2020-2021学年甘肃省嘉峪关市第一中学高二上学期期末化学试卷

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甘肃省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷

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甘肃省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分)下列气体的主要成分不是甲烷的是()A . 沼气B . 天然气C . 煤气D . 坑道气2. (2分)下列生活中遇到的问题,不涉及到化学变化的是()A . 用CCl4可擦去圆珠笔油渍B . 蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛C . 烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味D . 用食醋来除水壶里的水垢3. (2分)除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选试剂和分离方法能达到实验目的是()A . AB . BC . CD . D4. (2分) (2016高二上·乐山期中) 若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来,则这种试剂是()A . 硫酸B . 水C . 溴水D . 酸性高锰酸钾溶液5. (2分) (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列化合物的电子式书写正确的是()A .B .C .D .6. (2分) (2017高二下·郑州期末) 金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备。

下列说法中正确的是()A . 环戊二烯中的所有原子共平面B . 二聚环戊二烯的分子式为C10H10C . 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D . 金刚烷的一氯代物有6种7. (2分)下列说法正确的是()A . 为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法8. (2分) (2018高二下·广州期末) 下列说法正确的是()A . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B . 加热、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等均可使蛋白质变性C . 酶具有很强的催化作用,胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解,348K时活性更强D . 为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装存热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应9. (2分)有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物,将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温,测得的数据如下:则下列叙述不正确的是()A . 第二份得到的反应后固体是纯净物B . 第1份混合物中NaOH的质量分数更大C . 根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D . 第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量10. (2分) (2017高二上·宁城期末) 分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是()A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同11. (2分) (2017高二下·济南期中) 福建漳州古雷腾龙 PX 化工厂爆炸,再次引发了人们对 PX 的关注,查阅资料知 PX 是对二甲苯(英文名称 p﹣xylene,缩写为 PX),它是化学工业的重要原料.下面有关 PX 的说法不正确的是()A . PX 的结构简式为:B . PX 的同分异构体有 2 种(不包含自身)C . PX 能发生取代反应和加成反应D . PX 不能使溴的四氯化碳溶液褪色12. (2分)有机物A的结构简式为CH2=CH2 ,可发生以下系列转化,已知B、D是生活中常见的两种有机物,D的水溶液呈酸性,B与D的反应为酯化反应.下列说法不正确的是()A . 由B,D制备E常用浓H2SO4作脱水剂B . D、E都能与NaOH溶液反应C . E,D,B三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 75%的B溶液常用于医疗消毒13. (2分) (2016高一下·杭锦后旗期末) 要检验溴乙烷中的溴元素,下列实验方法正确的是()A . 加入新制的氯水振荡,再加入少量CCl4振荡,观察下层是否变为橙红色B . 加入硝酸银溶液,再加入稀硝酸使溶液呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入NaOH溶液共热,冷却后加入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入NaOH溶液共热,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成14. (2分)有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在CO气流中加热充分反应,冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8g,若将同质量的混合物与盐酸反应,欲使其完全溶解需1mol/L 的盐酸的体积为()A . 100mLB . 200mLC . 250mLD . 无法计算15. (2分)下列关于同分异构体判断正确的是()A . 分子式为C3H6Cl2的同分异构体有四种B . 分子式为C8H10的芳香烃有3个,分别为、和C . 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个,分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D . 二氯甲烷有两种同分异构体16. (2分)下列说法正确的是()A . 分子式C7H16的烃,分子中有4个甲基的同分异构体有4种(不考虑立体异构)B . 的名称为:2,2,4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C . 化合物是苯的同系物D . 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸17. (2分) (2019高二下·嘉兴期中) 某有机物的结构如图所示,下列关于该有机物的描述不正确的是()①所有碳原子可能共面;②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,且原理相同;③1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生气体在相同条件下体积不相等;④能发生酯化反应;⑤能发生加聚反应;⑥1mol该有机物完全燃烧生成CO2和H2O消耗O2的体积为280 L(标准状况)A . ①②B . ②⑥C . ③⑥D . ②③18. (2分) (2016高二下·岐山期中) 下列叙述正确的是()A . 分子式为C4H8有机物最多存在4个C﹣C单键B . 和均是芳香烃,既是芳香烃又是芳香化合物C . 和分子组成相差一个﹣CH2﹣,因此是同系物关系D . 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收,由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5﹣OH19. (2分) (2018高二上·林州期中) 0.1mol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃,反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O,该有机物能跟Na反应放出H2 ,又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀,则该化合物的结构简式可能是()A . OHC-CH2-CH2COOHB .C .D .20. (2分) (2017高二下·湖州期中) 图为①〜⑥六种烃分子的模型(小黑球代表碳原子,短线代表共价键,氢原子省略)下列说法中不正确的是()A . 烃②、③、④的分子式均为C4H8 ,三者互为同分异构体B . 烃⑤和⑥的分子式均为C4H6 ,二者互为同分异构体C . 烃②、③、⑤、⑥分别与足量氧气发生加成反应,均可得到烃①D . 等物质的量的烃②和⑤分别在氧气中完全燃烧,烃⑤消耗的氧气多二、填空题 (共5题;共34分)21. (9分)(2018·哈尔滨模拟) 香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

甘肃省2020-2021年高二上学期期末化学试卷D卷

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甘肃省2020-2021年高二上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题;共47分)1. (2分)下列物质属于天然高分子化合物的是()A . 聚乙烯B . 高级脂肪酸甘油脂C . 蛋白质D . 葡萄糖2. (2分) (2018高二下·温州期中) 下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的四种有机物的1H核磁共振谱(1H—NMR)。

其中属于CH3CH2CH2OH的1H—NMR谱图的是()A .B .C .D .3. (2分) (2019高二上·本溪期末) 下列叙述正确的是()A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ,则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/molB . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol,则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化:CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol,则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 测量中和热的实验时,应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液4. (2分) (2016高一下·成都期中) 高铁电池是一种新型电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是()A . 放电时正极反应为:Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2B . 该原电池,Zn作正极,可用石墨等作负极C . 放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化D . 放电时正极附近溶液的碱性增强5. (2分) (2016高二下·沙市月考) 近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n .已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6 ,它的熔点为150℃,燃烧热极高.Al2H6球棍模型如图.下列有关说法肯定错误的是()A . Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C . Al2H6中含有离子键和极性共价键D . Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水6. (2分)下列关于各图的叙述正确的是()A . 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A 、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数ω(B)>ω( A)C . 丙表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD . 丁表示0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线7. (2分) (2017高二下·济南期中) 福建漳州古雷腾龙 PX 化工厂爆炸,再次引发了人们对 PX 的关注,查阅资料知 PX 是对二甲苯(英文名称 p﹣xylene,缩写为 PX),它是化学工业的重要原料.下面有关 PX 的说法不正确的是()A . PX 的结构简式为:B . PX 的同分异构体有 2 种(不包含自身)C . PX 能发生取代反应和加成反应D . PX 不能使溴的四氯化碳溶液褪色8. (2分) (2019高三上·南山期中) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。

