与盐酸反应能生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，一定条件下均能一步实现，故正确．故①③一定条件下均能一步实现．故选：C．【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．难度：中等知识点：生活中常见的盐14.碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．40%B．44%C．48%D．52%【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可．【解答】解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82.7g﹣75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则，x=42g；则所含金属元素质量为75g﹣42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为×100%=44%．故选：B．【点评】本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算15.下列说法正确的是（）A．焦炭在炼铁中的作用只是提供高温B．20℃的氢氧化钙的溶解度小于60℃氢氧化钙的溶解度C．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含盐量高于河水D．将质量分数为98%的硫酸加入等体积的水中，所得硫酸的质量分数等于49%【答案】【考点】铁的冶炼；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．【分析】A、根据高炉炼铁中焦炭的作用分析；B、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；C、海水中含有电解质氯化钠；D、等体积的水稀释后，水的质量小于硫酸的质量．【解答】解：A、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，故A错误；B、60℃氢氧化钙的溶解度小于20℃氢氧化钙的溶解度．故B错误；C、海水中含有电解质氯化钠，氯化钠可与钢铁形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故C正确；D、等体积的水稀释后，水的质量小于硫酸的质量，则稀释后硫酸的质量分数大于49%，故D错误．故选C．【点评】需要掌握铁的冶炼，固体溶解度受温度影响，溶质质量分数的计算以及金属锈蚀的条件极其防护等知识点，难度不大，但与生活实际联系比较密切．难度：中等知识点：金属的化学性质16.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t1℃时甲、丙物质溶液中溶质质量分数一定相等B．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙C．t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙D．若使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入30g甲固体【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，但是溶液中溶质质量分数不一定相等，故A错误；B、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故B正确；C、t2℃时，甲、乙、丙物质的溶解度，甲最大，乙次之，丙物质最小，所以甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙，故C正确；D、a点是甲物质的不饱和溶液，最多会溶解甲物质10g，使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入15g 甲固体，故D错误．故选：BC．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试17.下列各组溶液不其加他试剂就不能能区别是（）A．FeCl3、NaOHKCl、Ba（NO3）2 B．MgSO4、NaOH、BaCl2、HNO3C．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、HClD．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl【答案】【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据选项中的带色离子为试剂进行鉴别，或者借助表格列举出各种物质的反应现象进行鉴别．【解答】解：A、铁离子在溶液中显黄色，首先依据溶液的颜色首先鉴别出氯化铁，然后再将剩余的三种液体滴入氯化铁中会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，没有现象的是氯化钾和硝酸钡，氯化钾和硝酸钡都不会与氯化铁、氢氧化钠反应，不能鉴别，故A错误；B、MgSO4NaOHBaCl2HNO3NaOH沉淀无现象无现象无现象Na2CO3沉淀无现象沉淀气体BaCl2沉淀无现象无现象无现象HNO3无现象无现象无现象无现象分别有四组现象是不相同的，可以鉴别，故B正确；C、Na2SO4BaCl2K2CO3HClNa2SO4﹣﹣﹣﹣﹣﹣沉淀无现象无现象BaCl2沉淀﹣﹣﹣﹣﹣﹣沉淀无现象K2CO3无现象沉淀﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣气体HCl无现象无现象气体﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣任意一种物质滴入其余三种物质中，各组现象都是不同的，可以鉴别，故C正确，D、首先根据蓝色溶液鉴别出硫酸铜，然后将剩余的三种溶液滴入硫酸铜溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钡，会生成蓝色絮状沉淀的是氢氧化钠，没有现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故D正确．故选A．【点评】在做物质的鉴别题时，主要分为两类：一类是选项中的有带色的离子，首先鉴别，然后再区别其他的物质，另一类选项中的物质都是无色的，就需要借助表格进行鉴别，不管哪种，在鉴别时每组出现的现象不能完全相同．难度：中等知识点：生活中常见的盐18.烧杯中有CaCl2与稀HCl的混合溶液50.0g，向烧杯中逐渐加入10.0% Na2CO3溶液，所得溶液的质量与所滴加Na2CO3溶液质量关系如图（不考虑生成气体在溶液中的溶解和其他物质的挥发）．