《第三节硫和氮氧化物》课件
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第四章第三节硫和氮的氧化物.ppt
漂白效果会（ C ）
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、来源
空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油） 的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生 的废气。
在机动车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件下， 空气中的氮气往往也参与反应，这就是汽车尾气中含有 NO的原因，也是空气中NO2的主要来源。
4：具有还原性 2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
SO3是一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，SO3 与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常 用这两个反应制造硫酸。SO3 + H2O ==H2SO4
SO3也是酸性氧化物，同样可与碱或碱性氧化物反应生成盐和水。
SO3 + CaO == CaSO4 SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
授奖致辞: “(表彰他们)关于一氧化氮在心血管组织中作为信号分子的发现"
二.一氧化氮和二氧化氮 １、物理性质
名称
颜色 气味
溶解性
毒性
一氧化氮
无色无味 不溶于水
有毒
二氧化氮
红棕色有刺激性气味 易溶于水 有毒
密度
比空气略大
比空气大
二. 一氧化氮和二氧化氮
NO和NO2的转化
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
正反应和逆反应均不彻底，
特 点
反应物和生成物共存。
实验4－7：
?为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、来源
空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油） 的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生 的废气。
在机动车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件下， 空气中的氮气往往也参与反应，这就是汽车尾气中含有 NO的原因，也是空气中NO2的主要来源。
4：具有还原性 2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
SO3是一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，SO3 与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常 用这两个反应制造硫酸。SO3 + H2O ==H2SO4
SO3也是酸性氧化物，同样可与碱或碱性氧化物反应生成盐和水。
SO3 + CaO == CaSO4 SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
授奖致辞: “(表彰他们)关于一氧化氮在心血管组织中作为信号分子的发现"
二.一氧化氮和二氧化氮 １、物理性质
名称
颜色 气味
溶解性
毒性
一氧化氮
无色无味 不溶于水
有毒
二氧化氮
红棕色有刺激性气味 易溶于水 有毒
密度
比空气略大
比空气大
二. 一氧化氮和二氧化氮
NO和NO2的转化
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
正反应和逆反应均不彻底，
特 点
反应物和生成物共存。
实验4－7：
?为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共29张PPT)
4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：
4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
例题选讲：
[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒 立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩 小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧 化氮的体积比是 1:3 。
练习：
1.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气 体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积 缩小为原体积的3\5,则混合气体中N2与NO2的体 积比是（ A ）。 （A）2:3 （B）3:2 （C）3:5 （D）5:3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
请分析此氧 化还原反应
失2×2e-
+2
0
+4 -2
2NO + O2 = 2NO2
得2×2e-
还原剂 氧化剂
既是氧化产物 又是还原产物
返回
既是氧化剂， 又是还原剂
失2×e-
氧化产物 还原产物
+4
+5 +2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
讨论：
4NO+3O2+2H2O=4H2O
可知应剩余１体积O2.
练习：
2.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器 内，充分反应后，容器内残留m/2体积 的气体，该气体与空气接触后变为红 棕色。则m与n的比值为(C )
A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8
3.NO与NO2的混合气体60ml，通入水中， 最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均
鬼谷”牧草茂盛，四季常青。
4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
例题选讲：
[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒 立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩 小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧 化氮的体积比是 1:3 。
练习：
1.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气 体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积 缩小为原体积的3\5,则混合气体中N2与NO2的体 积比是（ A ）。 （A）2:3 （B）3:2 （C）3:5 （D）5:3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
请分析此氧 化还原反应
失2×2e-
+2
0
+4 -2
2NO + O2 = 2NO2
得2×2e-
还原剂 氧化剂
既是氧化产物 又是还原产物
返回
既是氧化剂， 又是还原剂
失2×e-
氧化产物 还原产物
+4
+5 +2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
讨论：
4NO+3O2+2H2O=4H2O
可知应剩余１体积O2.
