化学试卷一
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
长沙市中考模拟化学考试试卷(一)
长沙市中考模拟化学考试试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017九上·福建期中) 长征二号F遥十一运载火箭在升空时发生的下列变化属于化学变化的是（）A . 火箭点火B . 整流罩脱落C . 隔热材料脱落D . 导流槽内的水受热汽化2. （2分） (2018九下·天津月考) 下列实验操作中，正确的是（）A . 倾倒液体B . 收集氧气C . 量取液体D . 测量 pH3. （2分） (2015九上·宝丰期末) 物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（）A . 小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B . 浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性C . 液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性D . 洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精4. （2分）(2019·华县模拟) 分析下列化学反应，有关说法正确的是（）反应①：反应②：反应③：A . 上述反应的生成物都是氧化物B . 在实验室中进行上述反应，反应现象均相同C . Fe2O3、Fe3O4中铁、氧元素的质量比不同D . CO→CO2的转化只能通过反应①、③实现5. （2分） (2017九上·阜宁月考) 提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示．下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016九下·肥城期中) 掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）A . O2﹣2个氧原子B . 2H2O﹣2个水分子C . 3H﹣3个氢元素D . Na﹣钠离子7. （2分） (2018九上·密山期末) 下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是（）A . 食盐B . 浓硫酸C . 硝酸铵D . 氢氧化钠8. （2分）(2017·韶关模拟) a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 要使接近饱和的b溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法B . t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bC . 将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变D . 将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等9. （2分）推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是（）A . 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，则集气瓶中一定不含有O2B . 氦原子和镁原子的最外层电子数相同，则氦原子和镁原子的化学性质相似C . 水电解产生H2和O2 ，所以水是由氢元素和氧元素组成的D . 酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸10. （2分）(2016·重庆A) NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是（）A . 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色B . NH4NO3是一种复合肥料C . NH4NO3不能与熟石灰混合使用D . 久施NH4NO3的土壤可能被酸化11. （2分）下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（）组别操作现象结论或解释A切开土豆，在剖面上滴两滴碘水变蓝土豆含有淀粉B在1mL无色溶液中滴加石蕊试液溶液变红原溶液呈碱性C 取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡MnO2对H2O2分解有催化作用D取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液鸡蛋清凝结硫酸铜能使蛋白质变性A . AB . BC . CD . D12. （2分）化学肥料对农业生产有着很重要的作用．取少量下列化肥，分别加入熟石灰研磨，其中能嗅到刺激性气味的是（）A . CO（NH2）2B . NH4NO3C . KNO3D . Ca（H2PO4）213. （2分）下列各组物质中能利用下图装置进行实验制取气体的是（）（1）用硫酸铜固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气（2）二氧化锰固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气（3）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气（4）加热高锰酸钾制取氧气A . 仅（1）（2）B . 仅（3）（4）C . 仅（1）（2）（4）D . 仅（1）（3）（4）14. （2分） (2017九上·天门期末) 用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应是化合反应B . 该反应有2种生成物C . 每个生成物分子由3个原子构成D . 参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是2：115. （2分） (2015九上·宜兴期末) 下列实验设计或实验结论正确的是（）A . 实验用木炭代替红磷测定空气中氧气含量B . 实验用冷碟子罩在蜡烛火焰上方产生炭黑，说明蜡烛含有炭黑C . 实验电解水产生的氢气和氧气的质量比为2：1D . 实验探究燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点二、填空及简答题 (共8题；共55分)16. （8分）(2017·天津) 金属材料广泛应用于生产生活中．（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）．（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是（填字母）．A . 铝丝、铜丝、氯化镁溶液B . 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液（3） A～G是初中化学常见的物质．己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题．①写出化学式：A________；B________．②反应Ⅱ的化学方程式为________．③反应Ⅲ的化学方程式为________．（4）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为________ t （结果保留至0.1）．17. （6分）(2016·惠阳模拟) 某校初三化学兴趣小组对惠州西湖水质的状况进行了相关的研究调查．（1）取回水样，静置后过滤．在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有1、漏斗和玻璃棒．（2）若要测定惠州西湖的水的酸碱度，最适宜的是（填字母）．A . 紫色石蕊试液B . pH试纸C . 