高一化学假期作业(10)
磁县第一中学高一国庆假期化学作业
磁县第一中学高一国庆假期化学作业一、选择题1、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）A．分子B．原子C．离子D．元素2、下列说法错误的是（）A．铅笔不含铅B．水银不含银C．白金不是金D．火碱不是碱3、下列现象能证明分子在化学变化中可分的是()A. 100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mLB.打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少C.气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧D.在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气4、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种( )A. 混合物B. 氧化物C. 单质D. 化合物5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的( )A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠6、下列物质中，不能导电的是（）A．氯酸钾溶液 B、澄清石灰水 C、酒精 D、干冰7、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观8、现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是（）A、Ca2(OH)(PO4)3B、Ca3(OH)(PO4)3C、Ca4(OH)(PO4)3D、Ca5(OH)(PO4)39．下列叙述中，你认为科学的是（）A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B、到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C、在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因10．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应的生成物一定有单质11、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH412、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、Br2D、HBr13、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×10—2314、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol15、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A、1：1B、1：3C、3：1D、2：316．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N AC、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A17．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
鲁科版高中化学必修一高一化学寒假作业10.docx
高中化学学习材料唐玲出品鲁版高一寒假作业十一、选择题1.下列各组分散系，需用丁达尔效应鉴别的是（）A．溶液与浊液 B.胶体与胶体 C．溶液与胶体 D.溶液与溶液2．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是A．a:b B．a:2b C．a: (a+2b) D．a: (2a+2b)3．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是 ( )A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．取该硫酸与等体积水混合所得溶液质量分数为49%C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．取该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%4、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A、小于0.45 molB、等于0.45 molC、在0.45～0.90 mol之间D、大于0.45 mol 5．由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是（）A. 63.2%B. 44.8%C. 25.6%D. 37.6%6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为17．有一种消字灵，是由甲、乙两瓶溶液组成的，甲瓶是高锰酸钾溶液(内加少量稀硫酸)，呈紫红色；乙瓶是将无水亚硫酸钠溶于水(内加少量稀硫酸)配制而成，呈无色，此瓶实际上是亚硫酸溶液，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2SO3。
高一化学国庆假期作业详细答案
试卷答案1.B A、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，残留的硫酸与碳酸氢钠反应掉，A错误。
B、部分化学药品有毒、放射性或者腐蚀性，在使用前一定要注意观察药品包装警示标志，B正确。
C、有些玻璃仪器在加热时需要加垫石棉网，如烧瓶、烧杯等，有些不需要加垫石棉网，如试管等，C错误。
D、部分可燃物着火，可用水扑灭如汽油等，有些可燃物着火，不能用水扑灭，如钠着火，因为钠能与水反应，生成氢气，氢气也是可燃物，火势会更大，D错误。
正确答案为B2.B互不相溶的液体之间能用分液漏斗进行分离，则A. 醋酸与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，A错误；B. 四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗进行分离，B正确；C. 碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选B。
3.D A、碘易溶在有机溶剂中，从碘水中提取碘可用苯萃取后分液，A正确；B、除去食盐中的泥沙可溶解后过滤，B正确；C、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、CO2和水，因此除去KCl溶液中的K2CO3可加适量盐酸，C正确；D、油不溶于水，分离油和水可用分液，D错误，答案选D。
4.C A．通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，生石灰与水反应生成难挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制得无水乙醇，故A正确；B．分液时避免上下层液体混合，则进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出，故B正确；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故C错误；D．将分液漏斗口部的塞子拿下，使内外气压相等，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出，故D正确；故选C。
5.B 由于不能引入新杂质，因此Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。
但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是③②①④⑤，答案选B。
高一化学作业十及答案
高一化学暑假作业十(必修1期末B卷)时长:90分钟分值:100分家长签字:一.单项选择题(每题2分共50分)1.下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是( )A Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO32.实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是( )A NaOH溶液 B、氨水 C、Ba（OH）2溶液 D、盐酸3.酸性条件下1mol KMnO4可将5mol Fe2+氧化为Fe3+ ，则 KMnO4被还原的产物为：（）A：Mn B: Mn2+ C: MnO2 D:KMnO34. 下列物质中不能由氯气直接反应制得的是（）A CuCl2 B、Ca（ClO）2 C、FeCl2 D、NaCl5. 将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2有( )A 有漂白性 B、有还原性 C、溶于水后显酸性 D、有氧化性6. 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（） A Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-7.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A Na和O2 B、NaOH和CO2 C、 Na2O2和CO2 D、C和O28. 下列物质属于非电解质的（）A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH9. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A.所得物质一定为悬浊液B.所得物质一定为乳浊液C.肯定有丁达尔效应D.所得物质肯定不能能透过滤纸10．实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4•7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。
