初三化学常见的酸和碱

年级初三学科化学版本人教新课标版课程标题第十单元课题1 常见的酸和碱编稿老师杨洪响一校黄楠二校林卉审核王慧姝课标扫描考点展示常考题型分值能叙述常见酸碱指示剂及其变色情况指示剂遇酸碱溶液的颜色变化选择题、实验题1~5分知道盐酸、硫酸的一些物理性质；能用实验说明浓酸浓碱的腐蚀性；掌握酸的化学性质常见酸及酸的性质选择题、填空简答题、实验探究题、计算题2~6分知道氢氧化钠、氢氧化钙等碱的物理性质；掌握碱的化学性质，并能写出相关的化学方程式常见碱及碱的性质；氢氧化钠、氢氧化钙的变质；生石灰的变质选择题、填空简答题、实验探究题、计算题2~6分了解溶液的导电性及酸、碱具有相似化学性质的原因酸、碱具有相似化学性质的原因选择题、填空题1~2分二、重难点提示重点：指示剂遇酸碱溶液的颜色变化；酸的性质；碱的性质。

难点：关于酸、碱化学性质的探究。

酸盐酸、硫酸的物理性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途碱的化学性质酸的化学性质碱一、酸碱指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色【注意】①酸碱指示剂与酸、碱溶液作用变色的实质是酸碱指示剂变色，而不是酸、碱变色。

②酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色，这里不要忽视中性溶液。

随堂练习绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是（）A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水思路导航：酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可。

A、稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，故A错误；B、蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故B错误；C、石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确；D、食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故D错误。

答案：C二、酸及酸的化学性质盐酸硫酸物理性质无色液体，有挥发性，有刺激性气味无色、黏稠液体，不易挥发，有吸水性用途金属表面的除锈，制造药物，人体的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化金属表面的除锈，重要的化工原料【注意】浓盐酸在空气中挥发形成的是白雾，而不是白烟。

【说明】浓盐酸放置在空气中因挥发出氯化氢气体而导致质量减少，溶质质量分数也减少；浓硫酸放置在空气中因吸收水蒸气而导致质量增加，但溶质质量分数减少。

2. 浓硫酸的特性吸水性：吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂。

浓硫酸脱水性：按水的组成夺取纸张、木柴、衣服、皮肤里的氢、氧元素，具有腐蚀性。

3. 浓硫酸的稀释：4. 酸的化学性质（不同的酸溶液中都含有相同的H +化学性质 盐酸（HCl ）稀硫酸（H 2SO 4） 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液变成红色，无色酚酞溶液不变色紫色石蕊试液变成红色，无色酚酞溶液不变色与活泼金属反应 Zn+2HCl == ZnCl 2+H 2↑ Fe+2HCl == FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4 == ZnSO 4+H 2↑ Fe+ H 2SO 4 == Fe SO 4+H 2↑ 与金属氧化物反应 Fe 2O 3+6HCl == 2FeCl 3+3H 2OFe2O 3+3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3+3H 2O【说明】稀盐酸、稀硫酸与Fe 2O 3的反应用于金属表面除锈。

三、碱及碱的化学性质1. NaOH 、Ca(OH)2的物理性质和用途 NaOHCa(OH)2俗称 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 物理性质 白色块状固体，易溶于水（放热），易吸收水分而潮解白色粉末状固体，微溶于水 用途 某些气体的干燥剂，重要的化工原料，生活中可用来除油污重要的建筑材料，农业上可用来改良酸性土壤生石灰能吸收水分，可以作食品干燥剂。

生石灰在空气中会发生以下反应： CaO ＋H 2O==Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO 2==CaCO 3↓+H 2O 。

2. 碱的化学性质（不同的碱溶液中都含有相同的OH — 氢氧化钠（NaOH ） 氢氧化钙[Ca(OH)2] 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液变成蓝色，酚酞试液变成红色紫色石蕊试液变成蓝色，酚酞试液变成红色与某些非金属氧化物反应CO 2+2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OCO 2+C a (O H )2 == CaCO 3↓+H 2O【注意】①由于CO2能与氢氧化钠发生反应，因此不能用氢氧化钠干燥CO2气体。

②氢氧化钠露置在空气中能吸收水分而潮解，同时与空气中的CO2反应生成碳酸钠而变质，因此，氢氧化钠须密封保存。

四、溶液的导电性稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石灰水等能导电：溶液中存在自由移动的离子。

