弱电解质的电离学案
弱电解质电离学案
班级姓名第一节弱电解质的电离_第一课时[学习目标]1.能准确判断强电解质和弱电解质2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式4．写出下列电解质的电离方程式NaOH Ba(OH)2CH3COOH HCl H2CO3 H2SO4NH4Cl NH3·H2ONaHCO3 NaHSO4Al2(SO4)3：CH3COONH4[总结](1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。
(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。
如H2CO3的电离方程式是(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。
如Fe(OH)3的电离方程式是探点一强电解质和弱电解质一、镁与1 mol·L－1 HC1 、mol·L－1 CH3COOH反应写出下列反应的离子方程式(1)镁与盐酸：。
(2)镁与醋酸：。
(3)上述两反应的实质都是镁与酸溶液中的反应，生成氢气。
三、判断正误: 电解质强弱与溶液导电性、溶解性的关系1.强电解质溶液的导电能力一定强（）2.弱电解质溶液的导电能力一定弱（）3.强电解质的溶解性一定强（）4.弱电解质的溶解性一定弱（）自我检测：1．下列电离方程式中，正确的是()A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3C．NaCl===Na＋＋Cl－D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)A．①②B．②③C．③④D．②④3.现有如下各物质：①酒精②氯化铵③氢氧化钡④氨水⑤硫酸⑥铜⑦磷酸⑧二氧化碳请用物质序号填空：(1)属于电解质的有______________。
(2)属于非电解质的有______________。
(3)属于强电解质的有__________。
高中弱电解质的电离学案教案
高中弱电解质地电离学案教案第一节弱电解质地电离学案学习目标：1、认识水地电离和水地离子积常数，明确水地离子积常数与温度地关系；2、明确溶液PH地意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性地关系，了解PH地应用；3、能进行溶液PH地简单计算；4、学会用PH计测量溶液地PH.学习重点：水地离子积，c（H+）、PH与溶液酸碱性地关系学习难点：水地离子积，有关PH地简单计算一、水地Kw练习二、1、2条件性加水加热3、①PH练习②某溶液中c(H+)=0.001mol/L，则该溶液地PH= （25℃）③25℃时，PH=2地盐酸溶液中，由水电离出来地OH—浓度是，由水电离出地H+浓度是.练习3、在25℃时，某溶液中，由水电离出地c(H+)=1×10—12mol/L，则溶液地PH可能是（）A、12B、7C、6D、2三、有关溶液PH地计算（1）单一溶液地PH计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol/L.则：c(H+)= ,PH=②强碱溶液，如B(OH)n,设浓度为cmol/L.则：C(OH—)= ，c(H+)= ,PH=③一元弱酸溶液，设浓度为cmol/L，电离平衡常数为K，则：c(H+)= ,PH=④一元弱碱溶液，设浓度为cmol/L，电离平衡常数为K，则：C(OH—)= ，c(H+)= ,PH=（2）酸碱混合时PH计算①两强酸混合，c(H+)=②两强碱混合，先求c(OH—)= 再求c(H+)=若若若练习）A练习练习）A、（3、c(OH位.液地当堂达标练习：1、下列溶液一定是碱性地是( )A.溶液中c(OH―)>c(H＋)B.溶液中含有OH―离子C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色2、将0.06mol•L-1H2SO4溶液与0.10mol•L-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液地pH 为( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.33、.有人曾建议用AG 表示溶液地酸度（acidity grade），AG 地定义为AG = lgc(H+)/c(OH―).下列表述正确地是( )A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH = 7，AG = 1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH < 7，AG < 0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH > 7，AG > 0D.在25℃时，溶液地pH 与AG 地换算公式为AG = 2（7- pH）4、将pH=5地稀硫酸溶液稀释500 倍，稀释后溶液中c(SO42－)与c(H＋)之比约为( )A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶15、体积相同，浓度均为0.1mol/L地NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液地pH 都变成9，则m 与n 地关系为( )A.4m = nB.m = nC.m < nD.m > n6、将地适(A.97、25（1）a（2是（3）7、（1），10> 1（H+）< 0.1，因此。
《弱电解质的电离》学案
第一节弱电解质的电离【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义【重点、难点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，弱电解质的电离平衡【自主学习】一．电解质和非电解质1．电解质：在能导电的化合物。
2．非电解质：在都不导电的化合物。
二．强电解质和弱电解质1.强电解质：能的电解质。
如、、、。
2．弱电解质：在水溶液中的电解质。
如、、和。
例1. 下列物质：①氨水②液态HCl ③Fe ④固体BaSO4⑤冰醋酸⑥SO2 ⑦Na2O ⑧ CO2⑨NH3⑩ NaCl固体⑾ KOH溶液⑿蔗糖 (13)CuO其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有属于强电解质的有，属于弱电解质的有注：①无论是电解质还是非电解质都必须是；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
② CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，CO2和NH3故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。
