常用干燥剂性能的说明
高中常用干燥剂及其适用范围
高中常用干燥剂及其适用范围高中常用干燥剂及其适用范围干燥剂是一种能够吸收空气中的水分的物质，常用于保护物品免受潮湿和腐蚀。
在高中化学实验中，干燥剂也是必不可少的实验用品。
下面介绍几种常用的干燥剂及其适用范围。
1. 硅胶干燥剂硅胶干燥剂是一种无毒、无味、无污染的干燥剂，具有良好的吸湿性能。
它通常呈现为白色或淡黄色的颗粒状物质，可以在空气中吸收水分，使其变成透明或淡蓝色。
硅胶干燥剂适用于各种物品的干燥，如衣物、鞋子、书籍、电子产品等。
2. 氯化钙干燥剂氯化钙干燥剂是一种常用的干燥剂，具有很强的吸湿性能。
它通常呈现为白色或淡黄色的颗粒状物质，可以在空气中吸收水分，使其变成水。
氯化钙干燥剂适用于各种物品的干燥，如衣物、鞋子、书籍、电子产品等。
3. 活性炭干燥剂活性炭干燥剂是一种具有良好吸附性能的干燥剂，可以吸附空气中的水分和有害气体。
它通常呈现为黑色或深灰色的颗粒状物质，可以在空气中吸收水分和有害气体，使其变得更加清新。
活性炭干燥剂适用于各种物品的干燥和除臭，如衣物、鞋子、书籍、电子产品等。
4. 碳酸钙干燥剂碳酸钙干燥剂是一种无毒、无味、无污染的干燥剂，具有良好的吸湿性能。
它通常呈现为白色或淡黄色的颗粒状物质，可以在空气中吸收水分，使其变成透明或淡蓝色。
碳酸钙干燥剂适用于各种物品的干燥，如衣物、鞋子、书籍、电子产品等。
总之，干燥剂是一种非常实用的物品，可以保护物品免受潮湿和腐蚀。
在高中化学实验中，干燥剂也是必不可少的实验用品。
以上介绍的几种干燥剂都具有良好的吸湿性能，适用于各种物品的干燥和除臭。
在使用干燥剂时，需要注意选择适合的干燥剂，并按照说明书的要求使用，以达到最佳的干燥效果。
高中化学常见干燥剂归纳整理
高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等。
6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。
注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。
3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。
各种常用干燥剂的性能和用途介绍.doc
各种常用干燥剂的性能和用途介绍1、浓H2SO4具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2S0衣应的气体中的水分。
例如常作为H2、02 CO S02 N2、HCI、CH4 C02 CI2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2Q吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3 02、N2等6活性氧化铝（AI203）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30C以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2。
02。
C02。
C0、N2。
CI2、HCI、H2S NH3、CH4等由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
气体名称常用干燥剂气体名称常用干燥剂CO 浓H2SO4 CaCI2、P2O5 H2S CaCI2C02 CaCI2、浓H2SO4 P2O5 N2 浓H2SO4 C aCI2、P2O5CI2 CaCI2、浓H2SO4 NH3 CaO KOH或碱石灰H2 CaCI2、P2O5 NO Ca(NO3)2HBr CaBr2、ZnBr2、03 CaCI2HCI CaCI2、浓H2SO4 S02浓H2SO4 CaCI2、P2O5Cal2HI液体适用干燥剂Applicable Con diti on of Drying Age nts常用干燥剂注：使用高氯酸盐时务必小心，碳、硫、磷及一切有机物都不能与之接触，否则会发生猛烈爆炸，造成危险。
常用干燥剂及其使用
实验室常用干燥剂及其使用除去固体、液体或气体内少量水分的方法称干燥。
