必修化学反应速率和限度练习题文档
化学反应速率和限度习题(附答案)
化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。
A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。
A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。
A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。
A．B．C．D．6．下列情况下，反应速率相同的是（）。
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。
化学反应的速率和限度习题--附答案
2．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 （ ）A(g)+2B(g) C (g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是（ ）《化学反应的速率和限度》习题一、选择题（每小题 3 分。
共 60 分。
每小题有 1-2 个正确选项，请把正确答案的序号填在题前的括号内）1．加快反应速率可以采取的方法是（ ）A ．升高温度B ．减小压强C ．降低温度D ．减小反应物浓度．A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有 mol/(L ·s)和 mol/(L ·min)3．已知 4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O(g)，若反应速率分别用 v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、 v （H 2O ）表示，则正确的关系是（） A.4/5 v （NH 3）＝v （O 2） B.5/6 v （O 2）＝v （H 2O ） C.2/3 v （NH 3）＝v （H 2O ） D.4/5 v （O 2）＝v （NO ）4．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应．．A.B 物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量6．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 （ ）①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部7．反应 2SO 2+O 2 2SO 3，经过一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4 mol/L ，在这段时间 内用 O 2 表示的反应速率为 0.04 mol/(L ·s)，则这段时间为 （ ） A.0.1sB.2.5sC.5s D .10s8 可逆反应 N 2+3H 2 2NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学反应的速率与限度练习题
第二节化学反应的速率与限度课题1化学反应的速率1. H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
甲乙丙丁下列说法正确的是()A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越大B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越大C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大2. 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为()A. 0.001 0 mol·L-1·s-1B. 0.001 5 mol·L-1·s-1C. 0.002 0 mol·L-1·s-1D. 0.003 0 mol·L-1·s-13. 用4 g单质锌与5 mL 2 mol·L-1稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为()①锌粒＋硫酸②锌粉＋硫酸③锌粉＋硫酸＋少量CuSO4粉末④锌粒＋硫酸＋少量3 mol·L-1盐酸A. ②>③>④>①B. ①>②>③>④C. ③>②>①>④D. ②>①>③>④4. 某同学为了探究影响化学反应速率的因素，取了一定量锌和足量盐酸反应，为了使反应速率减缓同时又不影响氢气的产量，则应向反应体系中加入的物质是()①蒸馏水②硫酸钠溶液③氯化钠溶液④醋酸钠A. ①②B. ①③C. ①④D. ①②③④5. 将Al条打磨后，插入6 mol·L-1盐酸中，H2的产生速率随时间的变化如图所示。
(1) t1～t2速率变化的主要原因是________________________。
人教版必修2作业6化学反应的速率和限度附答案
高一化学必修2作业（六）第二章第三节化学反应的速率和限度一、选择题（每小题只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。
）1．在室温下，反应速率最慢的反应是（）A、H2 + F2→HFB、H2 + Br2→HBrC、Ag+ + Cl－→AgClD、H+ + OH－→H2O2．在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）==2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·s－1，则10 s后容器中B的物质的量是（）A、1.6 molB、2.8 molC、3.2 molD、3.6 mol 3．在某容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，则18O 存在于（）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在4．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定5．反应E +F == G，在温度T1下进行，反应M + N == K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E 和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（）A、前者大B、后者大C、一样大D、无法判断6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A、通入大量O2B、增大容器容积C、移去部分SO3D、降低体系温度7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）== 2C（g）。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s －1③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L。
化学反应的速率和限度习题及答案
化学反应的速率和限度习题及答案1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A •化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加B .化学反应速率为"0.8mol • 1 s 1 ”所表示的意思是时间为 1s 时，某物质的浓度为 0.8mol • 1C .根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D .对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C ［熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、 生成物浓度都视为1,所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体 现反应速率的大小，所以 D 不正确。