无色酚酞试液（3）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了（蚂蚁毒液呈酸性），很痒，用下列物质涂抹可以减轻痛苦的是（填字母）．A . 食醋B . 肥皂液C . 汽水D . 氢氧化钠（4）水是生命之源．看到右上侧漫画，你的感想是：1（用一句话解读漫画）．18. （7分）(2016·泸州) 某课外活动小组利用下列装置制取二氧化碳，并探究钠在二氧化碳中的燃烧产物．已知：Na2O和CaO相似，能与水反应．请回答下列问题：（1）按图连接装置后，首先进行的操作是________；（2）A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和________；（3）实验中下列操作的先后顺序是________．a．点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；b．等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；c．打开A装置中活塞，通入CO2；（4）D装置中观察到的现象有：钠在二氧化碳中燃烧，产生大量白烟和黑色物质．待钠充分燃烧，冷却，将管内生成的固态物质移出，加水溶解，过滤得黑色固体和澄清滤液．实验证明：D中排出的尾气能被NaOH溶液完全吸收．①黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是________．②对白色固体有以下猜想：a．只有Na2O； b．只有Na2CO3； c．Na2O和Na2CO3的混合物若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是________．若猜想c成立，请设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，________．（5）反思拓展：你对二氧化碳灭火的范围有什么新的认识？________．19. （7分）(2018·贵港) 化学与生成、生活有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题：（1）“共享单车”已走进城市的大街小巷，符合“低碳出行”理念，“低碳”指的是较低的________气体排放，“共享单车”采用铝合金作支架，铝合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
有机化学试题1
有机化学试卷班级姓名分数一、填空题( 共8题16分)1. 2 分(7007)7007用紫外光谱鉴别下列化合物：CH3CH22. 2 分(7010)7010指出下列哪些化合物的紫外吸收波长最长,并按顺序排列。
(1) CH2=CHCH2CH=CHNH2(2) CH3CH=CHCH=CHNH2(3) CH3(CH2)4NH23. 2 分(7011)7011指出下列哪些化合物的紫外吸收波长最长,并按顺序排列。
(1) 1,3-环辛二烯(2) 1,5-环辛二烯(3) 1,3,5-环辛三烯(4) 1-甲基-1,3-环辛二烯4. 2 分(7013)0035下列哪些不是自由基反应的特征?(A) 酸碱对反应有明显的催化作用(B) 光、热、过氧化物能使反应加速(C) 氧、氧化氮、酚对反应有明显的抑制作用(D) 溶剂极性变化对反应影响很小5. 2 分(7014)7014指出下列哪些化合物的紫外吸收波长最长,并按顺序排列。
(1) CH 2=CHCH =CH 2 (2) CH 3CH =CH-CH =CH 2 (3)CH 2=CH 26. 2 分 (7017)7017根据两种不同的紫外光谱试推测具有下列分子式的两种可能结构: C 8H 12 (A) 在紫外200～400nm 区有强吸收 (B)在上述区没有吸收7. 2 分 (7060)7060根据臭氧化反应的产物推断不饱和化合物(非芳香族化合物)的结构， 反应产物为CH 2O,CH 3COCH 3和CH 3COCHO 。
8. 2 分 (7089)7089下面这些反应都是合成天然产物的实用步骤,请写出它们的产物的结构式。
二、推结构题 ( 共88题 462分 ) 9. 4 分 (7001)7001如何用简单的化学方法区别下列各对化合物：C 9H 13ClOCH 2CHCHCH(CO 2Et)2CH 3+OClC 11H 18O 4t BuOKC 20H 30O 5_CH 3(CH 2)3CHO 和 CH 3CH 2COCH 2CH 3*. 4 分 (7002)7002如何用简单的化学方法区别下列各对化合物： PhCOCH 3 和 PhCOCH 2CH 311. 4 分 (7003)7003如何用简单的化学方法区别下列各对化合物：PhCH =CHCOCH 3 和12. 6 分 (7004)7004如何用简单的化学方法区别下列各对化合物： 1,4-二甲基-2-吡啶酮和4-乙基-2-吡啶酮13. 4 分 (7005)7005如何用简单的化学方法区别下列各对化合物：14. 4 分 (7006)7006用紫外光谱鉴别下列各组化合物： CH 2=CH ─O ─CH 2─CH 3 , CH 2=CH ─CH 2─O ─CH 315. 4 分 (7008)PhCH 2CH 2COCH 2CH 3NN HCH 37008用紫外光谱鉴别下列各组化合物?16. 4 分 (7009)7009用紫外光谱鉴别下列各组化合物:17. 4 分 (7012)7012指出下列哪些化合物的紫外吸收波长最长,并按顺序排列:(1) 环己-3-烯酮 (2) 环己-2-烯酮 (3) 3-甲基环己-2-烯酮18. 4 分 (7016)7016指出下列哪些化合物的紫外吸收波长最长,并按顺序排列: (1) 环己-2-烯酮 (2) 环己-3-烯酮 (3) 4-亚甲基环己-2-烯酮 (只考虑π-π*跃迁)19. 4 分 (7019)7019化合物C 3H 5Cl 3的1H NMR 谱只有两个单峰,试推出其可能结构。
《基础化学》期终考试试卷及参考答案 1
《基础化学》期终考试试卷适用专业：1．物质的量浓度的单位是 ( )A ．molB ．mol/LC ．g/molD ．g/L2．决定化学反应速率的主要原因是 ( )A ．温度B ．浓度C ．催化剂D ．反应物的本性3．人体血液的pH 值正常维持在 7.35～7.45的范围内，这是由于以下哪种原因引起的?( )A ．人体内由大量的水分（约占体重的70%）B ．新陈代谢的CO 2部分溶解在血液中C ．新陈代谢的酸碱物质适量地溶解在血液中D ．血液中的HCO 3-和H 2CO 3的缓冲作用4．0.5mol 氧气含 ( )A ．0.5mol 氧原子B ．3.01×1023个氧原子C ．0.5个氧分子D ．3.01×1023个氧分子5．反应 中，还原剂是 ( )A ．CuOB ．H 2C ．CuD ．H 2O 6．下列说法正确的是( )A ．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B ．弱酸盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱CuO + H 2 Cu + H 2OD．溶液呈中性的盐说明该盐不能水解7．密度为1.84g/cm-3，质量分数为98%的浓硫酸，H2SO4的物质的量浓度是多少( ) A．18.8 mol/L B．18.4 mol/L C．18.4 mol D．18.8mol8．0.1mol/L的盐酸中H+的浓度是多少( ) A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L9．下面哪种分散系的分散质粒径最小( ) A．悬浊液B．乳浊液C．溶胶D．真溶液10．下列物质中，HCl分子数最多的是( ) A．0.5molHCl B．36.5gHClC．500mL1mol·L-1盐酸D．不能确定11．下列液体或溶液，哪些能够导电( ) A．无水硫酸B．液态氯C．液态氮D．液态氢氧化钠12．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( ) A．氯水B．KBr C．KI D．四氯化碳13．下列物质既能作氧化剂，又能作还原剂的是( ) A．Fe3+B．H2O2C．S2-D．MnO4-14．下列各组溶液中，不属于缓冲溶液的是( ) A．