电导率测定数据处理

数据处理：

醋酸溶液以浓度C=0.01046mol/L 为例处理如下：

摩尔电导率Λm =κ/c=0.174×10-6×102/0.01046=0.00166S ˑm 2ˑmol -1

∞

Λ

m

=

∞

+

H

λ+∞

-

3COO

CH

λ=（349.7+41）×104=0.03907S ˑm 2ˑmol -1

电离度α=Λm./∞Λm

=0.00166/0.03907=0.0424 电离常数K c =c α2

/(1-α)=0.01046×0.04242

/(1-0.0424)=1.96×10-5

其他数据做同样的处理得下表：

表1 25℃下不同浓度醋酸溶液的实验数据表

浓度c mol/L 0.01046 0.02615 0.0523 0.1046 电导率κ ms/cm 0.174 0.251 0.349 0.525 摩尔电导率Λ

m S ˑ

m 2

ˑmol -1

0.00166 0.000960 0.000667 0.000502 电离度α 0.0424 0.0246 0.0171 0.0128 电离常数K c ×10-5

1.96

1.54

1.50

1.69

电离常数平均值K =（1.96+1.54+1.50+1.69）×10-5/4=1.67×10-5 与文献值想比较，相对误差为：（1.67－1.74)/1.74×100%=4.6%

NaCl 以0.05mol/L 为例处理：

摩尔电导率Λm =κ/c=5.68×10-6

×102

/0.05=0.0114S ˑm 2

ˑmol -1

224

.005.0c ==

其余数据做相同处理得下表：

表2 25℃下不同浓度的NaCl 溶液的实验数据表

浓度c mol/L 0.05 0.025 0.0125 0.00625 0.003125 电导率κ ms/cm 5.68 3.00 1.436 0.738 0.397 摩尔电导率

Λ

m

S ˑm 2ˑmol -1

0.0114

0.012

0.0115

0.0118

0.0127

c

0.224 0.158 0.112 0.079 0.056

由上表作图得图1，

由图可知Λm =－0.0051

c

+0.0125 则∞Λm

=0.0125S ˑm 2ˑmol -1

文献值∞Λm =0.0126S ˑm 2

ˑmol -1

相对误差为：（0.0125－0.0126）/0.0126×100%=0.79% Κ水=1.78μS ˑcm -1

κSrSO4

=161.9μS ˑcm

-1

SrSO 4溶液电导率κ=κ

SrSO4

－Κ水=160.12μS ˑcm -1 ∞Λ4

SrSO

m,=0.02786S ˑm 2ˑmol -1

对于难溶盐Λm ≈∞Λm 由Λm =κ/c 得c Sr +=c SO42-

=κ/∞

Λm

=0.1619×10-6×102

/0.02786=5.81×10-4S ˑm 2ˑmol -1

K SP =(c Sr +/c θ)/(c SO42-/c θ)=(5.81×10-4)2=3.38×10-7 相对误差为（3.38－3.2）/3.2×100%=5.6%