有机实验中几乎所做的每一步反应都会遇到试剂、溶剂和产品的干燥问题，所以干燥是实验室中最普通但最重要的一项操作。
如果试剂和产品不进行干燥或干燥不完全，将直接影响有机反应、定性分析、定量分析、波谱鉴定和物理常数测定的结果。
干燥方法可分为物理方法与化学方法两种。
物理方法有吸附（包括离子交换树脂法和分子筛吸附法）、共沸蒸馏、分馏、冷冻、加热和真空干燥等，化学方法按去水作用的方式又可分为两类：一类与水能可逆地结合生成水合物，如氯化钙、硫酸钠等；一类与水会发生剧烈的化学反应，如金属钠、五氧化二磷等。
下面按有机物的物理状态介绍各种干燥的方法和实验操作。
1．固体的干燥（1）晾干：将待干燥的固体放在表面皿上或培养皿中，尽量平铺成一薄层、再用滤纸或培养皿覆盖上，以免灰尘沾污，然后在室温下放置直到干燥为止，这对于低沸点溶剂的除去是既经济又方便的方法。
（2）红外灯干燥：固体中如含有不易挥发的溶剂时，为了加速干燥，常用红外灯干燥。
干燥的温度应低于晶体的熔点，干燥时旁边可放一支温度计，以便控制温度。
要随时翻动固体，防止结块。
但对于常压下易升华或热稳定性差的结晶不能用红外灯干燥。
红外灯可用可调变压器来调节温度，使用时温度不要调得过高，严防水滴溅在灯泡上而发生炸裂。
（3）烘箱烘干：实验室内常用带有自动温度控制系统的电热鼓风干燥箱，其使用温度一般为50～300℃，通常使用温度应控制在100～200℃的范围内。
烘箱用来干燥无腐蚀、无挥发性、加热不分解的物品。
切忌将挥发、易燃、易爆物放在烘箱内烘烤，以免发生危险。
（4）干燥器干燥：普通干燥器一般适用于保存易潮解或升华的样品。
但干燥效率不高，所费时间较长。
干燥剂通常放在多孔瓷板下面，待干燥的样品用表面皿或培养皿装盛，置于瓷板上面，所用干燥剂由被除去溶剂的性质而定。
1. 变色硅胶是使用较普遍的干燥剂，其制备方法是：将无色硅胶平铺在盘中，在大气中放置几天，任其吸收水分，以减少应力，如果部分干燥的硅胶有内应力，浸入溶液中即会发生炸裂，变成更小的颗粒状，当吸收的水分使它质量增了原质量的1/5时，浸入20％氯化钴的乙醇溶液中，15～30分钟后取出晾干，再置于250～300℃的烘箱中活化至恒重，即得变色硅胶。
干燥剂性能参数
干燥剂性能参数：
1、颜色指示有桔色变为绿色
2、材质：硅胶
注：干燥剂从供应商了解到的信息：橙色为环保型，蓝色硅胶含有少量氯化钴，有毒可致癌。
干燥剂描述：
防潮指示硅胶是一种珠状的硅胶，具有很好的机械完整性，同时，它还是一种不含重金属和环保型的指示剂。
作为一种新的、改良的指示剂，是一种安全的指示剂，不含有任何的致癌成份，它也可以通过一个清新的颜色变化来作为水分的指示剂。
当吸附了约6%重量的水份时，它会从橙色变为无色，然而，过了这一点后，水份的吸附仍在继续，直到达到最大的吸附量。
防潮指示硅胶需要再生来恢复它原来的吸附性能，它独特的配方确保它稳定的性能以避免此外线的伤害。
拟制：胡海燕
2012-2-3。
各种常用干燥剂的性能和用途介绍
各种常用干燥剂的性能和用途介绍1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
气体名称常用干燥剂气体名称常用干燥剂CO 浓H2SO4、CaCl2、P2O5 H2S CaCl2CO2 CaCl2、浓H2SO4、P2O5 N2 浓H2SO4、C aCl2、P2O5Cl2 CaCl2、浓H2SO4 NH3 CaO、KOH或碱石灰H2 CaCl2、P2O5 NO Ca(NO3)2HBr CaBr2、ZnBr2 、 O3 CaCl2HCl CaCl2、浓H2SO4 SO2 浓H2SO4、CaCl2、P2O5HI CaI2液体适用干燥剂Drying Agents for Liquids气体适用干燥剂Drying Agents for Gases干燥适用条件Applicable Condition of Drying Agents常用干燥剂Common Drying Agents注：使用高氯酸盐时务必小心，碳、硫、磷及一切有机物都不能与之接触，否则会发生猛烈爆炸，造成危险。
常见的干燥剂
常见的干燥剂导言:干燥剂是一种吸湿的化学物质，用于吸收周围环境中的水分，以防止物品受到潮湿和损坏。
在许多领域中，干燥剂都是不可或缺的，如食品、药品、电子产品、纸张等。
本文将介绍一些常见的干燥剂的种类、特点和应用范围。
