初中化学铁及其化合物练习题
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初中化学铁及其化合物练习题
【巩固练习】
一、选择题
1.近年来,有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂,该铁砂的主要成分可能是()。
A.Fe2O3B.FeO C.Fe3O4D.FeS
2.下列物质中,常用来制造油漆的颜料的是()。
A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
3.(2016 宁夏育才中学期末考)铁片投入下列溶液,溶液质量增加,但无气体产生的是()。
A.盐酸B.C u(NO3)2溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液
4.将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为()。
A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
5.有下列四组物质,如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量,将出现“先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解”的现象,这组物质是()。
A.稀硫酸、氯化钡溶液B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
C.氯化钠溶液、硝酸银溶液D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
6.(2016 江西省宜丰二中模拟考)将Na2O2投入到FeCl2溶液中,可观察到的现象是()。
A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.无气泡产生D.无变化
7.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以加入的化学物质是()。
A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰
8.用一种试剂就可以将:NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来,这种试剂是()。
A.溴水B.FeCl3C.Fe(NO3)3D.BaCl2
9.在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体为钇铁石榴石(Y3Fe5O12),其中Y最高正价为+3价。下列有关叙述中正确的是()。
A.可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3
B.可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C.其中钇、铁化合价均为+3价
D.其中钇、铁化合价均有+2、+3价
10.搜狐网报道:中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石,占世界海上铁矿石贸易量的一半以上,随着全球铁矿石价格的上涨,中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。关于铁矿石的说法正确的是()。
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C.磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入KSCN溶液,溶液变红色
D.FeO俗称铁红
11.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉,待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()。
A.0.4 mol/L B.0.6 mol/L C.0.8 mol/L D.1.0 mol/L
12.(2015 哈尔滨六中期末考)下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是()。
A.氢氧化亚铁易被空气氧化
B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C.可利用如图所示装置,制备氢氧化亚铁
D.实验制备中,氢氧化钠溶液应预先煮沸
二、填空题
1.在烧制砖瓦时,用黏土做成的坯经过烘烧后,铁的化合物转化成________而制得红色砖瓦。若烘烧后期从
窑顶慢慢浇水,窑内会产生大量的________气体,它们把该红色物质还原成的黑色化合物是________,同时还有未烧完的炭颗粒,从而制得了青色砖瓦。
2.已知A为常见的金属单质,根据如图所示的关系:
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:A________,B________,C________,D________,E________,F________。
(2)写出⑧的化学方程式________,④、⑤的离子方程式________。
3.试设计一个方案,在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下,分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中,把Fe3+转化为绿矾回收;把Cu2+转化为Cu回收。各步反应应加入的原料依次是________、________、________。各步反应的离子方程式是:
(1)________________;
(2)________________;
(3)________________。
4.铁是一种化学性质比较活泼的金属。也是用途最广泛的金属。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题:
(1)以铁为研究对象。仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质。生成物必须填写铁的化合物)。
①________;②________;③________;④________。
(2)实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑,请用化学方法和物理方法将其除去。(只用简单的原理描述即可)
化学方法:________________。物理方法:________________。
(3)据统计,每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活、生产实际,举出防止钢铁生锈的两种常用方法:①________________;②________________。
(4)经研究发现。长期使用铁锅炒菜做饭,可有效地减少缺铁性贫血的发生,原因是________________;如果在炒菜时经常加入适量的食用醋,效果会更好,理由是________________。
5.(2015 山东乐陵一中期中考)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,金属A焰色反应为黄色,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:乙丙 F
(2)写出下列反应的离子方程式:
①金属A和水反应
②D和G的水溶液反应
(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体.你认为该液体中的分散质粒子直径在
之间,验证的简单方法是:。
【参考答案与解析】
一、选择题
1.C
【解析】Fe3O4具有磁性。
2.B
【解析】Fe2O3是一种红棕色粉末,常用于制造红色油漆和涂料。
3.D
【解析】A项,铁与稀盐酸反应,化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,56gFe反应溶液增加(56﹣2)=54g,溶液质量增加,但生成了气体,故A不选;B项,铁与硝酸铜反应,化学方程式为:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu,56gFe反应溶液质量减少(64﹣56)=8g,溶液质量减小,故B不选;C项,铁与稀硫酸反应,化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,56gFe反应溶液增加(56﹣2)=54g,溶液质量增加,但生成了气体,故C不选;D项,铁与氯化铁反应,化学方程式为:Fe+2FeCl3═3FeCl2,该反应为化合反应,56gFe反应溶液增加,溶液质量增加,且没有气体生成,故D选。
4.B
【解析】加热时Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,Fe(OH)3再受热分解:2Fe(OH)3高温
Fe2O3+3H2O。
5.D
【解析】氯化钡溶液逐滴加入到稀硫酸中产生白色沉淀:Ba2++SO42-==BaSO4↓,无论BaCl2过量还是H2SO4过量,白色沉淀都不会溶解,A项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中,现象是生成白色沉淀并迅速变为灰绿色,最后变成红褐色沉淀。发生的反应是Fe2++2OH-==Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3,B项不符合。硝酸银溶液逐滴加入到氯化钠溶液中只产生白色沉淀:Ag++Cl -==AgCl↓,当硝酸银溶液过量时。白色沉淀不会溶解,C项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中,发生的反应是Al3++3OH-==Al(OH)3↓,A1(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O,即先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解。6.B
【解析】将过氧化钠投入水中,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,NaOH与FeCl2反应生成的Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3。所以看到的现象是:有大量气泡生成,出现白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。故选B。
7.B
【解析】FeSO4具有还原性,能除去残留的O2。
8.B
【解析】根据题目中的几种物质分析,NaOH的鉴别可以选用铁离子,SCN-的鉴别可以选用铁离子,银离子的检验可以选用氯离子。
9.C
【解析】设铁的化合价为x,据化合价代数和为零的原则有(+3)×3+5x+(-2)×12=0,解得x=+3。
10.C
【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3俗称铁红,铁矿石主要有磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3),而铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O。
11.C
【解析】发生反应为