沪教版九年级化学第三章《物质构成的奥秘》知识点归纳整理

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初中化学知识点归纳：第三单元物质构成的奥秘

第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子二、验证分子运动的探究实验[实验操作]如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。

用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。

观察现象。

[实验现象]烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。

[实验结论]分子是不断运动的。

[注意事项]浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。

浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。

（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。

4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。

四、物质的组成 1. 宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。

铁是由铁元素组成的。

2. 微观角度：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。

水分子由氢原子和氧原子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。

3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

4. 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。

宏观和微观不可以混淆。

第二节原子的构成1. 原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

2. 构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题1《分子和原子》知识点

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子（讲学）课标定位1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

3.培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力知识梳理知识点一、构成物质的基本粒子及分子的性质知识在线1.现代科学已经证明:物质是由分子、原子等微小粒子构成的,通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子,还能移动原子。

2.分子的质量和体积都很小。

1个水分子的质量约为3×10-26kg,一滴水(以20滴水为1 mL计)中约含有1.67×1021个水分子。

3.分子总是在不断地运动,而且温度越高,分子的能量越大,分子运动速率越快。

4.分子之间有间隔,一般来说,气体分子间的间隔较大,固体、液体分子间的间隔较小。

5.同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。

考题再现【考题示例】1、物质是由分子、等微小粒子构成的。

如水是由大量的水聚集而成的。

【答案】原子;分子【解析】分子、原子都是构成物质的粒子,水、二氧化碳、氧气、氢气等都是由分子构成的,金属和稀有气体是由原子直接构成的2、图中的信息能说明( )A.分子在不断地运动B.分子之间有间隔C.分子很小D.分子可以再分【答案】C【解析】分析图示信息可知:一滴水本身就很小,但其中约有1.67×1021个水分子,从而说明了水分子很小。

知识点二、分子的概念知识在线水蒸发时,水分子没有发生改变,水的化学性质也没有变,水电解时,水分子发生了改变,变成了其他分子,水的化学性质也就不再保持。

所以,分子是保持物质化学性质的最小粒子。

易错警示(1)“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。

(2)“最小”并不是绝对意义上的最小,而是“保持物质化学性质的最小”。

拓展延伸分子是保持物质化学性质的最小粒子,前提是该物质是由分子构成的,构成物质的粒子除分子外,还有原子、离子(以后学)等。

沪教版九年级化学上册第3章物质构成的奥秘知识点汇总

第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、微粒的性质1.微粒的质量和体积都很小例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26kg。

用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。

2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快探究微粒运动的实验(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。

(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。

其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。

3.微粒之间有间隔实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。

结论：实验证明微粒之间有间隔。

实验二：水和空气的压缩实验(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。

(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。

二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：分子、原子、离子。

1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。

2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。

3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。

第2课时分子原子一、分子1.分子的基本性质(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。

(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。

(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。

(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。

2.用分子的观点解释物质的变化及分类(1)区别物理变化和化学变化对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。

九年级化学第三单元物质构成的奥秘元素知识点归纳与练习

X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“—”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。

例如，Al3+表示1个铝离子；3SO42-表示3个硫酸根离子。

课前预习】1．下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）A.氢、氧、汞B. 铜、氯、碳C.镁、银、汞D.镁、锰、钠2．为防止甲状腺疾病，人们需食用加碘盐，这里的“碘”指（）A.分子B.原子C.离子D.元素3．下列物质中属于单质的是（）A.氧化镁B.水C.高锰酸钾D.氧气4．下列说法中正确的是（）A．海水中含量最多的元素是钠元素B．人体中含量最多的元素是氢元素C．对绿色植物而言，镁元素是必不可少的D．吃的蔬菜中不可能含有铁元素5．水占人体体重的左右，人体必需的元素有多种，人体中缺少某些元素会影响健康，引起疾病，如缺、会得贫血症。

