高中化学元素与化合物方程式集锦
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
高中化学金属及化合物方程式
高中化学方程式金属及其化合物重要方程式一、金属钠及其化合物的方程式1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H22、铝在氧气中受热：4Al+3O2△2Al2O33、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2点燃2NaCl4、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑5、钠和盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑离子方程式：2Na+2H＋=2Na＋+H2↑6、钠投入到硫酸铜溶液：2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O+Cu2＋=Cu(OH)2↓+2Na＋＋H2↑7、氧化钠和水反应： Na2O+H2O=2NaOH8、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、氧化钠和CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO310、过氧化钠和CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211、氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12、Na2O2和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl离子方程式：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓14、加热法鉴别固体Na2CO3、NaHCO3原理：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑16、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH离子方程式：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓+H2O19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O二、金属铝及其化合物的方程式1、铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑2、铝和NaOH溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑3、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5、氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O6、氢氧化铝和氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O7、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋8、明矾净水原理： Al3＋+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H＋9、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O10、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O3AlO2－+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓11、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量: AlO2－+H＋+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O12、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O三、金属铁及其化合物的相互转化1、铁和水蒸气高温下反应:3 Fe＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H2铁在纯氧燃烧：3Fe ＋ 2O2点燃Fe3O4铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 铁和硫粉共热：Fe+S △FeS2、铁和盐酸反应： Fe＋2HCl＝ FeCl2＋H2↑离子方程式： Fe＋2H＋＝ Fe2+＋H2↑铁和氯化铜反应：Fe＋CuCl2＝ FeCl2＋Cu 离子方程式： Fe＋Cu2+＝ Fe2+＋Cu3、氧化亚铁和盐酸反应：FeO＋2HCl＝ FeCl2＋H2O离子方程式：FeO＋2H＋＝ Fe2+＋H2O4、氧化铁和盐酸反应：Fe2O3＋6HCl＝2 FeCl3＋3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝ 2Fe2+＋3H2O5、氯化亚铁和氢氧化钠反应：FeCl2＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋2NaCl离子方程式：Fe2+＋2OH－＝ Fe(OH)2↓6、氢氧化亚铁和盐酸反应：Fe(OH)2 + 2HCl＝ FeCl2＋2H2O离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋＝ Fe2+＋2H2O7、氯化铁和氢氧化钠反应：FeCl3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl离子方程式：Fe3+＋3OH－＝ Fe(OH) 3↓8、氢氧化铁和盐酸反应：Fe(OH) 3＋3HCl＝ FeCl3＋3H2O离子方程式：Fe(OH) 3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O)9、氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2＝2 Fe3++2Cl—10、铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3 ＝ 3FeCl2离子方程式：Fe ＋2 Fe3+＝3 Fe2+铜和氯化铁反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2离子方程式：Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu2+11、氢氧化铁受热分解：2 Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（氢氧化亚铁转化为氢氧化铁）4 Fe(OH)2+ O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3铜及其化合物2Cu +O2==2CuO (红色变为黑色) 2Cu +S==Cu2SCu+ Cl2==CuCl2 (棕黄色烟) 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O +SO2↑3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (腐蚀铜线路板)2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2CuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuO+H2==Cu+H2O（Cu的冶炼）CuO+CO==Cu+ CO2 3CuO+2NH33Cu + N2 + 3H2OCu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2 ==CuO +H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓CuSO4•5H2O===CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O＝CuSO4•5H2O2Cu + O2 + H2O +CO2＝Cu2(OH)2CO3 (铜绿的形成)Cu2(OH)2CO3 + 4HCl＝2CuCl2 + 3H2O + CO2↑Cu 紫红色Cu2O 红色CuO 黑色CuSO4蓝色CuSO4•5H2O白色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色。
高中元素及化合物方程式大全
1．钠与氧气在常温下反应：2．钠在氧气中燃烧：3．钠在氯气中燃烧4．钠与硫小心研磨反应：6．钠与盐酸反应：7．钠与硫酸铜溶液反应：8．钠与氯化铁溶液反应：9．氧化钠与水反应：10．过氧化钠与水反应11．过氧化钠与二氧化碳反应12．碳酸钠与盐酸反应13．碳酸氢钠与盐酸反应14．碳酸氢钠与氢氧化钠反应15．碳酸氢钠加热分解16．二氧化碳通入碳酸钠溶液17．碳酸钙加盐酸18．碳酸氢钠加过量氢氧化钙19．碳酸氢钠加少量氢氧化钙20．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体21．氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体1．铝在空气中反应：2．铝在纯氧气中燃烧：3．铝与氯气反应：4．铝与硫加热反应：5．铝粉与氧化铁反应：6．铝与盐酸反应：7．铝与氢氧化钠溶液反应：8．铝与硫酸铜溶液反应：9．氧化铝溶于氢氧化钠溶液中10．氧化铝溶于盐酸溶液中：11．硫酸铝溶液与氨水反应制氢氧化铝：12．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液至恰好沉淀完全：13．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液至沉淀完全消失：14．氢氧化铝与盐酸溶液反应15．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应16．偏铝酸钠溶液与盐酸反应至恰好沉淀完全：17．偏铝酸钠溶液与盐酸反应至沉淀完全消失：18．氢氧化铝加热分解：19．偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液反应20．向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳1．铁在纯氧气中燃烧：2．铁在氯气中燃烧：3．铁粉与硫粉加热反应：4．高温下铁与水蒸气反应：5．铁与稀硫酸反应：6．铁与浓硫酸加热反应：7．铁与浓硝酸加热反应：8．铁与稀硝酸反应：9．铁与氯化铁溶液反应：10．铁与硫酸铜溶液反应：11．氧化亚铁与盐酸反应：12．氧化铁与盐酸反应：13．四氧化三铁与盐酸反应：14．硫酸亚铁与氢氧化钠反应：15．氢氧化亚铁在空气中变为红褐色：16．氯化铁与氢氧化钠反应：17．氢氧化铁加热分解：18．氯化亚铁与氯气反应：19．氯化铁与硫化氢反应：20．氯化铁与硫氰化钾反应：四、镁和铜1．镁在空气中燃烧：2．镁在氮气中燃烧：3．镁在二氧化碳中燃烧：4．镁与水在加热条件下反应：5．铜与硫粉加热反应：6．铜与氯气加热反应：7．铜与浓硫酸加热反应：8．铜与浓硝酸反应：9．铜与稀硝酸反应：10．铜与氯化铁溶液反应：11．铜与氯化铁溶液反应：12．硫酸铜与氢氧化钠溶液反应：13．氯化镁与氨水溶液反应：14．氢氧化铜加热分解：15．碱式碳酸铜加热分解：16．硫酸镁与氢氧化钠溶液反应：17．氢氧化镁加热分解：18．铜与氧气反应：19．镁与氯气反应：20．氢气与氧化铜反应：1、硅单质与氟气反应：2、硅单质与氢氟酸反应：3、硅单质与氢氧化钠溶液反应：4、硅单质与氧气反应：5、硅单质与氯气反应：6、硅单质与氢气反应：7、硅单质与碳反应：8、二氧化硅与焦炭反应：9、四氯化硅与氢气反应：10、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：11、二氧化硅与氧化钙反应：12、二氧化硅与碳酸钠反应：13、二氧化硅与氢氟酸反应：14、硅酸钠溶液与盐酸反应：15、硅酸钠溶液与CO2反应：2、氯气与金属铝反应：3、氯气与金属铁反应：4、氯气与金属铜反应：5、氯气与水反应：6、氯气与氢氧化钠溶液反应：7、氯气与石灰乳反应制漂白粉：8、氯气与碘化钾淀粉溶液反应：9、氯气与溴化钠溶液反应：10、氯气与亚硫酸钠溶液反应：11、氯气与SO2同时通入水中：12、氯气与H2S反应：13、氯气与氯化亚铁溶液反应：14、氯气与过量氨气反应：15、氯气的实验室制法：16、KMnO4与浓盐酸反应制氯气：17、氯酸钾与氯化钾在硫酸溶液中反应生成氯气：18、氟气通入水中：19、溴水与碘化钾淀粉溶液反应：20、实验室用浓硫酸与NaCl固体反应制氯化氢：2、硫单质与金属镁反应：3、硫单质与金属铝反应：4、硫单质与金属铁反应：5、硫单质与金属铜反应：6、硫单质与水银反应：7、硫单质与氢气反应：8、硫单质与氧气反应：9、硫单质与氢氧化钠反应：10、硫化氢在少量空气中燃烧：11、硫化氢在足量空气中燃烧：12、硫化氢隔绝空气加热：13、少量硫化氢通入氢氧化钠溶液中反应：14、过量硫化氢通入氢氧化钠溶液中反应：15、硫化氢气体通入溴水中：16、硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：17、硫化氢气体通入氯化铁溶液中：18、硫化氢与浓硫酸反应：19、SO2与水反应：20、少量SO2与NaOH溶液反应：21、过量SO2与NaOH溶液反应：22、SO2与生石灰反应：23、少量SO2与Na2CO3溶液反应：24、SO2与Na2SO3溶液反应：25、少量SO2与澄清石灰水反应：26、过量SO2与澄清石灰水反应：27、SO2与O2催化氧化：28、SO2与氯水反应：29、SO2与双氧水反应：30、SO2与酸性KMnO4溶液反应：31、SO2与溴水反应：32、SO2与氯化铁溶液反应（写离子方程式）：33、SO2与H2S气体混合：34、SO2与NH3同时通入CaCl2溶液中：35、SO2与Cl2同时通入BaCl2溶液中：36、铜单质与浓硫酸加热反应：37、过量锌与浓硫酸反应：38、过量铁与浓硫酸加热反应：39、焦炭与浓硫酸加热反应：氮及其化合物1、N2与H2反应（工业合成氨）：2、N2与O2反应：3、N2与Mg反应：4、氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液加热制氮气：5、氨气溶于水生成一水合氨：6、NH3的催化氧化：7、过量NH3与Cl2反应：8、NH3与NO反应：9、NH3与NO2反应：10、NH3还原CuO：11、NH3与氯化氢反应：12、NH3通入硫酸铝溶液中至过量：13、NH3与CO2同时通入饱和NaCl溶液中（侯氏制碱法）：14、氨气的实验室制法：15、氯化铵受热分解：16、碳酸氢铵受热分解：17、硝酸铵强热分解：18、氯化铵溶液与NaOH溶液加热反应：19、NO与O2反应：20、NO与O2按4：3（体积比）通入水中：21、NO2与H2O反应：22、NO2与O2按4：1（体积比）通入水中：23、NO2加压降温生成N2O4：24、NO2通入NaOH溶液中：25、NO和NO2通入NaOH溶液中：26、肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水27、Cu与足量浓硝酸反应：28、Cu与稀硝酸反应：29、过量Fe与浓硝酸反应：30、浓硝酸与焦炭加热反应：31、浓硝酸见光受热分解：32、KNO3固体受热分解：33、Cu(NO3)2固体受热分解：34、AgNO3固体受热分解：35、黑火药的爆炸反应：。
高中化学方程式汇总
