初中化学铁及其化合物练习题
《易错题》初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典习题(培优专题)
一、选择题1．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是 A B C D配制稀硫酸固体NaHCO 3分解 制备Fe(OH)2沉淀 铁粉与水蒸气反应产生氢气 A ．A B ．B C ．C D ．D2．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3含少量Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是硫酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的离子方程式为-2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+-3HCO3．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 选项A B C D XFeCl 2溶液 FeCl 3溶液 Fe Na 2SO 4溶液 YFeCl 3 CuCl 2 Al Na 2CO 3 Z Cl 2 Fe NaOH 溶液 BaCl 2溶液 A ．A B ．B C ．C D ．D4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．Fe3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸5．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶6．下列说法正确的是（）A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去7．由60g两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得到标准状况下33.6L氢气，这种金属混合物的组成可能是A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Fe D．Fe和Cu8．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．NaOH溶液与CO2B．Fe和Cl2C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D10．下列实验现象描述正确的是A．将打磨过的铝片投入氢氧化钠溶液中，无明显现象B．将氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色C．将红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟D．将溴水和四氯化碳混合并振荡，静置后，分层，上层接近无色，下层呈橙红色二、填空题11．已知A是一种常见金属，试根据图中转化关系，回答下列问题：（1）写出B、G的化学式：B：___；G：___。
人教版九年级化学金属和金属材料计算题练习
金属和金属材料中考计算题练习1.有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）样品中金属铜的质量是______g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
2.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：（1）实验中生成氢氧化铜的质量为______g；（2）300g该废水中硫酸铜的质量；（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）3.兴趣小组的同学为了研究（Cu-Zn合金）样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。
请计算：（1）反应的硫酸质量为______g；（2）求样品中铜的含量。
4.有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是______；（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
5.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g1*******剩余固体的质量/g8.77.477（1）黄铜中铜的质量分数为（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．6.黄铜是铜和锌的合金（Cu—Zn），为了测定黄铜样品中锌的质量分数，现将80g稀硫酸平均分成4份，分别与一定质量的黄铜样品进行实验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量数据如下表：实验次数一二三四黄铜样品质量/g1 2 3 4生成氢气质量/g 0.02 0.04 0.05 M⑴从第______次实验开始黄铜样品有剩余；⑵M=_______；⑶黄铜样品中锌的质量分数？（写出具体的计算过程）7.用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：（1）共制取氢气______g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
成都七中实验学校(初中部)高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(培优)
一、选择题1．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是 A B C D配制稀硫酸固体NaHCO 3分解 制备Fe(OH)2沉淀 铁粉与水蒸气反应产生氢气 2．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B ．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C ．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D ．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C 作抗氧化剂3．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为 A ．2b-c 2a B ．2b-c a C ．2b-c 3a D ．2b-c 6a4．下列说法不正确的是A ．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．FeSO 4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用5．下列离子反应方程式书写正确的是A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓6．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、AlCl 3和NaCl 三种溶液区别开的是 A ．KSCN 溶液 B ．BaCl 2溶液 C ．NaOH 溶液 D ．AgNO 3溶液7．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A ．稀H 2SO 4B ．CuSO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeCl 28．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+9．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2∙yMgCO 3∙zH 2O 。
初一化学元素与化合物练习题及答案20题
初一化学元素与化合物练习题及答案20题化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学学科。
在初中化学学习中，理解元素与化合物的概念十分重要。
本文将为初一学生提供一些关于元素与化合物的练习题及答案，帮助他们巩固所学知识。
题目1：根据元素的电子排布回答问题。
1. 氧气（O2）的电子排布是什么？答案：氧气（O2）的电子排布是1s2 2s2 2p4。
2. 氮气（N2）的电子排布是什么？答案：氮气（N2）的电子排布是1s2 2s2 2p3。
3. 氢气（H2）的电子排布是什么？答案：氢气（H2）的电子排布是1s1。
题目2：根据化学式写出元素的种类和数量。
1. H2O表示什么化合物？答案：H2O表示水，其中H代表氢，O代表氧。
