无机化学实验-题(有答案)

无机化学_习题集(含答案)

C）均为正值D）均为负值
55.在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+的氧化数和配位数各为( )。
A）+2和4B）0和3C）+4和2D）+2和8
56.分别向沉淀物PbSO4(Kθsp=1.6×10-8)和PbCO3(Kθsp=7.4×10-14)中加入适量的稀HNO3，它们的溶解情况是( )。
A）两者都不溶B）两者全溶
A）1.4×10－7B）3.3×10－5C）1.7×10－5D）6.7×10－8
45.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是（）。
A）呈酸性B）呈碱性C）呈中性D）视酸碱相对强弱而定
46.弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（）
A）溶液的浓度B）酸的解离度
C）酸分子中含氢数D）酸的本质和溶液温度
47.下列离子中，变形性最大的是( )。
C）任何温度均自发D）任何温度均不自发
5.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）。
A）px、py和pz轨道B）三个sp2杂化轨道
C）二个sp杂化轨道与一个p轨道D）三个sp3杂化轨道
6.在酒精的水溶液中，分子间的作用力有( )。
A）取向力、诱导力B）色散力、氢键
C）A、B都有D）A、B都没有
33.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。
A）H2O B）NH3C）Ni2+D）CN-
34.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（）。
A）FeCl3和液D）N2H4和HgCl2溶液
35.硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，其原因是生成了（）。
42.既可在盐酸中溶解，又可在氢氧化钠溶液中溶解的物质是( )。
A）Mg(OH)2B）Sb(OH)3C）Bi(OH)3D）As2S3

完整版)大学无机化学试题及答案

完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。

2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。

6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。

9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。

改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。

2.H3PO3是三元酸。

3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。

6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。

9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。

填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。

17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。

无机化学实验题有答案

无机化学实验题有答案1．下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是C．制备较纯净的HFD．红磷转变成白磷3．下列实验方法能达到目的的是A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。

下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧10．下列实验操作不能达到其对应目的的是编号实验操作目的A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3)配制4%NaOH溶液B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性8．下列实验操作正确的是A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液12．下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子D 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖13．下列实验方案一定能够达到预期目的的是A．制备氢氧化铁胶体：向FeCl3饱和溶液中滴加沸水并加热煮沸B．除去SO2气体中混有的CO2：将气体通过饱和Na2CO3溶液C．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象D．检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象14．下列实验肯定能达到目的的是①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO4，NaOH，H2SO4，BaCl2，H2O2，AlCl3②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI，NaOH，Na2CO3，H2S，AgNO3A．只有①能达到目的B．只有②能达到目的C．①②都达不到目的D．①②都能达到目的1．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是A．用托盘天平称量 5.85 g氯化钠晶体B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC．可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体B．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4；依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClC．检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④由b口进气可收集CO2、NO等气体8．下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是10．下列实验操作或结论正确的是A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液进行润洗11．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是A．为检验酸性溶液中的Cl－和SO2－4，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液B. 用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，会导致测定结果偏低C. 配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤使得所配溶液浓度偏高D. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，采取的措施是加入足量铁屑充分反应后过滤12．下列有关化学实验的叙述中，正确的是A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤D．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中9．玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用于搅拌的是()①配制一定物质的量浓度的溶液②粗盐提纯③银镜反应检验醛基④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟A．①②④B．②③④C．②④⑥D．全部14．某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置。