【课堂练习】6．填写下列空白（1）二氧化碳是由碳和氧组成的（2）二氧化碳分子是由碳和氧构成的（3）氧化镁、二氧化碳、氧化汞都含有元素，它们都属于。

7．一种元素与另一种元素的本质区别是（）A.相对原子质量不同B.质子数不同C. 中子数不同D. 电子数不同8．市场上销售的奶粉种类很多，其中“AD钙奶”中的“钙”指的是（）A．分子 B.原子 C.单质 D.元素9．下图是表示气体微粒的示意图，图中“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）A B C D 10．某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（）A．单质B．化合物C．混合物D．纯净物11．地壳中含量最多的金属元素是（）A.铁B.氧C. 钙D.铝12．人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大都能在人体中找到，其中人体内含量最高的元素是（）A．H B．C C．O D．Al 13．判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）⑴人体中微量元素含量的多少不会影响人的健康（）⑵人体中硒元素含量过高会致癌（）⑶正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入（）⑷人体缺钙元素能导致智力低下（）【课后测试】一、选择题14．一定由两种元素组成的物质是（）A.单质B.化合物C. 氧化物D.混合物15．人们往往有意识地补充一些生命必需元素，下列说法不正确的是（）A.吃加碘盐补充碘元素B.吃富硒康补充硒元素C.吃红桃K补充钾元素D. 吃牛奶补充钙元素16．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是隐形眼睛洗液的成分，下列有关说法中正确的（）A.它是由氢气和氧气组成B它是由氢元素和氧元素组成C.它是由一个氢分子和一个氧分子构成D. 它是由两个氢元素和二个氧元素构成17．农作物的生长需要较多的碳、氢、氧、氮、磷、钾等元素，而土壤里常缺乏的是氮、磷、钾三种元素，因此农业上主要施用含氮、磷、钾三种元素的肥料。

九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点

九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。

（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。

②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

③分子在不停运动。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。

4、分子与原子分子原子分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

定义体积小、质量小；不断运动；有间隙性质分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

联系区化学变化中，分子可分，原子不可分。

别化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。

（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。

沪教版2019年初三化学第三章物质构成的奥秘考点解析

物质构成的奥秘考点解析永春一中林扬奇整理考点1物质的构成1.一定要清楚构成物质的微粒，由分子、原子、离子构成的物质有哪些，有什么规律（见课堂笔记），会辨别图中的各种微粒；灵活运用，不要再出现氢气是由氢原子构成这种低级错误，要会判断物质中含有哪些粒子特别是混合物中，如盐水中含有Na＋、Cl＋、H2O三种微粒。

1.下列各组物质中,都由离子构成的一组是()A.NaCl、CuSO4B.CH4、HClC.Si、CO2D.Ar、Au2.下列各组物质中,都由分子构成的一组是()A.金和金刚石B.水和氨气C.汞和氯化钠D.干冰和硫酸铜3.如右图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。

该反应涉及到__3_种元素_4___种分子，其中属于单质的是__D___（填序号）。

考点2微粒的性质1.要会用微粒的观点解释生活的现象及化学变化，并会举例。

（特别注意分子间的间隔问题，如黄豆和黄沙混在一起不能说明分子间有间隔）1.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会快速鼓起,其原因是()A.分子的体积变大B.分子分解变成了原子C.分子的间隔变大D.分子由静止变为运动2.下列事实的结论或解释中不正确．．．的是()A.水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大B.公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动C.酸碱中和反应都生成水——实质是H+与OH-结合生成了H2OD.铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密的氧化膜起保护作用3.洛阳牡丹天下闻名。

牡丹花开时满城飘香,从分子角度解释,是因为。

考点3原子与离子的结构示意图1.熟悉原子结构示意图的含义，根据结构示意图判断微粒的性质、种类。

最外层电子数决定该元素原子的化学性质，最外层电子数<4容易失电子，形成阳离子，最外层电子数>=4且小于8容易得到电子，形成阴离子。

最外层电子数为8（只有一个电子层时为2个）微粒的化学性质稳定。

原子的核电荷数＝核外电子总数，阳离子的核电荷数>核外电子总数，阴离子的核电荷数<核外电子总数。

九年级化学全册第三章物质构成的奥秘基础知识沪教版

第3章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒1．对于物质的构成，我们知道：（1）所有物质都是由的、的构成的；（2）；（3）。