该同学所用的试剂和判断依据是（）11.欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是 ( )A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏12.储存浓H2SO4的铁罐出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性13．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）一、单项选择题1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是( )。
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是( )。
A．点燃酒精灯 B．称取氯化钠C．液体加热 D．量取9.5 mL液体3．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确．．．的是( )。
A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放砝码，右盘放被称量物，称量药品不一定有误差C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.1 g4．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )。
①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹；⑤石棉网；⑥泥三角；⑦坩埚；⑧三脚架。
A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥5．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列操作方法不正确．．．的是( )。
A．制氧气时用排水法收集氧气后如果出现倒吸现象，立即从水中撤出导管B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体前，必须先检验甲烷气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时管口不要对着自己和别人，以免暴沸伤人6．下列实验操作中错误．．的是( )。
A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热二、双项选择题7．在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是( )。
A．烧杯 B．铁架台(带铁圈) C．玻璃棒 D．药匙8．在实验中，不应该．．．接触管口或瓶口的操作是( )。
高一化学寒假作业10含答案
高一年级化学学科寒假作业1.在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（）A．①②③④ B．①②③④⑦C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦2.氰化钠（Na N）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（）A．NH3 B．C和Na C．Na和NH3 D．C和NH33.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（） A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.MgCl2（熔融）Mg+Cl24.下列说法中正确的是（）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO2+4中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4氧化性一定很强5.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2D．反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I27.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（）A．4：10 B．1：9 C．1：5 D．1：78.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3+5H2O2NO+HNO3+9HF。
高一化学寒假作业试题及答案参考
高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学习题，其实就只是重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意分析，规范解题步骤。
下面小编给大家整理了关于高一化学寒假作业试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学寒假作业试题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷(共54分)一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。
高一化学寒假完美假期作业
高一化学寒假完美假期作业化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。
小编准备了高一化学寒假完美假期作业，希望你喜欢。
本卷第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分，考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe: 56 Cu:64第Ⅰ卷(选择题共50分)一.选择题(每题只有一个选项，每小题2分，共50分)1.下列描述正确的是A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B.有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应C.当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路D.分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出2.下列物质中，不含有硅酸盐的是A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥3.铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝A.是一种轻金属B.金属活动性比镁弱C.具有高熔点D.易形成致密的氧化物薄膜4.实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是A.NaOHB.Ba(OH)2C.NH3H2OD.KOH5.下列说法不正确的是A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3B.磁铁矿的主要成分是Fe3O4C.把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D.把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭6.如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是：A.①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精B.①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯C.①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精D.①加入的是苯，②加酒精，③加CCl47.把等质量的金属镁分别放在(1)氧气，(2)空气，(3)二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1，W2，W3,三者的大小关系是A.W1W3 B.W1=W2=W3C.W3W2D.W3W18.0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是A.NaB.AlC.FeD.Cu9.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强10.我国稀土资源丰富。
高一寒假化学作业试题精选(新课标)
高一寒假化学作业试题精选（新课标）高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好掌握高中，精品编辑为大家整理了2021年高一暑假化学作业，希望大家喜欢。