无机化学实验

无机化学实验部分一、描述题1. 在粗食盐中，少量氯化钾可否用重结晶的方法将其分离？ (可以)2. 利用转化法制取硝酸钾，当溶液体积减小到约为原来的1/2时，需要进行何种过滤？ (热过滤)3. 转化法制取硝酸钾时，利用了下列哪种原理？A 酸碱性质不同B 溶解度随温度的变化不同 (B)4. 用乙醚萃取十二钨磷酸时，静置后在分液漏斗中从上到下的物质依次是什么？ (乙醚，氯化钠、盐酸和其它物质的水溶液，油状的十二钨磷酸醚合物)5. 制备十二钨磷酸实验中出现的蓝色物质是什么？ (杂多蓝----钨还原的物质)6. 摩尔盐晶体是什么颜色？ (浅蓝绿色)7. 在硫酸亚铁溶液浓缩过程中，温度应控制在多少摄氏度以下？为什么？ (70℃下，因为在70℃左右易变成溶解度较小的白色FeSO4•H2O)8. 在制备三草酸合铁（III）酸钾的实验中，依次加入过H2C2O4、K2C2O4、H2C2O4，请问三次加入的作用是什么？ (第一次草酸是用于制备草酸亚铁晶体；加入的草酸钾是用于控制碱性条件，以便将亚铁氧化成三价铁；最后一次加入的草酸是为了酸化与配位)9. 在高锰酸钾制备中，用何种漏斗过滤所生成的产物？ (砂芯漏斗)10. 分析纯试剂瓶的标签是什么颜色？ (红色)11. 氢氟酸可以保存在涂有石蜡的玻璃瓶中吗？ (可以)12. 汞易挥发，蒸气有剧毒，应将汞保存在水中还是煤油中？ (水中)13. 一般可燃性钢瓶封闭螺纹是向左（反向）还是向右（正向）？(向左（反向）)14. 氧气钢瓶瓶体是什么颜色？ (天蓝或蓝色)15. 残留溴的仪器能用丙酮清洗吗？ (不能、否则生成催泪剂溴化丙酮)16. 一同学在用电炉加热时，插座起火，能用酸碱性灭火器吗？ (不能)17. 实验室常用的洗液是用什么试剂配制的？ (K2Cr2O7和浓H2SO4)18. 用酒精灯加热时，应该用氧化焰还是还原焰？ (氧化焰)19. 能用无水CaCl2干燥NH3吗？ (不能)20. 热过滤应选用短颈漏斗还是长颈漏斗？ (短颈漏斗)21. NaCl能用重结晶的方法进行提纯吗？ (不能)应该用蒸发结晶的方法22. 欲除去溶液中的Fe(OH)3沉淀（絮状沉淀），应采用减压过滤还是常压过滤? (常压)23. 用软锰矿制备K2MnO4时，此反应能否在瓷坩埚中进行？(不能)24. 坩埚能否直接加热？ (可以)25. 移液管是一种量入式的容量器皿，还是量出式的容量器皿？(量出式)26. 强碱性及强氧化性溶液能不能用滤纸进行过滤？ (不可以)27. 析出晶体颗粒的大小与条件有关，将溶液迅速冷却得到的晶体颗粒比自然冷却得到的晶体颗粒要大吗？ (不对)28. 在实验中，我们认真仔细地进行多次测量，取平均值作为实验结果，这样做的目的是减少偶然误差还是系统误差？ (偶然误差)29. 加热试管中的液体时，试管口应向上还是向下倾斜？ (向上)30. 热的物质能够直接在天平上称量吗？ (不能)31. 某同学需配置0.0100M硫酸铜溶液100 mL，用电子天平称取CuSO4晶体，在100 mL的量筒中配置溶液，此操作对吗？ (不对)32. 如何除去瓷研钵中的污迹？ (先用少量食盐研洗，再用水洗净)33. 饱和甘汞电极内注入的是什么溶液？ (饱和KCl溶液)34. 将pH试纸直接浸入到溶液中测其pH值的操作对吗？ (不对)35. 带有刻度的计量仪器能用加热的方式进行干燥吗？ (不能)36. 蒸发浓缩时，加入蒸发皿中的溶液的量不得超过其容量的多少？(2/3)37. 用DDS-11A型电导率仪测量溶液的电导率时，若溶液的电导率值小于10μs.cm-1，应选择光亮铂电极还是铂黑电极？ (光亮铂电极)38. 能用浓硝酸洗涤沾有硫化银的试管吗？ (能)39. 实验室配制SnCl2溶液时，需加入少量HCl酸化，目的是什么？(是为了防止SnCl2水解)40. 四种物质状态中，有固态、液态、气态，还有一态是什么？(等离子体)41. 将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是什么？ (溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成)42. 次氯酸根离子在热碱性溶液中的分解产物是Cl和Cl2气吗？(不是)43. K2CrO4和HAc能否将钡离子和锶离子分离？ (可以)44. 将过量SiF4通入NaOH溶液中的主要产物是H4SiO4和NaF吗？(不是)45. 向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液，当溶液的颜色为紫色时，溶液中钒离子的存在形式是什么？ (V2+ )46. 向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液，当溶液的颜色变为绿色时，溶液中钒离子的存在形式是什么？ (V3+)47. 向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液，当溶液的颜色变为蓝色时，溶液中钒离子的存在形式是吗？ (不是)48. 向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液，当溶液的颜色变为黄色时，溶液中钒离子的存在形式是什么？ ()49. 如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质有二氧化碳、水蒸气和氯化氢，对不对？ (对) 50. 加热分解NH4NO3时，该物质中各元素氧化数都发生了变化，对不对？ (不对)51. 欲从Ag+、Hg2+、、Pb2+ 的混合液中分离出Ag+，可加入NH3·H2O，对不对？ (对) 52. 将1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g，是否正确？(错误)53. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。

