氧化铝与氢氧化铝
氧化铝和氢氧化铝
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
酸 铝盐 水
Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
酸性氧化物
碱
偏铝酸盐
水
Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱 两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐 生成盐和水的氧化物。 的氧化物。
化学性质
1、与酸反应
3HCl＝ Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
2、与碱反应 、
NaOH＝ Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服 药，这是利用了氢氧化铝的 ( B ) A.酸性 酸性 C.两性 两性 B. 碱性 D.氧化性 氧化性
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3.下列各组中的离子，不能在溶液中大 下列各组中的离子， 下列各组中的离子 量共存的是（ 量共存的是（ A ） A. Al3+、 Na+、 OH- 、NO3B. Al3+、SO42-、H+、NO3C. Na+ 、Cu2+、SO42-、 ClD. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
氧化铝与氢氧化铝
如何以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3 ？ AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl √ AlCl3+3NaOH(少量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl √
明矾(KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸铝钾，无色晶体) 净水的原理：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
Al3＋+3H2O = Al(OH)3 (胶体)+ 3H＋
明矾在水生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3吸附凝聚 水中的悬浮物，形成不溶物沉降下来，使水澄 清，所以明矾可作净水剂。
③向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体
NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3
弱碱或 适量强碱
碱 偏铝盐
酸
Al3+
Al(OH)3
△
弱酸或 适量强酸
Al2O3
电 解 O2
酸 铝盐
Al OH-
足量的O + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，但不溶于弱酸和弱碱
(3) Al(OH)3的制备
(滴加 至过 量)
(少量 )
(滴加 至过 量)
(滴加 至过 量)
Al(OH)3沉淀会溶于过量的强碱NaOH，而不溶于过量的氨水
氧化铝和氢氧化铝教案
氧化铝和氢氧化铝教案【教学目的】1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解复盐的组成和明矾净水作用。
3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。
4．进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。
【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学媒体】实验投影样品【教学过程】[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。
[引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。
这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。