NH3-NH4Cl溶液B．NaH2PO4-K2HPO4溶液C．0.1 mol·L-1NaOH和0.2 mol·L-1HAc等体积混合的溶液D．0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1HAc等体积混合的溶液15．下列哪种酸碱指示剂的变色范围是3.1-4.4 ( ) A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．甲基红16．下列属于中等强度的还原剂的是( )A．高锰酸钾溶液B．重铬酸钾溶液C ．碘化钾溶液D ．过氧化氢溶液 17．下列属于弱酸弱碱盐的是( )A ．NaCl 溶液B ．NaAc 溶液C ．NH 4Ac 溶液D ．NH 4Cl 溶液18．下列哪个仪器在配制一般溶液过程中是不需要的( )A ．烧杯B ．托盘天平C ．量筒D ．移液管19． 的正确名称是( ) A ．叔丁基 B ．异丁基 C ．叔戊基 D ．异丙基 20．下列化合物含叔C 原子的是( )A ．CH 4B ．CH 3CH 3C ．CH 3CH 2CH 3D ． 21．乙烯发生的下列反应不属于加成反应的是( )A ．与H 2反应生成乙烷B ．与O 2反应生成CO 2和H 2OC ．与溴水反应使之褪色D ．与H 2O 反应生成乙醇22．蒸馏实验要用到的仪器有：①铁架台②b 形管③冷凝管④酒精灯( )A ．①②③④B ．①②③C ．②③④D ．①③④ 23．下列结构简式没有错误的是( )A ．B ．C ．D ． 24．下列属于室内装修产生的致癌性气体是 ( )A ．甲醛B ．甲烷C ．一氧化碳D ．二氧化碳25．现有以下五种物质：①醇；②苯酚；③碳酸；④水；其酸性由强到弱的顺序是( )A ．①②③④B ．②③④①CH 3CH CH 3CH 2CH 3CH CH2CH 2CH 3CHCHCH 2CH 3CH 3CH CH 3CH 3C CH3CH 3C．③②④①D．③④①②26．可用于检查司机是否酒后驾车的仪器里装的是：( ) A．橙色的酸性重铬酸钾B．橙色的溴水C．费林试剂D．紫色的酸性高锰酸钾27．下面哪个是托伦试剂：( ) A．银氨溶液B．硫酸铜溶液C．氨水溶液D．AgCl溶液28．下列化合物易溶于水的是：( ) A．甘油B．丙酮C．CCl4 D．CH429．动物血液中的糖主要是( ) A．果糖B．核糖C．葡萄糖D．脱氧核糖30．下列哪种糖属于非还原糖( ) A．葡萄糖B．乳糖C．麦芽糖D．蔗糖二、判断题（每小题1分，共15分）1．使甲基橙显红色的溶液一定呈酸性( ) 2．氧化还原反应的本质是电子的转移( ) 3．对于吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大( ) 4．增大压强平衡向正反应方向移动( ) 5．可逆反应达到平衡时反应将会停止，各物质浓度不随时间变化( ) 6．1×10-9mol/L盐酸的pH是9 ( ) 7．化学反应速率大小只决定于外因：浓度、温度和催化剂( ) 8．水的离子积常数在任何时候都等于10-14( ) 9．催化剂就是增大化学反应速率的物质( ) 10．一般溶液的浓度通常只有1~2位有效数字( )11．只由碳、氢两种元素组成的化合物叫做碳氢化合物( ) 12．有机物大多难溶于水易溶于有机溶剂。
有机化学1_试卷_答案
(C) I>II>III (D) II>III>I
8.与FeCl3发生颜色反应,是检验哪类化合物的主要方法?（C）
(A)羟基结构(B)醚链结构(C)烯醇结构(D)酯基结构
9.与HNO2反应能放出N2的是:（A）
(A)伯胺(B)仲胺(C)叔胺(D)都可以
12.碱性溶液中加热时主要产物是：（B）
(A)取代产物(B)消除产物
(C)各占一半(D)无法预测
13.下列酒石酸的构型为:（A）
(A) 2R,3R(B) 2S,3S(C) 2R,3S(D) 2S,3R
14.α,β-不饱和羰基化合物与共轭二烯反应得环己烯类化合物,这叫什么反应?（C）
(A) Hofmann反应(B) Sandmeyer反应(C) Diels-Alder反应(D) Perkin反应
[解]
每个结构2分
4.（本题4分）某化合物分子式为C10H16,能吸收等物质量的氢气,分子中不含甲基,乙基和其他烷基,氧化时得一个对称的双酮,分子式为C10H16O2。试推测此化合物的结构式和二酮的结构式。
[解]此化合物结构式为: 1,2,3,4,5,6,7,8-八氢化萘
二酮为:1,6-癸二酮
每个结构2分
得分
阅卷人
五、机理题（2小题，共12分）
1.（本题6分）预料下述反应的主要产物,并提出合理的、分步的反应机理。（用弯箭头表示电子对的转移，用鱼钩箭头表示单电子的转移，并写出各步可能的中间体。）
苯+ H2SO4+ HNO3?
[解]是芳香亲电取代反应:
每步2分
2.（本题6分）为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。
大一普通化学试卷及答案(1)
课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. B.C. D.E. F. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 氨水与盐酸混合，溶液的pH值为____；氨水与盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=×10-108. 设AgCl在水中，在 mol·dm-3的CaCl2中，在 mol·dm-3的NaCl中以及在的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө= -394 kJ· mol－1和反应C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө = -396 kJ· mol－1，则金刚石的Δf H mө = _____ kJ· mol－1。
化学试卷试题及答案
化学试卷试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氯化钠C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 新物质的生成答案：D3. 金属活动性顺序中，位于铜前面的金属是：A. 铁B. 锌C. 银D. 金答案：B4. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钙D. 葡萄糖答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 氧C. 铁D. 铜答案：B6. 物质的量浓度的定义是：A. 单位体积溶液中所含溶质的质量B. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量C. 单位质量溶液中所含溶质的体积D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：B7. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和盐反应生成新酸和新盐C. 碱和盐反应生成新碱和新盐D. 酸和金属反应生成氢气和盐答案：A8. 以下关于氧化还原反应的描述，正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂和还原剂同时存在D. 氧化还原反应不涉及电子的转移答案：C9. 根据化学平衡原理，下列说法错误的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡时正逆反应速率相等C. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动D. 升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动答案：D10. 根据溶液的酸碱性，下列说法错误的是：A. 酸性溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度B. 碱性溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度C. 中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度D. 酸溶液中氢离子浓度一定小于碱溶液中氢氧根离子浓度答案：D二、填空题（每空1分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属12. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为______升。