练习：
2.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器 内，充分反应后，容器内残留m/2体积 的气体，该气体与空气接触后变为红 棕色。则m与n的比值为(C )
A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8
3.NO与NO2的混合气体60ml，通入水中， 最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均
鬼谷”牧草茂盛，四季常青。
《硫和氮的氧化物》PPT课件
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
精选ppt
19
练习 与 思考
1.在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当 人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然 而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 （基训P93
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
2NO + O2 = 2NO2
无色物质
备注 物理
变化
化学变化
精选ppt
12
⑶：SO-22的氧化0 、还+原4 性
+6
Na2S
S SO2
H2SO4
向Br2水或酸性KMnO4溶液中加入SO2的水溶液，
可见现象：Br2水褪色
酸性KMnO4溶液褪色
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
范 围 能使紫色石蕊试液褪色 能使紫色石蕊试液褪色
（先变红后褪色）
（只变红不褪色）
漂白的类型有三种：吸附、氧化、化合
精选ppt
11
漂白 活 潮湿 臭 过氧
性的 性 氯气 氧 化钠、 二氧化硫
物质 炭
(即次 氯酸)
过氧 化氢
漂白 吸附 将有色的色素 与色素结合
原理 有色 氧化为稳定的 成不稳定的
色素 无色物质
精选ppt
6
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？
VH2O:VSO2＝1：40
精选ppt
二氧化硫
3NO2+H2O==2HNO3+NO
精选ppt
19
练习 与 思考
1.在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当 人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然 而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 （基训P93
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
2NO + O2 = 2NO2
无色物质
备注 物理
变化
化学变化
精选ppt
12
⑶：SO-22的氧化0 、还+原4 性
+6
Na2S
S SO2
H2SO4
向Br2水或酸性KMnO4溶液中加入SO2的水溶液，
可见现象：Br2水褪色
酸性KMnO4溶液褪色
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
范 围 能使紫色石蕊试液褪色 能使紫色石蕊试液褪色
（先变红后褪色）
（只变红不褪色）
漂白的类型有三种：吸附、氧化、化合
精选ppt
11
漂白 活 潮湿 臭 过氧
性的 性 氯气 氧 化钠、 二氧化硫
物质 炭
(即次 氯酸)
过氧 化氢
漂白 吸附 将有色的色素 与色素结合
原理 有色 氧化为稳定的 成不稳定的
色素 无色物质
精选ppt
6
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？
VH2O:VSO2＝1：40
精选ppt
二氧化硫
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共10张PPT)
不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是 氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发 生的是非氧化还原反应.
练一练:
1.下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是( )
A.N2B.He答案：来自CDC.SO2 D.HCl
2.除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( ) A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
“观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时23分33秒15:23:339 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时23
分33秒下午3时23分15:23:3321.11.9
SO2具氧化性:SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O
解析：鉴别CO2和SO2时，可将气体分别通过品红溶液或 溴水或KMnO4溶液等，使溶液颜色褪去者为SO2。但除杂 时，要将SO2除尽且须防止CO2的消耗与溶解。因此应选 择答案D。原理：NaHCO3＋SO2====NaHSO3＋CO2（强 制弱)。答案：D.
3.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳 定，受热易分解，使颜色恢复 .
氯水
二氧化硫
原理 实质
氯水中HClO将有色物质 氧化成无色物质
氧化还原反应
SO2 溶 于 水 产 生 的 H2SO3 与 有 色 物 质 直 接结合生成不稳定的 无色物质
非氧化还原反应
效果 永久性
暂时性
范围 可漂白大多数有色物质， 漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试液 褪色（石蕊变红）
A.CO2、O2 答案： D
B.N2、CO C.Cl2、N2 D.NO2、SO2
练一练:
1.下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是( )
A.N2B.He答案：来自CDC.SO2 D.HCl
2.除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( ) A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
“观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时23分33秒15:23:339 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时23
分33秒下午3时23分15:23:3321.11.9
SO2具氧化性:SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O
解析：鉴别CO2和SO2时，可将气体分别通过品红溶液或 溴水或KMnO4溶液等，使溶液颜色褪去者为SO2。但除杂 时，要将SO2除尽且须防止CO2的消耗与溶解。因此应选 择答案D。原理：NaHCO3＋SO2====NaHSO3＋CO2（强 制弱)。答案：D.
3.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳 定，受热易分解，使颜色恢复 .
