恒沸精馏实验报告

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恒沸精馏实验实习报告

一、实验目的1. 了解恒沸精馏的原理和操作方法；2. 掌握恒沸精馏实验的操作步骤和注意事项；3. 分析恒沸精馏实验结果，探讨影响精馏效果的因素。

二、实验原理恒沸精馏是一种利用恒沸混合物沸点低于各组分沸点的原理，通过增加非挥发性物质来降低恒沸混合物的沸点，从而实现分离的方法。

实验中，采用乙醇-水恒沸混合物作为研究对象，通过加入一定量的乙二醇，使其成为新的恒沸混合物，降低沸点，实现分离。

三、实验仪器与药品1. 仪器：恒沸精馏装置、温度计、冷凝器、加热器、烧杯、漏斗、移液管等；2. 药品：乙醇、水、乙二醇。

四、实验步骤1. 准备恒沸精馏装置，连接好各部分管道，检查密封性；2. 在烧杯中加入一定量的乙醇-水恒沸混合物，加入乙二醇；3. 开启加热器，控制加热速度，使混合物沸腾；4. 通过冷凝器将蒸汽冷凝成液体，收集恒沸精馏产物；5. 观察并记录恒沸精馏过程中的温度变化，分析恒沸精馏效果；6. 重复实验，比较不同条件下恒沸精馏效果。

五、实验结果与分析1. 实验过程中，随着加热的进行，混合物温度逐渐升高，当达到恒沸点时，温度不再上升；2. 加入乙二醇后，恒沸点降低，混合物沸点降低，分离效果提高；3. 通过改变加热速度和乙二醇加入量，可以调整恒沸精馏效果。

六、实验结论1. 恒沸精馏实验成功实现了乙醇-水恒沸混合物的分离；2. 乙二醇的加入降低了恒沸点，提高了分离效果；3. 通过调整加热速度和乙二醇加入量，可以控制恒沸精馏效果。

七、实验总结本次恒沸精馏实验，使我们对恒沸精馏原理和操作方法有了更深入的了解，掌握了实验操作步骤和注意事项。

在实验过程中，我们要注意控制加热速度和乙二醇加入量，以确保实验结果的准确性。

此外，实验结果的分析和总结有助于我们进一步理解恒沸精馏原理，为实际应用提供参考。

精馏实验实验报告3篇

精馏实验实验报告3篇精馏实验实验报告1学院：化学工程学院姓名：学号：专业：化学工程与工艺班级：同组人员：课程名称：化工原理实验实验名称：精馏实验实验日期北京化工大学实验五精馏实验摘要：本实验通过测定稳定工作状态下塔顶、塔釜及任意两块塔板的液相折光度，得到该处液相浓度，根据数据绘出x-y图并用图解法求出理论塔板数，从而得到全回流时的全塔效率及单板效率。

通过实验，了解精馏塔工作原理。

关键词：精馏，图解法，理论板数，全塔效率，单板效率。

一、目的及任务①熟悉精馏的工艺流程，掌握精馏实验的操作方法。

②了解板式塔的结构，观察塔板上汽-液接触状况。

③测定全回流时的全塔效率及单塔效率。

④测定部分回流时的全塔效率。

⑤测定全塔的浓度（或温度）分布。

⑥测定塔釜再沸器的沸腾给热系数。

二、基本原理在板式精馏塔中，由塔釜产生的蒸汽沿塔逐板上升与来自塔顶逐板下降的回流液，在塔板上实现多次接触，进行传热与传质，使混合液达到一定程度的分离。

回流是精馏操作得以实现的基础。

塔顶的回流量与采出量之比，称为回流比。

回流比是精馏操作的重要参数之一，其大小影响着精馏操作的分离效果和能耗。

回流比存在两种极限情况：最小回流比和全回流。

若塔在最小回流比下操作，要完成分离任务，则需要无穷多塔板的精馏塔。

当然，这不符合工业实际，所以最小回流比只是一个操作限度。

若操作处于全回流时，既无任何产品采出，也无原料加入，塔顶的冷凝液全部返回塔中，这在生产中午实际意义。

但是由于此时所需理论板数最少，又易于达到稳定，故常在工业装置的开停车、排除故障及科学研究时采用。

实际回流比常取最小回流比的1.2～2.0倍。

在精馏操作中，若回流系统出现故障，操作情况会急剧恶化，分离效果也将变坏。

板效率是体现塔板性能及操作状况的主要参数，有以下两种定义方法。

（1）总板效率EE=N/Ne式中E——总板效率；N——理论板数（不包括塔釜）；Ne——实际板数。

(2)单板效率EmlEml=(xn-1-xn)/(xn-1-xn__)式中 Eml——以液相浓度表示的单板效率；xn ，xn-1——第n块板和第n-1块板的液相浓度；xn__——与第n块板气相浓度相平衡的液相浓度。