③电解质溶液导电属于物理变化还是化学变化？溶质微粒强碱：例列物质的电离方程式：（1）CH3COOH NH3•H2OH2CO3 H2SO4Fe(OH)3（2）NaCl在溶液中 Na2SO4在溶液中（3）NaHSO4①溶液中②熔化时NaHCO3①溶液中②熔化时三．弱电解质的电离平衡的建立和特征1.弱电解质的电离平衡:在一定条件下，当电解质分子 的速率和离子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2.弱电解质电离平衡的特征：四．影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。
电解质越弱，其电离程度越小。
(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向 方向移动。
②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向 方向移动。
③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。
《弱电解质的电离平衡》 导学案
《弱电解质的电离平衡》导学案一、学习目标1、理解弱电解质电离平衡的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2、了解影响弱电解质电离平衡的因素，包括温度、浓度、同离子效应等。
3、掌握电离平衡常数的表达式及意义，能运用电离平衡常数进行简单的计算。
二、知识回顾1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
常见的强电解质：强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）、大多数盐（如氯化钠、硫酸铜等）。
常见的弱电解质：弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如一水合氨等）、水。
三、新知识讲解1、弱电解质的电离平衡（1）概念：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质在水溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做弱电解质的电离平衡。
（2）特征动：电离平衡是一种动态平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子结合成弱电解质分子的过程仍在进行，只是二者的速率相等。
定：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度保持不变。
变：当外界条件（如温度、浓度等）改变时，电离平衡会发生移动。
2、影响弱电解质电离平衡的因素（1）温度升高温度，电离平衡向电离的方向移动，因为电离过程一般是吸热过程。
（2）浓度加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大。
增大弱电解质的浓度：电离平衡向电离的方向移动，但电离程度减小。
（3）同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。
3、电离平衡常数（1）表达式对于一元弱酸 HA：＄K_a ＝＼frac{c(H^＋）＼cdot c(A^）｝｛c(HA)｝＄对于一元弱碱 BOH：＄K_b ＝＼frac{c(B^＋）＼cdot c(OH^）｝｛c(BOH)｝＄（2）意义电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度。
弱电解质的电离导学案
第一节弱电解质的电离（导学案）学习目标：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡相关知识链接---化学平衡旧知回顾：电解质与非电解质【实验】先测反应前溶液的pH值，再进行与镁条的反应。
一、强弱电解质：1.强电解质概念2.弱电解质概念二、电离平衡1.电离平衡的建立小组探究一（2)开始时，V（电离）和 V（结合）怎样变化？(3)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？(4))弱电解质电离平衡状态建立示意图反应速率时间二、弱电解质的电离平衡2．定义在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子____的速率和_____的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态．3．特征4、强弱电解质电离方程式的书写（小组互助完成）（1）．强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“＝”如H2SO4：________________________Ba(OH)2： _______________________（2）．弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”①一元弱酸、弱碱一步电离如CH3COOH：______________________NH3·H2O： ______________________ ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)H2CO3：______________________(主)，______________________(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：_______________________________。
5．外界条件对电离平衡的影响小组探究二：请用化学平衡移动的知识分析：25℃时，0.10mol/L醋酸溶液若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？①温度：电离过程是吸热过程，升高温度，电离平衡向方向移动②浓度：当电离达到平衡时，加水稀释平衡向方向移动，增加弱电解质浓度，向方向移动。
③加入试剂: 加入物质，使弱电解质电离出离子浓度增大,则电离平衡向方向移动。
弱电解质电离导学案
弱电解质电离【学习目标】1. 通过回顾强弱电解质的概念，能正确书写强弱电解质的电离方程式。
2. 结合勒夏特列原理并结合电离方程式能正确分析弱电解质电离平衡及离子浓度变化3. 结合课本41页能正确分析冰醋酸稀释图像的相关分析。
4. 通过对强弱电解质分析，能从不同角度对比分析强弱电解质【重点难点】重点：电离平衡影响因素，冰醋酸加水导电性的变化过程难点：弱电解质电离平衡的影响因素【导学流程】一、基础感知1、弱电解质电离影响因素铺路搭桥：所有弱电解质的电离都是吸热过程；勒夏特列原理适用于电离平衡写出CH3COOH的电离方程式并思考完成下列表格改变条件移动方向电离程度c(H+) c(CH3COO-) n(CH3COOH) 导电性加冰醋酸加NaOH（s）加醋酸钠（s）加水升高温度加NaCl(aq)加锌粉2、在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答下列问题:(1)“O”点时醋酸不能导电的原因是。