氯水
二氧化硫
原理 实质
氯水中HClO将有色物质 氧化成无色物质
氧化还原反应
SO2 溶 于 水 产 生 的 H2SO3 与 有 色 物 质 直 接结合生成不稳定的 无色物质
非氧化还原反应
效果 永久性
暂时性
范围 可漂白大多数有色物质， 漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试液 褪色（石蕊变红）
A.CO2、O2 答案： D
B.N2、CO C.Cl2、N2 D.NO2、SO2
人教版高中化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 (共35张PPT)
第三节
硫和氮的氧化物
一、二氧化硫：
硫（俗称硫磺）是一种黄色的粉末，在 空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）
S + O2 == SO2
点燃
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水 的气体。
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
推 断
?
SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？
与H2O反应生成酸
思考：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电 闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季 常青。这是为什么？ N2+O2==2NO 2NO+O2==2NO2 氮的几种重要氧化物 3NO2+H2O==2HNO3+NO 雷雨发庄稼
氧化物 N2O 化合价 +1 酸酐？ ----
3S + 2H2O
4、SO2的漂白性
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
H2SO4
SO2
Na2SO3
品红
二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液
C、通入澄清石灰水
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
科学视野 信使分子—NO 三位美国药理学家摘取了1998 年诺贝尔生理学或医学奖。他 们发现“NO是心血管系统的 信号分子”， NO却在哺乳类 动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。 三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信 号的功能。使血管处于持续的舒张状态，血压降 低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常 的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出 量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症 介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损 伤中发挥细胞保护作用。
硫和氮的氧化物
一、二氧化硫：
硫（俗称硫磺）是一种黄色的粉末，在 空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）
S + O2 == SO2
点燃
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水 的气体。
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
推 断
?
SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？
与H2O反应生成酸
思考：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电 闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季 常青。这是为什么？ N2+O2==2NO 2NO+O2==2NO2 氮的几种重要氧化物 3NO2+H2O==2HNO3+NO 雷雨发庄稼
氧化物 N2O 化合价 +1 酸酐？ ----
3S + 2H2O
4、SO2的漂白性
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
H2SO4
SO2
Na2SO3
品红
二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液
C、通入澄清石灰水
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
科学视野 信使分子—NO 三位美国药理学家摘取了1998 年诺贝尔生理学或医学奖。他 们发现“NO是心血管系统的 信号分子”， NO却在哺乳类 动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。 三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信 号的功能。使血管处于持续的舒张状态，血压降 低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常 的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出 量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症 介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损 伤中发挥细胞保护作用。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共29张PPT)
随堂练习，巩固所学
1．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是（ AD ） A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2
2．下列关于SO2的说法中，不正确的（ C ）
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃 烧的产物
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 D．SO2是一种大气污染物
具有漂白性的物质
物 质
HClO、 Na2O2 、H2O2
SO2
木炭
原 将有色的色素氧化为 理 稳定的无色物质
与色素结合成不 将有色物质的 稳定的无色物质 分子吸附在其
表面
实 氧化还原反应 质 (化学变化)
效 果
永久性(不可逆)
非氧化还原反应 物理吸附
(化学变化)
(物理变化)
暂时性(可逆)
暂时性
范 围
释放出二氧化硫.