2. CO2表示什么化合物？答案：CO2表示二氧化碳，其中C代表碳，O代表氧。
3. NaCl表示什么化合物？答案：NaCl表示氯化钠，其中Na代表钠，Cl代表氯。
题目3：根据化学方程式回答问题。
1. 铁与硫的反应生成了什么物质？答案：铁与硫的反应生成了硫化亚铁（FeS）。
2. 甲烷燃烧的化学方程式是什么？答案：甲烷燃烧的化学方程式是CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
3. 水的电解方程式是什么？答案：水的电解方程式是2H2O → 2H2 + O2。
题目4：根据化学方程式判断反应类型。
1. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu属于哪种类型的反应？答案：Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu是单替换反应。
2. CaCO3 → CaO + CO2属于哪种类型的反应？答案：CaCO3 → CaO + CO2是分解反应。
3. HCl + NaOH → NaCl + H2O属于哪种类型的反应？答案：HCl + NaOH → NaCl + H2O是酸碱中和反应。
题目5：根据名称写出化学式。
1. 二氧化硫的化学式是什么？答案：二氧化硫的化学式是SO2。
2. 氯化铝的化学式是什么？答案：氯化铝的化学式是AlCl3。
2023年中考科学专题训练15金属及其化合物
浙江省2023年中考科学试题模拟训练——15金属及其化合物一、单选题1．（2022·杭州模拟）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳的燃料，其中NH3燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．NH3中氮元素的化合价为+3价C．17g甲完全燃烧至少需要32g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1：12．（2022·温州模拟）小明查阅资料发现锰、镁、锌三者的金属活动性强弱是镁>锰>锌，若要验证其是否正确，则下列实验方案正确的是（）A．B．C．D．3．（2022·温州模拟）工业常用铝热反应冶炼金属锰，其原理为：3MnO2+4Al=∆3Mn+2Al2O3，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．（2022·杭州模拟）“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温__Si+2CO↑，下列说法正确的是（）A．硅元素在地壳中的含量最多B．该反应的基本类型为置换反应C．在此反应中硅元素的化合价不变D．该反应体现了碳的可燃性5．（2022·温州模拟）钠是一种很活泼的金属，不仅能与酸剧烈反应，而且在常温下也能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气．反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，则此反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．（2022·余姚模拟）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示：322001A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成B．该反应属于置换反应C．参加反应的反应物分子个数比为1：1D．x+y+z= 2337．（2022·文成模拟）2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大而具备受嘱目。
经过漫长岁月的洗礼，黄金大面且依旧色泽如新，体现了黄金的哪个性质()A．硬度大B．耐腐蚀C．熔点低D．延展性强8．（2022·文成模拟）金属钛是最好的人造骨材料，被称为“亲生物金属”。
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铁及其化合物知识点1．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。
能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)3Fe+2O 2 Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Fe 2+Fe 3+2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)3 与酸反应1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2↑2)与氧化性酸反应 ：Fe+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O常温下，铁和冷浓硝酸、冷浓H 2SO 4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏： Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+3H 2O4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe 2O 3Fe 3O 4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性 6FeO+O 2=2Fe 3O 4稳定稳定与酸的反应FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +yCO=xFe+yCO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O 2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2=Fe 3O 42、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe 2+容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. （4）为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液.（5）为了防止Fe 2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.实验:FeSO 4溶液中加NaOH. 现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
(必考题)初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典习题
一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A ．与氧气在加热时才反应B ．铝性质不活泼，不与任何物质反应C ．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D ．铝和酸不反应3．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq)B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 4．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为A ．B ．C ．D ．5．下列离子反应方程式书写正确的是A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓6．废玻璃粉末含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质。
初中化学金属练习题
初中化学金属练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 金属的物理性质通常包括以下哪一项？A. 导电性B. 延展性C. 可燃性D. 以上都是2. 以下哪种金属是银白色金属？A. 铁B. 铜C. 金D. 铅3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，以下哪种金属不能与酸反应生成氢气？A. 镁B. 铁C. 锌D. 银4. 金属的化学性质包括以下哪一项？A. 导热性B. 可塑性C. 易与氧气反应D. 熔点高5. 金属的腐蚀主要是由于以下哪种原因？A. 氧化B. 还原C. 蒸发D. 溶解6. 金属的回收利用可以减少以下哪种资源的消耗？A. 水资源B. 矿产资源C. 石油资源D. 森林资源7. 金属的合金化可以提高金属的以下哪种性能？A. 熔点B. 硬度C. 延展性D. 导电性8. 以下哪种金属的化学符号是Ag？A. 铁B. 铜C. 银D. 金9. 金属的电化学腐蚀主要发生在哪种环境下？A. 干燥环境B. 真空环境C. 潮湿环境D. 高温环境10. 金属的冶炼方法包括以下哪种？A. 电解法B. 热分解法C. 高温还原法D. 以上都是二、填空题（每空1分，共20分）11. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和______。