一、硅胶干燥剂硅胶干燥剂是一种不溶于水的吸湿剂，常见于食品、药品和电子产品的包装中。
它由细小的硅胶颗粒组成，具有较高的吸湿能力。
硅胶干燥剂通常以白色或透明的小颗粒形式出现，可以将其放置在包装容器中以吸湿并保持物品的干燥状态。
此外，硅胶干燥剂还可以在高湿度环境中吸湿并保持其原来的干燥性能。
因此，硅胶干燥剂是广泛应用于各个领域中的重要干燥剂之一。
二、活性炭干燥剂活性炭干燥剂是一种能吸附气体和水分子的化学吸附剂，常见于空调、冰箱和汽车等产品中。
活性炭干燥剂通常以黑色小颗粒的形式存在。
由于其大孔表面结构，活性炭能够迅速吸附空气中的湿气，同时还能去除异味、净化空气。
因此，活性炭干燥剂广泛应用于需要保持干燥和消除异味的环境中。
三、脱水剂脱水剂是一种专门吸湿的化学物质。
常见的脱水剂包括氧化钙和氢氧化钙等。
氧化钙通常以白色固体粉末的形式出现，它能够迅速吸湿并转化为氢氧化钙，从而降低环境中的湿度。
脱水剂通常用于实验室、工业生产和防潮箱等环境中，以保持环境的干燥状态。
四、纸质干燥剂纸质干燥剂是以纸为基础制成的，常见于食品、药品和衣物等包装中。
它由具有吸湿能力的纸质材料制成，并具有较高的吸湿能力。
纸质干燥剂透明且轻便，可方便地放置在包装容器中，以吸湿并保持物品的干燥状态。
此外，纸质干燥剂还可以起到防霉和防腐的作用，对于保护包装物品非常有效。
五、食品级干燥剂食品级干燥剂是一类专门用于食品包装的干燥剂。
常见的食品级干燥剂包括食品级硅胶和淀粉干燥剂等。
食品级干燥剂通常以小包装形式出现，封装在食品包装中，以吸湿并保持食品的新鲜和干燥状态。
食品级干燥剂具有无毒、无味、无害的特点，对人体安全无害。
结论:了解不同种类的干燥剂对于保护物品和食品的质量至关重要。
各种常用干燥剂的性能和用途介绍
各种常用干燥剂的性能和用途介绍1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成M g SO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（A l2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
气体名称常用干燥剂气体名称常用干燥剂CO 浓H2SO4、CaCl2、P2O5 H2S CaCl2CO2 CaCl2、浓H2SO4、P2O5 N2 浓H2SO4、C aCl2、P2O5Cl2 CaCl2、浓H2SO4 NH3 CaO、KOH或碱石灰H2 CaCl2、P2O5 NO Ca(NO3)2HBr CaBr2、ZnBr2、 O3 CaCl2HCl CaCl2、浓H2SO4 SO2 浓H2SO4、CaCl2、P2O5HI CaI2液体适用干燥剂Drying Agents for Liquid s气体适用干燥剂Drying Agents for Gases干燥适用条件Applic ableCondit ion of Drying Agents常用干燥剂Common Drying Agents注：使用高氯酸盐时务必小心，碳、硫、磷及一切有机物都不能与之接触，否则会发生猛烈爆炸，造成危险。
高中化学常见干燥剂归纳整理全新
高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO 4·7H 2O 。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH 3、 O 2、 N 2等。
6．活性氧化铝（Al 2O 3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K 烘烤）。
7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8．硫酸钙：可以干燥H 2 、O 2 、CO 2 、CO 、N 2 、Cl 2、HCl 、H 2S 、 NH 3、 CH4等。
注：无水硫酸铜（CuSO 4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO 4·5H 2O ），但一般不用来做干燥剂。