一、选择题(此题共7道小题1.以下关于煤、石油、自然气等资源的说法正确的选项是( )A.煤的气化和液化进程只发作物理变化B.自然气作为化工原料主要用于分解氨和消费甲醇C.石油分馏的目的是消费乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D.自然气和液化石油气的主要成分是甲烷2.工业上冶炼金属普通用热分解法、热恢复法和电解法.由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法.你以为选择的原那么主要是依据( )A.金属阳离子得电子的才干B.金属熔点的上下C.金属在自然界的存在方式D.金属元素在地壳中的含量3.随着资源的开发和现代化工业的开展，你以为增加酸雨以维护环境可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新动力.A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤4.以下说法正确的选项是( )A.将明矾参与海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B.海水晒盐的进程发作复分解反响C.海水中提取镁的进程不触及氧化恢复反响D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合应用研讨方向之一5.陆地中有丰厚的食品、矿产、动力、药物和水产资源，以下图为海水应用的局部进程。
以下有关说法不正确的选项是A.工业上经过电解熔融形状MgCl2制取金属镁B.用廓清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D.制取NaHCO3的反响是应用其溶解度小于NaCl6.铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其缘由是铝具有()A.两性B.导电性好C.熔点低D.恢复性强，且反响放出少量热7.从海水中提取镁，可按如下步骤停止：①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中参与石灰乳，沉降、过滤、洗濯沉淀物;③将沉淀物与盐酸反响，结晶，过滤、失掉含结晶水的晶体;④将失掉晶体在一定条件下加热失掉无水氯化镁;⑤电解无水氯化镁，失掉金属镁.以下说法中错误的选项是()A.此法的优点之一是原料来源丰厚B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.以上提取镁的进程中触及的反响均不是氧化恢复反响D.以上提取镁的进程中触及化合、分解和复分解反响二、填空题(此题共3道小题8.水是人类珍贵的自然资源，我们每团体都要珍惜和保护水资源.(1)我国规则生活饮用水的水质必需到达下述四项目的：A.不得出现异色B.不得有异味C.应廓清透明D.不得含有细菌和病毒.其中C项目的可以经过操作到达，该操作中运用到的玻璃棒的作用是;D项目的可以经过到达.(2)硬水会给消费和生活带来许多方便，可经过的方法使硬水硬化，生活中可用来区分硬水和软水，(3)从分子、原子的角度看，地球外表的水循环主要由运动惹起的.(4)浪费维护水资源是梧州市坚持山城水都佳誉的关键，请罗列一条生活中你的节水做法：.9.冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作恢复剂恢复;②电解法;③热分解法，现冶炼以下金属Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法(填序号)：Al Fe Hg .10.空气吹出法工艺，是目前海水提溴的最主要方法之一。
高一化学暑假作业(十)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校课标高一暑假化学作业(十)一、选择题〔此题共7道小题〕1.以下说法正确的选项是〔〕A．将明矾参加海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B．海水晒盐的过程发生复分解反C．海水中提取镁的过程不涉及氧化复原反D．从海水中提取铀微量元素是海水资源综合利用研究方向之一2.以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气〔COCl2〕 B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼3.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能〔〕A．C2H4 B．C2H5OHC．CH3CHO D．CH3COOH4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反是〔〕A. 复原B. 水解C. 氧化 D. 取代5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
以下说法正确的选项是〔〕A．单质的沸点：W>XB．阴离子的复原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中6.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的以下说法中正确的选项是〔〕A．锌是正极，铜是负极B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反式为2H++2e﹣=H2↑D．反一段时间后，溶液的pH升高7.对于反2HI〔g 〕H2〔g〕+I2〔g紫色〕，以下表达能够说明已达平衡状态的是〔〕A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一时，容器内压强不再变化C．1molH﹣H键生成的同时有2molH﹣I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1二、填空题〔此题共3道小题〕8.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．〔1〕A中反的离子方程式为．〔2〕B中Sn极的电极反式为，Sn极附近溶液的pH〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕．〔3〕C中被腐蚀的金属是，总反式为．〔4〕比拟A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是．9.如图是周期表中的一，根据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式答复以下问题：〔1〕表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，复原性最强的单质是；〔2〕最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈的是；〔3〕A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳的；〔4〕写出B和H形成的化合物的电子式．10.有关催化剂的催化机理问题可从“乙醇催化氧化〞得到一些认识，其装置如下图：其操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的现象。
新课标高一化学寒假作业(含答案)
新课标高一化学寒假作业（含答案）化物二、填空题(本题共3道小题)8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是;最不活泼的元素是.(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是;碱性最强的化合物的电子式是;能形成两性氢氧化物的元素是.(3)②的氢化物分子式为，属于化合物(填共价或离子(4)⑥的元素符号为，原子结构示意图为(5)④和⑦形成的化合物的电子式为 .9.门捷列夫在研究周期表时预言了包括类铝、类硅在内的11种元素.(1)门捷列夫预言的类硅，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge).①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物.试比较元素的非金属性SiGe(用或表示).②若锗位于硅的下一周期，写出锗在周期表中的位置 .根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是 .③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是(填硅或锗).(2)类铝在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga).①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期.试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因 .冶炼金属镓通常采用的方法是 .②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、和 .10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈;与盐酸反应的速度最慢;与盐酸反应产生的气体最多.(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 .试卷答案1.B解：A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径BrF，故A错误;B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确;C.F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误;D.最外层电子数都为7，故D错误.故选B.2.C甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x ﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，A.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误;B.乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误;C.丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确;D.电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣N3﹣O2﹣F﹣，故D错误;故选C.3.CA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BCD，故A错误;B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为adc，故B错误;C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ADC，则离子半径为C3﹣B+A2+，故C正确;D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为BCD，则单质的还原性BCD，故D错误;故选C.4.D解：A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A错误; B.从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误;C.同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误;D.硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确;故选：D.5.C解：A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误;B.非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误;C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确;D.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误;故答案为C.6.D解：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族;A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正确;B.N元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为﹣3，故B正确;C.N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C 正确;D.N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误.故选D.7.C略8.(1)Na;Ne;(2)HClO4;;Al;(3)NH3;共价;(4)S;;(5).解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na;稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Na;Ne;(2)高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4;碱性最强的为NaOH，电子式为;Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物;故答案为：HClO4;;Al;(3)②的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3;共价;(4)⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：S;;(5)④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，故答案为：.9.解：(1)①同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性SiGe，故答案为：②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族;处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，故答案为：第四周期第ⅣA族;用半导体材料;③非金属性SiGe，非金属性越强，与氢气反应越容易，故Ge与氢气反应较难，故答案为：锗;(2)①Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相似的化学性质;Ga的金属性比Al强，应采取电解法冶炼，故答案为：它们原子的最外层电子数都是3个;电解法;②GaCl3溶液与将反应生成Ga(OH)3，再利用Ga(OH)3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸，故答案为：NaOH溶液;稀硫酸或盐酸.10.(1)钾;铝;铝;(2)S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣。
人教版高中化学必修一-高一化学国庆假期作业.docx
A B C D高中化学学习材料唐玲出品2015-2016年高一化学国庆假期作业可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5一．单项选择题：请把答案填在答题卡内。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2．下列事故处理方法正确的是A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤3．某学生欲称取9.8g食盐晶体，但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放反，则实际称得的食盐晶体的质量为（1g以下用游码）（）A．9g B．8.2g C．9.8g D．10.6g4．下列实验基本操作不规范的是（）A．点燃氢气之前必须检验氢气的纯度B．使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内C．用酒精灯给烧瓶中的液体加热时，无须垫石棉网D．使用托盘天平称量物质时，应先将游码拨到刻度尺最左端，然后调节螺母将天平调平衡5．下列实验方案中可行的事（）A．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用酒精把碘水中的碘萃取出来D．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO26．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．下列说法正确的是（）A．22g CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数B．22.4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量为18gD．32g O2占有的体积约为22.4L8．a g H2O中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为（）A．9b/a B．9a/b C．18a/b D．18b/a9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2B．CH4C．CO2D．SO211、下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4mol NH3B．40C时5.4ml 的水C．10g氖气 D．6.02*1023个硫酸分子二．双项选择题12．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是（）A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．③②①④13．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1：1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量之比为5:6 D．硫元素的质量之比为5:414．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B． 25 mL 0.5mol/L HCl溶液C．50 mL 1mol/L NaCl溶液 D． 200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液三．填空题（每空2分，共26分）15．任何粒子或物质的摩尔质量在以为单位时，其数值与该粒子的_________________________________________相等。
高一化学国庆假期作业(含答案).
东涌中学高一化学国庆假期作业班次学号姓名完成情况一、写出化学方程式(注明“化”、没有删简的离子方程式(注明“改”和离子方程式(注明“离”,并总结反应规律:1,氢氧化钠溶液+稀硫酸(化:(改:(离:2,氢氧化钡溶液+硝酸(化:(改:。
(离:。
3,氢氧化钙溶液+盐酸(化:(改:。
(离:。
4,氢氧化钡溶液+稀硫酸(化:(改:。
(离:。
总结规律:酸溶液与碱溶液反应生成,其离子方程式为,当生成的是时不能用此离子方程式表示。
5,二氧化碳气体通入澄清的石灰水中(化:(改:。
(离:。
6,二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中(化:(改:。
(离:。
7,三氧化硫气体通入氢氧化钡溶液中(化:(改:。
(离:。
8,二氧化硅粉末投入氢氧化钠溶液中(化:(改:。
(离:。