下列说法正确的是（）A．反应产生CO24.4gB．c点溶液的pH＞7C．b点时烧杯中物质的总质量为148.8gD．a到b过程中，溶液中NaCl的质量分数在不断增大【答案】【考点】盐的化学性质；溶质的质量分数；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据题干提供的信息结合物质间的反应、图象所提供的数据进行分析解答即可．【解答】解：忘氯化钙和盐酸的混合物中钾溶液碳酸钠，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，然后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；根据图象可以看出，与盐酸反应消耗的碳酸钠溶液的质量为53g，与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为106g﹣53g=53gA、设生成二氧化碳的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1064453g×10%xx=2.2g故A错误；B、c点时碳酸钠过量，碳酸钠的水溶液呈碱性，故pH大于7，正确；C、b点时烧杯中物质的总质量为：50g+106g﹣2.2g=153.8g，错误；D、a到b过程中，溶液中NaCl的质量不断增大，但是质量分数不是，错误；故选B．【点评】掌握混合物与碳酸钠反应的先后顺序以及图象表达的意义是正确解答本题的关键．难度：偏难知识点：化学与生活单元测试19.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示，下列说法正确的是（）。
2025年江苏省镇江市宜城中学初三4月学业质量调研(二模)化学试题含解析
2025年江苏省镇江市宜城中学初三4月学业质量调研（二模）化学试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．明矾和水发生反应生成一种吸附力很强的絮状物()3Al OH ,可用来净化水，发生反应的化学方程式为()4232422KAl SO 6H O 2Al(OH)K SO 3X +=++，则X 的化学式为A ．SO 2B ．H 2SO 4C ．H 2SD ．H 2O 22．下列有关熟石灰的说法错误的是A ．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性B ．熟石灰可由生石灰与水反应而制得C ．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D ．熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农药波尔多液3．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H 2SO 4溶液．现向甲杯中加入m 克Mg ，向乙杯中加入m 克Zn ，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H 2SO 4的溶质质量x 应为( )A ．98m g 24≤x ＜98m g 65B ．98m g 24＞x≥98m g 65 C ．98m x=g 24 D ．x ＜98m g 65 4．除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是()A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列物质的用途正确的是（ ）A．用石墨制制铅笔芯B．用硫酸溶液制叶脉书签C．焦炭用于炼钢D．用碳酸钙做墙体内饰材料6．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a 点表示溶液中的溶质是（）A．HCl NaOH B．NaCl C．NaCl NaOH D．NaCl HCl7．下列变化属于化学变化的是（）A．品红扩敢B．粮食酿酒C．矿石粉碎D．水的蒸发8．下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息错误的是A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B．水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2: 1C．水分解过程中，元素种类增加D．水分解过程中，原子的数目不变9．下列实验操作正确的是A．一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先要加热玻璃管再通一氧化碳B．测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中C．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液10．下列常见的实验室药品中,属于氧化物的是（）A．CuOB．Na2CO3C．NaClD．H2SO411．室温下，向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。
2024年江苏省镇江市中考模拟化学试题II
2024年江苏省镇江市中考模拟化学试题II一、选择题1．下列属于纯净物的是A．河水B．氩气C．煤炭D．黄铜2．下列现象主要是由化学变化引起的是A．海水晒盐B．酒精挥发C．铁锅生锈D．冰雪消融3．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是A．用天然气做燃料B．用干冰进行人工降雨C．用液氮作医疗冷冻剂D．用伍德合金制作保险丝4．自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是A．NaOH B．CH4C．NaHCO3D．C2O3 5．下列归类正确的是A．A B．B C．C D．D6．下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是A．加氧化铜B．加稀硫酸C ．加热试管D ．熄灭酒精灯7．下列实验方法正确的是A ．用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖B ．用适量盐酸除去NaCl 溶液中混有的Na 2CO 3C ．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体D ．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 8．下列排序正确的是A ．Mn 元素的化合价： 2442K MnO KMnO MnO −−−−−−−−→、由低到高、B ．物质的溶解性： 323KNO Ca OH CaCO −−−−−−−−→（、由强到弱、） C ．