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人教版高中化学选修4 第四章《电化学基础》单元测试试题（含答案）

第四章《电化学基础》单元测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1.利用反应 Zn+Cu2+= Zn2++ Cu 设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶

液选择合理的是（）

A．Zn、Cu、ZnSO4B．Cu、Zn、 ZnCl2

C．Cu、Zn、CuCl2D．Zn、Cu、CuSO4

2．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是（）

A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液

B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应

C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl2固体时，甲中的石墨电极为正极

D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极

3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，电解质溶

液都是CuSO4溶液，则下列说法正确的是（）

A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅳ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－=Cu2＋

4．已知海水中含有的离子主要有 Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）

A．X 为锌棒，K 置于 M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为 2H＋＋2e－＝H2↑

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B．X 为锌棒，K 置于 M，外电路电流方向是从 X 到铁

C．X 为碳棒，K 置于 N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法

D．X 为碳棒，K 置于 N，在 X 电极周围首先失电子的是

Cl－ 5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（）

A.热的纯碱溶液可去除油污：CO 3 2－+2H2 O H2 CO3 +2OH－

B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+

C.以Na2S 为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝

CuS↓

D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（）

A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和 Na2CO3溶液、饱和 NH4Cl 溶液处理焊点处C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

7．研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是（）

A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B．每生成1mol Na2Mn5O10转移的电子数为2N A

C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl 是还原产物

8.液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列有关叙述不正确的是（）

A.该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O

B.用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生 7.1gCl2至少需加入 0.5molN2H4 C．该燃料电池放电一段时间后，KOH 溶液的 pH 保持不变（KOH 溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）

人教版高中化学选修4 第四章《电化学基础》单元测试试题（含答案）

D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

9.一种测定 O2含量的气体传感器如图所示。传感器工作时，仅 Ag+能在α－AgI晶体里

迁移，O2透过聚四氟乙烯进入传感器、AgI 的物质的量增加。下列有关说法不正确的是（）

A.正极反应为I2+2Ag++2e－=2AgI B．负极反应为Ag+I――e－=AgI C．电位计读数越大O2含量越高D．部分 AlI3固体变为 Al2O3固体10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb ，下列说法不正确的是( )

A．工作时，电池的正极质量逐渐减轻

B．放电过程中，Li＋向正极移动

C．每转移0.1 mol 电子，理论上生成20.7 g Pb

D．常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转

11．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（）

12．一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)

-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）

2+OH

A．Ni(OH)2的氧化B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．H2O 的还原13．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是（）

A．当电池负极消耗mg 气体时，电解池阴极同时有mg 气体生成

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B．电池的正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．电池中 c（KOH）不变；

电解池中溶液 pH 变大

D．电解后 c（Na2CO3）不变，且溶液中有 Na2CO3﹒10H2O 晶体析出

14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A．等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为N A

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N A

C．标准状况下,将 3.36L Cl2通入 1L 0.2 mol/L FeBr2溶液中，被氧化的 Br- 数目为0.1N A

D．标准状况下，11g 由3H 和16O 组成的超重水中，中子数和电子数之和为 10N A

二、填空题

15.能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地

利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。已知拆

开1 mol H－H 键、1 mol I－I、1 mol H－I 键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI 需要（填“放出”或“吸收”）kJ 的热量。

（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵

之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。已知 8g 甲烷完全燃烧生成液态水时放出

445.0kJ 的热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式

。

（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为，

溶液中的阳离子向极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作极，发生反应（填“氧化”或“还原”）。

16.A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。