一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？[学生]化学成分都是氧化铝[教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。
这也就是化学的奥妙所在。
事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。
同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？[学生]熔点高[教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。
这说明氧化铝具有什么样的性质？[学生]硬度大[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。
这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。
（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下[学生]水、酸[教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。
氢氧化铝生成氧化铝方程式
氢氧化铝变成氧化铝的化学方程式
2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O
知识拓展：
(1)氢氧化铝是一种新型的阻燃剂。
当温度达到380℃时,氢氧化铝开始分解出水蒸气,同时生成耐高温的氧化铝固体,则该反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑ 。
根据灭火的原理分析氢氧化铝能阻燃的原因为氢氧化铝分解时吸收热量,可以降低温度；氢氧化铝分解出的氧化铝,能够附着在可燃物的表面,从而使可燃物与氧气隔绝。
(2)请你结合所学燃烧与灭火的知识,谈一谈如何防止火灾的发生装修时使用阻燃材料、不能随意堆积可燃物、定期检修电线线路。
答案：解:(1)氢氧化铝受热分解的化学方程式为:2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑；氢氧化铝能作阻燃剂的原因有:氢氧化铝受热分解生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面,使燃烧物与氧气隔绝；氢氧化铝分解时吸收热量,能使周围温度降低；
(2)灭火的方法有:降低温度到着火点一下、隔绝空气或氧气、撤走可燃物,消除火灾隐患,经常检查电器开关、插座要连接良好防止出现明火；容易出现高温的地方要及时清理就可以防止火灾发生。
氧化铝与氢氧化铝的区别
氧化铝与氢氧化铝的区别
氧化铝与氢氧化铝的区别主要体现在三个方面：
1、物理性质：氧化铝为白色、不溶于水的固体，熔点很高。
而氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有很强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
2、化学性质：氧化铝是典型的两性氧化物，不与水反应，和酸、碱都能发生反应；氢氧化铝化学性质不稳定，受热易分解，不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在强酸、强碱中，常用此鉴别Al（OH）3。
3、用途：氧化铝主要用于高温耐火材料等；而氢氧化铝在各种燃料工业以及医药中都有很好的作用。
氢氧化铝和氧化铝在多个方面都有不同点，所以在选择产品时只要根据要使用的行业，购买相应的产品即可。
氧化铝（aluminium oxide），化学式Al2O3。
是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。
工业氧化铝是由铝矾土（Al2O3·3H2O）和硬水铝石制备的，对于纯度要求高的Al2O3，一般用化学方法制备。
Al2O3有许多同质异晶体，已知的有10多种，主要有3种晶型，即α-Al2O3、β-Al2O3、γ-Al2O3。
其中结构不同性质也不同，在1300℃以上的高温时几乎完全转化为
α-Al2O3。
铝的氧化物和氢氧化物
铝的氧化物和氢氧化物铝的氧化物和氢氧化物铝是一种常见的化学元素，属于第13组，原子序数为13，化学符号为Al。
铝是一种轻质、耐腐蚀、热导性能好、成形性好的金属，因此被广泛用于制造各种产品，如：汽车、飞机、建筑材料、饮料罐等。
铝在自然界中存在于铝矾土、石英砂和云母等矿物中，通过提炼铝矾土制备铝的工艺被称为“巴氏法”。