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甘肃省2020-2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题;共37分)1. (2分) (2017高一下·信阳期中) 提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题.下列相关措施使用不当的是()A . 使燃料充分燃烧B . 加大能源开采力度C . 加强能源利用的科技投入D . 合理使用能源2. (2分)下列说法中不正确的是()A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应需要加热后才能发生D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量3. (2分) (2018高二上·武汉期末) 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ,有关该电池的说法正确的是()A . 充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e- + OH- = NiOOH + H2OB . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 放电时负极附近溶液的碱性不变D . 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动4. (2分)有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)()A . 反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B . 取出盐桥后,电流计依然发生偏转C . 铜片上有气泡逸出D . 反应前后铜片质量不改变5. (2分)化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是()A . 氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B . 电镀铜时,电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C . 工业上用电解熔融态氧化镁的方法得到金属镁D . 海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质6. (2分) (2018高二上·惠州期末) 一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O。

甘肃省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(选修)

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甘肃省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(选修)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题;共20分)1. (2分) (2016高二上·长安期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析.以下观点中不正确的是()①放热反应在常温下均能自发进行;②电解过程中,电能转化为化学能而“储存”在反应物中;③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关.A . ①②③④B . ①③④⑤C . ②③⑤D . ①②④⑤2. (2分) (2016高二上·苏州期中) 下列化学用语正确的是()A . 聚丙烯的结构简式:B . 丙烷分子的比例模型:C . 乙炔的电子式:D . 2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯分子的键线式:3. (2分) (2016高一上·宁德期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A . Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、H+、OH﹣、Ca2+4. (2分) A、B两种非金属元素:①A比B容易与H2化合;②A原子能与B阴离子发生置换反应;③A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强;④与某金属反应时,A原子得电子数目比B多;⑤A单质熔、沸点比B单质低.能说明A比B非金属性强的是()A . 只有①②B . 只有①②③④C . 只有①②③D . 全部5. (2分)(2018·武汉模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A . 100gKHCO3晶体中含有的离子数为3NAB . 一定条件下,将71gCl2和足量的PCl3混合充分反应,可得到NA个PCl5分子C . 3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NAD . 标准状况下,22.4L正戊烷中含有共价键的数目为16NA6. (2分) (2016高一上·普宁期中) 下列离子方程式正确的是()A . 向氨水中滴入盐酸:OH﹣+H+=H2OB . 石灰乳与Na2CO3溶液反应:Ca2++CO32﹣=CaCO3↓C . 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD . 向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3 H+7. (2分) (2016高二下·厦门期中) 关于下列图示的说法中,正确的是()A . 图1制备并收集少量NO2气体B . 图2是原电池装置,Fe电极为负极C . 图3常用于分离互不相溶的液体D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯8. (2分)(2015·东城模拟) 已知:H2(g)+Cl2(s)⇌2HCl(g)△H=+akJ/mol H2(g)+Cl2(g)⇌2HCl(g)△H=﹣dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零,则下列说法正确的是()A . 断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣cB . b>c,则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C . Cl2(s)=Cl2(g)△H=+(a+d)kJ•mol﹣1D . 向1molCl2(g)中通入1molH2(g),发生反应时放热dkJ9. (2分) (2016高一上·上饶期末) 下列化合物不能由化合反应直接制得的是()A . FeCl2B . Na2OC . Fe( OH)3D . H2SiO310. (2分) (2016高二上·嘉峪关期中) 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是()A . υ(A)=0.5mol/(L•min)B . υ(B)=1.2mol/(L•s)C . υ(C)=0.1mol/(L•s)D . υ(D)=0.4mol/(L•min)二、不定项选择题 (共5题;共12分)11. (3分) (2017高二上·邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位,下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料:下列说法中正确的是()A . 可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键B . ②和③互为同系物,均能催化氧化生成醛C . ④和⑤互为同系物,可用核磁共振氢谱检验D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应,消耗钠的量相同12. (2分) (2016高一上·玉溪期中) 下列离子检验的推理正确的是()A . 向某溶液中加盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中有CO32﹣B . 向某溶液中加石蕊试液,溶液变蓝,则原溶液中溶质是碱C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,则原溶液中有Cu2+D . 向某溶液中加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO42﹣13. (3分)(2015·潮州模拟) 下列实验现象、解释与结论均正确的是()编实验操作实验现象解释与结论号A 铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI ﹣淀粉试纸检验试纸变蓝 NO2为酸性气体B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该沉淀可能是BaSO4 , 该溶液中可能含有SO42﹣C 向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置 溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应,使溴水退色D 在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl 溶液,再加入少量0.1mol/L NaI 溶液 先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀 说明Ksp (AgCl )>Ksp (AgI )A . AB . BC . CD . D14. (2分) (2018·烟台模拟) 枸橼酸是一种弱有机酸,是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂,也是食物和饮料中的酸味添加剂。

甘肃省嘉峪关市一中2025届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案

甘肃省嘉峪关市一中2025届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案

甘肃省嘉峪关市一中2025届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外),下列有关XY及其组成元素的说法中不正..确.的是A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能B.Y元素的单质中含有共价键C.Y元素位于元素周期表的右上角D.XY一定是离子化合物2、恒温恒压下,对于反应:A(g)+3B(g)3C(g),达到平衡状态的标志是()A.v正(A)=3v逆(C)B.密闭容器内气体的密度不再改变C.单位时间内消耗3nmolC的同时,生成3n molBD.密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1:3:23、25℃时,将0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L-1醋酸溶液中,溶液中的pH曲线与NaOH 溶液体积的关系如图所示:下列有关判断错误的是()A.该温度下,醋酸的K a的数量级为l0-5B.N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mLC.溶液中,水的电离程度N点比Q点大D.R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)4、化合物是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,下列关于该化合物的说法不正确...的是()A.能与溴单质反应B.能与金属钠反应C.1mol最多能和3mol氢气反应D.分子式是C9H6O35、测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ,数据如下。

实验过程中,取①、④时刻的溶液,加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。

甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题;共8分)1. (1分) (2017高二上·莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是()A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO32. (1分) (2018高二上·江西期中) 已知25 ℃、101 kPa条件下:①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2 834.9 kJ/mol②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是()A . 等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应3. (1分)化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是()A . 已知:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡:Ag+ + I- = AgI↓C . 某反应⊿H<0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