溶液的 pH ： 24NaCl H SO NaOH→由大到小、、D ．地壳中元素的含量：Al Si Fe−−−−→、、由高到低9．下列指定反应的化学方程式正确的是 A ．天然气燃烧：222CO+O 2CO 点燃B ．黑火药爆炸：3222S+2KNO +CK S+N +CO ↑↑点燃C ．工业上用石灰乳吸收SO 2：2242SO +Ca OH =CaSO +H O （）D ．用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥：322442422NH H O+H SO =NH SO +2H O ⋅（） 10．金属M 与3AgNO 溶液发生反应的化学方程式为()332M 2AgNO M NO 2Ag +=+，下列说法中不正确的是A ．M 可能是铝B ．M 的金属活动性比Ag 强C ．M 在反应中失去了电子D ．M 可能与稀硫酸反应生成氢气11．钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是A ．钛元素属于金属元素B ．钛元素的元素符号为TiC ．钛元素的原子核内中子数为22D ．钛元素的相对原子质量为47.912．如图是甲转化为丙的微观过程。
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2015～2016九年级化学中考模拟测试试卷（二）说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。
请将答案填写在答题卡上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A．澄清石灰水B．石油 C．酱油 D．冰水2.下列属于化学变化的是A．煤的干馏 B．干冰升华 C．霓虹灯发光 D．浓硫酸吸水3.下列物质俗称与化学式相对应的是A．水银—Ag B．干冰—CO2 C．纯碱—NaOH D．石灰石—Ca(OH)24.某化学小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理．．．的是A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药B．大量的农作物秸秆就地焚烧C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤5.选项归类物质A 碱烧碱、纯碱、氨水B 可燃性物质石油、酒精、碳酸钙C 营养物质糖类、维生素、蛋白质D 有毒物质二氧化硫、一氧化氮、二氧化碳6.实验室配制一定质量分数氯化钠溶液的操作中，正确的是A．取氯化钠 B．称氯化钠 C．量取水 D．溶解7.下列各组物质，从左到右的排列顺序中，没有任何规律的是A．KClO3 KClO Cl2 NaCl B．HNO3 H2SO4 H3PO4 H4SiO4C．Mg Zn Fe Cu D．NH3 CH4 HCl CaO8.下列实验设计正确的是A．用托盘天平称取10.12g蔗糖 B．用加热来降低水的硬度C．用pH试纸测定溶液pH值为5.6 D．用碱石灰干燥二氧化碳9.下列实验操作或现象正确的是A.排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集高温 B. 氢气、甲烷等可燃性气体点燃前进行验纯C.用红磷燃烧来测定空气中氧气含量时，出现大量白雾，冷却后水倒吸约1/5体积D. 稀释浓硫酸时，沿烧杯壁将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌10.下图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断，下列说法中不正确的是A ．图中的反应物都是单质B ．该反应的化学方程式是 H 2O+C====CO+H 2C ．该反应中原子的种类和数目均不变D ．化学反应前后碳元素化合价发生改变11. 下列有关化学反应方程式和基本类型的判断均正确的是A ．SO 2+H 2O===H 2SO 4 化合反应B ．NH 4HCO 3===NH 3+H 2O+CO 2分解反应 C ．2Al+WO 3======Al 2O 3+W置换反应 D ．6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2复分解反应 12. .物质的用途与性质密切相关。
下列说法正确的是A ．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B ．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C ．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性D ．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性．．选项实验目的 实验方案 A检验某食物中是否含有淀粉 将碘液滴入食物样品中，看是否变蓝色 B区分SO 2和CO 2两种气体 将气体通入高锰酸钾溶液，观察是否褪色 C测某溶液的酸碱度 滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化 D 除去固体氯化钾中少量的二氧化锰 加水溶解后，过滤，蒸发14. 三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③15. 取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g ，通入足量CO 并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g 。
该固体的组成不可能是A ．Fe 2O 3B ．Fe 3O 4C ．Fe 和Fe 2O 3D ．FeO 和Fe 2O 3二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。
若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16. 下列对一些事实解释错误的是Na 2SO 4 NaOH Na 2CO 3 CuO H 2O O 2 FeCl 2 Fe FeSO 4 ① ②③ △ 高温 光照 叶绿素A ．墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动B ．用液态二氧化碳灭火，是因为密度大能隔绝氧气且降低可燃物的着火点C ．把铅加入锡中制成合金焊锡，结果是降低了熔点D ．铵盐与某物质混合施用，会降低肥效，该物质可能是熟石灰17.右图表示的是KNO 3和NaNO 3的溶解度曲线。