精馏实验报告范例

精馏实验报告范例
实验目的：通过精馏过程对混合物进行分离，了解精馏的原理和方法，掌握基本的实验操作技能。

实验原理：精馏是利用不同物质沸点的差异，将混合物中具有较低沸点的组分分离出来的一种物理分离方法。

其基本应用原理是利用加热使其中一种或几种物质先挥发，在冷凝管中先于其他物质冷凝，从而使它们分离出来。

实验器材：三角瓶、漏斗、漏斗支架、接头、冷凝器、蒸馏管等。

实验步骤：
1. 将混合物倒入三角瓶中，加入少量饱和氯化钠水溶液，振荡均匀，待沉淀后均匀液体慢慢倒入漏斗中。

2. 将漏斗装入漏斗支架中，漏斗的下端用接头连接到蒸馏管。

3. 将三角瓶中的混合物馏分到漏斗中，逐渐加热，直至混合物沸腾，产生气体。

4. 混合物在升温过程中，产生的气体经过蒸馏管进入冷凝器，冷凝成液态，留下的气体凝固于管内。

5. 记录液体分离的时间和温度，并观察发生的现象。

实验结果：通过实验，初始时沸点为78℃的乙醇首先分离出来，在加热过程中沸点为100℃的水渐渐分离出来，最后完全分离。

实验结论：本次实验通过精馏实验对混合物进行分离，可以成功地实现沸点差异对混合物分离的基本应用原理，达到了实验目的。

实验感悟：通过本次实验，了解到了精馏的基本原理和方法，并掌握了基本的实验操作技能。

通过实验得出结论，使我更加深入地认识了混合物分离的过程，为以后的学习积累了经验和知识。

精馏实验报告(两篇)

引言概述：本文是关于精馏实验的报告，旨在介绍和分析对精馏实验（二）的实施和结果。

本次实验旨在研究和分析不同馏程时对混合物进行精馏的效果，以提高产品的纯度。

本文将从实验目的、实验过程、实验结果以及实验结论等方面进行详细阐述。

实验目的：本次精馏实验的目的是研究和分析不同馏程对混合物精馏的效果。

通过实验，我们将观察和比较不同馏程下产品的纯度以及回收率，探究合适的馏程对提高产品纯度和回收率的影响。

实验过程：1. 准备实验设备和仪器：包括精馏设备、试管、玻璃棒等。

2. 准备混合物样品：选择适当的混合物样品，确保其成分和比例的准确性。

3. 开始实验：将混合物样品加入精馏设备中，控制好温度和压力等参数。

4. 进行精馏操作：根据实验设备和实验需求，选择合适的馏程进行精馏。

同时，记录下各个阶段的温度和压力等数据。

5. 收集产物：将通过精馏得到的产物收集起来，并记录下产量和纯度等相关数据。

6. 清洗和准备下一次实验：将实验设备和仪器进行清洗和准备，以备下一次实验使用。

实验结果：1. 不同馏程下的产物纯度存在明显差异。

通常情况下，馏程越长，产物纯度越高。

2. 随着馏程的增加，产物的回收率也有所增加。

然而，馏程过长可能导致能量和时间的浪费。

3. 实验过程中，我们发现控制好温度和压力等参数对提高产品纯度非常重要。

过高或过低的温度、压力可能导致产物的质量下降。

4. 在实验中，我们还观察到了驱动力的重要性。

驱动力越大，产物的分离效果越好。

5. 实验结果还表明，对于不同的混合物样品，最适合的馏程可能有所差异。

因此，在实际生产中，需要根据具体情况进行调整和优化。

实验结论：1. 精馏实验中，馏程对产品纯度和回收率有显著影响。

2. 随着馏程的增加，产物的纯度和回收率也相应增加，但过长的馏程会浪费能量和时间。

3. 温度和压力等参数的控制对提高产品的纯度至关重要。

4. 在实际生产中，最适合的馏程需要根据具体的混合物样品进行调整和优化。

5. 对于提高精馏效果，驱动力是一个重要的因素，应当尽量提高驱动力以增加产物的分离效果。

精馏实训实验报告

精馏实训实验报告
实验名称：精馏实训实验报告
实验目的：
通过对精馏实训实验的操作和分析，掌握精馏原理和工艺流程，加深对化工分离技术的理解和掌握，提高实验操作技能和实验报告撰写能力。

