《第三节硫和氮氧化物》课件
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《第三节硫和氮氧化物》课件
《第三节硫和氮氧化物》课件
《第三节硫和氮氧化物》课件
《第三节硫和氮氧化物》课件
《第三节硫和氮氧化物》课件
硫广泛存在于自然界
《第三节硫和氮氧化物》课件
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
《第三节硫和氮氧化物》课件
黄铁矿
2.硫 （1）硫的物理性质：
未受酸雨伤害的 受酸雨伤害的水稻 水稻
《第三节硫和氮氧化物》课件
3、二氧化硫（SO2）
（1）二氧化硫（SO2）的物理性质：
无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 易溶于水（常温常压下 1 : 40 ）
易液化（－10 ℃ ）
有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
二氧化硫是污染大气的主要 有害物质之一
硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰
S+Fe △ FeS
S + 2Cu △ Cu2S
《第三节硫和氮氧化物》课件
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为 世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛 ”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间
的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
《第三节硫和氮氧化物》课件
可吸入颗粒物
Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ
良 良 良 轻微污染 良
为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是 从哪儿来的？具有什么样的性质呢？
思考
《第三节硫和氮氧化物》课件
一、二氧化硫和三氧化硫
1、硫元素的存在形式
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石
（2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3 （3）固态硫化物和硫酸盐：
《第三节硫和氮氧化物》课件
3.下列能说明SO2具有漂白作用的是( B )
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色 C．SO2能溴水褪色 D．SO2难使品红试液变红
4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯
气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白
性变化为
，其原因是
.写出有关反
应的化学方程式
将有色的色素氧化 为稳定的无色物质
非氧化还原反应
氧化还原反应
可逆
不可逆
范围
漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
《第三节硫和氮氧化物》课件
②二氧化硫具有酸性氧化物的通性
SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O
SO2＋ CaSO3 ＋ H2O = Ca(HSO3)2
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
4、三氧化硫（酸性氧化物） SO3 + H2O＝H2SO4 （工业制硫酸的第三步）
SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO + H O 4 《第三节硫和氮氧化物》课件 2
俗称：硫磺 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 )
熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
《第三节硫和氮氧化物》课件
（2）硫的化学性质：
0
S + O2
＝点燃
+4
SO2
硫作为还原剂，具有还原性。
现象：有刺激性气味的气体生成。
硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；
.
漂白性消失 ,Cl2和SO2作用生成了无漂白作用 的HCl和H2SO4
2H2O +Cl2+SO《第三2节硫和氮氧化H物》2课S件 O4+2HCl
①SO2易溶于水，且与水反应
正反应
SO2 + H2O 逆反应 H2SO3 ② SO2的漂白作用；但漂 白后的新物质不稳定，易 恢复原来的颜色
(检验SO2的存在)
《第三节硫和氮氧化物》课件
①二氧化硫跟水反应：
SO2 + H2O
正反应 逆反应
H2SO3（中强酸）
可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行，
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。
SO2+CaO CaSO3 石灰法脱硫 ③氧化性：
2H2S+SO2 3S+2H2O
《第三节硫和氮氧化物》课件
Leabharlann Baidu
④二氧化硫的还原性：
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
（工业制硫酸的第二步）
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
又能向逆反应方向进行。
特点 正反应和逆反应同时发生，均不彻底，
反应物和生成物共存。
SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成 不稳定的无色物质。无色物质容易分解
而使有色物质恢复原来的颜色。
《第三节硫和氮氧化物》课件
名称
原理 实质 程度
漂白性物质的对比
思
二氧化硫
氯 水(Na2O2
考
H2O2 O3)
与某些有色物质直 接结合生成不稳定 的无色物质
第三节 硫和氮的氧化物
重点城市空气质量日报（部分）
城市 日期 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
北京 天津 广州 柳州 云浮
2007-1214
2007-1214
2007-1214
2007-1214
2007-1214
91 82 62 103 80
可吸入颗粒物
二氧化硫
可吸入颗粒物
二氧化硫
课堂练习：
1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是(B D) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其
分 入成Cl2两则份(D,向)其中一份中A加入NH3,另一份B加
A、只有A中产生沉淀BaSO4 B、只有B中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀
《第三节硫和氮氧化物》课件
（2）二氧化硫（SO2）的化学性质： ①二氧化硫跟水反应： [实验4－7] 书p90 实验步骤：见书
《第三节硫和氮氧化物》课件
实验现象：
实验结论：
①试管中的水面上升 ，溶液几乎充满整个 试管
②pH试纸变红
③加入品红溶液，品 红溶液褪色
④加热后，溶液又变 成红色，同时有刺激 性气味的气体生成。
硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4.2H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O （4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质
时不可离开它。因此化石燃料中经常 含有硫元素。
《第三节硫和氮氧化物》课件
硫广泛存在于自然界 游游离离态态的的硫硫存存在在于于火火山山喷喷口口 附附近近或或地地壳壳的的岩岩层层里里