(2)a、b、c三点对应的溶液中,c(H+)由小到大的顺序为。
(3)a、b、c三点对应的溶液中,CH3COOH的电离程度最大的是。
(4)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是。
A.c(H+ )B.n(H+ )C.CH3COOH分子数D.c(H+ )/c(CH3COOH)(5)取a、b、c三点的溶液各10mL，用同浓度氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为。
(6)a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积由大到小顺序为。
(7)在室温下0.1mol/L 100mL的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)减小，又要使醋酸电离程度减少，应采取什么措施？A加入少量醋酸钠固体B通入少量氯化氢气体C升高温度D加入少量NaOH固体。
《弱电解质的电离》学案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【学习目标】1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。
2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；4、掌握影响电离平衡移动的因素；5、了解电离平衡常数及其意义。
【新知学习】一、电解质与非电解质1、电解质：在中或时能够导电的。
（包括酸、、、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO2、非电解质：在中和时都不能导电的。
（包括多数、某些非金属氧化物、NH3）如：CH3CH2OH、CO2 、SO2[实验]体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
［结论］不同电解质在水中的电离程度。
二、强电解质与弱电解质3、强电解质:常见的强电解质：、、、、4、弱电解质:常见的弱电解质：、、、三、弱电解质的电离1、定义2、电离平衡的特征：(1) 逆—(2) 等--(3) 动--(4) 定--(5) 变--3、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：溶液稀释有利于电离○3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动四、电解质的电离方程式1、强电解质：完全电离，符号选用“＝”2、弱电解质：部分电离，符号选用“”HClO H＋+ClO－3、多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。
H2CO3H＋+HCO-3HCO-3H＋+CO-23H2S H＋+HS－HS－H＋+S2－4、多元弱碱不分步5、强酸的酸式盐要完全电离NaHSO 4（水溶液）===Na ＋+H ＋+SO -24NaHSO 4(熔融)== Na ＋+HSO 4― 6、弱酸的酸式盐电离NaHCO 3====Na ＋+HCO -3 HCO -3H ＋+CO 32-五、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时， 是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K 表示。
弱电解质的电离学案
第一节弱电解质的电离一、强弱电解质1．盐酸和醋酸的比较：按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。
1 mol/L HCl 1 mol/L CH COOH2.强电解质和弱电解质强电解质概念：____________________________________ 类别：____________________________________ ①六大强酸：_____________________________________。
②四大强碱：_______________________________。
③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。
弱电解质概念：____________________________________类别：_____________________________________ 3．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，书写电离方程式时用“===”。
弱电解质：部分电离，书写电离方程式时用“⇌”。
(2)①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：___________________________，NH3·H2O：______________________________。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：________________________________，________________________________H2S：________________________________，________________________________③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：_______________________。
(3)酸式盐电离方程式的书写①强酸的酸式盐：如NaHSO4：___________________________________；②弱酸的酸式盐：如NaHCO3：_________________________，______________________________。
弱电解质的电离学案
弱电解质的电离学案【学习目标】：1．描述强电解质、弱电解质的含义。
知道强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异。
会判断常见的强电解质和弱电解质。
2．会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
了解浓度、温度等条件对电离平衡的影响。
3．了解酸碱电离理论，会书写常见强弱电解质的电离方程式。