铝的氧化物铝的氧化物是指由铝原子和氧原子通过化学键连接而形成的化合物。
铝的氧化态为+3，因此铝的氧化物中氧的氧化态为-2。
铝的氧化物常见的有氧化铝和过氧化铝。
1、氧化铝，化学式Al2O3，是铝最常见的氧化物。
它是一种白色的、结晶性的、不溶于水的粉末或者晶体，具有高熔点和良好的绝缘性。
氧化铝在炼铜、炼铁、水泥生产等工业领域有许多应用。
2、过氧化铝，化学式为AlO(OH)。
过氧化铝是一种固体化合物，可溶于酸，但难溶于水，可以用作漂白剂、发泡剂、电池活性物质等。
铝的氢氧化物铝的氢氧化物是指由铝原子、氢原子、氧原子通过化学键连接而形成的化合物，化学式为Al(OH)3。
铝的氢氧化物是一种白色沉淀物，在水中微溶，但在含氧酸中易溶解。
当氢氧化铝的pH值大于9时，会发生不稳定的聚合，形成氧化铝凝胶，并释放出大量热能，因此可以用作吸热剂、消热剂。
除了以下的应用以外，铝的氢氧化物还常用于搪瓷生产、制造各种催化剂、纸张涂层、塑料添加剂等。
应用1、铝的氧化物被广泛应用于制备陶瓷、研磨材料、涂料、消炎药等产品。
2、过氧化铝在医学中常用于消毒、浸泡器械、漂白及清洗牙齿等。
3、铝的氢氧化物被广泛用于水处理、清洗剂、火焰抑制剂等领域。
4、氧化铝可被用作炼钢、制陶、发泡剂等。
总之，铝的氧化物和氢氧化物是一种十分有用的化合物。
它们具有广泛的应用领域和优异的物理化学性质，在工业和生活中扮演着重要的角色。
氧化铝、氢氧化铝
当堂练习
9．用于飞机制造业的重要材料的是（A ） A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢 10. 下列物质中属于纯净物的是（C ） A、铝热剂 B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O3 11．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于 加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无 关的性质是（B ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
巩固与练习
6．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
7．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
课 堂 练 习
NaCl NaOH 溶液
2
过滤③
滤液除去
过滤②
Fe(OH)3除去
方法1：
酸溶法
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 过量NaOH Fe O 除去 2 3 H2SiO3除去 AlCl3 NaCl HCl 溶液
过量氨水 溶液 过滤①
Fe2O3
SiO2
Na[Al (OH) 4过量盐酸 ]
滤液除去
Na2SiO3 NaOH 溶液
当堂练习
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的 两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应， 产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必 定含有（ D ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn
氧化铝与氢氧化铝
氧化铝与氢氧化铝氧化铝与氢氧化铝是广泛存在于自然界中的两种化合物。
它们在化工、冶金、建筑、电子等诸多领域中都有重要的应用。
本文将从化学、性质、制备和应用四个方面对氧化铝与氢氧化铝进行介绍。
一、化学1. 氧化铝氧化铝（Al2O3）是铝在高温下与氧气反应形成的一种白色固体。
它具有高熔点、高硬度和较高的热稳定性。
氧化铝是一种典型的离子晶体，由氧离子和铝离子组成，具有良好的绝缘电性能和化学稳定性。
2. 氢氧化铝氢氧化铝（Al(OH)3）是一种白色粉末状固体。
它具有一定的溶解性，可以在酸性或碱性溶液中溶解。
根据它的化学组成，可以将氢氧化铝分为结晶水型和无水型两种。
它的化学性质较为稳定，不易溶解于水和其它溶液中。
氢氧化铝是铝水合物的一种，可以通过铝和氢氧化钠反应得到。
二、性质1. 氧化铝氧化铝是一种高硬度材料，具有优异的机械性能和耐磨性。
它是不溶于水和有机溶剂的，但可以在强碱性溶液中溶解。