12. 金属活动性顺序表中，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，例如______。
13. 金属的化学性质包括易与氧气反应、易与酸反应和______。
14. 金属的腐蚀主要是由于氧化反应，这个过程也被称为______。
15. 金属的回收利用可以减少矿产资源的消耗，从而保护______。
16. 金属的合金化可以提高金属的硬度和______。
17. 金属的电化学腐蚀主要发生在______环境中。
18. 金属的化学符号Ag代表的是______。
19. 金属的冶炼方法中，电解法主要用于______的冶炼。
20. 高温还原法是利用还原剂在高温下将金属从其化合物中还原出来的方法，例如______。
初中化学 第8章 金属和金属材料 55道练习题
一．选择题（共60小题）1．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。
下列说法正确的是（）A．实验时应先点燃酒精灯后通入COB．a处的现象是黑色固体变为红色C．可用NaOH溶液吸收尾气中的COD．参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：212．金属和合金是生活中比较常见的物质。
下列有关说法正确的是（）A．银能与稀硫酸发生置换反应B．钢的硬度比纯铁的硬度小C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝3．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（）A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境4．将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法不正确的是（）A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最多有2种溶质B．若滤渣质量跟反应前固体质量相等，则滤液中最多只有2种溶质C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最少有1种金属5．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性；⑥钢是铁的合金；⑦合金属于金属材料；⑧生铁可完全溶于稀盐酸。
其中正确的是（）A．③④⑥⑦B．①②③⑦⑧C．②③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦6．烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，其原因是镁粉（）A．燃烧时发出耀眼白光B．燃烧时放出大量的热C．燃烧时冒出白烟D．燃烧生成物是白色固体7．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是（）A．CaSiO3中硅元素显+4价B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD．高炉炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿＞磁铁矿8．下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（）A．AgCl B．MgCl2C．Fe2（SO4）3D．CuCl29．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（）A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC．向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含Ag，可能含Cu，一定不含Fe和ZnD．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）210．某同学为了确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，放入以下溶液中，分析正确的是（）A．盐酸，若有气泡生成则为AlB．AlCl3溶液，若有白色金属生成则为FeC．Zn（NO3）2溶液，若有金属生成则为AlD．CuSO4溶液，若有红色金属生成则为Fe11．将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留有是（）A．铜B．铁C．铁和铜D．没有固体12．在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤渣中一定Cu B．滤渣中一定有AgC．滤液中一定有Cu（NO3）2D．滤液中只含一种溶质13．把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应：如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。
【初中化学】人教版九年级上册第1课时 铁的冶炼(练习题)
人教版九年级上册第1课时铁的冶炼(156)1.工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（）A.COB.Fe2O3C.CO2D.Fe2.用“W”形玻璃管进行微型实验，如图所示。
下列说法不正确的是（）A.a处红棕色粉末变为黑色B.a处的反应为CO+FeO3=高温2Fe+CO22C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理3.金属材料广泛应用于生产和生活中。
(1)A～G是初中化学常见的物质。
已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
①写出下列物质的化学式：A；B。
②反应Ⅱ的化学方程式为。
③反应Ⅲ的化学方程式为。
(2)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为多少？(结果保留至0.1)4.地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。
下列金属在自然界中能以单质形式存在的是（）A.钾B.钠C.镁D.金5.下列矿石的主要成分的化学式书写错误的是（）A.赤铁矿(Fe2O3)B.磁铁矿(FeO)C.菱铁矿(FeCO3)D.铝土矿(Al2O3)6.用下列矿石冶炼金属的时候，排放的废气不容易引起酸雨的是（）A.辉铜矿(Cu2S)B.方铅矿(PbS)C.黄铁矿(FeS2)D.铝土矿(Al2O3)7.下列对教材中模拟炼铁的实验装置的说法不正确的是（）A.实验中需要高温的条件B.实验开始时应先通一会儿一氧化碳再加热C.实验中可观察到玻璃管中的固体由黑色变为红棕色D.该实验需要处理尾气一氧化碳8.高炉炼铁的原料是（）①焦炭②铁矿石③石灰石④一氧化碳⑤空气A.②③④⑤B.①②③⑤C.①②③D.②③④9.下列关于高炉炼铁的说法错误的是（）A.高炉中焦炭的作用是供热并产生一氧化碳B.高炉中石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣C.高炉中把铁矿石炼成铁的主要反应原理是2FeO3+3C=高温4Fe+3CO2↑2D.高炉炼铁得到的产品是生铁，不是纯铁10.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。
初三化学第二章第一节练习题
初三化学第二章第一节练习题化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及能量转化和传递的科学。
它在我们日常生活中扮演着重要的角色，帮助我们理解世界的本质和化学的应用。
在初中化学的学习中，我们将逐步了解化学的基本概念和化学方程式等知识。
下面是初三化学第二章第一节的练习题，让我们进行一下实践巩固所学的知识。