D . 用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S4. (1分) (2016高二上·广州开学考) 对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2 2NH3 ,下列有关推断正确的是()A . 3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B . 当生成N2和NH3的速率之比为1:2时反应处于平衡状态C . 在相同的温度和压强下,与不使用催化剂相比,使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D . 当反应速率之比v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2时,反应处于平衡状态5. (1分)(2017·湛江模拟) (多选)某小组为研究电化学原理,设计如下图装置,下列叙述中正确的是()A . 若a和b为石墨,通电后a电极上发生的及应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 若a和b为石墨,通电后b电极上发生氧化反应C . 若a为铜,b为铁,通电后a电极质量增加D . 若a为铜,b为铁,通电后向铁电极移动6. (1分)(2017高二上·莆田期末) 某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液.下列说法正确的是()A . a电极上发生的反应为:MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2OB . 外电路电子的流向是从a到bC . 电池工作时,盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D . b电极上发生还原反应7. (1分) (2019高一下·诸暨期中) 下列说法中正确的是()A . 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B . 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C . 铅蓄电池放电的时候正极材料是铅,负极材料是二氧化铅D . 铅蓄电池充电时将化学能转化为电能8. (1分) (2018高一下·上饶期末) 有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。

甘肃省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(I)卷

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甘肃省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题;共54分)1. (2分)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 盐酸与氢氧化钠反应D . 氧化钙溶于水2. (2分) (2016高一下·汉台期中) 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述不正确的是()A . 放电时负极反应为:Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2B . 放电时正极反应为:FeO +4H2O+3e﹣═Fe(OH)3+5OH﹣C . 放电时正极附近溶液的碱性增强D . 放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化3. (2分) (2016高一下·汕头期末) 下列说法正确的是()A . 反应是吸热还是放热的,须看反应物和生成物所具有总能量的大小B . 放热反应在常温条件下一定很容易发生C . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D . Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为放热反应4. (2分)某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是()A . 反应过程可表示为A+BC(反应物)→[A…B…C](过渡态)→AB+C(产物)B . E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能C . 正反应的热效应为△H=E1﹣E2 ,且E2>E1 ,所以正反应为放热反应D . 此图中逆反应的热效应△H=E1﹣E2 ,为吸热反应5. (2分) (2018高二上·中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是()A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D . 配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体溶于浓盐酸中,然后加水稀释6. (2分) (2016高二上·湖南期中) 反应CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是()A . 加入催化剂,平衡常数不变B . 减小容器体积,正、逆反应速率均减小C . 保持容积不变,增大CO2的量,NH3的转化率减小D . 降低温度,平衡向逆反应方向移动7. (2分)下列装置,可达到铁片上镀锌目的的是()A .B .C .D .8. (2分) (2016高三上·友谊期中) 向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和3mol H2 ,在一定温度下发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0.10秒时达到平衡,c(NH3)为0.4mol/L.下列说法正确的是()A . 向该容器中充入N2 ,平衡正向移动B . 降低温度能使混合气体的密度增大C . 该反应达平衡时H2的转化率为20%D . 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率9. (2分) (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是()A . 图1所示,反应:X(g)+2Y(g) 3Z(g),b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示,t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液,升温到t2 ℃时,两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a10. (2分) (2016高二下·包头期中) 下列说法正确的是()A . 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同B . 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等C . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)+c(H+)═c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣)D . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)=3[c(CO32﹣)+c(H2CO3)+c(HCO3﹣)]11. (2分)已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,常温下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。

甘肃省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(理科)

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甘肃省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(理科)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题;共12分)1. (2分) (2016高三下·扬州开学考) 羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素,其结构简式如图所示.下列说法不正确的是()A . 羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B . 每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C . 羟氨苄青霉素既能与盐酸反应,又能与碳酸氢钠溶液反应D . 1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时,最多消耗4molNaOH2. (2分) (2018高二上·清流期中) 对于反应4A+5B 4C+6D来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是()A . v(A)=0.40 mol.L-1. S-1B . v(C)=0.8mol.L-1. S-1C . v(B)=48mol.L-1. min-1D . v(D)=60mol.L-1. min-13. (2分) (2019高一下·蛟河期中) 根据图中的信息得出的结论正确的是()A . 2C(s)+O2(g) ═ 2CO(g)ΔH=-110.0 kJ/molB . C(s)+O2(g) ═ CO2(g)ΔH=393.5 kJ/molC . CO(g)+1/2O2(g) ═ CO2(g)ΔH=-283.0 kJ/molD . 36 g碳完全燃烧放出220.0 kJ热量4. (2分) (2017高二上·荆门期末) 下列叙述正确的是()A . 95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D . 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性,则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积5. (2分) (2018高二上·临县期中) 常温下,下列溶液中与1.0×10-5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是()A . 把pH=6的盐酸稀释1000倍B . 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C . 把pH=10的氨水稀释10倍D . 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍6. (2分) (2017高二上·黑龙江期中) 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(AgBr)=7.8×10﹣13 .现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为()A . 只有AgBr沉淀B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主D . AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主二、不定向选择题 (共6题;共15分)7. (2分) (2018高二上·中山期末) 室温下,0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是()A . Na2SO4B . NaHCO3C . NH4ClD . Na2CO38. (2分) 0.1 mol/L K2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是()A . 加入少量盐酸B . 加KOH固体C . 加水D . 加热9. (3分) (2015高二上·咸阳期末) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20gNaClC . 用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL10. (3分)(2018·江苏模拟) 温度为T时,在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。