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式一与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O.钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑2Na+2H+===2Na++H2↑6.钠与CuSO4溶液反应:Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+CuOH2↓+H2↑Na+Cu2++2H2O===2Na++CuOH2↓+H2↑二与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应：Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O23.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑4.Na2O与水反应：Na2O+H2O===2NaOH5.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO36.Na2O与SO2反应：：Na2O+SO2===Na2SO37.Na2O与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2H+===2Na++H2O二·铁及其化合物有关反应方程式一与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应：Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2Og高温===Fe3O4+4H2↑5.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2H+===Fe2++H2↑6.铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3===FeNO33+NO↑+2H2OFe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3===3FeNO32+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O二与铁的氧化物有关的反应方程式1.FeO与稀盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+===Fe2++H2O2.Fe2O3与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O3.Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O4.FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O5.Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O6.FeO与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O7.Fe3O4与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O三与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.FeOH3与稀盐酸反应：FeOH3+3HCl===FeCl3+3H2OFeOH3+3H+===Fe3++3H2O2.FeOH2与稀盐酸反应：FeOH2+2HCl===FeCl2+2H2O FeOH2+2H+===Fe2++2H2O3.FeOH2与稀硝酸反应：FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2OFeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O4.FeOH2在空气中久置：4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH35.FeOH3受热分解：2FeOH3∆===Fe2O3+3H2O四与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl2溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-2.FeCl2溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2OFeCl2+4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O3.FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液反应：5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O4.FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe===3Fe2+5.FeCl3溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+6.FeCl3溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+7.FeCl3溶液与SO2气体反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-8.FeCl3溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+3KSCN===FeSCN3+3KCl Fe3++3SCN-===FeSCN39.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取FeOH3胶体：Fe3++3H2O∆===FeOH3胶体+H+三·铝及其化合物有关反应方程式一与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl2点燃===2Al2Cl33.铝与Fe2O3反应：2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2↑2Al+6H+===2Al3++3H2↑5.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O===2NaAlOH4+3H2↑2Al+2OH-+6H2O===2AlOH4-+3H2↑二与氧化铝有关的反应方程式1.Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O2.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2NaAlOH4 Al2O3+2OH-+3H2O===2AlOH4-3.Al2O3熔融电解制备金属铝：2Al2O3电解===4Al+3O2↑三与氢氧化铝有关的反应方程式1.AlOH3与稀盐酸反应：AlOH3+3HCl===AlCl3+3H2O AlOH3+3H+===Al3++3H2O2.AlOH3与NaOH溶液反应：AlOH3+NaOH===NaAlOH4 AlOH3+OH-===AlOH4-3.AlOH3受热分解：2AlOH3∆===Al2O3+3H2O四与铝盐有关的反应方程式1.AlCl3与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaClAl3++3OH-===AlOH3↓ .AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH===NaAlOH4+3NaClAl3++4OH-===AlOH4-2.AlCl3与过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：Al3++3HCO3-===AlOH3↓+3CO2五与四羟基合铝酸盐有关的反应方程式1.NaAlOH4溶液与少量稀盐酸反应：NaAlOH4+HCl===AlOH3↓+NaCl+H2O AlOH4-+H+===AlOH3↓+H2O.NaAlOH4溶液与过量稀盐酸反应：NaAlOH4+4HCl=== AlCl3+NaCl+4H2O AlOH4-+4H+===Al3++4H2O2.NaAlOH4溶液与少量CO2反应：2NaAlOH4+CO2===2AlOH3↓+Na2CO3+H2O 2AlOH4-+CO2===2AlOH3↓+CO32-+H2O .NaAlOH4溶液与过量CO2反应：NaAlOH4+CO2===AlOH3↓+NaHCO3AlOH4-+CO2===AlOH3↓+HCO3-3.NaAlOH4溶液与AlCl3溶液反应：3AlOH4-+Al3+===4AlOH3↓四·镁及其化合物有关反应方程式一与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁与沸水反应：Mg+2H2O∆===MgOH2+H2↑4.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃===2MgO+C5.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2H+===Mg2++H2↑.镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4===MgSO4+SO2↑+2H2O Mg+4H++SO42-===Mg2++SO2↑+2H2O6.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3MgNO32+2NO↑+4H2O 3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O7.镁与CuSO4溶液反应：Mg+Cu2+===Mg2++Cu二与氧化镁有关的反应方程式1.MgO与稀盐酸反应：MgO+2HCl===MgCl2+H2OMgO+2H+===Mg2++H2O三与氢氧化镁有关的反应方程式1.MgOH2与稀盐酸反应：MgOH2+2HCl===MgCl2+2H2O MgOH2+2H+===Mg2++2H2O2.MgOH2受热分解：MgOH2∆===MgO+H2O四与镁盐有关的反应方程式1.MgCl2与NaOH溶液反应：MgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl2 Mg2++2OH-===MgOH2↓2.MgCl2与氨水反应：MgCl2+2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O===MgOH2↓+2NH4+五·铜及其化合物有关反应方程式一与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2OH2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4∆===CuSO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O7.铜与AgNO3溶液反应：Cu+2AgNO3===CuNO32+Ag Cu+2Ag+===Cu2++Ag8.铜与FeCl3溶液反应：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+二与氧化铜有关的反应方程式1.CuO与氢气共热反应：CuO+H2∆===Cu+H2O2.CuO与铝粉共热反应：3CuO+2Al∆===3Cu+Al2O33.CuO与CO共热反应：CuO+CO∆===Cu+CO24.CuO与稀硫酸反应：Cu+H2SO4===CuSO4+H2O三与氢氧化铜有关的反应方程式1.CuOH2与稀硫酸反应：CuOH2+H2SO4===CuSO4+2H2O2.CuOH2受热分解：CuOH2∆===CuO+H2O四与铜盐有关的反应方程式1.CuCl2与NaOH溶液反应：CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl Cu2++2OH-===CuOH2↓2.CuSO4溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4Cu2++H2S===CuS↓+2H+3.CuCl2溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe===Cu+FeCl2 Cu2++Fe===Cu+Fe2+六·氯及其化合物有关反应方程式一与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃===CuCl24.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3.红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2+H2O===H++Cl-+HClO6.氯水与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-7.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O8.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O9.氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I-===2Cl-+I210.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br-===2Cl-+Br211.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2-===2Cl-+S↓12.氯气与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-13.氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-二与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 Ag++Cl-===AgCl↓2.稀盐酸与铁粉溶液反应：2HCl+Fe===FeCl2+H2↑2H++Fe===Fe2++H2↑3.稀盐酸与NaHCO3溶液反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑H++HCO3-===H2O+CO2↑4.Na2CO3与少量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 CO32-+H+===HCO3-.Na2CO3与过量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+===H2O+CO2↑5.稀盐酸与CaClO2溶液反应：2HCl+CaClO2===CaCl2+2HClO H++ClO-===HClO6.CaClO2溶液与少量CO2反应：CaClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO.CaClO2溶液与过量CO2反应：CaClO2+2CO2+2H2O===CaHCO32+2HClOClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO七·溴及其化合物有关反应方程式一与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH溶液反应：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O3.溴与氢硫酸反应：Br2+H2S===2HBr+S↓ Br2+H2S===2H++2Br-+S↓4.溴水与SO2反应：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+5.溴与Na2SO3溶液反应：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+二与溴化物有关的反应方程式1.NaBr溶液与氯气反应：2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 2Br-+Cl2===2Cl-+Br22.NaBr溶液与AgNO3溶液反应：NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3 Br-+Ag+===AgBr↓八·碘及其化合物有关反应方程式一与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I2+H2S===2HI+S↓ I2+H2S===2H++2I-+S↓3.