练习题一：物质的分类1. 将下列物质分类为单质或化合物：氧气、纯净水、水银、金刚石、盐酸、自来水2. 根据物质的组成，将下列物质分类为元素和化合物：纯净水、氯气、氯化钠、铁、柠檬酸3. 根据物质的性质，将下列物质分类为金属、非金属或金属loid：铝、氯气、石墨、氧气、铜、锌练习题二：化学方程式1. 写出以下反应的化学方程式：(1) 燃烧氧气生成二氧化碳和水；(2) 铁和硫反应生成二硫化铁；(3) 碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水。
练习题三：化学计算1. 计算下列化学方程式中所涉及的物质的摩尔数：(1) 2H₂ + O₂ → 2H₂O；(2) Fe + S → FeS。
2. 根据反应方程式，计算下列反应中所需的物质的质量：(1) C + O₂ → CO₂；(2) Al + Br₂ → AlBr₃。
练习题四：物质的转化1. 用化学方程式表示下列物质的转化：(1) 水生石灰加热生成氢氧化钙；(2) 水加电解生成氢气和氧气。
练习题五：解答问题回答下列问题，并用合适的化学术语进行解释：1. 为什么说水是一种化合物？2. 为什么金刚石是一种纯净的物质？3. 为什么盐酸是一种化合物？补充作业题：解答问题1. 笔记本电脑显示屏发出红色光，说明其中的什么物质在发光？2. 电解水后，水中哪种物质被分解为两种气体？3. 自然界中最常见的元素是什么？通过完成上述练习题，巩固了我们对初三化学第二章第一节所学知识的掌握。
化学是一门实践性和理论性并重的学科，希望大家在解答这些习题的过程中，不断思考和研究，提高自身的化学素养。
初中化学材料试题及答案
初中化学材料试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 空气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是：A. 氧化铁B. 氧化亚铁C. 四氧化三铁D. 三氧化二铁答案：C3. 以下哪种物质属于酸？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 硝酸钾答案：A4. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠C. 硝酸D. 氯化钠答案：A5. 以下哪种物质属于盐？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸答案：C6. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A7. 以下哪种物质属于单质？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：A8. 以下哪种物质属于化合物？B. 氮气C. 二氧化碳D. 空气答案：C9. 以下哪种物质属于纯净物？A. 氧气B. 空气C. 矿泉水D. 氯化钠答案：D10. 以下哪种物质属于元素？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是______。
答案：Fe3O42. 硫酸的化学式是______。
答案：H2SO43. 氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH4. 碳酸钠的化学式是______。
答案：Na2CO35. 硝酸钾的化学式是______。
答案：KNO36. 二氧化碳的化学式是______。
答案：CO27. 氧气的化学式是______。
答案：O28. 氮气的化学式是______。
答案：N29. 氯化钠的化学式是______。
答案：NaCl10. 氢气的化学式是______。
答案：H2三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述铁在氧气中燃烧的实验现象。
答案：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
2. 描述二氧化碳的物理性质和化学性质。
答案：二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大，能溶于水。
【学生卷】初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》提高练习(含答案解析)(1)
一、选择题1．向相同体积、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中分别放入足量铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为A．1：3B．1：6C．1：1D．3：22．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法不正确的是A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2L的O2，转移的电子数为N A B．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3N AC．50mL12mol·L-1的浓盐酸与MnO2反应，生成的Cl2分子数小于0.15N AD．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子3．下列说法正确的是A．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾B．完全中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mo1/L4．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A．I可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应B．II可用于除去CO2中的HCl气体C．III可用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性D．IV可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色5．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A．FeS B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe3O46．下列实验现象描述错误的是选实验现象项A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细A．A B．B C．C D．D7．下列说法不正确的是A．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．FeSO4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用8．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀(CuS)H2S的酸性比H2SO4强B 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解C 向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀(AgBr)K sp(AgCl)>K sp(AgBr)D在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝>铝A．A B．B C．C D．D9．某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：下列说法不正确的是A．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直B．步骤②可以用新制氯水替代H2O2C．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否已因氧化变质D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3B 向某无色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO24C向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3·H2O和AgNO3不反应D 向某溶液中滴入几滴K4[Fe(CN)6]溶液，无现象，再滴入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色并产生蓝色沉淀溶液中存在Fe2+A．A B．B C．C D．D二、填空题11．钠和铝是两种重要的金属。
初中化学金属和金属材料基础练习题及答案