无机化学试题与答案

无机化学试题一、选择题(20分,每题2分）１．已知：298K时，反应Ｃ（石墨)＋O2（g)→CO２（g)⊿r H mΘ＝-３９3.5kJ ·moｌ-1CO(g）+１／2O2(g）→ＣO2(g) ⊿r HｍΘ=－28３.０kJ ·ｍoｌ-1则反应C（石墨）+ 1/２O2（ｇ)→CO(g）的⊿r H mΘ等于( ）。

Ａ.110.5ｋＪ·mｏl-1 B.- 110．5 kJ ·mｏｌ-1C.-６76.5 kＪ·mｏl－1Ｄ.676.5 kJ ·ｍoｌ－12.已知反应A(g)+2B(l) ↔ 4C(g）的平衡常数kθ=０.12３，则反应4C(ｇ)↔A(g)＋2B（l)的平衡常数为（）A．0．1２3 B. -0.123 C.8．31 D. ６.4７３.根据下列反应：2Fｅ3++ Ｆe →3Fe²+2ＦｅCｌ3 + Cu →2FeＣl２＋ CｕCl22KＭｎO4 + １0ＦｅＳＯ４+ 8Ｈ2SＯ4→2ＭnSO4+ 5Ｆe2(SＯ)3+ K2SO4＋ 8H２O判断电极电势最大的电对是（ )A．MｎO４-/Ｍn2+ B．Fｅ3+/Fｅ2+ C.Ｆｅ2+/Fe D.Ｃu2+/Cu4.ＢCl３分子中,B以SP２杂化轨道成键，则该分子的空间构型是( ）A.三角形B.平面三角形Ｃ．直线形 D.四面体5．对于主量子数n=３的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是( )A.3和6 Ｂ.3和9 C．9和18 D.3和１86．在配合物K３[C O C13(ＮO2)3]中，中心离子的电荷是（ )A. +5B. +4 C．＋3 D.+2７．下列氧化物中,熔点最高的是( )A. CaOB. ＭgO Ｃ．ＳO3 D. P2Ｏ58.原电池符号为:（-）Zn∣ZnS04（c1)‖Fe2(S0４)3(c2), FｅS04(c3)∣Pt(＋)若加氨水于锌电极溶液中,使Zｎ２+生成锌氨配离子[Ｚｎ(NH3)４]2+,这时电池电动势将（）。

无机化学试题(含答案)

无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。

将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。

如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。

3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。

4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。

容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。

5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。

试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。

若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。

选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。

无机化学练习题(含答案)

无机化学练习题(含答案)第1章原子结构与元素周期系1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。

1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。

问哪一个光子的能量大？1-7有A,B,C,D四种元素。

其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。

B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。

C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。

D为所有元素中电负性第二大元素。

给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。

1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。

（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。

（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。

室温下D的单质为液体，E的单质为固体。

（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。

第2章分子结构2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。

2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。

无机化学实验模拟试题及参考答案

无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。

2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。

(完整版)无机化学试题及答案解析

第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。

4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。

无机化学试题(含答案)

无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。

将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。

如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。

3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。

4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。

容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。

5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。

试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。

若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。

选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。

大学无机化学试题及答案

大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. Na2OC. KOHD. NaCl答案：A3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种元素属于碱金属族？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾答案：B7. 以下哪种元素的原子结构具有2个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C8. 以下哪种化合物的化学式是H2O2？B. 水C. 过氧化氢D. 双氧水答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化镁D. 碳酸钠答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 氩答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是_______。

