【最新】中考化学复习 第九单元 溶液课件-人教版初中九年级全册化学课件
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一般情况下，固体、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体 为溶质；两种液体混合时，一般量多的作为溶剂；两种液体混 合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂(如98%的浓硫酸)。 3．溶液的特点： _均__一__性__、__稳__定__性__。
第九单元 溶 液
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考点一 溶液的组成与性质 1．定义：指一种或几种物质分散到另外一种物质里，形成 的 _均__一__、 _稳__定__ 的 _混__合__物__ 。 2．溶液的组成：被溶解的物质叫 _溶__质__ ；能溶解其他物质 的物质叫 _溶__剂__ 。
考点三 溶解度与溶解度曲线 1．固体物质的溶解度 (1)定义：通常所说的溶解度是指在 _一__定__温__度__下，某种 固体物质在 _1_0_0__g_溶剂(通常为水)里达到 _饱__和__状__态__ 时 所能溶解的 _固__体__物__质__的__质__量__。
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饱和溶液、不饱和溶液相互转化的方法与温度的关系 讲：在中考中，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，一般与 溶解度曲线结合，进行综合考查。此考点常触雷的地方是转 化方法不结合物质溶解度随温度变化的趋势，盲目选择转化 方法。如，溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液转 化为不饱和溶液，方法是增加溶剂、升高温度；反之， 则是降低温度、增加溶质、减少溶剂。而溶解度随
___饱__和__溶液；c溶液是 _饱__和__溶液。
③N点表示在t2 ℃时， _a_、__b_的__溶__解__度__相__同__。 ④在t3 ℃时，a、b、c分别在50 g水里达到饱和，冷却到 t1 ℃，析出晶体最多的是 _a_。
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温度升高而减小的物质，其饱和溶液转化为不饱和溶液， 方法是降低温度、增加溶剂；反之，则是升高温度、增加 溶质、减少溶剂。 练：链接“聚焦东营”P60T10
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(4)下面举例说明溶解度曲线的应用。 图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线， 试回答：
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①t1 ℃时，a、b、c溶解度大小的顺序_是___b_>_c_>_a_。 ②M点表示在t3 ℃时，a溶液是 _不__饱__和__溶液；b溶液是
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(1)溶液不一定是无色的。 (2)溶质可以是固体、液体、气体。 (3)一种溶液中可以含有一种或多种溶质，但只能有 一种溶剂。 (4)均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等。
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4．物质的溶解通常伴随着 _能__量__ 的变化。 几种常见物质在水中溶解的温度变化
物质名称
氢氧化 钠固体
生石灰
浓硫酸
氯化钠 固体
硝酸铵 固体
温度变化 _升__高__
_升__高__
_升__高__
_不__变__ __降__低__
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用汽油去除油污与用洗涤剂去除油污的不同 讲：利用汽油和洗涤剂均能除去油污，但二者除去油污的 原理不同。汽油去除油污时形成溶液，利用的是溶解原理， 而洗涤剂去除油污是把油污分散成细小的液滴随着水漂走， 利用的是洗涤剂的乳化作用。 练：链接“聚焦东营”P59T5
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(3)影响固体物质溶解度大小的因素 ①内部因素： _溶__质__ 和 _溶__剂__ 本身的性质； ②外部因素：温度。 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如 _K_N_O_3 ； 少数物质的溶解度随温度的升高而不变，如__N_a_C_l_ ； 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 _C_a_(_O_H_)_2 。
(2)“20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g”的含义 ①20 ℃时，在 _1_0_0_g水里完全溶解36 g NaCl固体，恰 好达到饱和状态； ②20 wenku.baidu.com时，在100 g水里最多溶解 _3_6_g NaCl固体； ③20 ℃时，在136 g NaCl饱和溶液中含有 _1_0_0_g水，
_3_6_ g NaCl。
常见物质在水中溶解时的温度变化与物质变化 讲：氢氧化钠固体溶于水、浓硫酸稀释都会释放热量，使 溶液的温度升高，发生物理变化；生石灰与水混合也会放 出大量的热，发生的是化学变化。 练：链接“聚焦东营”P59T4
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5．乳化现象 洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以 _细__小__液__滴__的形态 分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现 象称为乳化现象。
⑤从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是 _降__温__结__晶__； 要从c溶液中提取c最好采用的方法是 _蒸__发__结__晶__ 。 ⑥为了从混有少量c物质的a物质的溶液中提取纯净的a， 可采用的方法是 _冷__却__热__饱__和__溶__液__。
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考点二 饱和溶液与不饱和溶液 1．饱和溶液和不饱和溶液的判断依据
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2．结晶 (1)定义：溶质从溶液中以 _晶__体__ 的形式析出的过程。 (2)常用方法 ①蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响 _不__大__ 的物质。 ②冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响 _较__大__ 的 物质。