氧化铝表面拥有大量的氧化物位点，可用于吸附气体和液体。
氧化铝的材料性能、表面性质和结构等可通过制备方法进行调控。
2. 氢氧化铝氢氧化铝具有吸水性和稳定性，被广泛应用于防火材料、涂料、塑料等领域。
它可以溶于强酸或强碱溶液中，且具有中性化作用。
另外，氢氧化铝还具有一定的生物学适用性，在药物制剂和生物材料等领域中也有应用。
三、制备1. 氧化铝氧化铝的制备方法多种多样，常见的有氧化铝粉末热分解、松散凝胶脱水、热水解、氧化铝酸化等方法。
同时也可以通过碳酸盐还原法，将氢氧化铝高温还原得到氧化铝。
2. 氢氧化铝氢氧化铝最早是通过天然矾土的水洗提取得到的。
现在广泛采用的是铝粉和氢氧化钠反应制备氢氧化铝。
具体操作是：将铝粉和氢氧化钠混合，加热反应生成氢氧化铝，再通过酸化、沉淀和洗涤等步骤进行制备。
四、应用1. 氧化铝氧化铝在冶金、建筑、电子等领域中有广泛的应用。
例如，氧化铝可以作为电容器、IC硬盘、导线等电气工业材料的绝缘层、外壳和介质材料。
氧化铝、氢氧化铝
氧化铝、氢氧化铝
氧化铝是一种无机物质，化学式为Al2O3，化合价为+3，它是一种白色固体，具有高
的熔点和硬度，常用作陶瓷、研磨材料、催化剂、电介质和涂料等多种工业应用。
在自然
界中，氧化铝往往与其他矿物质共生，如云母、石英等。
它的产生可以通过熔融法、水热法、溶胶-凝胶法、结晶法等多种方法，其中熔融法是目前工业上生产氧化铝的主要方
法。
氧化铝的物理性质包括密度为3.97 g/cm³，熔点为2072℃，沸点为2980℃，比热容为1.04 J/g·K。
它在水中不溶，但可以与强碱和氢氟酸等化学物质反应。
在氧气的存在下，氧化铝可以被还原成金属铝。
此外，氧化铝也具有较高的介电常数和耐高温、耐腐蚀、阻
燃等特性。
氢氧化铝是一种化学式为Al(OH)3的无机化合物，也被称为白矾或者石膏石。
它是一
种无色或微白色的固体，呈泥状或粉末，不溶于水，但可以随着温度升高而逐渐分解。
氢
氧化铝的生产方法包括将氢氧化铝土与碱性氢氧化物反应、铝金属与氢氧化钠反应等方法。
它的主要用途是用作净水剂、药品、阻燃剂、橡胶生产助剂等领域。
总体而言，氧化铝和氢氧化铝的化学性质截然不同。
氧化铝是一种典型的金属氧化物，具有沸点和熔点都很高的特征，同时也具有较高的介电常数和耐高温、耐腐蚀、阻燃等特性，是一种多方面应用的材料。
而氢氧化铝则常常作为中和剂或者其他化学品的中间体，
具有特殊的化学反应和制备过程。
氧化铝和氢氧化铝的转化
氧化铝和氢氧化铝的转化1. 引言哎，说到化学，有些人可能觉得这就是一堆晦涩的公式和枯燥的实验，简直让人想打哈欠。
不过，今天我们聊的这个话题可不一样哦！我们要聊的是氧化铝和氢氧化铝的转化，这俩家伙在化学界可是有着千丝万缕的联系，像老朋友一样，关系可紧密了。
它们不仅在工业里大显身手，还跟我们的日常生活息息相关，绝对不容小觑！2. 氧化铝和氢氧化铝简介2.1 氧化铝的“身世”先来介绍一下氧化铝。
这玩意儿的化学式是 Al₂O₃，听起来有点拗口，但其实就是铝和氧结合后的产物。
氧化铝的用途可广了，不光是在铝的提炼中扮演大角儿，还常常被当作磨料、陶瓷材料，甚至在一些牙膏里也能见到它的身影。
简直就是个“万金油”啊，走到哪儿都能派上用场！不过，氧化铝本身是个非常稳定的家伙，不太容易和其他东西发生反应，感觉它就是一个老实巴交的“宅男”。
2.2 氢氧化铝的“变身”再说说氢氧化铝，它的化学式是 Al(OH)₃。
这个家伙可不一样，它就像个活泼的小孩子，爱和周围的东西玩耍。
氢氧化铝在水中是可溶的，常常被用作药物，帮助缓解胃酸过多的问题。
而且，它在工业中也有不少应用，比如水处理和造纸等。
可以说，氢氧化铝就是个多才多艺的小明星，真让人爱不释手。
3. 转化过程3.1 从氧化铝到氢氧化铝那么，氧化铝和氢氧化铝之间到底有什么样的关系呢？好吧，简单来说，它们可以互相转化。
想象一下，氧化铝就像一位安静的书生，而氢氧化铝则是那个爱闹腾的玩皮。
要是把氧化铝放在水里，加点酸性物质，就能让它变成氢氧化铝！这个过程就像是把书生拉进了派对，真是“风格大变”，从一个人静静读书变成了热情洋溢的聚会明星。
3.2 从氢氧化铝到氧化铝不过，转化的过程也是可以逆向进行的哦！如果把氢氧化铝加热，水分就会被蒸发掉，最后又能变回氧化铝。
这就像是把那个派对小子重新送回了家，变回了那个安静的书生。
哈哈，想象一下，书生在家默默写字，偶尔还会想起那些热闹的派对，不禁让人莞尔。
氢氧化铝变成氧化铝的化学方程式
氢氧化铝变成氧化铝的化学方程式
《氢氧化铝变成氧化铝的化学方程式》
一、氢氧化铝的构成