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甘肃省2020-2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共32分)1. (2分) (2018高一下·烟台开学考) 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()A . 强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B . 含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-C . 含有0.1 mol•L-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-D . 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-2. (2分) (2017高二下·广安期末) 下列叙述正确的是()A . 取10.00 mL硫酸:在25mL酸式滴定管中装入硫酸,调整初始读数为15.00mL后,将剩余硫酸放入锥形瓶B . 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除,可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性C . SO2的水溶液能够导电,所以SO2是电解质D . 测定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上3. (2分) (2019高二上·宜丰期末) 有关下图及实验的描述正确的是()A . 蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B . 电解精炼铝C . 构成铜锌原电池D . 定量测定化学反应速率4. (2分) (2015高二下·电白期中) 下列叙述中正确的是()A . 电解饱和食盐水可以得到金属钠B . 电解法精炼粗铜,粗铜作阳极C . 在铁制品上镀上一定厚度的锌层,可用锌做阴极,铁制品做阳极D . 用惰性电极电解Na2SO4溶液,一段时间后再加入硫酸,能使溶液恢复到电解前的状态5. (2分)在日常生活中,下列解决问题的方法不可行的是()A . 为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸B . 为避免船体遭受腐蚀,在船身上装铅块C . 为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD . 为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土6. (2分)下列叙述不正确的是()A . NH3易液化,液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 二氧化硅是生产光导纤维的重要原料D . 稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气7. (2分) (2017高二上·衡阳期末) 25℃时,已知弱酸的电离常数:K(CH3COOH)=1.8×10﹣5;K1(H2CO3)=4.4×10﹣7;K2(H2CO3)=4.7×10﹣11;K(HClO)=4.0×10﹣8 .则下列说法正确的是()A . 25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B . 25℃时,甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黄色C . 新制氯水与碳酸氢钠不反应D . 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH:pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)]8. (2分)(2018·资阳模拟) 锂—铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH- ,下列说法错误的是()A . 整个反应过程中,氧化剂为O2B . 放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C . 放电时,当电路中通过0.1 mol电子的电量时,有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12 L氧气参与反应D . 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O9. (2分) (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是()A . 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大C . 恒温恒压下,△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<010. (2分) (2018高二下·盘县期末) 已知:锂离子电池的总反应为:LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为:2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A . 锂离子电池放电时,Li+向负极迁移B . 锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C . 理论上两种电池的比能量相同D . 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电11. (2分) (2016高二上·宜昌期末) An+、B(n+1)+、Cn﹣、D(n+1)﹣的电子层结构相同.下列关于A,B,C,D四种元素的叙述正确的是()A . 气态氢化物的稳定性:D>CB . 一定都是短周期元素C . 单质的还原性:B>AD . 原子序数:B>A>C>D12. (2分) (2016高二上·延安期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是()编号A B C D强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A . AB . BC . CD . D13. (2分)草酸是二元弱酸,测得0.01mol•L﹣1草酸氢钠溶液显酸性.常温下向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,下列说法正确的是()A . V(NaOH)=0时,c(Na+)>c(H+)>c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(OH﹣)B . V(NaOH)=5 mL时,c(Na+)═c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4)C . V(NaOH)=10 mL时,c(Na+)═c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)D . V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42﹣)>c(HC2O4﹣)14. (2分)化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.只改变一个条件,则下列对图象的解读正确的是()A . A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)如图说明NO2的转化率b>a>cC . N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)如图说明t秒时合成氨反应达到平衡D . 2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(?)如图说明生成物D一定是气体15. (2分)常温下,部分酸的电离常数如下表所示:化学式HF HIO3H2S HClO3.0×10-8电离常数 6.8×10-40.49K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15下列说法正确的是()A . 常温下1mol的HIO3溶液中H+的物质的量浓度约为0.7mol/LB . 向HF溶液中加少量NaF固体,电离平衡左移且电离常数减小C . 常温下pH相同的HF和HCO溶液,浓度较大的是HClO溶液D . 向Na2S溶液中加入HClO溶液会发生反应:S2-+HClO=HS-+ClO-16. (2分)(2016·和平模拟) 常温下,下列关于电解质溶液的说法正确的是()A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性,V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液)C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液:c(Cl﹣)+c(OH﹣)═c(H+)+c(NH3•H2O)D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中:c(H+)═c(SO )+c(OH﹣)二、非选择题 (共4题;共26分)17. (8分) (2016高一上·大同期中) 如图为配制250mL 0.2mol•L﹣1 Na2CO3溶液的示意图.回答下列问题:(1)①中称得Na2CO3________g.(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________.(3)第⑧步的操作名称是________.(4)所用仪器中,除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的一种玻璃仪器是________.(5)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A.某同学在第⑧步观察液面时俯视________;B.没有进行操作步骤④和⑤________;C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________.18. (5分) (2017高一上·荆州期中) ①某NaCl样品中可能含有SO42﹣, CO32﹣,为检验杂质离子的存在,采取如下实验步骤:样品无明显现象无明显现象.则加入的试剂A为________,B为________(填化学式),该现象证明样品中不含有________.②在后续实验中需要使用450mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液,为配制该浓度NaCl溶液进行实验,需用托盘天平称取NaCl________g.③配制NaCl溶液时,若出现下列操作,会使配制浓度偏高的是________A.称量时NaCl已潮解B.天平砝码已锈蚀C.定容时俯视刻度线D.定容摇匀后液面下降,又加水至刻度.19. (7分)(2016·银川模拟) 研究NO2、SO2 . CO等大气污染气体的处理具有重要意义.(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为________利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是________ L.(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H=________kJ•mol﹣1一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO2和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=________(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H________0(填“>”或“<”)实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是________.20. (6分) (2018高三上·黑龙江期中) 可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO2的物质的量之比(用m表示),其中装置C由广口瓶和量气管组成,量气管由甲、乙两根玻璃管组成,用橡皮管连通,并装入适量水,甲管有刻度(0mL~50mL),乙管可上下移动。

甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷

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甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共48分)1. (3分)(2018·哈尔滨模拟) 下图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数,下列叙述正确的是()A . 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸的滴定曲线B . 向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7,此时c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)C . 人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-形式存在D . 该温度下,碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.752. (3分) (2015高二上·海南期末) 下列电池不属于化学电池的是()A . 一次电池B . 二次电池C . 燃料电池D . 太阳能电池3. (3分)反应A+3B⇌2C+2D,在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.15mol•L﹣1•s﹣1;②v(B)=0.6mol•L﹣1•s﹣1;③v(C)=0.4mol•L﹣1•s﹣1;④v(D)=0.6mol•L﹣1•s﹣1 .该反应进行的最快的是()A . ①B . ④C . ①④D . ②③4. (3分) (2017高二上·广州期中) 下列图中的实验方案,能达到实验目的是()A B C D 实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2→N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D5. (3分) (2017高二上·黄陵期末) 某一化学反应,反应物和生成物都是气体,改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是()A . 增大反应物浓度B . 减小反应容器的体积C . 增大生成物浓度D . 升高反应温度6. (3分)(2018·大兴模拟) 已知: 2NO2(g)+ CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH,向容积为2L的恒容密闭容器中,充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。

甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷D卷

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甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题;共8分)1. (1分)在同体积0.3mol•L﹣1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中正确的是()A . 盐酸和硝酸中放出的氢气相等B . 醋酸中放出氢气量最多C . 盐酸中放出的氢气量最多D . 硫酸中放出氢气量最多2. (1分) (2018高一下·湛江期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变D . 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同3. (1分) (2018高二上·宝坻期末) 下列说法中错误的是()A . 凡是放热反应而且熵增加的反应,就更易自发进行B . 对于同一物质在不同状态时的熵值是:气态>液态>固态C . 平衡常数K值越大,则可逆反应进行越完全,反应物的转化率越大D . 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞4. (1分) (2017高一下·洛阳期末) 在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g),可以判断达到化学平衡状态的是()A . 体系压强不变B . A的浓度不变C . 单位时间消耗mol A,同时生成2 nmol CD . 容器内气体密度不变5. (1分)用下列装置不能达到有关实验目的是()A . 用甲图装置电解精炼铝B . 用乙图装置蒸馏海水C . 用丙图装置可制得金属锰D . 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6. (1分) (2017高一下·武城期中) 某实验兴趣小组按如图装置实验后,所记录内容合理的是()实验记录①Zn质量减少,Cu质量不变;②外电路电流方向是:由Cu→Zn;③SO42﹣向Cu极移动;④Zn电极发生氧化反应;⑤正极反应式:Cu2++2e﹣═CuA . ①②④B . ②③④C . ②④⑤D . ①③⑤7. (1分)下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是()A . 任何化学反应都有反应热B . 某些化学键断裂时吸收能量,某些化学键断裂时则放出能量C . 形成新化学键不一定放出能量D . 有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成8. (1分)(2016·天津) 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A . 室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是碱:NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B . 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C . 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基: +2HCO3﹣→ +2H2O+2CO2↑D . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O二、综合题 (共1题;共3分)9. (3分) (2019高二上·拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

