广州市南沙一中实验班2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
广东省广州市高一下学期第一次月考化学试卷
广东省广州市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共61分)1. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法错误的是（）A . 参加反应的Mg、Al共0.2 molB . 参加反应的HCl为0.4 molC . Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D . 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H22. （2分） (2018高二下·深圳期中) 对于下列各实验装置的叙述中，错误的是（）A . 装置①可用蒸发操作，蒸干FeSO4溶液获取FeSO4·7H2O晶体B . 装置②可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等气体C . 装置③中X若为CCl4 ，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D . 装置④所示方法可检查该装置的气密性3. （2分）下列反应最后能产生沉淀的是（）A . 向AlCl3溶液中加过量NaOH溶液B . 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C . 向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液D . 向BaCl2溶液中通人少量CO24. （4分） (2015高三上·莘县期中) A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．[A] [B] [C]试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________．a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）________．（3） A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是________．5. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3A . ③⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ③⑤D . ②③⑤6. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH3 NO HNO3②浓HCl Cl2 漂白粉③MgCl2（aq）无水MgCl2 Mg④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al．A . ①④⑤B . ①③⑤C . ②③④D . ②④⑤7. （2分）下列有关冶炼金属的说法正确的是（）A . 工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液B . 工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充C . 工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁D . 工业上精炼铜是粗铜为阴极8. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 加热 42gNaHCO3和Na2CO3固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8g。
2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题 含答案(V)
2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题 含答案(V)一、选择题：（每小题只有一个正确答案，1-20每小题2分，21-26每小题3分 共58分）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是( )A ．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C ．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D ．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2.A 、B 两原子,A 原子L 层比B 原子M 层少3个电子,B 原子L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍,则A 、B 分别是( )A.硅和钠B.硼和氮C.碳和氯D.碳和铝3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A.10与19B.6与16C.11与17D.14与84.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A.HI 和NaIB.H 2S 和CO 2C. H 2O 2和CCl 4D. Na 2O 2和NaBr5． 把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。
下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能6． 下列图示变化为吸热反应的是( )7．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是A ．含氧酸的酸性：H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4B ．原子半径：Z ＞Y ＞XC ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序由弱到强D ．元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 顺序由小到大8．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO－2 D．CH＋3和NH＋49.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A．BF3 B．CO2 C．NH3 D．PCl510．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是 ( )11．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。
高一(下)学期 第一次月考检测化学试题含答案
高一(下)学期第一次月考检测化学试题含答案一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
广州市高一下学期第一次月考化学试卷(I)卷
广州市高一下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2020高一上·新宁期末) 氯气有毒，在气泄露防范演习中，下列逃逸办法错误的是（）A . 向高处转移B . 迎着风撤离C . 顺着风撤离D . 用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻2. （2分）芯片主要成分是（）A . CuB . AlC . SiO2D . Si3. （2分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . SO2通入溴水中B . NH3通入AlCl3溶液中C . CO2通入Ba（NO3）2溶液中D . 向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液4. （2分）以下是对某溶液中进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A . 先加BaCl2溶液，再加入足量稀HNO3 ，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量B . 加入足量CaCl2 ，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量的C . 先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量Cl﹣D . 加入足量浓NaOH溶液，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有大量5. （2分） (2017高一上·南充期末) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 从Z导管出来的气体中无二氧化碳C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D . 在Z导管口有红棕色气体出现6. （2分） (2016高一下·平安期中) 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）A . 氧化钙B . 铜C . 石英砂D . 铝7. （2分）下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与二氧化碳B . 氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸酸C . 碳酸钠与硝酸；碳酸钙与硝酸D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸8. （2分）实验室用溴和苯反应制取溴苯．得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗．正确的操作顺序是（）A . ①②③④②B . ②④①②③C . ④②③①②D . ②④②③①9. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
广州市南沙一中普通班2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