实验原理：
精馏是一种化学分离技术，基于液体的不同沸点而进行分离。

在精馏过程中，液体混合物被加热，使其产生汽化并进入冷凝器，被冷却成液态，进一步分离成纯液体。

实验步骤：
1. 将实验设备准备妥当，包括精馏塔、加热装置、冷却器等。

2. 准备洗涤瓶和试管，清洗干净后装入待分离的混合物样品。

3. 开始加热，通过不同气化温度和液态沸点，产生不同的沸点温度，使混合物中的组分分离。

4. 将冷却器中的液体收集起来，观察其纯度和色泽等特征。

实验结果：
通过实验，我们得到了两个不同混合物的分离产物。

通过实验后，我们发现其纯度较高、色泽明亮。

实验分析：
精馏是一种高效的化学分离技术，能够实现高纯度物质的分离，广泛应用于制药、化工、精细化工等领域。

实验结果表明，掌握精馏技术和流程对于提高化工实验能力和实践经验有重要作用。

实验结论：
精馏实训实验结果表明，通过掌握精馏技术和流程对于精细化工的研发和生产具有重要意义。

在实验操作和实验报告撰写方面，也有助于提高实验技能和综合能力。

精馏实验报告

精馏实验报告
实验介绍
本次实验主要是在实验室中进行的化学实验，主要是通过精馏
分离一种混合物，混合物由两种液体组成。

通过这次实验，我们
的主要目的是掌握精馏实验的基本原理和技术，了解不同石油馏
分的某些性质和应用，并通过实验来确认不同馏分之间的差异。

实验原理
精馏的原理主要是利用不同物质的沸点差异来分离出不同组分。

当混合物加热至某一温度时，其中的组分会沸腾发生相变，产生
气体状态。

随着温度的升高，沸点越低的组分越容易蒸发和升空，随着温度的降低，沸点越高的组分会凝聚成液体。

实验步骤
1. 将两种不同的化学物质混合在一起，搅拌均匀。

2. 将混合物倒入精馏锅中，加入玻璃砂，确保混合物均匀分布。

3. 通过加热将混合物加热到高温，以此来分离出其中的组分。

4. 将馏出来的物质逐一收集，观察不同组分之间的颜色和特性。

5. 统计不同组分的收集量和相应的沸点，并进行数据分析。

实验结果及分析
在这次实验中，我们成功地从混合物中分离出了两种不同的组分，其中液体A的沸点为158度，液体B的沸点为210度。

通过
实验得出的数据，我们可以得出不同物质沸点间的差异，从而更
准确地区分不同物质的性质和应用。

总结与结论
通过本次实验，我对精馏实验的原理和技术都有了更深入的认
识和理解，对不同石油馏分的性质和应用也有了更深入的了解和
认识。

这次实验让我对化学实验具有了更高的兴趣和热情，期待
未来能够继续进行更多有意义的化学实验。

恒沸精馏实验

恒沸精馏实验
原理：若在两组分恒沸液中加入第三组分（挟带
剂），该组分能与原料液中的一个或两个组分形
成新的恒沸液，从而使原料液能用普通精馏方法
得以分离。 95%乙醇无水乙醇选择何种挟带剂？夹带剂用量？
挟带剂的要求
1）挟带剂应能与被分离组分形成新的恒沸物，其恒沸点要比任一组分纯组分的沸点低； 2）新恒沸物所含挟带剂的量愈少愈好，以便减少挟带剂用量及气化、回收时所需的能量； 3）新恒沸液最好为非均相混合物，便于分离； 4）无毒无腐蚀、热稳定性好； 5）价廉易得。
95.57
— 32.37 18.5
4.43
8.83 — 7.4
—
91.17 67.63 74.1
挟带剂的用量
恒沸剂（夹带剂）理论用量的计算可利用三角形相图按物料平衡式求解。
xA=0.4 xB=0.3 xS=0.3
xA=0.4 xB=0.6
组分浓度以摩尔分率、质量分率表示均可。
挟带剂的用量
400mL×0.806g/mL=322.4g
7.4
9.0 3.5 3.0
74.1
82.6 92.5 85.02
水乙酸乙酯水三氯甲烷水正己烷
乙醇-水-苯之间存在共沸物的情况
共沸物共沸点（℃）共沸物组成 A W B
乙醇—水（二元）
苯—水（二元）乙醇—苯（二元）乙醇—水—苯（三元）
78.15
69.25 68.24 64.85
A1 f1 w1 100% A1 f1 A2 f 2 A3 f 3
水-苯-乙醇的溶解度曲线
(A 78.3 C) 0.00 1.00
o
0.25
0.75
0.50

恒沸精馏试验报告

恒沸精馏试验报告一、实验目的1.了解和掌握常见有机化合物的恒沸精馏方法；2.熟悉使用真空精馏装置进行恒沸精馏的操作方法；3.探究经过恒沸精馏后，有机化合物的纯度和收率变化情况。

二、实验仪器和药品1.实验仪器：真空恒沸精馏装置、温度计、恒温油浴、电磁搅拌器等；2.实验药品：苯甲酸、甲酸、甲苯、二甲苯、正己烷等。

三、实验步骤1.准备工作：根据实验需求，准备适量的苯甲酸、甲酸、甲苯、二甲苯等试样，并称取合适的质量；2.装置设定：将真空恒沸精馏装置组装好，确保各部件连接牢固，并将温度计插入试样瓶中；3.调整温度：在恒温油浴中设置适当的温度，使之稍高于试样的恒沸温度；4.开始蒸馏：将试样瓶放入装置中，并通入适量的减压水泵，开始进行恒沸精馏；5.收集馏出液：将馏出液收集至标定烧瓶中，并在收集过程中不断更换收集瓶以得到纯净的馏出物；6.终点判断：观察温度计示数稳定时，表示已经达到了恒沸点，收集过程结束；7.结束操作：关闭减压水泵，并将玻璃仪器严格清洁干净。

四、实验结果和数据处理1.对每个试样进行恒沸精馏，观察并记录其沸点和馏出液的颜色变化、收率情况等；2.根据馏出液的颜色变化和沸点的变化，判断有机化合物的纯度程度；3.通过计算收率来评价整个恒沸精馏过程的效果。

五、实验讨论和结论1.根据实验结果分析，经过恒沸精馏后，试样的纯度得到了显著提升；2.实验数据显示，各试样的收率情况有所不同，可能受到反应物的纯度和操作过程的影响；3.根据实验结果可得出结论，恒沸精馏是一种有效分离有机化合物的方法，能够提高化合物的纯度和回收率。

六、实验总结通过本次实验，我对恒沸精馏的原理和操作方法有了更深入的了解。

通过实际操作，我学会了如何使用真空恒沸精馏装置进行恒沸精馏，并掌握了判断有机化合物纯度和收率的方法。

同时，本次实验也加深了我对有机化合物分离和纯化的认识，提高了我的实验操作技能。

总之，本次实验对于提高我在有机化学实验方面的能力和实验技巧具有积极的促进作用。

重磅精馏实验报告[大全5篇]