碘水与SO2反应：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+二与碘化物有关的反应方程式1.NaI溶液与氯气反应：2NaI+Cl2===2NaCl+I2 2I-+Cl2===2Cl-+I22.NaI溶液与溴水反应：NaI+Br2===2NaBr+I2 2I-+Br2===2Br-+I23.NaI溶液与AgNO3溶液反应：NaI+AgNO3===AgI↓+NaNO3 I-+Ag+===AgI↓九·碳及其化合物有关反应方程式一与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2C+O2少量点燃===2CO C+O2足量点燃===CO22.碳与CO2在高温下反应：C+CO2高温===2CO3.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2O高温===CO+H2水煤气4.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2高温===Si+2CO↑5.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO高温===2Cu+CO2↑6.碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑7.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O二与碳的氧化物有关的反应方程式1.CO在氧气中燃烧：2CO+O2点燃===2CO22.CO与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO23.CO与CuO在高温下反应：CO+CuO高温===Cu+CO24.CO2与Na2O反应：CO2+Na2O===Na2CO35.CO2与Na2O2反应：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O26.CO2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-7.少量CO2与澄清石灰水反应：CO2+CaOH2===CaCO3↓+H2O CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O .过量CO2与澄清石灰水反应：2CO2+CaOH2===CaHCO32 CO2+OH-===HCO3-8.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-.过量CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO32CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-9.少量CO2与NaAlOH4溶液反应：CO2+2NaAlOH4===2AlOH3↓+Na2CO3+H2OCO2+2AlOH4-===2AlOH3↓+CO32-+H2O.过量CO2与NaAlOH4溶液反应：CO2+NaAlOH4===AlOH3↓+NaHCO3CO2+AlOH4-===AlOH3↓+HCO3-三与碳酸盐有关的反应方程式1.Na2CO3溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2NaCH3COO+H2O+CO2↑CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑2.CaCO3与过量醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH===CaCH3COO2+H2O+CO2↑CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑3.Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3+CaOH2===CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+===CaCO3↓4.Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+===BaCO3↓5.Na2CO3溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO26.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：NaHCO3+CH3COOH===NaCH3COO+H2O+CO2↑HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑7.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O HCO3-+OH-===CO32-+H2O8.NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+Na2CO3+H2O.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+NaOH+H2O9.NaHCO3加热分解：2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑十·氮及其化合物有关反应方程式一与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH33.N2与O2在放电时反应：N2+O2放电===2NO二与NO有关的反应方程式1.NO与O2反应：2NO+O2===2NO22.NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO3.NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O4.NO、NO2混合气体与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2ONO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O三与NH3有关的反应方程式1.NH3与O2催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2.过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 3.NH3与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-4.NH3与CuO反应：2NH3+ 3CuO∆===3Cu+N2+3H2O5.NH3与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl白烟6.NH3与浓硝酸反应：NH3+HNO3===NH4NO3白烟7.NH3与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===NH42SO4四与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光======4NO2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.硫与浓硝酸反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O6.FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O7.SO2与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO43SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-8.FeOH2与稀硝酸反应：3FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2O 3FeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O9.FeCl2与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O 3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O10.Na2S与稀硝酸反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O11.Na2SO3与稀硝酸反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O五与铵盐有关的反应方程式1.NH3HCO3加热分解：NH3HCO3∆===NH3↑+H2O+CO2↑2.NH4Cl加热分解：NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑3.NH4Cl固体与消石灰加热反应：2NH4Cl+CaOH2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O4.NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl NH4++OH-===NH3·H2O5.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH3HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2ONH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O十一·硫及其化合物有关反应方程式一与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+Fe∆===FeS2.硫粉与铜粉加热反应：S+Cu∆===CuS3.硫与氢气加热反应：S+H2∆===H2S4.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃===SO25.硫与浓硝酸加热反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O6.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3SO2↑+2H2O7.硫与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O二与SO2有关的反应方程式1.SO2与氧气反应：2SO2+O2===2SO32.SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-3.SO2与水反应：SO2+H2O===H2SO34.SO2与CaO反应：SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+CaOH2===CaSO3↓+H2O.过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+CaOH2===CaHSO32 SO2+OH-===HSO3- 6.SO2与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO43SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-7.SO2与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClSO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+8.SO2与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+9.SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O10.SO2与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4三与硫化物有关的反应方程式1.H2S在氧气中燃烧：2H2S+5O2过量点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2少量点燃===4S+2H2O2.H2S与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.H2S与稀硝酸反应：3H2S+2HNO3===4H2O+3S↓+2NO↑ 3H2S+NO3-+2H++2H2O===4H2O+3S↓+2NO↑5.H2S与FeCl3溶液反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+6.FeS与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 FeS+2H+===H2S↑+Fe2+7.FeS与稀硝酸反应：FeS+4HNO3===FeNO33+S↓+NO↑+2H2OFeS+4H++NO3-===Fe3++S↓+NO↑+2H2O四与浓硫酸有关的反应方程式1.氨气与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===NH42SO42.H2S与浓硫酸反应：H2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O3.HI与浓硫酸反应：2HI+H2SO4===I2+SO2↑+2H2O4.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4∆===CuSO4+SO2↑+2H2O5.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4∆===Fe2SO4+3SO2↑+6H2O6.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4===ZnSO4+SO2↑+2H2O7.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3SO2↑+2H2O9.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O五与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与BaOH2溶液反应：CuSO4+BaOH2===CuOH2↓+BaSO4↓2.NaHSO4溶液与BaOH2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O.向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式一与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O2∆===SiO22.硅与氯气反应：Si+2Cl2∆===SiCl43.硅与碳反应：Si+C∆===SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑二与SiO2有关的反应方程式1.SiO2与碳反应：SiO2+2C∆===Si+2CO↑2.SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温===CaSiO33.SiO2与氢氟酸反应：SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O4.SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-===SiO32-+H2O5.SiO2与Na2CO3高温反应：SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑6.SiO2与CaCO3高温反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑三与硅酸盐有关的反应方程式1.Na2SiO3溶液与少量CO2反应：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-2.Na2SiO3溶液与过量CO2反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3 SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-。