广州市南沙一中普通班2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.下列有关 17O的说法正确的是()A. 质子数为8B. 中子数为8C. 核外电子数为17D. 原子序数为172.医学研究证明用放射性 53136I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是()A. 53136I是碘的一种同素异形体B. 53136I是一种新发现的元素C. 它的中子数是53D. 核内的中子数与核外电子数之差为303. 613C−NMR用于含碳化合物的结构分析． 613C表示的碳原子()A. 核外有13个电子B. 核内有6个质子，核外有7个电子C. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子4.下列说法正确的是()A. 13C和 14N质子数相差1，中子数也相差1B. 一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C. 钴2756Co、2757Co、2758Co、2759Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D. 核聚变如 12H+13H→24He+01n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化5.关于化学键的下列叙述正确的是()A. 化学键既存在于相邻原子间又存在于相邻分子间B. 两个原子间的相互作用叫化学键C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D. 化学键的实质是静电吸引6.下列关于离子化合物的说法中正确的是()A. 一定含有离子键B. 一定没有共价键C. 一定含有金属元素D. 一定有共价键7.下列说法中正确的是()A. 第ⅦA族元素碘的两种核素 131I和 137I的核外电子数之差为6B. 已知铱的一种核素是77191Ir，则其核内的中子数是114C. 614C和714N的质量数相同，所以互称为同位素D. Na2O2和H2O2含有的化学键类型相同8.下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是()A. MgOB. NaClC. NaOHD. H2O29.AlCl3的下列性质中，可以证明它是共价化合物()A. 固态氯化铝不导电B. 氯化铝可溶于水C. 液态氯化铝不导电D. 氯化铝的水溶液可导电10.已知方程式XO3−+6H++3Y2−=X−+3Y+3H2O，下列关于X、Y两种元素说法正确的是()A. X是VA族元素B. Y是VIA族元素C. X可能是第二周期D. Y可能是第二周期11.下列各组元素中，属于同一周期的是()A. Na、KB. N、AlC. S、ClD. H、O12.已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()A. 0.80×10−10mB. 1.20×10−10mC. 1.10×10−10mD. 0.70×10−10m13.根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是()①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱③元素单质跟酸反应置换出氢的难易④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易A. ①②③④B. ③④C. ①②④D. ②④14.核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有()A. 4种B. 3种C. 2种D. 1种15.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍短周期元素，该元素为()A. 锂B. 铍C. 氧D. 钙16.X、Y、Z、R分别代表四种元素，若 a X m+、 b Y n+、 c Z n−、 d R m−四种离子具有相同的电子层结构，且m>n，则下列关系正确的是()A. a−c=m−nB. b−d=m+nC. a>b>d>cD. a>c>b>d17.近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。
2019-2020年高一下学期第一次月考 化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题含答案可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 O – 16 Na – 23 Al—27 S – 32 Cu– 64 Fe—56Zn—65 Si—28 Cl—35.5 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有1个选项符合题意）1、“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指A．原子 B．单质 C．元素 D．分子2、下列说法正确的是A．浓硫酸的腐蚀性不是化学变化B．可以通过化学反应完成16O到18O的转变C．胶体的聚沉属于物理变化 D．焰色反应一定发生化学变化3、与的两种微粒，下列叙述正确的是A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同4、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象5、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等6、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色7、有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为A. Mg和SB. N和BeC. Si和BD. C和Al8、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A．①③ B．①② C．②④ D．③④9、下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br—C．将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一10、下列说法正确的是A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类B．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素11、在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A. Na+、Cu2＋、Br一、Cl－B．AlO2－、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3－、H+ D. K＋、S2－、SO42－、OH－12、在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－13、微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是A．Si B．Na+ C．Al D．SO214、下列实验的现象与对应结论均正确的是15、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应16、用下列实验装置能达到实验目的的是A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．验证氨气在水中溶解度的大小 D．实验室用氯化铵制少量氨气17、下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧A．①③④B．②③④C．①③D．①②④18、2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。
广东省广州市南沙区第一中学高一化学下学期第一次月考
2015学年第二学期高一年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；S 32；Cl 35.5；Ca 40；P 31；Cu 64第一部分选择题（共46分）一、单项选择题（本题包括23小题，共46分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．下列气体中，不会造成空气污染的是( )A．NO B．NO2C．SO2 D．N22、下列气体不能用排气法收集的是（）A Cl2B CO2C NH3D NO3．下列物质与水反应生成强酸的是( )A．Na2O B．SO3C．CO2 D．NO4、可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸 B．碱石灰C．氯化钙 D．五氧化二磷5.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）A NaOHB AgNO3C BaCl2D Ba(OH)26．下列方法不能用于实验室制取氨气的是A．固体氯化铵和消石灰共热B．加热浓氨水C．浓氨水滴加到碱石灰中D．加热固体氯化铵7、下列过程不属于氮的固定的是A.工业合成氨B.工业上用氨催化氧化法制备硝酸C.闪电导致雷雨中含有硝酸D.豆科植物的根瘤菌制造含氮化合物8、下列说法正确的是（）A 氨水中的溶质是NH3·H2OB NH3有碱性，所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色C 所有的铵盐都易溶于水，且受热易分解D 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝均不反应，所以可用铁制的容器来储存和运输9．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是( )A．澄清石灰水 B．品红溶液C．NaOH溶液 D．饱和NaHCO3溶液10．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体11．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )(1)活性炭(2)氯水(3)二氧化硫(4)臭氧 (5)过氧化钠 (6)双氧水A．(1) (2) (4) (6) B．(1) (2) (3) (5)C．(2) (4) (5) (6) D (3) (4) (5) (6)12．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。
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广州市南沙一中实验班2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共28小题，共56.0分）1.下列元素原子半径最小的是()A. NaB. MgC. AlD. Si2.某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO4−，则该元素的气态氢化物的化学式是()A. HRB. H2RC. RH3D. 不能确定3.含有共价键的离子化合物是()A. MgCl2B. HBrC. N2D. KOH4. 613C−NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， 613C表示的是()A. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子的碳原子B. 核内有6个质子，核外有7个电子的碳原子C. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子的碳原子D. 核外有13个电子，其中6个能参与成键的碳原子5.X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为()A. X2YZ4B. XY2Z3C. X3YZ4D. XYZ36.已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子.下列表示R原子符号正确的是()a+b+2R C. a−2a+b+2R D. a−2a+b RA. a b RB. a+27.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，XY2为红棕色气体，W的单质既能与强酸又能与强碱反应，M最外层电子数等于Y和Z的最外层电子数之和。
