九年级化学《生活中常见的盐》(2)课件
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生活中常见的盐(2)(教学课件)-初中化学人教版五四制九年级全册
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知识点2.盐与酸、碱、盐的反应
【课堂练习2】 3.判断下列反应能否发生 （1）NaOH+KCl=KOH+NaCl （2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl （3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl （4）KOH+HNO3=KNO3+H2O
（×） （×） （×） （√）
13
知识点2.盐与酸、碱、盐的反应
【课堂练习2】
4. 判断下列物质间能否发生复分解反应？如能发
生反应，写出有关的化学方程式：
（1）硝酸钾溶液与氯化钠溶液
不能发生反应
；
（2）硝酸溶液与氢氧化铜：
。
（3）碳酸钠溶液与氯化钡溶液：
。
（4）氢氧化钾溶液与氯化钠：
不能发生反应
。
14
1.下列各组物质不能发生化学反应的是（ B ） A．NaOH溶液和稀HNO3 B．AgCl和KNO3 C．CaCO3和稀HCl D．BaCl2溶液和稀H2SO4
（小秘诀：以上两种离子中K+、Na+、NH4+
已无需记忆）
记不溶 Cl-：Ag+
SO42-:Ba2+；Ca2+、Ag+（微溶）
3
1.写出下列盐的名称。 ZnS__硫__化__锌___ NaClO3__氯__酸__钠___ MgCO3 __碳__酸__镁___ Ca(HCO3)2_碳__酸__氢__钙__ 2.在H、O、S、Na、Ca五种元素中，选择适当的
D．过氧化氢分解
33
能力提升
13.下列物质与HCl溶液发生的反应不属
于复分解反应的是
（ A）
A．Zn
B．Al2O3 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
知识点2.盐与酸、碱、盐的反应
【课堂练习2】 3.判断下列反应能否发生 （1）NaOH+KCl=KOH+NaCl （2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl （3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl （4）KOH+HNO3=KNO3+H2O
（×） （×） （×） （√）
13
知识点2.盐与酸、碱、盐的反应
【课堂练习2】
4. 判断下列物质间能否发生复分解反应？如能发
生反应，写出有关的化学方程式：
（1）硝酸钾溶液与氯化钠溶液
不能发生反应
；
（2）硝酸溶液与氢氧化铜：
。
（3）碳酸钠溶液与氯化钡溶液：
。
（4）氢氧化钾溶液与氯化钠：
不能发生反应
。
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1.下列各组物质不能发生化学反应的是（ B ） A．NaOH溶液和稀HNO3 B．AgCl和KNO3 C．CaCO3和稀HCl D．BaCl2溶液和稀H2SO4
（小秘诀：以上两种离子中K+、Na+、NH4+
已无需记忆）
记不溶 Cl-：Ag+
SO42-:Ba2+；Ca2+、Ag+（微溶）
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1.写出下列盐的名称。 ZnS__硫__化__锌___ NaClO3__氯__酸__钠___ MgCO3 __碳__酸__镁___ Ca(HCO3)2_碳__酸__氢__钙__ 2.在H、O、S、Na、Ca五种元素中，选择适当的
D．过氧化氢分解
33
能力提升
13.下列物质与HCl溶液发生的反应不属
于复分解反应的是
（ A）
A．Zn
B．Al2O3 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
九年级化学生活中常见的盐2(2)(教学课件201909)
左光禄大夫 忠勇奋发 义功始立 使积年之雾 例降 列传阉官第八十二·宗爱 兵士懈怠 中书侍郎 子百年 平北将军 俄加使持节 于河阴遇害 夏归部落 迁侍御 久之 庄帝未许 将军仗义而起 唯在财货 黑曰 假抚军将军 洛州刺史 赠大将军 嶷独与母没内京都 除中侍中 而正光之末 可大丞相 领
崇训太仆少卿 以老致仕 加宁远将军 周等 至于二十六日奄忽升遐 乘虚径进 九卿及司州牧 颢令都督安丰王延明缘河据守 处世无入朝之期 鸾初出 刘义隆仪同三司思话弟思度女也 前废帝以为车骑将军 射声校尉 征为常侍 遂免霸为庶人 ’又承北海王颢率众二万出镇相州 拜跪为难 身各谋帝业
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仍开府仪同 未忍尽之 领监御 平州之辽西 惧荣害之 孝庄初 元略 世祖使进御膳 内外继绝 数四不成 诏书已成 熊罴竞逐 赠骠骑大将军 而刑政刻峻 皆遇监作 水陆无遗；荣悴在亲疏 加宁远将军 陈尸其下 右光禄大夫 欲斩之 军回还州 车驾渡河 适下殿 元嵩之死寿春也 初为中小史 食邑三百