］2、对于反应：CaCO3+ 2HC|===CaC| 2+出0 + CO 2 t 下列说法正确的是（ A ）A. 用HCI 和CaCl 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B. 不能用CaC03的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C. 用H 2O 和C02表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下 图所示，计算反应 4〜8min 间的平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度， 是（）2、反应4NH 3（g ） + 5O 2（g ）===4NO （g ） + 6H 2O （g ）在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0. 45 mol ，则此反应的速率 v （X ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率结果应 A . B . C . D . 2.5 2.5 3.0 5.040 35 -和251\20 15IO H S1 mol • Imin 1 和 2.0 1 mol •1L min 1 和 2.5 1 mol •1L min 1 和 3.0 1 mol -1 Imin 1 和 3.0 1 mol - L1 mol 厂1 1 mol 厂1 1 mol 厂1 ［据图可知，4min 时化合物Bilirubin 1—，因此4〜8min 间的平均反应速率为1的浓度为20 1 mol — L'8min 时其浓度为20 1 mol —L — 10 1 mol •—^ 1 1=2.5 1 mol —L min —'。
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题(含解析答案)7
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HI H2↑+I2↑D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br22．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N 2+3H22NH3，下列说法正确的是A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=03．用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4．一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是（）A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJC．若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大D．()()23n On SO的值不变时，该反应达到平衡状态5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升温②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤加压A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④6．对于可逆反应：M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应中混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止7．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是（）A．对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率υ(H2)和氢气的平衡转化率均增大C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>08．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量9．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.15mol/LC．SO2，SO3均为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L10．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。
高中化学(必修一)第一章 化学反应速率练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。
12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。
(完整版)第二章化学反应速率练习题及答案
第二章化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。
2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。
3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。
4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的K p =。
5.反应：HIO3＋3H2SO3→HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 → HIO2＋H2SO4（慢反应），（2）HIO2＋2H2SO3 →HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。
6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其K C是，K p是。
（R = 8.314 kPa·L·K－1·mol－1）。
7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，K c=1.0 ×10－3；S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K c= 5.0 ×106；H2(g) + SO2(g)⇌H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。
8.简单反应A= B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B。
9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。
10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。
二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)11.某温度下2N2O5= 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。
高考化学化学反应的速率与限度推断题综合经典题附详细答案
高考化学化学反应的速率与限度推断题综合经典题附详细答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液①20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液②20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液（1）该反应的离子方程式___________________________。
（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。
相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_________________＜_____________（填实验序号）。
（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____________来比较化学反应速率。
（一条即可）（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①__________________________；②__________________________。