答案：22.413. 根据化学方程式的平衡常数，当反应物浓度增加时，平衡将向______方向移动。
2023年广东省高中学业水平合格性考试化学模拟试卷一(答案详解)
2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷(一)(时间60分钟，总分100分)第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。
下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是A ．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B ．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C ．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D ．拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展2．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D ．发生丁达尔效应3．下列关于物质分类的说法正确的是A ．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物B ．2SO 、2SiO 、CO 均为酸性氧化物C ．盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物D ．242C H Cl 、66C H 和4CH O 表示的物质都是纯净物4．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A ．工业上用氯气与澄清石灰水生产漂白粉B ．“84”消毒液能杀灭病毒，可用于环境消毒C ．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D ．误服重金属盐中毒，可立即饮用牛奶解毒5．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．H＋、Na＋、Cl-B．Ag＋、Cl-、NO-3C．Fe3＋、Na＋、OH-D．Ba2＋、NO-3、SO2-46．下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br2 7．CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。
下列有关说法正确的是A．CO2是一种酸B．CH4是一种无机物C．N2O是由N2与O2组成的混合物D．CO2属于非金属氧化物8．下列说法中不正确的是A．摩尔是基本物理量之一B．0.012kg C-12含有阿伏加德罗常数个碳原子C．摩尔是物质的量的单位D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类9．下列有机物中，存在同分异构体的是A．CH4B．CH3CH3C．CH3CH2CH3D．CH3CH2CH2CH3 10．古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。
人教版九年级化学下册期末试卷一
人教版九年级化学下册期末试卷一(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：12、最早使用的充电电池是铅蓄电池。
已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，则X的化学式为（）A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO43、化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
下列说法不正确的是（）A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究4、下列实验不能达到实验目的的是（）A．图1，区分硬水和软水B．图2，探究CO2与水的反应C．图3，探究接触面积对反应速率的影响D．图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量5、下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH6、对下列现象的微观解释不正确的是（）A．用水银体温计测量体温——温度升高，分子体积变大B．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快C．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分D．氢气和液氢都可以作燃料——相同物质的分子，其化学性质相同7、下列有关氧气的说法，错误的是（）A．氧气能支持燃烧B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁C．在通常状况下，氧气的密度比空气大D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应8、将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（）A．稀有气体 B．氧气C．二氧化碳 D．氮气9、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu 10、已知某酒精溶液中氢元素的质量分数为12%，则此酒精溶液中酒精(C2H5OH)的质量分数为（）A．23% B．36% C．46% D．54%11、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是（）A．曲线①表示CO含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽12、用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.413、“拥有天蓝，地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想”下列做法违背该理念的是（）A．多植树造林 B．开发绿色能源C．焚烧废旧塑料 D．减少煤的燃烧14、科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（）A．114 B．61 C．175 D．28915、在空气的成分中，体积分数约占21%的是（）A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气D．稀有气体16、云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。
兰州市第五十一中2024～2025年度第一学期期中高一化学试卷
兰州五十一中 2024～2025 年度第一学期期中试卷高一化学第 I 卷（48 分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Cu 64一、单选题（每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. )1. 我国传统文化源远流长。