3.干燥剂的选择序号(No.)气体名称适用干燥剂1 H2 P 2O 5,CaCl 2,H 2SO 4(浓),Na 2SO 4,MgSO 4,CaSO 4,CaO,BaO2 O 2 H 2SO 4(浓)，P 2O 5,CaCl 2, Na 2SO 4,MgSO 4,CaSO 4,CaO,BaO3 N2P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO4 O3P2O5,CaCl25 Cl2CaCl2,H2SO4(浓)6 CO P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,7 CO2P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,8 SO2浓H2SO4、CaCl2，P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4、9 CH4P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,NaOH,KOH,Na,CaH2,LiAlH410 NH3碱石灰，Mg(ClO4)2, KOH, BaO, Mg(ClO4)2, Na2SO4,MgSO4,CaSO411 HCl CaCl2,H2SO4(浓) 、P2O512 HBr CaBr2、ZnBr213 HI CaI 214 H 2S CaCl 215 C 2H 4 P 2O 516 C 2H 2 P 2O 5,NaOHPS ：碱石灰为CaO 、NaOH 、H 2O 。
高中化学常见干燥剂归纳整理
高中化学常见干燥剂归纳整理
一、硅胶水凝胶
1、硅胶
主要成分：硅氧烷、硅烷或硅烷酯，乙烯、乙烯丁醇等
特性：耐高温、耐湿、婴儿胶粉比较受欢迎，因为它不易被潮湿空气氧化优点：比较安全，无异味、无毒、无害
缺点：吸度较低，价格略昂贵
2、生物胶
主要成分：西蒙姆、乳胶、乳胶、高分子聚合物等
特性：吸收速度快、不污染、可回收再利用
优点：性价比高，体积小，安全耐用
缺点：容易受热而变质，添加剂容易脱落
3、硅藻土
主要成分：膨润土、沸石、硅藻土、发泡剂
特性：矿物滑油状物，具有优异的耐热性，抗温度较强
优点：吸湿性能好，还原性能好，不易破坏
缺点：价格较贵，重量较重
4、锂型干燥剂
主要成分：铝合金、硼酸锂、碳酸锂等
特性：延长化学品储藏时间，抗腐蚀性能高
优点：安全高效，价格低
缺点：质量不高，易失效
5、离子交换树脂
主要成分：改性聚维烯、合成树脂、陶瓷离子交换树脂等
特性：具有优异的吸水性能，在干燥剂中，可以有效排除潮湿气体中的湿气优点：除湿效果高，不污染环境，不含毒性物质
缺点：价格较贵，更换周期长
6、活性炭
主要成分：活性炭，发泡剂
特性：具有优异的吸气性能，可有效吸收水分
优点：除湿效果显著，无毒无害，价格便宜
缺点：容量小，必须定期更换。
高中化学常见干燥剂归纳整理
高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等。
6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。
注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。
3.干燥剂的选择序号(No.) 气体名称适用干燥剂1 H2P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO2 O2H2SO4(浓)，P2O5,CaCl2, Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO3 N2P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO4 O3P2O5,CaCl25 Cl2CaCl2,H2SO4(浓)6 CO P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,7 CO2P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,8 SO2浓H2SO4、CaCl2，P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4、9 CH4P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,NaOH,KOH,Na,CaH2,LiAlH410 NH3碱石灰，Mg(ClO4)2, KOH, BaO, Mg(ClO4)2, Na2SO4,MgSO4,CaSO411 HCl CaCl2,H2SO4(浓) 、P2O512 HBr CaBr2、ZnBr213 HI CaI214 H2S CaCl215 C2H4P2O516 C2H2P2O5,NaOHPS：碱石灰为CaO、NaOH、H2O。