高中化学元素及其化合物方程式
1元素及其化合物方程式4Na+O 2===2Na 2O 2Na+O 2△Na 2O 2Na 2O+H 2O===2NaOH Na 2O+H 2O=== 2Na ++2OH —Na 2CO 3+HClNaHCO 3+NaCl CO 32—+H +===HCO 3— NaOH+CO 2（过量）=== NaHCO 3 OH -+CO 2=== HCO 3—Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+ 2NaOH Ca 2++CO 32—=== CaCO 3↓ Ca(OH)2+2NaHCO 3==CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2H 2O ，其中NaHCO 3过量 Ca 2++2OH -+2HCO 3—=== CaCO 3↓+CO32—+2H 2OCa(OH)2+NaHCO 3==CaCO 3↓+ Na OH+H 2O ，其中NaHCO 3少量 Ca 2++OH —+HCO 3—=== CaCO 3↓+H 2O4Al+3O 22Al 2O 3 2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O AlCl 3+3NaOH （少量）===Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH —===Al(OH)3↓ AlCl 3+4NaOH （过量）===NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3++4OH —===AlO 2—+2H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2=Al(OH)3↓+NaHCO 3 AlO 2—+2H 2O+CO 2 = Al(OH)3↓+HCO 3—AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O == 4Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3AlO 2—+6H 2O = 4Al(OH)3↓23Fe+4H 2O(g)△Fe 3O 4+4H 2 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O2FeCl 2+Cl 2=== 2FeCl 3 2Fe 2++Cl 2=== 2Fe 3++2Cl — 2FeCl 3+Fe === 3FeCl 2 2Fe 3++Fe === 3Fe 2+ 2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+ Fe+CuSO 4=== FeSO 4+Cu Fe+Cu 2+===Fe 2++Cu Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O Fe(OH)2+2HCl===FeCl 2+2H 2O Fe(OH)2+2H +===Fe 2++2H 2O Fe(OH)3+3HCl===FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3H +===Fe 3++3H 2O FeCl 2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl Fe 2++2OH —===Fe(OH)2↓ FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++3OH —===Fe(OH)3↓Fe+S△FeS Fe 3++3SCN —===Fe(SCN)34、硅及其化合物SiO 2+2NaOHNa 2SiO 3+H 2O SiO 2+2OH —===SiO 32—+H 2OSiO 2+4HFSiF 4↑+2H 2O Na 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3（胶体）+2NaCl SiO 2+2C 高温Si+2CO↑ SiO 2+CaO 高温CaSiO 3Na 2SiO 3+H 2O+CO 2 H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 SiO 32—+H 2O+CO 2 H 2SiO 3↓+CO 32—5、氯及其化合物 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 Cu+Cl 2点燃CuCl 2 2HClO 2HCl+O 2↑Cl 2+2KBr ===2KCl+Br 2 Cl 2+2Br —===2Cl —+Br 2 Cl 2+2KI ===2KCl+I 2 Cl 2+2I —===2Cl —+I 2 Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO Ca 2++2ClO —+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO Cl 2+H 2O HCl+HClO Cl 2+H 2O H ++Cl —+HClOCl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH - Cl —+ClO —+H 2O MnO 2+4HCl(浓) △MnCl 2+ Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H ++2Cl△Mn 2++ Cl 2↑+2H 2O6、硫及其化合物2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3 2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2OC+2H 2SO 4 △CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O SO 2+2H 2S =3S ↓+2H 2O SO 2+Cl 2+2H 2O =H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O =4H ++2Cl —+SO 42— S+O 2点燃SO 2 Fe+S △FeS SO 2+H 2O H 2SO 3 SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O Ca(OH)2+SO 2=CaSO 3↓+H 2O Ca+2OH —+SO 2=CaSO 3↓+H 2O7、氮及其化合物 N 2+O 22NO SO 3+H 2O =H 2SO 4 N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 32NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O NH 3+HCl =NH 4Cl 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO 3NO 2+H 2O =2H ++2NO 3—+NO4HNO 3(浓)+CuCu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 4H ++2NO 3—+Cu=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 8H ++2NO 3—+3Cu===3Cu 2++2NO↑+4H 2O NH 4Cl△NH 3↑+HCl↑ NH 4HCO 3△NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑ NH 3+H 2ONH 3•H 2O NH 4+ +OH —。
高中化学元素化合物重要方程式
一、钠及其化合物（1）钠1.钠与非金属：O2Cl2S4Na+O2=2Na2O2Na+O2= Na2O22. 钠与水: 浮熔游响红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3.钠与盐溶液：CuSO4溶液2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO44.钠与酸：盐酸2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（2）氧化钠过氧化钠2Na2O+ O2 =2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）氢氧化钠：碱的通性2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2ONaOH+CO2=NaHCO3（4）碳酸钠碳酸氢钠1.与酸CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑CO32－＋H＋＝HCO3－HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑2.受热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑3.与盐：CaCl2溶液、BaCl2溶液CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓4.与碱NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O5.转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 二、铝及其化合物（1）铝1.铝与非金属单质：O2Cl24Al+3O2= 2Al2O32. 铝与酸2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑3.铝与强碱2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑（2）氧化铝：两性氧化物，不溶于水。
Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+6H＋＝2Al3+＋3H2OAl2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O（3）氢氧化铝：两性氢氧化物。
1.两性Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O2.不稳定性2Al(OH)3Al2O3+3H2O3. 实验室制取氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3•H2O =Al(OH)3↓+3NH4+（4）Al3+、Al(OH)3与AlO2—相互转化Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓Al3+ + 4OH—＝AlO2—+ 2H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－＋2H2OAl(OH)3 + H+＝Al3+ +3 H2OAlO2—+ H+ + H2O = Al(OH)3↓AlO2—+ 4H+ = Al3+ +2 H2O△△△△△三、铁及其化合物（1）铁1. 铁与非金属：O2、Cl2、S3Fe+2O Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+S FeS2. 铁与水蒸气3Fe+4H2O(g)== Fe3O4 +4H23.铁与酸：盐酸、稀硫酸Fe+2H+=Fe2++H2↑4. 铁与盐溶液Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2FeCl3=3 FeCl2（2）铁的氧化物：FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）1.与酸FeO+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2. 与还原剂反应FeO+H2Fe+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO23.不稳定性6FeO+O2 2 Fe3O4（3）铁的氢氧化物：Fe(OH)2 (白色固体) 、Fe(OH)3 (红褐色固体) 1.与酸Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2.不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（4）Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变红褐色。
高一元素化合物方程式书写
八、硫及其化合物1. (1)硫与铁反应:Fe+S FeS (2)硫与铜反应: 2Cu+S Cu 2S (3)硫与钠反应: 2Na+S==Na2S（爆炸）(4)硫与汞反应:Hg+S==HgS2.硫与氢气反应: S+H2H2S3.硫在空气中燃烧：S+O2SO24.硫与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O5.硫与浓硝酸反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O6.硫与热的NaOH溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O8.氢硫酸与NaOH溶液反应:(1)NaOH溶液少量H2S+NaOH==NaHS+H2O(2)NaOH溶液过量H2S+2NaOH==Na2S+2H2O9.氢硫酸与硫酸铜溶液反应：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO410.氢硫酸与酸性KMnO4溶液反应：5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O11.氢硫酸与FeCl3溶液反应：2FeCl3+H2S=2FCl2+2HCl+S↓12.氢硫酸与氯水反应：H2S+Cl2===S↓+2H Cl13.实验室制备氢硫酸：FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑14.硫化氢在空气中燃烧：2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O15. SO2作为酸性氧化物(1)与水反应：SO2+H2O H2SO3(2)向澄清石灰水溶液中通入SO2：催化剂 ①SO 2少量SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓+H 2O②SO 2过量2SO 2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HSO 3)2(3)与CaO 反应：SO 2+CaO==CaSO 3(4)与NaHCO 3溶液反应：SO 2+NaHCO 3==NaHSO 3+CO 216. SO 2的强还原性(1)与酸性KMnO 4溶液反应：5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=2MnSO 4+2H 2SO 4+K 2SO 4(2)与氯水、溴水、碘水反应：SO 2+X 2+2H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示Cl,Br,I)(3)与FeCl 3溶液反应：SO 2+2FeCl 3+2H 2O=2HCl+2FeCl 2 +H 2SO 4(4)与双氧水应： SO 2+H 2O 2===H 2SO 4(5)与氧气反应：2SO 2 + O 2 2SO 317.