（4） SO2的漂白性 【特点】
暂时性：暂时结合，不稳定
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
新旧草帽的对比
合理应用
1967年
不合理应用
除了SO2，还有哪些物质具有漂 白性？
HClO ， Na2O2 ，H2O2 ，活性 炭， ……
它们的漂白机理有何不同？
几种具有漂白性物质的性质比较：
3、下列有关SO2的说法中，错误的是 A CE F A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，
说明它能和水反应生成H2SO3 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶 液褪色，说明二氧化硫具有漂白性
D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 E. 可用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2 F. SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
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将有色的色素氧化 为稳定的无色物质
非氧化还原反应
氧化还原反应
可逆
不可逆
范围
漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
《第三节硫和氮氧化物》课件
②二氧化硫具有酸性氧化物的通性
SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O
SO2＋ CaSO3 ＋ H2O = Ca(HSO3)2
硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰
S+Fe △ FeS
S + 2Cu △ Cu2S
《第三节硫和氮氧化物》课件
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为 世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛 ”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间
的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
《第三节硫和氮氧化物》课件
《第三节硫和氮氧化物》课件
《第三节硫和氮氧化物》课件
《第三节硫和氮氧化物》课件
《第三节硫和氮氧化物》课件
《第三节硫和氮氧化物》课件
硫广泛存在于自然界
《第三节硫和氮氧化物》课件
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
《第三节硫和氮氧化物》课件
黄铁矿
2.硫 （1）硫的物理性质：
《第三节硫和氮氧化物》课件
3.下列能说明SO2具有漂白作用的是( B )
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色 C．SO2能溴水褪色 D．SO2难使品红试液变红
4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯
气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白
性变化为
，其原因是
.写出有关反
应的化学方程式
未受酸雨伤害的 受酸雨伤害的水稻 水稻
《第三节硫和氮氧化物》课件
3、二氧化硫（SO2）
（1）二氧化硫（SO2）的物理性质：
无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 易溶于水（常温常压下 1 : 40 ）
易液化（－10 ℃ ）
有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）
二氧化硫是污染大气的主要 有害物质之一
硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4.2H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O （4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质
时不可离开它。因此化石燃料中经常 含有硫元素。
《第三节硫和氮氧化物》课件
硫广泛存在于自然界 游游离离态态的的硫硫存存在在于于火火山山喷喷口口 附附近近或或地地壳壳的的岩岩层层里里
.
漂白性消失 ,Cl2和SO2作用生成了无漂白作用 的HCl和H2SO4
2H2O +Cl2&可吸入颗粒物
Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ
良 良 良 轻微污染 良
为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是 从哪儿来的？具有什么样的性质呢？
思考
《第三节硫和氮氧化物》课件
一、二氧化硫和三氧化硫
1、硫元素的存在形式
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石
（2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3 （3）固态硫化物和硫酸盐：
俗称：硫磺 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 )
熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
《第三节硫和氮氧化物》课件
（2）硫的化学性质：
0
S + O2
＝点燃
+4
SO2
硫作为还原剂，具有还原性。
现象：有刺激性气味的气体生成。
硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。
SO2+CaO CaSO3 石灰法脱硫 ③氧化性：
2H2S+SO2 3S+2H2O
《第三节硫和氮氧化物》课件
④二氧化硫的还原性：
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
（工业制硫酸的第二步）
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
第三节 硫和氮的氧化物
重点城市空气质量日报（部分）
城市 日期 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
北京 天津 广州 柳州 云浮
2007-1214
2007-1214
2007-1214
2007-1214
2007-1214
91 82 62 103 80
可吸入颗粒物
二氧化硫
可吸入颗粒物
二氧化硫
①SO2易溶于水，且与水反应
正反应
SO2 + H2O 逆反应 H2SO3 ② SO2的漂白作用；但漂 白后的新物质不稳定，易 恢复原来的颜色
(检验SO2的存在)
《第三节硫和氮氧化物》课件
①二氧化硫跟水反应：
SO2 + H2O
正反应 逆反应
H2SO3（中强酸）
可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行，
《第三节硫和氮氧化物》课件
（2）二氧化硫（SO2）的化学性质： ①二氧化硫跟水反应： [实验4－7] 书p90 实验步骤：见书
《第三节硫和氮氧化物》课件
实验现象：
实验结论：
①试管中的水面上升 ，溶液几乎充满整个 试管
②pH试纸变红
③加入品红溶液，品 红溶液褪色
④加热后，溶液又变 成红色，同时有刺激 性气味的气体生成。
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
4、三氧化硫（酸性氧化物） SO3 + H2O＝H2SO4 （工业制硫酸的第三步）
SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO + H O 4 《第三节硫和氮氧化物》课件 2
又能向逆反应方向进行。
特点 正反应和逆反应同时发生，均不彻底，
反应物和生成物共存。
SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成 不稳定的无色物质。无色物质容易分解
而使有色物质恢复原来的颜色。
《第三节硫和氮氧化物》课件
名称
原理 实质 程度
漂白性物质的对比
思
二氧化硫
氯 水(Na2O2
考
H2O2 O3)
与某些有色物质直 接结合生成不稳定 的无色物质
课堂练习：
1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是(B D) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其
分 入成Cl2两则份(D,向)其中一份中A加入NH3,另一份B加
A、只有A中产生沉淀BaSO4 B、只有B中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