下列说法中，不正确的是()A. 离子半径由大到小的顺序：M>Y>Z>WB. 氢化物稳定性：X>YC. 最高价氧化物的水化物酸性强弱：M>XD. 单质的还原性：Z>W8.根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是()A. S、KB. C、AlC. Si、GeD. Ag、Cu9.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()A. KOHB. CO2C. CaOD. Cl210.下列的分离方法不正确的是()A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用加热的方法除去苏打中的小苏打11.含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是()A. 0.25molB. 0.125molC. 1.00molD. 0.5mol12.下列各组物质或离子中，能在溶液中大量共存的是()A. Na+、Cu2+、Cl−、OH−B. H+、Ca2+、HCO3−、NO3−C. Fe2+、H+、SO42−、Cl2D. Na+、CO32−、OH−、K+13.在下列反应中，HCl作氧化剂的是A. NaOH+HCl=NaOH+H2OB. MnO2+4HCl=MnCl2+H2O+Cl2áC. Zn+2HCl=ZnCl2+H2áD. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2á14.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A. 都是银白色的柔软金属，密度都比水小B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质都能与盐酸反应放出氢气D. 单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高15.检验硫酸亚铁是否氧化变质的试剂是()A. 稀盐酸B. 石蕊溶液C. KSCN溶液D. 氯水16.下列说法正确的是()A. 热稳定性：H2O>NH3>HFB. 酸性：HClO>H2SO4>H3PO4C. 碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2D. 金属性：Al>Mg>Ba17.下列说法正确的是()A. 酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4B. 稳定性：HF>HCl>HBrC. 原子半径：C>N>PD. 碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)218.下列推断正确的是()A. 根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B. 根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C. 根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱D. 根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱19.下列说法正确的是()A. 原子核外电子排布决定了该原子的化学性质B. 根据原子序数可以推知该原子的中子数和其在周期表中的位置C. 1940K、 2040Ca是具有相同质量数的同位素原子D. 所有的原子核都是由质子和中子组成的20.下列对于Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是()A. 离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+B. 原子半径：Al>Mg>NaC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D. 单质的还原性：Na<Mg<Al21.X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是()A. W的氧化物可以用于制造太阳能电池B. 最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C. 可以用电解法制备Z单质D. Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应22.下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A. 镁是第IIA族元素B. 第IA族元素全部是金属元素C. 氧族中含金属元素D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素23.下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是()A. 从上到下，原子的半径依次增大B. 从上到下，元素的金属性依次增强C. 从上到下，对应金属阳离子的氧化性依次增强D. 从上到下，对应氢氧化物的碱性依次增强24.为了说明氯比硫的非金属性强，下列事实可用作论据的是()A. HCl的酸性强于H2SB. 氯的最高价为+7价，硫的最高价为+6价C. HClO4的酸性强于H2SO4D. HClO的氧化性强于H2SO425.依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是()A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数26.根据表1信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价A. 氢化物的稳定性为H2N<H2MB. X、Y的金属性X<YC. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D. X2+与M2−半径，M2−大27.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料28.下列电子式书写正确的是()A. 氮气B. 氨基H：N：HC. 过氧化氢H+[：O：]2−H+D. 氯化钠Na+[：Cl：]−二、双选题（本大题共2小题，共4.0分）29.德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”.选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子．下列有关112号元素的相关说法正确的是()165CnA. 该原子可表示为 112B. 该元素应位于元素周期表的第7周期ⅡB族C. 该元素的相对原子质量为277D. 该原子能够稳定存在30.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是()A. 非金属性：Z<T<XB. R与Q的电子数相差26C. 气态氢化物稳定性：R<T<QD. 最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q三、简答题（本大题共1小题，共14.0分）31.下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素，请回答下列问题。
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)①∼⑩中，可作半导体材料的元素是______ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是______ 。
(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是______(写离子符号)。
(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是______(填化学式)。
(4)元素的非金属性：①______⑦(填“>”或“<”)。
(5)①∼⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是______(填化学式)；碱性最强的是______(填化学式)，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________ 。
四、推断题（本大题共2小题，共26.0分）32.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答：(1)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)__________，以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)__________；A.比较这两种元素的常见单质的沸点B.二者形成的化合物中，C元素的原子显负价C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为________________________________________。
(3)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为___________。
33.短周期A、B、C、D、E5种主族元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，B元素最高价氧化物分子式为B2O5；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)元素：A为______ ，B为______ ；(2)E在周期表中的位置为______ ；(3)F的化学式是______ ，属于 ______ (填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中阴阳离子数比为______ ；(4)单质Cu能溶于元素B最高价氧化物对应水化物的稀溶液，请写出该反应离子方程式______ ；(5)E的一种氧化物为酸雨的“罪魁祸首”。