一、电解质与非电解质；强电解质与弱电解质的概念（一）电解质与非电解质问题（1）：金属导电的实质是什么?化合物导电的实质又是什么? （举例说明）；影响导电能力的因素是什么?把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么?电解质：______________________________________________________________________ 非电解质：____________________________________________________________________ 判断电解质与非电解质的方法是：________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 例1：判断下列说法是否正确①不是电解质的物质就是非电解质②溶于水或熔化状态下不导电的化合物是非电解质③在化合物中，不是电解质就一定是非电解质④一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质⑤难溶于水的物质肯定是非电解质⑥熔融状态下能导电的物质肯定是电解质例2：下列物质中①Cu ②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O ⑨酒精；属于电解质的是_____________，属于非电解质的是______________，既不是电解质，也不是非电解质的是____________________。
（二）强电解质与弱电解质实验：（1）用试管进行实验，试管中先放酸液，后同时投放等量镁片，观察现象；（2）测定反应前溶液的pH值；（3）分两部分讨论，从定性角度分析强弱电解质的区别与表现。
第一节弱电解质的电离学案
第一节弱电解质的电离学案学习目标知识与技能目标：1.掌握强电解质与弱电解质的概念；2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法目标：从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，体会重要的学习方法（类比迁移）。
情感、态度价值观目标：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点弱电解质的电离平衡温故知新：1、pH值与溶液酸碱性及c(H+)和c(OH-)的关系。
2、pH试纸的使用方法。
pH试纸测酸时显____色，并且酸性越强颜色越_____。
3、电解质：_________________________________________酸、碱、盐、水都是电解质非电解质：_____________________________________________大多数有机物、某些非金属氧化物等都是非电解质COOH ⑥乙醇、练习：下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③蔗糖④Cu ⑤CH3________是电解质_______是非电解质________既不是电解质，也不是非电解质。
4、化学平衡的概念是什么？化学平衡的特征是什么？影响化学平衡的因素有哪些？化学平衡常数的表达式、意义、影响因素（备注：1和2与初中知识衔接；3与高中化学必修1知识衔接；4与选修4第二章知识衔接)新知识讲解一.强、弱电解质【实验探究】实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并【思考】根据实验现象，讨论下列问题：（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？【结论】说明：______________________________1、强电解质与弱电解质的概念强电解质：__________________________________溶质在溶液中完全以_______的形式存在弱电解质：__________________________________溶质在溶液中_______________共存2、常见强、弱电解质常见的强电解质：①强酸：______________________________________②强碱：_____________________________________③大多数盐④活泼金属氧化物常见的弱电解质：①弱酸:____________________________________________②弱碱：___________________________________③水思考与交流:（1） BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；（2）CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
第一节弱电解质的电离学案
第一节弱电解质的电离学案一、⒈电解质：_____________________________非电解质：________________________________⒉练习：（1）下列物质中Cu、石墨，NaCl固体、NaOH固体、BaSO4，K2SO4溶液、CO2、NH3、Na2O蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质二、1.电解质有强弱之分（观察实验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）2.练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2____________________是强电解质____________________是弱电解质注：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
电解质的强弱与其溶解性有何关系？如何区分强弱电解质？3.强电解质的电离方程式的书写：NaCl___________NaOH______________H2SO4____________ NaHSO4___________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电。
NaHSO4 (水溶液)== Na＋+H＋+SO42―，NaHSO4(熔融)== Na＋+HSO4―三、弱电解质的电离进程是可逆的⒈电离平衡：。
⒉电离平衡的特征：(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的(2) 等--V电离=V结合≠0(3) 动--电离平衡是一种动态平衡(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。
3.1 弱电解质的电离 学案
课内探究学案一、学习目标：1．记住电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。
2．会正确书写弱电解质的电离方程式。
3．会分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及平衡的影响因素4.了解电离平衡常数及其意义。
二、学习重难点：正确书写弱电解质的电离方程式并分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素三、学习过程实验探究1：相同浓度的盐酸和醋酸PH值相同吗？与镁条的反应现象相同吗？实验3-1演示讨论，完善预习学案表格。
我们的结论是：。
讨论：1.HCl和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?2.用下图解释醋酸电离平衡的形成过程。