2．微粒的运动速率随温度升高而，随温度降低而。

3．在固体、液体中，微粒之间的间隙；在气体物质中，微粒之间的间隙。

所以__________物质往往容易被压缩，__________物质不易被压缩。

4．一般物质都有热胀冷缩现象，是因为微粒间的间隙受热，遇冷。

5．氨水能使无色酚酞试液变。

6．分子是的最小微粒，因此同种物质的分子，性质相同。

7.在物理变化中，分子本身，只是它们的发生改变；在化学变化中分子本身，分成了，而进行。

8．化学变化实质上就是的过程。

在一切化学反应里，反应前后原子的、都，只是进行。

9．原子是的最小微粒。

分子和原子的本质不同在于。

10．原子是由带正电荷的和带负电荷的构成的。

两者所带电量，，因而原子呈性。

11.原子核的虽然很小，但几乎集中了原子的全部。

电子在核外空间作。

12.原子核是由和构成的。

所有的原子核中一定有，但原子核内没有。

原子核中带正电荷，不带电。

在原子中，核电荷数 = =。

13．以作为基准，其他原子的与这一基准的，称为这种原子的相对原子质量。

某原子的相对原子质量=除以，它单位。

在原子结构中，相对原子质量=+。

14．相对分子质量等于。

15．在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数；阳离子中，核电荷数核内质子数核外电子数；阴离子中，核电荷数核内质子数核外电子数。

16．微粒间的转化：和等第二节组成物质的化学元素1．元素是具有相同（即）的的总称，元素的种类取决于即。

元素是宏观概念，只讲，不讲。

通常把元素简单分成、、三大类。

2．常见元素的符号：素符号的。

4．称为单质；称为化合物。

叫做氧化物。

5．地壳中含量最多的元素是，其他从高到低，依次是、、、，地壳中含量最多的金属元素是，非金属元素是；海水中含量最多的元素是，其次是，含量最多的金属元素是；人体中含量最多的元素是，其次是、、；太阳上含量最丰富的元素是，其次是。

初中九年级《化学》第三单元物质构成的奥秘重要知识点梳理

第三单元物质构成的奥秘1．分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质。

如冰、水、水蒸气的构成粒子都是H2O分子，它们的物理性质不同，但化学性质相同。

（2）性质：①分子很小（质量小、体积小）；②分子在不停地运动（温度越高，分子能量越大，分子运动越快）；③分子间有间隔[其他条件相同时，温度越高分子间隔越大（热胀冷缩的原因）；压强越大分子间隔越小]。

物质挥发、扩散、溶解等现象说明分子在不停地运动。

酒精与水混合后的总体积比两者体积之和略小、气体易被压缩等现象说明分子间有间隔。

（3）构成：分子是由原子构成的（描述具体分子的构成时原子要具体化。

如果指明一个（或每个）分子，则后面原子也要根据化学式说明相应原子的个数）。

如水（H2O）可以描述为：“水分子是由氢原子和氧原子构成的”或“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。

过氧化氢（H2O2）可以描述为：“过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的”或“每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的”。

（4）应用：由同种分子构成的物质是纯净物（如冰水共存物都是由H2O分子构成的，是纯净物）；由不同种分子构成的物质是混合物（如空气是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成的，是混合物）。

2．原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）化学变化（即化学反应）的本质是原子的重新组合。

在化学反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类也不变（即元素守恒），但分子的种类一定发生改变（生成新物质）。

分子在化学反应中发生变化的过程为：分子（3）结构：①原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成（有一种氢原子没有中子）。

1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电。

核电荷数=质子数=原子的核外电子数=原子序数②相对原子质量：以1个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，单位为1。

沪教版九年级化学全册第三章物质构成的奥秘知识清单

一、构成物质的基本微粒1．构成物质的微粒有__________、__________和__________。

2．分子、原子的基本性质(1)分子、原子的质量和体积都很小。

(2)分子、原子之间有________。

(3)分子、原子是________________。

(4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

3．物理变化和化学变化的微观解释物理变化是分子的本身________改变；化学变化是分子的本身________改变。

4．原子的构成 (1)原子的结构原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ （带电，1个质子带 1个单位电荷）中子（）（带电，1个电子带1个单位电荷）(2)原子呈电中性的原因是：原子的核电荷数＝________________＝________________。