初中化学金属和金属材料基础练习题及答案1、下列关于铁的说法正确的是（）A．铁部分锈蚀后没有回收价值B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程2、小红做的家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（）B3、下列防锈措施合理的是（）A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗4．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。
下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（）A.擦拭保持洁净与干燥B.链条上油C.轮圈镀铬D.车架喷漆5下列说法正确的是（）A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律D．处理金属废弃物的方法是填埋法6下列有关金属的说法中不正确的是（）A．铁钉在潮湿空气中易生锈B．常温下金属均为固态C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同7下列有关实验现象描述不正确的是（）A．细铁丝在空气中剧烈燃烧 B. 蜡烛逐渐熄灭C. 铝片上有划痕D. 冷却后粗铜丝b端略上升8下列有关化学知识的说法正确的是（）A．铁丝浸没在水中比暴露在潮湿的空气中更容易生锈B．凡是含有碳元素的化合物都是有机物C．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大D．可燃物只要达到着火点就能燃烧9目前，我市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）A.锰钢B.生铁C.硬铝D.合成材料10、下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来11、下列关于铁制品的使用合理的是（）A.铁铜加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药B.菜刀用湿布包起来防止生锈C.不锈钢可用于制作外科手术刀D.用铁锅长期翠芳姜醋12、下列物质不属于合金的是（）A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁13、下列关于金属利用的说法错误的是（）A.用铝制高压电线B.用钨制灯丝C.用纯铁制机床底座D.用铝粉制防锈漆14、下列有关金属性质的说法错误的是（）A．常温下所有金属都是银白色的固体B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C．铜、银等金属具有良好的导电性D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀15、小明为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如下图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）A．蒸馏水 B．稀盐酸C．酒精水溶液 D．硫酸钠溶液16、镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。
中考化学鲁教版(五四学制)练习题金属
2023年中考化学鲁教版（五四学制）练习题-金属一、单选题1．在食品中放入一小袋CaO粉末可使食用品保持干燥。
现常在食品中加入铁粉(包裹在多孔泡沫中)，铁粉可吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品。
下列做法不正确的是A．铁粉能与水和氧气发生化合反应B．实验室常用浓硫酸、碱石灰做干燥剂C．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样D．CaO干燥剂在空气中失效后的最终产物为Ca(OH)22．菠菜中含有一种有机物——草酸。
将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成碳的氧化物和水。
为了探究草酸分解生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。
下列说法不正确的是A．装置乙和丙之间应该增加干燥气体的装置B．丙装置玻璃管中若发生化学反应，则管内看到的现象是黑色粉末变为红色C．若甲试管内溶液不变浑浊，丁试管内溶液变浑浊，则该碳的氧化物成分为一氧化碳D．若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内溶液不变浑浊，则该碳的氧化物成分为二氧化碳3．如图所示为稀H2SO4的性质与转化关系图(其中“—”表示物质间可发生反应，“→”表示物质间的转化关系，均在常温下进行)，下列说法中不正确的是A．反应①结束后，溶液由无色变为浅绿色B．反应①另一反应物可为金属单质C．反应①实验现象：有白色沉淀产生D．反应①可应用于金属表面除锈4．下列关于金属材料的说法中，正确的是A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金B．黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小C．铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气、二氧化碳发生了化学反应D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼5．下面是某同学在周末做的家务劳动，其中不能达到目的的是A．用铁锅炒土豆丝时加些醋，不仅味道可口还可以补铁B．给自行车链条涂油，可防止其生锈C．将水壶中的水垢用食盐水浸泡一段时间后，更易清洗干净D．将大米放置在干燥处，防止其霉变6．下列实验方案设计能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 7．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是A．将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中B．表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸C．向氢氧化钠和碳酸钠溶液中加入足量稀硫酸D．表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体8．把一根洁净的铁丝伸入稀硫酸中，①铁丝表面有气泡产生；①溶液逐新变为浅绿色；①溶液质量增加；①铁丝质量减小。
【学生卷】初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习题(课后培优)(1)
一、选择题1．下列离子方程式正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca 2++HCO -3+OH - =CaCO 3↓+H 2O②碳酸镁与稀硫酸： MgCO 3+2H += H 2O+CO 2↑+Mg 2+③醋酸与大理石： 2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑④向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2-4刚好沉淀完全：2H ++SO 2-4+Ba 2++2OH - = 2H 2O+BaSO 4↓⑤Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应： 2Fe 2++H 2O 2+ 2H +=2Fe 3++ 2H 2OA ．①②④B ．②③⑤C ．②③④D ．③④⑤ 2．只用一种试剂，可区别Na 2CO 3、AlCl 3、NH 4NO 3、MgSO 4四种溶液，这种试剂是A ．HClB ．BaCl 2C ．NaOHD ．AgNO 3 3．下列叙述不正确的是A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝4．制取纯净的氯化铜晶体(CuCl 2·2H 2O)的生产过程如图所示。
将含CuCl 2和少量FeCl 2的酸性(pH=2)废液按下列步骤进行提纯，已知金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示。