常用干燥剂性能的说明
常用干燥剂性能的说明常用干燥剂性能的说明化学干燥剂可分二类，一类是与水可以生成水合物的，如硫酸、氯化钙、硫酸铜、硫酸钠、硫酸镁和氯化镁等。
另一类与水反应后生成其他化合物的，如五氧化二磷、氧化钙、金属钠、金属镁、金属钙和碳酸钙等，必须注意的是有些化学干燥剂是一种酸或与水作用后变为酸的物质，也有一些化学干燥剂是碱或与水作用后变为碱的物质，在用这些干燥剂时就应考虑到被干燥物的酸碱性质。
应用中性盐类作干燥剂时，如氯化钙，它能与多种有机物形成分子复合物，也要加以考虑。
因此在选择干燥剂时首先应了解干燥剂和被干燥物的化学性质是否相容，下面介绍一些实验室常用的干燥剂的性能。
一、氯化钙对固体、液体和气体的干燥均可使用。
有干燥能力的是含二分子结晶水的氯化钙CaCl22H2O，潮解吸水后成为含六分子结晶水的氯化钙CaCl26H2O加热至30℃时成CaCl24H2O，至200℃恢复为CaCl22H2O，如加热至800℃则水分完全失去，成为熔融的氯化钙，可以用氯化钙脱水的化合物有烃类、卤代烃类、醚类，对沸点较高的溶剂，干燥后重蒸溶剂时，应将干燥剂滤出，不可一起加热蒸馏，以免被吸去的水分在加热时再度放出，它的缺点是脱水能力不强，并且能和多种有机物生成复合物，如醇、酚、胺、氨基酸、脂肪酸等，因此不可用作为醇等溶剂的脱水于燥剂。
对结构不明的化合物溶液，就不宜使用氯化钙来干燥。
二、硫酸钠无水硫酸钠可用于中性，酸性和碱性物质的脱水干燥剂，对有机物没有反应，可以广泛应用，吸水后成为带有十分子结晶水的硫酸钠Na2SO4?10H2O，但脱水能力弱而且作用慢，不能用加热来促使脱水，因为含水的硫酸钠在33℃以上又失结晶水，对于含水量较多的醇类不宜用作脱水干燥剂，适用于醚、苯、氯仿等溶剂，新买来的应加热焙干后使用。
三、硫酸镁性质同硫酸钠，吸水效力强一些，与水生成水合物含七分子结晶水。
四、硫酸铜制备无水醇时常加以应用，是相当弱的干燥剂。
无水硫酸铜浅绿色，生成水合物质变兰CuSO45H2O，根据变兰的反应说明吸水过程在进行，故可用来检验溶剂的无水程度，CuSO45H2O加热至100℃失去四分子结晶水可以由此再生。
常用干燥剂的性能及应用范围
MgSO 4 . nH 2 O n=1,2,4,5,6,7
1.05按MgSO 4 . 7H 2 O计
较弱
较快
中性，应用范围广，可代替CaCl 2，并可用于干燥酯，醛，酮，腈，酰胺等，并用于CaCl 2，不能干燥的化合物
1）MgSO 4 . 7H 2 O在49℃以上失水
2）MgSO 4 . 6H 2 O在38℃以上失水
硫酸钠
Na 2 SO 4 . 10H 2 O
1.25
弱
缓慢
中性一般用于有机液体的初步干燥
Na 2 SO 4 . 10H 2 O在32.4℃以上失水
硫酸钙
Ca SO 4 . 2H 2 O
0.06
强
快
中性硫酸钙经常与硫酸钠配合，作最后干燥之用
1）Ca SO 4 . 2H 2 O在38℃以上失水
2）Ca SO 4 . H 2 O在80℃以上失水
干燥剂吸水作用吸水容适用范围备注氯化钙cacl较快但吸水其表面覆盖液放置较长时间烃烯烃丙酮醚和中性气体工业品中含有caoh硫酸镁mgso较快中性应用范围广可代替cacl酰胺等并用于cacl不能干燥的化合物硫酸钠na缓慢中性一般用于有机液体的初步干燥na以上失水硫酸钙caso中性硫酸钙经常与硫酸钠配合作最后干燥之用casocaso强碱性用于干燥胺杂环等碱性化合物吸湿性强碳酸钾碱性化合物可代替koh干燥胺类可用有吸湿性金属钠na限于干燥醚烃叔胺中痕量水分氧化钙碱石灰bao较快中性及碱性气体胺醇乙醚对热很稳定不挥发干燥后可直接蒸浆覆盖操作不腈等中的痕量水分适于干燥碱性或酸性气体如乙炔二硫化碳烃吸湿性很强用于干燥气体相混硫酸中性及酸性气体用于干燥器和洗气瓶不适于高温下的真空干包括氯在内的气体用于干燥器中适合于分析硅胶用于干燥器中吸收残余溶分子筛物理吸附有机溶剂用于干燥器中四各类有机化合物的常用干燥剂