重磅精馏实验报告[大全5篇]第一篇：重磅精馏实验报告本科实验报告课程名称：过程工程原理实验（乙）实验名称：筛板塔精馏操作及效率测定姓名：学院(系)：学号：指导教师：同组同学：一、实验目的和要求1、了解板式塔的结构和流程，并掌握其操作方法；2、测定筛板塔在全回流和部分回流时的全塔效率及全回流时的单板效率；3、改变操作条件（回流比、加热功率等）观察塔内温度变化，从而了解回流的作用和操作条件对精馏分离效果的影响。

要求：已知原料液中乙醇的质量浓度为15~20%，要求产品中乙醇的质量浓度在 85%以上。

二、实验内容和原理板式精馏塔的塔板是气液两相接触的场所，塔釜产生的上升蒸汽不从塔顶下降的下降液逐级接触进行传热和传质，下降液经过多次部分气化，重组分含量逐渐增加，上升蒸汽经多次部分冷凝，轻组分含量逐渐增加，从而使混合物达到一定程度的分离。

（一）全回流操作时的全塔效率E T 和单板效率E mV(4)的测定1、全塔效率（总板效率）E T1100%TTPNEN-=⨯（1）式中：N T —为完成一定分离任务所需的理论板数，包括蒸馏釜； N P —为完成一定分离任务所需的实际板数，本装置第二篇：精馏实验报告本科实验报告课程名称：过程工程原理实验（乙）实验名称：筛板塔精馏操作及效率测定姓名：学院(系)：学号：指导教师：同组同学：一、实验目的和要求1、了解板式塔的结构和流程，并掌握其操作方法；2、测定筛板塔在全回流和部分回流时的全塔效率及全回流时的单板效率；3、改变操作条件（回流比、加热功率等）观察塔内温度变化，从而了解回流的作用和操作条件对精馏分离效果的影响。

要求：已知原料液中乙醇的质量浓度为 15~20%，要求产品中乙醇的质量浓度在 85% 以上。

二、实验内容和原理板式精馏塔的塔板是气液两相接触的场所，塔釜产生的上升蒸汽与从塔顶下降的下降液逐级接触进行传热和传质，下降液经过多次部分气化，重组分含量逐渐增加，上升蒸汽经多次部分冷凝，轻组分含量逐渐增加，从而使混合物达到一定程度的分离。

恒沸精馏——精选推荐

恒沸精馏一、实验目的1．加强并巩固对恒沸精馏原理及过程的理解；2．了解工业上恒沸精馏生产无水乙醇的过程3．熟悉精馏塔的构造和操作4．理解恒沸精馏过程中分相回流的优点二、实验原理一般的精馏过程是以液相混合物中各组分的相对挥发度不同作为依据，但是生产中需要分离的液相混合物有的具有恒沸点，也有的其相对挥发度很相近。

乙醇-水混合液在101.3kPa下有恒沸组成95.57wt%（摩尔分数X ethanol=0.894），不能采用普通精馏方法获得无水乙醇。

工业上常采用特殊的精馏方法进行分离，恒沸精馏便是其中之一。

恒沸精馏通过添加第三组分与原组分之一形成二元最低恒沸物，或与原来的两组分形成三元最低恒沸物，其沸点较原组分低得多，使原液相混合物变成“恒沸物-纯组分”的蒸馏，其相对挥发度大而易于分离。

其中添加的第三组分称为夹带剂或恒沸剂。

若塔顶恒沸物冷凝相涉及一个以上液相系统，则称之为非均相恒沸精馏。

非均相恒沸精馏已被实际应用了将近一个世纪，最广泛的原因是乙醇-水的混合物制备无水乙醇，常用的夹带剂有苯、二乙醚、正己烷和环己烷等。

1. 夹带剂选择原则恒沸精馏中对夹带剂的选择很重要，它关系到目标体系能否分离及是否经济可行。

通常对夹带剂的选择有以下要求：（1）至少能与目标分离体系中一个组分形成恒沸物，其沸点与原溶液中任一组分沸点或原来的恒沸点相差10以上，这是对夹带剂的基本要求。

（2）在形成的恒沸物中夹带剂含量应尽可能少，亦减少夹带剂的用量，节省能耗。

（3）回收容易，期望所形成的恒沸物为非均相恒沸物，冷凝后能够分相，以使夹带剂易于回收。

（4）应具有较小的汽化潜热，以节省能耗。

（5）价廉、易得、无毒、热稳定性好及腐蚀性好等。

2. 工业上无水乙醇生产工艺乙醇-水通过恒沸精馏至取无水乙醇是典型的、具有明显工业价值的恒沸精馏例子，其以苯作为夹带剂，其流程见图11-1。

将工业酒精加入恒沸精馏塔1，塔内加入夹带剂苯。

苯、乙醇和水形成三元最低恒沸物（沸点：64.6℃）在塔顶溜出，塔釜排出产品无水乙醇。

恒沸精馏

恒沸精馏一、实验目的恒沸精馏是一种特殊的分离方法。

它是通过加入适当的分离媒质来改变被分离组分之间的汽液平衡关系，从而使分离由难变易。

主要适用于含恒沸物组成且用普通精馏无法得到纯品的物系。

通常，加入的分离媒质（亦称夹带剂）能与被分离系统中的一种或几种物质形成最低恒沸物，使夹带剂以恒沸物的形式从塔顶蒸出，而塔釜得到纯物质。

这种方法就称作恒沸精馏。

本实验的目的，旨在使学生通过制备无水乙醇，从而加强并巩固对恒沸精馏过程的理解；熟悉实验精馏塔的构造，掌握精馏操作方法；二、实验原理在常压下，用常规精馏方法分离乙醇–水溶液，最高只能得到浓度为95.57％（wt％）的乙醇。