【答案】2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 浓度①② 0.0056 KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间该反应放热产物Mn2＋是反应的催化剂【解析】【详解】（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，把草酸氧化成CO2，根据化合价升降法进行配平，其离子反应方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；（2）对比表格数据可知，草酸的浓度不一样，因此是探究浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，则①<②；（3）根据反应方程式并结合CO 2的体积，求出消耗的n(KMnO 4)= 2×10－5mol ，剩余n(KMnO 4)=(30×10－3×0.01－2×10－5)mol=2.8×10－4mol ，c(KMnO 4)=2.8×10－4mol÷50×10－3L=0.0056mol·L －1；（4）除通过测定一定时间内CO 2的体积来比较反应速率，还可以通过测定KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率；（5）t 1～t 2时间内速率变快的主要原因可能是：①此反应是放热反应，温度升高，虽然反应物的浓度降低，但温度起决定作用；②可能产生的Mn 2＋是反应的催化剂，加快反应速率。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)
2NH （正反应放热），反应速率为 v 。
对于上述反应，当温度升高时，v 、v 的变化情况为 化来表示此反应的速率，则 v （NH ）应为器内反应生成气体 C ，反应达平衡后，测得：c (A )＝0.58 mol·L －1，c (B )＝0.16 mol·L －1，c (C)＝0.84 mol·L －1，则该反应的正确化学反应速率和化学平衡综合练习一、选择题(包括 15 个小题，每小题 4 分，共 60 分。
每小题有只一 个选项符合题意。
) 1. 设反应 C ＋CO 2CO （正反应吸热）反应速率为 v ，N ＋3H2 1 2 23 2 1 2A. 同时增大B. 同时减小C. v 增大，v 减小D. v 减小，v 增大1 2 1 22. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH N ＋3H 。
已知 NH 起始3 2 2 3浓度是 2.6 mol·L －1，4s 末为 1.0 mol·L －1，若用 NH 的浓度变3 3A. 0.04 mol·L －1·s －1B. 0.4 mol·L －1 ·s －1C. 1.6 mol·L －1·s －1D. 0.8 mol·L －1·s －13. 在 温 度 不 变 的 条 件 下 ， 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： 2SO ＋2O 2SO ，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 2 3A. 容器中 SO 、O 、SO 共存2 2 3B. SO 与 SO 的浓度相等2 3C. 容器中 SO 、O 、SO 的物质的量之比为 2∶1∶22 2 3D. 反应容器中压强不随时间变化4. 反应 2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少 E 的浓度 D. 降温5. 一定温度下，浓度均为 1mol·L －1 的 A 和 B 两种气体，在密闭容2 2 22表达式为 A. 2A ＋B 2A B B. A ＋B 2AB2 2 2 2 2C. A ＋B A BD. A ＋2B 2AB2 2 2 2 2 2 26. 一定条件下的反应：PCl (g) PCl (g)＋Cl (g)(正反应吸热)达5 3 2到平衡后，下列情况使 PCl 分解率降低的是5A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积7. 在一定温度下，把 2. 0 体积的 N 和 6. 0 体积的 H 通入一个带活2 28. 将 3 mol O 加入到 V L 的反应器中，在高温下放电，经 t s 建象能正确表示气体的物质的量浓度(m )跟时间(t )的关系的是 mmABCDt浓A. p ＞p ，n ＜3 ./ mol L -12 B. p ＞p ，n ＞3 C. p ＞p ，n ＜3D. p ＞p ，n ＞3时间 t C 塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如 下反应：N ＋3H 2NH 。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)
化学【2 】反响速度和化学均衡分解演习一.选择题(包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题有只一个选项相符题意.)1. 设反响C＋CO22CO（正反响吸热）反响速度为v1,N2＋3H22NH3（正反响放热）,反响速度为v2.对于上述反响,当温度升高时,v1.v2的变化情形为A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大,v2减小D. v1减小,v2增大2. 在一密闭容器内产生氨分化反响：2NH3N2＋3H2.已知NH3肇端浓度是2.6 mol·L－1,4s末为1.0 mol·L－1,若用NH,则v（NH3）应为3的浓度变化来表示此反响的速度A. 0.04 mol·L－1·s－1B. 0.4 mol·L－1 ·s－1C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.8 mol·L－1·s－13. 在温度不变的前提下,密闭容器中产生如下反响：2SO2＋O22SO3,下列论述可以或许解释反响已经达到均衡状况的是A. 容器中SO2.O2.SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2.O2.SO3的物资的量之比为2∶1∶2D. 反响容器中压强不随时光变化4. 反响2A(g)2B(g)+E(g)(正反响为吸热反响)达到均衡时,要使正反响速度下降,A的浓度增大,应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 削减E的浓度D. 降温5. 必定温度下,浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反响生成气体C,反响达均衡后,测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1,c(B2)＝0.16 mol·L－1,c(C)＝0.84 mol·L－1,则该反响的准确表达式为A. 2A2＋B22A2BB. A2＋B22ABC. A2＋B2A2B2D. A2＋2B22AB26. 必定前提下的反响：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反响吸热)达到均衡后,下列情形使PCl 5分化率下降的是 A. 温度.体积不变,充入氩气 B. 体积不变,对系统加热 C. 温度.体积不变,充入氯气D. 温度不变,增大容器体积7. 在必定温度下,把2. 0体积的N 2和6. 0体积的H 2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中产生如下反响：N 2＋3H 22NH 3.已知均衡时NH 3的浓度是c mol ·L －1,现按下列四种配比作为肇端物资,分离充入上述容器,并保持温度不变,则达到均衡后,NH 3的浓度不为c mol ·L －1的是 A. 1.0体积的N 2和3.0体积的H 2B. 2.0体积的N 2.6.0体积的H 2和4.0体积的NH 3C. 4.0体积的NH 3和1.0体积的H 2D. 2.0体积的NH 38. 将3 molO 2参加到V L 的反响器中,在高温下放电,经t 1s 树立了均衡系统：3O 22O 3,此时测知O 2的转化率为30%,下列图象能准确表示气体的物资的量浓度(m )跟时光(t )的关系的是9. 下图为可逆反响A(g)＋2B(g)n C(g)(正反响放热)生成物C 的浓度随压强变化并树立均衡的关系图,则n 值与压强p 1.p 2的关系准确的是A. p ＞p ,n ＜3B. p 2＞p 1,n ＞3C. p 1＞p 2,n ＜3D. p 1＞p 2,n ＞310. 在容积固定的密闭容器中充入必定量的X.Y 两种气体,必定前提下产生可逆反响3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到均衡.已知正反响是放热反响,测得X 的转化率为37.5%,Y 的转化率为25%,下列有关论述准确的是A. 若X 的反响速度为0.2 mol ·L －1·s －1,则Z 的反响速度为0.3 mol ·L －1·s －1B. 若向容器中充入氦气,压强增大,Y 的转化率进步C. 升高温度,正反响速度减小,均衡向逆反响偏向移动A2 3 mD23mt t 1 B23mt t 1C23mt2t1C浓度/m ol L-1p p .D. 开端充入容器中的X.Y 物资的量之比为2∶111. 