下列说法正确的是金属阳离子. 开始沉淀的pH 完全沉淀的pHFe 3+1.9 3.2 Cu 2+ 4.7 6.7A ．氧化剂X 可以选用KMnO 4B ．物质Y 可以选用Cu 2(OH)2CO 3C ．沉淀Z 为铁锈的主要成分Fe(OH)3D ．将滤液直接蒸发可以获得纯净的CuCl 2·2H 2O5．在一定温度和压强下，20mL 体积2X 气体与60mL 体积2Y 气体刚好完全化合生成40mL 体积气体化合物，该化合物的化学式为( )A ．23X YB ．XYC ．3X YD ．3XY 6．下列实验的现象与对应结论都正确的是选项操作 现象 结论 A向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液 产生白色沉淀 AlO -2结合H +的能力比CO 2-3强 B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X 有白烟产生 X 一定是浓盐酸 C向某溶液中滴加几滴FeCl 3溶液 溶液变红 溶液中一定含有KSCN D 用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应 火焰为黄色 说明一定含有钠元素A ．AB ．BC ．CD ．D7．过硝酸钠 (NaNO 4)能与水发生反应： NaNO 4+H 2O=NaNO 3+H 2O 2，下列说法不正确的是 A ．过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性B ．过硝酸钠中含有—O —O —结构C ．将过硝酸钠加入酸性FeSO 4溶液中发生的离子方程式：-4NO +2Fe 2++2H +=3NO +2Fe 3++H 2OD ．过硝酸钠可用于杀菌消毒8．混合物M 中可能含有Al 2O 3、Fe 2O 3、Al 、Cu ，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
【学生卷】初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(课后培优)(2)
一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A ．Cu(s)2Cl Δ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s) B ．CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温 CaO(s)C ．NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D ．FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O −−−→Fe(OH)3(s) 3．下列说法不正确的是A ．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．FeSO 4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用4．以下现象中不涉及氧化还原反应的是A ．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板B ．在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒C ．用盐酸除去铁锈(Fe 2O 3·xH 2O) D ．将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O6．将一定物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A．标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2C．盐酸的浓度是0.05mol·L-1D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下)7．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）(Ⅰ)(Ⅱ)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D NaAlO2溶液与少量H2SO4溶液相混合少量NaAlO2溶液与过量稀H2SO4相混合8．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是用途选项物质及成分性质A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水，红色制造红色涂料C蓝矾(CuSO4)蓝色检验水蒸气D二氧化硫(SO2)能和某些有色物质反应生成无色物质漂白草织品A．A B．B C．C D．D9．下列实验操作正确的是A．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液B．使用pH试纸时可直接用手捏住试纸C．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流10．由60g 两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得到标准状况下33.6L 氢气，这种金属混合物的组成可能是A ．Mg 和AlB ．Fe 和ZnC ．Mg 和FeD ．Fe 和Cu二、填空题11．人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。
【学生卷】初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习(课后培优)
一、选择题1．某FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．3∶22．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C作抗氧化剂3．下列说法不正确的是A．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．FeSO4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用4．化学与生活密切相关，判断下列说法正确的是A．氧化铝虽然硬度不高，但熔点和沸点都很高，常用作耐火材料B．Al能在空气中稳定存在，是因为表面有一层致密的氢氧化铝C．铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的元素D．由于铝在人体内累积是有害的，所以目前用于净化饮用水的含铝净化剂逐渐被含铁的净水剂取代5．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A．B．C．D．6．向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是A．容器中肯定无Fe粉存在B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多D．溶液中肯定不存在Fe3+7．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验结论A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液，观察到溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C 过氧化钠溶于水的溶液中加入少量的二氧化锰粉末，立即产生大量气泡。
【学生卷】初中数学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典题(培优)(1)
(1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
①向NaOH溶液中加入铝片：_______；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液_______；
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：_______；
C．CO2、N2O5、SO2均为酸性氧化物
D．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝
6．向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是
A．容器中肯定无Fe粉存在B．容器中可能有Cu粉存在
C．溶液中n(Fe2+)比n(Cu2+)多D．溶液中肯定不存在Fe3+
（2）请按要求正确书写：
①“铁与硫酸铜溶液反应”（离子方程式）：__；
②用CO还原Fe2O3（化学方程式）：__。
（3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO32-、I2、H＋、SO42-、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答：
①该反应的还原剂是__(填分子或离子符号)。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为aFe+bNaOH+cH2O dNa2FeO4+eH2；该反应中若a=1，则e=_______。