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甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题;共20分)1. (1分)用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是()A . 用石墨作阳极,铁作阴极B . 阳极的电极反应式为:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OC . 阴极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D . 除去CN-的反应:2CN-+ 5ClO-+ 2H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 5Cl-+ H2O2. (1分) (2017高一下·蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应()A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④3. (1分) (2019高三上·吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

下列说法正确的是()A . 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol·L-1B . Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+2H2O H2S2O3+2OH-C . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ,要进一步确认还需加入稀硝酸验证D . 实验②说明Na2S2O3具有还原性4. (1分)已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1 ,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1 ,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1 , PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol -1。

甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷

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甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共33分)1. (2分)下列实验不能获得成功的是()①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷③用酒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气.A . 只有①B . 只有③C . 只有②D . ①②③2. (2分)下列各项中,表达正确的是()A . 乙烯的结构简式:C2H4B . F原子结构示意图:C . NH3的结构式:D . HCl的电子式:3. (2分) (2016高一下·莆田月考) 除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是()A . 盐酸B . NaOH溶液C . 硝酸D . 食盐水4. (2分) (2017高二下·南昌期末) 烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是,双键两端的基团=CH2变成CO2 ,=CHR变成RCOOH,变成,现有某溴代烷A,分子式为C4H9Br,在NaOH醇溶液中加热得到有机物B,B被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是()A . 只有CH3COOHB . CO2和 CH3COCH3C . CO2和CH3CH2COOHD . HCOOH和CH3CH2COOH5. (2分) (2016高二下·安乡期中) 分子式为C5H10 ,属于烯烃的同分异构体(包括顺反异构)有()种.A . 5B . 6C . 7D . 86. (2分) (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是()A . 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应,说明苯分子中碳原子间只存在单键B . 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C . 相同质量的烷烃完全燃烧时,甲烷的耗氧量最高D . 乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应7. (2分)下列说法不正确的是()A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键B . 苯可以使溴水褪色,是发生了加成反应C . 乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸,乙醛发生了氧化反应D . 氨基酸分子中均含有羧基(﹣COOH)和氨基(﹣NH2)8. (2分) (2017高二下·邯郸期中) 某有机物的核磁共振氢谱图如下,该物质可能是()A . 乙酸B . 苯酚C . 丙醇D . 乙酸乙酯9. (2分) (2016高二下·济南期中) 下列反应的有机产物,肯定是一种的是()A . 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B . 2﹣氯丁烷()与NaOH溶液共热发生反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物10. (2分) (2016高二上·绵阳开学考) 下列物质常温下为气态的是()A . 丙烷B . 己烷C . 3﹣甲基戊烷D . 十七烷11. (3分) (2017高二上·南昌期末) 下列有机物的命名正确的是()A . (CH3)2CHCH2CH3 2﹣甲基丙烷B . (CH3)2C=CHCH3 2﹣甲基﹣2﹣丁烯C . 2﹣丁烯D . 1,4﹣二甲苯12. (2分) (2018高二上·江苏期末) 分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇无具有相同官能团的同分异构体。

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甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题;共28分)1. (2分) (2017高一上·浦东期末) 有关结晶水合物KAl(SO4)2•12H2O的说法正确的是()A . 俗称石碱B . 属于混合物C . 属于溶液D . 属于纯净物2. (2分)下列各组物质中,都含有极性键和非极性键的是()A . CH4和SiF4B . H2O2和N2H4C . NaOH和NH4ClD . C2H6和HCOOH3. (2分) (2016高一上·腾冲期中) KHSO4在水溶液中或熔融状态下,都能存在的离子是()A . K+B . H+C . HSO4﹣D . SO42﹣4. (2分) (2016高二上·江阴期中) 山萘酚(Kaempf erol)结构如图所示,且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中,具有多种生物学作用,如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用.下列有关山萘酚的叙述正确的是()A . 结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键B . 可发生取代反应、水解反应、加成反应C . 可与NaOH反应,不能与NaHCO3反应D . 1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br25. (2分)下列有关物质用途的说法中,不正确的是()A . 乙酸可以做调味剂B . 油脂可用来制造肥皂C . 乙烯可用作水果催熟剂D . 工业酒精可用于勾兑白酒6. (2分)如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液(均为惰性电极),下列说法正确的是()甲池乙池A放电过程中KOH浓度不变滴加酚酞试液d极区域溶液先变红B OH﹣移向a电极OH﹣移向d电极C a电极消耗2.24LH2时(标准状况)c电极生成1.12LO2(标准状况)D a电极反应:H2﹣2e﹣=2H+d电极反应:4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OA . AB . BC . CD . D7. (2分) (2018高二上·河北期中) 关于下列装置说法正确的是()A . 装置①中,一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大B . 装置②中滴入酚酞,a极附近变红C . 用装置③炼铜时,c极为粗铜D . 装置④中发生吸氧腐蚀8. (2分) (2016高三下·黑龙江开学考) 最近报道了一种新型可充电式铝电池.电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4﹣)组成的离子液体.如图为该电池放电过程示意图,Cn为石墨烯,下列说法不正确的是()A . 充电时,每生成1mol Al,电解质溶液中会增加7molAlCl4﹣B . 放电时,电解质中的阳离子(EMl+)未发生反应C . 放电时,负极反应方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣D . 充电时,Cn为阳极,电极方程式为Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]9. (2分)如图为铅蓄电池的示意图.下列说法正确的是()A . 放电时,N为负极,其电极反应式为:PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB . 放电时,c(H2SO4)不变,两极的质量增加C . 充电时,阳极反应式为:PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣D . 充电时,若N连电源正极,则该极生成PbO210. (2分)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示.下列说法不正确的是()A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是:H2O+2eˉ═H2+O2ˉCO2+2eˉ=═CO+O2ˉC . 总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:111. (2分)如图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极.电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重d>b.符合上述实验结果的盐溶液是()选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb(NO3)2C FeSO4Al2(SO4)3D CuSO4AgNO3A . AB . BC . CD . D12. (2分) (2018高二上·温州期中) 关于下列装置的说法,正确的是()A . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B . 装置①将电能转变为化学能C . 若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒D . 若装置②用于电解精炼铜,精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变13. (2分) (2017高二上·西安期末) 观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是()A . 装置①工业上可用于生产金属钠,电解过程中石墨电极产生金属B . 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C . 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D . 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连14. (2分)将A和B加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+B(s)⇌2C(g),忽略固体体积,平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/MPa1.02.03.0体积分数/%温度/℃80054.0a b900c75.0d1000e f83.0①a<b;②该反应的熵变△S<0;③900℃、2.0MPa时E的转化率为60%;④K(1000℃)>K(800℃);⑤正反应为吸热反应.上述①~⑤中正确的有()A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个二、填空题 (共5题;共27分)15. (8分) (2016高一下·长安期中) 由以下一些微粒: C、 K、 Ca、 C、 N、 Ar其中:(1)互为同位素的是________和________;(2)质量数相等,但不能互称同位素的是________和________;(3)中子数相等,但质子数不相等的是________和________、________和________.16. (2分) (2017高二上·大连期中) 1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2 ,则其化学式为________,写出该烷烃同分异构体中支链最多的烷烃的系统命名为________.17. (6分) (2017高一上·西安期末) 某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物,设计如图装置,请回答:(1)指出仪器名称:甲________;乙________;(2)乙仪器中发生反应的化学方程式为________;(3)证明有二氧化碳产生的实验现象是________;(4)若把B玻璃管移到F试管后连接,是否可行________(填“可行”或“不可行”),理由是________.18. (4分)(2016·银川模拟) 甲烷和甲醇可以做燃料电池,具有广阔的开发和应用前景,回答下列问题(1)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC工作原理如图1所示:通入a气体的电极是原电池的________极(填“正”“负”),其电极反应式为________.(2)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml.闭合K后,若每个电池甲烷用量均为0.224L(标况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为________(法拉第常数F=9.65×104C/mol),若产生的气体全部逸出,电解后溶液混合均匀,电解后U形管中溶液的pH为________.19. (7分) (2018高一下·吉安期末) 高锰酸钾是中学常用的试剂。