常用干燥剂的性能和适用范围
碱石灰
白色固体，呈碱性。可以干燥NH3等气体，不能干燥酸性气体及醇、醛、酮、酸、酯、酚等液态有机物。常用于避免水或CO2进入反应系统装置中。
碱石灰由CaO粉碎后加入NaOH溶液，经充分混合后，置铁皿中于200℃～250℃干燥而成。它的大致成分是：83%Ca(OH)2、5%NaOH、12%H2O。
性质和适用范围
备注
CaO
2×10－1
白色固体，碱性氧化物。可干燥O2、N2、NH3等气体，也可干燥低级醇和胺等液态有机物。常在干燥器中使用。不可用来干燥酸性气体，如CO2、HCl、H2S等。
与水结合形成Ca(OH)2加热到450℃再生。
CaCl2
(1.4～2.5)×10－1
白色多孔固体，有较强的吸湿性。可以干燥H2、O2、N2、CO2、CO、SO2、HCl、CH4、C2H4等多种气体。可以干燥烃、卤代物、醚、酮、硝基化合物等液态有机物。不能用来干燥NH3以及含有—OH和—NH2的有机物
与水结合成水合物，不能再生。
CaSO4
4×10－3
白色粉末。可干燥H2、O2、N2、CO2、CO、SO2、Cl2、HCl、H2S等气体，也可干燥烷烃、醚、醛、酮、羧酸等液态有机物。不适用于干燥HF、胺、乙醇等。
与水结合形成CaSO4·2H2O，加热到230℃～240℃下脱水再生。
干燥剂
1L空气中残留水的质量/mg
常用干燥剂的性能和适用范围
干燥剂
1L空气中残留水的质量/mg
性质和适用范围
备注
P2O5
2×10－5
白色粉末，酸性，有强烈和水结合的能力，不仅能结合游离水，还能夺取化合物中的水。可以干燥H2、O2、N2、CO2、CO、SO2、CH4、C2H4等气体，不可以干燥氨、胺、卤化氢和硝酸等，也不可用来干燥醇、羧酸和酮等有机物。
食品中的干燥剂
食品中的干燥剂引言：在食品加工和保存过程中，干燥剂被广泛应用于各类食品中。
干燥剂是一种可以吸附并减少环境中潮湿的物质，用于保持食品的干燥状态。
本文将介绍食品中常见的干燥剂种类、作用原理，以及它们在食品中的应用。
一、干燥剂的种类1. 硅胶硅胶是一种非晶态的二氧化硅，具有很强的吸湿性能。
它广泛应用于食品包装中，常以小颗粒状的形式存在。
硅胶可以有效吸收包装中的水分，保持食品的干燥状态。
它还可以防止食品中的氧气和其它有害气体氧化和损害。
2. 钙氯化钙氯化是一种无色结晶颗粒，具有很强的吸湿性。
它常用于制作冷冻食品和装运时需要低温保存的食品。
钙氯化可以吸收空气中的湿气，防止冷冻食品的结冰和变质。
同时，它也可以防止食品包装被冷凝水破坏。
3. 脱水剂脱水剂是一种能够迅速吸收食品中的水分的物质。
常用的脱水剂有淀粉、氯化钠和氧化钙等。
脱水剂可以有效减少食品中的水分含量，防止食品变质和霉变。
二、干燥剂的作用原理干燥剂的作用原理主要是吸附水分分子，将其固定在表面上，从而减少食品中的水分含量。
不同种类的干燥剂具有不同的吸湿性能和吸附能力。
通常情况下，干燥剂的吸湿性能与其表面积和成分有关。
较大的表面积可以提供更多的吸附位点，使得干燥剂能够吸附更多的水分分子。
另外，干燥剂还可以防止食品中的氧气和其它有害气体氧化和损害。
部分干燥剂可以吸收二氧化碳和其他挥发性有机物，有效防止食品中的氧化反应和变质。
三、干燥剂在食品中的应用1. 乳制品乳制品中的干燥剂主要是为了保持其干燥和稳定性。
例如，干燥剂可以吸收奶粉中的水分，防止结块和变质。
对于奶酪、黄油等湿度敏感的乳制品，干燥剂可以延长其保质期。
2. 肉制品干燥剂在肉制品中的应用主要是为了防止霉变和延长保质期。
肉制品中的多余水分容易导致霉菌生长，降低食品的品质。
通过加入适量的干燥剂，可以吸附多余水分，保持肉制品的干燥状态。
3. 糕点和面包糕点和面包制品中的干燥剂常用于保持其外部的干燥和口感。
干燥剂的特性
干燥剂的特性无水硫酸钠也称无水硝、无水芒硝、元明粉；白色细粒结晶或粉末，易溶于水，有吸湿性，无臭，无毒。
硫酸钠可形成七水物和十水物，七水物（Na2SO4·7H2O）为白色斜方晶体。
加热至24.4℃时转为无水物。
硫酸钠与碳在高温反应时被还原为硫化钠。
