九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 第1课时 元素 新人教版
河南省郸城县光明中学九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题3 元素教学课件1 新人教版
（H2） （O2）
硫 + 氧气
点燃Leabharlann 二氧化硫（S） （O2） （SO2） 反应物跟生成物相比较，分子是否 发生了变化？元素是否发生了变化？
三、元素与原子的区别与联系
原子 元素
区 别
联 系
1、粒子； 1、是粒子的总称； 2、既讲种类，又讲个 2、只讲种类，不讲 数； 个数； 3、微观角度描述分子 3、从宏观角度描述 的构成或某些物质的构 所有物质的组成 成。 元素的概念建立在原子的基础上，原子的核 电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类
5.符号“S”表示（
A．硫元素 二、填空题
）
B．硫的原子核
C．一个硫元素 D．原子量 6.请你写出你所知道的，分别以A、C、M为字头的元素 符号： A________；C________；M________。
7.在五氧化二磷、氯酸钾、氧气、碳、空气、汞等六种 物质中：______是纯净物；______是混合物。在这些纯 净物中，______由同一种元素组成的，______是由二种 元素组成的，______是氧化物
课题2
元素（课时1）
思考
1、电解水的实验说明水是由什么组成 的？什么是元素？ 2、写出水，二氧化碳，氧气，氯酸钾 的化学符号？请思考这些符号有什么相 同点? 2、什么是相对原子质量？其中一种碳 质子数为6，中子数为6 原子是指哪一种碳原子？有没有别的碳 介绍：几种碳原子 质子数为6，中子数为7 原子呢？
一、元素：
定义：具有相同的核电荷数 （质子数）的一类原子的总称
说明：元素是一个宏观概念。包括三个要素 1、具有相同的核电荷数 2、同一类原子。只论种类不论个数 3、总称
分析问题：
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素教案新人教版(new)
课题3 元素
尊敬的读者：
本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。
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【课件】第三单元课题3+元素第1课时元素及元素符号-九年级化学人教版(2024)上册
元素
非金属 【液态】元素名称中有“氵”，如溴
元素
目前发现的唯一液态非金属元素
【气态】元素名称中有“气”，如氢、氖等
稀有气体元素 元素名称中有“气”，如氦、氖等
（6）物质、元素、分子、原子、离子的关系
思考探究
（7）物质组成、构成的描述
①物质组成的描述： 当讨论物质的宏观组成时，一般用“某物质
由什么元素组成”来描述，其中只涉及种类 而没有个数的含义。
新课导入
我们每时每刻都在与化学元素打交道
H2O
氢元素
氧元素
CuSO4
硫元素 氧元素
什么叫元素呢？
课堂探究
知识点1 元素
碳原子
质子数6 质子数6 质子数6
氧原子
质子数8 质子数8 质子数8
中子数6 中子数7 中子数8
碳元素
中子数8 中子数9 中子数10
氧元素
(1)【元素的定义】质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
硫原子 氧原子
硫原子 氧原子
氢原子 氧原子
氢原子 氧原子
硫元素 氧元素
硫元素 氧元素
氢元素 氧元素
氢元素 氧元素
在化学反应前后，原子的种类和元素的种类都不变，分子的种 类发生了改变。
思考 元素名称中有“钅”(汞除外)，如铁、铜、银等
【固态】元素名称中有“石”，如碳、磷等
Si:硅；
K:钾； Ag:银； Hg:汞
8.将下列写错的元素符号加以改正：铜CU，锌ZN ， 银AG ，氯cl，钙cA。 答：铜:Cu; 锌:Zn; 银:Ag； 氯:Cl； 钙:Ca
课后作业
1.从课后习题中选取 2.完成练习册本课时的习题
②若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加 一个小写字母来表示。
3.3元素(第1课时元素及元素符号)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
B．铍 Pe
C．流 S
D．镁 Mg
3．（2023秋乐山期末）凉开水不宜用来养鱼，是因为凉开水中缺少
（C ）
A．氧元素