甘肃省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷

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甘肃省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题;共16分)1. (2分) (2018高二上·遵义期中) 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A . Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8 kJ•mol﹣1(反应热)B . CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣192.9 kJ(反应热)C . C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1(燃烧热)D . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1(中和热)2. (2分) (2016高一下·枣庄月考) 由于A2+3B2═2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是()A . v(B2)=0.8 mol•L﹣1•s﹣1B . v(A2)=0.4 mol•L﹣1•s﹣1C . v(C)=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D . v(B2)=0.42 mol•L﹣1•s﹣13. (2分)工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的不锈钢,在如图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是()A . 图1为原电池装置,Cu电极上产生的是O2B . 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为:Cu﹣2e﹣═Cu2+C . 由实验现象可知:金属活动性Cu>CrD . 两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极4. (2分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表,若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10﹣3mol•L﹣1 , c(AsO43﹣)最大是()A . 5.7×10﹣18 mol•L﹣1B . 2.6×10﹣5mol•L﹣1C . 1.6×10﹣13mol•L﹣1D . 5.7×10﹣24mol•L﹣15. (2分) (2015高二上·宜春期末) 在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2 ,不能说明反应达到平衡状态的是()A . 2v(O2)=v(NO2)B . 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2C . 混合气体的颜色不再改变D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变6. (2分)(2015·桐庐模拟) 有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,电池的总反应方程式为:8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中错误的是()A . 金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极B . 电解质溶液中不能混入水,必须与空气隔绝C . 电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D . 电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4:17. (2分) (2018高二上·武汉期末) 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使电解液复原的组合是()A . AB . BC . CD . D8. (2分) (2018高二下·六安开学考) 25℃时,在等体积的① pH=0的H2SO4溶液②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A . 1∶10∶1010∶109B . 1∶5∶5×109∶5×108C . 1∶20∶1010∶109D . 1∶10∶104∶109二、解答题 (共2题;共8分)9. (3分) (2016高一下·吉林期中) Zn﹣Cu原电池,H2SO4做电解质溶液.(1)画出装置图(要求标出正负极及电子流向)(2)正负极材料(3)正负极电极方程式.10. (5分) (2017高三上·邵东月考) 根据问题填空:(1)写出工业上分别以①CH2=CH2为原料和②C6H12O6为原料制取乙醇的化学方程式:①________②________(2)已知离子反应:①H2A+B﹣=HA﹣+HB②H2A+2C﹣=A2﹣+2HC则H2A、HA﹣、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为________(3)向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图.试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式:①________.三、综合题 (共1题;共6分)11. (6分)(2015·辽宁模拟) 氮、硫、碳的氧化物有多种,其中SO2和NOx都是大气污染物,对它们的研究有助于空气的净化.(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1<0 (Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)K2△H2<0 (Ⅱ)4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=________(用K1、K2表示).(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡.测得10min内v(ClNO)=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1,NO的转化率α1=________.其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”).(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题.某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1.①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为________;在 =1的条件下,应控制的最佳温度在________左右.②NO2尾气常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和 NaNO2.已知NO2﹣的水解常数K=2×10﹣11mol•L﹣1,常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5,则混合溶液中c(NO2﹣)和c(HNO2)的比值为________(4)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2.阳极的电极反应式为________在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO42﹣生成.该反应的离子方程式为________(5)消除汽车尾气,可以通过反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g).当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.如图3表示在其他条件不变时,NO的浓度c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线.①该反应的△H________(填“>”或“<”)0.②若催化剂的表面积S1>S2,在右图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注).________(6)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀.查阅资料得知常温下BaSO3的KSP 为5.48×10﹣7,饱和亚硫酸中c(SO32﹣)=6.3×10﹣8 mol•L﹣1.将0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中,________ (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是________ (请写出必要的推断过程).四、填空题 (共1题;共4分)12. (4分) (2017高二上·莆田期末) 某学生中和滴定实验的过程如下:(1)⑴取一支酸式滴定管,⑵用蒸馏水洗净,⑶加入待测盐酸溶液,⑷记录液面刻度的读数,⑸用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液,⑹置于用待测液洗涤过的锥形瓶中,⑺加入2滴酚酞试剂⑻置于装好标准NaOH溶液的滴定管下,⑼开始滴定,先慢后快,边滴边摇荡,⑽边注视滴定管液面变化,⑾小心滴到溶液颜色________时(填颜色变化),即停止滴定.⑿记录液面读数,⒀重复滴定,根据两次读数得出NaOH的体积为21mL.(2)上述学生操作错误的有________ (填序号)下列操作会导致误差的是:________(填偏高、偏低或无影响)(3)滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果________;(4)锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果________;(5)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果________;(6)滴定前仰视,滴定终了平视,使滴定结果________;(7)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度________.参考答案一、单选题 (共8题;共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、解答题 (共2题;共8分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、三、综合题 (共1题;共6分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、四、填空题 (共1题;共4分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、。

甘肃省2020-2021版高二上学期期末化学试卷

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甘肃省2020-2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.单项选择题 (共25题;共51分)1. (2分)化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是()A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境。