对下列古文或诗词的解读错误的是 ( )A. “野火烧不尽 ”涉及氧化还原反应B. “ 曾青得铁则为铜 ”过程发生了复分解反应C. “ 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈 ”涉及丁达尔效应D. “方以类聚，物以群分 ”表达了对于世界体系的分类概念2. 表中各项分类都正确的一组是 ( )类别选项混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质A 赤铁矿Na 2O 2CO H 2O B 漂白粉Fe 2O 3SiO 2CaCO 3C 液氨Al 2O 3SO 2NaCl D碘酒Mn 2O 7NO 2NaHCO 3A. AB. BC. CD. D 3. 下列关于钠单质的说法不正确的是 ( )A. 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶B. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火C. 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了Na 2 O 2D. 钠单质与CuSO 4 溶液反应，不能置换出铜单质4. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 ( )A. FeCl 2 B. FeCl 3 C. AlCl 3 D. CuCl 25． 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )A. Ba 2+ 、Na ⁺ 、NO 3- 、 SO 2 4- B. Mg 2+ 、Na + 、Cl - 、SO 2 4-C. K ⁺ 、 MnO 4-、Na ⁺ 、Cl ⁻ D. K +、Na +、NO 3-、CO 2 3-6．下列变化需要加入氧化剂的是 ( )A ． 2Cl - → Cl 2B ． HCO 3- → CO 2C ． S 2- → H 2SD ． Cu 2+ → Cu 7. 下列反应中，属于氧化还原反应且 H 2O 既不做氧化剂又不做还原剂的是 ( )A. Cl 2+H 2O ÷ HCl+HClO B. 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑C. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2D. SO 2+H 2O ÷ H 2SO 38．我国“ 四大发明 ”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
《化学(一)》期末考试试卷及参考答案
（）（）（）（））。
）C、ClD、Ar7、下列分子中只有离子键的是（）A、NaOHB、H2OC、NaClD、CO28、根据原子序数，下列各组原子之间以离子键结合的是（）A、1与8B、6与16C、12与17D、1和179、摩尔是（）A、质量的单位B、摩尔质量的单位C、物质的量的单位D、物质的量浓度的单位10、0.5mol H2含（）A、0.5mol H原子B、3.01×1023个H原子C、6.02×1023个H分子D、6.02×1023个H原子11、500mL生理盐水（9 g/L）含有NaCl质量（）A、500gB、9gC、4.5gD、1g12、40gNaOH的物质的量是（）A、1 molB、2 molC、4molD、10 mol13、配制0.1 mol/LNaCl溶液250mL,需要1 mol/LNaCl溶液（）A、250mLB、25mLC、50mLD、10mL14、测定溶液pH最简便的方法是（）A、口尝B、目测C、pH试纸D、指示剂15、可逆反应处于平衡状态时（）A、V正›V逆B、V正‹V逆C、V正=V逆=0D、V正=V逆≠016、下列不属于电解质的是（）A、NaOHB、H2OC、NaClD、Cu17、在纯水中加入少量酸，溶液的pH将（）A、变大B、变小C、不变D、变为018、下列物质不能发生水解反应的是 （ ）A 、NaAcB 、NH 4ClC 、NaClD 、NH 4Ac19、下列不属于氧化还原反应的是 （ ）。
A 、2Na +Cl 2=2NaClB 、H 2 + Cl 2 = 2HClC 、CaCO 3 = CaO + CO 2↑D 、KClO = KCl + O 2↑20、实验室配制FeCl 3溶液时，在盛有FeCl 3固体的烧杯中先加入（ ） A 、H 2OB 、HClC 、H 2SO 4D 、NaOH，错误的打“×”；每小题1分，共20分）21、原子的质量数等于核内质子数和中子数之和。
2020年广东省高考化学试卷（一）（含答案解析）
2020年⼴东省⾼考化学试卷（⼀）（含答案解析）2020年⼴东省⾼考化学试卷（⼀）⼀、单选题（本⼤题共7⼩题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. Cl?会破坏铝表⾯的氧化膜B. NaHCO3的热稳定性⽐Na2CO3强C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可⽤于消毒D. 钢铁在潮湿空⽓中⽣锈主要是发⽣了电化学腐蚀2.脑⽩⾦主要成分的结构简式为下列对脑⽩⾦主要成分的推论不正确的是()A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同B. 其分⼦式为C13H16N2OC. 该物质能与溴⽔反应D. 该物质能发⽣⽔解反应并⽣成⼄酸3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，W、X、Z最外层电⼦数之和为13，W与Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，⽕焰为苍⽩⾊，且伴有⽩雾⽣成。
下列说法不正确的是()A. 常温常压下X的单质为⽓态B. Y与其他三种元素均可形成离⼦化合物C. Y和Z形成的化合物的⽔溶液呈碱性D. W与Z具有相同的最低化合价4.下列说法不正确的是()A. 可以⽤于⽐较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B. 橡⽪管的作⽤是使⽔能顺利流下C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加⼊硫酸溶液直⾄过量，灯光会由亮变暗⾄熄灭后⼜逐渐变亮D. ⽤于吸收HCl⽓体能防倒吸5.如图所⽰为钠硫⾼能电池的结构⽰意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的⼯作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na?e?=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电⼦为2molC. M的作⽤是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍6.若ag CO2含b个分⼦，则阿伏加德罗常数的值为()A. ab28B. ab14C. 28bD. 44ba7.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH?。
考研有机化学试题
有机化学试卷一一、写出下列化合物的名称或结构式（10分）：5.1.CH3CH2CHCH2CH2CHOBr2.H333.(CH3)3CCH2CH(CH3)24.2Cl6.乙酰乙酸乙酯7. 4 - 甲基 - 2 - 氨基戊酸8.甲基乙基异丙基胺9.丙酸酐10.α - (D) - 葡萄糖二、完成下列反应[包括立体化学产物]（25分）：1.HBr[ ]2.CH3C CHH2O4+[ ]3.+33[ ]4.3HNO3H2SO4[ ]5.[ ]6.CH3OCH CH2+CH3OHH+[ ]H5C65H3+OH-[ ]7.8.+NaHCO3[ ]CH2=CH CH2OH CrO3CH3COOH[ ] 9.10.2OHH[ ]11.CH3COCHCH3MgBr[ ]H2O[ ]HBr[ ]HCN[ ]12.NCH3+CH3I[ ]Ag2OH O[ ][ ]13.浓OH-[ ]+[ ]14.(CH3)2CHCH2N+(CH3)3 OH-[ ]+[ ]15.+[ ]2ClMg / 醚[ ]①CO23+[ ]CH3OH+[ ]三、回答下列问题（20分）：1.下面碳原子稳定性由大到小排列的顺序是：（）＞（）＞（）＞（）。