B．氧原子
C．氧分子
D．氧离子
化学
第1课时 元素及元素符号
4． 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一
种物质的是
（B ）
A．O
B．Al
C．N2
D．2C
5．（2023随州中考）与元素的化学性质关系最密切的是 （ D ）
能力提升
化学
第1课时 元素及元素符号
14．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
（ D）
A．原子结构
B．元素、原子、离子关系
C．地壳中元素含量
D．物质的组成与构成
化学
第1课时 元素及元素符号
15．（2023秋运城期末）阅读下面的短文，回答有关问题。 碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子，由宇宙射线撞击空气中
化学
第1课时 元素及元素符号
9．（2023秋汕头期中）下列关于O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的说
法正确的是
（ D）Biblioteka A．都含有氧气B．都含有氧分子
C．都含有2个氧原子
D．都含有氧元素
10．（教材习题改编）下列关于过氧化氢（H2O2）的说法正确的是 （ A）
A．过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的
化学
化学
第1课时 元素及元素符号
（1）氮原子核内有7个质子，画出氮原子的结构示意图：___________。 （2）作为相对原子质量标准的碳－12原子与碳－14原子相比，它们结构 上的不同是___中__子__数__不__同_____。 （3）碳－14被植物吸收的途径是___光__合__作__用___。 （4）下列说法正确的是___A_B____（填序号）。 A．碳－14属于碳元素 B．碳－14原子比普通碳原子的质量大 C．只要测出碳－14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄”
化学人教版(2024)版九年级上册3.3 元素 教案02
第三单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时元素1．核心素养(1)知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义。
(2)学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。
(3)初步认识元素性质与原子核外电子的排布、特别是最外层电子数的密切关系。
2．教学重点了解元素的含义，元素符号所表示的意义。
3．教学难点分子、原子、元素、物质之间的关系。
4．教学建议元素概念的处理策略(1)教学时应从具体的物质入手，使学生知道不同的物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
得出元素的概念后应及时进行元素与原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别和联系。
(2)可以通过类比的事例进行讲解：26个字母就是英文的基本元素，目的是让学生知道元素是组成物质的基本成分，一切物质都是由元素组成的，建立世界的是物质，物质是由元素组成的科学观。
5．课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。
(赠送)教学过程一、情景导入【提问】什么是元素？其实从前面的学习中我们已接触了一些元素如：氢、氧、碳、硫、铝、铁、镁、铜、磷等。
早在18世纪末，拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，就已经确认水是由氢、氧两种元素组成的。
从古至今，人们一直在探索世上万物最基本的组成成分有哪些。
经过长期努力，终于知道丰富多彩的物质世界是由100多种元素组成的。
那么什么是元素呢？这些元素是如何存在的？二、合作探究探究点①元素1．元素的概念不同种元素之间是依据什么标准区分的呢？阅读表格1、2，你发现了什么？表格1【归纳总结】同种原子质子数相同，中子数不同。
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
如上述的碳原子都属于碳元素，氧原子都属于氧元素。
“一类原子”指的是质子数相同的一些原子，质子数决定元素的种类。