酒精溶液、蔗糖溶液等不能导电：溶液中不存在自由移动的离子。

知识点1：酸碱指示剂例题1（浙江宁波）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。

下列也能使紫色高丽菜汁呈现出黄绿色的物质是（）A. 柠檬汁B. 雪碧C. 食盐水D. 肥皂水思路导航：此题以日常生活现象为背景命题，考查酸碱指示剂的知识。

根据题给信息可知，紫色高丽菜汁遇到碱性物质变成黄绿色，柠檬汁和雪碧显酸性，食盐水显中性，肥皂水显碱性，因此，能使紫色高丽菜汁呈现出黄绿色的物质是肥皂水。

答案：D例题2 著名化学家罗伯特·波义耳（Robert Boyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。

波义耳对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。

对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设及验证假设的实验方案填写在下表中。

你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的实验方案思路导航：此题设计新颖，构思巧妙，利用一个科学史实，考查科学探究中的猜想与假设和实验方案的设计两个环节，验证了教材中酸溶液与指示剂进行反应使指示剂变色的基本规律形成的过程。

解题的关键是正确理解题意，明确科学实验探究学习的一般步骤，从题目中发现问题、提出问题、实验验证并总结规律。

本题的问题是对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象提出假设，然后进行实验验证，探究普遍规律。

注意答题要全面，假设的角度可以从不同的酸出发，也可以从不同种类的花瓣猜想，还可以从碱类物质推测，然后用不同的酸与紫罗兰花瓣或盐酸与不同的花瓣，进行实验验证。

答案：（1）其他酸液能使花瓣变红吗？将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象。

（2）盐酸能使其他种类花瓣变色吗？将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象。

（3）碱溶液也能使花瓣变色吗？将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象。

知识点2：常见酸及酸的化学性质例题1 如下图所示，某无色溶液X能分别与四种物质发生反应，则下列说法正确的是（）A. 溶液X一定是稀盐酸B. 黄色溶液中的溶质为FeCl2C. 溶液X能使无色酚酞试剂变红D. 溶液X与铁反应后，生成浅绿色溶液和氢气思路导航：无色溶液X能分别与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、紫色石蕊试液反应，可确定X为一种酸（盐酸或稀硫酸）。

则A错；若X为稀硫酸，则黄色溶液中的溶质为Fe2(SO4)3，若X为盐酸，则黄色溶液中的溶质为FeCl3，B错；无色酚酞试液遇酸不变色，C错；铁与盐酸或稀硫酸反应生成FeCl2、FeSO4等浅绿色溶液和氢气，D正确。

答案：D例题2 碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体。

某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl－）能使碳酸钙溶解并产生无色气体。

请你和他一起通过下图所示的四个实验完成这次探究活动。

①②③④（1）你提出的假设是。

（2）通过实验①可以证明。

（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验③和④：在③中应加入；在④中应加入。

（4）你的探究结果为：。

思路导航：此题考查酸的化学性质的实质。

稀盐酸中存在H2O分子、H＋、Cl—三种粒子，其中的H＋可使碳酸钙溶解并产生无色气体是科学事实，但怎样通过实验来证明这个结论，就需要有较强的逻辑思维能力和科学的方法。

根据题中所示的四个实验可知，题目是运用对比实验法进行探究的，即只要能排除H2O分子和Cl—离子不能使碳酸钙溶解，就可得出结论。

实验①说明水不能使碳酸钙溶解，实验②说明稀盐酸确实能使碳酸钙溶解，显然实验③和④需证明H＋、Cl—能否使碳酸钙溶解，要证明H＋能否使碳酸钙溶解，应加入含有H ＋的物质，即其他酸类物质如硝酸等，要证明Cl—能否使碳酸钙溶解，应加入含有Cl—的盐溶液如氯化钠溶液等。

答案：（1）稀盐酸中的H+可使CaCO3溶解并产生无色气体（2）H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体（3）硝酸（或醋酸等）氯化钠溶液（或氯化钾溶液等）（4）H+可使CaCO3溶解并产生无色气体。

知识点3：常见碱及碱的化学性质例题 1 通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。

（4）小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：_____________________________________________。

②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。

思路导航：此题是一道关于氢氧化钙变质的实验探究题，通过提出问题、猜想与假设、实验探究、小结与思考等环节，使学生身临其境般地体验科学探究的过程，主要考查了学生根据实验进行分析得出结论的能力。

氢氧化钙在空气中变质的原理是CO2＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋H2O，可见变质后的成分中有CaCO3，CaCO3能与稀盐酸发生反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）生成CO2气体。

而未变质的Ca(OH)2溶液能使无色酚酞试液变红。

根据上述原理再结合实验探究中的信息进行分析即可得出结论。

（4）小结与思考：① CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑②改良酸性土壤例题2 某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【实验探究】（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_________。

（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有_________。