a.CH3CHCH3 b.CH2=CHCH2 c.CH3CH2CH2 d.Cl3CCHCH3++++2. 下列化合物有对映体的是: 。
a.CHCH3b.CH3CH=C=C(CH3)2c.C6H5CH=C=CHC6H5d.C6H5N CH3C3H7C2H5+I-3.按环上亲电取代反应活性由大到小排列的顺序是：（）＞（）＞（）＞（）。
a. b. c.33d.4. 写出下列化合物的优势构象。
- 1,6 -反二溴二环[ 4. 4. 0 ]癸烷H33)2a. b. c.5. 下列化合物或离子中具有芳香性的是：。
a. b. c. d.OH+6．下列化合物按芳环亲电取代反应的活性大小排列成序：（）＞（）＞（）＞（）。
九年级化学上学期期末测试卷(一)
九年级化学上学期期末测试卷（一）（时间：90分钟，满分100分）班级姓名学号分数注意事项：1．考生答题全部在答题纸上，答在本试卷上无效2．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题共20题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2．下列属于纯净物的是（）A．自来水B．液氧C．碳酸饮料D．加热高锰酸钾后残留固体3. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色粉末B. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量C. 红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白色烟雾D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量4．交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价是（）A．+3B．+5C．+6D．+75. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色粉末B. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量C. 红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白色烟雾D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量6. 水是最常见的物质，以下与水有关的说法正确的是（）A. 过滤可以除去水中所有杂质B. 溶有较多氯化钠的水称为硬水C. 蒸馏不是自来水生产的必要过程D. 水通电可分解为氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成7. 配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A. 将2.5 g氯化钠直接置于天平托盘上称量B. 用100 mL量筒量取47.5 mL的水C. 将配制好的氯化钠溶液保存在广口瓶中D. 将称量的氯化钠和水依次加入烧杯中溶解8．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A．金刚石和石墨都是自然界最硬的物质B．过量二氧化碳可导致酸雨的形成C．二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物D．一氧化碳能使燃着的木条熄灭9．用如图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。
高一化学试题
-高一化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100 分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共48 分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是（）A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法2．在标准状况下,下列物质所占体积最大的是（）A．112 g Fe B．98 g H2SO4 C．22.4 L HCl D．3.01×1023 个H23．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为N A②标准状况下，22.4 L H2O 中分子数为N A③一定条件下，1.0 mol Cl2 与足量铁完全反应转移的电子数为2N A④常温下的新制氯水中，若含有的Cl-数为N A，则其中含有的ClO-数也为N A⑤78 g Na2O2 与足量CO2 完全反应时转移的电子数为2N A⑥20 ℃，1.0×105 Pa，同体积的O2、CO2 含有相同的分子数⑦142g Na2SO4 和Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧常温下，23 g 二氧化氮含有N A 个氧原子A．①③④⑧B．③⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．①⑥⑧4. 将3.72g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量水反应，在标准状况下得到一定体积的混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，则Na 与Na2O2 的质量之比为（）A．2∶1 B．1∶1C．23∶78 D．23∶395．某温度下将Cl2 通入KOH 溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3 的混合物，经测定ClO-与ClO3 的物质的量之比为1∶2，则Cl2 与KOH 反应时，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比（）A．3∶11 B．3∶4C．3∶10 D．3∶26．下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是（）A．2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量B．200 mL 1 mol·L-1 氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 4 mol·L-1 氯化钾溶液中c(Cl-) C．标准状况下，22.4 L 一氧化碳中氧原子数和16 g 二氧化硫中氧原子数D．1 mol·L-1HCl 溶液中的H＋个数与1 mol·L-1 H2SO4 溶液中的H＋个数7．最初，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2 密度116-117 倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（）A．ZrO B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO28．下列说法不正确的是（）A．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷C．无法利用丁达尔现象区分雾和烟D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗9．下列氧化还原反应的叙述正确的是（）A．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为3：5B．发生化学反应时金属原子失去电子数越多，还原能力越强C．Fe2O3→Fe 的变化，必须加入还原剂才能发生D．