《第三节硫和氮氧化物》课件
《第三节硫和氮氧化物》课件
《第三节硫和氮氧化物》课件
《第三节硫和氮氧化物》课件
硫广泛存在于自然界
《第三节硫和氮氧化物》课件
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
《第三节硫和氮氧化物》课件
黄铁矿
2.硫 （1）硫的物理性质：
未受酸雨伤害的 受酸雨伤害的水稻 水稻
《第三节硫和氮氧化物》课件
3、二氧化硫（SO2）
（1）二氧化硫（SO2）的物理性质：
无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 易溶于水（常温常压下 1 : 40 ）
易液化（－10 ℃ ）
有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
二氧化硫是污染大气的主要 有害物质之一
硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰
S+Fe △ FeS
S + 2Cu △ Cu2S
《第三节硫和氮氧化物》课件
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为 世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛 ”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间
的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
《第三节硫和氮氧化物》课件
可吸入颗粒物
Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ
良 良 良 轻微污染 良
为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是 从哪儿来的？具有什么样的性质呢？
思考
《第三节硫和氮氧化物》课件
一、二氧化硫和三氧化硫
1、硫元素的存在形式
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石
（2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3 （3）固态硫化物和硫酸盐：
《第三节硫和氮氧化物》课件
3.下列能说明SO2具有漂白作用的是( B )
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色 C．SO2能溴水褪色 D．SO2难使品红试液变红
4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯
气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白
性变化为
，其原因是
.写出有关反
应的化学方程式
将有色的色素氧化 为稳定的无色物质
非氧化还原反应
氧化还原反应
可逆
不可逆
范围
漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
《第三节硫和氮氧化物》课件
②二氧化硫具有酸性氧化物的通性
SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O
SO2＋ CaSO3 ＋ H2O = Ca(HSO3)2
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
4、三氧化硫（酸性氧化物） SO3 + H2O＝H2SO4 （工业制硫酸的第三步）
SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO + H O 4 《第三节硫和氮氧化物》课件 2
俗称：硫磺 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 )
熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
《第三节硫和氮氧化物》课件
（2）硫的化学性质：
0
S + O2
＝点燃
+4
SO2
硫作为还原剂，具有还原性。
现象：有刺激性气味的气体生成。
硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；
.
漂白性消失 ,Cl2和SO2作用生成了无漂白作用 的HCl和H2SO4
2H2O +Cl2+SO《第三2节硫和氮氧化H物》2课S件 O4+2HCl
①SO2易溶于水，且与水反应
正反应
SO2 + H2O 逆反应 H2SO3 ② SO2的漂白作用；但漂 白后的新物质不稳定，易 恢复原来的颜色
(检验SO2的存在)
《第三节硫和氮氧化物》课件
①二氧化硫跟水反应：
SO2 + H2O
正反应 逆反应
H2SO3（中强酸）
可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行，
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。
SO2+CaO CaSO3 石灰法脱硫 ③氧化性：
2H2S+SO2 3S+2H2O
《第三节硫和氮氧化物》课件
Leabharlann Baidu
④二氧化硫的还原性：
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
（工业制硫酸的第二步）
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
又能向逆反应方向进行。
特点 正反应和逆反应同时发生，均不彻底，
反应物和生成物共存。
SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成 不稳定的无色物质。无色物质容易分解
而使有色物质恢复原来的颜色。
《第三节硫和氮氧化物》课件
名称
原理 实质 程度
漂白性物质的对比
思
二氧化硫
氯 水(Na2O2
考
H2O2 O3)
与某些有色物质直 接结合生成不稳定 的无色物质
第三节 硫和氮的氧化物
重点城市空气质量日报（部分）
城市 日期 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
北京 天津 广州 柳州 云浮
2007-1214
2007-1214
2007-1214
2007-1214
2007-1214
91 82 62 103 80
可吸入颗粒物
二氧化硫
可吸入颗粒物
二氧化硫
课堂练习：
1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是(B D) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其
分 入成Cl2两则份(D,向)其中一份中A加入NH3,另一份B加
A、只有A中产生沉淀BaSO4 B、只有B中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀
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（2）二氧化硫（SO2）的化学性质： ①二氧化硫跟水反应： [实验4－7] 书p90 实验步骤：见书
《第三节硫和氮氧化物》课件
实验现象：
实验结论：
①试管中的水面上升 ，溶液几乎充满整个 试管
②pH试纸变红
③加入品红溶液，品 红溶液褪色
④加热后，溶液又变 成红色，同时有刺激 性气味的气体生成。
硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4.2H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O （4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质
时不可离开它。因此化石燃料中经常 含有硫元素。
《第三节硫和氮氧化物》课件
硫广泛存在于自然界 游游离离态态的的硫硫存存在在于于火火山山喷喷口口 附附近近或或地地壳壳的的岩岩层层里里