十水硫酸钠就是芒硝,芒硝(Na2 SO4·10H2O)，又名格劳柏盐，含结晶水55.9%，硫酸钠44.1%。
纯矿物含Na2O 19.3%，SO3 24.8%。
单斜晶系，通常呈粒状、块状，也有呈皮壳状或被膜状。
无色透明，杂质将其染成灰、灰绿、淡黄、乳白、黑色等。
玻璃光泽。
条痕白色。
硬度1.5～2.0。
比重1.48。
有微苦咸味。
在100℃时失去结晶水。
在干燥空气中逐渐失水而转变为白色粉末状无水芒硝，燃烧时火焰现深黄色。
溶于水和甘油而不溶于乙醇。
硫酸镁，又名泻盐、硫苦、镁黄氧，分子式:MgSO4·7H2O,分子量:246.48.白色或无色结晶体，无臭、凉并微苦。
易溶于水，微溶于乙醇，在空气（干燥）中易风化为粉状，加热时逐渐脱去结晶水变为无水硫酸镁。
无水亚硫酸钠【别名】无水亚硫酸钠，硫氧，沙粉。
【性状】白色或无色粉末结晶，有无水物及七水物两种。
无水物的相对密度2.633，易溶于水(1：2)，水溶液呈碱性或中性；溶于甘油(1：28)微溶于醇；不溶于液氮和氨。
七水物的相对密度为1.539，易溶于水，不溶于乙醇，性质不稳定。
在潮湿空气和日光作用下易氧化生成硫酸钠；与二氧化硫作用生成亚硫酸氢钠；遇高温分解生成硫化钠和硫酸钠。
【作用与用途】抗氧剂，防腐剂，染发剂。
化学性质同亚硫酸氢钠，宜与乙二胺四乙酸二钠合用，适用于碱性药液，对微生物有抑制作用。
用量0.1%～0.2%。
还用于配制卷发液及深褐色染发剂。
性质1.强碱弱酸盐2．还原性（能被氧气,氯气,溴,碘等氧化)3弱氧化性,和硫化氢反应有硫沉淀硫代硫酸钠俗名大苏打，又叫海波(Hypo的音译)，带有五个结晶水(Na2S2O3·5H2O)，故也叫做五水硫代硫酸钠。
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常用干燥剂性能的说明
化学干燥剂可分二类，一类是与水可以生成水合物的，如硫酸、氯化钙、硫酸铜、硫酸钠、硫酸镁和氯化镁等。
另一类与水反应后生成其他化合物的，如五氧化二磷、氧化钙、金属钠、金属镁、金属钙和碳酸钙等，必须注意的是有些化学干燥剂是一种酸或与水作用后变为酸的物质，也有一些化学干燥剂是碱或与水作用后变为碱的物质，在用这些干燥剂时就应考虑到被干燥物的酸碱性质。
应用中性盐类作干燥剂时，如氯化钙，它能与多种有机物形成分子复合物，也要加以考虑。
因此在选择干燥剂时首先应了解干燥剂和被干燥物的化学性质是否相容，下面介绍一些实验室常用的干燥剂的性能。
一、氯化钙
对固体、液体和气体的干燥均可使用。
有干燥能力的是含二分子结晶水的氯化钙CaCl22H2O，潮解吸水后成为含六分子结晶水的氯化钙CaCl26H2O加热至30℃时成CaCl24H2O，至200℃恢复为CaCl22H2O，如加热至800℃则水分完全失去，成为熔融的氯化钙，可以用氯化钙脱水的化合物有烃类、卤代烃类、醚类，对沸点较高的溶剂，干燥后重蒸溶剂时，应将干燥剂滤出，不可一起加热蒸馏，以免被吸去的水分在加热时再度放出，它的缺点是脱水能力不强，并且能和多种有机物生成复合物，如醇、酚、胺、氨基酸、脂肪酸等，因此不可用作为醇等溶剂的脱水于燥剂。
对结构不明的化合物溶液，就不宜使用氯化钙来干燥。
二、硫酸钠
无水硫酸钠可用于中性，酸性和碱性物质的脱水干燥剂，对有机物没有反应，可以广泛应用，吸水后成为带有十分子结晶水的硫酸钠Na2SO4•10H2O，但脱水能力弱而且作用慢，不能用加热来促使脱水，因为含水的硫酸钠在33℃以上又失结晶水，对于含水量较多的醇类不宜用作脱水干燥剂，适用于醚、苯、氯仿等溶剂，新买来的应加热焙干后使用。
三、硫酸镁
性质同硫酸钠，吸水效力强一些，与水生成水合物含七分子结晶水。
四、硫酸铜
制备无水醇时常加以应用，是相当弱的干燥剂。
无水硫酸铜浅绿色，生成水合物质变兰CuSO45H2O，根据变兰的反应说明吸水过程在进行，故可用来检验溶剂的无水程度，CuSO45H2O加热至100℃失去四分子结晶水可以由此再生。
加热温度不宜增至220——230℃否则就生成碱性盐类失去水合的效力。
五、硫酸钙
无水硫酸钙由石膏加热至160一180℃而得，如在500—700℃灼烧所得的无
水硫酸钙，几乎不能与水结合。