氢氧化铝（Al（OH）3）是由氢，氧和铝三种原子连接而成的复合氧化物，其中碳和氢占2：3的比例，每一份氢氧化铝中包含2倍的氢和三倍的氧原子。
二、氢氧化铝变成氧化铝的基础前提
氢氧化铝变成氧化铝，需要经历一个物理或化学变化过程。
首先，氢氧化铝必须被加热到半偏熔点或更高的温度。
高温的作用使氢氧化铝的分子结构破碎，导致氢原子从氢氧化铝中释放出来。
然后，氢氧化铝中的氧原子开始与氢原子结合，形成氧化铝。
三、氢氧化铝变成氧化铝的化学方程式
氢氧化铝变成氧化铝的化学方程式可以表示如下：
2Al（OH）3 → Al2O3 +3H2O
四、氢氧化铝变成氧化铝的原理
当氢氧化铝被加热到半偏熔点或更高的温度时，分子结构发生破碎，氢原子释放出来，经电荷平衡，同时氧原子与氢原子结合，形成氧化铝，完成氢氧化铝变成氧化铝的过程。
五、氢氧化铝变成氧化铝的应用
由于氢氧化铝变成氧化铝的反应速度比较快，氢氧化铝被用于烧结陶瓷和陶瓷材料在800-1200摄氏温度范围内的烧结工艺，控制烧结粘结以及尺寸稳定性。
此外，氢氧化铝变成氧化铝的反应可用于制备封装陶瓷电容器、电阻、开关等。
六、结语
氢氧化铝（Al（OH）3）变成氧化铝（Al2O3）的化学方程式是2Al（OH）3 → Al2O3 +3H2O，其反应需要经历一个物理或化学变化过程，并且反应速度比较快，因此，氢氧化铝被广泛用于烧结陶瓷和制备封装陶瓷电容器、电阻、开关等，及其更多应用。
氧化铝、氢氧化铝
二、氢氧化铝 Aபைடு நூலகம்2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
物理性质
白色固体 难溶于水，絮状沉淀
二、氢氧化铝
化学性质
课堂实验一：在一支试管里加入 1.5mL0.5mol/L的硫酸铝溶液，向硫酸铝溶液 里逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，直至生 成大量的白色胶状氢氧化铝沉淀为止。将沉 淀分装在两支试管里，在一支试管里滴加 2mol/L盐酸，在另一支试管里滴加2mol/L氢 氧化钠溶液。
Al(OH )3 CO2 H 2O
结论：氢氧化铝不能溶于弱酸！！！
思 考：
把1mol/L的硫酸铝溶液逐滴加入到10mol/L的氢 氧化钠溶液里，振荡，有什么现象？为什么？ 你有几种方法制取氢氧化铝？写出有关反应的化 学方程式。 氢氧化铝有哪些用途？与哪些性质相关？
本课小结
由氢氧化铝低温脱水而得活性氧化铝，是一种多孔物 质，每克活性氧化铝的内表面积可高达数百平方米，有极 高的活性，可以吸附许多气体、液体分子，常用作吸附剂、 催化剂载体和干燥剂。
一、氧化铝
化学性质
与酸反应： Al2O3 与碱反应： Al2O3
+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H20 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
二、氧化铝和氢氧化铝
一、氧化铝
4Al+3O2==2Al2 O3 物理性质
白色固体
难溶于水
熔点2054℃，沸点2980℃ 自然界中的存在形式：铝土矿、刚玉
P18 拓展视野
一、氧化铝
天然存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石和金 刚砂(SiC)。人工高温烧结的氧化铝叫做人造刚玉，可耐 1800℃，常用作高温耐火材料，如制造反应管和坩埚等， 也用于制造绝缘体和砂轮。用高纯氧化铝和少量着色物质， 混合，经高温熔融可制得人造宝石，常在钟表和一些精密 仪器中用作轴承。
氧化铝和氢氧化铝
氢氧化铝的实验室制法____氨水与铝盐反应
（1）AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
(2) AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
NaOH至过量
铝图练习1
向含1molAlCl3 溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaOH溶液 的物质的量n(NaOH)关系图:
n(Al(OH)3
①Al3++3OH－ =Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
1
0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 5 n(NaOH)
下列各图中,横坐标为某溶液中加入的某物质的量,纵 坐标为生成沉淀的量,从A到E中选择合适的填到表中.