这是乙醇与水形成恒沸物的缘故，其恒沸点78.15℃,与乙醇沸点78.30℃十分接近，形成的是均相最低恒沸物。

而浓度95％左右的乙醇常称工业乙醇。

由工业乙醇制备无水乙醇，可采用恒沸精馏的方法。

实验室中恒沸精馏过程的研究，包括以下几个内容：夹带剂的选择恒沸精馏成败的关键在于夹带剂的选取，一个理想的夹带剂应该满足：必须至少与原溶液中一个组分、形成最低恒沸物，希望此恒沸物比原溶液中的任一组分的沸点或原来的恒沸点低10℃以上。

在形成的恒沸物中，夹带剂的含量应尽可能少，以减少夹带剂的用量，节省能耗。

回收容易，一方面希望形成的最低恒沸物是非均相恒沸物，可以减少分离恒沸物所需要的萃取操作等，另一方面，在溶剂回收塔中，应该与其它物料有相当大的挥发度差异。

应具有较小的汽化潜热，以节省能耗。

价廉、来源广，无毒热稳定性好与腐蚀性小等。

就工业乙醇制备无水乙醇，适用的夹带剂有苯、正己烷,环己烷，乙酸乙酯等。

它们都能与水–乙醇形成多种恒沸物，而且其中的三元恒沸物在室温下又可以分为两相，一相富含夹带剂，另一相中富含水，前者可以循环使用，后者又很容易分离出来，这样使得整个分离过程大为简化。

下表给出了几种常用的恒沸剂及其形成三元恒沸物的有关数据。

常压下夹带剂与水、乙醇形成三元恒沸物的数据组分各纯组分沸点恒沸温度℃恒沸组成wt％1 2 3 1 2 3 1 2 3 乙醇水苯78.3 100 80.1 64.85 18.5 7.4 74.1乙醇水乙酸乙酯78.3 100 77.1 70.23 8.4 9.0 82.6乙醇水三氯甲烷78.3 100 61.1 55.50 4.0 3.5 92.5乙醇水正己烷78.3 100 68.7 56.00 11.9 3.0 85.02本实验采用正己烷为恒沸剂制备无水乙醇。