向氢硫酸中通入SO 2：2H 2S+SO 2===3S↓+2H 2O18.向硝酸酸化的BaCl 2溶液中通入SO 2：3SO 2+3BaCl 2+2HNO 3+2H 2O===3BaSO 4↓+2NO+6HCl19.实验室制备SO 2：H 2SO 4(浓)+Na 2SO 3===NaSO 4+SO 2↑+H 2O20.硫酸型酸雨的形成:SO 2+H 2O H 2SO 3 、2H 2SO 3+O 2===2H 2SO 421.向Na 2SO 3溶液中滴加稀盐酸溶液：Na 2SO 3+HCl （少量）===NaCl+NaHSO 3Na 2SO 3+2HCl （过量）===2NaCl+SO 2↑+H 2O22. 向Na 2SO 3溶液中滴加FeCl 3溶液：23. 向Na 2SO 3溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：26.向氢碘酸中滴加浓硫酸：H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O27.铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O28.铁与浓硫酸加热下反应：6H 2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O29.木炭与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O30.实验室制HCl：H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑31.实验室制HI：H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)31.SOCl232.S OCl2与NaOH33.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：34.向碘水中滴加Na2S2O335.向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液：36.向FeSO4溶液中滴加双氧水：37.双氧水与Ba(OH)2溶液反应生成正盐的反应：。
高三化学元素及化合物所有化学方程式
高中化学元素及化合物所有化学方程式非金属单质（F2 ；Cl2 ； O2 ； S； N2 ； P ； C ； Si）1；氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2；Cl2；Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23；（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化；加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热；浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二；金属单质（Na；Mg；Al；Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al；Fe在冷；浓的H2SO4；HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下；不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三；非金属氢化物(HF；HCl；H2O；H2S；NH3) 1；还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22；酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3；碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打；苏打）4；不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四；非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg；Ca；Ba；Na；K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3；与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水；可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34；与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2；再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥；SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五；金属氧化物1；低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2；氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO；Al2O3几乎没有氧化性；很难被还原为Mg；Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3；与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4；与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷；稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六；含氧酸1；氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4；但浓；热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2；还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2；Br2；I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3；酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S；HI；HBr；（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4；不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七；碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3；不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八；盐1；氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22；还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43；与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4；与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35；不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
高考化学元素化合物主要方程式汇总
高考化学元素化合物主要方程式汇总在高考化学中，我们需要了解的元素化合物主要方程式有很多。
以下是一些常见的元素化合物的主要方程式以及相关的知识点：1.水的电离方程式：H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)这个方程式描述了水在一定条件下发生电离产生氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）。
水是一个中性物质，在纯净水中，H+和OH-的浓度相等，即pH=72.金属氧化物的氧化反应：2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)这个方程式描述了镁和氧气反应产生氧化镁（MgO）。
金属氧化物的氧化反应是金属与氧气反应的一种常见类型，产生金属氧化物。
3.金属与非金属的离子化反应：Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(s)这个方程式描述了钠与氯气反应产生氯化钠。
电负性差异较大的金属与非金属反应时，金属会失去电子形成阳离子，非金属会获得电子形成阴离子，从而形成离子化合物。
4.碳酸及碳酸盐的反应：HCl(aq) + Na2CO3(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)这个方程式描述了盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、二氧化碳和水。
碳酸及碳酸盐的反应会产生二氧化碳气体，并引起溶液中的酸碱中和反应。
5.过氧化氢的分解反应：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)这个方程式描述了过氧化氢分解为水和氧气。
过氧化氢是一种强氧化剂，在分解反应中释放出氧气。
6.硫酸和金属的反应：H2SO4(aq) + 2Na(s) → Na2SO4(aq) + H2(g)这个方程式描述了硫酸和钠反应产生硫酸钠和氢气。
硫酸是一种强酸，能够与金属反应产生盐和氢气。
高中元素化合物部分重要化学方程式(带网络图)
高中元素化合物部分知识网络及重要化学方程式1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Na和H2O的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Na和CH3COOH的反应：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④Na2O2和CO2的反应：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2⑤NaH和水的反应：NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑥向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥NaAlO2和少量盐酸的反应：AlO－2＋H＋＋H2O === Al(OH)3↓⑦NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑧向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑨将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3⑩将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓⑪向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O⑫向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4⑬将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑3．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
高三化学金属及其化合物化学方程式大全
高三化学金属及其化合物化学方程式大全在高三化学的学习中，金属及其化合物的相关知识是重点也是难点。
而化学方程式作为化学知识的重要表达方式，熟练掌握它们对于理解和解决化学问题至关重要。
下面为大家整理了一份较为全面的高三化学金属及其化合物的化学方程式。
一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O（常温） 2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（点燃）2、钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑3、钠与盐酸反应：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑4、氧化钠与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH5、过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑6、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂7、碳酸钠与盐酸反应（分步）：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaClNaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑8、碳酸钠与氢氧化钙反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋2NaOH9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑10、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO₃＋ NaOH ＝ Na₂CO₃＋H₂O二、铝及其化合物1、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃2、铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑4、氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O8、氢氧化铝的制备：AlCl₃＋ 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋3NH₄Cl9、偏铝酸钠溶液与盐酸反应（少量盐酸）：NaAlO₂＋ HCl ＋H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ NaCl（过量盐酸）：NaAlO₂＋ 4HCl ＝ AlCl₃＋ NaCl ＋ 2H₂O三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂＝ Fe₃O₄2、铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑3、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O5、氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O6、四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋ 2FeCl₃＋ 4H₂O7、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃8、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl₃＋ Fe ＝ 3FeCl₂9、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃＋ 3NaOH ＝Fe(OH)₃↓ ＋ 3NaCl10、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃四、铜及其化合物1、铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂＝ 2CuO2、铜与硝酸反应（浓硝酸）：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑ ＋ 2H₂O（稀硝酸）：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O3、氧化铜与盐酸反应：CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O4、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)₂＝ CuO ＋ H₂O以上只是高三化学中金属及其化合物部分常见的化学方程式，同学们在学习过程中要理解反应的本质，通过多做练习来熟练掌握这些方程式，为高考取得好成绩打下坚实的基础。