下列说法正确的是A ．T 2℃时，KNO 3溶液的浓度一定等于NaNO 3溶液的浓度B ．T 1℃时，在50g 水里加入15g KNO 3固体，充分溶解，可得到65g 溶液C ．T 1℃时，往180g NaNO 3饱和溶液中加入620g 水可配成质量分数为10%的NaNO 3溶液D ．若KNO 3中混有少量NaNO 3，可用蒸发溶剂的方法提纯18. 向含CuCl 2和HCl 的100 g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH 溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。
则下列说法正确的是A ．P 点溶液中的溶质只有一种B ．N 点时测得溶液pH>7C ．沉淀完全时，m 1的数值为80D ．M 点溶液比P 点溶液中氯化钠的质量分数大19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A ．CuSO 4、NaOH 、MgCl 2、NaClB ．KOH 、稀HCl 、石蕊试剂、Na 2CO 3C ．KCl 、AgNO 3、稀HCl 、稀HNO 3D ．稀HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、HNO 320.下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。
下列说法错误的是A ．图中所示的反应中均有元素化合价的改变B ．途径①是硫酸型酸雨形成的重要途径C ．工业上可用途径②制取有机物，当合成甲醇CH 3OH 时，CO 、H 2投料质量比为14:1D ．把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径③反应，反应不生成铜单质三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学符号表示：（1）镁元素 ▲ ； （2）2个铝离子 ▲ ；（3）硫酸亚铁 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素会得佝偻病22.（6分）请选择适当的物质填空：（用字母序号填空）A ．石灰石B ．玻璃钢C ．碳酸氢铵D ．聚乙烯E ．淀粉F ．氢氧化钙G ．碳酸钠H ．硝酸钾（1）属于复合材料的是 ▲ _；（2）工业炼铁的原料之一，可作为建筑材料的是 ▲ _； 甲溶解度/g 20 T 1 T 2 NaNO 3 80 KNO 3（3）食物中主要提供能量的物质是 ▲ _； （4）侯氏联合制碱法中的“碱”是 ▲ _； （5）农田用的复合肥是 ▲ _；（6）可用作食品包装袋的是 ▲ _。
23.（2分）工业上，通过如下转化可制得KC1O 3晶体：(1)完成I 中反应的化学方程式：NaCl+3H 2O=====NaClO 3+3 ▲ ↑(2)Ⅱ中析出晶体后的母液是KC1O 3的 ▲ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
24.（4分）某学校研究小组从废干电池筒内的物质(含有C 、MnO 2、ZnCl 2、NH 4Cl 等)进行回收MnO 2实验，过程如下：（1）操作①、②、③依次为右下图中的（填字母） ▲ 。
（2）操作②后要进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液，加入 ▲ 溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净。
操作③中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）为检验获得的MnO 2，可在试管中加入获得的MnO 2和适量5％的过氧化氢溶液，并在试管口用 ▲ 检验生成的气体。
25.（2分） 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO 2/H 2O ，既可高效制备合成气(CO ＋H 2)，又可实现CO 2的减排，其工作原理如图。
（1）在c 极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO 2反应产生CO 。
写出电极c 上发生第二步反应的化学方程式： ▲ 。
（2）该反应中将电能转化为 ▲ 能。
四、实验题（本题包括2小题，共18分）26.（10分）请根据下列装置，回答问题： （1）写出有标号的仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）用高锰酸钾制取O 2时，发生装置为 ▲ ，写出该反应化学方程式▲ ；若使用D 装置收集氧气时，发现水槽中的水变红的原因是 ▲ ；（3）某同学在实验室制取二氧化碳气体，应选择的装置组合是 ▲ ，写出该反应化学方程式 ▲ 。
将气体的发生装置由B 改进为F ，这样做的优点是废干电池 筒中固体 操作① 含黑色固体 混合液 操作② 溶 液 黑色固体 操作③ MnO 2▲。
（4）实验室制取H2时，在硫酸溶液中滴入饱和CuSO4溶液会影响反应速率。
右图是滴入饱和CuSO4溶液体积（X）与反应速率（Y）的关系图，请回答：①滴入CuSO4溶液后，发生反应的化学方程式为▲；②a点过后，反应速率降低的原因可能是▲。
27.（8分）金属材料在现代生活和工业生产中应用极为普遍。
（1）铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是▲；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议▲。
（2）全世界每年冶炼金属量最多的是钢铁，而每年总产量的1/10被锈蚀，造成很大的浪费。
铁生锈是铁与▲共同作用的结果，请写出一种防止铁制品生锈的具体方法▲。
（3）目前，工业上以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC 2O4·2H2O）。
查阅资料：ZnO、MnO均不溶于水，可溶于酸生成+2价的盐，SiO2不溶于水也不溶于酸；请问答：①在酸浸操作过程中需不断搅拌，其作用是▲。
②经过系列除杂操作后，获得的溶液中主要成分为ZnCl2，加入(NH4)2C2O4后生成草酸锌晶体，写出该反应的化学方程式▲。
③上述流程中操作②名称为▲，该过程中需要使用的玻璃仪器有▲、烧杯、玻璃棒。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）28．（5分）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
现做如下实验：①取样，加水溶解得无色溶液；②另取样，滴加足量稀盐酸无明显现象。
请回答：（1）由上述实验可确定原粉末中一定没有▲；可能含有的物质是▲。
（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：根据实验现象可得出原粉末的成分是▲；写出有关化学方程式▲；上述实验中，无色溶液中加入的Ba(NO3)2溶液不能用BaCl2溶液取代，原因是▲。