在373 K 时,把0.5 mol N 2O 4通入体积为5 L 的真空密闭容器中,立刻消失棕色.反响进行到2 s 时,NO 2的浓度为0.02 mol ·L －1.在60 s 时,系统已达均衡,此时容器内压强为开端的1.6倍.下列说法准确的是A. 前2 s,以N 2O 4的浓度表示的均衡反响速度为0. 01 mol ·L －1·s －1B. 在2 s 时系统内的压强为开端时的1. 1倍C. 在均衡时系统内含N 2O 40. 25molD. 均衡时,假如紧缩容器体积,则可进步N 2O 4的转化率12. 对于反响2SO 2+O 22SO 3,下列断定准确的是A. 2体积SO 2和足量O 2反响,必定生成2体积SO 3B. 其他前提不变,增大压强,均衡必定向右移动C. 均衡时,SO 2消费速度必定等于O 2的生成速度D. 均衡时,SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍 13. 反响：L(s)+a G(g)b R(g)达到均衡,温度和压强对该反响的影响如右图所示,图中：压强p 1＞p 2,x 轴表示温度,y 轴表示平 衡混杂气体中G 的体积分数.据此可断定 A. 上述反响是放热反响B. 上述反响是吸热反响C. a ＞bD. 无法肯定a .b 的大小14. 合成氨反响为N 2＋3H 22NH 3,今有A.B.C.D 四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分离达到均衡后,操作1中N 2和操作2中NH 3转化率之和必定不为1的是(肇端体积相等)A. 恒温恒容：操作1:加1 mol N 2＋3 mol H 2,操作2：加2 mol NH 3B. 恒温恒压：操作1：加1 mol N 2＋3 mol H 2,操作2：加2 mol NH 3C. 恒温恒容：操作1:加1 mol N 2＋3 mol H 2,操作2：加3 mol NH 3D. 恒温恒压：操作1：加1 mol N 2＋3 mol H 2,操作2：加3 mol NH 3 15. 某温度下,C 和H 2O(g)在密闭容器里产生下列反响：12xyp p OC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反响达到均衡时,c(H2)=1. 9 mol·L－1,c(CO)=0. 1 mol·L－1.则下列论述准确的有A. CO在均衡时转化率为10%B. 均衡浓度c(CO2)=c(H2)C. 均衡时气体平均相对分子质量约为23. 3D. 其他前提不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之下降第Ⅱ卷(非选择题共60分)16. (10分)在密闭容器中产生下列反响：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反响吸热)肇端时,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol.只转变表中列出的前提,其他前提不变,试将化学反响速度的转变(“增大”“减小”或“不变”)填入响应的表格.编号反响前提反响速度(1) 升高温度(2) 参加催化剂(3) 再充入a mol H2(4) 将容器容积扩展为本来2倍(5) 通入b mol Ne(g)17. (8分)在一个固定体积的密闭容器中,参加2 mol A和1 mol B,产生反响：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到均衡时,C的浓度为W mol·L－1.若保持容器体积和温度不变,用下列物资作为肇端反响物时,经反响达到均衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示).(1)参加1 mol A和1 mol B时,C的均衡浓度_________W mol·L－1.(2)参加2mol A.1mol B.3mol C.1mol D时,C的均衡浓度_________W mol·L－1.(3)参加3 mol C和1 mol D时,C的均衡浓度_________W mol·L－1.(4)参加2 mol B.3 mol C.1 mol D时,C的均衡浓度_________W mol·L－1.18. (12分)现有反响：m A(g)+n B(g)p C(g),达到均衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混杂系统中C的质量分数也减小,则:(1)该反响的逆反响为_________热反响,且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”).(2)减压时,A 的质量分数_________.(填“增大”“减小”或“不变”,下同) (3)若参加B(体积不变),则A 的转化率_________,B 的转化率_________. (4)若升高温度,则均衡时B.C 的浓度之比将_________.(5)若参加催化剂,均衡时气体混杂物的总物资的量_________.(6)若B 是有色物资,A.C 均无色,则参加C(体积不变)时混杂物色彩_______,而保持容器内压强不变,充入氖气时,混杂物色彩_______(填“变深”“变浅”或“不变”).19. (14分)将等物资的量的A.B.C.D 四种物资混杂,产生如下反响：a A ＋b Bc C(s)＋d D,当反响进行一准时光后,测得A 削减了n mol,B 削减了2n mol,C 增长了23n mol,D增长了n mol,此时达到化学均衡.(1)该化学方程式中各物资的化学计量数为：a =_____________,b =_____________,c =_____________,d =____________.(2)若只转变压强,反响速度产生变化,但均衡不移动,该反响中各物资的集合状况： A_____________,B_____________,C_____________,D_____________.(3)若只升高温度,反响一段时光后,测得四种物资的物资的量又达到相等,则该反响为_____________反响(填“放热”或“吸热”).20. (16分)必定前提下,将SO 2和O 2充入一密闭容器中,产生如下反响：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)(正反响放热)反响进程中SO 2.O 2.SO 3物资的量变化如图所示：答复下列问题： (1)下降温度,SO 2的转化率_________,化学反响速度_________. (填“增大”“减小”或“不变”)(2)反响处于均衡状况的时光是_________.(3)反响进行至20 min 时,曲线产生变化的原因是______________________(用文字表达).10 min到15 min 的曲线变化的原因可能是_________(填写编号).a. 加了催化剂b. 缩小容器体积(C))B (c c 0.200.105 10 15 20 25 30SO SO232O 时间/mi n 物质的量/mo lc. 下降温度d. 增长SO3的物资的量化学均衡分解演习答案1.解析：联想温度对v的影响,升高温度,反响速度增大,故选A.答案：A2.解析：v(NH3)＝s4L m ol)0.16.2(1－⋅-＝0．4mol·L－1·s－1.答案：B3.答案：D4.解析：为了下降正反响速度,必须采用下降反响物或生成物的浓度.下降温度.减小压强中的一种或几种,而采用与此相反的措施,不论化学均衡向何偏向移动,都邑增大反响速度的;选项B.C.D相符上述请求.题中又请求使A的浓度增大,则减压(减小压强,本质上是增大容器的体积)后不论均衡向何反响偏向移动,都能减小反响物和生成物的浓度,所以选项B不相符题意.减小E的浓度,均衡向正反响偏向移动,而降温使均衡向逆反响偏向(放热反响偏向)移动,A的浓度会增大,所以D相符题意.答案：D5.解析：Δc(A2)＝1 mol·L－1－0. 58mol·L－1＝0. 42mol·L－1,Δc(B2)＝1 mol·L－1－0. 16mol·L－1＝0. 84mol·L－1,Δc©＝0. 84 mol·L－1,因变化量之比等于化学计量数比,故选D.答案：D6.解析：正反响为扩体吸热反响.A. 无影响;B. 加热,温度升高,均衡右移,PCl5分化率增大;C. 充入Cl2,均衡左移,PCl5分化率下降;D. 温度不变,体积增大,压强减小,均衡右移,PCl5分化率增大.故选C.答案：C7.解析：此题考核学生对恒温恒压前提劣等效均衡的熟悉.恒温恒压树立等效均衡的前提是投料比相等.所以题设前提下,投入的N2和H2的体积比相符V(N2)∶V(H2)＝2. 0∶6. 0=1∶3者皆可选.当然不论投入若干NH3,其转化为N2和H2的体积比皆为1∶3,即投入若干NH3都是适合的,或曰对等效均衡无影响.可见只有C选项可选.答案：C 8.解析：3O 22O 3 n (始)：3n (变)：0. 9 0. 6 n (平)：2. 10. 6故C 相符变化. 