高中无机化学化学方程式总结
高中化学元素化合物化方程式汇总（一）金属及其化合物一、钠及其化合物（37）1.钠与氧气常温反应：4Na+O2=2Na2O（白色）2.钠与氧气加热反应：2Na+O2≜Na2O2（淡黄色）3.钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑)4.钠与硫酸铜溶液反应：{2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（不能置换出金属，先水后盐的原则）5.钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(2Na+ 2H+=2Na++H2↑)6.钠与氯气反应：2Na+Cl2点燃→2NaCl（白烟）7.钠与硫反应：2Na+S=Na2S8.氢化钠与水反应：NaH(s)+H2O=NaOH+H2↑9.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH10.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO311.氧化钠与盐酸溶液反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214.过氧化钠与盐酸溶液反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl +2H2O+O2↑15.过氧化钠与氢气反应（“白吃”）：Na2O2+H2氧气→2NaOH16.过氧化钠与一氧化碳反应（“白吃”）：Na2O2+CO= Na2CO317.氢氧化钠与二氧化碳1:1反应：NaOH +CO2 =NaHCO318.氢氧化钠与二氧化碳2:1反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O19.氢氧化钠与二氧化碳反应（1:1与1:2总方）：5NaOH+4CO2=3 NaHCO3+Na2CO3+H2O20.碳酸钠与水反应：CO32-+ H2O⇔HCO3-+OH-21.碳酸钠与少量酸反应：CO32-+H+= HCO3-22.碳酸钠与酸(1:1)反应：CO32-+H+= HCO3-23.碳酸钠与酸(1:2)反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑24.碳酸钠与氢氧化钠溶液反应：——25.碳酸钠与石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(CO32-+Ca2+=CaCO3↓)26.碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(CO32-+Ba2+=BaCO3↓)27.碳酸钠与二氧化碳反应：Na2CO3 +CO2+H2O =2NaHCO3↓28.碳酸氢钠与水反应：HCO3-+ H2O⇔H2CO3+OH-29.碳酸氢钠与盐酸溶液反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)30.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=CO32-+H2O)31.少量碳酸氢钠与石灰水反应：NaHCO3+ Ca(OH)2= NaOH+ CaCO3↓+H2O32.过量碳酸氢钠与石灰水反应：2NaHCO3+ Ca(OH)2= Na2CO3+ CaCO3↓+2H2O33.碳酸氢钠与氯化钡溶液反应：——34.碳酸氢钠与二氧化碳反应：——35.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑36.侯德榜制碱法：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓37.钠长期放在空气中的反应：Na+O2=Na2O+H2O→NaOH(固)+H2O→NaOH(液)+CO2→Na2CO3·10H2O→Na2CO3二、铝及其化合物（22）38.铝与水常温反应：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑39.铝与氧气加热反应：4Al+3O2≜2Al2O340.铝与氯气加热反应：2Al+3Cl2点燃→2AlCl341.铝与硫加热反应：2Al+3S≜Al2S342.铝与三氧化二铁反应：2Al+Fe2O3高温→2Fe+Al2O343.三硫化二铝与水：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↓44.铝与盐酸溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)45.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)46.铝与稀硝酸溶液的钝化反应：Al+4HNO3(稀) =Al(NO3)3 + NO↑+ 2H2O47.铝离子与偏铝酸根反应：Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓48.铝离子与氢氧根(1:3)反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓49.铝离子与氢氧根(1:4)反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O50.铝离子与水反应：Al3++ H2O= Al(OH)3↓（胶体）+3H+51.偏铝酸根与酸(1:1)反应：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓52.偏铝酸根与酸(1:4)反应：AlO2-+4H+= Al3++2H2O53.氧化铝与盐酸溶液反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)54.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)55.氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O56.氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O57.氢氧化铝的制备方法1：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4[Al23++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+]58.氢氧化铝的制备方法2：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32-59.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3≜Al2O3+3H2O三、镁及其化合物（11）60.镁与氧气反应：2Mg+O2点燃→2MgO61.镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃→2MgO+C62.镁与氮气反应：3Mg+N2点燃→Mg3N263.二氮化三镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑64.镁与水反应：Mg+2H2O≜Mg(OH)2+H2↑65.镁与酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑66.氧化镁与酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O67.镁离子与碱反应（氢氧化镁的制备）：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓68.镁离子与氨水反应（氢氧化镁的制备）：Mg2++2 NH3·H2O=Mg(OH)2↓+ 2NH4+69.氢氧化镁与酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O70.氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2≜MgO+H2O四、铁及其化合物（24）71.铁与氧气反应：3Fe+2O2点燃→Fe3O472.铁与氯气反应：2Fe+3Cl2点燃→FeCl3（棕色烟）73.铁与硫反应：Fe+S≜FeS74.铁与酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑75.铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O76.铁与硝酸铁反应：Fe+ Fe(NO3)3=3Fe(NO3)277.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O注：序号为75、76是二次反应，77为这个二次反应的总方。
高中化学方程式大全(完整版)
第一章 卤素 第一节 氯气1、 2、3、 4、 5、 6、7、 8、9、 10.11、12.13、第二节 氯化氢14、15、16、（14、15结合）17、18、19、20、第三节 氧化还原反应21、 22、23、24、25、26、27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、第四节 卤族元素29、 30、31、 32、33、 34、35、36、 37、第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔38、 39、第二节 气体摩尔体积 40、第三节 物质的量浓度 41、第四节 反应热42、43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、第三章 硫 硫酸 第一节 硫46、 47、48、 49、50、 51、第二节 硫的氢化物和氧化物52、 53、54、 55、56、 57、58、 59、60、 61、62、（60、61结合）63、 64、65、 66、67、 68、69、 70、71、 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、 74、75、76、第三节 硫酸的工业制法 77、78、 79、第四节 硫酸 硫酸盐 80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、82、83、84、85、86、87、88、89、90、91、 92、93、 94、95、96、97、 第四章 碱金属第一节 钠98、 99、100、 101、102、103、第二节 钠的氧化物104、105、106、107、108、109、 110111、112、113、114、115、116、 117、118、119、120、第三节 碱金属元素121、122、 123、（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、 125、第六章 氮和磷 第二节 氮气126、 127、128、 129、130、 131、132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++ 133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++第三节 氨 铵盐134、 135、136、 137、138、139、 140、141、142、O H 2S O Na NH 2NaOH 2SO NH 2423424++↑−→−+∆）（ 第四节 硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、kJ 136NO HNO 2O H NO 3322++→+（气）（液）（液）（气） 150、第六节 磷 磷酸151、 152、153、 154、155、156、157、 化学 第二册第一章 硅 第二节 硅及其重要的化合物 158、 159、160、 161、162、O H S iO Na NaOH 2S iO 2322+→+ 163、 164、165、 166第三节 硅酸盐工业简述167、 168、第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、 170、171、172、 173、174、 175、176、177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、179、 180、181、 182、183、 184、第三节 镁和铝的重要化合物185、 186、187、 188、189、 190、191、 192、193、 194、195、196、 197、198、199、第四节 硬水及其软化200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、202、203、204、205、206、第三章 铁 第一节 铁和铁的化合物 207、 208、209、 210、211、 212、213、 214、215、216、 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++ 218、 219、220、221、 222、223、 224、225、第二节 炼铁和炼钢226、 227、228、229、230、 231、232 233、。
高中化学元素及其化合物方程式
高中化学元素及其化合物方程式高中化学是化学课程的一部分，涵盖了基本的化学知识、化学实验技能和实践能力。
其中，学习元素和化合物方程式是非常重要的一部分。
在接下来的内容中，我们将介绍一些高中化学中常见的元素及其化合物方程式。
氧（O）是自然界中最常见的元素之一、常见的氧化合物有氧化铁、二氧化硅、二氧化碳等。
氧化铁（Fe2O3）是一种常见的氧化物，它可由铁与氧气反应得到：4Fe+3O2→2Fe2O3氢（H）是宇宙中最丰富的元素之一，常见的氢化合物有水、氨气等。
水（H2O）是一种普遍存在的化合物，它由氢气与氧气反应得到：2H2+O2→2H2O氯（Cl）是一种常见的卤素元素，它与其他元素反应形成的化合物具有较强的氧化性。
氯气（Cl2）与氢气反应会形成氢氯酸（HCl）：H2+Cl2→2HCl碳（C）是生命的基本元素之一，它与氧气反应会形成二氧化碳（CO2），这是一种广泛存在于自然界中的气体：C+O2→CO2氮（N）是大气中最主要的组成元素之一，它与氢气反应可以形成氨气（NH3）：N2+3H2→2NH3硫（S）是一种常见的非金属元素，它与氧气反应会形成二氧化硫（SO2）：2S+O2→2SO2铁（Fe）是地壳中最常见的金属元素之一，它与硫反应会形成硫化铁（FeS）：Fe+S→FeS铜（Cu）是一种常见的金属元素，在空气中会与氧气反应生成氧化铜（CuO）：2Cu+O2→2CuO氧化镁（MgO）是一种常见的金属氧化物，它由镁与氧气反应得到：2Mg+O2→2MgO这只是一小部分常见的元素及其化合物方程式。
在高中化学课程中，学生将会学习更多的元素以及它们之间的反应方程式，以便更好地理解化学原理和实验技能。
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高一人教版化学元素化合物方程式总结