溶
澄清石灰水
液
加入的物质
过量CO2
图号
B C D E A
AlCl3溶液
过量氨水
NaAlO2 溶液(含少量NaOH) 过量CO2 NaAlO2 溶液(含少量NaOH) 稀盐酸
MgCl2,AlCl3混合溶液
② Al(OH )3＋3H＋＝Al3＋+3H2O
0.6
0.4 0.2 0
①
②
1
2
3
渐加入NaAlO2溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaAlO2l溶 液的物质的量n(NaAlO2 )关系图: ① AlO2－+4H+=Al3++2H2O↓
氢氧化铝合成氧化铝
氢氧化铝合成氧化铝1.简介氧化铝是一种重要的无机物质，常用于制备陶瓷、电子元件和催化剂等。
其制备方法有多种，其中一种方法是通过氢氧化铝的热解得到氧化铝。
本文将着重介绍氢氧化铝合成氧化铝的方法。
2.氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备方法有多种，最常用的是铝水解法和碳酸铝分解法。
铝水解法是将铝与氢氧化钠反应，生成氢氧化铝。
这种方法可以制备粒子均匀的氢氧化铝，但需要使用大量的氢氧化钠，造成环境污染。
碳酸铝分解法是将碳酸铝加热分解，生成氢氧化铝。
这种方法制备的氢氧化铝粒子大小不均匀，但无需大量使用化学品，对环境污染较少。
3.氢氧化铝合成氧化铝的方法氢氧化铝合成氧化铝的方法一般有两种：热解法和焙烧法。
热解法是将氢氧化铝加热至高温，水分蒸发，使氢氧化铝分解生成氧化铝。
焙烧法是将氢氧化铝在高温下进行煅烧，使氢氧化铝分解成氧化铝。
这两种方法的区别在于热解法不需要氧气，而焙烧法需要氧气。
4.热解法的工艺过程热解法的工艺过程如下：首先将氢氧化铝加入反应釜中，并保持釜内气氛为惰性气体，例如氮气、氩气等。
然后将釜内温度升高至热解温度，一般为700~800℃。
在高温下，氢氧化铝分解产生气体（主要为水蒸气），并生成氧化铝。
随着热解过程的继续，氢氧化铝逐渐转化为氧化铝，直到完全分解。
5.焙烧法的工艺过程焙烧法的工艺过程如下：首先将氢氧化铝放入焙烧炉中，控制好氧气流量和温度。
然后升温至焙烧温度，一般为1100~1200℃。
在高温下，氢氧化铝分解成氧化铝和水蒸气。
氧化铝在高温下再次进行热分解，形成颗粒形式的氧化铝。
6.总结氢氧化铝合成氧化铝的方法有热解法和焙烧法两种，其中热解法不需要氧气，焙烧法需要氧气。
两种方法都可以制备出优质的氧化铝，但热解法的成本较低，适用于大规模工业生产。
氧化铝与氢氧化铝
物理性质：白色固体难溶于水,高熔点，高 硬度。
1.耐火材料
制耐火管、耐火坩埚、 耐高温的实验仪器等。
第一页，共28页。
2.刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度仅 次于金刚石
刚玉耐磨球
•天然产的氧化铝形成的名贵饰品。
第二页，共28页。
第三页，共28页。
Al2O3在物质分类中的类别？
第四页，共28页。
2、 AlCl3 NH3·H2O 先沉淀后不溶解
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
Al(OH)3不溶于氨水
第十一页，共28页。
反思延伸 制备氢氧化铝
3、
盐酸
过量 沉淀
溶解
NaAlO2
NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 总: NaAlO2+4HCl＝Al Cl3+ NaCl+2H2O
化学性质
两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成 盐和水的氧化物
碱性氧化物? 与酸反应生成盐和水
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
酸性氧化物?