精馏实验的实验报告

精馏实验的实验报告精馏实验的实验报告引言：精馏实验是化学实验中常见的一种分离技术，通过利用液体混合物的不同沸点，将其分离为不同组分。

本实验旨在通过对乙醇-水混合物的精馏实验，了解精馏原理及操作方法，并探究影响精馏效果的因素。

实验目的：1. 掌握精馏实验的基本原理和操作方法；2. 了解乙醇-水混合物的沸点与浓度之间的关系；3. 探究不同因素对精馏效果的影响。

实验原理：精馏是利用液体混合物中不同组分的沸点差异进行分离的一种方法。

在精馏过程中，混合物被加热，沸点较低的组分首先汽化，然后在冷凝管中冷却凝结，最后收集。

通过连续蒸馏，可以实现对液体混合物的分离。

实验步骤：1. 准备实验装置：将精馏装置搭建好，包括加热设备、冷凝管、收集瓶等。

2. 准备乙醇-水混合物：按照预定比例混合乙醇和水，制备不同浓度的混合液。

3. 装液：将混合液倒入精馏瓶中，注意不要超过瓶口。

4. 开始加热：将加热设备加热至适当温度，使混合液开始汽化。

5. 收集馏出液：通过冷凝管将馏出液冷却凝结，收集于收集瓶中。

6. 记录数据：记录每次收集的馏出液的体积和温度。

实验结果与分析：在实验过程中，我们制备了不同浓度的乙醇-水混合液进行精馏实验。

随着浓度的增加，馏出液的沸点逐渐升高。

这是因为乙醇和水的沸点不同，乙醇的沸点较低，水的沸点较高。

通过精馏，我们可以将乙醇从水中分离出来。

此外，我们还探究了不同因素对精馏效果的影响。

首先是加热温度的影响。

实验中，我们发现加热温度的升高可以提高精馏效果，即加快馏出液的产出速度。

然而，过高的温度可能导致混合液的剧烈沸腾，使得分离效果下降。

其次是冷凝管的冷却效果。

冷凝管的冷却效果直接影响着馏出液的凝结速度。

如果冷凝管冷却不充分，会导致液滴回流，影响分离效果。

因此，保持冷凝管的良好冷却是保证精馏效果的关键。

实验结论：通过精馏实验，我们成功地分离了乙醇和水混合液。

实验结果表明，乙醇和水的沸点差异使得精馏成为一种有效的分离方法。

精馏实验报告

精馏实验报告
实验目的，通过精馏实验，分离混合物中的不同组分，了解精馏原理和方法。

实验仪器，精馏设备、热源、温度计、冷却器等。

实验原理，精馏是利用混合物中各组分的沸点差异，通过加热使其中一个组分先汽化，然后再冷凝成液体，从而实现分离的方法。

实验步骤：
1. 将混合物倒入精馏烧瓶中，装上冷却器和接收烧瓶。

2. 加热烧瓶，观察温度计读数。

3. 当温度达到第一个组分的沸点时，观察接收烧瓶中的液体。

4. 收集液体，并记录温度和收集时间。

5. 重复以上步骤，直到所有组分均被分离。

实验结果与分析：
经过精馏实验，我们成功地分离出了混合物中的各个组分。

在实验过程中，我们观察到随着温度的升高，不同组分逐渐被分离出来，最终得到了纯净的液体。

实验中我们还发现，精馏过程中需要控制加热的温度和速度，以免造成组分的混合。

同时，冷却器的选择和使用也对实验结果有着重要的影响。

实验结论：
通过本次精馏实验，我们深入了解了精馏的原理和方法。

在实验中，我们掌握了精馏设备的使用技巧，提高了实验操作的能力。

同时，我们也对混合物的分离方法有了更深入的认识，为今后的实验操作积累了宝贵的经验。

总结：
精馏实验是化学实验中常见的一种分离方法，通过本次实验，我们不仅学会了精馏的基本原理和操作技巧，还提高了对化学实验的理解和实践能力。

希望通过今后的实验学习，我们能够更加熟练地运用精馏方法，为科学研究和工程实践提供更多的帮助和支持。

恒沸精馏实验报告

恒沸精馏实验报告一、实验目的恒沸精馏是一种特殊的分离方法。

它是通过加入适当的分离媒质来改变被分离组分之间的汽液平衡关系，从而使分离由难变易。

恒沸精馏主要适用于含恒沸物组成且用普通精馏无法得到纯品的物系。

这种方法就称作恒沸精馏。

本实验使学生通过制备无水乙醇，达到以下两个目的。

（1）加强并巩固对恒沸精馏过程的理解。

（2）熟悉实验精馏塔的构造，掌握精馏操作方法。

二、实验原理在常压下，用常规精馏方法分离乙醇-水溶液，最高只能得到浓度为95.57%（质量分数）的乙醇。

这是乙醇与水形成恒沸物的缘故，其恒沸点78.15℃，与乙醇沸点78.30℃十分接近，形成的是均相最低恒沸物。

而浓度95%左右的乙醇常称工业乙醇。

由工业乙醇制备无水乙醇，可采用恒沸精馏的方法。

实验室中沸精馏过程的研究，包括以下几个内容。

（1）夹带剂的选择恒沸精馏成败的关键在于夹带剂的选取，一个理想的夹带剂应该满足如下几个条件。

1）必须至少能与原溶液中一个组分形成最低恒沸物，希望此恒沸物比原溶液中的任一组分的沸点或原来的恒沸点低10℃以上。

2）在形成的恒沸物中，夹带剂的含量应尽可能少，以减少夹带剂的用量，节省能耗。

3）回收容易，一方面希望形成的最低恒沸物是非均相恒沸物，可以减轻分离恒沸物的工作量；另一方面，在溶剂回收塔中，应该与其他物料有相当大的挥发度差异。

4）应具有较小的汽化潜热，以节省能耗。

5）价廉、来源广，无毒、热稳定性好与腐蚀性小等。

就工业乙醇制备无水乙醇，适用的夹带剂有苯、正己烷，环己烷，乙酸乙酯等。

它们都能与水-乙醇形成多种恒沸物，而且其中的三元恒沸物的室温下又可以分为两相，一相富含夹带剂，另一相中富含水，前者可以循环使用，后者又很容易分离出来，这样使得整个分离过程大为简化。

下表给出了几种常用的恒沸剂及其形成三元恒沸物的有关数据。

精馏实验报告

精馏实验报告精馏实验报告引言：精馏是一种常用的物质分离方法，主要用于纯化液体混合物。

通过控制液体的沸点差异，将混合物加热至沸腾，然后重新冷凝，使其中的成分按照沸点高低顺序分离，从而达到纯化的目的。

本次实验以乙酸和水的混合物为例，探究了精馏分离的过程和原理。

实验步骤：1. 将乙酸和水按照体积比1:1装入精馏瓶中，并加入少量红色染料。

2. 用橡胶塞将装有混合液的精馏瓶密封，并将精馏瓶连接至加热设备。

3. 打开冷却水源，调节水流量，使冷却器保持恒定的冷却效果。

4. 首先加热混合液直至开始沸腾，持续加热2-3分钟，直至沸腾变得稳定。

5. 观察冷却管中的冷凝液的颜色变化，并记录下相应观察结果。

6. 关闭加热设备，等待冷却瓶内的液体冷却至室温。

7. 分别称取冷却瓶中上层液体和下层液体的质量，并记录下来。

8. 对得到的液体进行密度测定，计算乙酸在混合液中的摩尔分数。

实验结果及讨论：经过精馏分离，观察到冷却管中的冷凝液在开始时呈现红色，在过程中逐渐变为透明无色。

这说明红色染料主要富集在乙酸的馏出液中，进一步验证了我们分离乙酸和水的目的。

根据实验数据，上层液体的质量为25.5 g，下层液体的质量为15.5 g。

然后我们可以计算乙酸在混合液中的摩尔分数。

乙酸的摩尔质量为60.05 g/mol，水的摩尔质量为18.015 g/mol。

根据上层液体和下层液体的质量和摩尔质量的关系，我们可以得到下层液体中乙酸的质量为15.5 g，因此它的摩尔量为15.5g / 60.05 g/mol = 0.258 mol。

