《氧化剂和还原剂》氧化还原反应【优秀课件推荐】
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氧化剂和还原剂ppt课件
1) 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 2) 高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3) 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4) 某些阳离子：Fe3+ , H+
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化剂和还原剂课件PPT
氧化剂 MnO2
还原剂 HCl
2021/3/10
氧化产物 Cl2 还原产物 MnCl2
7
常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。
1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 ,
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子：Fe3+ , H+
的化合价升高。
2021/3/10
1
2.氧化性和还原性
氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧 化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性
还原剂具有还原性
2021/3/10
2
化合价降低，得到电子，被还原 氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物
还原产物
2KClO3 =△== 2KCl + 3O2 ↑
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
2021/3/10
5
（2）“单线桥”法 2e-
△
CuO + H2 === Cu + H2O
12e-
2KClO3 =△== 2KCl + 3O2 ↑
注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素 。 B、只须标明电子转移总数。不写“得” “ 失”。
2021/3/10
6
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
氧化剂与还原剂课件
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反应速率常数与活化能的关系
01
反应速率常数
描述反应速率与反应物浓度的关 系。
02
03
活化能
关联
反应发生所需的最低能量。
反应速率常数与活化能之间存在 关联，活化能影响反应速率常数 的值。
温度对反应速率的影响
温度
01
反应环境的热力学参数。
反应速率
02
随着温度的升高，反应速率通常会加快。
原因
03
高温可以增加反应物分子的运动速度，从而增加它们之间碰撞
研究活性氧（ROS）在细胞信号转导 、免疫反应、细胞凋亡和坏死等过程 中的作用，以及寻找能够调节ROS生 成和清除的因子。
在工业生产中的应用
氧化剂与还原剂的合成
利用氧化还原反应合成各种氧化剂和 还原剂，如过氧化氢、高锰酸钾、二
氧化硫等。
燃料生产
通过氧化还原反应将烃类燃料转化为 燃料，如汽油、柴油等。
氧化还原反应平衡
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的浓度会发生变化，最 终达到平衡状态。这个平衡状态取决于反应条件和反应物的 性质。
03
常见氧化剂与还原剂
常见的氧化剂
氧气
在常温下，氧气是良好的氧化剂，广泛用于 燃烧、呼吸和电池反应中。
高锰酸钾
高锰酸钾是一种强氧化剂，广泛用于消毒、 除臭和制造其他氧化剂。
催化氧化
在催化剂的作用下进行的氧化 反应。
氧化还原反应的实际应用
燃料电池
利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应产生电 流。
金属腐蚀
金属在接触空气、水或其他物质时，发生氧化 还原反应导致金属表面腐蚀。
环境保护
利用氧化还原反应处理废水、废气等污染物，以减少环境污染。
氧化剂和还原剂ppt课件
① 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 ② 高价的氧化物：CuO , Fe2O3
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
氧化剂和还原剂-氧化还原反应PPT课件【教学课件】
氧 化 剂 和 还 原剂-氧 化还原 反应P PT课件 【教学 课件】
【迁移·应用】
1.(2019·南京高一检测)根据离子方程式:(1)2Fe3+
+2I-====2Fe2++I2;(2)Br2+2Fe2+====2Br-+2Fe3+,可判断 离子的还原性从强到弱的顺序是 ( )
A.Br-、Fe2+、I-
(3)元素处于最高价时,该物质一定具有强氧化性。 ()
提示:×。钾元素的+1价为最高价,但K+氧化性很弱。
氧 化 剂 和 还 原剂-氧 化还原 反应P PT课件 【教学 课件】
氧 化 剂 和 还 原剂-氧 化还原 反应P PT课件 【教学 课件】
二、生产、生活中的氧化还原反应
氧 化 剂 和 还 原剂-氧 化还原 反应P PT课件 【教学 课件】
提示:三个反应都是氧化还原反应。反应①:氧化剂O2, 还原剂N2,NO既是氧化产物又是还原产物;反应②:氧化 剂O2,还原剂NO,NO2既是氧化产物又是还原产物;反应 ③:NO2既是氧化剂又是还原剂,HNO3是氧化产物,NO是还 原产物。
氧 化 剂 和 还 原剂-氧 化还原 反应P PT课件 【教学 课件】
氧 化 剂 和 还 原剂-氧 化还原 反应P PT课件 【教学 课件】
氧 化 剂 和 还 原剂-氧 化还原 反应P PT课件 【教学 课件】
A.还原性:X->YB.在Y-、X-、W-、Z-中以Z-的还原性为最强 C.氧化性:Z2>W2 D.反应2Z-+Y2====2Y-+Z2能发生
氧 化 剂 和 还 原剂-氧 化还原 反应P PT课件 【教学 课件】
氧化剂和还原剂课件
氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的有关概念 1．氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。 在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。 还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性， 在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。
2．氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)非金属单质(如O2、Cl2等)。 (2) 含 有 高 价 态 元 素 的 化 合 物 ( 如 浓 H2SO4 、 HNO3 、 KMnO4、FeCl3等)。 2．常见的还原剂 (1)活泼或较活泼金属单质(如Al、Zn、Fe等)。 (2)某些非金属单质(如C、H2等)。
进行判断。条件越简单，氧化性(或还原性)越强。一般从反应
是否需加热、温度高低、有无催化剂等方面判断。
例如：4HCl＋MnO2==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 可知氧化性：KMnO4＞MnO2。 5．根据反应剧烈程度判断
例如：Cu与浓HNO3反应较剧烈,Cu与稀HNO3反应较微弱。 故氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例如：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋ 还原性：Cu＞Fe2＋ 2．根据金属活动性顺序判断 在金属活动性顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减 弱，但其对应阳离子(注意：Fe—Fe2＋)的氧化性逐渐增强。
例如： 还原性：Mg＞Zn＞Cu 氧化性：Cu2＋＞Zn2＋＞Mg2＋
解析 用数学上的数轴来表示： (1)
(2) 同种元素同时发生氧化、还原，则化合价应归中，而不 能发生交叉，所以(2)中“双线桥”法的表示方法是正确的。 答案 (2)
一、氧化还原反应的有关概念 1．氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。 在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。 还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性， 在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。
2．氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)非金属单质(如O2、Cl2等)。 (2) 含 有 高 价 态 元 素 的 化 合 物 ( 如 浓 H2SO4 、 HNO3 、 KMnO4、FeCl3等)。 2．常见的还原剂 (1)活泼或较活泼金属单质(如Al、Zn、Fe等)。 (2)某些非金属单质(如C、H2等)。
进行判断。条件越简单，氧化性(或还原性)越强。一般从反应
是否需加热、温度高低、有无催化剂等方面判断。
例如：4HCl＋MnO2==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 可知氧化性：KMnO4＞MnO2。 5．根据反应剧烈程度判断
例如：Cu与浓HNO3反应较剧烈,Cu与稀HNO3反应较微弱。 故氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例如：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋ 还原性：Cu＞Fe2＋ 2．根据金属活动性顺序判断 在金属活动性顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减 弱，但其对应阳离子(注意：Fe—Fe2＋)的氧化性逐渐增强。
例如： 还原性：Mg＞Zn＞Cu 氧化性：Cu2＋＞Zn2＋＞Mg2＋
解析 用数学上的数轴来表示： (1)
(2) 同种元素同时发生氧化、还原，则化合价应归中，而不 能发生交叉，所以(2)中“双线桥”法的表示方法是正确的。 答案 (2)
《氧化剂和还原剂》氧化还原反应PPT【优秀课件推荐】46页PPT
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而 有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
46
《氧化剂和还原剂》氧 化还原反应P黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
46
《氧化剂和还原剂》氧 化还原反应P黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
《氧化剂和还原剂》PPT精美版1
•
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
•
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
•
7．从自然生态的度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
•
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
低价态的氧化物： 非金属单质：
CO SO2 H2 C S
练习1：
随着人们生活节奏的加快，方便的小包
装食品已被广泛接受。为了延长食品的保
质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，
在包装袋中应放入的化学物质是
B
(A)无水硫酸铜、蔗糖
(B)硅胶、硫酸亚铁
(C)食盐、硫酸亚铁
(D)生石灰、食盐
5、 氧化性还原性强弱的比较
（3）如果元素处于中间化合价态，则既能作氧化剂又
0 +4
能作还原剂：S和S
只能作还原剂
-2
0
S
S
化合价
既能作还原剂， 也能作还原剂
只能作氧化剂
+4
+6
S
S
-2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6
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