化学计量在实验中的应用(第一课时)教学设计

教学设计

课名：第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）

上课教师梁青梅授课班级

教材高中化学（必修1）课时1课时

教学背景分析

教学内容分析:物质的量是学生进入高中后遇到的第一个抽象概念，也是最重要的物理量。物质的量不仅是高考得必考内容，也是重点内容，所以学好物质的量是非常重要的。新教材把物质的量安排在第一章第二节，有其重要意义。物质的量贯穿于整个高中化学，尤其是计算题，所以我们要非常重视。学生掌握了物质的量以后，会对高中化学有一个全新的认识，更容易理解随后学习的其他知识。

学生情况分析：学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。

教法特点分析：本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。

教学目标

知识与技能：

1.理解掌握物质的量及其单位，物质的量与微观粒子数之间的关系；

2.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；

过程与方法：

1.通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；

2.经历物质的量与微观粒子数、物质的质量之间的换算，理解概念、运用和巩固概念，提高化学计算能力。

情感态度与价值观：

1.在物质的量概念的建构过程中感受到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

2.在运用物质的量进行计算的过程中，养成良好的学习习惯。

教学重点①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；

②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；

教学难点①物质的量概念的引入和建立；②摩尔质量概念的建立；

难点突破在概念引入时强调它在化学中的必要性，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。

学习方式小组讨论

教学资源①教材：高中化学（必修1）

②中国知网文献，主要来源《化学教育》《化学教学》《教学设计》

③人教网

④高中化学新课程课程教学的有效教学策略（中学化学）

板书设计一、物质的量（n）:一定量数目粒子的集合体。

单位：摩尔（摩），mol

二、阿伏伽德罗常数 N A ：1mol物质所包含的

粒子数。

单位：mol-1N A≈ 6.02×1023mol-1

N A只适用于描述微观粒子，并且要指明粒子

的种类。

n=N/N A

三、摩尔质量M:1mol物质的质量。

单位g/mol

n=m/M

M数值上等于Ar或Mr。

【板书】：m====n======N 记下同学描述的各种方法。

其实是1mol水分子的质量。以 Al 原子为例

Ar(Al)=27

公式推导得出：N A*m0=27g

教学过程

Procedures 教学过程Teacher’s activities

教师活动

Students’

activities

学生活动

Aims

设计意图

情景创设师：上课前老师有一个问题希望得到同学

们的帮助。

【展示一杯水】

师：我想从这杯水中取出一个水分子，同

学们有没有好的建议呀？

若从这杯水中取出18g的水，可以怎么办

呢？

思考，讨论交

流

小结师：我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可

以构成我们看得见的、客观存在的，具有

一定质量的宏观物质。这说明，在我们肉

眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物

质之间必定存在某种联系。

引入新课【展示ppt2】：让学生描述方程式的意义。

师：那我们不难看出物质之间的反应本质

上是按照我们肉眼看不到的原子、分子或

离子来进行的；单个这样的微粒很难称

量，所以实际上又是以可称量的物质来进

行的。在定量研究物质及其变化时，很需

要把微粒和可称量的宏观物质联系起来。

从方程式中我们不难看出，12g的碳粉所

含的碳原子数和32 g的氧气所含的氧气

分子个数相同，那我们怎样才能既科学又

方便地知道一定量碳粉中含有多少个碳

原子呢?

怎样把宏观质量和微观粒子数联系起来

呢？

【展示ppt3】

师：我们一个一个数可以吗？

师：为什么？

【展示ppt4】

师：叙述一下ppt4，使学生直观感受微观粒子数量庞大。

师：没错，我们初中就学过，分子原子的回答（很难数，基本不可能的任务。）

回答：分子原子等粒子很小，数量庞大。

特点，质量和体积都很小，一定质量的宏

观物质含微观粒子的数量庞大，所以很难

一个个数。

因此，我们一堆儿一堆儿的数。就像买大

米，是一袋一袋的，不是一粒一粒的买。

“堆儿”在希腊语中叫“mole”。

【展示ppt5】

师：我们计量粒子数的多少是想说明什么

呀？是不是想说明“这个物质的量的多

少”。其实，“摩尔”就是化学家为物理

量“Amount of Substance”所设计单位。

【展示ppt5】：

师：那找个同学来翻译一下这几个词都是

什么意思。

回答师：大家看“物质的量”这四个字就是“amount of substance”的直译，不能

多字，不能少字，是一个整体，不可分割。

用字母“n”表示。

【板书】：一、物质的量（n）:一定量数

目粒子的集合体。

单位：摩尔（摩），mol

【副板书】：n

【展示ppt6】：

师：物质的量类似于长度，质量，时间，

电流，是一个物理量，而摩尔是它的单位。

师：好了，既然我们是按“摩尔”来计量

微观粒子的，那么就有一个问题了，就是

要规定1摩尔是多少个。

【展示ppt7】：

师：阿伏伽德罗常数是一个精确数，如圆

周率π一样，只是平时为了计算简

便近似为6.02×1023mol-1

它是一个物理量，是有单位的，单位是