2．元素与原子的差别【小组讨论】阅读课本P73“思考与讨论”，思考：在下列化学反应中，反应物跟生成物相比较，元素是否发生了变化？分子、原子是否发生了变化？【归纳总结】元素、原子在化学反应中未发生变化，分子在化学反应中发生变化。
人教版九年级上册化学课件：第三单元 课题3 元素(共16张PPT)
新课讲解
【思考】请设计关系图表示出物质、元素、分子、原子之间的关系
宏观概念 物质
组成
元素
构
构成
总
成
称
微观概念 分子
构成
原子Байду номын сангаас
新课讲解
用“元素”“原子”填空： （1）二氧化碳是由碳__元__素____和氧__元__素____组成的； （2）二氧化碳分子是由碳__原__子____和氧__原__子____构成的。
【解析】矿泉水中的“钙、镁、钠、钾”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、 镁、钠、钾”是强调存在的元素，与具体形态无关。
强化练习
3、如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（ B ） A、区域1可以表示氧气含量 B、区域2元素为非金属元素 C、区域3表示铁元素的含量 D、区域4元素主要以单质存在
强化练习
1、氧元素和硫元素最本质的区别是（ A ） A、质子数不同 B、相对原子质量不同 C、电子数不同 D、最外层电子数不同
【方法点拨】从元素的概念出发，分析不同元素之间的根本区别。 【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核 电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同。
新课讲解
（2）生命体内由多到少的元素次序： 氧 碳 氢 氮 钙 磷 钾 硫 钠……
生 命 细 胞 中 的 元 素 组 成
归纳小结
1、化学上，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 2、元素属于宏观概念，只讲种类、不讲个数。 3、元素分为金属元素和非金属元素两大类。 4、地壳中含量前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙。
【方法点拨】根据地壳里所含各种元素的含量（质量分数），结合图表进行分析解答。 【解析】地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁。A、区域1 可以表示氧元素含量，故错误；B、区域2元素为非金属元素硅元素，故正确；C、区域3表示铝元素的 含量，故错误；D、区域4元素是铁元素，主要以化合态存在，故错误。
课题3 元素(第1课时)(教学设计)九年级化学上册(人教版2024)
第三单元《物质构成的奥秘》教学设计课题3 元素第一课时元素【新课引入】这里的“铁”“氟”“钙”指的是什么？这些都是我们生活中比较熟悉的物质，这里的“铁”“氟”“钙”指的是元素，我们今天就来学习《元素》。
【温故知新】前两节课我们已经从微观世界认识了物质的构成，人类对物质的研究是多元的，科学家还引领我们从另一角度认识物质，就是我们“早有耳闻”的“元素”角度。
人们利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分——元素其实只有一百多种，就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样。
蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙（CaCO3），而碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。
那什么是元素呢？怎样理解物质是元素组成的呢？本节课我们一起研究。
【学生活动】分析下列分子的构成。
（1）氧分子由构成。
（2）二氧化碳分子由和构成。
（3）水分子由和构成。
【学生讨论并展示】氧气由大量氧分子构成，氧分子由氧原子构成；二氧化碳由大量二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；水由大量水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成。
【教师引导】这三种分子当中都含有氧原子，里面氧原子的质子数都是8，他们统称为氧元素，化学上，将质子数（核电荷数）都为8的一类原子统称为氧元素。
【学生活动】想一想：它们属于哪种元素？它们的质子数都是，属于。
它们的质子数都是，属于。