在反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑中，水被氧化选项化学反应及其离子方程式评价A NaHSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应至中性：2H＋＋SO 2－＋Ba2+＋2OH－=BaSO ↓＋2H O4 4 2正确B向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋=Mg2+＋CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁应拆成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋正确D NaOH 溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－=CO 2－＋H2O3正确①根据酸分子中能电离出的氢离子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液③根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应④根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑥根据电解质在熔融状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质A．①②⑤B．②③C．①③D．③④⑥3 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。
2020年全国统一高考化学试卷(全国卷一)(含详细解析)
A．曲线①代表 ，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中
评卷人
得分
二、工业流程
8．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。影响α的因素有__________。
保密★启用前
2020年全国统一高考化学试卷（全国卷一）
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得分
一、单选题
1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
评卷人
得分
四、综合题
10．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________。
中考化学全真模拟试卷一含解析
中考化学模拟练习题第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括18小题,每小题2分，共40分.每小题只有一个正确答案)1、2019年12月，湖北武汉出现新型冠状病毒感染的肺炎患者,国家卫健委将新型冠状病毒感染的肺炎纳入乙类传染病，按甲类管理.在日常抗疫中,75％的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述,属于化学性质的是（)A．易挥发B．具有可燃性C．熔点-114℃、沸点78℃D．具有特殊香味【答案】B【解析】A、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，,不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；B、可燃性需要通过化学变化表现出来，是化学性质；C、熔点和沸点,不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；D、具有特殊香味,不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。
故选：B。
2、空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）A．O2B．CO2C．N2D．Ne【答案】C【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气：78％、氧气:21％、稀有气体：0.94％、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼.故选：C.3、《化学通讯》报道:“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染.“人造肉"的营养价值接近真实肉类，它可为人体补充的最重要的营养素是（）A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐【答案】A【解析】考查人类重要的营养物质。
肉类为人体补充的最重要的营养素为蛋白质，B、C、D 错误,故选择:A4、下列物质溶解或稀释过程中,溶液温度没有明显改变的是(）A．NaOH B．NH4NO3C．浓硫酸D．NaCl【答案】D【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低,故B错误;C、浓硫酸加到水中放热,溶液温度升高，故C错误；D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热,温度基本保持不变。
故D 正确。
故选：D。
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2019-2020学年度第二学期高二期末考试
化学试卷
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．-Cl 核外电子的运动状态共有( )
A ．3种
B ．5种
C ．17种
D ．18种
2．下列说法正确的是(n 代表能层序数)( )
A ．L 电子层不包含d 能级
B ．s 电子绕核旋转，其轨道为一个圆，而p 电子是走“∞”形
C ．当n=2时，该能层不一定有四个原子轨道
D ．当n=3时，该能层有3s 、3p 、3d 、3f 四个原子轨道
3．下列关于原子核外电子的描述正确的是
A ．s 能级的能量总小于 p 能级的能量
B ．2s 的电子云半径比 1s 电子云半径大，说明 2s 的电子比 1s 的多
C ．基态铜原子的价电子轨道表示式为
D ．nf 能级中最多可容纳 14 个电子
4．下列叙述中正确的是（ ）
A ．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B ．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
C ．由分子组成的物质其熔点一定较低
D ．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键
5．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（ ）
A ．碘的升华和干冰气化
B ．二氧化硅和干冰熔化
C ．苯和硝酸钾熔化
D ．食盐和冰熔化
6．下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是（ ）
A ．SiO 2和SO 2
B ．SiO 2和NaCl
C ．NaCl 和HCl
D ．CCl 4和CH 4 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是( ) 226221s 2s 2p 3s 3p ①； 226231s 2s 2p 3s 3p ②； 2231s 2s 2p ③； 2241s 2s 2p .④ A ．电负性：>>>④③②① B ．原子半径：>>>④③②①
C ．第一电离能：>>>④③②①
D ．最高正化合价：>>>④③②① 8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ）
A ．CO 2与SO 2
B ．NH 3与BF 3
C ．CH 4与NH 4+
D ．C 2H 2与C 2H 4
9．前四周期元素X 、Y 、Z 、W 、T 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 位于同一周期，X 的最简单氢化
