分子、原子、离子、元素ppt

由原子直接构成的物质： 金属、稀有气体、碳、硅
由离子构成的物质： 离子化合物
１、氢气由 氢分子
２、铁由 铁原子
构成
构成
３、氦气由 氦原子
构成
４、氯化钠由 钠离子、氯离子 构成
C
）
试金石四：
１、蔗糖放在水里，搅拌后，蔗糖不见了， 液体却变甜了，说明分子具有哪些特性？ 答：１、体积很小 ２、质量很小 ３、是不断运动的 ４、有一定的间隔 ２、观察我们周围的世界，还有哪些现象能 说明分子的特点？
关于物质的构成问题 分子、原子、离子 构成物质的三种基本粒子：_____________ 由分子构成的物质 ： 双原子分子单质、共价化合物
3Al3+表示 _________. 3 个铝离子
试金石一：
１、保持氧气化学性质的最小粒子是（ Ａ ） A．氧分子 B．氧原子 C．氧离子 D．氧气 ２、请写出木炭燃烧的文字表达式： 点燃 碳 + 氧气 二氧化碳 _______________________________ , 这个变化中的最小粒子是 碳原子和氧原子 _______________________________ ， 保持生成物化学性质的最小粒子是 二氧化碳分子 _______________________________ 。
A B C +10 2 8
+11 2 8 1
+11 2 8
D
E
+17 2 8 7
3、金属元素的原子，最外层电子数目一般少于____ 4 失 电子而变 个。在化学反应中，这种原子容易______ 阳 成 ______离子。非金属元素的原子，最外层电子数 4 ______个。在化学反应中，这种原子 一般都不少于 阳离子 、 阴 ______离子。由 阴离子__________ 容易 得 ______电子，变成 __________相互作用而形成的化合物叫 ___________ ， 离子化合物 共用电子对 NaCl MgCl 如 __________ 、 __________ 。以____________形成 2 分子的化合物，叫 ___________ HCl H2O ，如_____、_____。 共价化合物
考点五：什么是离子？离子是怎样形成的？ 阳离子 １、定义：离子是带电的原子(或原子团) 阴离子
２、离子的形成 稳定结构： 最外层有８个电子的结构叫做稳定结构 （氦为２）
原子
失电子 得电子
阳离子 带正电 阴离子 带负电
An+ An-
+1 1
+2 2
氢H
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
4.相似点
１、体积很小 ３、是不断运动的 ５、都能构成物质
２、质量很小 ４、有一定的间隔
5. 联 系
分子
原子
原子
分子
物质
考点二：元素
元素是指具有相同核电荷数（即：核内质子数） 的一类原子的总称
考点三：物质、元素、分子、原子的关系
（只论种类、不论数目）、（既论种类、又论数目）
宏观 物质
（纯净物）
组成
3、把下列六种粒子的序号填在相应的空格内 ①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥电子 ③④ （１）带正电荷的是_______ ⑥ （２）带负电荷的是_______ （３）不显电性的是_______ ①②⑤ ⑥ （４）质量最小的是_______ ① （５）一定能保持物质化学性质的是_______ ④⑥ （６）同一原子中数目相等的是___________ （７）在化学反应中其种类一定发生变化的 ① 是________
4、H2SO4、H2O、H2S 氢元素 ， 三种物质中都含有_________ ２个氢原子 它们的各一个分子中都含有_________
5、过氧化氢（H202）的水溶液俗称双氧水，在医疗 上可作为消毒杀菌剂。每个H202 分子是由（ D ） A、氢原子和氧原子组成 B、一个氢分子和一个氧分子构成 C、氢元素和氧元素组成 D、两个氢原子和两个氧原子构成
分子与原子的区别是（ Ｄ ） A、分子大、原子小 B、分子是构成物质的粒子，而原子则不是 C、分子能保持物质化学性质，而原子则不能 D、在化学反应中，分子可分，而原子则不能
微观解释:
化学变化实质－－ 分子分成原子，原子重新结合成新分子 （分子本身变了） 物理变化实质－－ 分子本身没变，只是分子间隔改变了
————————————————————
（3）H2O
2 个一氧化碳分子 （4）2CO ——————————
2个氯离子 （5） 2Cl－ ： ___________________
（6） mMg2+ ： __________________ 一个镁离子带 2个单位的正电荷
失3个电子
Al
Al3+
铝元素 和 Al 表示______ ____________. 一个铝原子 3Al表示 _____________. 3个铝原子 Al3+表示 一个铝离子 ____________.