5．相对原子质量某原子的相对原子质量＝该原子的实际质量（kg ）一种碳原子的实际质量（kg ）的1126．相对分子质量相对分子质量等于构成分子的各原子的________________的总和。

7．NaCl 的形成过程钠原子失去1个电子变成________(写离子符号，下同)，氯原子因得1个电子而变成______，由于带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠(NaCl)。

8．分子、原子、离子与物质间的联系图3－Q －19．微粒结构示意图 (1)原子结构示意图图3－Q －2(2)离子结构示意图与原子结构示意图的区别：(填“＞”“＝”或“＜”) ⎩⎪⎨⎪⎧质子数电子数为原子质子数电子数为阳离子质子数电子数为阴离子二、组成物质的化学元素1．元素的概念和元素符号的含义(1)具有相同__________________的同一类原子总称为元素。

(2)元素符号的含义①表示____________________________(宏观)。

②表示____________________________(微观)。

沪教全国版九年级化学上册第3章物质构成的奥秘知识点归纳和巩固练习(无答案)

一、知识总结分子1.定义是构成物质的一种微粒也是保持物质化学性质的一种微粒2.性质：①不断运动②分子间有空隙③分子小④同种物质分子一样，不同种物质分子不一样。

3.常见的由分子构成的物质：水、二氧化碳、氧气、氢气、氮气、氨气、氯化氢 H 2O CO 2 O 2 H 2 N 2 NH 3 HCl4.用分子的观点、解释 ①解释纯净物、混合物纯净物：一种分子构成混合物：多种分子构成 ②解释物理变化和化学变化物理变化：分子不发生改变化学变化：分子发生改变原子1.定义：原子是构成物质的一种微粒。

原子也是化学变化中最小微粒2.性质：①不断运动 ②之间有空隙 ③原子小 ④同种原子相同，不同种原子不相同 ⑤原子可以直接构成物质，也可以构成分子。

3.常见由原子构成的物质：①所有的金属 ②所有稀有气体 ③某些固态非金属：C S P Si 碳硫磷硅4.分子与原子的本质区别是，在化学变化中，分子可分而原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

联系：分子是由原子构成的。

5.分子与原子比较分子原子定义由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不断运动（温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；）；有间隙（同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

）联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

注：分子保持物质的化学性质，而不保持物质的物理性质（分子聚集状态不同，物理性质不同）；由原子直接构成的物质，原子也可保持物质的化学性质（但由于原子聚集状态不同，原子也不保持物质的物理性质）6.物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成。

物质微观说构成，构成物质的微粒有分子、原子和离子。

第3单元物质构成的奥秘(知识清单)-备战2022年中考化学单元复习知识清单与效果检测(沪教版)

第3单元物质构成的奥秘知识清单知识点一构成物质的微粒1.构成物质的微粒有分子、原子、离子。

2.微粒具有的性质是微粒的质量和体积很小、微粒在永不停歇地做无规则运动、微粒之间有空隙。

3.微粒性质的应用：（1）能闻到物质的气味，是因为微粒在永不停歇地做无规则运动。

（2）物质能被压缩，是因为微粒之间有间隙。

（3）微粒看不见摸不着，是因为微粒的质量和体积都很小。

【名师点拨】微粒除了分子、原子、离子，还有比三种微粒更小的粒子，这些粒子均具有以上性质。

外界环境会影响微粒的运动速率及微粒间的间隙大小。

如一般情况下，温度升高，微粒运动会加快，微粒间间隙也会变大。

压强增大时，微粒间的间隙会变小。

知识点二分子与原子1. 概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

2．用分子的性质解释常见现象常见现象分子的性质1个水分子的质量约是3×10－26 kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子的质量和体积都很小常见现象分子的性质酒香不怕巷子深；品红在热水中扩散加快分子总是在不断地运动。

温度越高，分子运动速率越快物体的“热胀冷缩”现象；气体可压缩储存在钢瓶中分子之间有间隔。

一般温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小液态氧和气态氧都具有助燃性，不具有可燃性，而氢气具有可燃性同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同3. 分子运动现象的实验（1）实验装置图知识清单考点详情，一网打尽（2）实验现象：一段时间后，A烧杯中溶液变红。

（3）原因分析：B 烧杯中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到A 中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。