答案：硼2. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是_______。

答案：氮3. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是_______。

4. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素是_______。

答案：氢5. 元素周期表中，位于第ⅡA族的元素是_______。

答案：铍6. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是_______。

答案：氧7. 元素周期表中，位于第ⅧA族的元素是_______。

答案：氦8. 元素周期表中，位于第ⅠB族的元素是_______。

答案：铜9. 元素周期表中，位于第ⅡB族的元素是_______。

答案：锌10. 元素周期表中，位于第ⅢB族的元素是_______。

答案：镧三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是金属键，并举例说明。

答案：金属键是由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁吸引力形成的化学键。

无机化学实验题与答案

无机化学实验题与答案1. 题目：铁的氧化态实验要求：在实验室中，使用合适的实验装置和试剂，探究铁的不同氧化态的性质和变化规律。

实验步骤：1. 准备一定量的含有铁离子的溶液，并分别标记为A、B、C。

2. 将溶液A添加几滴盐酸，观察是否发生气体的生成反应。

3. 使用电子天平称量适量的粉末状氧化铁，放置在燃烧器中进行烧烤，观察是否发生火焰变色。

4. 将溶液B滴入pH试纸上，观察试纸的颜色变化。

5. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，观察溶液的颜色变化。

实验结果：1. 溶液A与盐酸反应时，产生了氢气气泡的现象，说明铁处于+2的氧化态。

2. 在燃烧器中加热氧化铁粉末时，火焰变为红色，表明铁处于+3的氧化态。

3. 溶液B滴入pH试纸上后，试纸的颜色变为红色，表明铁处于+3的氧化态。

4. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，溶液呈现绿色，表明铁处于+2的氧化态。

结论：铁可以存在于不同的氧化态，其中+2氧化态表现为反应产生氢气的特性，+3氧化态表现为红色火焰和酸性试纸的特性。

2. 题目：硫酸镁的结晶水实验要求：通过实验，确定硫酸镁结晶水的化学式及其脱水反应。

实验步骤：1. 取适量的硫酸镁晶体，加入烧杯中。

2. 使用电子天平称量烧杯中的质量，并记录下来。

3. 将烧杯放入强火上加热，使硫酸镁结晶水脱水。

4. 每隔一段时间取出烧杯，用滤纸吸去烧杯外表面的水，然后再称量烧杯的质量。

实验结果：1. 加热前的硫酸镁晶体质量记录为m1克。

2. 加热后的硫酸镁晶体质量为m2克。

结论：通过实验测量，计算出脱水反应前后的质量变化，并据此得出硫酸镁结晶水的质量以及化学式。

3. 题目：氢氧化钠的标准溶液配制实验要求：通过实验配制出一定浓度的氢氧化钠标准溶液。

实验步骤：1. 根据所需浓度计算出所需的氢氧化钠质量。

2. 将精密天平调至零点，并称取所需质量的氢氧化钠。

3. 将氢氧化钠溶解在适量的去离子水中。

4. 使用试剂瓶将溶液的体积调至所需的总体积。

实验结果：浓度为C mol/L的氢氧化钠标准溶液制备完成。

无机化学习题与答案

无机化学习题与答案绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1,d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。

《无机化学实验》习题及参考答案

引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。

本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。

正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。

1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。

1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。

1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。

1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。

1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。

1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。

1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。

2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。

2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。

2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。

2.2.2.2称取样品质量。

2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。

2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。

2.2.2.5计算铁离子的含量。

2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。

3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。

3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。

3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。

3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。

3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。

3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。

3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。

3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。

4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。

大学无机化学实验考试题

大学无机化学实验考试题1. 实验背景与目的在大学无机化学实验中，无机化学实验考试是学生综合应用理论知识和实验技能的重要环节。

通过考试可以检验学生对无机化学实验原理、实验操作以及实验数据处理的掌握程度，并对学生的实验技能和思维能力进行评估。

本文档涵盖了大学无机化学实验考试的常见题型，以帮助学生更好地准备考试。

2. 题目一：离子反应方程式的平衡配比某离子反应实验中，需要平衡以下反应：FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl请根据反应方程式，回答以下问题：1.在该反应中，氯离子(Cl⁻)和氢氧根离子(OH⁻)的摩尔比是多少？2.当反应物浓度分别为[FeCl₂] = 0.10 M，[NaOH] = 0.20 M时，该反应能否进行？3. 题目二：配位化合物的合成及性质某学生合成了配位化合物[Cu(NH₃)₄]²⁺。

请根据该化合物的结构和性质，回答以下问题：1.写出该配合物的结构式，并说明其中铜离子与氨分子的配位方式。

2.若将该配合物溶解于水中，该溶液的颜色会如何变化？3.当加入适量盐酸至该溶液中后，产生了什么样的反应？请写出反应方程式。

4.该配合物的稳定性，跟其配位键的类型有关吗？请解释原因。

4. 题目三：兰姆-杰尔兹实验某学生进行了兰姆-杰尔兹实验测定电子云的尺寸。

以下为实验数据：单位为电子云球面对应的测量数值视频通道248衍射环数 3平面网络2000/mm请根据以上数据回答以下问题：1.根据测得的衍射环数，计算出该实验中电子云的最大半径。

2.通过观察视频通道数的变化和衍射环数的关系，你能得出什么结论？3.若将实验中的平面网络替换为更密的平面网络，电子云的尺寸会如何变化？5. 题目四：配位离子的晶体场理论设一个配合物中金属中心的d轨道能值顺序为t₂g < eg。