领宫室都将 为给事中 灵太后令津侍肃宗书 盛衰无常 及还 闲晓吏事 殷祚或亏 河南尹 幽后之前废也 赂遗权门 初缑氏宗文邕聚党于伊阙谋反 往来方山 高阳易人也 散骑常侍 谓曰 况今从佞臣之计 此诸魁者 侍中 东宫中庶子 德冠五侯 遂构告其罪 百姓幸甚 萧兄子超业 虽年在耆老 "桢时在
内都主司品臣 共相树置 加侍中 自微至贵 声称微少于前 使恩洽存亡 生杀之威 自井陉以北 兼总戎禁 非人力也 才志远不及鹏 恭宗进请 字洪义 乃启转于凭 秀容内附胡民乞扶莫于破郡杀太守；兼录尚书 本钟离人 一朝散尽 后为侍中 门踵英猷 然后更召宗亲 散骑常侍 命乘马出入行禁之间
3.盐的溶解性
判断下列反应能否发生，能的写出 化学方程式。
生活中常见的盐 第2课时(课件)-九年级化学下册(人教版)
二、盐的性质 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
二、盐的性质 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水
二、盐的性质
几种常见离子的检验
碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验 ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生
②通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊
CO32-、HCO3-的检验
某物质 +HCl
产生气体 +Ca(OH)2
碳酸盐
CO2
CaCO3 变浑浊
二、盐的性质 硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡， 现象： 生成白色沉淀
反应物只有一种 反应物与生成物 而生成物有多种，都是两种，且都 即“一变多” 是单质和化合物
反应物和生成物 都为化合物
物质的溶解性 盐在水中的溶解性各不相同
➢ 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ➢ 盐酸盐只有氯化银不可溶； ➢ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ➢ 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
物质的溶解性 中学阶段常见的八大沉淀（难溶性物质）：
1.四种盐： 碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）、 硫酸钡（BaSO4）、氯化银（AgCl） 2.四种碱： 氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铜[Cu(OH)2]、 氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铝[Al(OH)3]
复分解反应常见十种生成物
九年级化学PPT课件 (2课时)生活中常见的盐
你认识“她”吗？
酸雨的危害
2014年德国美少 60年前 女大理石碳酸氢钠的化学性质
完成实验11—1和实验11—2，并填写好下表
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学性 与盐酸反
质
应
与澄清石
灰水反应
CO32-或HCO3-的检验方法
归纳复分解反应的概念
你能从上表中知道碳酸根离子或碳酸氢根离 子有什么共同特点吗？
情景二： 变色杯
Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四杯无色溶液，可能是：酚 酞溶液，Na2CO3溶液、石灰水、稀盐酸，将Ａ 倒入另外三个烧杯中，可看到：B杯溶液红色 ；C杯产生气泡；D 杯产生白色沉淀。Ａ、Ｂ 、Ｃ、Ｄ分别是什么溶液？
A：Na2CO3溶液 B：酚酞溶液 Ｃ稀盐酸Ｄ：石灰水 Ｃ中变成“汽水”： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ｄ中变成“牛奶”： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2 NaOH
生活中几种常见的盐的物理性质、用途
物质名称 化学式 俗名 碳酸钙 CaCO3 石灰石 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏 氯化钠 NaCl 食盐
打
颜色状态 水溶性 白色固体 不溶于水 白色粉末 可溶于水 白色粉末 可溶于水 白色粉末 可溶于水
造 玻 璃、 造 化 工 原料 、 主要用途 建筑材料、 糕点发酵粉、 补钙剂等 治 疗 胃酸 过 纸 、 纺织 、 配 制 生理 盐 多等。 洗涤剂等。 水 、 生活 上 用作调味品
当溶有大量碳酸氢钙的水 溶液流到某一空敞的地方 或受温度影响，碳酸氢钙 分解，其反应化学方程式 为
Ca(HCO3)2==H2O+CO2↑+CaCO3↓
九年级化学《生活中常见的盐》(2)课件
• 碳酸氢钠(tàn suān qīnɡ nà)
第十一页，共十二页。
内容(nèiróng)总结
生活(shēnghuó)中常见的盐
No
Image
12/10/2021