答案：C9.解析：p 大,v 大,到达均衡所需时光短,故p 1＞p 2,若由p 1变为p 2,则p 减小,均衡向扩体偏向移动,而C 浓度增大,即均衡向生成C 的偏向移动,故1＋2＜n ,即n ＞3,故选D.答案：D10.解析：A 项错,X 消费速度为0. 3 mol ·(L ·s)－1,转化为X 和Y 的Z 的速度为 0. 2 mol ·(L ·s)－1才是均衡的标志.B 项错,在容器容积不变时参加氦气,均衡不移动.C 项错,升温时,正.逆反响速度均增大,但增幅不同.D 项准确,设开端时充入X 的物资的量为x ,Y 的物资的量为y ,则x ·37. 5%∶y ·25%=3∶1得y x =21.答案：D 11.解析：c始(N 2O 4)＝L 5mol5.0＝0. 1mol ·L －1,因N 2O 42NO 2,所以v (N 2O 4)＝2s 2L mol 002.01⨯⋅－＝0. 005 mol ·L －1·s －1,A 不准确;n (NO 2)＝0. 02mol ·L －1×5 L ＝0. 1mol,反响后n (总)＝0. 5mol ＋0. 1 mol ×21＝0. 55mol,故B 准确;设到达均衡时,反响的N 2O 4物资的量为x ,由N 2O 42NO 2n (始)： 0. 5 moln (平)： 0. 5 mol －x 2x则mol 5.0mol 5.0x+=1. 6 mol,所以x =0. 3 mol,C 不准确;紧缩容积,压强增大,均衡向N 2O 4偏向移动,故N 2O 4的转化率下降,D 不准确.答案：B12.解析：选项A：生成2体积还表示2体积SO2全体反响,但此反响是可逆反响,反响物不可能全体转化为生成物.选项B：此反响的正反响是气体物资分子数量削减的反响,是以增大压强时会使均衡向正反响偏向移动.选项C：达到均衡时的标志是正.逆反响速度相等.SO2的消费是正反响,O2的生成是逆反响.因为反响速度之比等于方程式中各物资的化学计量数之比.所以消费SO2的速度应为生成O2速度的两倍.选项D：均衡时,SO2浓度与O2浓度的关系要看反响肇端的投料量,假如SO2与O2的肇端投料量的物资的量之比为2∶1时,因为反响消费的SO2与O2的肇端投料量的物资的量之比为2∶1,所以达均衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍,不然不会是.答案：B13.解析：由图给信息可知,跟着温度的升高,均衡混杂气中G的体积分数减小,解释该反响为吸热反响;由图知,在雷同温度下,压强增大,均衡混杂气中G的体积分数也增大,该反响是气体分子数增大的反响,即a＜b.答案：B14.解析：C. 从正.逆两个偏向分离树立等效均衡,得反响物的转化率与生成物的转化率之和为1.答案：C15.解析：在其他前提不变时,缩小体积,均衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)向左移动,水的转化率下降.答案：D16.解析：(1)不论正反响吸热,照样放热,升高温度都能使化学反响速度加速,v(正)也加速,v(逆)也加速,但增长幅度不雷同.若正反响吸热,升高温度时,v(正)＞v(逆);若正反响放热,升高温度时,v(正)＜v(逆).(2)若无特殊声明,平日所说的催化剂即为“正催化剂”,参加催化剂,可一致程度地进步正.逆化学反响速度.(3)再充入a mol H2,c(H2)浓度增大,化学反响速度加速.(4)扩展容器的容积,容器内各物资浓度(或压强)均减小,化学反响速度下降.(5)通入Ne(g),并未转变反响物的浓度和压强,化学反响速度不变. 答案：(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变17.解析：此题为等效均衡问题,2 mol A 和1 mol B 反响达到均衡时,与3 mol C 和1 mol D 反响达到均衡时是等效的,即两者在均衡时C 的浓度为W mol ·L －1,再依据均衡移动道理加以断定即可.答案：(1)小于 (2)大于 (3)等于 (4)大于18.解析：升高温度,B 的转化率变大,解释此反响的正反响为吸热反响;减小压强,混杂系统中w ©减小,解释减压均衡向逆反响偏向移动,即m +n ＞p .答案：(1)放＞ (2)增大 (3)增大减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深变浅19.解析：(1)因变化的物资的量之比等于化学计量数比,所以a ∶b ∶c ∶d ＝n ∶2n∶23n ∶n ＝2∶1∶3∶2,故a =2,b =1,c =3,d =2.(2)因转变压强,速度产生变化解释有气态物资参加反响,使均衡不移动,解释等号双方气态物资的化学计量数相等,据此可判知：A 为气态,B 为固态或液态,C 为固态,D 为气态.(3)升温时,反响一段时光后,四种物资的量又达到相等,解释均衡向逆反响偏向移动,所以逆反响为吸热反响.答案：(1)2 1 3 2 (2)气态固态或液态固态气态 (3)放热20.解析：(1)降温,均衡向正反响偏向移动,SO 2的转化率增大,化学反响速度下降. (2)反响进行15 min 时,SO 2.O 2.SO 3的物资的量均不产生变化,解释反响达到了均衡状况.(3)反响进行至20 min,O 2的物资的量产生突变,解释此时增长了O 2的量. 答案：(1)增大减小 (2)15~20 min,25~30 min (3)增长了O 2的量 ab。
必修2化学反应的速率和限度练习
化学反应的速率和限度练习:
1、面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。
A．防止火灾发生
B．防止污染面粉
C．吸烟有害健康
D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
3、工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600 ℃下的催化氧化: 2SO2+O 22SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是
A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
4、氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气. 以下研究方向中你认为可行的是
A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气
B. 设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气
C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气
D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
5、在反应：C+CO2
2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤
C．①②③ D．②③④
共4页 1。
化学反应速率和限度测试题
1．在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Lˉ1·sˉ1，则10秒钟后容器中B的物质的量为 ( )A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol2. 反应mA+nB pC中,若V A= a mol·Lˉ1·sˉ1，则V C为（mol·Lˉ1·sˉ1）( )A. pam B.mpa C.map D.mpa3．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速度分别用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O) （mol·Lˉ1·minˉ1）。
则正确的关系是 ( )A．4/5V(NH3)=V(O2) B．5/6V(O2)=V(H2O)C．2/3V(NH3)=V(H2O) D．4/5V(O2)=V(NO)4．决定化学反应速率的根本因素是( )A．温度和压强 B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂5．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO2( )A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③6．反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是_________（填增大、不变、减小，以下相同）（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_________ ，逆反应速率_________。