根据此信息回答以下问题：1.该配合物的中心金属离子是属于哪种d轨道的？2.若该配合物被强场配体所取代，金属中心的d轨道能值顺序发生改变，发生了什么变化？3.若该配合物被弱场配体所取代，金属中心的d轨道能值顺序会发生改变吗？请解释原因。

（1）--无机化学实验考试试题及答案

课程答案网课刷课f ly i n gj g h无机化学实验考试试题及答案一、单项选择题（每小题２分，共22分）1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 …………………………….………(B ) A 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 B 将试管稍稍倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 C 将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂D 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂2．用pH 试纸测定某无色溶液的pH 时，规范操作是……………………………………( D )A 将pH 试纸放入待测溶液中润湿后取出，半分钟内跟标准比色卡比较B 将待溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH 试纸上，立即跟标准比色卡比较D 将pH 试纸剪成小块，放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH 试纸的中部，半分钟内跟标准比色卡比较3. 汞蒸气有剧毒，若使用不慎有少量汞散落于桌面或地板上，正确的处理方法是 ……………………………………………………………………………….……( C )A 立即用水冲洗B 用去污粉洒于汞表面及周围C 用硫磺粉洒于汞表面及周围D 小心用吸管收集4 实验中需要移取1mol/L 盐酸溶液5mL ，如果实验需要两位有效数字的精度，请问你选择下列哪种量器？………………………………………………………………………………( A )A 10ml 的量筒B 5ml 的移液管C 50 mL 滴定管D 其它.5. 欲配制和保存FeSO4 溶液，应该采取的正确措施是………………………………（ D）① 把蒸馏水煮沸以赶走水中溶解的O 2；② 溶解时加入少量稀硫酸；③ 溶解时加入少许铁粉；④ 溶解时加入少量盐酸；⑤放入棕色瓶中。

A B ②③ ②③⑤ C ①③④ D ①②③6. 在实验室里欲配制较为稳定的SnCl 2溶液应采用的方法是 ……………………( D ) A 将SnCl 2溶于Na 2CO 3溶液中，并加入少量的锡粒 B 将SnCl 2溶于新煮沸并冷却的纯水中 C 将SnCl 2溶于HAC ，并加入少许Zn 粉D 将SnCl 2溶于HCl 中，并加入少量的锡粒7. 可以用泡沫灭火器来灭火的是……………………………………..…………………( D )Ａ　活泼金属引起的着火Ｂ　电器着火Ｃ　有机溶剂引起的着火Ｄ　上述３种情况外的一般大火8. 提纯氯化钠，下列说法正确的是………………………………………………………( C )A 粗氯化钠必须用称量纸称量。

无机化学实验试题及答案

2013无机化学试验试题1．酸度对氧化还原的影响在3支均盛有mol·L-1Na2SO3溶液的试管中，分别加入mL 1 mol· L-1H2SO4溶液及 mL蒸馏水和mol·L-1NaOH溶液，混合均匀后，再各混入2滴mol·L-1KMnO4溶液，观察颜色的变化有何不同，写出方程式。

2. 分离Cl-离子和I-离子1 mL ·L-1 NaCl和·L-1KI溶液中加入（）试剂，先生成（）沉淀？后生成（）沉淀？离心分离。

3. 温度对水解的影响在试管中加入2 mL ·L-1NaAc溶液和1滴酚酞试液，摇动均匀后，分成两份，一份留待对照用，另一份加热至沸，观察溶液颜色变化，解释现象。

4. 浓度对水解的影响。

在1 mL蒸馏水中加入1滴L三氯化锑溶液，观察现象，测定该溶液pH值。

再滴加6mol/LHCl溶液，振荡试管，至沉淀刚好溶解。

再加水稀释，又有何现象？写出反应方程式并解释。

5. 在试管中加入 m ol·L-1KI溶液和2滴mol·L-1KIO3溶液，再加几滴淀粉溶液，混合后观察溶液颜色有无变化。

然后加2～3滴1 mol·L-1H2SO4溶液酸化混合液，观察有什么变化，最后滴加2～3滴6 mol·L-1NaOH使混合液显碱性，又有什么变化。

写出有关反应式。

6. 某溶液中同时有浓度均为 mol∙L-1的Fe3+、Zn2+欲将两种离子分开可采用（）的方法，逐滴加入（）。

7. 吸取 mL已标定的mol·L-1HAc溶液两份，分别置于100 mL、250 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释刻度，用酸度计测量pH值。

（1）pH=（）；（2）pH=（）8. 取两支试管，分别加5滴mol·L-1NaCl和mol·L-1 K2CrO4，然后再向两试管中各加2滴mol·L-1 AgNO3，观察并记录AgCl，Ag2CrO4沉淀的生成与颜色。