必修1化学方程式1、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）2、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2（淡黄色）3、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2△2NaCl （白烟）4、钠与硫共热：2Na +S △2S5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H210、2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O11、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl===2AlCl3 + 3H2O13、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl=== AlCl3 + 3H2O14、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2 OH- + 2H2O===2AlO2- + 3H2↑15、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH-=== 2 AlO2- + H2O16、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O17、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2 ＋H2O18、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)321、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+22、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H2O + Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）24、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2＋CuCl22Fe3+ + Cu = 2Fe2+＋Cu2+28、除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法：通过量CO2Na2CO3 +CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-29、锂在空气中燃烧：4Li + O2△2Li2O30、金属钾与水的反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑31、氟气与氢气在暗处就能剧烈化合：F2 + H2 = 2HF32、氟气与水的反应：2F2 + 2H2O = 4HF +O2↑33、卤素单质间的置换反应：氯水与饱和溴化钠溶液：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl氯水与饱和碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl溴水与饱和碘化钾溶液：Br2 + 2KI = I2 + 2KBr34、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O催化剂加热 35、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高温CaSiO 336、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O37、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓38、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △ MnCl 2＋Cl 2↑＋ 2H 2O 39、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 3 （棕色烟） Cu + Cl 2 点燃CuCl 2 （棕黄色的烟） 2Na + Cl 2点燃 2NaCl （白烟） 40、氯气与氢气反应：H 2＋Cl 2 △2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）41、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO次氯酸光照分解：2HClO HCl + O 2↑42、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O43、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O44、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO45、硫的燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 246、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 347、二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 22SO 3 48、SO 3与氧化钙反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 449、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 450、二氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 2 + Ca （OH ）2 = CaSO 3 ＋H 2O51、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO52、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 253、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO54、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压2NH 3 氨水受热分解：NH 3•H 2O △ NH 3↑ + H 2O光照 放电55、氨水显碱性的原因： NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH—56、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑57、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑58、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O59、氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O60、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑61、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △4+ 2H2O + SO2↑62、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O63、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑64、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑选考1、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，现象：开始无现象，然后有气泡生成，溶液中碳酸根离子的物质的量的变化趋势：先增大再减小，发生反应的离子方程式：CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O2、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH-=== AlO2- + 2H2O3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：AlO2- + 2H2O + H+ === Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+=== Al3+ + 3H2O 4、向明矾溶液中加入氨水，现象是：有白色沉淀生成，有关离子方程式是：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+5、向含1mol明矾的溶液中加入含2mol Ba(OH)2的溶液，化学方程式是：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 + 2BaSO4↓+ 2H2O。
高中化学元素化合物方程式打印总版
元素化合物——钠01、写出钠与氧气在不同条件下的两个反应（化学方程式）：02、钠与水反应：03、钠与硫酸铜溶液反应：04、过氧化钠与二氧化碳的反应：05、过氧化钠与水的反应（化学方程式，并画出双线桥，写出电子转移数目）：06、向氢氧化钙溶液中通入少量二氧化碳：07、向氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳：08、向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳直至过量：10、碳酸钠与过量盐酸反应：11、向碳酸钠中滴加盐酸直至过量：12、向稀碳酸钠溶液中通入二氧化碳：13、向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：14、碳酸氢钠与盐酸反应：15、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：16、碳酸氢钠受热分解：17、碳酸氢钠与少量的澄清石灰水反应：18、碳酸氢钠与过量的澄清石灰水反应：元素化合物——铝01、铝与盐酸反应：02、铝与氢氧化钠溶液反应：03、氧化铝和盐酸反应：04、氧化铝和氢氧化钠溶液反应：05、画出A到J沉淀物质的量随加入物质的物质的量变化的图像A.向氯化铝中滴加氢氧化钠直至过量：B.向等物质的量的氯化铝，氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠直至过量：C.向等物质的量的盐酸，氯化铝，氯化镁，氯化铵的混合溶液中滴加氢氧化钠直至过量：D.向氢氧化钠中滴加氯化铝直至过量：E.向偏铝酸钠中加入盐酸直至过量：F.向等物质的量的偏铝酸钠，碳酸钠，氢氧化钠溶液中加入盐酸直至过量：G.向等物质的量的氢氧化钠，偏铝酸钠的溶液中通入二氧化碳直至过量：H.向等物质的量的氢氧化钠，氢氧化钡，偏铝酸钠中通入二氧化碳直至过量：I.向盐酸中加入偏铝酸钠直至过量：06、向硫酸铝中加入过量氨水：07、向偏铝酸钠中通入少量二氧化碳：08、向偏铝酸钠中通入过量二氧化碳：09、泡沫灭火器的原理：10、碳酸氢钠和偏铝酸钠的反应：11、明矾净水的原理：12、铝土矿（氧化铝，氧化铁，二氧化硅）制备铝单质的两个流程：元素化合物——铁（除特别指明写化学方程式之外，其余均写离子方程式）01、写出铁三角中能将铁单质（Fe）氧化到铁离子(Fe3+)的氧化剂：02、写出铁三角中能将亚铁离子(Fe2+)氧化到铁离子(Fe3+)的氧化剂:03、写出将铁单质（Fe）氧化成亚铁离子(Fe2+)的氧化剂：04、写出将铁离子(Fe3+)还原成亚铁离子(Fe2+)的还原剂：05、铁和过量稀硝酸反应：06、铁和少量稀硝酸反应：07、铁在高温下和水蒸气反应（化学方程式）：08、铝热反应（化学方程式）：09、氯化铁和少量硫化钠溶液反应：10、氯化铁和过量硫化钠溶液反应：11、氢氧化亚铁露置在空气中（化学方程式）:12、氢氧化铁不稳定：13、氢氧化铁胶体的制备：14、铁盐净水：15、检验溶液中含有三价铁离子：16、检验溶液中含有亚铁离子，不含三价铁离子：17、检验亚铁离子和铁离子共存的溶液中含有亚铁离子：01、硅和氢氟酸的反应：02、硅和氧气的反应：03、硅单质和氢氧化钠溶液的反应：04、二氧化硅和氢氧化钠溶液的反应：05、由二氧化硅制备高纯硅：06、二氧化硅和氢氟酸的反应：07、向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：08、向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：09、硅酸胶体的制备：10、硅酸不稳定：11、生产普通玻璃的原理：01、氯气和铁的反应：02、氯气和水的反应：03、氯气和氢氧化钠溶液的反应：04、漂白粉的制备：05、氯气和亚硫酸钠的溶液的反应：06、氯气和二氧化硫气体混合通入水中：07、氯气通入氢硫酸中：08、实验室制氯气（五种氧化剂）:09、工业制氯气：10、漂白粉漂白：01、硫和氢氧化钠反应：02、硫在氧气中燃烧：03、用生石灰消除二氧化硫污染：04、硫和铁的反应：05、硫和铜的反应：06、硫和亚硫酸钠溶液反应：07、亚硫酸钠在酸性条件下不稳定：08、硫与浓硫酸的反应：09、酸雨的形成的途径：10、二氧化硫和硫化氢的反应：11、硫和氢气的反应：12、硫化氢在过量的氧气中燃烧：13、硫化氢与氯气反应：14、硫化氢与氯化铁溶液的离子反应：15、硫化氢与浓硫酸的反应:16、硫化氢与酸性高锰酸钾的离子反应:17、硫化氢与双氧水的反应:18、向氢氧化钙中通入过量的二氧化硫：19、向氢氧化钙中通入二氧化硫直至过量：20、接触法制硫酸的两个反应：21、二氧化硫和氧气，氯水，氯化铁，双氧水，高锰酸钾溶液的反应：22、硫酸根离子检验的流程：23、亚硫酸根和盐酸酸化的硝酸钡反应：24、酸化的双氧水与氯化亚铁离子反应：25、酸化的双氧水与铜单质反应：26、实验室制备二氧化硫：27、实验室用启普发生器制备硫化氢：28、浓硫酸和碳的反应：29、浓硫酸和铜单质的反应：元素化合物——氮01、雷雨发庄稼：02、4,1关系式：03、4,3关系式：04、二氧化氮被氢氧化钠吸收：05、二氧化氮和一氧化氮被氢氧化钠吸收：06、用氨气消除一氧化氮污染：07、汽车尾气催化装置催化二氧化氮和一氧化碳反应：08、实验室制备氨气：09、氨气溶于水显碱性：10、工业制硝酸：11、工业上合成氨：12、氨气与氯化氢反应：13、氨气与纯氧反应：14、氨气与少量氯气反应：15、氨气与过量氯气反应：16、氨气还原氧化铜：17、氨水受热分解：18、氯化铁与氨水的离子反应：19、氯化铵受热分解：20、实验室快速制氨气：21、浓硝酸见光分解：22、用稀硝酸清洗银镜反应的试管：23、浓硝酸与木炭离子反应：24、铜和浓硝酸的反应：25、铜和稀硝酸的反应：。
元素化合物化学方程式-高中化学必修一