【师生总结】质子数（核电荷数）均为1的一类原子属于氢元素，质子数（核电荷数）均为6的一类原子属于碳元素。
通过分析，我们发现同一种类的原子质子数一定相同，可能中子数是不同的，只要这质子数相同，科学上就将这些质子数相同的原子归为一类，统称元素，质子数（即核电荷数）决定元素的种类。
【教师引导】交流讨论：电子数能决定元素的种类吗？【学生讨论并展示】钠原子和钠离子都是11个质子，他们都是钠元素，但是电子数不一样，说明电子数不能决定元素的种类。
【师生总结】元素的种类与电子数无关，由质子数决定。
2024年人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素
课题3元素第1课时元素元素符号教材分析一、课标分析本课时的重点是元素概念的建立,引导学生初步认识描述物质组成的方式,逐步形成物质是由元素组成的认识观,为形成元素观打下基础,知道元素符号的意义,会正确书写元素符号。
二、内容和地位分析本课题是联系宏观世界与微观世界的联系的桥梁,总结元素、微观粒子等与物质的关系,使学生更深入的了解本单元的知识,本课题要求学生学习的概念比较抽象,常见的元素符号及元素名称也比较多。
学情分析学生对物质的宏观描述还不全面,不能准确地描述物质的组成。
已有知识及方法:物质是由微观粒子构成的;化学变化的本质是分子再分,原子重新组合的过程;原子的构成(质子、中子、电子);知道从微观的角度描述水等简单物质的组成的方法。
未知知识及方法:元素的概念;用元素表示物质;元素符号。
教学目标1.认识元素的存在,形成元素的概念。
2.了解化学反应前后元素种类不变。
3.初步认识元素性质与原子核外电子的排布,特别是与最外层电子数的密切关系。
4.了解元素概念及元素符号的表示意义,学会元素符号的正确写法。
核心素养1.通过元素概念的建构,学会从一类事物中得出共同特征,从而获取概念的能力。
2.通过元素与原子的区别,学会运用对比的方法分析问题,认识事物。
重点难点重点:元素的概念;元素符号的书写及含义。
难点:理解元素的概念和元素符号的含义。
教学过程教学环节教学内容学生活动教学意图环节一:导入新课展示含钙、锌的药物的图片。
提出问题:图片名称中的“钙”“锌”指的是什么?(分子,原子,还是……)【讲述】其中的“钙”“锌”到底指的是什么呢?就是今天这节课我们要研究的内容——元素。
那么什么是元素呢?学生观看图片,交流讨论,各自说出自己的答案。
通过生活情境,引发学生思考,激发学生的学习兴趣。
环节二:元素一、元素的概念来看一组数据。
【讲解】质子数都是8的氧原子统称为氧元素,质子数都是6的碳原子统称为碳元素,质子数都是1的氢原子统称为氢元素。
第三单元课题3第1课时元素及元素符号 九年级化学人教版上册
知识精讲
知识点二 元素符号
质
把课本第62页表格补充完整： 质
子
子
数
数
锂 Li 3
1
13
铍 Be 4
2
14
硼B 5
6
15
7
16
8
17
9
18
10
19
11
20
12
知识精讲
知识点二 元素符号
2．元素符号表示的意义：(1)表示__一___种__元__素_____； (2)表示__该__元___素__的__一__个___原__子___。
知识小精结讲
物质 组 成
元素
宏观概念 只讲种类 不讲个数
构成 构成 构成
构成 分子 分 解
既讲种类 又讲个数 微观概念
得失电子 原子 失得电子 离子
知识精讲
完成领跑P46（4）
4.物质、元素、分子、原子、离子的关系（先把分子、原子、离子、元素
分(别1)氧填气入是对由应氧的_框__内__，__再_构回成答的后；面(的2)水问是题由）氢________和氧________组成的；
3S (4)3个硫原子：________；
2．下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元
素，还能表示一种物质的是( )
C
A．Cl B．O C．He D．H
知识精讲
谈谈这节 课你有哪 些收获
构成 原子 得失 电子
一百多种
上亿种
硫酸铜(CuSO4)、氯化钠(NaCl)等 构成 离子
分子 原子
原子
元素 离子
原子 元素
元素 离子
知识精讲
观察与思考
从图中能得到什么信息？
人教版九年级上册化学第3单元 课题3 元素
第1课时 元素
1、构成物质的微粒有 分子、原子、离子 。 2、二氧化碳、水、氧气由 分子 构成。铁、铜、汞由
原子 构成。氯化钠由 离子 构成。 3、二氧化碳分子由 碳原子 和 氧原子 构成。一个二氧化碳分 子由 1个碳原子 和 2个氧原子 构成。
4、一个过氧化氢分子由 2个氢原子 和 2个氧原子 构成。
法正确的是( B )