它是强烈干燥剂之一，但吸水量不大，只能达到其全重量的6.6％，吸水后形成相当稳定的水合物2CaSO4•H2O，它和其它形成水合物的盐类不同，被干燥的有机液体不需要把它事先分开，可以放在一起蒸馏，甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、甲酸和醋酸用硫酸钙脱水可得良好的效果。
六、苛性碱
苛性钠(NaOH)和苛性钾(KOH)是碱性干燥剂，适用于干燥有机碱类，如氨气、胺类、吡啶、重氮甲烷，生物碱等，作为干燥器内的干燥剂，用来排除被干燥物质挥发出来的酸性杂质时，应用更多，苛性钾的效力较苛性钠大60倍，对于酸性物或酮，醛等均不适用。
七、碳酸钾
无水碳酸钾的碱性比苛性碱弱，应用范围较广一些，除适用于碱性物质外，对醇类也适用。
八、氯化钙
俗称生石灰，也是一种碱性干燥剂，实验室常用来制造无水乙醇，因为来源方便，生成氢氧化钙不溶于乙醇，要得到绝对无水的乙醇，需要用过量很多的氧化钙，对1克水要5克块状氧化钙(理论量是3．11克)干燥有机碱液体也可用之，氧化钙不适用于甲醇，因CaO、H2O、CH3OH三者间与形成的复合物成一平衡，不完全脱水，而且要吸收20％的甲醇。
九、金属钠
金属钠有很强的脱水作用，广泛被应用于各种惰性有机溶剂的最后干燥，如用于乙醚、苯、甲苯、石油醚等，由于金属钠有可工塑性，脱水时可将钠块周围的杂质切去，用压钠机压成条状故入置有溶剂的容器内，这样使金属钠与液体接触的表面大大增加，不致由于金属钠含有的杂质在钠块表面形成一层薄膜，妨碍进一步与水作用，必须注意对CHCl3，CCl4及其他含有-OH，＞C＝O等反应性强的官能团的溶剂都不能用金属钠脱水，含水量多的溶剂也不能用，因为钠遇
水发生爆炸，易引起危险事故。
十、浓硫酸
浓硫酸是一种酸性干燥剂，由于它对许多有机化合物的腐蚀性限制了它在干燥上的应用，因此硫酸多半应用于无机物或作为干燥器内的干燥剂，对于气体，并不是所有中性和酸性的气体对硫酸都不起作用，硫酸除了酸的作用外还有氧化作用，例如溴化氢遇到硫酸将大部分被氧化成溴，干燥器内以硫酸为干燥剂的应用很广，但是真空干燥器内应用硫酸应十分小心，因为它在1毫米汞柱的压力下有一部分要挥发，它的蒸汽与干燥物质就能起作用，放在干燥器内的硫酸不需要纯的，在硫酸中可加1％硫酸钡(18克硫酸钡加在一升硫酸内，比重1.84)。
当硫酸吸水浓度降低至93％时，即析出BaSO4、2H2SO4•H2O的针状结晶，当硫酸浓度降低至84％时，(H2SO4•H2O)变成很细的结晶，如果我们发现有细小的硫酸钡结晶出现时，就应该换新硫酸。
十二、五氧化二磷
五氧化二磷即是磷酸酐，吸水后生成磷酸；它的脱水反应是不可逆的，在酸性干燥剂中它的效力要算最高，可用于一般固体，气体和惰性液体的脱水。
碱性物质或有羟基的化合物不宜用五氧化二磷来脱水。
它的最大缺点是吸水后表面生成一层很粘的磷酸妨碍它的进一步的干燥作用，必须注意五氧化二磷中常含有少量的三氧化二磷，此物大量地与热水作用将生成很毒的磷化氢。
2P2O3+6H2O——PH3+3H3PO4
十三、硅胶
二氧化硅与少量水(2—10％)结合形成的胶状硅胶(SiO2XH2O)，称为硅胶，呈无色透明玻璃块状，其中有无数目不能见的细孔，籍毛细现象吸收湿气，发挥干燥能力，常用为气体干燥剂，吸水硅胶外观无变化，为了便于观察，可加COCl2盐，干燥时呈兰色，吸水后呈淡黄色(COCl2用量少时则退色)。
再生时将硅胶铺在器皿中成一薄层，故人烘箱150—180℃加热小心勿超过200℃。
下面是各种干燥剂按效力降低的次序排列：
第Ⅰ类第Ⅱ类第Ⅲ类
1．P2O5 10．Mg(ClO4)23H2O 16．H2SO4(95％)
2．A12O3 11．CaO 17．CaCl2(工业无水)
3．B2O3 12．CaCl2(无水) 18．CaCl2(颗粒)
4．BaO 13．CaBr2 19．ZnCl2(熔融)
5．Mg(Cl04)2 14．NaOH(熔融) 20．ZnBr2
6．KOH(熔融) 15．Ba(Cl04)2 21．CuSO4
7．H2SO4 22．MgSO4
8．硅胶 23．Na2SO4
9．CaSO4
上述三类干燥剂，每一类在干燥空气时，于25—30℃以l一3升/分的速度通过，结果在干燥空气中残留的水分各为：第一类(1—9) l×10 -5——1×lO -3毫克/升
第二类(10—15) 1×10 -2——l×10 -1毫克/升
第三类(16—23) l×10 -1——1×10 0毫克/升。