（4）实验结论：分子在不断地运动。

4. 用分子的观点解释物质的变化（1）物理变化：在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，它们的化学性质保持不变。

（2）化学变化：在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他分子，故化学变化的实质是构成物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

沪教版九年级全册(全国版)第三章物质构成的奥秘分子原子离子元素知识点归纳

沪教版九年级全册（全国版）第三章物质构成的奥秘分子原子离子元素知识点归纳简语：世界是由物质组成，物质由微粒构成组成：普通用于对微观事物形状的描画，比如：水由氢元素和氧元素组成再如：地球由七大洲和四大洋组成构成：普通用于对微观事物形状的描画，比如：水分子有氢原子和氧原子构成实验1氨水: 指氨气的水溶液，有剧烈刺鼻气息，具弱碱性酚酞：是酸碱指示剂，遇酸不变色，遇到碱变红现象：烧杯B中的酚酞溶液变红结论1：微粒是不时运动的例子：走进花园闻到花香翻开酒瓶，闻到酒精的气息补充: 温度越高，微粒的运动速度越快例子：墨水在热水中比在冷水中分散的快实验2说明：在玻璃管中加水至玻璃管容积的1/2再参与无水酒精，使其充溢玻璃管堵住玻璃管口，摇动几次现象:水和酒精的混合液的体积小于水和无水酒精的体积之和结论1：微粒之间是有间隙的普通物质微粒间的间隙，是气态＞液态＞固态〔水是特例〕举例:气体容易被紧缩，固体液体不容易被紧缩补充：改动温度和压强可以改动微粒间的间隙例子：热胀冷缩，温度降低，间隙变大，温度减小，间隙变小握紧气囊〔增大压强〕，气囊变小〔间隙变小〕松开气囊〔减小压强〕，气囊变大〔间隙变大〕微粒种类：分子、原子、离子简语：不同物质具有不同的性质，这是由于构成物质的微粒不同有些物质由分子构成，如干冰由二样化碳分子构成有些物质由原子构成，如金刚石有碳原子构成有些物质由离子构成，如氯化钠由氯离子和钠离子构成分子的基本性质分子很小，质量和体积都很小分子总是不时地运动着分子之间有距离分子是坚持物质的化学性质的最小微粒，可以再分红原子〔分子是由原子结合而成〕原子的基本性质原子很小，质量和体积都很小原子总是不时地运动着原子之间有距离原子是化学变化中的最小微粒，不可以再分化学变化了解例子：水的电解反响解释：分子分解成原子，原子再重新结合构成新的分子，少量分子聚在一同构成物质小tip: 原子也可以直接构成物质例子: 罕见的金属和稀有气体等图示物质构成了解原子分子物质直接原子的构成质子〔带正电荷〕原子核〔总体带正电荷〕原子中子〔不带电荷〕核外电子〔带负电荷〕比拟原子核体积小，质量大〔简直集中的原子的全部质量〕电子的质量小得多等量关系原子核和核外电子两者所带电量大小相等，方向相反，所以原子呈电中性原子核所带的电荷数核电荷数核内质子所带电荷数质子数核外电子所带电荷数核外电子数核电荷数= 质子数= 核外电子数〔与中子数没有规律上的关系〕相对原子质量以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比〔Ar〕为这种的原子的相对原子质量小tip: 原子的质量太小，不方便停止计算，所以定义了相对原子质量便相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和〔Mr〕小tip: 分子是由原子结合而成例子：碳原子的相对原子质量是12〔是一种比值，没有单位〕水的相对分子质量计算Mr(H2O)=1×2+16×1=18离子电中性的原子经常失掉或失掉电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子原子失掉电子，质子数大于电子数〔带正电的离子〕阳离子原子失掉电子，质子数小于电子数〔带负电的离子〕阴离子例子：金属钠在氯气中熄灭收回黄光，发生少量白眼，生成白色固体〔氯化钠NaCl〕每个钠原子失掉一个电子构成钠离子，应用元素符号表示为Na+每个氯原子失掉一个电子构成氯离子，应用元素符号表示为Cl-Na+和Cl- 结分解NaCl，NaCl不显电性NaCl溶于水中，会电离出能自在移动的Na+和Cl-科普: 在水分子的冲击下,原天重量很高的化学键断裂，使分子成为阴阳离子，形成了电离元素周期表：横行代表周期，纵列代表族，开创人俄国门捷列夫引见：依据核外电子的活动区域离原子核的远近不同，将核外电子的运动区域划分红不同的电子层详解原子的最外层电子都有趋于相对动摇的趋向，当条件成熟时会失掉或失电子到达相对动摇的结构当最外层电子〝满〞的时分，化学性质最动摇，如稀有气体〔惰性气体〕小tip: 第一周期〔只要一个电子层〕最外层电子数不超越2个，其他周期的最外层电子数不超越8个规律最外层电子数少于4时(多为金属元素〕，容易丧失最外层电子，构成阳离子最外层电子数大于4时(多为非金属元素)，容易补满最外层电子，构成阴离子发现: 元素的最外层电子数与元素的化学性质关系亲密元素：具有相反核电荷数〔即质子数〕的同一类原子的总称例子：质子数相反，但中子数不同，如C-12和C-14是两种原子，但都属于碳元素质子数相反，但电子数不同，如Na和Na+ 都属于钠元素小tip: 元素是一微观概念，是描画物质组成的，只讲种类，不讲个数元素符号书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如碳元素C、氧元素O由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如铁元素Fe 意义：单个符号，表示一种元素，还表示这种元素的一个原子例子:H表示氢元素，也表示一个氢原子关于由原子构成的物质，元素符号还要多一种意义，即表示一种物质例子: Fe表示铁元素，也表示一个铁原子，也表示铁这种物质前面带数字的元素符号，只表示几个原子例子: 2H只表示2个氢原子引申：离子的符号书写方法，把离子的电荷数目和电性标注在元素符号的右上角先写电荷数目，后写电性例子: 钙原子失掉两个电子构成的钙离子用Ca2+表示碳酸根离子CO32-小tip: 带电的原子或原子团都叫做离子，如Na+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-、OH-原子序数：每种元素都有一个编号，大小等于该元素的核内质子数，这个编号就是原子序数小tip: 核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数元素周期表各个字符含义。