A.它由氢气和氧气组成 B.它由氢元素和氧元素组成 C.它由一个氢分子和一个氧分子构成 D.它由两个氢元素和一个氧元素构成
为了书写 和学术交 流的方便， 采用国际 统一的符 号来表示 各种元素。
二、元素符号
国际上，采用拉丁字母来表示元素；如：H，He; C ，Cl
1、元素符号的书写
（2）铜是由铜 原子 构成，由铜 元素 组成。
(3）氯化钠是由氯 元素
和钠 元素 组成，
由氯 离子 和钠 离子
构成的。
4、（2018益阳）下列有关元素的说法不正确的是（ D ） A．原子的质子数不同，则元素种类不同 B．Cl 与 Cl﹣可以相互转化 C．元素可分为金属元素和非金属元素 D．混合物中一定含有多种元素
地壳中含量前四的元素：氧 > 硅 > 铝 > 铁 O > Si > Al >Fe
人 体 细 胞 中 元 素 含 量
人体中
氧＞ 碳 ＞ 氢 ＞ 氮 ＞ 钙 O ＞ C ＞ H ＞ N ＞ Ca
5、化学变化中元素变化情况
讨论课本59页，下列化学反应分子、原子、元素种类是否发生改变。
S + O2 点燃 SO2
D.硒的相对原子质量为78.96g
5、（2016广东）钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素 的部分信息如图所示。请回答下列问题：
人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题3_元素-优课件
氧元素
铝元素
2. 下列关于二氧化碳的说法正确的是( A )
A.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的
B.二氧化碳是由碳和氧气混合而成的
C.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的
D.二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
画圆的 “氟” 、 “碘”、“钙”、 “铁”、“锌”表示什么呢？
还有哪些物质的分子中含有氧原子？
下列物质分子里氧原子相同吗？
物质的名称
氧气（O2) 水(H2O) 二氧化碳 1(、CO元2)素的概念
氧分子 +8 +8
原子的种类 其中氧原子的质子数
氧原子
8
氢、氧原子
8
碳、氧原子
8
水分子
+8
二氧化
碳分子 +8
+8
把质子数为8的氧原 子统称为氧元素
2.元素在自然界的存在
4.元素的化学性质与其原子的核外电子排布特别是最外层 电子数有关。
5.元素只讲种类，用于描述物质的组成；而原子既讲种类， 也讲个数。通常用于描述分子的构成。
复习巩固
1.什么叫元素？一种元素与另一种元素的区别是什么？ 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称； 一种元素与另一种元素的本质区别是是质子数不同。
和稀有气体元素。
元素符号的记忆
碳钙铜氯汞氦氢
C Ca Cu Cl Hg He H 氧硫硅氩铝银金
O S Si Ar Al Ag Au 氖钠氮磷 铂碘钾
Ne Na N P Pt I K 氟铁溴钡镁锰锌
F Fe Br Ba Mg Mn Zn
三、元素周期表
超级市场里有成百上 千种商品，为了便于 顾客选购，必须分门 别类、有序地摆放。 我们周围的物质世界 是由一百多种元素组 成的，为了便于研究 元素的性质和用途， 也要寻找内在的规律 性。为此科学家根据 元素原子结构和性质， 把它们科学有序地排 列起来，这样就得到 了元素周期表。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素习题新版新人教版及其答案
课题3元素具有_巴_的同 坦*一酗子的总称烈姑前必册冗崙 在自然界 尤 故次足 倒 J 中的分布 素苦写istw ： 一九*二小 元盍 克也竝 P ）、-匚输寄〔一答案：.金履元倉匕名筋端 ⑶,来际外* 磁ft ||冷剑元常：名初〒字头. "石”宇旁峯如札« tttt ： rMtt 存戎冠7个J® . 尚期故二⑺牧原子岸軌：进値］■与兀祗原子的 數桶尊⑴相同核电荷数（即质子数）（2）氧、硅、铝、铁、钙（3） —种元素 （4）该元素的一个原子 （5） “钅”字旁 （6）周期 （7）电子层 （8）核电荷（或质子）基础知识辜本技艇qfei/i （: H r ~Z if I > i i J /H i: \ji v K v r ；1 •元素（1）元素的概念元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
例如，氧元素是所有核电荷数为 8的原子的总称，碳元素是所有质子数为 6的原子的总称。