(1)已知：酸性条件下双氧水的氧化性强于 的。若设计实验验证这一事实，则实验原理为_______(结合离子方程式和文字加以说明)。
苏州高新区实验初级中学(新实初中)高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习(答案解析)
一、选择题1．将2.32gFe 3O 4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L -1NaNO 3溶液后，恰好能使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，NaNO 3溶液也反应完全，并有N x O y 气体逸出，则该N x O y 是A ．N 2OB ．NOC ．N 2O 3D ．NO 22．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．Fe 3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B ．CaO 2能缓慢与水反应产生O 2，可用作水产养殖中的供氧剂C ．FeCl 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸3．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A ．稀H 2SO 4B ．CuSO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeCl 24．在一定温度和压强下，20mL 体积2X 气体与60mL 体积2Y 气体刚好完全化合生成40mL 体积气体化合物，该化合物的化学式为( )A ．23X YB ．XYC ．3X YD ．3XY5．将一定物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A ．标注NaCl 的直线代表产生的CO 2的物质的量B ．原混合物中Na 2CO 3与NaHCO 3的物质的量之比为1：2C ．盐酸的浓度是0.05mol ·L -1D ．盐酸加到150mL 时，放出CO 2气体2.24L(标准状况下)6．已知①KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ；②Fe 3+与KSCN 反应溶液变为红色。
如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好。
表中由实验现象得出的结论完全正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．NaOH溶液与CO2B．Fe和Cl2C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液8．现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是A．均能通过化合反应生成B．只有①②④能通过化合反应生成C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③D．将1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出9．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2∙yMgCO3∙zH2O。
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初中化学铁及其化合物练习题【巩固练习】一、选择题1．近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（）。
A．Fe2O3B．FeO C．Fe3O4D．FeS2．下列物质中，常用来制造油漆的颜料的是（）。
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)33．（2016 宁夏育才中学期末考）铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（）。
A．盐酸B．C u（NO3）2溶液C．稀硫酸D．FeCl3溶液4．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为（）。
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)35．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）。
A．稀硫酸、氯化钡溶液B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液、硝酸银溶液D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液6．（2016 江西省宜丰二中模拟考）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）。
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．无气泡产生D．无变化7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（）。
A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰8．用一种试剂就可以将：NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）。
A．溴水B．FeCl3C．Fe(NO3)3D．BaCl29．在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体为钇铁石榴石（Y3Fe5O12），其中Y最高正价为+3价。
下列有关叙述中正确的是（）。
A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C．其中钇、铁化合价均为+3价D．其中钇、铁化合价均有+2、+3价10．搜狐网报道：中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。
关于铁矿石的说法正确的是（）。
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红11．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（）。
A．0.4 mol／L B．0.6 mol／L C．0.8 mol／L D．1.0 mol／L12．（2015 哈尔滨六中期末考）下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）。
A．氢氧化亚铁易被空气氧化B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸二、填空题1．在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成________而制得红色砖瓦。
若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，窑内会产生大量的________气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是________，同时还有未烧完的炭颗粒，从而制得了青色砖瓦。
2．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。
（2）写出⑧的化学方程式________，④、⑤的离子方程式________。
3．试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl－、NO3－的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收；把Cu2+转化为Cu回收。
各步反应应加入的原料依次是________、________、________。
各步反应的离子方程式是：（1）________________；（2）________________；（3）________________。
4．铁是一种化学性质比较活泼的金属。
也是用途最广泛的金属。
铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。
完成下列问题：（1）以铁为研究对象。
仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质。
生成物必须填写铁的化合物）。