沪教版初中化学《第三章-物质构成的奥妙》基本知识点总结

沪教版初中化学《第三章物质构成的奥妙》基本知识点总结1．构成物质的微粒：分子、原子、离子2．微粒的性质小、不断运动、有空隙3．微粒之间空隙影响因素温度高、速度快、间隙大4．氨水能使无色酚酞变红色5．分子：构成物质一种微粒，能保持物质的化学性质由分子构成的物质如：水、二氧化碳、氧气6．原子：化学变化中最小的微粒由原子构成的物质：金属和稀有气体7．化学反应的实质：原子重新组合8．英国道尔顿的原子学说阿伏加德罗的分子学说汤姆生提出电子卢瑟福α粒子散射实验揭示原子结构9．原子不显电性质原因：原子是由质子、中子、电子构成的、中子不带电、质子数=电子数质子和电子电性相反、电量相等10．相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与这一基准的比，其单位为“1”。

11．已知N：14 H：1 S：32 O：16求(NH4)2SO4相对分子质量(14+1×4)×2×+32+16×4=13212．离子阴离子：原子得到电子：如S2-阳离子：原子失去电子：如Mg2+食盐由钠离子和氯离子构成13．1-20号元素原子结构示意图14每层最多容纳2n2个电子最外层不超过8个电子15．氢原子不含中子、原子质量集中在原子核上16．单质与化合物区别：是否由同种元素组成的纯净物如：H2、O2、Fe是单质如：H2O、CO2、KMnO4是化合物17．氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物如：CO2、Fe3O4、H2O、H2O218．地壳中元素含量：O、Si、Al、Fe海洋中和人体内最多元素是：O太阳上最多元素是：H空气中最多元素是：N19．缺铁：盆血缺碘：大脖子病（早状腺肿大）缺钙：佝偻病或骨质疏松病缺氟：龋齿缺锌：智力低下20．H、H2、H+、2H表示的意义H：氢元素或1个氢原子H2：氢气或1个氢分子H+：氢离子2H：2个氢原子21．化合价的本质：得失电子数或共用电子对的数目。