9,向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳气体(化:(改:。
(离:。
总结规律:酸性氧化物与碱溶液反应生成,写离子方程式时,、和写化学式(或分子式,写成离子符号。
10,氧化钙投入盐酸中(化:(改:。
(离:。
11,氧化镁投入稀硫酸中(化:(改:。
(离:。
12,氧化铜与稀硝酸反应(化:(改:。
(离:。
13,氧化铁与稀硫酸反应(化:(改:。
(离:。
总结规律:碱性氧化物与酸溶液反应生成,写离子方程式时,、和写化学式(或分子式,写成离子符号。
14,碳酸氢钠溶液+盐酸(化:(改:。
(离:。
15,石灰石+硝酸(化:(改:。
(离:。
16,氯化钡溶液+稀硫酸(化:(改:。
(离:。
17,硝酸银溶液+盐酸(化:(离:。
总结规律:盐溶液与酸溶液反应生成,写离子方程式时,、和沉淀写化学式(或分子式,写成离子符号。
18,硫酸镁溶液+氢氧化钠溶液(化:(改:。
(离:。
19,硫酸铜溶液+氢氧化钡溶液(化:(改:。
(离:。
20,碳酸钠溶液+澄清石灰水(化:(改:。
(离:。
21,碳酸氢钠溶液+氢氧化钠溶液(化:(改:。
(离:。
22,氯化铁溶液+氢氧化钠溶液(化:(改:。
(离:。
总结规律:盐溶液与碱溶液反应生成,写离子方程式时,和写化学式(或分子式,写成离子符号。
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。
下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。
高一化学寒假作业(鲁科版必修1)(10份练习)
高一化学寒假自学指导与定时检测一（氧化还原反应A）（完成时间：腊月23日）班级____ 姓名________ 学号______名言警句清晨不起早，误一天的事；幼年不勤学，误一生的事一、选择题：（）1．下列各组物质中都属于纯净物的一组是A．液态氧汽水B．洁净的空气纯净的盐酸C．冰水混合物干冰D．铁矿石金刚石（）2．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．C2H5OH（aq）B．HCl（气态）C．水煤气D．豆浆（）3．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系（）4．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．产生布朗运动B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜D．分散质颗粒大小在1～100nm之间（）5、下列分散系最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液（）6．下列物质中属于强电解质的有A．NH3·H2O B．H2O C．CH3COOH D．醋酸铵（）7．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-（）8．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐（）9．下列反应一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应（）10．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是A．Al3+B．Cl- C．MnO4- D．H2O2（）11、下列实验现象与氧化还原反应无关的是A.氢气在空气中安全燃烧产生淡蓝色火焰B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末C.银白色的镁条在空气中剧烈燃烧后得到白色固体D.NH4HCO3在空气中加热分解，最后无剩余的固体残渣（）12．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（）13．下列说法中，正确的是A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质14、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，关于此反应的说法正确的是A.3分子氯气将8分子NH3氧化了 B.3分子氯气只氧化了2分子NH3C.N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物 D.NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物二、填空题15. 资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石〔Cu2(OH)2CO3〕，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右。
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高一化学假期作业（10）
2013-4-26 一单项选择
1.下列有关有机物的说法正确的是（）
A. 石油是混合物，但是石油分馏得到的汽油是纯净物
B. 淀粉、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物
C. 乙醇能够与金属钠反应生成氢气，说明乙醇是一种酸
D. 石油分馏是物理变化，石油裂化、石油裂解和煤的干馏是化学变化
2．下列化学式只表示一种纯净物的是()
A．C4H10B．C4H10 C．CH2Cl2D．C
3．下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是()
A．CH3CH3B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
4.苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是（）
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯不能使溴水褪色
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能生成环己烷
④苯中碳碳键长完全相同⑤邻二氯苯只有一种⑥间二氯苯只有一种
A. ①②
B. ①⑤
C. ③④⑤⑥
D.①②④⑤
5．下面的式子是某同学书写的C5H12的同分异构体的结构简式：①CH2CH3CH2CH2CH3
这些结构中出现重复的是()
A．①②B．④⑤
C．②③④D．均不重复
6．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法的是() A．将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶
C．将混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应
D．将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
7．由某气体发生装置导出的气体为甲烷、一氧化碳、氢气中的一种，下列判断中正确的是()
A．将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷
B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷
C．点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用内壁有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上方，烧
杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷
D．若上述B、C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷
8．将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5 L 2 mol·L－1的NaOH 溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶3。
则该烷烃为() A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷
9．同学们已经学习了同位素、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。
①和；②和；
③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；
⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑧氧气（O2）与臭氧（O3）。
类别同位素同素异形体同分异构体
组号
10．某种塑料分解产物为某种烃，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2 g（水的质量）；
再通过石灰水，石灰水增重17.6 g（二氧化碳的质量）。
②经测定，该烃(气体)的摩尔质量为28g/mol。
请回答：
该烃的电子式为____________，该烃的名称是________。
0.1 mol该烃能与________g 溴起加成反应
11.写出下列反应方程式和反应类型：
①无水乙醇与金属钠反生反应
②乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
③实验室用苯制取硝基苯
④甲烷与氯气在适当光照条件下反应
⑤乙醇与氧气在铜作催化剂的条件下反应
⑥家庭用醋酸出水垢
⑦实验室用无水乙醇和无水乙酸制取乙酸乙酯
⑧乙酸乙酯在碱性条件下的水解
⑨苯加入到溴水中后使得原溴水层变无色
⑩乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。