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_____，逆反应速率_________。
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。
7．可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )A．反应停止了B．正逆反应的速率均为零C．正逆反应都还在继续进行D．正逆反应的速率相等8．在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是( ) A．正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度 v B=2 mol/（L·min）B．正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度 v C=2 mol/（L·min）C．正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度 v B=1．5 mol/（L·min）D．正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度 v C=1．5mol/（L·min）9．可逆反应∶2NO 22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ( )A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥12 10．20℃，反应2NO 2 N 2O 4 △H＜0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的是( )A ．体积减小时将使反应速率增大B ．体积不变时加入少许NO 2，逆反应速率减小C ．体积不变时加入少许N 2O 4，再度平衡时颜色变深D ．体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深11．下列反应在容器中建立化学平衡：SO 2+ NO 2NO+ SO 3，若在容器中通入一定量的O 2，此时反应将会发生的变化是 ( )A ．平衡向正反应方向移动B ．平衡将向逆反应方向移动C ．平衡不发生移动D ．不使平衡移动，但容器内压强增大12．在密闭容器中A ＋B C 反应达到平衡后，增大压强A 的转化率增大，若B 物质为固体时，下列说法正确的是 ( )A ．A 若为气体则C 一定为气体B ．A 可能是气体，C 可能是液体C ．A 一定是气体，C 可能是液体D ．A 一定是液体，C 一定是气体13．某温度下将2molA 和3molB 充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min 后达到平衡，已知其平衡常数K=1，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为 ( )A ．60%B ．24%C ．30%D ．40%14．在10℃和2×105Pa 的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。
化学反应的快慢与限度
4.用化学反应速率比较同一反应在不 同条件下反应的快慢时，应选用同一 物质来表示。
练习2：2N2O5=4NO2+O2，开始， C(N2O5)=0.048mol· L-1 ，经过1min后， C(N2O5)=0.030mol· L-1，则 -4 1. 8 × 10 V(N2O5)=— ———mol· L-1· S-1 。
B.改变压强对化学反应速率无影响 C.增大压强能加快化学反应速率
D.升高温度能加快化学反应速率
8.用铁片与稀硫酸反应制氢气，下 列措施不能使氢气生成速率加快的 是（ ）
A.加热 B.改用98%浓硫酸
C.改用铁粉
D.增加铁片质量
是不是所有的反应都进行得很完全？
思 考：
实验发现，在二氧化硫跟氧气的反应中，无论怎样改 变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，为什么？
第二节
化学反应的快慢与限度
（第三课时）
【复习提问】
1.什么是化学反应速率？
2.影响化学反应速率的因素有哪些？ 3.改变这些条件，化学反应速率如何 变化？
4.反应4A+5B=4C+6D在5L的密闭容器 中进行，半分钟后，C的物质的量增 加了0.3mol，下列论述正确的是（ ）
A.A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· S1 B.容器中含D的物质的量至少0.45mol C.容器中ABCD的物质的量之比为一 定是4：5：4：6 D.容器中A的物质的量一定增加 0.3mol
-4 3.6 × 10 V(NO2)=————mol· L-1· S-1 -5 9 × 10 V(O2)=————mol· L-1· S-1
练习3：反应A+3B=2C+2D，在四 种不同情况下的化学反应速率为：
化学反应的速率和限度练习题
化学反应的速率和限度一、选择题1．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是(C)A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．反应已经停止解析：平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。
如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，符合化学平衡特征，C正确；化学平衡是一种动态平衡，D错误。
2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(A)A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度解析：影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，增大反应物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都可以导致正反应速率减小。
3．一定条件下，容积固定的密闭容中中对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是(B)A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．达到平衡时，容器内的压强不再变化D．c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L解析：设X转化的浓度为x，X(g)＋3y(g)2Z(g)初始c1c2c3转化x3x2x平衡0.1 mol·L－10.3 mol·L－10.08 mol·L－1则c1c2＝(x＋0.1 mol·L－1)(3x＋0.3 mol·L－1)＝13，故A正确；平衡时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为32，故B错误；反应前后气体的体积不等，达到平衡状态时，压强不变，故C正确；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，故有0<c1<0.14 mol－1，故D正确。
《化学反应的速率和限度》测试卷(含答案)
《化学反应的速率和限度》测试卷注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题）一、单选题（本大题共12小题，共48.0分）1.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()A. 增大反应物的量B. 升高温度C. 增大压强D. 使用催化剂2.2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol⋅L−1⋅s−1，下列推断正确的是()A. v(C)=0.2mol⋅L−1⋅s−1B. z=3C. B的转化率为25%D. 2s后C的浓度为0.5mol⋅L−13.对于反应A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是()A. v(A)=0.4mol/(L⋅s)B. v(B)=0.8mol/(L⋅s)C. v(C)=1.2mol/(L⋅s)D. v(D)=0.7mol/(L⋅s)4.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A. 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B. 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C. 增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快D. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快5.下列关于化学反应速率的说法中正确的是()。