①________；②________；③________；④________。
（2）实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。
（只用简单的原理描述即可）化学方法：________________。
物理方法：________________。
（3）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。
联系生活、生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：①________________；②________________。
（4）经研究发现。
长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是________________；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是________________。
5．（2015 山东乐陵一中期中考）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，金属A焰色反应为黄色，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙丙 F（2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②D和G的水溶液反应（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：。
【参考答案与解析】一、选择题1．C【解析】Fe3O4具有磁性。
2．B【解析】Fe2O3是一种红棕色粉末，常用于制造红色油漆和涂料。
3．D【解析】A项，铁与稀盐酸反应，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，56gFe反应溶液增加（56﹣2）=54g，溶液质量增加，但生成了气体，故A不选；B项，铁与硝酸铜反应，化学方程式为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，56gFe反应溶液质量减少（64﹣56）=8g，溶液质量减小，故B不选；C项，铁与稀硫酸反应，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56gFe反应溶液增加（56﹣2）=54g，溶液质量增加，但生成了气体，故C不选；D项，铁与氯化铁反应，化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，该反应为化合反应，56gFe反应溶液增加，溶液质量增加，且没有气体生成，故D选。
4．B【解析】加热时Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3再受热分解：2Fe(OH)3高温Fe2O3+3H2O。
5．D【解析】氯化钡溶液逐滴加入到稀硫酸中产生白色沉淀：Ba2++SO42－==BaSO4↓，无论BaCl2过量还是H2SO4过量，白色沉淀都不会溶解，A项不符合。
氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中，现象是生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
发生的反应是Fe2++2OH－==Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，B项不符合。
硝酸银溶液逐滴加入到氯化钠溶液中只产生白色沉淀：Ag++Cl －==AgCl↓，当硝酸银溶液过量时。
白色沉淀不会溶解，C项不符合。
氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中，发生的反应是Al3++3OH－==Al(OH)3↓，A1(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O，即先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。
6．B【解析】将过氧化钠投入水中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成的Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3。
所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
故选B。
7．B【解析】FeSO4具有还原性，能除去残留的O2。
8．B【解析】根据题目中的几种物质分析，NaOH的鉴别可以选用铁离子，SCN－的鉴别可以选用铁离子，银离子的检验可以选用氯离子。
9．C【解析】设铁的化合价为x，据化合价代数和为零的原则有(+3)×3+5x+(－2)×12=0，解得x=+3。
10．C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，铁矿石主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3），而铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O。
11．C【解析】发生反应为2Fe 3+ + Fe == 3Fe 2+0.2 mol 0.1 mol 0.3 moln (Fe 2+)=0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol ，22(F e )0.4m o l (F e )0.8m o l / L 0.5L n c V ++=== 12．B【解析】A 、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故A 正确；B 、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，不是灰绿色，故B 错误；C 、氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，可将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，故C 正确；D 、将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液预先煮沸可以将其中的空气排净，故D 正确。
二、填空题1．Fe 2O 3 H 2和CO FeO 、Fe 3O 4【解析】发生的反应为C+H 2O （g ） 高温CO+H 2，Fe 2O 32CO,H−−−→FeO 或Fe 3O 4。
2．（1）Fe Fe 3O 4 FeCl 2 FeCl 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)32Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl －、2Fe 3++Fe==3Fe 2+3．Ca(OH)2溶液 稀H 2SO 4 铁（1）Fe 3++3OH －==Fe(OH)3↓、Cu 2++2OH －==Cu(OH)2↓（2）H ++OH －==H 2O 、Fe(OH)3+3H +==Fe 3++3H 2O 、Cu(OH)2+2H +==Cu 2++2H 2O（3）2Fe 3++Fe==3Fe 2+、Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu【解析】首先想到的是加入铁粉，过滤，滤渣用酸除去铁得铜。
滤液中加碱得氢氧化铁，过滤，再加硫酸溶解，再加铁粉蒸发结晶得绿矾，这样原料铁的使用就不止一次，违反题意。
应该想到能否把Fe 3+、Cu 2+转化为沉淀，再用硫酸溶解为硫酸盐，最后用铁粉分离铜。
4．（1）①FeCl 2 ②HCl ③CuSO 4 ④FeSO 4（2）加入足量稀盐酸，铁会溶解在稀盐酸中，2HCl+Fe==FeCl 2+H 2↑ 用磁铁吸引铁屑（3）①在钢铁制品表面刷油漆或镀上一层其他金属 ②保持钢铁制品表面的干燥（4）用铁锅炒菜，会有微量的铁元素进入食物中，可补充人体需要的铁元素 铁能溶解在食醋中5． (1) Cl 2；HCl ；FeCl 2（2）①2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑；②Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓（3）1﹣100nm ；是否有丁达尔现象【解析】金属单质A 的焰色反应为黄色，则A 为Na ，与水反应生成的气体甲为H 2，D 为NaOH ，黄绿色气体乙为Cl 2，氯气与氢气反应生成丙为HCl ，丙溶于水得到E 为盐酸。