B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用。

C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术。

D . 提倡人们购物时不用塑料袋,主要是为了防止白色污染和节约资源。

2. (2分) (2015高二上·怀化期末) 下列物质加入水中,对水的电离能产生促进作用的是()A . NH4ClB . NaOHC . NaClD . H2SO43. (2分) (2018高二下·吉林期末) 化学是一门实用性强的自然科学,下列说法错误的是()A . 油条的制作口诀“一碱二矾三盐”,其中“碱”为烧碱B . 黑火药的最优配方是“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸钾C . 过滤操作要领是一贴二低三靠,其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D . “固体药匙或纸槽,一送二竖三弹掉,块固还是镊子好,一横二放三慢竖”,前一个“固体”一般指粉末状固体4. (2分) (2019高一上·塘沽月考) 下列关于电解质的说法正确的是()A . 液态HCl不导电,所以HCl不是电解质B . Na2O溶于水形成的溶液能导电,但由于不是自身产生的离子导电,所以Na2O是非电解质C . 明矾是电解质,其净水原理与胶体的吸附性有关D . 自由移动的离子数目多的溶液与胶体的吸附性有关5. (2分) (2018高二上·许昌期中) 下列能证明某物质为弱电解质的是()A . 能溶于水且水溶液能导电B . 熔融状态下不能导电C . 在相同条件下的导电能力比硫酸弱D . 溶于水后不能完全电离6. (2分) (2019高二上·杭锦后旗期末) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是()A . 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol-1B . C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJC . 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O ΔH=-2 600 kJD . 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600 kJ·mol-17. (2分) (2018高二上·滦县期中) 在一定温度下,2 L密闭容器内,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间/min012345n(NO))/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007该反应达到平衡状态的时间是A . 3 minB . 1 minC . 2 minD . 0 min8. (2分) (2018高一上·吉林期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-+H+ = H2OB . 氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC . 铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD . 碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32—+2H+=CO2+H2O9. (2分)用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液,当c(Cu2+)为0.5 mol/L时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态()A . CuSO4B . CuOC . Cu(OH)2D . CuSO4·5H2O10. (2分)有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。

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甘肃省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题;共32分)1. (2分) (2018高二上·佛山月考) 下列过程涉及化学变化的是()A . 将I2溶于酒精制备碘酊B . 将NaCl溶于水中制备生理盐水C . 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D . 用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应2. (2分) (2017高一下·洛阳期末) 化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法错误的是()A . 我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类B . 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程C . 人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D . 油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂3. (2分) (2016高二上·嘉峪关期中) 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)⇌2ΝΗ3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ,在反应过程中,正反应速率的变化如图:下列说法可能正确的是()A . t1时增大了压强B . t2时增大了压强C . t3时降低了温度D . t4时降低了温度4. (2分) (2016高二上·黄陵期末) 物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A . Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB . Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C . Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D . Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、5. (2分) (2015高二上·济南期末) 某同学组装了如图所示的原电池装置,下列叙述中正确的是()A . 电流方向:电极Ⅱ→ →电极ⅠB . 电极Ⅱ逐渐溶解C . 电极Ⅰ上发生还原反应D . 盐桥中装有含氯化钾的琼脂,Cl﹣向右池移动6. (2分)化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列过程没有发生化学变化的是()A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味7. (2分)某温度下,N2O4(g) 2 NO2(g);△H>0。

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甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题;共25分)1. (1分) (2019高二下·德阳月考) 下列有关能源的理解或说法错误的是()A . 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B . 乙醇是一种可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料C . 氢气是最轻的燃料,是具有广阔发展前景的能源D . 研发开采可燃冰水合甲烷的技术,可大大缓解能源危机2. (1分) (2019高二上·温州期中) 化学反应速率的大小主要取决于()A . 反应物的性质B . 温度C . 反应物的浓度D . 催化剂3. (1分) (2017高二下·周口期末) 水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是()A . 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大B . 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll mol•L-1 ,则该溶液的pH可能是11或3C . 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合,并保持100 ℃的恒温,混合溶液的PH=7,则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1D . 100℃时,某 NaSO4 溶液中 c(SO42- ) =5 ×10 -4mol • L-1 ,则溶液中 c(Na+): c(OH-)为104:14. (1分)化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是()A . 已知:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡:Ag+ + I- = AgI↓C . 某反应⊿H<0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

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甘肃省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题;共28分)1. (2分)下列物质分类正确的是()A . 酸性氧化物:CO2、Mn2O7B . 胶体:淀粉溶液、氯化铁溶液C . 同素异形体:1H2O、D2OD . 碱式盐:Cu2(OH)2CO3、NaHCO32. (2分) (2016高二下·盘山月考) 下列各组物质中,都是由极性键构成为极性分子的一组的()A . CH4和H2OB . CO2和HClC . NH3和H2SD . HCN和BF33. (2分)分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法,下列分类合理的是()①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应.A . ①②③B . ③④⑤C . ①②④D . ①③⑤⑥4. (2分)下列说法正确的是()A . 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀C . 油脂不是高分子化合物,1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D . 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热5. (2分) (2016高二上·淄川开学考) 下列说法错误的是()A . 苯的分子式为C6H6B . 乙酸乙酯易溶于水C . 乙醇可用作燃料D . 加热可以使蛋白质变性6. (2分)镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点.一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池.其中,镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,下列有关说法不正确的是()A . 放电过程中OH﹣移向正极B . 电池的总反应式为Mg+ClO﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣C . 镁燃料电池中镁均为负极,发生氧化反应D . 镁过氧化氢燃料电池,酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O7. (2分) (2018高三下·河南月考) 双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。

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甘肃省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题;共28分)1. (2分) (2018高二下·淇滨月考) 下列有机分子中,所有的原子不可能处于同一平面的是()A . CH2=CH—CNB . CH2=CH—CH=CH2C .D .2. (2分) (2018高一上·朝阳期末) 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列有关实验的说法不合理的是()A . 反应一段时间,①中试管底部有少量固体生成B . ②中用品红溶液验证SO2的生成C . ③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性D . 向①中直接加水,观察颜色,确认CuSO4生成3. (2分) (2015高二上·宁德期末) 下列物质属于弱电解质的是()A . NaClB . NH3•H2OC . 海水D . 蔗糖4. (2分) (2016高三上·黑龙江开学考) 下列离子方程式的书写及评价均合理的是()A . AB . BC . CD . D5. (2分) (2017高一上·惠来期末) 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是()A . 刺激性气味的气体是氨气B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D . 反应中硫酸作氧化剂6. (2分) (2016高一上·海南期中) 下列叙述正确的是()A . 1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B . 3.01×1023个SO2分子的质量为32 gC . CH4的摩尔质量为16 gD . 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子7. (2分) (2016高三上·枣庄期末) 催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是()A .B .C .D .8. (2分) (2018高一上·嘉兴期中) 下列图示装置的实验中,操作正确的是()A . 图1分离碘酒中的碘和酒精B . 图2用浓硫酸配制稀硫酸C . 图3食盐水制得食盐晶体D . 图4用于实验室制备氯气9. (2分) (2016高二下·广州期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是()①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应,但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3mol.A . ①②③B . ①②⑤C . ①②⑤⑥D . ②④⑥10. (2分)间二甲苯苯环上的一个氢原子被—NO2取代后,其一元取代产物有()A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种11. (2分)组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)()A . 36种B . 32种C . 27种D . 18种12. (2分) (2018高二下·烟台开学考) 已知反应 A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率为()A . 0.5 mol/(L·min)B . 1 mol/(L·min)C . 2 mol/(L·min)D . 3 mol/(L·min)13. (2分) (2016高三下·信阳月考) 如图为反应2A(g)⇌B(g)+C(g)的速率v(A)变化的图象,其中纵坐标可能是()A . 温度B . 压强C . A的浓度D . 反应时间14. (2分)在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息,用以证明火星上存在或曾经存在过水,以下叙述正确的是A . Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D . 明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物二、实验题 (共2题;共14分)15. (4分)医用化学杂志曾报道,有一种功能高分子材料为聚乙交酯纤维材料C,用这种功能高分子材料制成的手术缝合线比天然高分子材料的肠线好。