元素化合物化学⽅程式-⾼中化学必修⼀元素及其化合物的化学⽅程式有※的，还要写离⼦⽅程式！⼀、钠及钠的重要化合物1、常温钠与氧⽓反应4Na+O2=2Na2O2、加热条件下钠与氧⽓反应2Na+O2△Na2O23、※钠与⽔反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑4、※过氧化钠与⽔反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑5、过氧化钠与⼆氧化碳反应（呼吸⾯具，供氧剂）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑6、※氢氧化钠溶液中通少量⼆氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32-+H2O7、※氢氧化钠溶液中通过量⼆氧化碳NaOH+CO2 =NaHCO3 (OH-+CO2 =HCO3-) 可以分成两步写2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2OH-+CO2=CO32-+H2O) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-) 8、※碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+=H2O+CO2↑9、※碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3－+H+=H2O+CO2↑10、※碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3－+OH－=CO32－+H2O11、※碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别都能与氢氧化钙(钡)溶液反应，都有⽩⾊沉淀⽣成沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2N aOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3(少)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O2NaHCO3(过)+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O 12、※碳酸钠溶液与氯化钙(钡)溶液反应有⽩⾊沉淀⽣成，碳酸氢钠溶液不与氯化钙(钡)溶液反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓13、※碳酸钠溶液能吸收⼆氧化碳⽓体发⽣反应，碳酸氢钠溶液不能吸收⼆氧化碳⽓体Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+ CO2+H2O =2HCO3-14、碳酸钠稳定受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O⼆、铝及其重要化合物1、⾦属铝常温能与氧⽓反应，表⾯⽣成致密氧化膜（加热也可）；铝在氯⽓中燃烧。
高考化学元素化合物主要方程式汇总
铝在氯气中燃烧
2Al+3Cl2 2AlCl3
/
氧化铝溶于稀盐酸
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
2NaHCO3+Ca(OH)2
=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
2HCO3－+Ca+2OH－
=CaCO3↓+CO32－+2H2O
铝跟氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
铝
铝的重要化合物
铝在氧气中加热或燃烧
4Al+3O2 2Al2O3
NaAlO2+CO2过+2H2O
=Al(OH)3↓+NaHCO3
2AlO2－+CO2少+3H2O
=2Al(OH)3↓+CO32－
AlO2－+CO2过+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－
偏铝酸钠溶液滴加少量（过量）盐酸
NaAlO2+HCl少+H2O
=Al(OH)3↓+NaCl
NaAlO2+4HCl过
Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓
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无机方程式集锦一、元素的氧化性和还原性问题原子半径越大，原子核对电子的吸引力就：，性强；原子半径越小，原子核对电子的吸引力就：，性强。
二、钠的重要方程1、钠在周期表中的位置：金属钠应该保存在：写出氧化钠和过氧化钠的电子式：焰色反应为黄色的是：焰色反应为紫色的是2、碱金属元素包含的元素有：；按照原子序数递增的顺序，原子半径，金属性逐渐：。
3：钠和水4、钠和乙醇的反应5、钠和在空气中加热6、钠在空气中不加热7、过氧化钠和水8、过氧化钠与CO29：碳酸氢钠加热分解10：碳酸氢钠溶液加氢氧化钠溶液11、工业上制备钠：12、纯碱的化学式为：小苏打的化学式为：等浓度等温度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碱性强的是：原因是：13、碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水反应14、碳酸氢钠溶液显碱性的原因是：15、少量的SO2和氢氧化钠溶液16、过量的SO2和氢氧化钠溶液二、铝的重要方程1、镁铝在周期表中的位置：镁铝不用特殊保存的原因：2、金属铝和氢氧化钠溶液3、氢氧化铝和氢氧化钠溶液4、氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液5、氯化铝溶液加少量的氢氧化钠溶液6、工业上制备铝7、氧化铝和氢氧化钠溶液8、氯化铝溶液加过量的氨水9：铝和氧化铁的铝热反应10、氧化铝的用途：氢氧化铝的用途：11、氯化铝的水解12、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合13、蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。
实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pHFe3+ 1.9 3.2Mg2+9.4 11.6（1中含有的阳离子有。
（2）操作②中涉及的化学方程式为。
操作④中生成沉淀G的离子方程式为。
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号) 。
a． NaOH溶液 b．氨水 c． MgO d． Mg (OH)2（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：滤液H 加热浓缩冷却结晶MgCl26H2O脱水MgCl2Mg流程中冶炼镁的方法是在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原三、铁系列1、铁和氯气2、铁和盐酸3、铁和氯化铁溶液4：铁和水蒸汽5、氢氧化亚铁在空气中被氧化6、氯化铁溶液和铜7、氯化亚铁溶液通氯气8、酸性氯化亚铁溶液中加H2O210、氧化铁和盐酸11、10% 的H2O2加入氯化铁溶液、硫酸铜溶液、二氧化锰现象分别为：说明：12、检验铁离子的操作：，检验亚铁离子的操作：13、除去铁中的杂质铝：除去氧化铁中的氧化铝：14、氯化铁溶液显酸性的原因：15、保存氯化铁溶液应该加入：保存氯化亚铁溶液应该加的物质是：16、将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的产物是将硫酸铁溶液蒸干灼烧得到的产物是：17、钢铁在自然界腐蚀发生的的电极反应为：18、向氯化镁溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，产生的现象为：向得到的浊液中加入氯化铁溶液，现象是：发生的反应为：说明问题是：19、将氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热，得到液体为红褐色，相应的离子方程式为：20、铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。
（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是___ __（填序号）。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量铁钉放入适量浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。
经测定气体中含SO2、CO2和H2。
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是。
②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）。
③将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。
由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是。
21、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。
又知E溶液是无色的。
回答下列问题：（1）指出B在周期表中的位置：（2）A和水蒸汽反应的方程式为：（3）写出实验室制单质B的离子方程式：（4）常温下，某浓度的D溶液，pH=4，求水电离出的氢离子浓度为：（5）将D溶液蒸干并灼烧，得到的产物是：。
（6）实验室保存F溶液，为了放置F溶液变质，采取的措施是：（7）将B单质通到水中，可以得到一种具有消毒作用的溶液，有的同学提出，若向该溶液中加入碳酸氢钠固体，可以提高该溶液的消毒效果，请回答是否正确，并分析原因：四、碳硅系列1、C、Si在周期表中的位置分别为：，非金属性顺序是证明碳元素的非金属性比硅强的实验事实（写离子方程式）：2、二氧化硅和氢氧化钠溶液3、二氧化硅和氢氟酸4、硅酸钠溶液通二氧化碳5、C和水蒸气6、C和CO27、硅单质的用途：二氧化硅的用途：存放强碱的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：8、除去CO2中的杂质HCl 除去 NaHCO3的杂质Na2CO3：五、氯系列1、按照F、Cl、Br、I非金属性用原子结构的理论解释原因：设计实验证明Cl和I非金属强弱的实验：2、实验室制备氯气3、氯气和水4；氯气和氢氧化钠溶液5、工业上制备漂白粉6、碘化钾溶液中通氯气7、溴化钾溶液中通氯气8、SO2和氯水9、检验氯离子的操作：检验氯气的操作：10、电解饱和的食盐水的方程式：阴极产生氢氧化钠溶液的原因是：11、向硝酸银工业中滴加过量的氯化钠溶液，发生反应的离子方程式向得到的浊液中加入KI溶液，现象是发生反应的离子方程式为发生反应的原因：12、二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl2，可溶盐）等。
下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
浓盐酸MnO2（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式。
（2）A中m管的作用是，装置F的作用是。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是。
（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是。
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气。
针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热 b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热 d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①实验b的目的是；实验c的目的是。
②实验现象：a、c、 e有黄绿色气体生成，而b、、d没有黄绿色气体生成六、氮系列1、N和P在周期表中的位置分别为：非金属性顺序为：设计实验证明N和P非金属强弱的实验：2、N2的电子式为： NH3的电子式：3、、实验室制备NH34、NH3的催化氧化5、NH3和水6、NO2和水7、铜和浓硝酸8、铜和稀硝酸9、C和浓硝酸10、少量的铁和稀硝酸11、过量的铁和稀硝酸12、工业上制备NH313、经验NH3的操作：14、检验铵根离子的操作15、N2和O216、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
请回答：（1）写出NH3的电子式：氯化铵的电子式：（2）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。
（3）检验NH3的方法是：（4）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b”），理由是。
（5）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。
写出相应的方程式为：（6）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。
（7）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式。
（8）NO2和水反应的方程式为：七、硫系列1、O和S在周期表中的位置分别为：，非金属性强弱顺序是：写出方程式证明：2、SO2和水3、少量的SO2和氢氧化钠溶液4、过量的SO2和氢氧化钠溶液5、SO2和氯化铁溶液6、亚硫酸在空气中被氧化7、铜和浓硫酸8、C和浓硫酸9、硫酸根离子的检验操作：10、SO2被氧化成SO311、检验SO2的操作：12、酸雨指的是：硫酸酸雨的形成（用方程式表示）13、硫酸铁溶液中加入亚硫酸钠溶液：14、常温下可以用来存放浓硫酸、浓硝酸的15、亚硫酸钠溶液和硫酸16、除去SO2中的SO3可以用17、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象（4）尾气可采用溶液吸收。
（5）装置C溶液反应前溶液显：性，原因是：装置C中溶液在空气中容易变混浊，原因是：（6）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是；②计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。
有机化学复习方程是集锦一、有机烃1、乙烯和水2、乙烯和溴的四氯化碳3、乙烯生成高分子化合物4、丙烯生成高分子5、实验室制备乙炔6、除去乙炔中的杂质H2S可以用的试剂是：相应的方程式为：实验室制备乙炔为了减慢反应速率，采取的措施是：实验室制备乙烯，温度计的位置是：，除去乙烯中的杂质SO2和乙醇蒸汽，应该用：7、苯的溴代8、苯的硝化9、苯的加成10、除去溴苯中的溴单质，用到的试剂是：相应的离子方程式是：11、将甲苯和苯分别加到酸性高锰酸钾溶液中，现象是：原因是：。
将溴水分别滴加到苯和甲苯中，现象是：12、甲苯和氯气光照（发生一氯取代）13、甲苯的硝化（三硝基取代）14、乙炔制备聚氯乙烯15、1，3—丁二烯和溴按照物质的量1：1加成16、将溴水加入到苯中震荡，现象是：二、卤代烃1、溴乙烷的水解2、溴乙烷的消去3、1，2—二溴乙烷的消去4、1，2—二溴乙烷的水解5、卤代烃中卤族元素的检验三、醇1、乙醇和钠反应的现象是：方程式2、乙醇的催化氧化3、乙醇的消去4、乙醇和溴化氢加热5、乙二醇的催化氧化6、乙酸和乙醇的酯化7、工业乙醇制备无水乙醇的方法是：乙二醇的用途：甘油的用途甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇在水中的溶解度分离甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇的方法是：8、写出符合分子式C5H12O属于醇并满足下列条件：（1）可以催化氧化成醛的结构简式：（2）不可以催化氧化：（3）不能发生消去：四、苯酚1、酚的结构特点2、苯酚和氢氧化钠溶液3、苯酚钠溶液通CO24、苯酚和碳酸钠溶液5、苯酚和溴水6、苯酚在空气中放置，现象是：原因是：苯酚溶液中加入氯化铁溶液，现象是：苯酚蘸到手上，因该用：洗涤苯酚有弱酸性，但是乙醇为中性，说明：苯的溴代和苯酚的溴代对比说明：7、除去苯中的苯酚的方法是：8、苯酚和甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂五、醛和乙醛1、乙醛和氧气2、乙醛和新制备的氢氧化铜浊液加热3、乙醛发生银镜反应4、乙醛和氢气5、洗涤银镜应该用：新氢氧化铜悬浊液的配置操作银氨溶液的配置含有甲醛35%—40%的水溶液的名称是：用途：六、羧酸和酯1、乙酸和碳酸氢钠溶液2、乙酸和乙醇的酯化3、甲酸和甲醇的酯化4、乙酸乙酯酸性条件下水解5、乙酸乙酯和氢氧化钠溶液的反应6、乙酸苯酚酯和氢氧化钠溶液的反应7、乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇杂质，除去杂质的方法：制备乙酸乙酯时候，药品的加入顺序是：七、油脂、糖、蛋白质1、葡萄糖的结构简式：2、蔗糖水解3、蔗糖水解产物的检验：4、淀粉水解方程式5、淀粉水解产物的检验6、麦芽糖水解的方程式7、粗苯甲酸的提纯的方法是：原因是8、乙二酸和乙二醇在一定条件下生成高分子的方程式10、写出甘氨酸和丙氨酸的结构简式。