原子的结构:
质子
原子核
原子
(＋ )
(＋ )
中子 (不带电)
电子(－)
注意：1、核电荷数＝质子数＝电子数 2、整个原子不显电性 4、普通氢原子内无中子 原因？
3、相对原子质量＝质子数＋中子数 5、电子质量最小
试金石二：
1、水分子（H20）中含有氢分子（H2）么？ 2个氢原子和1个氧原子 一个水分子中含有_____________________ 。 2、某原子中共有40个粒子，其中有14个不 带电，则该原子的相对原子质量为_______ 27 。
化合物
混合物
·
·
·
注意： 单质 ， 由同种元素组成的纯净物一定是 ＿＿＿ 但由同种元素组成的物 质可能是 单质（纯净物） 、＿＿＿＿，不可能是＿＿＿＿ 混合物 化合物 ＿＿＿＿＿＿＿
给下列物质进行分类：
①洁净的空气 ②冰水混合物 ③液态氧 ④二氧化碳 ⑤汞 ⑥粗盐 ⑦碱式碳酸铜 ⑧ 氦气 ⑨ 氯酸钾与二氧化锰混合并加热制 取氧气后的剩余物 ①⑥⑨ （2）化合物_____ ②④⑦ （1）混合物______ ②④ （3）氧化物_________ ③ ⑤ （5）非金属单质___ （4）金属单质___ ⑧ （6）稀有气体单质______ ①③ （7）含有氧分子的是_______
元素种类_____________ ； 质子数 最外层电子数 ； 元素分类______________ 质子数、中子数 ； 相对原子质量_____________ 原子最外层电子数 ； 元素的化学性质_______________ 最外层电子数； 离子所带电荷数___________
2、下列五种微粒中最易失去电子的是 D , 最易得到电子的是 E ,原子化学性质比较 相似的是 A、D,属于离子的是 B .
１、原子结构示意图：
电子层
Ｎa
核内质子数
+11
2
8
1
电子层上 的电子数
２、表示意义：以氧原子结构示意为例
Ｏ：
⑴ 弧 线 表 示 电 子 层，
+8
2 6
⑵ “2” 表 示 该原子第 一 层 上 排 有 两 个 电 子。 ⑶“6” 表 示该原子 第 二 层 上 排 有6 个 电 子。 ⑷
+8
表 示 该原子原 子 核 内 有8 个 质 子 。
3、二氧化碳化学式为ＣＯ2
碳元素、氧元素 组成 （１）它由_____________
二氧化碳分子 构成 （２）它由____________ 碳原子、氧原子 构成 （３）它的分子由____________ （４）它的一个分子由 一个碳原子和两个氧原子 _________________________ 构成
氦He
+10 2 8
锂Li
铍Be 硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na
镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩
1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？ 2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？ 3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？
4.某元素的原子结构示意图 ， 该原子核中有12 个质子 其中 表示_______ ___ ， 2 弧线表示 ___ ，最外电子层有 ___个电子， 电子层 在化学反应中，这种原子容易 失 ____电子。 5.下列结构示意图，属于金属元素的是（ B ）
6、下列微粒结构示意图 能表示原子的是(AD )； 表示阳离子的是( B )； 表示阴离子的是( C )。
7.下列结构示意图中不 属于离子的是 [ AB ]
答案是D，你选 对了吗？
练习：
8、对于下面结构示意图所表示的微 粒，说法错误的是 [ ] A．它们的核外电子 排布相同 B．它们不是同一种 元素 C．它们都具有稳定 结构 D．它们都是离子
考点六:物质的分类
纯净物 物质
物质种类 元素种类
单质 氧化物
考点四：核外电子的运动规律
电子是在电子层上分层排布的 电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低 到高 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第 一层排满了才排第二层，依次下去） 每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不 超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）
氢 原 子 的 核 外 电 子 运 动 情 况
元素