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2020-2021学年甘肃省嘉峪关市第一中学高二上学期期末化学试卷学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2.下列工业上制备物质的过程中,无氧化还原反应发生的是()A.合成氨B.从铝土矿中获得铝C.玻璃制备D.从海水中获得氯气3.23592U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。

23592U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关23592U说法正确的是() A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子1C.23592U与23892U互为同位素D.2359223592U与23892U互为同素异形体4.在无色透明碱性溶液中,能共存的离子组是() A.Na+、CO32—、SO42—、Fe2+B.MnO4—、K+、SO42—、Na+ C.K+、SO42—、HCO3—、Na+D.Ba2+、NO3—、Cl—、Na+ 5.下列离子方程式中,正确的是()A.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+==2Fe2+B.大理石与稀盐酸反应:CO 23-+2H+==CO2↑+H2OC.铜与稀硝酸反应:Cu+H++NO -3==Cu2++NO↑+H2OD.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O6.下列化学用语正确的是A.氯化钠的电子式B.乙烯的结构式H-C=C-HC.磷原子的结构示意图D.乙酸的分子式C2H4O27.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。

下列各组物质中互为同分异构体的是()A.13C与14CB.CH3CH2OH与CH3COOHC.甲烷与丙烷D.8.常温下,将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L—1溶液,所得溶液PH大于7的是()A.NaClB.HClC.NaOHD.CH3COOH9.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上,然后浸在AgNO3溶液中,可构成一种纳米型原电池。

该电池负极发生的反应为()A.Ag++e—===AgB.Cu—2e—===Cu2+C.Cu2++2e—===CuD.2H++2e—===H2↑10.下列反应结束后,向其中滴加KSCN溶液,溶液变成血红色的是() A.铁锈与过量稀盐酸B.FeCl3溶液与过量铜片C.FeCl3溶液与过量铁粉D.FeCl2溶液与过量Zn粉11.下列各组变化中,前者小于后者的是()①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH2②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)ΔH1H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH2③t+时,在一定条件下,将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时分别反应放出的热量④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A.①②③B.②④C.②③④D.③④12.下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()A.灼热的炭与CO2反应B.铝与稀盐酸反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.甲烷与O2的燃烧反应13.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+12O2(g)ΔH=-226kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-452kJ·mol-1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为1.204×102414.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.正、逆反应速率都等于零B.N2、H2、NH3的浓度均不再变化C.N2、H2、NH3在容器中共存D.N2、H2、NH3的浓度相等315.已知反应A 2(g)+2B(s)A 2B 2(g) 0H ∆<,下列说法正确的是( )A .增大压强,化学平衡向正反应方向移动B .增大压强,正反应与逆反应速率均增大C .升高温度,化学平衡向正反应方向移动D .增大B 的物质的量,化学平衡向正反应方向移动16.在密闭容器中进行反应:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)(正反应放热),如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像,推断在t 1时刻突然变化的条件可能是( )A .降低体系温度B .减小生成物的浓度C .催化剂失效D .增大容器的体积 17.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t 时,温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是()A .T 1<T 2,p 1>p 2,m +n>p ,放热反应B .T 1>T 2,p 1<p 2,m +n>p ,吸热反应C .T 1<T 2,p 1>p 2,m +n<p ,放热反应D .T 1>T 2,p 1<p 2,m +n<p ,吸热反应18.关于水的离子积常数,下列说法不正确的是()A .100+水中,c(H +)·c(OH -)=1×10-14 B .纯水中,25+时,c(H +)·c(OH -)=1×10-14C .25+时,任何以水为溶剂的稀溶液中c(H +)·c(OH -)=1×10-14 D .K W 值随温度升高而增大19.下列各电离方程式中,书写正确的是()A .H 2S2H ++S 2—B .KHSO 4K ++H ++SO C .Al(OH)3Al 3++3OH —D .NaH 2PO 4Na ++H 2PO 20.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A .能与金属Al 反应放出H 2的溶液B .加酚酞后显无色的溶液C .pH =6的某溶液D .c(H +)>c(OH -)的任意水溶液21.下列实验操作和数据记录都正确的是()A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为10.2gB.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60mLC.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2D.用10mL量筒量取NaCl溶液,体积为9.2mL22.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()A.A B.B C.C D.D23.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:则0.1mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是()A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO224.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是()+若a<4,则A、B都是弱酸+稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强+若a=4,则A是强酸,B是弱酸+A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.++B.++C.++D.++25.下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸(标准液)所得的曲线(25+),则下列说法不正确的是()5A.标准液盐酸的浓度为0.1mol/LB.NaOH溶液的浓度为0.05mol/LC.滴定终点时,俯视碱式滴定管读数,所测NaOH溶液浓度会偏高D.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应二、有机推断题26.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

其中,W的一种原子核内没有中子,Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。

X与Y能形成两种化合物,其相对分子质量之比为7:11。

请回答:(1)Z在元素周期表中的位置是____________。

(2)X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____________。

(3)由W与X两种元素组成的物质甲,其相对分子质量为28。

甲可能发生的反应有________(填序号)。

+与氢气反应+与氧气反应+与水反应+与酸性高锰酸钾溶液反应(4)由W、X、Y三种元素组成的有机物乙,相对分子质量为60。

由W、X、Y、Z 四种元素组成的无机物丙,相对分子质量为84,受热易分解。

又知,乙与丙反应能放出气体,写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式:。

三、填空题27.已知下列热化学方程式:+Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH="-184.6"kJ/mol+CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH="+178.2"kJ/mol+2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH="-822.0"kJ/mol请回答:(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号,下同),属于吸热反应的是。

(2)生成1molNaCl(s)时,ΔH=_________kJ/mol。

(3)1000gCaCO3(s)完全分解时,吸收的热量为________kJ。

28.已知工业上生产H2的过程中有如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定条件下的密闭容器中,该反应达到化学平衡状态。

请回答:(1)若增大H2O(g)的浓度,则CO的转化率(填“增大”或“减小”)(2)若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动,则正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)在某温度时,该反应10min达到平衡,且有如下数据:则10min内υ(CO2)=________mol/(L·min),该温度下平衡常数K的数值是__________。

29.在一定温度下,有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸。

(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是_________________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________。

(3)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。

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