一般情况下，固体、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体 为溶质；两种液体混合时，一般量多的作为溶剂；两种液体混 合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂(如98%的浓硫酸)。 3．溶液的特点： _均__一__性__、__稳__定__性__。
第九单元 溶 液
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考点一 溶液的组成与性质 1．定义：指一种或几种物质分散到另外一种物质里，形成 的 _均__一__、 _稳__定__ 的 _混__合__物__ 。 2．溶液的组成：被溶解的物质叫 _溶__质__ ；能溶解其他物质 的物质叫 _溶__剂__ 。
考点三 溶解度与溶解度曲线 1．固体物质的溶解度 (1)定义：通常所说的溶解度是指在 _一__定__温__度__下，某种 固体物质在 _1_0_0__g_溶剂(通常为水)里达到 _饱__和__状__态__ 时 所能溶解的 _固__体__物__质__的__质__量__。
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饱和溶液、不饱和溶液相互转化的方法与温度的关系 讲：在中考中，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，一般与 溶解度曲线结合，进行综合考查。此考点常触雷的地方是转 化方法不结合物质溶解度随温度变化的趋势，盲目选择转化 方法。如，溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液转 化为不饱和溶液，方法是增加溶剂、升高温度；反之， 则是降低温度、增加溶质、减少溶剂。而溶解度随
___饱__和__溶液；c溶液是 _饱__和__溶液。
③N点表示在t2 ℃时， _a_、__b_的__溶__解__度__相__同__。 ④在t3 ℃时，a、b、c分别在50 g水里达到饱和，冷却到 t1 ℃，析出晶体最多的是 _a_。
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温度升高而减小的物质，其饱和溶液转化为不饱和溶液， 方法是降低温度、增加溶剂；反之，则是升高温度、增加 溶质、减少溶剂。 练：链接“聚焦东营”P60T10
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(4)下面举例说明溶解度曲线的应用。 图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线， 试回答：
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①t1 ℃时，a、b、c溶解度大小的顺序_是___b_>_c_>_a_。 ②M点表示在t3 ℃时，a溶液是 _不__饱__和__溶液；b溶液是
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(1)溶液不一定是无色的。 (2)溶质可以是固体、液体、气体。 (3)一种溶液中可以含有一种或多种溶质，但只能有 一种溶剂。 (4)均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等。
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4．物质的溶解通常伴随着 _能__量__ 的变化。 几种常见物质在水中溶解的温度变化
物质名称
氢氧化 钠固体
生石灰
浓硫酸
氯化钠 固体
硝酸铵 固体
温度变化 _升__高__
_升__高__
_升__高__
_不__变__ __降__低__
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用汽油去除油污与用洗涤剂去除油污的不同 讲：利用汽油和洗涤剂均能除去油污，但二者除去油污的 原理不同。汽油去除油污时形成溶液，利用的是溶解原理， 而洗涤剂去除油污是把油污分散成细小的液滴随着水漂走， 利用的是洗涤剂的乳化作用。 练：链接“聚焦东营”P59T5
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(3)影响固体物质溶解度大小的因素 ①内部因素： _溶__质__ 和 _溶__剂__ 本身的性质； ②外部因素：温度。 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如 _K_N_O_3 ； 少数物质的溶解度随温度的升高而不变，如__N_a_C_l_ ； 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 _C_a_(_O_H_)_2 。
(2)“20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g”的含义 ①20 ℃时，在 _1_0_0_g水里完全溶解36 g NaCl固体，恰 好达到饱和状态； ②20 wenku.baidu.com时，在100 g水里最多溶解 _3_6_g NaCl固体； ③20 ℃时，在136 g NaCl饱和溶液中含有 _1_0_0_g水，
_3_6_ g NaCl。
常见物质在水中溶解时的温度变化与物质变化 讲：氢氧化钠固体溶于水、浓硫酸稀释都会释放热量，使 溶液的温度升高，发生物理变化；生石灰与水混合也会放 出大量的热，发生的是化学变化。 练：链接“聚焦东营”P59T4
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5．乳化现象 洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以 _细__小__液__滴__的形态 分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现 象称为乳化现象。
⑤从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是 _降__温__结__晶__； 要从c溶液中提取c最好采用的方法是 _蒸__发__结__晶__ 。 ⑥为了从混有少量c物质的a物质的溶液中提取纯净的a， 可采用的方法是 _冷__却__热__饱__和__溶__液__。
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考点二 饱和溶液与不饱和溶液 1．饱和溶液和不饱和溶液的判断依据
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2．结晶 (1)定义：溶质从溶液中以 _晶__体__ 的形式析出的过程。 (2)常用方法 ①蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响 _不__大__ 的物质。 ②冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响 _较__大__ 的 物质。