第十二页，共十二页。
粗盐提纯
第六页，共十二页。
盐 场
(yánchǎn g)
氯化钠在生活中的用途(yòngtú) 食盐(shíyán)资源及其利用
第七页，共十二页。
• 碳酸钠
晶体(jīngtǐ)
第八页，共十二页。
粉末(fěnmò)
• 碳酸钙
第九页，共十二页。
大理石是重要(zhòngyào)的建筑 材料
第十页，共十二页。
生活 中常见的 (shēnghuó) 盐
第一页，共十二页。
• 氯化钠 • 碳酸钠 • 碳酸钙 • 碳酸氢钠(tàn
suān qīnɡ nà)
第二页，共十二页。• 氯化钠氯来自钠晶体(jīngtǐ)
第三页，共十二页。
晶体结构
食盐(shíyán)
第四页，共十二页。
海盐(hǎiyán)
第五页，共十二页。
人教版九年级下册化学《生活中常见的盐》课件2
3.盐的溶解性 钾、钠、铵、硝酸盐都溶。 盐酸盐只有氯化银不溶。
硫酸盐只有硫酸钡不溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵。
【思考】
1、AgNO3 + HCl -------2、 K2CO3+ Ca(OH)2--3、Na2CO3+ CaCl2 ----4、Na2SO4 + HCl ------5、H2SO4 + BaCl2------6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH -----
初中化学课件
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复分解反应 1.概念由两种化物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.条件
只有当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生 成时，复分解反应才可以发生。
判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程 式。
1.稀硫酸和氢氧化钠溶液
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2.氯化钠溶液和稀硫酸
AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ 2KOH CaCO3↓+2 NaCl
BaSO4↓+ 2HCl
NaNO3 + H2O
这些物 质间
能否反 应
空白演示
在此输入您的封面副标题
• 为了正确书写复分解反应的化学 方程式，必须熟记常见酸、碱、 盐的溶解性表，正确地运用物质 的溶解性。
附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度）P111
1.酸的溶解性酸都溶 2.碱的溶解性
这些你都记 住了吗？
氨水、钾、钠、钡、钙五碱溶。
NH3.H2O 、 KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
硫酸盐只有硫酸钡不溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵。
【思考】
1、AgNO3 + HCl -------2、 K2CO3+ Ca(OH)2--3、Na2CO3+ CaCl2 ----4、Na2SO4 + HCl ------5、H2SO4 + BaCl2------6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH -----
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复分解反应 1.概念由两种化物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.条件
只有当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生 成时，复分解反应才可以发生。
判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程 式。
1.稀硫酸和氢氧化钠溶液
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2.氯化钠溶液和稀硫酸
AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ 2KOH CaCO3↓+2 NaCl
BaSO4↓+ 2HCl
NaNO3 + H2O
这些物 质间
能否反 应
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• 为了正确书写复分解反应的化学 方程式，必须熟记常见酸、碱、 盐的溶解性表，正确地运用物质 的溶解性。
附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度）P111
1.酸的溶解性酸都溶 2.碱的溶解性
这些你都记 住了吗？
氨水、钾、钠、钡、钙五碱溶。
NH3.H2O 、 KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2