人教版高中化学必修一课件高一化学金属钠
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高中化学课件
灿若寒星整理制作
钠
地壳中含量最多的金属是铝，其次铁、钙、钠
除金、铂等外，大多数金属在自然界中
以化合态存在
化合态：元素以化
合物的形式存在
游离态：元素以 单质的形态存在
你了解这些金属吗？
金属的物理性质
1.金属在常温下的状态 除汞外，其他在常温下是固体
2.金属的颜色、光泽
绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数 是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（1）钠通常存放在煤油
（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶
思考与交流
用干沙 土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？
2.将金属钠(密度为0.97g/cm3) 放入煤油(密度为0.8g/cm3)和 水的混合物中，你推测可能会 观察到什么现象？并解释原因。
1.预测钠与盐酸的反应的现象
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于 钠与水反应，实质上是钠跟水电离 出的H+反应；而酸中的H+浓度比 水中H+浓度大。
其他非金属
2Na+SN研a2磨S
点燃
2Na+Cl22NaCl
爆炸
（白烟）
燃烧一定有氧气参加吗?
（2）与水反应
现象
讨论
浮
小于水，0.97g/cm3
熔
放热，熔点低，97.81℃
游
有气体产生
响
反应剧烈，气体可燃
红
有碱生成，NaOH
写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 该实验对你有什么启发？
至2N完a+2全H2O消+C失uS；O4=同Cu时(OH溶)2↓液+Na中2SO产4+生H2↑蓝色沉淀
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属
3、钠的存在与保存
存在：化合态
保存：加煤油密封
4、钠的用途
• （1）制高压钠灯 • （2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 • （3）制取其他金属 • （4）制取过氧化物
粉末
风化
结块
（Na2CO3）
（Na2CO3·10H2O）
与CO2
成液体
（NaOH潮解）
思考与练习
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描
述是（） C
①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④ 燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③C．①③④ D．②④
2、金属钠在空气中的如何变化？
银白色 与O2
（Na）
变暗 与H2O
(Na2O)
变白色固体
（NaOH）
3.良好的导电、导热性
4.延展性
延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质
一、钠
1.物理性质பைடு நூலகம்
银白色固体 质软 熔点低（小于100℃） 密度小（比水轻）
2、化学性质
Na原子半径较大，易失去最外层的一个 电子。故Na具有很强的还原性，是一种 典型的金属。NaNa+后就很稳定，所 以Na+一般不参加反应。
（1）与非金属反应
氧气： 4e-
常温下 4Na+O2=2Na2O （白色） 不稳定 2e-
加热下
△
2Na+O2Na2O2(淡黄色)
即：2Na2O+O22N△ a2O2
稳定
钠在坩埚中加热现象：先熔化成银白色小球，
接着燃烧，火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。
（条件不同，产物不同） 实验室制氧化钠能用钠与氧气直接反应制取吗？
离子方程式:
2Na+2H+=2Na++H2↑
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶 液中，能否置换出铜来呢？
实质：钠先和水反应，生成的氢 氧化钠再与某些盐反应。
例如：钠和CuSO4溶液反应
迅钠速浮22蓝总四在NN色反aa絮O+水处状应2H沉H式+淀面游2CO：u=上动S2ON；；4a=OCH熔发u+(OH化出H2↑)2成嘶↓+N一嘶a2S个声O4闪音亮；的并小逐球渐；缩小小球，
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钠
地壳中含量最多的金属是铝，其次铁、钙、钠
除金、铂等外，大多数金属在自然界中
以化合态存在
化合态：元素以化
合物的形式存在
游离态：元素以 单质的形态存在
你了解这些金属吗？
金属的物理性质
1.金属在常温下的状态 除汞外，其他在常温下是固体
2.金属的颜色、光泽
绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数 是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（1）钠通常存放在煤油
（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶
思考与交流
用干沙 土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？
2.将金属钠(密度为0.97g/cm3) 放入煤油(密度为0.8g/cm3)和 水的混合物中，你推测可能会 观察到什么现象？并解释原因。
1.预测钠与盐酸的反应的现象
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于 钠与水反应，实质上是钠跟水电离 出的H+反应；而酸中的H+浓度比 水中H+浓度大。
其他非金属
2Na+SN研a2磨S
点燃
2Na+Cl22NaCl
爆炸
（白烟）
燃烧一定有氧气参加吗?
（2）与水反应
现象
讨论
浮
小于水，0.97g/cm3
熔
放热，熔点低，97.81℃
游
有气体产生
响
反应剧烈，气体可燃
红
有碱生成，NaOH
写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 该实验对你有什么启发？
至2N完a+2全H2O消+C失uS；O4=同Cu时(OH溶)2↓液+Na中2SO产4+生H2↑蓝色沉淀
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属
3、钠的存在与保存
存在：化合态
保存：加煤油密封
4、钠的用途
• （1）制高压钠灯 • （2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 • （3）制取其他金属 • （4）制取过氧化物
粉末
风化
结块
（Na2CO3）
（Na2CO3·10H2O）
与CO2
成液体
（NaOH潮解）
思考与练习
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描
述是（） C
①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④ 燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③C．①③④ D．②④
2、金属钠在空气中的如何变化？
银白色 与O2
（Na）
变暗 与H2O
(Na2O)
变白色固体
（NaOH）
3.良好的导电、导热性
4.延展性
延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质
一、钠
1.物理性质பைடு நூலகம்
银白色固体 质软 熔点低（小于100℃） 密度小（比水轻）
2、化学性质
Na原子半径较大，易失去最外层的一个 电子。故Na具有很强的还原性，是一种 典型的金属。NaNa+后就很稳定，所 以Na+一般不参加反应。
（1）与非金属反应
氧气： 4e-
常温下 4Na+O2=2Na2O （白色） 不稳定 2e-
加热下
△
2Na+O2Na2O2(淡黄色)
即：2Na2O+O22N△ a2O2
稳定
钠在坩埚中加热现象：先熔化成银白色小球，
接着燃烧，火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。
（条件不同，产物不同） 实验室制氧化钠能用钠与氧气直接反应制取吗？
离子方程式:
2Na+2H+=2Na++H2↑
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶 液中，能否置换出铜来呢？
实质：钠先和水反应，生成的氢 氧化钠再与某些盐反应。
例如：钠和CuSO4溶液反应
迅钠速浮22蓝总四在NN色反aa絮O+水处状应2H沉H式+淀面游2CO：u=上动S2ON；；4a=OCH熔发u+(OH化出H2↑)2成嘶↓+N一嘶a2S个声O4闪音亮；的并小逐球渐；缩小小球，