谈重点正确理解元素概念元素是对原子的分 类，分类的标准是原子中的质子数 （或核电荷数）。
不同种元素原子的根本区别是质子数（或核电荷数）不同。
同种元素的原子，它们的质子数一定相同，但中子数不一定相同。
【例1 — 1】水是由氢、氧两种兀素组成的，这两种兀素的本质 区别是（）A. 质子数不同B. 电子数不同C. 最外层电子数不同D. 中子数不同解析：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
不同种元素原子的核电 荷数、质子数一定不同，但最外层电子数、中子数可能相同。
答案：A（2）元素和原子的区别和联系（3） 元素在自然界中的分布① 元素在地壳中分布不均匀。
地壳中含量占前九位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。
谐音记为“养龟铝铁盖，哪家没青（菜）”；按质量计，各种元素在地壳中的含量差别很大。
② 生物细胞中含量居 前四位的 元素依次是氧、碳、氢、氮。
元索分类元盍周 期表③空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。
课题3 元素(第1课时)-九年级化学上册同步高效课堂(人教版2024)
②是宏观的概念
②是微观的概念
不同点
③只能组成物质，不能构 ③可构成分子，也可直接
成物质
构成物质
相互 原子与元素是个体与总体的关系，元素是同一类原子 关系 的总称，原子的质子数决定元素的种类。
02 元素的含量
交流讨论：物质、元素、分子、原子间的关系。
分子 原子
构成 氧气( O2 )、氢气(H2)、氨气(NH3)、 水( H2O )等
新课导入
铁强化生抽
含氟牙膏
高钙牛奶
这里的“铁”“氟”“钙”指的是什么？元素
新课导入
元
组成
素
微观 分子
分构 解成
质子 原子核
物质 构成
原子
构 成
中子
得失
核外电子
电子
离子
新课导入
物质由元素组成
钙元素
碳酸钙 CaCO3
碳元素 氧元素
01 元素的概念
01 元素的概念
交流讨论：分析下列分子的构成。
氧分子 O2
02 元素的含量
元素的分类
金属元素：汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外
元素
带“石”旁 固态非金属
非金属元素： 带“气”旁 气态非金属
带“氵”旁 液态非金属
稀有气体元素： 氦、氖、氩、氪、氙等
02 元素的含量
元素和原子的比较
元素
原子
定义
具有相同核电荷数的一类 原子的总称
化学变化中的最小粒子
①只讲种类，不讲个数 ①既讲种类，又讲个数
原子种类 元素种类 分子种类
前后前 后 前
后
S、O S、O S、O S、O S、O2 SO2
H、O H、O H、O H、O H2O2 H2O、O2
九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题3课时一元素及元素符号教学
(1)一个铁原子 Fe ；
(2)三个氯原子 3Cl
(3)硫元素 S ；
(4)镁单质 Mg (5)Al： 铝元素、一个铝原子、铝单质 (6)O： 氧元素、一个氧原子
(7)2N： 2个氮原子 。
第十四页，共十八页。
◆要点导航
△课时要点 △要点全解
★元素的定义 ★元素符号
◆拓展延伸
＊物质的组成与构成
表示物质的微观构成 。如1个水分子是由2 个氢原子和1个氧原 子构成
元素是核电荷数相同 联系 的一类原子的总称
原子是元素的 基本单位
第四页，共十八页。
◆要点导航
△课时要点
△要点全解
★元素的定义 ★元素符号
◆拓展(tuò zhǎn)延 伸
＊物质的组成与构成
◆基础达标
◆能力提升
◆自主预习
3.书写：①由一个字母表示的元素符 号要大写(dàxiě)；①由两个字母表示的元 素符号，第一个字母要大写(dàxiě)，第二 个字母要小写。例：钙Ca，钠Na，镁 Mg，铝Al等。
◆要点导航
△课时要点
△要点全解
★元素的定义 ★元素符号
◆拓展延伸
＊物质的组成与构成
◆基础达标(dá biāo)
◆能力提升
◆自主预习
第一页，共十八页。
◆要点导航
△课时要点 △要点全解 ★元素(yuán sù)的定
义
★元素符号
◆拓展延伸
＊物质的组成与构成
◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
第二页，共十八页。
A.它们属于同种元素
B.它们的核外电子数分别为1、2、3
C.它们属于同种原子
D.
3.地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量