与碱反应生成盐和水
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
离子方程式为： Al3++3NH3·H2O→Al(。OH)3↓＋3NH4+
第二十四页，共28页。
化学：4.2《氧化铝和氢氧化铝》课件(鲁科版必修1)
不成盐氧化物：既不能和酸反应生成盐和水又不能和 碱反应生成盐和水的氧化物。如： CO、H2O 、NO
2、氢氧化铝
1)实验室制备 实验3 —7 制取氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NH 3· H2O = 2Al（OH）3 +3(NH4)2SO4
氢氧化铝是白色胶状 沉淀，它能凝聚水中 的悬浮物，并能吸附 色素。
注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
在医疗上有一种药叫胃舒平,主要成分Al(OH)3，是医 用的胃酸中和剂中的一种，不会对胃壁产生强烈的 刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度 降低，起到中和过多胃酸（HCl）的作用。
写出离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
4.既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 ( BC ) A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2
5.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( AD ) A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C．FeCl3溶液中加入过量氨水 D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液 6.某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶 液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但 不完全消失，这种合金是 （ B ） A．硅铝合金 B．镁铝合金 C．铜镁合金 D．银铝合金
Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。 与酸反应 2)两性 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
氢氧化铝合成氧化铝
氢氧化铝合成氧化铝
氢氧化铝是一种常见的铝化合物，它可以通过不同的方法合成氧化铝。
其中一种方法是将氢氧化铝加热至高温，使其分解产生氧化铝和水。
这种方法可以在工业中大规模生产氧化铝。
另一种方法是通过溶液沉淀的形式制备氧化铝。
这种方法需要将氢氧化铝的溶液与一种沉淀剂混合，在适当的条件下促使反应发生。
沉淀剂可以是一种酸，例如硫酸或盐酸，也可以是一种碱，例如氢氧化钠或氨水。
在反应过程中，沉淀剂引起氢氧化铝离子失去水分，形成氧化铝固体。
此外，氧化铝还可以通过氢氧化铝的热解或还原制备。
这些方法需要使用高温或还原剂，例如氢气或碳等。
无论是哪种方法，氧化铝都是一种重要的工业原料。
它广泛应用于陶瓷、电子器件、建筑材料、涂料和化学制品等领域。
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氢氧化铝转化为氧化铝的化学方程式
氢氧化铝转化为氧化铝的化学方程式1. 什么是氢氧化铝？好啦，今天我们要聊的是一个看似冷冰冰的化学反应，但其实背后可是有着很多有趣的故事呢！首先，氢氧化铝可不是一个陌生的名字，它在化学里被称作 Al(OH)₃。
它就像是我们生活中常见的那些东西，乍一看不起眼，但其实它可是个小宝贝。
你可能会在药店里找到它的身影，特别是在一些胃药里，它可是能帮你解决不少肠胃问题的好帮手呢！说到这里，想必大家都知道，生活中的化学无处不在，只是我们往往没注意到而已。
1.1 氢氧化铝的性质那么，氢氧化铝的性质又是怎样的呢？它是个白色的固体，外表看起来就像是我们常见的面粉，没啥特别的。
但是，别看它平时“老实”，在一定条件下，它可是能变身的哦！比如，当你把它加热到一定的温度，嘿，它就会悄悄地转变成氧化铝（Al₂O₃）。
就像人家说的，万事万物都有变化，就看你怎么去引导它。
1.2 氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途可不少！除了在药品里有用，工业上也离不开它，尤其是在铝的提炼和陶瓷制作中，可以说是个“多面手”。
想想看，谁不想有个这样的朋友呢？既能在日常生活中给你帮助，又能在工作中带来便利，简直是理想中的“朋友”嘛！2. 氢氧化铝转化为氧化铝的反应好啦，进入正题，咱们要说的就是氢氧化铝是如何转化为氧化铝的。
这一反应其实相对简单，简单说，就是通过加热将氢氧化铝“烤”成氧化铝。
听起来是不是有点像我们在厨房里做饭的感觉呢？是的，你没听错，化学反应也有自己的“厨房”！2.1 反应方程式那么，化学方程式又是啥样的呢？在化学界，氢氧化铝转化为氧化铝的反应可以用方程式表示为：2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O 。
听起来是不是有点拗口？但其实就像做一道菜，只需要准备好食材，然后按照步骤来，就能做出美味的佳肴。
这里面，氢氧化铝就像是主料，经过加热，就变成了氧化铝，而水则是“副产品”，和我们的日常生活一样，常常会有意外的收获。
2.2 反应过程中的变化在这个过程中，氢氧化铝就像是一个“小变脸”的演员，它在高温下逐渐失去水分，变得干燥而坚硬，最终化身为氧化铝。
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