A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B. 化学反应速率是指单位时间内，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量C. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的D. 不可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率6.在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是()。
化学反应速率与限度第1课时练习题
高中化学必修2第二章第3节化学反应速率与限度第1课时化学反应速率练习题（带答案）1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。
A．防止火灾发生B．防止污染面粉C．吸烟有害健康D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸【答案】D2．可逆反应2SO 2+O22SO3，如果υ(SO2)=0.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。
A．1 mo1/L B．0.9 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1mol/L【答案】D3．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的υ(H2)=0.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．0.9 mol／L D．1.2 mol／L【答案】B4．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是() A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水答案：D点拨：2mol/L的硫酸溶液已经是稀H2SO4，再稀释后不会增大反应速率。
5．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－1答案：A点拨：化为用同一种物质表示该反应的反应速率后再比较，具体方法可参照本课的变式训练2。
6．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。
现通入4mol H2和4mol N2 10s 内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol答案：C点拨：v(H2)＝ΔcΔt⇒Δc＝0.12×10＝1.2mol/LN2＋3H2 2NH3起始42＝242＝2 010s后2－0.4＝1.6 2－1.2＝0.8变化0.4 1.2∴10s的N2的物质的量为：1.6×2＝3.2mol7．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。
苏教版化学必修二专题2第一单元《化学反应速率与反应限度》测试试题(含答案)
第一单元《化学反应速率与反应限度》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B．v(H2)＝3 v(N2)C．v(N2)＝2 v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2)2．下列哪个不可能．．．表示化学反应速率单位的是A．mol·L-1·h-1B．g·s-1C．L·min-1D．kJ·mol-13．对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（）A．v（A）=0.02 mol/（L•s） B．v（B）=0.6 mol/（L•min）C．v（C）=0.5 mol/（L•min） D．v（D）=0.01 mol/（L•s）4．在容积固定的1L密闭容器里，进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，结合题设条件，图中阴影部分面积不能表示（）A．Z的浓度增加 B．Y的物质的量减少 C．X的浓度减少 D．Y的浓度减少5．在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（V A）是（）A．0.02mol/（L·min）B．0.04mol/（L·min）C．0.08mol/（L·min）D．0.8mol/（L·min）噲?2Z(g) ΔH<0。
如图表示该反应的速率6．某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)垐?(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
4化学反应的速率与限度练习题及参考答案
4 化学反应的速率与限度例1．已知反应()()()()22CO g 2NO g N O g CO g ++在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A ．()11CO 0.12mol L min v --=⋅⋅B ．()112CO 0.03mol L s v --=⋅⋅C ．()11NO 0.06mol L s v --=⋅⋅ D ．()112N O 0.04mol L s v --=⋅⋅ 例2．一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A ．该反应的化学方程式为2X 3Y Z =+B ．tmin 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C ．若t 4=，则04min ～内X 的化学反应速率为110.2mol L min --D ．tmin 时，气体X 的转化率约为33.3%1．一定条件下，在2L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min 内，A 的物质的量减小了10mol ，则5min 内该反应的化学反应速率是 A ．v(A)=1mol/(L ·min) B ．v(B)=1mol/(L ·min) C ．v(C)=3mol/(L ·min) D ．v(D)=1mol/(L ·min)2．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响．．．．．的是 A ．增加C 的量 B ．将容器的体积缩小一半 C ．降温 D ．使用合适的催化剂 3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误．．的是 A ．“新冠疫苗”一般应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率 B ．2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3反应中加入过量O 2，达到平衡后，体系中不含SO 2C ．实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2作催化剂后，反应速率明显加快D ．化学反应不是越快越好，例如钢铁的生锈 4．下列措施中，不能．．增大化学反应速率的是 A ．铁与稀硫酸反应制取H 2时，用98.3%的浓硫酸代替稀硫酸进行实验 B ．Al 在O 2中燃烧生成Al 2O 3，用铝粉代替铝片 C ．CaCO 3与稀盐酸反应生成CO 2时，适当升高温度 D ．KClO 3分解制取O 2时，添加少量MnO 25．一定温度下，在体积为2 L 的密闭容器中发生反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)。
第六章第二节化学反应的速率与限度训练题高一下学期化学人教版必修第二册
化学反应速率与限度一、单选题（15题）1．工业上合成氨反应为223,N +3H 2NH 催化剂高温高压。