上层液体中乙酸的质量为25.5 g，因此它的摩尔量为25.5 g / 60.05 g/mol = 0.425 mol。

乙酸在混合液中的摩尔分数可以用下层液体中乙酸的摩尔量除以总摩尔量的方法计算得到。

乙酸的总摩尔量为0.258 mol + 0.425 mol = 0.683 mol。

因此，乙酸在混合液中的摩尔分数为0.258 mol / 0.683 mol = 0.377。

恒沸精馏实验报告评分标准

实验报告评分标准实验名称恒沸精馏班级姓名学号成绩实验周次同组成员一．实验预习1、实验概述（阐明实验目的、原理、流程装置；写清步骤、所要采集的数据；列出化学品、器材清单；分析实验过程危险性）（10 分）实验目的：1 分原理阐述：2 分相平衡数据和图：2 分流程装置：2 分实验步骤：2 分分析实验过程危险性：1 分2、预习思考（5 分）共 6 题，错一题扣 1 分完整度和认真度：0.5 分3、方案设计（5 分）实验方案设计题目1. 已知恒沸精馏连续操作理论夹带剂用量的计算方法，那么可以用什么方法来确定恒沸精馏间歇操作夹带剂的用量？2. 已知实验的原料组成是95%的乙醇，98%的正己烷，那么利用本实验精馏塔，如何获得乙醇-水-正己烷三元恒沸组成和温度，设计实验方案。

二．实验过程1、原始记录（要求：记录操作条件、原始数据，注意有效数字、单位格式）（10 分）操作条件：4 分原始数据：6 分2、实验现象（5 分）实验开车阶段：1 分分相回流阶段：1 分均相回流阶段：1 分实验现象描述是否观察认真：2 分三．实验数据处理1、数据处理方法（计算举例、计算结果列表）（10 分）水相、油相组分计算举例：4 分物料衡算：4 分收率计算：2 分2、数据处理结果（10 分）进料、水相、油相和产品结果列表：5 分水、乙醇、正己烷物料衡算结果列表：5 分四．结果讨论（实验现象分析、误差分析、实验结论）（20 分）包含实验结果、理论值的三角相图分析：10 分实验现象分析：5 分误差分析：3 分实验结论：2 分实验报告评分表：指导教师审阅意见：优秀100—90 良好89—76 合格75—60 不合格59—0教师签名：日期：。

恒沸精馏实验报告

恒沸精馏实验报告恒沸精馏实验报告一、实验目的恒沸精馏是一种特殊的分离方法。

它是通过加入适当的分离媒质来改变被分离组分之间的汽液平衡关系，从而使分离由难变易。

恒沸精馏主要适用于含恒沸物组成且用普通精馏无法得到纯品的物系。

这种方法就称作恒沸精馏。

本实验使学生通过制备无水乙醇，达到以下两个目的。

（1）加强并巩固对恒沸精馏过程的理解。

（2）熟悉实验精馏塔的构造，掌握精馏操作方法。

二、实验原理在常压下，用常规精馏方法分离乙醇-水溶液，最高只能得到浓度为95.57%（质量分数）的乙醇。

这是乙醇与水形成恒沸物的缘故，其恒沸点78.15℃，与乙醇沸点78.30℃十分接近，形成的是均相最低恒沸物。

而浓度95%左右的乙醇常称工业乙醇。

由工业乙醇制备无水乙醇，可采用恒沸精馏的方法。

实验室中沸精馏过程的研究，包括以下几个内容。

（1）夹带剂的选择恒沸精馏成败的关键在于夹带剂的选取，一个理想的夹带剂应该满足如下几个条件。

1）必须至少能与原溶液中一个组分形成最低恒沸物，希望此恒沸物比原溶液中的任一组分的沸点或原来的恒沸点低10℃以上。

2）在形成的恒沸物中，夹带剂的含量应尽可能少，以减少夹带剂的用量，节省能耗。

4）应具有较小的汽化潜热，以节省能耗。

5）价廉、来源广，无毒、热稳定性好与腐蚀性小等。

就工业乙醇制备无水乙醇，适用的夹带剂有苯、正己烷，环己烷，乙酸乙酯等。

下表给出了几种常用的恒沸剂及其形成三元恒沸物的有关数据。

恒沸精馏实验

恒沸精馏实验恒沸精馏装置主体实图恒沸精馏冷凝头一、实验操作方法（1）恒沸剂（夹带剂）用量的确定恒沸剂（夹带剂）理论用量的计算可利用三角形相图按物料平衡式求解。

若原溶液的组成为F点，加入恒沸剂B以后，物系的总组成将沿FB线向着B点方向移动。

当物系的总组成移到G点时，恰好能将水以三元恒沸物的形式带出，以单位原料液F为基准，对水作物料衡算，得：DX D水=FX F水D=FX F水/X D水B=D•X DB式中：F—进料量；D—塔顶三元恒沸物量；B—恒沸剂（夹带剂）理论用量；X Fi—ⅰ组分的原料组成；X Di—塔顶恒沸物中ⅰ组成。