3.写出醋酸的电离方程式。
精讲点拨：电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
【思考与交流】：C(H+) C(A-) C(HA) HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+) C(OH-) C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时哪些条件改变可引起化学平衡移动？怎样移动?精讲点拨：浓度、温度等。
根据勒夏特列原理,向减弱这种改变的方向移动.实验探究2：0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH溶液的pH将溶液稀释1000倍后pH讨论并解释实验结果：精讲点拨：1.HCl的浓溶液在水中是完全电离的，C（H+）为0.1mol/L;而CH3COOH的浓溶液在水中的电离是不完全的，C（H+）小于0.1mol/L。
2．加水稀释后，HCl的电离程度不变，pH增大3个单位值，即C（H+）减小到了原来的1/1000，而CH3COOH的pH增大不到3个单位值，即C（H+）减小不到原来的1/1000，因为随着溶液的稀释，未电离的CH3COOH发生电离，电离程度增大。
3.CH3COOH（弱电解质）的电离是可逆的,电离程度可以随着外界条件的改变而改变，随着溶液的稀释,电离程度增大.练习:氨水中存在电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响? 完成下列表格:加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高温度平衡移动方向思考：1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？2.影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？联想归纳：1.电离平衡的特征：(逆、等、动、定、变)2.弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理。
【高二】弱电解质的电离学案
【高二】弱电解质的电离学案第一节弱的电离学案学习目标：1、认知弱、强电解质的概念；2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；3、能够认知一定条下弱电解质的电离均衡移动；4、了解酸碱电离理论。
自学重点：电离均衡的创建以及电离均衡的移动学习难点：外界条对电离平衡的影响自学过程：一、电解质有强弱之分教材，推论以下问题的正误。
1、强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。
2、强电解质溶解度小，强电解质的溶解度大。
3、强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。
4、强电解质中的化学键就是离子键或极性键，如nacl中不含离子键，hcl中不含极性键，强电解质中无非极性键。
5、书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。
弱电解质写成化学式。
6、nh3溶水能导电，并无法表明nh3就是电解质，更无法表明nh3就是强电解质。
思考：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质与非电解质的本质区别是什么？思索：2、通过实验3―1晓得，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其ph相同。
ph相同表明什么？你分析产生这种现象的原因就是什么？找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系化学键类型物质类别在水溶液中微粒强电解质强电解质非电解质练：存有以下物质：（1）铜；（2）硫酸钡；（3）氢氧化钠液态；（4）氨水；（5）熔融硝酸钾；（6）乙醇；（7）盐酸；（8）金刚石；（9）二氧化硫；（10）冰醋酸。
其中能够导电的就是（用序号填写，下同），属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。
二、强电解质的电离过程就是对称的思考：3、已知醋酸铵溶液呈中性，向1mol/l的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中，溶液的颜色又变浅。
请分析出现这种现象的原因是什么？说明了什么问题？思索：4、根据本图3―3，叙述强电解质的电离均衡过程，书写高低电解质电离方程式存有什么相同？练习：写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。
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第四章 第一节 弱电解质的电离
【学习目标】
1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【学习过程】 一、知识回顾
电解水制H 2和O 2时,为什么向水中加入少量的NaOH 溶液或H 2SO 4溶液？
电解质： 电解质溶液导电的本质 导电能力的强弱与 有关 【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl 、CH 3COOH 2、你能想出用什么办法验证你的结论？
二、强电解质和弱电解质 1、概念：
强电解质 弱电解质：
【思考2】现有以下物质：①NaCl 晶体；②液态SO 2；③液态醋酸；④固体BaSO 4； ⑤汞； ⑥
蔗糖(C 12H 22O 11)；⑦酒精(C 2H 5OH)； ⑧熔融的KNO 3，⑨ H 2S 请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质能导电的是 (2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
2、强电解质与弱电解质的比较：
强电解质
弱电解质
相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度 表示方法
电解质在溶液中微粒形式 离子方程式中表示形式
学案
班级： 姓名：
组题人： 刘红林 审核人：
3、弱电解质电离方程式的书写：
CH3COOH H2O
NH3·H2O Al(OH)3
H2CO3
H2S
H3PO4
三、弱电解质的电离平衡
【思考3】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO－、H＋结合成醋酸分子的速率会有何
变化？试绘制速率—时间图。
CH
3COOH CH
3
COO－+H＋
1、概念：一定条件下(如温度、浓度)下的____ 溶液中，_ 速率
等于_ _ 速率时，电离就达到了平衡状态。
2、电离平衡的特点：
(1) 逆—
(2) 等--
(3) 动—
(4) 定—
(5) 变—
3、影响电离平衡的因素：
弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。
内因：是主要因素
外因：
⑴温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。
⑵浓度：稀释能弱电解质的电离。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
(4)同离子效应（或离子反应效应）：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电
解质，使电离平衡向逆方向移动。
【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO－+ H+
平衡移动方向电离度n(H+) c(H+) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 加水
加冰醋酸
加醋酸钠
通HCl
加NaOH
锌粒
升温
【思考5】氢硫酸和碳酸都是弱酸，它们的酸性谁略强一些呢？
判断方法：看电离程度的大小，弱酸电离程度的大小可用 来衡量。
电离度（转化率）： 已电离的浓度
初始浓度
四、电离平衡常数
1、概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到 时，溶液中电离所生成 浓
度的乘积与 浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用 表示。
2、表示方法： AB A ++B －
AB)
(c )
-B (c )A (c K ⋅=
+电离
如：CH 3COOH
CH 3COO — + H + NH 3·H 2O
NH 4+ + OH —
K a =)()
()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅ K b =
O)
H NH (c )
-OH (c )NH (c 234⋅⋅+
【思考6】 写出H 2CO 3的电离平衡常数的表达式。
3、影响电离平衡常数的因素：
K 只与 有关，不随 改变而改变。
4、电离平衡常数的意义：
（1）K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
所以可以用K a 或K b 的大小判断弱酸
或弱碱的相对强弱。
（2）同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
（3）多元弱酸电离平衡常数：K 1＞K 2＞K 3，其酸性主要由第一步电离决定。
电离难的原因： a 、一级电离出H ＋
后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H ＋
的吸
引力，使第二个H ＋
离子电离困难的多；b 、一级电离出的H ＋
抑制了二级的电离。
【课堂练习】
1．已知HF 、CH 3COOH 均为弱酸，酸性强弱顺序为HF ＞CH 3COOH 。
下列说法不正确的是
A ．浓度均为0.1mol ·L -1
的NaF 、CH 3COONa 溶液相比较，CH 3COONa 溶液碱性较强
B ．0.1mol ·L -1
CH 3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C ．NaF 溶液中含有Na +、F -、H +、OH -、H 2O 、HF 六种微粒
D ．NaF 溶液中加入少量NaOH 固体，溶液中C(F -)变小
2．将浓度为0.1mol·L －1
CH 3COOH 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A ．c （H +）
B ．c （H +）/c （CH 3COOH ）
C ．c （CH 3COO －）/c （H +
） D ．K a （CH 3COOH ）
3．在相同温度时，100mL 0.01mol•L ﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L ﹣1
的醋酸溶液相比较，下列×100%
数值中，前者大于后者的是
A ．H +
的物质的量 B ．醋酸的电离常数
C ．中和时所需NaOH 的量
D ．加足量锌粉产生氢气的量
4．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS -H ++S 2-。
若向H 2S 溶液中
A ．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B ．通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大
C ．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 减小
D ．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 5．将0.1 mol/L 的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是
A ．)
()(234O H NH c NH c •+
的值减小 B ．OH -的物质的量减小
C ．)
()()(234O H NH c OH c NH c ••-
+的值减小 D ．NH 4+的浓度减小 6．下列示意图中，正确的是
A ．图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸
B ．图②表示稀醋酸加水稀释
C ．图③表示镁与一定量的盐酸反应
D ．图④表示加热纯碱溶液
7．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。
下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数，回答下列问题：
（1）K 只与温度有关，当温度升高时，K 值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）从电离的角度，HCO 3-、HPO 42-、H 2PO 4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K 1、K 2、K 3、之间存在某种大
小关系，此关系是________；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因 8．下列物质： ①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体
⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH 3·H 2O （填序号）
其中能够导电的是______________________；强电解质是____________________________； 弱电解质是___________________________； 非电解质是____________________________。