物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。
下列说法正确的是（）
A．简单离子的半径Y＞Z＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X
C．W和T的单质混合加热可得化合物T2W
D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
10．下列描述中正确的是（）
A．ClO−的空间构型为直线形B．SiF4和SO3的中心原子均为sp3杂化
C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．C2H5OH 分子中共含有8 个极性键，1 个π键11．已知P4单质的结构如下，P4在KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O =
3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（）
A．PH3分子所有原子可能共面B．31gP4含1.5N A个P − P 键
C．电负性大小：P > O > H > K D．P4中P 原子为sp2杂化
12．下列说法不正确的是（）
A．乙烯分子中的σ键和π键比例为5：1
B．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C．Na、P、Cl 的电负性依次增大
D．向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀13．下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．KI和HI中化学键类型完全相同
C．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键D．KOH中只含有共价键
14．用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。
R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是( )
A．R为三角锥形B．R可以是BF3 C．R是极性分子D．键角小于109°28′
15．下列事实与氢键有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．水结成冰体积膨胀
16.下列推论正确的是（）
A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3 的沸点也高于NH3
B.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
C.PCl3为三角锥形，可推测NF3也为三角锥形结构
D.C2H6的碳链是直线形的，可推测C3H8的碳链也是直线形的
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。
17．（10分）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E 是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。
B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。
C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。
请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是________。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式：________________________。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是B____________(填“>”“<”或“＝”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是E________C。
(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。
18．（16分）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表:
(1)X元素位于元素周期表第____周期____族；R是________区的元素。
(2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图____。
(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是________。
(用元素符号表示)
(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是________。
(5)含Z元素的焰火显黄色，主要与________有关。
(6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是________。
(7)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最髙价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________；己知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是________。
(填“离子化合物”或“共价化合物”) 19．（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离
子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为29。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是___________________。
(2）B的氢化物的分子空间构型是________，其中心原子采取____杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式_____________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为__________。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为__________________；产生此现象的原因（用离子方程式表示）___________________；______________________。
20．（13分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
（1）Fe2+的核外电子排布式为_________________。
（2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点______(填“>”“=”或“<”)AsH3。
（3）N原子核外有______种不同运动状态的电子。
基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。
（4）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图
中虚线表示的作用力为________。
（5）As的卤化物的熔点如下：
AsCl3AsBr3AsI3熔点/K256.8304413
（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如
图所示，图中M代表Fe3+，则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是
_______，Fe3+的配位数为______。