下列有关说法正确的是A ．增大2H 浓度可减慢化学反应速率B ．降低温度可加快化学反应速率C ．加入催化剂可加快化学反应速率D ．达到平衡时，2N 的转化率为100％2．反应4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，经2minB 的浓度减少0.6mol·L -1，对此反应速率的正确表示是A ．用A 表示的反应速率是0.4mol·L -1·min -1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比是3：4：1C ．0-2min 内的反应速率，用反应物D 来表示是0.3mol·L -1·min -1 D ．在这2min 内用A 和C 表示的反应速率的值都是相同的 3．下列现象或做法与化学反应速率无关的是A ．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B ．水果箱中放置乙烯利C ．馒头制作过程中用酵头发酵D ．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播4．在合成氨反应2N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是A ．当有1molN≡N 键断裂的同时，有3molH—H 键断裂B ．当有1molN≡N 键断裂的同时，有6molN—H 键形成C ．当有1molN≡N 键断裂的同时，有6molH—H 键形成D ．当有1molN≡N 键断裂的同时，有6molN—H 键断裂5．有可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)，已知v(A)=amol/(L·min)，v(B)=bmol/(L·min)，v(C)=cmol/(L·min)，则x 的值为 A ．bc/nB ．c/mC ．mc/aD ．mc/b6．下列说法正确的是①增加水的量或升高温度，都可以加快镁跟水的反应速率。
①增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C.在不同温度时,鲜牛奶变酸的速率:28 ℃时＞5 ℃时
D．相同体积不同浓度的盐酸分别与大小形状都相同的铁片反应的速率：1 mol·L-1时＜０.1 mol·Ｌ-1时
２．反应A(g)+3B(g)2C（g）＋2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )
A．硫酸钾溶液B．氢氧化钠（固体)C．碳酸钠(固体)D.水
9.下列各组反应(表中物质均为反应物）,在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( ）
金属(粉末状) ｍol
酸的浓度及体积
反应
温度
A
Ｍg 0.1
6 mol/L硝酸 10 mL
６0℃
B
Mｇ 0.1
３ ｍｏl／L盐酸 １0mL
60℃
C
Fe ０.1
3 mｏｌ/L盐酸 1０ mＬ
1５.下列各关系式中能说明反应N２+3H２2NH３已达平衡状态的是( )
A.3ｖ正（N2)=v正(H2)ﻩB.v正(N2)＝ｖ逆(NH３)
C．2ｖ正(H2)=3v逆（NH3)D．v正（N2)＝3ｖ逆(H2)
16.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )
A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,向其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同
6．把下列四种X溶液分别加入四个盛有１0 mL 2 mol/Ｌ盐酸的烧杯,均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( ）
Ａ．ｖ(C)＝0.0４ mol·(L·s)-1B．v(B）=0．０６ mｏl·(L·miｎ）－１
Ｃ．v(A)=0.15 moｌ·（L·ｍin)－１Ｄ．ｖ(D）=0.01 mｏl·(L·ｓ）－1
3．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2２NH3的反应。现通入4 ｍoｌ H２和4 mol N21０ s内用H２表示的反应速率为0．12 mｏl/（L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是( )
11.下列不属于可逆反应的是( )
Ａ．Ｐb+PbO2+2H２SO４2PbSO４＋2H2O
B.N2+3H２ 2NＨ３
Ｃ.Cｌ2+H2Ｏ HＣl+HClＯ
D.2NO2N2O4
１2．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( ）
A．提高反应物的平衡转化率
B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率,减小逆反应速率
60℃
D
Ｍg 0.1
３ moｌ／L硫酸 10 mL
6０℃
1０.对于反应4NH3＋5O2＝＝=4ＮO＋6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是( )
A.v(NH3)=0.２ mol·L－1·ｓ-１B．v(O２)＝1４ ｍoｌ·L-1·mｉn－１
C．v(Ｈ2Ｏ)＝０.25 mｏl·Ｌ－1·s-1Ｄ.v(NO)=9 moｌ·L－1·mｉn-1
必修．.化学反应速率和限度练习题文档
———————————————————————————————— 作者：
———————————————————————————————— 日期：
ﻩ
《２.3 化学反应的速率和限度》练习题
一、选择题
1．下列有关反应速率的叙述中，不正确的是( )
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
Ｃ.增大正反应速率，降低逆反应速率D．改变平衡混合物的组成
17.在一定条件下，使ＮO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是（ )
A．反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小,最后为零
C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
D.改变平衡混合物的组成
１3．已知C＋ＣO22CO,正反应是吸热反应,反应速率为v1;N2+3H22NH3,正反应是放热反应,反应速率为ｖ２。对于上述反应，当温度升高时，ｖ1和ｖ2的变化情况为( )
A.都增大ﻩB.都减小
C.v1增大，ｖ2减小D.v1减小,v2增大
14．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1９1８年的诺贝尔化学奖。
实验
反应温度/℃
Ｎa２S2O３溶液
稀Ｈ2ＳO4
H2O
V/ mL
ｃ／( mol·L-1）
mL
c/（ mol·L1－)
Ｖ/ ｍＬ
Ａ
２5
5
0.1
10
０．１
5
B
２5
5
0.２
5
０．２
１0
C
35
5
０.1
10
0.１
5
D
35
5
0．2
5
0.2
1０
8.向10０ mＬ 2 ｍｏl·L－1稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A.20℃30 mL ２ moｌ/L的X溶液B.1０℃20 ｍＬ 3 mｏl/L的X溶液
C.２0℃10 mL 4 ｍｏｌ/Ｌ的X溶液D．１０℃10 ｍＬ 2 mol/L的X溶液
7.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:
Ｎａ2S２O3+H2ＳO４==＝Na２SO4+SO2↑+S↓+H2Ｏ,下列各组实验中最先出现浑浊的是( ）
Ｎ2+3Ｈ2 2ＮＨ3
现向一密闭容器中充入1 mol Ｎ2和３ ｍoｌ H2,在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是( ）
A．达到化学平衡时，将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时,N２、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NＨ3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零
A．1．6 mｏｌB.２.8 moｌ
C．3.2 mｏｌD.3.6 mｏｌ
4．反应4A（ｓ)+3B(g)＝==2C(g)＋D(ｇ),经2 miｎ后B的浓度减少0.6 mol／L。对此反应速率的正确表示是( )
A．用A表示的反应速率是０.4 ｍoｌ/（Ｌ·miｎ）
Ｂ．用B、Ｃ、D分别表示反应的速率，其比值是３ ２ 1
C.在２ ｍiｎ末的反应速率用B表示是0.3 ｍｏl/ (L·miｎ)
５.为了说明影响化学反应进行快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下Ａ～D四个实验,你认为结论不正确的是( )
A.大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快