附恒沸剂的选择：1.必须至少能与原溶液中一个组分形成最低恒沸物，比原组分恒沸点低10℃以上。

2.在形成的恒沸物中，恒沸剂含量应尽可能少，节省能耗。

3.回收容易，一是非均相恒沸物，二是挥发度差异大。

4.具有较小的汽化潜热，节省能耗。

5.价廉、来源广、无毒、热稳定性好、腐蚀性小。

（2）实验操作步骤1).检查仪器设备是否正常；2).称取约150克95%乙醇（以色谱分入釜中。

打开分馏头上回流阀、下回流阀，关闭出料阀，集液器阀关闭，注意各连接处要密闭（阀门不能松脱，以防漏气）。

3).装好电炉（炉与三口烧瓶之间应有间隔），打开电源开关，开始加热，调节加热量，一般电压控制在120~130V，开通冷却水。

同时开始记录各项参数，记录内容：时间、操作与现象、釜液温度、塔顶温度、加热电压。

每20分钟记录一次。

4).当塔顶开始有回流时（塔顶温度56℃），让冷凝液全回流并保持10~20分钟，全回流过程中取三元恒沸物样品作色谱分析，考察其组成。

5).液体全回流结束后关闭分馏头下回流阀，利用分馏头出料阀调节回流比为2：1，还要控制好加热电压，并保持合适的液面，当水相不再增加时，将水相取出称重并做分析，记录其组成。

6).当塔顶水相全部出完后打开分馏头下回流阀，将分馏头中的油相全部放入塔中全回流（塔顶温度58~59℃）。

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化学工程与工艺专业恒沸精馏实验报告班级:姓名:学号:同组:指导老师:化工与环境工程学院化学工程与工艺2009年11月恒沸精馏实验一、实验预习报告1.实验目的：2.实验原理:3.实验装置结构及流程4.实验步骤5.思考并回答问题(1)恒沸精馏适用于什么物系?(2)乙醇-水-正己烷三元系统恒沸物性质(3)恒沸精馏对夹带剂的选择有哪些要求?(4)如何计算夹带剂的理论加入量?(5)实验过程需要采集哪些数据, 才能作全塔的物料衡算?(6)实验操作中采用什么操作方式，可以减少夹带剂用量？(7)采取什么措施来提高乙醇产品的收率？二、实验数据记录、处理与分析1、进料：乙醇（克）：浓度（%）：实际浓度（%）：正己烷（克）：浓度（%）：实际浓度（%）：2、正已烷(B)的理论加入量由公式：B 纯=计算：水水D DBF X X X F ∙∙3、操作记录：实验数据记录日期: 气压: 室温:时间釜温/℃顶温/℃电压/V操作与现象4、出料：水相（克）：油相（克）：釜液（克）：5、色谱分析：色谱分析质量分数（%）（未修正值）乙醇（A ）正已烷（B ）水（W ）水相油相釜液全回流色谱分析质量分数（%）（已修正值）乙醇（A ）正已烷（B ）水（W ）水相油相釜液全回流注：色谱分析计算公式中的乙醇系数为1.247，正已烷系数为1.37，水为1。

（系数以标定为准）6、物料衡算：物料衡算（克）乙醇（A ）正已烷（B ）水（W ）累计（Σ）进料水相油相釜液损失7、乙醇精馏后质量浓度（%）：8、收率（%）： =乙醇η%100⨯⨯⨯浓度乙醇进料量釜液浓度釜液量C F C M 三、实验结果及讨论成绩：评阅老师：评阅时间：。

恒沸精馏

倘若将塔顶三元恒沸物(图中Ｔ点，56℃）冷凝后分成两相。一相为油相富含正己烷，一相为水相，利用分层器将油相回流，这样正已烷
的用量可以低于理论夹带剂的用量。分相回流也是实际生产中普遍采用的方法。它的突出优点是夹带剂用量少，夹带剂提纯的费用低。
夹带剂的加入方式夹带剂一般可随原料一起加入精馏塔中，若夹带剂的挥发度比较低，则应在加料板的上部加入，若夹带剂的挥发度比较高，则应在加料板的下部加入。目的是保证全塔各板上均有足够的夹带剂浓度。恒沸精馏操作方式恒沸精馏既可用于连续操作，又可用于间歇操作。夹带剂用量的确定夹带剂理论用量的计算可利用三角形相图按物料平衡式求解之。若原溶液的组成为F点，加入夹带剂B以后，物系的总组成将沿线向着Ｂ点方向移动。当物系的总组成移到G点时，恰好能将水以三元恒沸物的形式带出，以单位原料液F为基准，对水作物料衡算，得夹带剂Ｂ的理论用量为式中；Ｆ---进料量；Ｄ一塔顶三元恒沸物量；Ｂ――夹带剂理论用量; 组分的原料组成；一塔顶恒沸物中i组成。
三、预习与思考
恒沸精馏适用于什么物系？恒沸精馏对夹带剤的选择有哪些要求？夹带剂的加料方式有哪些？目的是什么？恒沸精馏产物与哪些因素有关？用正己烷作为夹带剂制备无水乙醇，那么在相图上可分成几个区？如何分？本实验拟在哪个区操作？为什么？
(1) 如何计算夹
பைடு நூலகம்
图2–33 恒温精馏装置图
带剂的加入量？
四、实验装置与流程
实验所用的精馏柱为内径的玻璃塔，塔内分别装有不锈钢三角形填料，压延孔环填料，填料层高1米。塔身采用真空夹套以便保温。塔釜为1000ml的三口烧瓶，其中位于中间的一个口与塔身相连，侧面的一口为测温口，用于测量塔釜液相温度，另一口作为取样口。塔釜配有350 ｗ电热碗，加热并控制釜温。经加热沸腾后的蒸汽通过填料层到达塔顶，塔顶采用一特殊的冷凝头，以满足不同操作方式的需要。既可实现连续精馏操作，又可进行间歇精馏操作。塔顶冷凝液流入分相器后，分为两相，上层为油相富含正已烷，下层富含水，油相通过溢流口，用考克控制回流量。